吉林长春市东北师范大学附属中学2026-2027学年上学期高三第一次摸底考试 化学试卷

高三年级（化学)学科试卷 考试时长：75分钟满分：100分 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟： 2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名及准考证号； 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效： 4.考试结束后，只需上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14O-16Na-23 P-31 Zm-65 Ag-108 选择题部分 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质不属于盐的是 A.NaN3 B.RNH3CIlR代表烃基) C.Na202 D.CH:COONa 2.下列化学用语不正确的是 A.甲醛中Π键的电子云轮廓图： B 的系统命名：2-甲基苯酚 C.二氯化二硫(SC1)的电子式：：d:S:S:d: 1 H D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 3.化学和人类的可持续发展息息相关，下列说法不正确的是 A.La-Ni合金在室温下容易形成金属氢化物，稍稍加热易分解，可做储氢合金 B.二氧化硅具有良好的光学性能，可用于制造太阳能电池 C.次氯酸具有强氧化性，可用作棉麻的漂白剂 D.硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉，可用作制豆腐的凝固剂 4.下列可完成对应实验的是 A B NaBr新制的 溶液 氯水 冷水 Nal 溶液 分离I,和H,C1 验证氧化性C1>Br,>I2 C D ●一溴和苯混合液 95%乙醇 a出 AgNO 20mL 0.1mol.L-! 溶液 墨[Cu(NH,)4]s0,溶液 检验有HBr生成 析出深蓝色晶体CuNH,)4S04H,0 1 5.下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 操作 取5mL0.1 mol-L-KI溶液于试管中，加入1mL0.1 A 探究I与FeCl3反应的限度 mol LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 证明Cu和浓HSO4反应生 B 取少量铜与浓H$O4反应后的溶液加入水中，溶液变蓝 成CuSO4 证明木炭在加热时能与浓硝 C 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 酸发生反应 向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片，加热， D 实验室制备乙酸乙酯 蒸出的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液收集 6.次磷酸盐用于化学镀银的反应为：HPO2+Ag+HO→HPO4+Ag+H↑（未配平），NA表 示阿伏伽德罗常数的值，当标况下生成3.36L的H2时，下列说法正确的是 A.HO既不是氧化剂也不是还原剂 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 C.转移电子的数目为0.2NA D.消耗水的质量为7.2g 7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 B.FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu C.BrCI和IBr中Br所带的电性不同，BCI和IBr与水反应的含溴产物不同 D.I2易升华，可用于检验淀粉的存在 8.下列反应的离子方程式不正确的是 A.NaHSO3溶液中滴加足量的溴水：HSO3+Br2+H2O=SO42-+2Br+3H 2 B.草酸溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液：5H2C204+6H+2MnO4=10C0↑+2Mn2++8HO C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2032+2C1+3HO=2S032+4C1+6H D.K4[Fe(C)溶液滴入FeCl3溶液中：K+Fe3+[Fe(CN)]4-KFe[Fe(CN)]小 9.短周期主族元素X、Y、Z、M分布在三个周期且原子序数依次增大，基态Y原子中s 能级与p能级的电子数相等，Z、M相邻，Y、Z、M的价电子数之和为19，Q是 第四周期元素，最外层只有1个电子，其内层均填满电子，下列说法正确的是 A.Y不可形成含极性共价键的单质 B.键角∠X-Y-X:[QX2Y)42+<XY C.ZYM2的空间构型为四面体形 D.Q的基态原子有16种空间运动状态 10.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是 A.可通过蒸馏、电渗析等方法对海水进行淡化处理 B.可利用水杨酸和乙酸酐生产解热镇痛药阿司匹林 C.煤的液化是通过物理变化将煤转化为可燃性液体的过程 D.制作食品时加入山梨酸钾、苯甲酸钠作防腐剂，可延长保质期 11.下列说法正确的是 A.2NO(g)一O(g)+N(g),己知△S<0,则正反应在较高温度下可自发进行 船式)△H,<0 C.H H2 已知△H>△H,则船式环己烷比椅式环己烷 催化剂 (椅式)AH,<0 更稳定 C.已知2Mg(s)十CO(g)C(s)+2MgO(s),达平衡后，温度保持不变，缩小容器体积，重新 建立平衡后，C02浓度增大 D.4NO(g+CH4(g)一2N2(g)+C0(g)+2H0(g)在绝热恒容容器中反应向正向进行，若气体总 压强增大，则△H<0 12.化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如图，下列说法正确的是 COOH COOCH CHO (CH)SO, 还原剂 KC03,△ B OH Br OCH OCH X Y Z A.相同温度下，X在水中的溶解度小于Y在水中的溶解度 B.1molX与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3 mol NaOH C.Y可发生加成、取代、氧化、消去等反应 D.X、Y、Z分别与足量H加成后的产物中手性碳原子个数相同 13.草酰胺(CONH)2是一种高效氨肥，常温下为稳定的无色结晶或粉末，可溶于乙醇，微溶于 水。一种利用汽车尾气连续合成草酰胺的工艺流程如下： NO RONO (COOR)2 尾气再生 合成草酸酯 合成草酰胺 co NH3 下列说法不正确的是 A.草酰胺分子中σ键和Ⅱ键数之比为4：1 B.合成草酰胺的反应为取代反应 C.尾气再生的反应为4NO+O+4ROH→4RONO+2HO D.尿素、碳铵等氨肥溶于水后易流失，草酰胺可克服该弊端 14.已知不对称醚与氢碘酸反应，有如下两种产物 OH CHI 低温时：产量占比90% 巴进 CHOH+◇】 低温时：产量占比10% 3 下列说法中不正确的是： A 中，在该条件下I进攻时，C-O键b处比a处更易断裂 B.若在反应体系中加少量水，可能因为水与 形成氢键，降低其正电性，导致反 应活性降低 C.高温会提高CHCHI产量，可能因为直接断裂乙基C-O键的活化能较高 D.由上述过程推测入o、与Ⅱ反应的产物中，低温时CH CH2CH2OH和CHI产量占比 更高 15.某化学实验小组通过“凯氏定氮法”测定某蛋白质中的含氮量，实验方案如下： 30.00mL 催化剂浓硫酸 NaOH H,BO(稍过量) 指示剂 盐酸标准溶液 10.00g蛋 白质样品 消化→NH)2SO4蒸出吸收→NH)2B,O, 滴定 已知：①“消化”操作是用浓硫酸先将有机物碳化，再将N、C、H元素分别转化为NH4+、 C02、H0;②滴定结束后需另取30.00L相同浓度的硼酸，进行空白对照滴定。 下列说法不正确的是 A.消化时可选择NaOH溶液吸收尾气CO2、SO2 B.吸收时发生反应的化学方程式为2NH3+4HBO=个NH4)B4O7十5HO C.滴定时指示剂可选择甲基红（变色pH范围：4.4~6.2） D.空白对照滴定时，未用标准液润洗滴定管会导致蛋白质中的含氮量测定结果偏大 心 非选择题部分 二、非选择题（共4大题，共55分） 16.(12分)钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FTi03),其中一部分铁元素在风化过程中会转化 为+3价。工业上由钛铁矿制取二氧化钛一般按以下工艺流程进行： 铁粉 FeSO.7H2O 钛 浓疏酸浸取 结品 铁 353K 混合溶液I 滤液I 矿 滤渣I 热水 灼烧 滤液Ⅱ 加热 偏钛酸 二氧化钛 己知：i:浸取过程中钛铁矿与浓硫酸的反应：FeTiO3+2HS04=TiOSO4+FeSO4+2HO ii:TiO2+离子的特征反应：Ti0++H02=[TiO(H2O)]+(橙黄色) :过量的铁可以使部分钛I)还原为紫色的钛II) (1)若在实验室中进行灼烧操作，需要用到的硅酸盐材质仪器有酒精灯，坩埚和 (2)混合溶液I中加入的铁粉需要控制用量，原因是 (3)滤液Ⅱ中加热水使钛盐水解得偏钛酸(HTO3)沉淀，化学方程式为 (4)下列有关说法不正确的是 A.可以用其它活泼金属如锌、铝等代替铁粉还原Fe3+ B.浸取过程控制温度不超过70C,以免硫酸氧钛过早水解为偏钛酸沉淀 C.滤渣I需洗涤，且洗涤完成的标准为：取洗涤液滴加3%HO2溶液，溶液无明显变化 D制备绿矾时，需将滤液I蒸发至大量晶体析出 (5)钛盐水解可分以下几个步骤，请将下列操作排序： a.继续煮沸约10~l5min后，再慢慢加入其余全部滤液 b.用热水冲洗多次，直至洗涤液中检验不到Fe2+为止 c.在不断搅拌下，逐滴加入到约为滤液Ⅱ总体积810倍的沸水中 4 d加完后继续煮沸约半小时（应不断补充水） e.静置沉降，过滤后，用热的稀硫酸(1：10)洗涤2~3次 先取经分离硫酸亚铁后的滤液豇约1/5体积→c→a→一 →干燥后 即得到偏钛酸。 (6)在本实验条件下，TOSO4发生水解时溶液中T+和Fe3+不会与T+同时水解，请从结 构角度说明原因 17.(15分)对甲氧基苯甲酸是一种重要的有机合成中间体。84消毒液（有效成分为NaCI1O, 还原产物为无污染的NaCI)是一种廉价、绿色的氧化剂，工业上可用其按下法由对甲氧基苯乙 酮制备对甲氧基苯甲酸。 NaCIO ONa CHCI 化合物 相对分子质量 溶解性 对甲氧基苯乙酮 150 难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂 对甲氧基苯甲酸 152 微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂 I如图所示，在三颈烧瓶中加入1.50g对甲氧基苯乙酮，20mL1mol/L NaOH溶液，用仪 4 器A缓缓滴加14%84消毒液15mL,滴加完毕后于7080℃加热反应1小时。 Ⅱ.充分冷却后，将烧瓶置于冰水浴中，用仪器A滴加饱和亚硫酸氢钠溶液5L。 III.取下球形冷凝管，用胶头滴管逐滴加入2 moVL HCI,至pH为1~2. V.抽滤，用水洗涤得到固体粗产物。 V.固体用40%乙醇重结晶，得固体产品1.25g。 请回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ；Ⅱ中加入亚硫酸氢钠的作用是 (用离子方程式表示)，滴加完毕后溶液仍为碱性。 (2)步骤V中重结晶中需要使用的仪器为】 (填名称) (3)结合对甲氧基苯甲酸的电离平衡，解释步骤II中调pH至1~2能使产品析出的原因为 (4)该实验的产率为 。(保留三位有效数字) (5)薄层色谱法是将适宜的固定相如硅胶涂布于玻璃板上成一均匀薄层，将样品点于薄层 板的一端（图1），在展开容器内用适宜的展开剂展开（图2），一段时间后，混合物组分 在薄层板上被分离，在紫外下显示出不同距离的斑点（含苯环化合物均可在紫外下显示出紫 色斑点)。 5 展开剂前沿 展开剂前沿 ● 薄层色谱板 展开溶剂 图1 图2 图3 图4 薄层色谱中，同一个展开剂，被分析的样品中组分的极性越小，斑点越靠近溶剂前沿：展 开剂的极性越大，同一物质的斑点越靠近溶剂前沿。斑点位于中间位置附近具有更佳的分析效 果（图3）。 使用体积比1：2正己烷和乙酸乙酯混合溶剂对已知的对甲氧基苯乙酮和对甲氧基苯甲酸混 合样品进行展开，在紫外下有两个斑点如图4所示。为了获得更好的分析效果， 应该增加正己烷-乙酸乙酯混合展开剂中的比例。 溶剂 (6)可以采用柱色谱法代替重结晶法进行提纯，样品置于沙层与硅胶之间， 沙 向柱中加入上述改进后的薄层色谱展开剂，依次用若干个锥形瓶收集溶液，先 硅胶 收集到的化合物为 沙 玻璃棉或 脱脂棉 18.(16分)氢能是重要的清洁能源。综合利用化石燃料，提高原料利用率并 耦合C02的资源化利用，有助于实现“碳达峰、碳中和”。 I.甲烷一二氧化碳干气重整和甲烷一水蒸气重整是制备水煤气的重要途径，涉及反应如下： 反应i.CH4(g)+C0(g)、=2C0(g)+2H(g) △H1=+247.3 kJ-mol1 反应i.CH4g)+H0(g)、→C0(g)+3H(g)△H=+206.2 kJmol1 (1)计算反应C0(g)十H0(g)、=C02(g)+H(g)的△H=kJ-mol厂1。 5 (2)一定温度下，反应i存在v正(CO2)=k1c(CO)c(CH4),V速(CO)=kc2(CO)c2(H)（k1、k3 为正、逆反应速率常数)。该温度下反应i的平衡常数=（用含k1、2的代数式表 示)。 (3)反应i在 (填“高温”或“低温”)下易自发进行；温度升高，该反应的平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)CeO2可用作甲烷干气重整反应的催化剂。CeO2晶体氧空位数不同时，C02反应历程中 的基元反应的能量变化如下图所示。据此判断，氧空位越 (填“多”或“少)，越不利 于反应进行。 2.5 一氧空位少 ★—2.32 2.0 2.21 氧空位多 1.64 C0+0H'+0 1.46 1.0 CO,+H 078 0.69 0 COOH'+O 0.0 C0(g+0'+H 0.5 反应历程 Ⅱ.在一密闭容器中，通入2 mol CH4和6olHO(g),利用甲烷的水蒸气重整反应制备氢气， 反应方程式为CH4(g)+2HO(g)、一C0(g)十4H(g)。 (5)500C时，反应时间相同，CH4的转化率随压强的变化如下图所示。图中处于化学平衡 状态的点有 (填图中标号)。 B 80 50 0 0.15 0.3 0.5压强巾a (6)若5min末反应至B点，用单位时间内H的物质的量变化表示的化学反应速率v(H)= nol min1；此温度下该反应的分压平衡常数K,= MPa)2。 6 (7)工业上甲烷水蒸气重整制氢通常在高温、常压（低压）条件下进行，结合该反应的特点 分析其原因： 19.（12分)磺胺甲氧吡嗪可用于治疗呼吸系统、泌尿系统和肠道感染等的疾病。其合成路线如 图所示： CHO HO. CH2CICOOCH: 浓氨水 CHNOCI NH3 CHO A <10℃ B NH2 NH2 H2N- S02 O2S-NH OCH3 C4H2N2Cl2 C1oH9N4SO2CI CH3OH. E F NaOH H2N 磺胺甲氧吡嗪 (1)化合物C的官能团名称是 (2)lmoA与足量的NaOH溶液反应最多需要 nol NaOH。 (3)化合物F的结构简式是 (4)下列说法正确的是 A.A→C分2步制取的目的可能是避免副反应，提高C的产率 B.化合物D与苯酚具有相似的平面结构 C.化合物E的碱性比化合物 强 D.在F→磺胺甲氧吡嗪的反应中，NaOH作催化剂 (⑤)C→D的化学方程式是 (⑥化合物H是有机物E的同系物，且H比E多2个碳原子。写出一种同时符合下 列条件的化合物H的同分异构体的结构简式 ①分子中含苯环。 ②核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1。 6 高三年级化学学科参考答案 一选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 2 3 5 6 7 8 答案 D B D C C 题号 10 11 12 13 14 15 答案 C C D D A A D 二、非选择题（共4大题，共55分） 16.(12分) (1)泥三角(1分) (2)铁粉过少，Fe3+未还原完全：铁粉过多，会将部分钛(IV)还原成钛(III),影响产率。(2分) (3)TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2S04(2分) (4)AD(2分) (5)d→eb(3分) (6)F+、T+所带正电荷少，半径大，难发生水解。（或者从T+反向分析也行）(2分) 17.（15分) (1)恒压滴液漏斗(2分)HSO3+C1O+OH=CI+SO42-+H20(2分) (2)圆底烧瓶球形冷凝管烧杯(3分) (3)将对甲氧基苯甲酸盐完全转化为对甲氧基苯甲酸(2分) (4)82.2%（2分) (5)正己烷(2分) (6) 或者对甲氧基苯乙酮(2分) 18.(16分) (1)41.1(2分) (2)2k1k2(2分) (3)高温(1分)增大(1分) (4)少(2分) (5)C(2分) (6)1.28(2分) 0.04(2分) (7)①该反应△H>0,升高温度平衡正向移动，可提高CH4转化率和H产率，同时高温下反应速率快、催化 剂活性高：②该反应正向是气体分子数增大的反应，常压（低压）有利于平衡正向移动，加压反而使转化 率降低，且高压对设备强度要求高、能耗大、成本高：常压下可通过增大nHO)/n(CH4)投料比、及时分离 出H等措施弥补。(2分)》 19.(12分) (1)酰胺基、氨基(2分) (2)2（2分) H (3)HN《-S0,- (2分) (4)AB(2分) NH2 CHO HO + +2H2O NH2 CHO (5) (2分) NH2 NHCI (6) NCI2 H2NN_ (2分) CI NH2