精品解析：上海市徐汇中学2025-2026学年高二上学期期中（等级考）化学试题

上海市徐汇中学2025-2026学年高二上学期期中化学(等级考)试题 说明：完卷时间 60 分钟，请将每道题答案写在答题卷相应位置上。 相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5 一、烷烃 烷烃是由碳氢元素组成的饱和链烃，是有机化合物的母体。 1. 下列说法中，正确的有_____。 ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②等质量的烃完全燃烧耗氧量：C2H6>C6H6 ③物质的沸点：异丁烷>正丁烷>丙烷>甲烷 ④烷烃的密度都大于水的密度 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，发生反应而使溴水褪色 ⑥甲烷与氯气以物质的量之比为 1：1 发生取代反应时，生成物只有CCl4和HCl A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 结构简式(或键线式)如图所示的有机物是常见的燃料添加剂、有机溶剂、有机合成原料。 (键线式：)。 2. 用系统命名法命名该有机物________________________。 3. 下列关于该物质的说法错误的是________。 A. 与CH3CH2CH2CH2CH2CH3互为同系物 B. 可发生取代、氧化反应 C. 一氯代物有3种 D. 它的同分异构体有4种(不含它自身) 4. 正己烷结构模型如图所示，下列有关说法正确的是_____。 A. 正己烷的分子式为C6H12 B. 正己烷常温常压下是液体 C. 正己烷能与溴水发生取代反应 D. 正己烷中的所有碳原子位于同一条直线 燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。 5. 0.2mol某烃完全燃烧后，收集到标准状况下二氧化碳 17.92L，生成的水为18.0g。请通过计算推导该烃的分子式____，并写出它一氯代物种类最少的同分异构体的结构简式_______。 甲烷是最简单的烷烃，科学家正致力于将二氧化碳转化为甲烷，这是重要的“减排”手段，其反应的微观示意图如下图所示。 6. 该反应的化学反应方程式_____________________________________。 7. 下列叙述正确的是________。 A. 参加反应的甲和乙的质量比为 11∶1 B. 反应物和生成物共涉及两种氧化物 C. 若恰好完全反应后，分子的个数不改变 D. 反应前后元素的化合价都不变 8. 关于甲烷取代产物之一的二氯甲烷的说法正确的是__________。 A. 二氯甲烷分子中不含有官能团 B. 二氯甲烷分子中5个原子在同一个平面内 C. 二氯甲烷不存在同分异构体 D. 二氯甲烷与甲烷互为同系物 【答案】1. A 2. 2，2-二甲基丁烷 3. A 4. B 5. ①. C4H10 ②. (CH3)3CH 6. 7. B 8. C 【解析】 【1题详解】 ①在烷烃分子中，所有的化学键都是C-C单键 、C-H单键，①正确 ②等质量的烃，氢的百分含量越高，完全燃烧耗氧量越多，C2H6中，H含量大于C6H6，耗氧量C2H6大于C6H6，②正确 ③物质的沸点：直链烷烃，碳原子数越多，沸点越高，碳原子数目相同的烷烃，支链越多，沸点越低，因此，正确顺序为：正丁烷>异丁烷>丙烷>甲烷，③错误； ④烷烃的密度一般都小于水的密度，④错误； ⑤烷烃需要和纯净的卤素单质且在光照条件下才能发生取代反应，因此，光照条件下，乙烷通入溴水中，不发生反应，不能使溴水褪色，⑤错误； ⑥甲烷与氯气以物质的量之比为 1：1 发生取代反应时，甲烷和氯气发生的取代反应，有4个步骤，这4个步骤反应是同时发生的，因此生成物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，⑥错误。 正确的有①②，2个，故答案选A。 【2题详解】 该有机物，主链有4个C，2号C有两个甲基，因此系统名称为：2，2-二甲基丁烷 【3题详解】 A．有2个甲基连接在2号碳原子上、CH3CH2CH2CH2CH2CH3是直链烷烃，不存在取代基。二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，而不是同系物，A错误； B．烷烃可发生取代反应，燃烧或氧化反应，B正确 C．，等效氢有3种，一氯代物也有3种，C正确； D．己烷的同分异构体，不算自己，有4种：6个碳连接成一直线得到1种结构，摘下一碳形成甲基，连接在2号碳原子上得到1种结构、连接在3号碳原子上得到另一种结构，共两种；摘下两个碳形成2个甲基，都连接在2号碳原子上得到1种结构，分别连接在2、3号碳原子上得到另一种结构，因此不算自己，有４种结构，D正确。 故答案选A。 【4题详解】 A．由正己烷的球棍模型，其分子式为C6H14，A错误； B．正己烷的碳原子数目大于4，有6个碳原子，常温常压下，为液体，B正确； C．烷烃需要和纯净的溴，且在光照条件下才能发生取代反应，和溴水只萃取不取代，C错误； D．饱和碳原子键角接近109.5°，碳原子不在一条直线，D错误。 故答案选B。 