精品解析：上海市新川中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

2026学年度第一学期期中教学质量检测 高一化学试卷 （完卷时间：60分钟 满分：100分 2026年11月） 特别提示： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 2.相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 He-4 Cl-35.5 一、物质的量相关计算（共28分） 化学学科看物质的体积既要从宏观的影响因素分析，更要从微观的层次进行研究。 1. 气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强相同时，气体体积主要取决于______。 A. 气体的种类 B. 气体的物质的量 C. 气体分子本身的大小 D. 气体分子之间的平均距离 2. 关于同温、同压下，等体积的和CO的叙述：①质量相等；②密度相等：③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等，其中正确的是_____。 A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ③ 3. 在标准状况下①；②个分子；③；④，下列对这四种物质关系从大到小的表达正确的是____。 A. 物质的量：③>①>④>② B. 质量：④>③>①>② C. 体积：④>②>③>① D. 原子数：①>②>④>③ 4. 设表示阿伏加德罗常数。有臭氧与二氧化碳的混合气体共23.2 g，其标准状况下体积为11.2 L，下列说法错误的是______。（不定项） A. 混合气体含有的原子数为 B. 混合气体对氢气的相对密度为23.2 C. 混合气体中臭氧在标准状况下的体积为6.72 L D. 混合气体中臭氧物质的量分数为40% 5. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板（其质量忽略不计）。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是_______。 A. B. C. D. 6. 标准状况下，的密度为_________（保留3位小数）。若中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数的表达式为_______（用含a、b的式子表示）。在生产和科学实验中，经常会用到一定浓度的溶液，我们可以从不同的角度来认识它。 7. 下列溶液中与硫酸钾溶液中浓度相同的是_____。 A. 氯化钾 B. 硝酸钾 C. 氯酸钾 D. 磷酸钾 8. 已知HCl气体极易溶于水，1 L水溶解了336 L HCl（标准状况），所得溶液密度为，则溶液体积为_______L，此溶液的质量分数是________，物质的量浓度是______。（水的密度按照计算，结果保留三位有效数字） 9. 下表是某人的体检报告。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 1 *钾 K 4.1 3.5-5.5 2 *钠 Na 140 135-145 3 *葡萄糖 Glu 5.1 3.9-6.1 （1）如果小新的血糖（血液中的葡萄糖）检测结果为，参照如图体检报告中的相关指标，小新的血糖__________。（葡萄糖的分子式：） A.偏高 B.正常 C.偏低 （2）一袋250 mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖25 g，该注射液的物质的量浓度是______（保留三位有效数字）。将该浓度的溶液加水稀释至1 L，溶液中所含葡萄糖的质量为_____g。 二、神奇的纳米材料（共16分） 纳米材料已成为新材料研究领域的热点。 10. 如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。 （1）“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系_____胶体。 A.属于 B.不属于 （2）四氧化三铁（其中二价铁与三价铁个数比为1:2）是一种非常重要的磁性材料。写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式____________。 工业制革废水中含有大量蛋白质胶粒（酸性条件下带正电荷，碱性条件下带负电荷）和胶粒，可用纳米颗粒吸附除去。