上海市浦东新区六校联考2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

2025学年第一学期期中教学质量检测 高一化学试卷 考试时间：60分钟 命卷：六校联合命卷 审卷：六校联合审卷 相对原子质量：H – 1 C – 12 N - 14 O – 16 Cl – 35.5 Na – 23 一、海水的综合利用（共20分） 海水是巨大的资源宝库，可进行综合利用，海水淡化工厂获得的粗盐中含有SO2- 4、Ca2+、Mg2+等杂质离子，实验室用粗盐制精盐的流程如下。 回答下列问题： 1．（2分）下列实验中，不能达到实验目的的是___________。（双选）甲 乙 丙 丁 A．装置甲：配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 B．装置乙：分离粗盐水中的不溶物 C．通过蒸馏方法将海水中的无机盐除去 D．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 2．（2分）步骤②中BaCl2溶液要稍过量，请描述检验BaCl2溶液是否过量的方法： 。 3．（2分）步骤④中加入过量Na2CO3溶液时生成的沉淀为 。 4．（2分）步骤⑤中需要用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒还需要___________。 A．分液漏斗 B．长颈漏斗 C．漏斗 D．量筒 5．（2分）步骤⑥中盐酸调节pH至3~4，除去的离子有 。（双选） A． B． C． D． 将海水制盐后残留于盐池内的母液蒸发冷却后析出的氯化镁结晶，是制作豆腐常用的凝固剂，蛋白质分子表面带有负电荷，镁离子（Mg²⁺）能有效地中和蛋白质分子表面的负电荷，破坏其稳定性，能使豆浆中蛋白质聚沉为豆腐。 6. （2分）下列选项中，与豆腐形成原理相同的是 。（双选） A．长江三角洲的形成 B．血液透析 C．向NaOH溶液中加饱和FeCl3溶液 D．手上细小的伤口，可以涂上FeCl3溶液止血 7．（4分）利用超显微镜，可以观察豆浆中分散质粒子的直径大致范围在 m之间。区分胶体可利用 。 8．（4分）若将豆浆装入U型管中，插入电极后通直流电，发现 极（选填“阴”或“阳”）附近颜色加深，产生这一现象利用了胶体的 性质。 二、原子的奥秘和符号表征（共20分） 我们知道，元素是具有相同核电荷数的原子的总称。人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。质子数相同而中子数不同的同种元素的不同核素互称为同位素。许多元素都有同位素。关于元素及同位素的下列说法，请做出正确选择： 1．（2分） 根据元素的核电荷数，不能确定的是（ ） A．原子核内质子数 B．原子核外电子数 C．原子序数 D．原子核内中子数 2．（2分） 放射性同位素131 53I，其左上角数字“131”表示（ ） A．质量数 B．中子数 C．质子数 D．相对原子质量 3．（2分）下列互为同位素的是（ ） A．H2O 和D2O B．35Cl和37Cl C．红磷和白磷 D．16O2和 18O2 4．（4分）某元素原子，其次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素的原子核外电子排布可能是（ ）（双选） A．2，1 B．2，4 C．2，8，4 D．2，8，2 5．已知A、B、C、D是前18号元素中的四种元素，其原子序数依次递增。其中，A元素的某种同位素原子没有中子，且A与C元素原子的最外层电子数相等，B元素是地壳中含量第一的元素，D元素的原子获得1个电子后，核外电子排布与氩原子相同。试回答下列问题: （1）（2分）写出元素的名称：A ，B　　　　　　　。 （2）（2分）写出D的简单离子的结构示意图： ； （3）（4分）写出下列微粒的电子式： B原子　　　　　　　；C的简单离子 。 （4）（2分）B、C两种元素的原子半径大小关系 （用元素符号表达）。 三、物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积。（共 14 分） 现有14.4g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题： 1．（2分）标准状况下的CO2气体的密度为_________________。 2．（2分）常温常压下CO气体和CO2气体的密度之比为_________________。 3．（2分）混合气体中碳原子的个数为_______________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值) 将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(数据均在标准状况下测定)。 4．（2分）气球中收集到的气体中，电子总数为_____________个。( NA表阿伏加德罗常数) 5．（2分）气球的体积为（ ） A．8.96 L B．4.48 L C．2.24 L D．22.4 L 6．（2分）下列说法中，不正确的是（ ） A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，单位是“摩尔” B．1mol CO2中含有的原子数为NA C．0.5mol N2含有的分子数约为3.01×1023 D．一个水分子的质量约为×10-23g 7．（2分）NA为阿伏加德罗常数，已知a克某气体中所含分子数为b，则该气体的摩尔质量为__________。 四、配制一定物质的浓度的溶液（20分） 1．（2分）容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线这五项中的(      ) A．①②③ B．③④⑤ C．①②④ D．①③⑤ 2．（2分）容量瓶具备的功能有（ ） A．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 B．长期贮存溶液 C．稀释某一浓度的溶液 D．加热溶解固体 3．（2分）如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是(      ) A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol · L－1 B．操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 4．（2分）配制一定物质量浓度的NaOH溶液时，下列事实中一定会使配成溶液的实际浓度比所要求的浓度偏小的是（ ） A．用部分潮解的NaOH固体配制溶液 B．将NaOH固体溶解后立即注入容量瓶配制溶液 C．容量瓶中原来就有少量蒸馏水 D．定容观察时俯视液面 5．（每空1分）Ⅰ.实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题： （1）配制过程中需要使用的化学仪器有烧杯、 、漏斗、 胶头滴管 、 。 （2）用电子天平称取氢氧化钠，其质量为 g。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）。 ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。 （4）若出现以下情况，对所配制溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”“无影响”) a.容量瓶在使用前刚刚配置完一定物质的量浓度的NaOH溶液而未洗净 。 b.洗涤后的容量瓶未干燥 。 （5）若实验中出现以下情况，应该怎么处理： 向容量瓶中转移溶液时慎将少量溶液洒到容量瓶外面： 。 Ⅱ.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 HCl的质量分数：36.5% （1）（2分）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。 （2）（2分）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。 A 溶液中HCl的物质的量　　    B 溶液的浓度 C 溶液中Cl－的数目               D 溶液的密度 （3）（1分）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。 五、氯气是一种常见且在医药、环境、工业等领域有重要的应用（共26分） （一）某校化学实验兴趣小组欲采用实验装置A制备 Cl2，同时进行与氯气有关的实验。 1．（2分）烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 2．（2分）实验室中，乙同学欲用装置B、C净化氯气，则B、C中应盛放的试剂分别是_____。 A．饱和NaOH溶液、浓硫酸 B．浓硫酸、饱和NaOH 溶液 C．饱和NaCl溶液、浓硫酸 D．浓硫酸、饱和NaCl溶液 3．（2分）利用装置D收集Cl2，气体应该从集气瓶的 (填m或n)口进入。若D后不做处理，会造成怎样的结果： 。 （二）工业氯气通过电解饱和食盐水制得 1．（2分）电解饱和食盐水的化学反应方程式为 。 2．（4分）图(1)中，铁棒作 极；导管b出来的气体可以用 检验。 3．（2分）图(1)实验结束后往U型管两端滴入酚酞试液，左端等看到什么现象： 。 4．（2分）图(1)方法制得的固体烧碱中可能混有少量NaCl，请写出检验是否混有NaCl的实验方法： 。 （三）从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。 1．（2分）氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（ ） A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒 C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒 D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低 2．（2分）下列氯化物中，不能由金属与Cl2直接化合生成的是（ ） A．NaCl B．CuCl2 C．FeCl2 D．FeCl3 3．（每空1分）氯水是一种环境消毒剂，在生活中有着广泛的应用。氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，某实验小组为了探究氯水的性质，让氯水分别与如图四种物质发生反应，请进行下列填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 （1）能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”、“b”、“c”或“d”)。 （2）c过程中的现象是 。 （3）b中的现象是 。 （4）久置的氯水变为 。 （5）实验室保存饱和氯水的方法是 。 （6）化学研究小组发现在强光照射下新制氯水中产生细小气泡，且浅黄绿色逐渐消失，请预测气泡的成分___________。 A．O2 B．Cl2 C．H2 D．N2 期中化学答案 一、海水的综合利用（共20分） 1. AC（2分） 2．取上层清液于试管，向其中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则证明 BaCl2 溶液已过量，反之，则未过量。（两行）（2分） 3．CaCO3、BaCO3（2分） 4．C（2分） 5．BC（2分） 6．AD（2分） 7．1×10-9~1×10-7（2分） 丁达尔效应（2分） 8． 阳 （2分） 电泳（2分） 二、原子的奥秘和符号表征（共20分） 1、D （2分） 2、A （2分） 3、B （2分） 4、AC（每个选项2分） 5、（1）氢元素 ； 氧元素 （每个答案各1分） （2）（2分） （3） （2分） ； Na+（2分） （4）r(O)〈r(Na) (或O〈Na) （2分） 三、物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积。（共 14 分） 1. 1.96g/L（2分） 2. 7 11（2分） 3. 0.4NA（2分） 4. 2.8NA（2分） 5. B（2分） 6. B（2分） 7. aNA/b g·mol-1（2分） 四、配制一定物质的浓度的溶液（20分） 1-4（一题2分） 题号 1 2 3 4 答案 D A D A 5．Ⅰ. 500 ml容量瓶 玻璃棒 （2分） 4.000g （1分） ①③⑤②④（1分） 偏高（1分） 无影响（1分） 应重新配制（1分） Ⅱ. 11.9（2分） BD（2分） 16.8（1分） 五、氯气是一种常见且在医药、环境、工业等领域有重要的应用。（共26分） （一） 1、MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O （2分） 2、C（2分） 3、 n ； 氯气有毒，污染空气 （1+1分，合理即可） （二） 1、（2分） 2、阴极；湿润的淀粉碘化钾试纸（2+2分，合理即可） 3、溶液变红色（2分） 4、取样于试管中，加水溶解，先加过量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则证明有NaCl （2分）（两行） （三） 1、C（2分） 2、C（2分） 3、（1）d （1分） （2）出现白色沉淀 （1分） （3）有无色气泡 （1分） （4）盐酸（1分） （5）用棕色试剂瓶装，密封保存，置于阴冷处（1分，答对一点即给分） （6）A（1分） 第1页 学科网（北京）股份有限公司 $