上海市青浦高级中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试题

2026学年第一学期期中考试 高一年级化学试卷 (考试时间0分钟，满分100分) 试题说明： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有12个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分： 有2个正确选项的，漏选1个得1分，错选不得分。未标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 2.本卷可能需要的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24A1-27S-32C1-35.5 K-39Ca-40Fe-56Cu-64 一、月壤探秘（26分) 月壤是指覆盖在月球表面基岩以上的松散颗粒堆积物质，是经陨石撞击、宇宙射线 轰击、剧烈温度变化而破碎后的产物。我国先后通过嫦娥五号、嫦娥六号完成月球采样 返回，分别从月球的正面和背面获得两份成分结构存在显著差异的珍贵月壤样品。 在月球表面，存在一位永不停歇的“雕刻师”一太阳风。太阳风是来自太阳的带电 粒子流，组成太阳风的带电微粒主要是氢离子、氦离子和电子，也存在少量其他重离子。 1.太阳风属于 A.气体 B.液体 C.固体 D.等离子体 2.氢正离子(H)是宇宙化学中的重要粒子，可以由任意三种氢核素组合而成。研究发现， 含中子较多的微粒因核束缚更强，更稳定，下列几种离子中最稳定的是 A.普通H时B.部分氘代H2D+ C.部分氘代HD D.全氘代D 3.带有2个单位正电荷、质量数为4的氨离子又称为粒子，由此推断粒子的结构示 意图为 4.当英国科学家卢瑟福进行α粒子轰击金箔实验探究原子结构时，如图中所示的线条 中，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是 A.a B.b C.c D.d 1/7 5.正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电 性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。请你回答 下列问题： (1)反粒子的符号可以表示为 。（元素符号不变) (2)24Mg的反原子中含有 个带 一（填“正”或“负”）电荷的电子 6.科学家发现月壤中有而地球土壤中没有的3He。3He是一种优良的核反应原料，与氘 发生核聚变反应，放出巨大的能量：3He+2H→4H+Q,下列说法正确的是 (不 定项)。 A.2H和Q互为同位素 B.等质量3He和2H具有相同的中子数 C.3He与4He是同种元素 D.由3He组成的单质为3He2 7.研究发现，月球周围稀薄的气体层中存在少量C0,可能是古代火山留下的气体痕迹。 碳存在三种同位素12C、13C、14C,氧存在三种同位素160、170、180，可形成的C0分 子的种数为 经检测发现，月壤的主要成分是硅酸盐和氧化物矿物，包括氧化铝、氧化硅、氧化 镁、氧化钙、氧化钠、氧化钾、氧化铁等二十余种。月壤中富含氧化铁矿物，如赤铁矿 (F2O)和磁铁矿eO4),月壤中还存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜等矿物颗粒。 8.$的化合物在月球和地球上均广泛存在，Si元素在自然界中有三种稳定的同位素，地 球上Si的相关信息如下： 核素符号 相对原子质量 丰度(%) 28S1 27.977 92.23 29Si 28.976 4.67 30S1 29.974 3.10 (1)丰度是指各核素的 (不定项)。 A.物质的量百分含量 B.质量百分含量 C.体积百分含量 D.原子个数百分含量 2/7 (2)求出$i元素的相对原子质量（写出计算过程，计算结果保留两位小数）。 9.月壤中富含铁元素，其在元素周期表中的信息如图所示。 26 Fe 铁 3d64s2 55.85 ()铁原子和钙原子的电子层数相同，最外层电子数也相等。写出铁的原子结构示意图： (2)自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别为54Fe、56Fe、57Fe、58Fe,以下说法正确的 是 A.55.85表示Fe元素的近似相对原子质量 B.55.85表示Fe元素的相对原子质量 C.55.85表示56℉e原子的近似相对原子质量 D.55.85表示56e原子的相对原子质量 (3)查阅资料可知，54e的丰度为a%,利用题目给出的信息计算54re的质量分数近似为 。(用含a%的式子表示) 二、原子结构的研究与核能的利用(27分) 人类对于原子的探索经历了漫长的历史过程，而对于原子结构逐渐深入的研究为核 能的利用打下了坚实基础。核能是一种能量密度高、运行稳定的清洁能源，自20世纪 40年代实现可控核裂变以来，核能已被广泛应用于发电、医疗、军事、航天及科研等领 域。 1.下列关于原子结构探索历程的说法中，正确的是 (不定项) A.汤姆孙发现了电子并提出了“葡萄干面包模型 B.卢瑟福的粒子散射实验表明原子核由质子和中子构成 C.道尔顿提出原子学说，认为原子是不可再分的实心球体 D.现代原子结构理论认为电子绕原子核做圆周运动 3/7 2.某负离子ARm核外共有x个电子，其核内中子数为 A.A-x-n B.A-x+n C.A+x+n D.A+x-n 3.某微粒的结构示意图可表示为 回答下列问题（注：y≠0）： (1)y的最大数值可以为 该微粒能量最高的电子位于 (填 写字母)层。 (②)若该微粒为原子，且y=6,则该微粒形成的简单负离子的电子式为 0 (3)当y=8时，若该微粒带有一个单位正电荷，则x= ,该微粒的离子符号为 (4)当y=8时，若该微粒为R3,则31R16o-中含有的电子数为 4.有A、B两种元素，它们的核电荷数A<B,且原子序数均小于20，已知： ①A的负离子跟氖原子的电子层结构相同，0C、101.3kPa时A可形成A2气体，经测定 0.2molA2气体为6.4g。 ②B与A构成的BA2气体中，B的质量分数为50%，在B原子核中，质子数与中子数相同。 写出BA2与足量NaOH溶液反应的化学方程式： 5.由于原子的实际质量非常小，直接使用易带来不便，因此常用相对原子质量进行描述。 以一个12℃原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量与这个标准之间的比 值，称为该原子的相对原子质量。 (1)已知一个12℃原子的质量为1.993×10-23g,一个37C1原子的质量为6.139x1023g,则 37C1的相对原子质量为 (保留两位小数)。 (2)若一个12C原子的质量为ag,一个12c1602分子的质量为bg,如果以12c1602中的一 个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12c1602的相对分子质量为 (用含a、b的代数式表示)。 6.1919年，卢瑟福通过实验，利用H原子和N原子实现了人类历史上第一次人工核反 应，其反应原理为： He+1N→ +H 请完成上述反应方程式，并判断下列说法的正误：该反应是化学变化（填“正确” 或“错误”)。 417 7.钍是一种潜力巨大的核燃料。已知钍(23T)本身不直接裂变，需在反应堆内吸收中子 后，经B衰变转化为镤(2P),僕再经β衰变转化为铀(2U:U吸收中子发生核裂变释 放能量。下列说法正确的是 。(注：题目所述的B衰变指原子核自发放射出 一个电子的衰变) A.n表示一个中子 B.2Pa发生β衰变可表示为：2Pa-→3U+e C.23Pa与23U互为同位素 D.钍基核电发电时，能量转化为：化学能→电能 8.核能给人类的生产生活带来了很大的便利，但是核废水入海会直接对海洋环境和生物 造成无法预估的后果。研究表明核废水中含有1Cs、缸、C和放射性缸等物质，下 列说法正确的是 A.1C和1C互为同素异形体 B.1I和131的核外电子数之差为4 C.1?Cs原子中含有的中子数与质子数之差为27 D.H的同位素原子中均含有中子 三、水的净化处理（25分) 江河湖泊中的原水需经过沉降、过滤、吸附、消毒等工序，才能变成自来水，生产 中常向原水加入明矾、聚合氯化铝或高铁酸钾(K2FO4)等试剂。 1.某小组在实验室中模拟净水流程，原料涉及下列物质： ①冰水混合物②食盐水③蒸馏水④自来水⑤蓝墨水； 处理过程中还可能用到： ⑥Na2Co3⑦Fe(OHD3⑧C0⑨H2S04⑩Ca0①K2Fe04. (1)上述①⑤中属于纯净物的是 ,属于混合物的是 。(填编号)。 (2)⑥~①按酸碱盐、氧化物归类，属于碱的是 ，属于氧化物的是 ,属于 盐的是 (填编号)。 2.K2Fe04的摩尔质量是 该物质中Fe元素的化合价为价。 5/7 3.小组围绕分散系与胶体”展开讨论，形成下列四种观点，其中正确的是 (不定 项)。 A.溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小不同 B.胶体的稳定性介于溶液和浊液之间 C.纳米材料如纳米铁的粒子直径在1~100m之间，属于胶体 D.胶体可能带有正电荷或者负电荷 某小组用向沸水中滴加5~6滴饱和FCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加 热的方法制得液体M,并对其展开探究。 4.小云同学经过分析后提出“液体M是胶体而不是溶液”。她用简单的方法证明了自己 的结论：取适量液体M (写出操作和现 象)，则液体M为胶体。 5.将液体M装入U形管通电，与电源负极相连的管内颜色加深，则该胶体粒子带 电（A.正 B.负) 6.液体M通常能长期稳定存在而不沉降，结合上题分析其主要原因是 7.向液体M中缓慢滴加硫酸至过量的现象为 8.下列关于制备液体M的方法正确的是 A.将饱和FC1,溶液分多次缓慢滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色即停止加热 B.将饱和FeCl3溶液与NaOH溶液混合，得到的红褐色液体即为Fe(OD,胶体 C.为了提高产率，应持续煮沸较长时间 D.制备时用玻璃棒剧烈搅拌，使FCl3充分分散 明矾（化学式KA1(S04212H20)是传统净水剂，高铁酸钾(K2FeO4)是新型净水 剂，二者分别能形成AI(OD3和F(OHD3胶体而净水。 9.明矾和高铁酸钾形成胶体的过程中是否涉及化学变化 。(A.是 B.否) 为做净水对比实验，该小组准确称取19.80gK2F04固体，并将其全部转化制成 Fe(OHD3胶体. 10.19.80gK2Fe04的物质的量为 mol,其制成Fe(OD3胶体后所含的胶粒 的数目约为 个。 A.0.1NA B大于0.1NA C小于0.1Na 617 四、空间站中的气体循环（22分) 空间站环境控制与生命保障系统常用“萨巴蒂尔反应”，把航天员呼出的CO2转化 为CH4和H2O,实现碳的循环利用。 该反应的化学方程式为（一定条件下)：CO2+4H2一CH4+2H20。 1.关于“物质的量”及相关物理量，下列认识中正确的是（不定项）。 A.摩尔（ol)是国际单位制中七个基本物理量之一 B.阿伏加德罗常数是一个数字，没有单位 C.C02的摩尔质量是44g D.标准状况下，6.02×1023个C02分子的体积约为22.4工 2.某小组在实验室收集到11.2L的C02气体。 (1)若是在常温常压(25℃、101kPa)下收集的，则这些C02的物质的量 A.大于0.5molB.等于0.5mol C.小于0.5mol (2)若是在标准状况下收集的，则这些CO2的质量为 g,所含分子数为个。 3.同温同压下，甲、乙两容器中分别盛有等质量的C02与S02,它们的体积之比为 ,所含氧原子数之比为 4.密闭舱痕量气体监测中，测得某无色气体A的密度是同温同压下H2密度的14倍， 则气体A的相对分子质量为 5.若某时段空间站系统需利用萨巴蒂尔反应”处理88gC02。 (1)理论上消耗H2在标准状况下的体积为 (2)理论上生成CH4的分子数约为 个。 6.某种回收所得C0与C02的混合气体共14.4g,在标准状况下的体积为896L。 (1)该混合气体的平均摩尔质量为 gmol1。 (2)混合气体中C0的物质的量分数为 7/7