胶粒、纳米颗粒的zeta电位随溶液pH的变化关系如图所示。 已知：胶体粒子所带电荷的正负和多少用zeta电位衡量，zeta电位为正值或负值分别表示胶体粒子带正电荷或负电荷，数值越大所带电荷越多。 11. 在碱性条件下纳米颗粒选择性吸附_____胶粒，其原因是________。 AgI是一种难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实验制备AgI胶体，并探究某种条件对AgI胶体粒子所带电性的影响： 实验①：将稀溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体a； 实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀溶液中，得到AgI胶体b； 实验③：将提纯后的AgI胶体a与AgI胶体b进行混合，出现了黄色沉淀。 12. 确认AgI胶体a中胶体粒子所带电性的实验方法称为______。 A. 聚沉 B. 电泳 C. 丁达尔现象 D. 渗析 13. 用图示方法提纯AgI胶体b，该方法被称为__________。运用该方法，进入蒸馏水中而被除去的离子有___________。 14. 本实验的探究结论是制备AgI胶体时，反应物的相对用量对胶体粒子所带电性有影响。但有同学认为在进行实验③时无需提纯，直接将实验①、②中得到的分散系混合，也能得到相同的探究结论。判断他的说法是否合理并说明理由_____________。 三、配制一定浓度溶液（共18分） 为配制的NaOH标准溶液，可先配成约为的溶液，然后用该溶液与准确浓度的草酸标准溶液发生反应：，从而确定其准确浓度。 15. 中碳元素的化合价为_____。 A. 0 B. C. D. 16. 与NaOH的反应类型为_______。 A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 置换反应 17. 是一种典型的二元酸，下列物质不能与其发生反应的是________。 A. 纯碱 B. 铁锈 C. 镁单质 D. 食盐水 18. 写出与碳酸钾反应的化学方程式________________。 Ⅰ.草酸标准溶液的配制。具体实验流程如下： ①称取一定质量的晶体，倒入烧杯中加水溶解，用玻璃棒慢慢搅动使其充分溶解 ②将已冷却的溶液沿玻璃棒注入________中 ③用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 ④继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2 cm处 ⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 ⑥将容量瓶盖紧，摇匀 19. 本次实验中使用的定量仪器为________。（不定项） A. B. C. D. 20. 步骤①中，需使用电子天平称取晶体_______g。 21. 步骤②中，横线处所用的仪器为__________。 22. 步骤③的目的是______________。 23. 若选用的容量瓶中有少量的蒸馏水残留，则所得溶液浓度______________。 A.偏高 B.偏低 C.无影响 四、海洋资源（共16分） 24. 海洋是资源的宝库，从海水中可提取钠、氯、锂等多种元素，有很好的综合利用价值。 （1）海水中含有、、、、、等多种离子。晒盐时NaCl优先大量析出是由于_____。 A. NaCl溶解度较大 B. NaCl熔点较高 C. NaCl摩尔质量较小 D. 和浓度均较大 （2）实验室提纯粗盐，不需要进行的操作是______。 A. 溶解 B. 过滤 C. 渗析 D. 蒸发 下图是一种粗盐的提纯流程： （3）a、b、c的试剂添加顺序还可以是_____。（不定项） A. 、、NaOH B. 、NaOH、 C. 、NaOH、 D. 、、NaOH （4）加盐酸调整pH至3~4，除去的离子有______。（不定项） A. B. C. D. 已知：20℃时，的溶解度为3.89 g/100 g水，的溶解度为35.7 g/100 g水。 （5）工业上，在粗盐提纯过程中通常选择加而不是来除去杂质离子。其主要原因是_________________________。 （6）如图所示，X、Y为两个惰性电极，它们通过导线与直流电源相连，a是饱和食盐水。实验开始前，在两侧电极附近均滴加酚酞试液。 ①检验Y电极处生成物的试剂是__________________。 ②该装置中发生的化学方程式是______________________________。 ③工业中，电解食盐水，一段时间后，NaCl的浓度变为，则这段时间电解产生的气体在标准状况下的总体积为_______L。（不考虑溶液体积变化及气体溶解损失） 五、物质的制备与分离（共22分） 日常生活中，我们见到的物质大多是混合物，要研究某一纯净物的性质，就要把该物质分离出来并加以提纯。混合物中所含物质的成分也可以通过物理方法或化学方法检验出来。 25. 如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为_______。 A. ①⑤⑧ B. ②⑤⑥ C. ③④⑦ D. ②④⑧ 26. 现有三组溶液：①碘的饱和水溶液②汽油和氯化钠溶液③碳酸钙和水。分离以上各混合液的正确方法依次是_____。 A. 萃取、分液、过滤 B. 萃取、分液、蒸馏 C. 分液、蒸馏、过滤 D. 蒸馏、萃取、过滤 27. 下列离子检验的方法正确的是______。 A. 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 B. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 C. 向某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，证明含 D. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有 28. 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备纯净、干燥的氯气，装置如图：（加热及固定装置已省略）。 （1）制备氯气的化学方程式为_____________________________。 （2）写出仪器a的名称：__________________。 （3）仪器a的作用是_______________________________。 （4）E中所盛试剂是NaOH溶液，作用是_____________。 29. 如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。 （1）用四氯化碳将碘从碘水中分离出来，选择装置_________。该方法实验现象为__________________。 （2）装置A中①的名称是_______，进水的方向是从______（填“上”或“下”）口进水。 （3）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______。 （4）除去自来水中的钙、镁离子等杂质得到纯净水，选择装置_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年度第一学期期中教学质量检测 高一化学试卷 （完卷时间：60分钟 满分：100分 2026年11月） 特别提示： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 2.相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 He-4 Cl-35.5 一、物质的量相关计算（共28分） 化学学科看物质的体积既要从宏观的影响因素分析，更要从微观的层次进行研究。 1. 气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强相同时，气体体积主要取决于______。 A. 气体的种类 B. 气体的物质的量 C. 气体分子本身的大小 D. 气体分子之间的平均距离 2. 关于同温、同压下，等体积的和CO的叙述：①质量相等；②密度相等：③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等，其中正确的是_____。 A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ③ 3. 在标准状况下①；②个分子；③；④，下列对这四种物质关系从大到小的表达正确的是____。 A. 物质的量：③>①>④>② B. 质量：④>③>①>② C. 体积：④>②>③>① D. 原子数：①>②>④>③ 4. 设表示阿伏加德罗常数。有臭氧与二氧化碳的混合气体共23.2 g，其标准状况下体积为11.2 L，下列说法错误的是______。（不定项） A. 混合气体含有的原子数为 B. 混合气体对氢气的相对密度为23.2 C. 