吉林长春市东北师范大学附属中学2026-2027学年高三上学期11月阶段检测 化学试题

化学试题参考答案 时长：75分钟 内容：化学综合试卷 满分：100分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B B B D D B C D D B C B B 15．（16分，除标注外每空2分） （1）搅拌、粉碎、升温、增大硫酸的浓度等（任写一种） （2） （3）等可以催化分解（任写一种催化剂） （4）5~6（1+1） （5）若先加，此时溶液中与形成稳定络合物（如）（1分）；酸性强与结合成HF分子，消耗，使沉淀不完全，除镁效率下降（1分） （6） （7） 16．（14分，除标注外每空2分） （1）球形冷凝管 （2）排尽装置内空气，防止被氧化 （3） （4）除去残留的KOH等杂质 （5）①无需外加指示剂 ② （6）（条件不全/不写条件扣1分） 17．（14分，除标注外每空2分） （1）-172 （2）BC （3）①c ②1.1 216 （4）劣于 AD 18．（14分，除标注外每空2分） （1）醚键和羟基 （2）消耗反应生成的HCl，促进反应正向进行 （3）苯乙酸 （4） （5） （6）还原反应或取代反应 （7）13 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 时长：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：C 12 K 39 一、单项选择题（共14题，每题3分，共42分） 1．化学助力科技强国，下列相关说法不正确的是 A．歼-35战斗机采用的镍-钛记忆合金属于金属材料 B．量子通信材料碳纳米管与金刚石互为同素异形体 C．新型隐形战机用到的碳纤维属于有机高分子材料 D．机器人采用的触觉传感器压电陶瓷属于新型无机非金属材料 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．醛基的电子式为 B．sp杂化轨道为 C．的名称：2-甲基-2-乙基丁烷 D．NaCl溶液中的水合离子： 3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．酚醛树脂具有耐高温、隔热性，可用作飞船外层烧蚀材料 B．具有强氧化性，可用作供氧剂 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．离子液体具有导电性，可作为原电池电解质 4．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，四种元素中仅X、Y在同一周期，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子最外层均形成了8电子稳定结构。下列推断中正确的是 A．X的氢化物常温下一定是气体 B．X和Z组成的化合物为非极性分子 C．Y的含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸弱 D．元素的第一电离能：X＜Y＜W 5．秋水仙碱是一种抗癌、治疗痛风的药物，有毒，其结构简式如图所示，关于其结构和性质下列说法正确的是 A．秋水仙碱的分子式为 B．秋水仙碱分子中含有3种不同的官能团 C．1 mol秋水仙碱最多可与8 mol 发生加成反应 D．秋水仙碱分子中含有1个手性碳原子，具有手性异构体 6．下列方程式书写错误的是 A．NaOH和铝粉可用于疏通管道： B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： C．钢铁浸泡在NaCl溶液中被腐蚀时正极反应式： D．尿素和甲醛制备线型脲醛树脂： 7．下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备并收集氨气 B．排水法测量CH2=CH2的体积 C．制备无水FeCl3 D．制作简易氢氧燃料电池 8．部分含N物质及含S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断正确的是 A．c、d、c'、d'均是酸性氧化物 B．向BaCl2溶液中先通入d或a，再通入c'，产生的白色沉淀相同 C．工业上通过a→c→d→e来制备e D．d和c'通入到紫色石蕊溶液中，溶液都先变红后褪色 9．下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 将点燃的镁条迅速伸入集满CO2的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 CO2具有氧化性 B 往碘的CCl₄溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡。下层紫红色变浅，上层呈棕黄色 I2的溶解度：浓KI溶液>CCl₄ C 向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 D 用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH 酸性：碳酸>苯酚 10．在C60的晶体空隙中插入金属离子可获得超导体。一种超导体的面心立方晶胞如图1所示，已知：晶胞参数为a pm，各点的原子分数坐标分别为A，B。下列说法错误的是 A．通过A原子的对角面结构如图2所示 B．1个C60分子周围最近的C60分子有12个 C．晶胞中C点原子分数坐标为 D．该晶体（除K⁺外，不考虑其他离子的嵌入）的密度表达式为 11．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得： 相关物质的溶解性见下表： 物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 水中的溶解性 可溶于冷水 易溶于热水 可溶 易溶 乙醇中的溶解性 微溶 微溶 可溶 实验流程如下： 下列说法不正确的是 A．过程①控制55℃主要保证一定的氧化速率，同时防止溴的挥发 B．过程②可用CaO或CaCl2替代CaCO3 C．过程③加入乙醇，减小溶剂极性，促进葡糖酸钙析出 D．过程④过滤前需将固液混合物提前静置片刻，让大颗粒固体自然沉降 12．芬顿电化学可有效处理废水中的难降解有机物，一种甲烷-芬顿联合电池可有效处理废水中的邻苯二酚（），其装置如下图所示，已知邻苯二酚不参与电极反应，只与羟基自由基作用。下列说法正确的是 A．甲装置是原电池装置，交换膜M是质子交换膜 B．工作过程中，电子由b→X、Y→a C．Fe2+与H2O2生成·OH的反应： D．每处理0.1 mol邻苯二酚，Y电极会消耗14.56 L O2（标准状况下） 13．从炼钢粉尘（主要含Fe3O4、Fe2O3和ZnO）中提取锌的流程如下： “盐浸”过程ZnO转化为，并有少量Fe2+和Fe3+浸出。下列说法错误的是 A．“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充NH3 B．“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3 C．“沉锌”过程发生反应 D．应合理控制用量，以便滤液循环使用 14．一种催化还原NO的机理如下图所示。下列说法正确的是 A．[Cu(NH3)4]2+中H-N-H的键角小于NH3中H-N-H的键角 B．步骤①～⑤中有4个氧化还原反应 C．中间体X和中间体Z中O的化合价相同 D．总转化过程中每吸收1 mol NO需要消耗2 mol NH3 二、非选择题（共4题，共58分） 15．（16分） LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由天然二氧化锰与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物）制备LiMn2O4的工艺如图所示。回答下列问题： 已知：i．相关物质的溶度积常数： 物质 Mn(OH)2 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 MgF2 MnF2 ii．Mn²⁺在酸性条件下比较稳定，pH高于6时易被O2氧化为MnO(OH)2沉淀。 （1）为加快“溶浸”过程的浸出速率，可采取的措施有___________________________（任写一种）。 （2）滤渣1主要成分S和SiO2，写出“溶浸”时MnO2与MnS反应的离子方程式_________________________________________________。 （3）“氧化”不宜使用H2O2替代MnO2，原因是_______________________________________。 （4）溶液中Mn²⁺浓度为0.1 mol/L，“调pH”的范围为___________~___________。 （5）若先“除杂”再“调pH”会造成除杂效率下降，原因是__________________________________。 （6）“沉锰”时发生的离子方程式为________________________________________________________。 （7）煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是_____________________________________________。 某锂离子电池充放电时，Li1-xMn2O4与LiMn2O4相互转化，电池放电时正极电极反应式为________________________________________。 16．（14分） 二茂铁[Fe(C5H5)2]广泛应用于航天、化工等领域中。实验室制备二茂铁步骤如下： ①在三颈烧瓶中加入25 g KOH，从仪器a中加入60 mL无水乙醚，充分搅拌，同时通氮气约10 min；再从仪器a滴入5.28 g新蒸馏的环戊二烯（C5H6），搅拌； ②将6.5 g无水FeCl2与(CH3)2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25 mL装入仪器a中，慢慢滴入三颈烧瓶中，继续搅拌45 min；再从仪器a加入25 mL无水乙醚搅拌； ③将三颈烧瓶中液体转入分液漏斗，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得有机相；经无水硫酸钠干燥后，蒸馏回收乙醚，冷却析出粗产品。 已知： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/（g·cm⁻³） 溶解性 二茂铁 186 173 249 （100℃时开始升华） 1.49 不溶于水和盐酸， 溶于乙醚和乙醇 环戊二烯 66 -97.2 42.5 0.87 不溶于水， 溶于乙醚和乙醇 乙醚 74 -116 34.5 0.71 微溶于水，溶于乙醇 二甲亚砜 78 18.4 189 1.10 与水互溶，不溶于乙醚 回答下列问题： （1）仪器b的名称是_____________________________。 （2）步骤①中通入氮气的目的是_______________________________________________。 （3）KOH、FeCl2、C5H6反应生成二茂铁[Fe(C5H5)2]的化学方程式为_________________________。 （4）盐酸洗涤的目的是__________________________________________。 （5）电位滴定是利用滴定过程中电极电位随滴定剂的加入而改变，并在滴定终点时，电位产生突变的特性来指示滴定终点的到达，从而确定滴定剂所消耗的体积。准确称取二茂铁样品m g，加入无水乙醇、水、浓硫酸、浓磷酸，摇匀。插入电极，开启搅拌，用0.1000 mol/L硫酸高铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定，滴定终点记录标准液的体积V ml。 [已知：] ①本次实验的指示剂为__________________（填“甲基橙”、“KSCN”、“无需外加指示剂”） ②二茂铁样品的纯度为_______________________。 （6）二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。 该电解池的总反应化学方程式为______________________________________________。 17．（14分）CH4与CO2的催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： （1）____________。 （2）某温度下的刚性密闭容器中，只发生反应I和反应II，下列有关说法错误的是____________。 A．通入氩气，CO2的平衡转化率不改变 B．使用高效催化剂能加快反应速率和降低反应的焓变 C．混合气体密度不再改变，说明反应达到平衡状态 D．升高温度，CO2的消耗速率和平衡转化率都增加 （3）在100 kPa下，以CH4和CO2的起始总物质的量为2.0 mol，初始n(CO2)n(CH4)分别为0.5、1.0、2.0和3.0投料发生上述四个反应，反应温度对平衡积碳量的影响如图甲所示；其中当初始投料n(CO2)n(CH4)=1.0时，反应达平衡时各气体物质的量随温度的变化如图乙所示。 ①图甲中，初始投料n(CO2)n(CH4)=1.0时的曲线是____________（填“a、b、c”）。 ②初始投料n(CO2)n(CH4)=1.0、625℃时，H2的物质的量为____________mol； 反应III的压强平衡常数Kp=____________kPa（保留整数）。 （4）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳碳量减少。 相关数据如下表： 积碳反应 消碳反应 活化能/（） 催化剂X 33 91 催化剂Y 43 72 由上表判断，催化剂X____________Y（填“优于或劣于”）。 在反应进料气组成，压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是__________（填标号）。 A．K积、K消均增加 B．v积减小、v消增加 C．K积减小、K消增加 D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大 18．（14分） 化合物J是一种重要的激素调节剂，以下是一种合成路线（部分反应条件已简化）。 已知： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称是____________________________________。 （2）A与B生成C的反应中的作用是____________________________________。 （3）D的化学名称为________________________。 （4）F的核磁共振谱显示为两组峰，峰面积比为，其结构简式为____________。 （5）H的结构简式为____________。 （6）由I生成J的反应类型是____________。 （7）在D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有____________种； ①能发生银镜反应；②遇FeCl3溶液显紫色；③含有苯环。 学科网（北京）股份有限公司 $