【5题详解】 0.2 mol烃中： ，； ，； 1 mol烃， 含C：；含H：，故该烃的分子式为：C4H10，名称为丁烷。 有两种同分异构体：正丁烷：、 异丁烷：（或写为） 正丁烷的一氯代物有2种结构异构体：1-氯丁烷（）和2-氯丁烷（），2-氯丁烷还会存在手性异构，计入立体异构后共有三种异构体。异丁烷的一氯代物有2种结构异构体：1-氯-2-甲基丙烷（）和2-氯-2-甲基丙烷（）。两种产物均无手性中心，无立体异构问题。因此，一氯代物种类最少的同分异构体为异丁烷，结构简式为(CH3)3CH。 【6题详解】 根据微观示意图，甲为二氧化碳，乙为氢气，丙为甲烷，丁为水，反应的化学方程式为：。 【7题详解】 A．，A错误； B．反应物和生成物中，氧化物有二氧化碳和水两种，B正确； C．该反应，反应前分子总数为5，反应后分子总数为3，分子数减少，不是不变，C错误； D．反应前后，H从0转化为+1价，C从+4转化为-4价，化合价发生了变化，D错误。 故答案选B。 【8题详解】 A．官能团是决定有机物特性的原子或原子团，二氯甲烷所含的官能团为碳氯键，存在官能团，A错误； B．二氯甲烷是四面体结构，最多3个原子共面，5个原子不共面，B错误； C．二氯甲烷是四面体结构，因此不存在同分异构体，C正确； D．同系物要求相差若干个CH2原子团，且结构相似。二氯甲烷与甲烷官能团类型和数目都不同，且也不是相差若干个CH2原子团，不是同系物，D错误； 故答案选C。 二、弱酸 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数Ka 1.8×10−5 Ka1=4.3×10−7 Ka2=5.6×10−11 3.0×10−8 已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。 9. 常温下，在纯水中加入下列物质，水的电离受到抑制的是_____(不定项) 。 A. NaCl B. NaHSO4 C. CH3COOH D. NH4Cl 10. 当温度升高时，Ka(CH3COOH)___(填 “增大”“减小” 或 “不变”，下同)，电离度_____。 11. 25℃时，0.2mol/LCH3COOH溶液的H+浓度约为______(科学计数法，保留 1 位小数)。 12. 常温下，下列方法可以使0.1mol/LCH3COOH的电离程度减小的是_____(不定项) 。 A. 加入少量同浓度的稀盐酸 B. 加热溶液 C. 加水稀释 D. 加入少量冰醋酸 13. 下列反应不能发生的是________(不定项) 。 A. +2CH3COOH=2CH3COO−+CO2↑+H2O B. ClO−+CH3COOH=CH3COO−+HClO C. +2HClO=CO2↑+H2O+2ClO− D. 2ClO−+CO2+H2O=+2HClO 14. 用蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是___。 A. c(CH3COOH) / c(H+) B. c(CH3COO−) / c(CH3COOH) C. c(H+) / Ka D. c(H+) / c(OH−) 15. 室温时，体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与HX 溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图： (1) HX 的电离平衡常数______醋酸的电离平衡常数；(填“>”、“<”或“=”，下同) 。 (2) 稀释后，HX 溶液中水电离出来的c(H+)______醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。 (3) 用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸______HX。 16. 25℃时，测得CH3COOH与CH3COONa混合溶液的 pH=6，则溶液中c(CH3COO−) − c(Na+)=____(精确数值)mol/L。 【答案】9. BC 10. ①. 增大 ②. 增大 11. 1.9×10−3mol/L 12. AD 13. CD 14. B 15. ①. > ②. > ③. > 16. 9.9×10−7 【解析】 【9题详解】 A．水的电离平衡为A选项是强酸强碱盐，不水解，对水的电离无影响； B．选项​完全电离出、增大浓度，会抑制水的电离； C．选项电离出，增大浓度，会抑制水的电离； D．选项中​水解结合水电离的，促进水的电离； 故选BC； 【10题详解】 弱酸的电离是吸热过程，升高温度会促进电离平衡正向移动，因此电离平衡常数增大，弱电解质的电离度也增大； 【11题详解】 弱酸电离程度很小，可近似认为平衡时初始浓度，由电离平衡常数表达式，且，代入数据得； 【12题详解】 A．选项加入同浓度稀盐酸，浓度增大，使醋酸电离平衡逆向移动，电离程度减小； B．选项加热促进醋酸电离，电离程度增大； C．选项加水稀释，弱电解质电离平衡正向移动，电离程度增大； D．选项加入少量冰醋酸，醋酸总浓度增大，弱电解质浓度越大电离度越小，电离程度减小； 故选AD； 【13题详解】 A．根据表格电离常数可得酸性强弱顺序：​，强酸可以制取弱酸,A中酸性强于​，反应可发生； B．中酸性强于，反应可发生； C．中酸性弱于​，无法制取放出​，反应不能发生; D．中酸性强于​，因此​和与反应只能生成​，无法生成​，反应不能发生; 故选CD； 【14题详解】 A．稀释醋酸时，醋酸电离平衡正向移动，增大、减小，​、​只随温度变化保持不变,A选项​，减小、增大，比值减小； B．选项​，增大、减小，比值增大； C．选项​，稀释后减小、​不变，比值减小； D．选项​，减小、​不变，比值减小； 故选B； 【15题详解】 (1) pH均为2的两种酸稀释100倍后，HX的pH变化更大，说明HX酸性强于醋酸，因此HX的电离平衡常数大于醋酸； (2) 酸溶液中会抑制水的电离，稀释后HX溶液的pH更大、游离浓度更小，对水的电离抑制作用更弱，因此HX溶液中水电离出的更大； (3) pH均为2时，醋酸的电离程度更小，初始总浓度远大于HX，因此相同体积的两种酸，醋酸的总物质的量更大，中和时消耗同浓度NaOH的体积更大； 【16题详解】 根据溶液电荷守恒：，变形得，25℃时pH=6的溶液中，，代入计算得差值为。 三、氨 我国是世界上最大的合成氨生产国和消费国，氨在化工、农业、能源领域有着重要作用。 17. 写出氨分子的结构式______，氨的分子构型是______。 18. 一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡，下列措施既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是________。 A. 使用催化剂 B. 移走氨气 C. 提高反应温度 D. 缩小容器体积 19. 一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为 20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是______。 A. 16.7% B. 20% C. 80% D. 83.3% 20. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是______。 A. 工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高SO2的转化率 B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 浓氨水中加入NaOH固体产生刺激性气味的气体 D. 合成氨时，选定生产温度为 400-500℃，而不是常温 氨作为零碳燃料和氢能载体，能通过氨分解法制氨，对构建“氢能社会”发挥重要作用，对保障国家能源安全和实现“双碳”目标具有重要意义。 21. 氨热分解法制氢：反应原理为2NH3(g) N2(g)+3H2(g)，其能量变化如图 则该反应的ΔH=____kJ/mol，该反应能够自发进行的条件为______(填 “高温”“低温” 或 “任何温度”)；若在正催化剂条件下发生上述反应，反应的ΔH______(填 “增大”“减小” 或 “不变”)。 某温度下，不同催化剂体系中，氨气以一定流速通过绝热反应管(图1)，测得出口处氨气分解速率随温度变化曲线如图2所示(图2温度范围内，催化剂活性不变)。 22. 下列说法正确的是_______(不定项) 。 A. 催化效果最好的是催化剂Ⅲ B. 如果用膜分离技术及时分离出H2，可以提高氨气的分解率 C. L1处与L3处氨分解反应的平衡常数K相等 D. 要使X点变为c点可以通过对反应体系加压 23. 温度越高，NH3的分解率越接近平衡分解率的原因是____________________________。 【答案】17. ①. ②. 三角锥形 18. D 19. A 20. D 21. ①. +90 ②. 高温 ③. 不变 22. AB 23. 温度越高，反应速率越快，反应越快达到平衡，且平衡正向移动，氨分解率越接近平衡 【解析】 【17题详解】 氨气的结构式为；；分子构型为三角锥形。 【18题详解】 ，A．催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，反应物转化率不变，A错误； B．移走氨气，生成物氨气浓度降低，平衡正向移动，反应物转化率增大，但反应物浓度不变且随着反应进行，反应物浓度持续降低，反应速率开始不变后减小，B错误 C．升温，速率加快，平衡逆向移动，反应物转化率降低，C错误 D．缩小体积，即增大压强，各物质浓度增大，速率加快，平衡正向移动，反应物转化率增大，D正确。 故答案选D。 【19题详解】 ，设平衡时总体积为100，NH3为20，由反应计量数，生成20体积氨气，总体积减少20体积，因此反应前体积为120，体积缩小百分率为20/120≈16.7% 。 【20题详解】 A．工业上生产硫酸：，过量氧气，平衡正向移动，可提高二氧化硫的转化率，可以解释，A 不符合题意； B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气：，饱和食盐水中氯离子浓度高，平衡逆向移动，抑制氯气的溶解，可以解释，B不符合题意 C．，氢氧化钠增大氢氧根离子浓度，平衡逆向移动；氢氧化钠溶于水放热，使平衡也逆向移动，释放氨气，可以解释，C不符合题意； D．合成氨为放热反应，高温平衡逆向移动，不利于生成氨气，选定生产温度为 400-500℃，而不是常温，主要是兼顾催化剂活性、反应速率，常温平衡转化率高但速率极慢、催化剂无活性，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意。 故答案选D 【21题详解】 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)，焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，由图得：；ΔH>0、ΔS>0，高温自发；催化剂不影响ΔH 。 【22题详解】 ①A．由图得，相同温度下，使用催化剂Ⅲ时氨气分解率最大，其效果最好，A正确； B．及时分离产品H2，使得反应正向移动，氨气分解率提高，B正确； C．反应容器绝热，所以容器内部温度不等，所以L1和L3处的平衡常数不等，C错误； D．加压平衡逆向移动，氨气分解率降低，而c点氨气分解率高于X点，D错误。 故答案选AB。 【23题详解】 温度越高，反应速率越快，反应越快达到平衡，且平衡正向移动，因此氨分解率越接近平衡值。 四、滴定 Ⅰ 酸碱中和滴定测食用白醋中醋酸浓度。现要用标准溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，甲同学列出实验步骤如下： A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入标准溶液和待测醋酸，酸式滴定管打开活塞、碱式滴定管挤压玻璃珠放出少量液体，赶尽滴定管下端管内气泡使其充满液体，加液至 0 刻度以上 B．调节滴定管液面至0刻度或0刻度以下，记下读数 C．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 D．用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次，用待测醋酸润洗酸式滴定管2～3次 E．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用 F．通过酸式滴定管向锥形瓶注入 待测醋酸，并加入 2 滴指示剂 24. 上述实验步骤按操作先后排序：E→D→A→_____________________(用字母表示)。 25. 本实验选用的指示剂是______(填 “甲基橙”“酚酞” 或 “石蕊”)，滴定终点现象为__________________________________________________________________________________。 26. 滴定开始时读数为 ，结束时读数为 ，则消耗标准溶液的体积为______。 乙同学做三组平行实验，数据如下： 实验序号 待测醋酸溶液的体积/ 溶液的体积/ 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 25.33 2 25.00 0.00 30.00 3 25.00 1.00 25.67 27. 选取合理数据计算待测溶液的物质的量浓度为______ (保留四位有效数字)。 28. 下列操作会造成测定结果偏低的是_______。 A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 酸式滴定管水洗后未用待测醋酸溶液润洗 D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数 Ⅱ 利用酸碱中和滴定的方法，也可以进行一些氧化还原滴定。 某实验室为了测烟道气中含量，将气样通入酸化的溶液中，使其完全被氧化为 ，加水稀释至 ；量取 该溶液，加入 标准溶液(过量)，充分反应后，用标准溶液滴定剩余，终点时消耗。滴定过程中发生反应如下： ； 29. 是常见的还原剂，请标出第一步反应的电子转移方向和数目______，该反应的氧化产物是______。 30. 计算气样中折合成的含量为______。 【答案】24. B→F→C 25. ①. 酚酞 ②. 锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 26. 26.10 27. 0.1000 28. C 29. ①. ②. 30. 【解析】 【分析】酸碱滴定部分先完成滴定管检漏与清洗，再用相应溶液润洗、装液排气并调零，随后移取待测醋酸、加入指示剂并滴定。醋酸与氢氧化钠按物质的量之比1∶1反应，因此可由有效滴定体积计算醋酸浓度。氧化还原滴定部分中，烟道气中的氮氧化物先全部转化为；已知过量的加入量，再用滴定剩余的，由初始量与剩余量之差即可求出硝酸根离子及原氮氧化物的量。 【24题详解】 E完成检漏和清洗，D用待装溶液润洗，A装液并排尽尖嘴气泡；随后B调节液面并记录初始读数，F移取待测醋酸并加指示剂，最后C滴定并记录终读数。因此后续顺序为B→F→C； 【25题详解】 醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，恰好反应时溶液呈碱性，应选在碱性范围内变色且颜色变化明显的酚酞。滴定终点为锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； 【26题详解】 滴定管放出液体的体积等于终读数减初读数：； 【27题详解】 第2组结果明显偏离其余两组，舍去。第1、3组消耗氢氧化钠溶液的体积分别为和，按题意取其平均值。由可知； 【28题详解】 A．标准溶液定容时加水超过刻度，使实际浓度低于标定值；达到终点需消耗更大体积，仍按标定值计算会使结果偏高，A错误； B．锥形瓶中的水只稀释待测液，不改变移入醋酸的物质的量，因此不影响滴定结果，B错误； C．酸式滴定管残留的水会稀释待测醋酸，同体积待测液中醋酸的物质的量减小，消耗标准碱的体积减小，测定结果偏低，C正确； D．滴定终点仰视碱式滴定管读数时，终读数偏大，计算的标准碱体积偏大，测定结果偏高，D错误； 故选C。 【29题详解】 第一步反应为。铁元素由+2价升至+3价，3个共失去3个电子；硝酸根离子中的氮由+5价降至+2价，得到3个电子。因此单线桥从反应物中的铁指向反应物中的氮，标注；氧化产物为； 【30题详解】 加入20.00 mL待测液中的初始物质的量为。由知剩余为，故该20.00 mL试液中硝酸根离子的物质的量为。原100.00 mL试液对应的氮氧化物总量是其5倍，折合为的质量为。气样体积，所以含量为。 五、氯 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。 31. 某工厂氯气钢瓶泄漏，处理该钢瓶的方法正确的是__________。 A．把钢瓶推到坡下的小河里 B．把钢瓶丢到深坑里，用熟石灰填埋 C．把钢瓶扔到农田中 32. 若在场工人无防毒面具时，可用于捂住鼻子的水溶液是________。 A．NaOH B．NaCl C．Na2CO3 33. 将干燥的氯气依次通入放有干燥有色布条和潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是____________________________________。 34. 氯水起漂白作用的主要微粒是______(填微粒符号)。 35. 工业上用石灰乳吸收氯气制漂白粉，漂白粉的有效成分是______(填化学式)。 36. 氯及其化合物的 “价 - 类” 二维图如下，下列说法错误的是______。 A. c、d 均属于酸性氧化物 B. e 属于强酸 C. g 可水解生成弱酸，溶液显碱性 D. a、f 均属于强电解质，二者在水溶液中可反应生成 b 37. 氯化氢催化氧化制氯气的催化过程如下： ①2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=+166kJ/mol ②2CuCl(s)+O2(g)=2CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=−40kJ/mol ③CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=−12kJ/mol 则氯化氢催化氧化制氯气反应4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=______kJ/mol。 氯及其化合物NaCl、ClO2等在生活、生产中有着重要作用。 Ⅰ.已知：ClO2的熔点为-59.5℃，沸点为11℃，易溶于水。实验室利用干燥纯净的Cl2与NaClO2反应制备ClO2的装置如图所示，反应原理Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。 回答下列问题： 38. 写出装置 A 中反应的化学方程式______________________________________________。 39. A中逸出的气体呈______色。 40. 装置B的作用是_______________________，装置C中试剂b为__________(填名称)。 41. 装置 E 置于冰水浴中的目的是______。 Ⅱ.“84消毒液”具有杀菌消毒、漂白的作用。某市售“84消毒液”标签如图所示： 84消毒液 [有效成分] NaClO [质量分数]25% [规格] 1000mL [密度]1.19g/cm3 42. 该消毒液有效成分的物质的量浓度约为______mol/L。(保留小数点后一位)。 43. 用该消毒液配制250mL 0.15mol/L NaClO 溶液，量取消毒液宜选用的量筒规格为______。 A．5mL B．10mL C．50mL 【答案】31. B 32. C 33. 干燥有色布条不褪色，潮湿有色布条褪色 34. HClO 35. Ca(ClO)2 36. A 37. +102kJ/mol 38. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 39. 黄绿 40. ①. 除去Cl2中的HCl ②. 浓硫酸 41. 冷凝ClO2，便于收集 42. 4.0 43. B 【解析】 【31题详解】 熟石灰能够与泄漏的氯气反应，防止其造成污染，故选B；AC均会导致氯气暴露在大气之中，造成空气污染； 【32题详解】 A．NaOH是强碱，会损伤人体皮肤，A错误； B．NaCl不能起到隔绝氯气的作用，B错误； C．碱性弱、腐蚀性小，还可以和氯气反应，能够充当临时的防护措施，C正确； 故选C； 【33题详解】 氯气与水反应才可产生有漂白性的物质HClO，因此现象为：干燥有色布条不褪色，潮湿有色布条褪色； 【34题详解】 氯水中的HClO具有强氧化性，能够起漂白作用； 【35题详解】 石灰乳的化学式为，它与氯气反应制得的漂白粉有效成分为； 【36题详解】 由图可知a为HCl，b为，c为，d为，e为，f为，g为NaClO。 A．c（）可以与碱反应生成盐和水：，是酸性氧化物；d（）与碱反应会发生歧化反应：，不满足酸性氧化物的定义，不属于酸性氧化物，A错误； B．e（）属于强酸，B正确； C．g（NaClO）是强碱弱酸盐，可以发生水解生成弱酸HClO，同时溶液显碱性，C正确； D．a（HCl）属于酸，f（）属于盐，均为强电解质，二者在水溶液中会发生归中反应生成b（）； 故选A； 【37题详解】 由盖斯定律可得：； 【38题详解】 装置A中发生的为与浓盐酸在加热条件下制备氯气的反应，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【39题详解】 逸出的显黄绿色； 【40题详解】 由于反应物中含有挥发性强的浓盐酸，容易挥发出HCl气体，混进产生的氯气之中，因此应将其除去，B中的试剂a应为饱和食盐水，能够除去Cl2中的HCl；装置C应为干燥装置，所以试剂b为浓硫酸； 【41题详解】 ClO2的沸点很低容易形成气体，此处冰水浴的作用为冷凝ClO2，便于收集； 【42题详解】 ，； 【43题详解】 设需要消毒液体积x mL，则，解得x=9.39，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市徐汇中学2025-2026学年高二上学期期中化学(等级考)试题 说明：完卷时间 60 分钟，请将每道题答案写在答题卷相应位置上。 相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5 一、烷烃 烷烃是由碳氢元素组成的饱和链烃，是有机化合物的母体。 1. 下列说法中，正确的有_____。 ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②等质量的烃完全燃烧耗氧量：C2H6>C6H6 ③物质的沸点：异丁烷>正丁烷>丙烷>甲烷 ④烷烃的密度都大于水的密度 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，发生反应而使溴水褪色 ⑥甲烷与氯气以物质的量之比为 1：1 发生取代反应时，生成物只有CCl4和HCl A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 结构简式(或键线式)如图所示的有机物是常见的燃料添加剂、有机溶剂、有机合成原料。 (键线式：)。 2. 用系统命名法命名该有机物________________________。 3. 下列关于该物质的说法错误的是________。 A. 与CH3CH2CH2CH2CH2CH3互为同系物 B. 可发生取代、氧化反应 C. 一氯代物有3种 D. 它的同分异构体有4种(不含它自身) 4. 正己烷结构模型如图所示，下列有关说法正确的是_____。 A. 正己烷的分子式为C6H12 B. 正己烷常温常压下是液体 C. 正己烷能与溴水发生取代反应 D. 正己烷中的所有碳原子位于同一条直线 燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。 5. 0.2mol某烃完全燃烧后，收集到标准状况下二氧化碳 17.92L，生成的水为18.0g。请通过计算推导该烃的分子式____，并写出它一氯代物种类最少的同分异构体的结构简式_______。 甲烷是最简单的烷烃，科学家正致力于将二氧化碳转化为甲烷，这是重要的“减排”手段，其反应的微观示意图如下图所示。 6. 该反应的化学反应方程式_____________________________________。 7. 下列叙述正确的是________。 A. 参加反应的甲和乙的质量比为 11∶1 B. 反应物和生成物共涉及两种氧化物 C. 若恰好完全反应后，分子的个数不改变 D. 反应前后元素的化合价都不变 8. 关于甲烷取代产物之一的二氯甲烷的说法正确的是__________。 A. 二氯甲烷分子中不含有官能团 B. 二氯甲烷分子中5个原子在同一个平面内 C. 二氯甲烷不存在同分异构体 D. 二氯甲烷与甲烷互为同系物 二、弱酸 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数Ka 1.8×10−5 Ka1=4.3×10−7 Ka2=5.6×10−11 3.0×10−8 已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。 9. 常温下，在纯水中加入下列物质，水的电离受到抑制的是_____(不定项) 。 A. NaCl B. NaHSO4 C. CH3COOH D. NH4Cl 10. 当温度升高时，Ka(CH3COOH)___(填 “增大”“减小” 或 “不变”，下同)，电离度_____。 11. 25℃时，0.2mol/LCH3COOH溶液的H+浓度约为______(科学计数法，保留 1 位小数)。 12. 常温下，下列方法可以使0.1mol/LCH3COOH的电离程度减小的是_____(不定项) 。 A. 加入少量同浓度的稀盐酸 B. 加热溶液 C. 加水稀释 D. 加入少量冰醋酸 13. 下列反应不能发生的是________(不定项) 。 A. +2CH3COOH=2CH3COO−+CO2↑+H2O B. ClO−+CH3COOH=CH3COO−+HClO C. +2HClO=CO2↑+H2O+2ClO− D. 2ClO−+CO2+H2O=+2HClO 14. 用蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是___。 A. c(CH3COOH) / c(H+) B. c(CH3COO−) / c(CH3COOH) C. c(H+) / Ka D. c(H+) / c(OH−) 15. 室温时，体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与HX 溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图： (1) HX 的电离平衡常数______醋酸的电离平衡常数；(填“>”、“<”或“=”，下同) 。 (2) 稀释后，HX 溶液中水电离出来的c(H+)______醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。 (3) 用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸______HX。 16. 25℃时，测得CH3COOH与CH3COONa混合溶液的 pH=6，则溶液中c(CH3COO−) − c(Na+)=____(精确数值)mol/L。 三、氨 我国是世界上最大的合成氨生产国和消费国，氨在化工、农业、能源领域有着重要作用。 17. 写出氨分子的结构式______，氨的分子构型是______。 18. 一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡，下列措施既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是________。 A. 使用催化剂 B. 移走氨气 C. 提高反应温度 D. 缩小容器体积 19. 一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为 20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是______。 A. 16.7% B. 20% C. 80% D. 83.3% 20. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是______。 A. 工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高SO2的转化率 B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 浓氨水中加入NaOH固体产生刺激性气味的气体 D. 合成氨时，选定生产温度为 400-500℃，而不是常温 氨作为零碳燃料和氢能载体，能通过氨分解法制氨，对构建“氢能社会”发挥重要作用，对保障国家能源安全和实现“双碳”目标具有重要意义。 21. 氨热分解法制氢：反应原理为2NH3(g) N2(g)+3H2(g)，其能量变化如图 则该反应的ΔH=____kJ/mol，该反应能够自发进行的条件为______(填 “高温”“低温” 或 “任何温度”)；若在正催化剂条件下发生上述反应，反应的ΔH______(填 “增大”“减小” 或 “不变”)。 某温度下，不同催化剂体系中，氨气以一定流速通过绝热反应管(图1)，测得出口处氨气分解速率随温度变化曲线如图2所示(图2温度范围内，催化剂活性不变)。 22. 下列说法正确的是_______(不定项) 。 A. 催化效果最好的是催化剂Ⅲ B. 如果用膜分离技术及时分离出H2，可以提高氨气的分解率 C. L1处与L3处氨分解反应的平衡常数K相等 D. 要使X点变为c点可以通过对反应体系加压 23. 温度越高，NH3的分解率越接近平衡分解率的原因是____________________________。 四、滴定 Ⅰ 酸碱中和滴定测食用白醋中醋酸浓度。现要用标准溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，甲同学列出实验步骤如下： A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入标准溶液和待测醋酸，酸式滴定管打开活塞、碱式滴定管挤压玻璃珠放出少量液体，赶尽滴定管下端管内气泡使其充满液体，加液至 0 刻度以上 B．调节滴定管液面至0刻度或0刻度以下，记下读数 C．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 D．用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次，用待测醋酸润洗酸式滴定管2～3次 E．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用 F．通过酸式滴定管向锥形瓶注入 待测醋酸，并加入 2 滴指示剂 24. 上述实验步骤按操作先后排序：E→D→A→_____________________(用字母表示)。 25. 本实验选用的指示剂是______(填 “甲基橙”“酚酞” 或 “石蕊”)，滴定终点现象为__________________________________________________________________________________。 26. 滴定开始时读数为 ，结束时读数为 ，则消耗标准溶液的体积为______。 乙同学做三组平行实验，数据如下： 实验序号 待测醋酸溶液的体积/ 溶液的体积/ 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 25.33 2 25.00 0.00 30.00 3 25.00 1.00 25.67 27. 选取合理数据计算待测溶液的物质的量浓度为______ (保留四位有效数字)。 28. 下列操作会造成测定结果偏低的是_______。 A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 酸式滴定管水洗后未用待测醋酸溶液润洗 D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数 Ⅱ 利用酸碱中和滴定的方法，也可以进行一些氧化还原滴定。 某实验室为了测烟道气中含量，将气样通入酸化的溶液中，使其完全被氧化为 ，加水稀释至 ；量取 该溶液，加入 标准溶液(过量)，充分反应后，用标准溶液滴定剩余，终点时消耗。滴定过程中发生反应如下： ； 29. 是常见的还原剂，请标出第一步反应的电子转移方向和数目______，该反应的氧化产物是______。 30. 计算气样中折合成的含量为______。 五、氯 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。 31. 某工厂氯气钢瓶泄漏，处理该钢瓶的方法正确的是__________。 A．把钢瓶推到坡下的小河里 B．把钢瓶丢到深坑里，用熟石灰填埋 C．把钢瓶扔到农田中 32. 若在场工人无防毒面具时，可用于捂住鼻子的水溶液是________。 A．NaOH B．NaCl C．Na2CO3 33. 将干燥的氯气依次通入放有干燥有色布条和潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是____________________________________。 34. 氯水起漂白作用的主要微粒是______(填微粒符号)。 35. 工业上用石灰乳吸收氯气制漂白粉，漂白粉的有效成分是______(填化学式)。 36. 氯及其化合物的 “价 - 类” 二维图如下，下列说法错误的是______。 A. c、d 均属于酸性氧化物 B. e 属于强酸 C. g 可水解生成弱酸，溶液显碱性 D. a、f 均属于强电解质，二者在水溶液中可反应生成 b 37. 氯化氢催化氧化制氯气的催化过程如下： ①2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=+166kJ/mol ②2CuCl(s)+O2(g)=2CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=−40kJ/mol ③CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=−12kJ/mol 则氯化氢催化氧化制氯气反应4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=______kJ/mol。 氯及其化合物NaCl、ClO2等在生活、生产中有着重要作用。 Ⅰ.已知：ClO2的熔点为-59.5℃，沸点为11℃，易溶于水。实验室利用干燥纯净的Cl2与NaClO2反应制备ClO2的装置如图所示，反应原理Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。 回答下列问题： 38. 写出装置 A 中反应的化学方程式______________________________________________。 39. A中逸出的气体呈______色。 40. 装置B的作用是_______________________，装置C中试剂b为__________(填名称)。 41. 装置 E 置于冰水浴中的目的是______。 Ⅱ.“84消毒液”具有杀菌消毒、漂白的作用。某市售“84消毒液”标签如图所示： 84消毒液 [有效成分] NaClO [质量分数]25% [规格] 1000mL [密度]1.19g/cm3 42. 该消毒液有效成分的物质的量浓度约为______mol/L。(保留小数点后一位)。 43. 用该消毒液配制250mL 0.15mol/L NaClO 溶液，量取消毒液宜选用的量筒规格为______。 A．5mL B．10mL C．50mL 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $