上海市进才中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试（等级） 化学试卷

上海市进才中学2026学年第一学期期中考试 高二年级 化学 等级试卷 (2026年11月) 命题教师 李幕 审题老师 李之春 考试注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有12个正确选项，只有1个正确选项的， 多选不给分：有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题 只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1:C-12:N-14:0-16;Mg-24;C1-35.5 一、元素周期律（本题共20分) 元素周期表有多种形式。如图分别是三种不同形式元素周期表的局部区域。 He F 0 4.0 3.5 Ne B 3.0℉ He He B 3.0 Ne si Ar A 2.1 Ar Ar 图甲 图乙 图丙 1.图甲中的数值越大，则该元素的 越强。 A.金属性 B.非金属性 2.根据图甲中的信息判断，下列物质中含有离子键的是 (不定项)。 A.AIF3 B.AICl3 C.Al2O3 D.AIN 3.图乙所示第二周期元素中，某一元素的该性质反常偏高，原因是 4.若将下列元素在图乙中排列，位置最低的元素是 A.Na B.K C.Mg D.Ca 5.图丙表示的含义是元素的 A.原子半径 B.第一电离能 C.电负性 D.在地壳中的含量 第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。 6.基态铁原子的价电的轨道表示式为 0 7.FS2与酸反应时生成HS2,H2S2与HzO2相似，易分解。实验室用过量稀疏酸与FeS2颗粒 混合，不可能生成的物质是 A.H2S B.S C.FeSO4 D.FeS 1/8 已知25C时：Kp[Fe(OHDz]=8×10-16,Km[Fe(OH]=1X10-38,Kp[Zn(OH田z]=4×10-l7。 8.25C时，在实验室中配制100mL2.6molL·FCb溶液，为使配制过程中不出现恽浊现象， 则至少需要加入mL2molL1的盐酸（忽略加入盐酸的体积）。 9.要除去ZCl2酸性溶液中混有的少量Fe2+,应先向混合溶液中加入适量 再加入 (不定项)调节溶液的pH,最后过滤。 A.NH3H2O B.NaCO3 C.Zno D.ZnCO3 二、分子的结构与性质（本题共20分） 气气的分子式为(CN)2,结构式为N=C一C=N,性质与卤素单质相似。 10.(CN)2属于共价分子，下列说法正确的是 A.非金属单质都是共价分子 B.溶于水的共价分子都能发生电离 C.共价分子都是共价化合物 D.共价分子间的作用力比共价键弱 11.一个氰气分子中含有个σ键和 一个π键。 12.下列有关σ键和π键的说法中，错误的是 A.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 B.一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 C.π键的电子云重叠程度低，易断裂，所以分子中含π键越多越不稳定 D.含有元键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 13.氰气分子中N≡C键的键长 C一C键的键长。 A.> B.< 14.下列关于氰气性质的叙述中，错误的是 A.是一种有毒气体 B.可与活泼金属直接发生化学反应 C.易溶于水也易溶于NaOH溶液 D.可用HCN溶液与MnO2混合加热制取 15.用一个化学方程式说明C与N的非金属性强弱顺序： 水中氘化物含量达0.1oL,就会使鱼类等生物死亡。因此工业废水中氟化物含量必须严格 控制，要求低于0.05molL1。含氣废水可以在一定条件下氧化处理，使CN厂转变为CO2和N2o 该反应分两步进行： 第一步；CN厂+CIO=CNO十C厂；第二步发生如下反应： CNO+_C2十 =_C02十N2+,C+H20 16.配平上述第二步反应的化学方程式。 2/8 在实际操作中，是向含CN厂废水中加入石灰乳并通足量C2。 17.加入石灰乳的目的是： 18.通过量C2的主要目的是 (不定项)。 A.产生CIO B.作氧化剂 C.漂白 D.杀菌 19.若将26克CN厂氧化处理为对环境无害物质，需C12 mol。 三、NOx的综合治理（本题共20分） 以NO、为主要成分的雾瘢综合治理是当前重要的研究课题，其中汽车尾气的处理尤为重要。 某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被 吸附后，经处理能全部转化为NO3。原理示意图如下。 清洁空气 H20、02 吸附 MOPs材料 N2O4 再生 含NO2的空气 HNO3 20.已知：2NO2z(g)≥N2O4(g)△H<0,下列说法错误的是 (不定项)。 A,温度升高时不利于NO2吸附 B.多孔材料“固定”N2O4,促进2NO2(g)≥N2O4(g)平衡逆向移动 C.转化为HNO3的反应是2N2O4+O2十2H20=4HNO3 D.每生成2 mol HNO3,转移电子的数目为Na NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中可发生反应： 2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2C02(g) 21.上述反应的平衡常数表达式为 22.已知该反应为自发反应，则该反应的反应热△H0。 A.> B.< 己知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=a kJ'mol C(s)++O2(g)=CO2(g)AH=b kJ-mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=c kJmol厂1 23.则2COg)+2NO(g)≥N2(g)+2C02(g)△H= kJmol7。 (用含a、b、c的表达式表示) 3/8 一定温度下，将2 mol CO、4 mol NO充入2L密闭容器。5min到达平疬，测得N2的物质的量 为0.5mol。 24.5min内vNO)= 25.该反应的平衡常数的数值为K= (计算结果保留两位小数)。 26.该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是 (不定项)。 A、单位时间内，消耗2 mol CO同时形成1molN2 B.混合气体的平均相对分子质量不再改变 C.混合气体的密度不再改变 D.CO与NO的转化率比值不再改变 27,平衡后，再通入2molC0和4 mol NO,达到新平衡时C0的转化率 A.变大 B.变小 C.不变 D.不能确定 某研究小组探究催化剂I、Ⅱ对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同 的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定尾气脱氮率（即NO的转化 率)，结果如图所示： ↓脱氮率/% 40 30 20 10 100200300400500温度/℃ 28.由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为 29.温度低于200℃时，图中曲线脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是 4/8 四、电解质溶液中的数字化实验（本题共20分) 数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实 时变化更加直观。 用0.1000moL1NaOH溶液滴定等浓度的20mL柠檬酸溶液，滴定曲线如下图所示： 14 12 10 pH 8 6 2 0 10 20304050607080 V[NaOH溶液]/mL 30.配制100mL0.1000 mol-L NaOH溶液所需仪器有： 电子天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、洗瓶和 31.上述滴定时所用的指示剂为 (选填“甲基橙试液”或“酚酞试液”)。理由是： 柠檬酸(HR)的各级电离平衡常数如下表。 柠檬酸 Kal Ka2 Ko3 H3R 7.41×10-4 1.74×105 3.98×107 32.图中50~60mL之间，反应的离子方程式为 把形状、大小一样，质量均为1.3g（过量)的镁条分别同时放入80mLpH=2.25的乙酸溶液和 pH=212的盐酸中，用数字化传感技术测定上述两个反应体系的pH和温度随反应时间变化曲线 如图所示。 % 10 pH=2.25乙酸 60 pH=2.25乙酸 8 6 T(℃)40 pH=2.12盐酸 4 pH=2.12盐酸 20 2 0 800 2000300040005000 10002000300040005000 t(s) t(s) 5/8 33.乙酸溶液中反应至800s时，溶液的pH=7,此时溶液中2c(Mg2) c(CH.Coo。 A.> B.< C.= D.不能确定 34.盐酸中加入镁条后，最终溶液呈碱性，请用化学语言表示可能的原因： 常温下，向两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4 mol-L INa2A溶液和40mL0.2moL1 NaHA溶液，再分别用0.4molL1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线： (已知H2A溶液达到某浓度后，会放出一定量气体，溶液体积变化可忽略不计) 12 甲 丙 10 8 pH 6 p/kPa b 4 2 0 10 20V130 40 V(HCI)/mL 35.图中丙线表示 A.向Na2A溶液中滴加盐酸 B.向NaHA溶液中滴加盐酸 36.由图可知，Ka1CH2A)XK2(H2A) Kwo A.> B.< C.= D.不能确定 37.已知c点坐标为(20,8.3)，此时cHA+2c(H2A)+cH=」 molL1。 (写出详细计算过程) 38.若改用相同物质的量浓度的醋酸（酸性：醋酸>H2A)溶液进行滴定，则曲线甲中c点位置 将」 A、上升 B.下降 C.不变 D.不能确定 6/8 五、最简单的有机物：甲烷（本题共20分) 某研究小组为了探究甲烷的性质，设计了以下实验。 实验一：用如右图所示装置，收集一试管甲烷和氟气的混合气体， 光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。 CH4和Cl2 39.该有机反应的反应类型为 0 40.水槽中盛放的液体应为 A.水 B.饱和石灰水 C.饱和食盐水 D.饱和碳酸氢钠溶液 41.实验过程中除量筒内形成一段水柱外，还能观察到的实验现象有： 42.CHa与Ch光照下反应有多种产物。 其中有机产物（图1）的电子式是 图1 图2 43.有人认为CH是四棱锥型分子，碳原子位于四棱锥的顶点（图2）。 下列说法不能排除该错误观点的是 A.CH4中的碳原子是sp3杂化 B.一氯甲烷只有一种结构 C.二氯甲烷只有一种沸点 D.CH4中的键角10928' 44.碳在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级而参与成键， 写出该激发态原子的核外电子排布式 实验二：收集一试管甲烷和氟气的混合气体，光照反应后，向试管中滴加AgNO3溶液，看到有 白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。 45.你认为该实验设计得出的结论是否正确？判断并说明理由。 实验三：常温常压下，把150L甲烷和氧气（过量)的混合气体点燃，充分燃烧后冷却至常温， 测得气体的体积为75mL。 46.则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为 7/8 甲烷与氯气反应的本质是在光照下，氨分子离解成氮原子，氯原子与甲烷进一步发生反应。 反应机理如下图所示： Cl2 光照。 +CI …Cl +(CH CH .CI 0 反应物自由基生成物 已知：CI-C1键的键能为243 kJmol1,N取6.02×1023mol1 光子的能量与光的频率的关系：E=hv,式中，h=6.626×1034Js 光的波长2与光的频率v的关系：=2，式中，光速c=3×108ms 单位换算：1nm=109m 47.甲烷与氯气发生取代反应所需光的最短波长为（计算结果保留3位有效数字)。 8/8