混合气体中臭氧在标准状况下的体积为6.72 L D. 混合气体中臭氧物质的量分数为40% 5. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板（其质量忽略不计）。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是_______。 A. B. C. D. 6. 标准状况下，的密度为_________（保留3位小数）。若中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数的表达式为_______（用含a、b的式子表示）。在生产和科学实验中，经常会用到一定浓度的溶液，我们可以从不同的角度来认识它。 7. 下列溶液中与硫酸钾溶液中浓度相同的是_____。 A. 氯化钾 B. 硝酸钾 C. 氯酸钾 D. 磷酸钾 8. 已知HCl气体极易溶于水，1 L水溶解了336 L HCl（标准状况），所得溶液密度为，则溶液体积为_______L，此溶液的质量分数是________，物质的量浓度是______。（水的密度按照计算，结果保留三位有效数字） 9. 下表是某人的体检报告。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 1 *钾 K 4.1 3.5-5.5 2 *钠 Na 140 135-145 3 *葡萄糖 Glu 5.1 3.9-6.1 （1）如果小新的血糖（血液中的葡萄糖）检测结果为，参照如图体检报告中的相关指标，小新的血糖__________。（葡萄糖的分子式：） A.偏高 B.正常 C.偏低 （2）一袋250 mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖25 g，该注射液的物质的量浓度是______（保留三位有效数字）。将该浓度的溶液加水稀释至1 L，溶液中所含葡萄糖的质量为_____g。 【答案】1. B 2. C 3. D 4. D 5. A 6. ①. 0.714 ②. 7. A 8. ①. 1.35 ②. ③. 11.1 9. ①. C ②. 0.556 ③. 25 【解析】 【1题详解】 同温同压下，气体分子间的平均距离近似相等，因此气体体积主要取决于气体的物质的量（即分子数），故选B； 【2题详解】 由阿伏加德罗定律可知，同温、同压下，等体积的二氧化碳和一氧化碳的物质的量相等，分子数相等； ①一氧化碳和二氧化碳的摩尔质量不相等，则物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳的质量不相等，①错误； ②一氧化碳和二氧化碳的摩尔质量不相等，则体积相等的一氧化碳和二氧化碳的密度不相等，②错误； ③同温、同压下，体积相等的一氧化碳和二氧化碳所含分子个数相等，③正确； ④一氧化碳和二氧化碳含有的碳原子个数相等，则物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳所含碳原子个数相等，④正确； ③④正确，故选C。 【3题详解】 ①的物质的量为，质量为，原子数为； ②个分子的物质的量为，质量为，标况体积为，原子数为； ③的物质的量为，标况体积为，原子数为； ④的质量为，原子数为，标况下水为液体，体积最小； A.由分析可知，四种物质的物质的量从大到小为 ④>②>③>①，A错误； B.由分析可知，四种物质的质量从大到小为③>④>①>②，B错误； C.标准状况下水为液态，体积最小，由分析可知，四种物质的体积从大到小为②>③>①>④，C错误； D.由分析可知，四种物质含有的原子数从大到小为①>②>④>③，D正确； 故选D。 【4题详解】 混合气体的总物质的量，设为，为，则，，解得，； A.两者均为三原子分子，总原子数为，即，A正确； B.平均摩尔质量，对氢气的相对密度为，B正确； C.的体积为，C正确； D.的物质的量分数为，D错误； 故选D。 【5题详解】 是双原子分子，He是单原子分子，氢气（）和氦气（）的摩尔质量分别为和，等质量时，两者的物质的量之比为，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，即为； A.图中左侧有6个分子，右侧有3个分子，分子数之比为，体积之比也为，A符合题意； B.图中左侧有8个分子，右侧He应为单原子分子，B不符合题意； C.图中左侧有4个分子，右侧有2个分子，分子数之比为，体积之比为，C不符合题意； D.图中左侧有3个分子，右侧有3个分子，分子数之比为，体积之比也为，D不符合题意； 故选A。 