吉林长春外国语学校2026-2027学年上学期高三10月第一次学阶段程监测 化学试卷

参考答案 一、单选题（每题3分，15小题，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A B D B D D B D A 11 12 13 14 15 C D B A D 二、综合题（4小题，共55分） 16．（14分）（1）除去蜡、纤维等有机物便于硝酸酸浸 （2） 具有空轨道，可与含孤电子的配位形成较稳定的配位键 （3）还原银氨离子，得到银单质 （4）Au与浓硝酸反应的程度很小，所以几乎不溶于浓硝酸，王水中含有大量的，与可生成，使该平衡中浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水 （5） （6） 17．（13分）（1）的水溶液因水解呈碱性，，油脂在碱性条件下发生水解反应，生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐 （2）D（1分） （3）减少绿矾晶体在洗涤过程中的溶解损失、乙醇易挥发，便于快速干燥晶体 （4） 减小（或降低）（1分） 聚合过程中发生水解反应生成胶体或聚合形成羟基配合物，同时产生（例如：），导致溶液中增大，减小 （5）偏大（1分） 12.3 18．（13分）（1）溴蒸气和光照 （2）取代反应（1分） （3）醚键、酯基 （4）10 （5） （6） 7 19．（15分）（1）环己醇（1分） （2）酯基、（酮）羰基 （3） （4） （5） （6）9 、、 （7）（1分） （1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春外国语学校2026～2027学年第一学期第一学程考试高三年级 化学试卷 本试卷共8页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项：1．答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：S 32 Fe 56 Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．科技发展见证国家强大，下列有关说法中正确的是 A．问天实验舱使用了石墨烯储存器，石墨烯属于有机高分子材料 B．长征号丙运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于可再生能源 C．磁悬浮列车使用钇钡铜氧化物作为超导材料，铜位于元素周期表的区 D．最新投产的光量子通信芯片中所含的铌酸锂（）是一种无机盐 2．基于我国在制备高纯氟化物熔盐、核级石墨和耐腐蚀镍基合金等领域的技术突破，第四代核裂变反应堆（钍基熔盐堆）在甘肃建成，并于2025年首次实现堆内钍铀转化。 下列说法错误的是 A．电子式 B．碳原子结构示意图 C．基态原子价层电子排布图 D．元素钍（）有和等核素 3．下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．制备消毒液（有效成分是）： B．食醋去除水垢中的： C．用金属钠除去煤油中微量的水： D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： 4．在给定条件下，下列涉及的物质转化均可以实现的是 A．制备胶体：胶体 B．制备金属钛： C．制备氢氧化铜： D．制备纯碱：饱和溶液 5．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．足量铜与含的浓硫酸溶液反应生成的数目为 B．标准状况下，含质子数目约为 C．分解，每生成，转移的电子数目为 D．与充分反应，生成气体分子的数目为 6．下列解释事实的方程式正确的是 A．将覆铜板置于氯化铁溶液中制作电路板： B．和浓硝酸反应： C．将少量通入过量溶液中： D．向溶液中通入少量气体： 7．下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定某酸溶液的是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 C 向溶液先滴入几滴溶液，再滴入几滴溶液，观察沉淀颜色变化 比较和的大小 D 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 8．利于口腔健康的某物质，含原子序数依次增大的前四周期元素W、X、Y、Z。W是地壳中含量最高的元素，X单质在单质中氧化性最强，基态Y原子电子总数是最外层电子数的3倍，ZW是常用干燥剂。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．简单氢化物的稳定性： D．基态原子的价电子轨道表示式： 9．植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是 A．可与溶液反应 B．消去反应产物最多有3种 C．酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D．与反应时，只能发生加成反应 10．晶体（摩尔质量为）的晶胞形状为立方体，边长为，结构如下图。下列说法正确的是 A．中阴阳离子的个数比为 B．距离最近的阴离子有4个 C．的价层电子排布式为 D．该晶体的密度为 11．下列实验装置及药品的使用（部分夹持装置已略去）能达到实验目的的是 A．用于实验室制备乙酸乙酯 B．用于实验室制取溴乙烷 C．用于实验室制取溴苯 D．验证乙醇发生消去反应 12．锌是一种重要的有色金属。一种从冶炼金属废渣（主要含ZnS、CuS及其他杂质）中回收锌和铜的工艺流程如图所示： 已知：（i）过硫酸根（）的离子结构为：； （ii）“热解”时，发生的反应为：。 下列说法错误的是 A．过硫酸根离子中和价氧原子个数比为 B．“氧化络合”后的浸出液中含有、等 C．“热解”时采用微压密闭加热，可适当减少“还原”中的用量 D．“煅烧”时参加反应的和的物质的量之比为 13．板状碳封装镍纳米晶体（）可设计为高性能电催化剂，可将5-羟甲基糠醛（，HMF）转化为2,5-呋喃二甲酸（，FDCA），装置如图所示。下列说法错误的是 A．能加快负极反应的反应速率 B．当收集到（标准状况）气体时，理论上有从交换膜右侧向左侧迁移 C．极反应为 D．可用铜电极替代石墨电极 14．化合物是一种药物合成中间体，其合成路线如下。下列说法错误的是 A．分子中所有碳原子一定共平面 B．一定条件下最多可与发生加成反应 C．最多能消耗 D．中含有1个手性碳原子 15．科学家成功捕获并表征到水氧化催化过程中的锰端基氧和锰过氧化物中间体，明确了水氧化过程中水亲核进攻锰端基氧的氧氧成键机理，如图所示。下列说法错误的是 A． B．中的化合价为价 C．催化过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 D．过程⑦可表示为 Ⅱ卷 16．贵金属（主要指金、银、铂等8种金属）是国家战略资源之一。一种从制作首饰的废料（主要成分为金、银、铂、蜡和纤维等）中提取金、银、铂的工艺流程如图所示。 已知：反应正向进行的程度很小。 回答下列问题： （1）“灼烧”的目的是__________。 （2）“氨浸”时，反应的离子方程式为__________。从结构的角度（化学键如何形成）解释该反应能发生的原因__________。 （3）“沉银2”中的作用是__________。 （4）金几乎不溶于浓硝酸，但可以溶于王水，试从平衡移动角度说明原因__________。 （5）反应Ⅰ的化学方程式为__________。 （6）已知受热生成一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体、和一种盐，其中__________（填化学式）可循环利用。 17．绿矾（）是一种用途广泛的化工原料。 已知：绿矾在水中的溶解度较大，且随着温度升高而显著增加。 Ⅰ．实验室中可用废铁屑制备绿矾。 工业废铁屑（主要成分为，还含有少量、、等杂质）制备绿矾的步骤： i．称取一定量的废铁屑，用热的溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤； ii．将处理后的废铁屑放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸，连接好装置后，水浴加热至反应完全； iii．停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸； iv．滤液经一系列操作后，过滤、洗涤、干燥，得到绿矾晶体。 （1）操作i目的是洗去废铁屑表面的油污，用化学用语及简要的文字说明用热溶液除油污的原因____________________。 （2）步骤iv的“一系列操作”需使用的仪器为__________。（填序号） （3）步骤iv洗涤时洗涤液选用乙醇而不用蒸馏水的优点是__________（写两条）。 Ⅱ．绿矾可用于制备净水剂。 （4）制备净水剂聚合硫酸铁，流程如下： ①氧化的离子方程式为____________________。 ②“聚合”过程会导致溶液的__________（填“升高”或“降低”），原因是____________________。 （5）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数。 准确称取液态样品，置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液（将还原为），充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点（滴定过程中生成），消耗溶液。 ①若不除去过量的，样品中铁的质量分数的测定结果将__________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 ②该样品中铁的质量分数__________%（结果保留至小数点后1位）。 18．化合物是用于治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下： 已知：Bn—代表 回答下列问题： （1）A→B反应所需的试剂和条件为__________。 （2）D→E的反应类型为__________。 （3）G中含氧官能团的名称是__________。 （4）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有__________种。 ①分子中含有苯环 ②分子中含有2个 （5）F的分子式为，则的反应方程式为__________。 （6）以苯甲醇和丙二酸二乙酯为原料合成的路线如下： M的结构简式为__________；合成产物分子的核磁共振氢谱中有__________组峰。 19．是合成某药物的中间体，一种合成的路线如下： 已知：代表乙基（）。 回答下列问题： （1）B的名称为__________。 （2）E中所含官能团的名称为__________。 （3）G→H分两步进行：第1步发生加成反应，第2步加热条件下发生消去反应。写出第2步反应的化学方程式：__________。 （4）下列有机物的酸性由强到弱的排序为__________（填字母，用“>”连接）。 a． b． c． d． （5）为加成反应，且F的分子式为，F的结构简式为__________。 （6）满足下列条件的的同分异构体有__________种（不含立体异构），其中含有4种化学环境不同的氢原子的结构简式为__________（写出1种即可）。 ①有机物与足量银氨溶液反应生成 ②仅含1种官能团 （7）以和F为原料合成，设计合成路线如下： ，其中M、N的结构简式分别为___________、__________。 学科网（北京）股份有限公司 $