【6题详解】 标况下的密度；中含有氧原子，个数为，由题意，解得； 【7题详解】 溶液中。 A.氯化钾（KCl），，A符合题意； B.硝酸钾()，，B不符合题意； C.氯酸钾（），，C不符合题意； D.磷酸钾（），，D不符合题意； 故选A。 【8题详解】 溶解的物质的量，质量，溶液总质量，溶液体积，质量分数，物质的量浓度； 【9题详解】 （1）血糖浓度，低于参考范围，属于偏低，故选C； （2）葡萄糖的物质的量，物质的量浓度，稀释过程中溶质的质量不变，仍为。 二、神奇的纳米材料（共16分） 纳米材料已成为新材料研究领域的热点。 10. 如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。 （1）“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系_____胶体。 A.属于 B.不属于 （2）四氧化三铁（其中二价铁与三价铁个数比为1:2）是一种非常重要的磁性材料。写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式____________。 工业制革废水中含有大量蛋白质胶粒（酸性条件下带正电荷，碱性条件下带负电荷）和胶粒，可用纳米颗粒吸附除去。胶粒、纳米颗粒的zeta电位随溶液pH的变化关系如图所示。 已知：胶体粒子所带电荷的正负和多少用zeta电位衡量，zeta电位为正值或负值分别表示胶体粒子带正电荷或负电荷，数值越大所带电荷越多。 11. 在碱性条件下纳米颗粒选择性吸附_____胶粒，其原因是________。 AgI是一种难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实验制备AgI胶体，并探究某种条件对AgI胶体粒子所带电性的影响： 实验①：将稀溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体a； 实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀溶液中，得到AgI胶体b； 实验③：将提纯后的AgI胶体a与AgI胶体b进行混合，出现了黄色沉淀。 12. 确认AgI胶体a中胶体粒子所带电性的实验方法称为______。 A. 聚沉 B. 电泳 C. 丁达尔现象 D. 渗析 13. 用图示方法提纯AgI胶体b，该方法被称为__________。运用该方法，进入蒸馏水中而被除去的离子有___________。 14. 本实验的探究结论是制备AgI胶体时，反应物的相对用量对胶体粒子所带电性有影响。但有同学认为在进行实验③时无需提纯，直接将实验①、②中得到的分散系混合，也能得到相同的探究结论。判断他的说法是否合理并说明理由_____________。 【答案】10. ①. B ②. 11. ①. ②. 在碱性条件下，纳米颗粒带负电荷，能大量吸附带正电荷的胶粒，蛋白质胶粒带负电荷，与带负电荷的纳米颗粒相互排斥 12. B 13. ①. 渗析 ②. 、、 14. 不合理；实验①得到的AgI胶体a中含有过量的KI，实验②得到的AgI胶体b中含有过量的，若未提纯除去，则混合时KI与也会生成AgI沉淀，无法证明沉淀是由两种带相反电荷的AgI胶体粒子聚沉得到的，不能得到原探究结论 【解析】 【10题详解】 （1）胶体分散质粒子的直径范围为1~100 nm，该“纳米药物分子运输车”直径为200 nm，超出胶体分散质粒子直径范围，因此分散于水中所得分散系不属于胶体，故选B； （2）已知中与个数比为1:2，1 mol与盐酸发生反应时，生成1 mol 和2 mol ，同时生成水，反应的化学方程式为； 【11题详解】 根据题干信息，碱性条件下蛋白质胶粒带负电，结合zeta电位图可知碱性环境中纳米颗粒带负电、胶粒带正电，异种电荷相互吸引，因此带负电的纳米颗粒会选择性吸附带正电的胶粒，与带负电的蛋白质胶粒相互排斥； 【12题详解】 A.聚沉是胶体聚集形成沉淀的过程，无法判断胶粒带电性，A不符合题意； B.电泳是在外加电场作用下，带电胶体粒子向对应电极定向移动的现象，可以据此判断胶体粒子的带电性，B符合题意； C.丁达尔效应仅用于区分胶体和溶液，和胶粒带电性无关，C不符合题意； D.渗析是用于提纯胶体的操作，不能判断胶粒电性，D不符合题意； 故选B。 【13题详解】 该装置利用半透膜分离胶体和溶液中小分子、离子的操作是渗析；实验②是将KI溶液滴入过量中得到AgI胶体b，体系中过量的溶质为，反应生成的可溶物为，其中胶体粒子无法透过半透膜，半径更小的、、可以进入蒸馏水被除去； 【14题详解】 若不提纯，直接将实验①、②中得到的分散系混合，实验①得到的AgI胶体a中含有过量的KI，实验②得到的AgI胶体b中含有过量的，则混合时KI与也会生成AgI沉淀，无法证明沉淀是由两种带相反电荷的AgI胶体粒子聚沉得到的，不能得到原探究结论，因此该说法不合理。 三、配制一定浓度溶液（共18分） 为配制的NaOH标准溶液，可先配成约为的溶液，然后用该溶液与准确浓度的草酸标准溶液发生反应：，从而确定其准确浓度。 15. 中碳元素的化合价为_____。 A. 0 B. C. D. 16. 与NaOH的反应类型为_______。 A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 置换反应 17. 是一种典型的二元酸，下列物质不能与其发生反应的是________。 A. 纯碱 B. 铁锈 C. 镁单质 D. 食盐水 18. 写出与碳酸钾反应的化学方程式________________。 Ⅰ.草酸标准溶液的配制。具体实验流程如下： ①称取一定质量的晶体，倒入烧杯中加水溶解，用玻璃棒慢慢搅动使其充分溶解 ②将已冷却的溶液沿玻璃棒注入________中 ③用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 ④继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2 cm处 ⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 ⑥将容量瓶盖紧，摇匀 19. 本次实验中使用的定量仪器为________。（不定项） A. B. C. D. 20. 步骤①中，需使用电子天平称取晶体_______g。 21. 步骤②中，横线处所用的仪器为__________。 22. 步骤③的目的是______________。 23. 若选用的容量瓶中有少量的蒸馏水残留，则所得溶液浓度______________。 A.偏高 B.偏低 C.无影响 【答案】15. C 16. A 17. D 18. 19. AB 20. 1.2600 21. 容量瓶 22. 保证溶质全部转移至容量瓶中，避免溶质损失，减小实验误差 23. C 【解析】 【15题详解】 中H为+1价、O为-2价，设C的化合价为，根据化合价代数和为0：，解得，故选C； 【16题详解】 和NaOH反应是酸和碱中和反应，为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故选A； 【17题详解】 A.是二元酸，酸性强于碳酸，可与纯碱（​）反应生成、​和，A不符合题意； B.铁锈主要成分为，属于碱性氧化物，可与草酸反应生成草酸铁和水，B不符合题意； C.镁是活泼金属，可与反应生成氢气和草酸镁，C不符合题意； D.食盐水（NaCl溶液）与混合后不能生成沉淀、气体或弱电解质，不符合复分解反应发生的条件，不能发生反应，D符合题意； 故选D。 【18题详解】 草酸酸性强于碳酸，和碳酸钾发生强酸制弱酸的复分解反应，生成草酸钾、二氧化碳和水，化学方程式为； 【19题详解】 本次实验为配制一定物质的量浓度的草酸标准溶液，图A为容量瓶，图B为量筒，二者均带有刻度，属于定量仪器；图C胶头滴管，图D烧杯，二者不属于定量仪器，故选AB； 【20题详解】 所需草酸晶体的物质的量，的摩尔质量为，因此质量； 【21题详解】 配制100 mL一定物质的量浓度的溶液，需要将冷却后的溶液沿玻璃棒转移至100 mL容量瓶中； 【22题详解】 溶解后的部分溶质会附着在烧杯内壁和玻璃棒上，洗涤并转移洗涤液可以保证溶质全部转移至容量瓶中，避免溶质损失，减小实验误差； 【23题详解】 定容操作本身就是要向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，容量瓶中原本残留的少量蒸馏水不会改变最终加入水的总体积，也不影响溶质的物质的量，因此对所得溶液浓度无影响，故选C。 四、海洋资源（共16分） 24. 海洋是资源的宝库，从海水中可提取钠、氯、锂等多种元素，有很好的综合利用价值。 （1）海水中含有、、、、、等多种离子。晒盐时NaCl优先大量析出是由于_____。 A. NaCl溶解度较大 B. NaCl熔点较高 C. NaCl摩尔质量较小 D. 和浓度均较大 （2）实验室提纯粗盐，不需要进行的操作是______。 A. 溶解 B. 过滤 C. 渗析 D. 蒸发 下图是一种粗盐的提纯流程： （3）a、b、c的试剂添加顺序还可以是_____。（不定项） A. 、、NaOH B. 、NaOH、 C. 、NaOH、 D. 、、NaOH （4）加盐酸调整pH至3~4，除去的离子有______。（不定项） A. B. C. D. 已知：20℃时，的溶解度为3.89 g/100 g水，的溶解度为35.7 g/100 g水。 （5）工业上，在粗盐提纯过程中通常选择加而不是来除去杂质离子。其主要原因是_________________________。 （6）如图所示，X、Y为两个惰性电极，它们通过导线与直流电源相连，a是饱和食盐水。实验开始前，在两侧电极附近均滴加酚酞试液。 ①检验Y电极处生成物的试剂是__________________。 ②该装置中发生的化学方程式是______________________________。 ③工业中，电解食盐水，一段时间后，NaCl的浓度变为，则这段时间电解产生的气体在标准状况下的总体积为_______L。（不考虑溶液体积变化及气体溶解损失） 【答案】（1）D （2）C （3）BD （4）AC （5） 20 ℃时的溶解度远大于，达到相同除杂所需浓度时，用量更少，除杂效率更高 （6） ①. 湿润的淀粉-KI试纸 ②. ③. 4480 【解析】 【分析】粗盐溶解得到悬浊液，过滤所得滤液中加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3，分别除去溶液中的、、及过量的，为了除去过量的，必须在​之后再加入，其它顺序可以调换；将沉淀进行过滤分离，向滤液中加入盐酸去除溶液中过量的​、，最后经蒸发结晶得到精盐，据此解答。 【小问1详解】 海水中和浓度均较大，晒盐时最先达到NaCl的饱和状态，因此NaCl优先大量析出，故选D； 【小问2详解】 粗盐提纯的一般步骤为溶解粗盐、过滤除去泥沙、加入除杂试剂后过滤除去沉淀、蒸发结晶得到精盐；渗析是用于分离胶体和溶液的操作，粗盐体系不存在需要渗析分离的胶体杂质，不需要该操作，故选C； 【小问3详解】 粗盐除杂的核心规则是：必须在​之后再加入，以除去过量的；的添加顺序不受限制。A、C选项中​在之后加入，会引入后续无法除去的过量，B、D均满足规则，故选BD； 【小问4详解】 加盐酸调pH至3~4时，会和反应生成水、和​反应生成和水，从而除去这两种过量的杂质离子；是目标盐的离子、​此前已被除去，故选AC； 【小问5详解】 由已知信息可知，20 ℃时的溶解度远大于，则工业上，在粗盐提纯过程中通常选择加而不是来除去杂质离子。其主要原因是：20 ℃时的溶解度远大于，达到相同除杂所需浓度时，用量更少，除杂效率更高； 【小问6详解】 ①Y电极连接电源正极，作阳极，电解饱和食盐水时阳极生成​，可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，用该试剂检验Y电极处的生成物； ②惰性电极电解饱和食盐水，氯离子在阳极被氧化生成氯气，水在阴极被还原生成氢气，同时有NaOH生成，化学方程式为：； ③工业中，电解食盐水，一段时间后，NaCl的浓度变为，电解消耗的物质的量为，根据反应式()可知，每电解消耗2 mol 生成1 mol 和1 mol ，即共生成2 mol气体，因此电解消耗200 mol 生成200 mol气体，标准状况下体积为。 五、物质的制备与分离（共22分） 日常生活中，我们见到的物质大多是混合物，要研究某一纯净物的性质，就要把该物质分离出来并加以提纯。混合物中所含物质的成分也可以通过物理方法或化学方法检验出来。 25. 如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为_______。 A. ①⑤⑧ B. ②⑤⑥ C. ③④⑦ D. ②④⑧ 26. 现有三组溶液：①碘的饱和水溶液②汽油和氯化钠溶液③碳酸钙和水。分离以上各混合液的正确方法依次是_____。 A. 萃取、分液、过滤 B. 萃取、分液、蒸馏 C. 分液、蒸馏、过滤 D. 蒸馏、萃取、过滤 27. 下列离子检验的方法正确的是______。 A. 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 B. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 C. 向某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，证明含 D. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有 28. 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备纯净、干燥的氯气，装置如图：（加热及固定装置已省略）。 （1）制备氯气的化学方程式为_____________________________。 （2）写出仪器a的名称：__________________。 （3）仪器a的作用是_______________________________。 （4）E中所盛试剂是NaOH溶液，作用是_____________。 29. 如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。 （1）用四氯化碳将碘从碘水中分离出来，选择装置_________。该方法实验现象为__________________。 （2）装置A中①的名称是_______，进水的方向是从______（填“上”或“下”）口进水。 （3）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______。 （4）除去自来水中的钙、镁离子等杂质得到纯净水，选择装置_______。 【答案】25. B 26. A 27. C 28. ①. ②. 恒压滴液漏斗 ③. 盛装浓盐酸，并通过控制滴加液体的速率来控制反应速率，同时保证液体顺利流下 ④. 吸收多余的，防止污染环境 29. ①. B ②. 液体分层，下层液体呈紫红色，上层液体接近无色 ③. 直形冷凝管 ④. 下 ⑤. D ⑥. A 【解析】 【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备纯净、干燥的氯气：A为发生装置，通过恒压滴液漏斗向盛有的蒸馏烧瓶中加入浓盐酸，加热触发反应生成；B中饱和食盐水用于除去中混有的HCl杂质，C中盛放浓硫酸用于干燥，D采用向上排空气法收集密度大于空气的，E中NaOH溶液作为尾气处理装置，吸收多余，防止污染空气。 【25题详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气，属于固液不加热制气，选发生装置②；要得到干燥氧气，需先通过干燥装置，洗气瓶④盛浓硫酸或干燥管⑤盛固体干燥剂均可干燥氧气；要收集干燥的氧气，不能用排水法⑧收集，氧气密度大于空气，用向上排空气法⑥收集。故合理的装置组合为：②④⑥或②⑤⑥，故选B。 【26题详解】 ①碘在水中溶解度小、在有机溶剂中溶解度大，用萃取法可将碘从碘水中转移到有机溶剂中；②汽油和氯化钠溶液互不相溶、分层，用分液法分离；③碳酸钙是难溶于水的固体，和水用过滤法分离，对应顺序为萃取、分液、过滤，故选A。 【27题详解】 A．仅加硝酸银生成的白色沉淀可能是、等，无法排除等干扰，不能直接证明原溶液含，A错误； B．加入氯化钡生成的白色沉淀可能是、等，无法排除等干扰，不能直接证明原溶液含，B错误； C．稀硝酸可以排除​等弱酸根离子的干扰，此时加硝酸银生成的白色沉淀只能是，可以证明原溶液含，C正确； D．加氯化钡生成不溶于盐酸的白色沉淀，沉淀也可能是，无法排除的干扰，不能直接证明原溶液含，D错误； 故选C。 【28题详解】 （1）加热条件下二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应，生成二氯化锰、氯气和水，需标注加热符号与浓盐酸、气体产物的状态，化学方程式为：。 （2）根据仪器构造，仪器a的名称为恒压滴液漏斗。 （3）仪器a盛装浓盐酸，通过控制活塞可调节滴加液体的速率，从而控制反应速率，反应过程中烧瓶内压强会逐渐升高，恒压滴液漏斗的支管连通漏斗和烧瓶，可以平衡压强，保证浓盐酸能顺利滴下。 （4）氯气是有毒气体，直接排放会污染环境，氯气可与NaOH溶液反应被完全吸收，因此用NaOH溶液做尾气处理试剂。 【29题详解】 （1）用四氯化碳萃取碘水中的碘属于萃取分液操作，对应装置B。四氯化碳密度大于水，因此有机层在下层，溶解碘后显紫红色，该方法的实验现象为液体分层，下层液体呈紫红色，上层液体接近无色。 （2）装置A为蒸馏装置，仪器①是直形冷凝管；冷凝水采用“下进上出”的流向，可保证冷凝管被充分充满、冷热交换更充分，因此进水的方向是从下口进水。 （3）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，需要通过蒸发操作蒸发溶剂析出溶质，对应蒸发装置D。 （4）除去自来水中的钙、镁离子得到纯净水，需要通过蒸馏操作将水气化后再冷凝，得到无杂质的蒸馏水，对应蒸馏装置A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $