精品解析：云南省玉溪第一中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试题

玉溪一中2026—2027学年上学期高一年级期中考 化学学科试卷 总分：100分，考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。 1. 化学与中华古文化密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 石穴中水，所滴者皆为钟乳 B. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝 【答案】A 【解析】 【详解】A．描述钟乳石形成过程，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应； B．“熬胆矾铁釜化为铜”指铁置换铜离子，铁和铜化合价变化，涉及氧化还原反应； C．“野火”指草木燃烧，有机物被氧化，氧气被还原，涉及氧化还原反应； D．“铁未销”指铁器锈蚀，铁被氧化，涉及氧化还原反应； 故选A。 2. 下列物质不属于电解质的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A． 在熔融状态下能导电，属于电解质，故A不选； B． 在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，故B不选； C． 在水溶液中能导电，属于电解质，故C不选； D． 在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，故D选； 故选D。 3. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸为二元强酸，在水溶液中完全电离，正确电离方程式为，选项中电离生成和，不符合硫酸的电离事实，A错误； B．电离时生成和2个独立的一价阴离子，正确电离方程式为，B错误； C．为二元强碱，完全电离生成和2个，所写电离方程式满足原子守恒、电荷守恒，符合电离事实，C正确； D．为弱酸的酸式盐，是弱酸的酸式酸根，在溶液中不能完全电离为和，正确电离方程式为，选项中将完全拆分，不符合电离事实，D错误； 故选C。 4. 下列各组离子，能在透明溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会反应生成沉淀，不能在溶液中大量共存，A不符合题意； B．、、、相互之间不发生反应，能在透明溶液中大量共存，B符合题意； C．酸性条件下具有强氧化性，能与具有还原性的发生氧化还原反应，不能在溶液中大量共存，C不符合题意； D．与会反应生成沉淀，不能在溶液中大量共存，D不符合题意； 故选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 固体中离子数目为 B. 浓盐酸与足量在加热条件下最多可制得的分子数为 C. 标况下，中含有的氧原子数为 D. 常温常压下，的质量约为32 g 【答案】C 【解析】 【详解】A．78 g 的物质的量为1 mol，由和构成，1 mol 中共含3 mol离子，离子数目为，并非，A错误； B．1 L 12 mol/L浓盐酸中总物质的量为12 mol，与浓盐酸加热反应生成，随着反应进行浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与不反应，因此实际生成的物质的量小于3 mol，分子数小于，B错误； C．1.8 g 的物质的量为，每个分子含1个氧原子，因此含有的氧原子物质的量为0.1 mol，氧原子数为，质量计算与物质所处状态无关，C正确； D．标准状况下气体摩尔体积为，常温常压下温度高于0℃，气体摩尔体积大于，因此22.4 L 的物质的量小于1 mol，质量小于32 g，D错误； 故选C。 6. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A.比较的热稳定性 B.检验草木灰中含有 C.制备胶体 D.加热金属钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．比较与的热稳定性时，应将热稳定性更强的放在直接受热的外管，将放在温度较低的内管；该装置中外管直接加热的是，内管为，受热条件不合理，不能达到实验目的，A错误； B．检验的焰色试验必须透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素黄色火焰的干扰；图中直接观察火焰，不能确认钾的焰色，B错误； C．制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中；若滴入溶液，会直接反应生成沉淀，不能得到胶体，C错误； D．加热金属钠可在坩埚中进行，装置中坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热，装置正确且能达到实验目的，D正确； 故选D。 7. 一定条件下，下列选项所示的物质间转化都能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与在加热条件下反应可生成，但难溶于水，不能直接与反应生成，该转化不能全部实现，A错误； B．在足量中完全燃烧可生成，但由于碳酸酸性弱于盐酸，与溶液不发生反应，无法直接生成，该转化不能全部实现，B错误； C．是强氧化剂，与在点燃条件下反应只能生成，无法直接得到固体，C错误； D．与稀反应生成和，得到溶液；将投入溶液中，先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，两步转化均能实现，D正确； 故选D。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入少量的NaOH溶液： B. 大理石与醋酸（）反应： C. 稀盐酸与氢氧化镁反应： D. 向硝酸银溶液中加铜： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中加入少量溶液时，与反应生成和，其离子方程式为：，A正确； B．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式为：，B错误； C．氢氧化镁为难溶物，在离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式为：，C错误； D．铜与硝酸银溶液的反应中，选项所给离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式应为：，D错误； 故选A。 9. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5，正确表示方法为，故A错误； B．NH3中有2个N元素化合价从-3价升高到0价，Cl2中的Cl元素从0价降到-1价，正确表示方法为，故B错误； C．该反应中，来自两个分子的4个Cl原子，有2个化合价从0价升高到+1价，另外2个从0价降到-1价，表示方法正确，故C正确； D．O化合价降低，得到电子，Na化合价升高，失去电子，反应转移2个电子，正确表示方法为，故D错误； 故答案为C。 10. NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A. 固体NaCl不能导电，原因是固体NaCl中不存在离子 B. X与电源负极相连 C. 由图c可知氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 D. 表示水合氯离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体中存在和，只是离子被束缚无法自由移动因此不能导电，并非不存在离子，A错误； B．由图中离子移动方向可知，带负电的向X电极定向移动，电解池中阴离子向阳极移动，阳极连接电源正极，因此X与电源正极相连，B错误； C．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于纯净物范畴，溶液是混合物，属于电解质溶液而非电解质，C错误； D．水分子中的氢端带部分正电荷，当中心为带负电的时，水分子的氢端会朝向中心离子，题图结构符合水合氯离子的特征，D正确； 故选D。 11. “劳动光荣，我爱劳动”主题活动中，下列职业与其所用化学知识对应正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 考古研究员：通过测定化石年代 金刚石与石墨互为同素异形体 B 食品工程师：选择食品保鲜剂 碱石灰可作食品抗氧化剂 C 化学实验员：检验是否完全失效 D 制造业工人：工业生产漂白粉 将氯气通入澄清石灰水中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过测定化石年代的原理是利用的放射性衰变规律，与金刚石、石墨互为同素异形体的知识点无关联，A错误； B．碱石灰的主要成分为与，可作干燥剂和吸收等酸性气体，不具备还原性，无法作食品抗氧化剂，B错误； C．失效后会与空气中的、反应生成等无过氧结构的物质，检验时向样品中加水，若仍存在未失效的，会发生反应，产生可观察的气泡现象，可据此判断是否完全失效，劳动项目与化学知识对应正确，C正确； D．工业生产漂白粉是将氯气通入石灰乳中反应制备，澄清石灰水中浓度极低，生产成本高、产率低，不适合用于工业生产，D错误； 故选C。 12. 已知：新制氯水中存在、、HClO三种分子和、、、四种离子，利用数字化实验测定光照新制氯水的过程中各数据的变化，得到的图像如下图。下列有关操作和说法正确的是 A. 由图1可知，光照时发生使得浓度增大 B. 由图2可知，光照会降低溶解度，使氯水中溶解的逸出 C. 由图3可知，光照时的溶解度增大，氯水酸性减弱 D. 实验可观察到光照时氯水的颜色变浅 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1中氯离子浓度随光照时间持续增大，本质是光照下发生分解反应，生成，使得溶液中浓度增大；选项中离子方程式书写错误，与水反应的离子方程式为，并且该反应也不是直接导致浓度增大的主要原因，A错误； B．图2中收集到的氧气体积分数随光照时间持续升高，是分解反应生成了，并非光照降低溶解度使原有溶解的逸出，B错误； C．图3中氯水的随光照时间逐渐降低，说明溶液中增大，氯水酸性增强；光照过程中因不断与水反应被消耗，浓度降低，并非溶解度增大，C错误； D．氯水的浅黄绿色来自溶解的分子，与水发生，随着在光照过程中不断分解，不断与水反应，因此可观察到氯水颜色变浅，D正确； 故选D。 13. 某无色溶液X含有中的几种，每种离子的数目相等。向100mL该溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定不含有 B. 溶液X中一定含有 C. 无法确定溶液中是否含有 D. 滴加氨水体积为30mL时，发生的离子反应为 【答案】A 【解析】 【分析】溶液为无色，首先直接排除蓝色的； 滴加氨水的图像显示：加入前20 mL氨水时无沉淀生成，说明溶液中存在（氨水先和发生中和反应）；与会反应生成​和水，不能大量共存，因此溶液中不存在。氨水体积20~60 mL区间沉淀持续增加，且氨水过量后沉淀不溶解，说明该沉淀为，证明溶液中存在。加入足量生成白色沉淀，说明溶液中存在​。设每种离子物质的量均为，已确定的阳离子所带总正电荷为：；已确定的阴离子​所带负电荷为。为满足溶液电中性，剩余的1份负电荷需要1个-1价阴离子，因此必然存在1个，此时总正电荷为，总负电荷为，电荷完全守恒。 【详解】A．根据分析，溶液中一定不含有、、，A正确； B．推导可知溶液一定含​，B错误； C．根据电荷守恒可以确定一定不存在，C错误； D．氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆为，正确的离子反应为，D错误； 故选A。 14. 某实验小组在两份相同的溶液中，分别滴入、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. 反应开始至导电能力最弱时，两溶液中发生反应的总的离子方程式均为： C. 曲线bd段对应的反应过程中沉淀的质量逐渐增多 D. ①②曲线中c点对应的溶液溶质成分相同 【答案】B 【解析】 【分析】向​中滴加​时，恰好完全反应的离子方程式为，此时体系中离子浓度几乎为0，导电能力接近0，对应曲线①的a点，因此曲线①代表滴加​溶液的变化曲线。向​中滴加​时，第一步发生反应为，第一步恰好完全反应时，对应图中b点，第二步发生反应为，第二步恰好完全反应时，对应图中d点，不参加反应，溶液中始终存在，溶液导电能力不会降到0，因此曲线②是滴加溶液的曲线。 【详解】A．由上述分析知，①代表滴加溶液的变化曲线，A错误； B．曲线①导电能力最弱的点为a点，此时与恰好完全反应，离子方程式为；曲线②导电能力最弱的点为d点，此时将中的完全沉淀、完全中和，总反应的离子方程式与上述式子一致，B正确； C．由上述分析知，曲线bd段发生反应为，b点时已完全沉淀为，bd段无新的生成，沉淀质量保持不变，C错误； D．曲线①的c点位于a点之后，对应过量，溶液溶质为；曲线②的c点位于b、d之间，对应未完全反应，溶液溶质为和，二者溶质成分不同，D错误； 故选B。 二、填空题：共4题，58分。 15. 分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，已知：按要求填空： （1）上述分类的方法是__________（选填“交叉分类法”或“树状分类法”）。 （2）A组中属于电解质的物质有____种。 （3）属于酸性氧化物，类似于，从而认为可以归于C组。预测可以和足量NaOH溶液反应，反应的离子方程式为________。 （4）查资料知：，结合酸性氧化物的概念判断，_____（选填“是”、“不是”）酸性氧化物。 （5）和的水溶液能够导电，______（选填“能”或“不能”）据此判断和为电解质。 （6）E组中物质与水反应的化学方程式为______，下列实验安全图标与该反应的实验安全事项有关的是______。 A. B. C. D. 【答案】（1）树状分类法 （2）2 （3） （4）不是 （5）不能 （6） ①. ②. AD 【解析】 【小问1详解】 树状分类法是将同类事物按照从属关系，逐层依据不同属性进行细分的分类方法，结构呈现从总集合到子集合的分支形态；本题分类图从初始物质集合出发，先后按照“与水反应是否发生氧化还原”、“水溶液酸碱性”、“水在反应中的氧化还原作用”等标准逐层细分，符合树状分类法的特征。 【小问2详解】 电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能够自身电离出自由移动离子的化合物；A组物质中，自身无法电离，水溶液导电是因为与水反应生成的发生电离，属于非电解质；为金属氧化物，熔融状态下可电离出自由移动的离子，属于电解质；自身无法电离，水溶液导电是因为与水反应生成的发生电离，属于非电解质；为金属氧化物，熔融状态下可电离出自由移动的离子，属于电解质；因此A组中共有2种电解质。 【小问3详解】 为酸性氧化物，与足量溶液反应时，生成和水，由于足量，不会生成离子，因此反应的离子方程式为。 【小问4详解】 酸性氧化物的定义是能与碱反应生成对应价态的盐和水，且反应过程中元素化合价不发生变化的氧化物；与反应时，N元素化合价从+4价歧化为+5价（）和+3价（），生成了两种不同价态的盐，不符合酸性氧化物的定义，因此不是酸性氧化物。 【小问5详解】 电解质的判断核心是化合物自身能否在水溶液或熔融状态下电离出自由移动的离子；溶于水时，与水反应生成，溶液导电是电离的结果，自身无法电离；溶于水时，与水反应生成，溶液导电是电离的结果，自身无法电离。因此不能根据二者水溶液的导电性判断它们属于电解质。 【小问6详解】 B组物质中，与水反应时，水中各元素化合价不变，水既不作氧化剂也不作还原剂；与水反应时，水中各元素化合价不变，水既不作氧化剂也不作还原剂；与水反应时，水中的H元素从+1价被还原为0价，水作氧化剂，因此E组为，反应的化学方程式为；该反应剧烈放热，钠四处游动，碱性液滴易飞溅伤眼，必须佩戴护目镜（A），以防反应过于剧烈，实验时钠只能取绿豆大小，需用刀切割钠，需当心锐器（D），故选AD。 16. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示： （1）写出“沉淀池”中的化学方程式______，其中向饱和食盐水中先通入的气体是_________（选填“”或“”）。 （2）流程中物质X为__________（填化学式）。 （3）某实验小组在实验室模拟“侯氏制碱法”。 ①请在A~D中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是a→_______（按气流方向，用小写字母表示）； A B C D ②反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体；和滤液，滤液的主要溶质为和NaCl。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线图，需采用的操作为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。 ③实验室制得的纯碱中往往含有杂质NaCl，请设计简单实验方案，验证产品纯碱中含有杂质NaCl，取少量试样于试管加水溶解后，____________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 ④. 滴加过量稀硝酸，至无气泡产生，再滴加几滴硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则说明产品有NaCl 【解析】 【分析】整个联合制碱流程是合成氨厂产出送入沉淀池，向沉淀池内的饱和食盐水依次通入与，发生反应析出固体，分离后的送入煅烧炉受热分解，得到纯碱产品，同时生成也就是物质，该可重新送回沉淀池循环使用，母液经过处理提取副产品，部分物料也可以循环回到沉淀池继续参与反应。 【小问1详解】 沉淀池中，、、和发生反应，生成沉淀与，对应的化学方程式为，饱和食盐水优先通入，是因为在水中溶解度远大于，先通入能够使溶液呈碱性，大幅提升的吸收量，从而提高的产率； 【小问2详解】 煅烧炉内发生反应，生成的可以循环输送至沉淀池继续参与制碱反应，因此流程中的物质为； 【小问3详解】 ①装置A用于制备，制得的混有杂质，需要先通入装置C，利用饱和溶液除去，气流方向为，除杂后的进入装置B与饱和氨盐水反应，气流方向，多余尾气通入装置D的溶液吸收，气流方向，所以整体连接顺序为； ②结合溶解度曲线，溶解度随温度升高明显增大，溶解度随温度变化很小，想要让充分析出，先对混合溶液进行蒸发浓缩，使溶液达到饱和状态，再进行冷却结晶，降温之后溶解度快速下降从而大量析出，而留在滤液中，后续再经过过滤、洗涤、干燥得到固体； ③检验纯碱中的杂质，本质是检验，由于会和银离子生成碳酸银沉淀干扰检验，因此取样溶解之后，先滴加过量稀硝酸，除去溶液中的，直到不再产生气泡，再滴加硝酸银溶液，如果观察到白色沉淀，就证明样品内含有。 17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和NaClO，探究其氧化还原性质。已知：溶于水溶液显棕色。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是_______，滴入浓盐酸，在圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为__________。 （2）a中的试剂为_______，c中涉及反应的离子方程式为________。 （3）d的作用是________，可选用的试剂_______（填字母）。 A. B.NaCl C. D. （4）取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，可知该条件下的氧化能力______（填“大于”或“小于”）NaClO。 （5）氯元素的部分物质价类二维图如图所示，下列说法正确的是________ A. 物质b能使有色鲜花褪色，说明物质b有漂白性 B. 物质c是对应的酸性氧化物 C. 物质d具有漂白性 D. 物质f→物质e可通过加氧化剂实现 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. （3） ①. 吸收尾气（） ②. A （4）小于 （5）BC 【解析】 【分析】该装置为实验室联合制备和的成套实验装置：左侧圆底烧瓶内与浓盐酸加热反应生成，生成的先通入洗气瓶a除去混有的HCl杂质；随后进入装置b，在加热条件下与溶液反应生成；剩余继续进入置于冰水浴的装置c，在低温条件下与溶液反应生成；最后尾气处理装置d用于吸收未反应的多余，避免有毒氯气逸出污染空气。 【小问1详解】 根据仪器构造，盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；圆底烧瓶中是二氧化锰与浓盐酸加热制氯气的反应，浓盐酸拆为离子形式，二氧化锰为氧化物保留化学式，其离子方程式为。 【小问2详解】 制得的氯气中混有挥发的HCl杂质，a中盛放饱和食盐水可以除去HCl，同时降低​的溶解度；c装置处于冰水浴中，氯气和冷的NaOH溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，对应的离子方程式为。 【小问3详解】 氯气有毒，d的作用是吸收未反应的尾气氯气，避免污染空气。 A．具有还原性，可将​还原成，可以吸收氯气，A符合题意； B．氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，B不符合题意； C．Ca(OH)2溶液可以和氯气反应，但Ca(OH)2溶解度很小，Ca(OH)2溶液浓度低，吸收氯气效果差，C不符合题意； D．氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，无法吸收氯气，D不符合题意； 故选A。 【小问4详解】 2号试管溶液变为棕色，说明实验中相同条件下可以将氧化为；而无法氧化，说明该条件下的氧化能力小于。 【小问5详解】 先结合价类二维图标注各物质：a为-1价氯的氢化物，b为0价氯的单质，c为+7价氯的氧化物，d为+1价氯的酸，e为-1价氯的盐，f为+5价氯的盐。 A．鲜花褪色是因为和鲜花中的水反应生成的HClO具有漂白性，本身无漂白性，A错误； B．中的Cl为+7价，对应的酸性氧化物是，B正确； C．d为HClO，具有强氧化性，有漂白性，C正确； D．f是+5价氯的盐，e是-1价氯的盐，f→e过程中氯元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，D错误； 故选BC。 18. 高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理如下： （未配平） （1）从物质分类标准看，高铁酸钠属于_______（填字母），其中铁元素化合价为_______。 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 （2）该反应中，氧化性：______（填“>”或“<”），还原剂是_______（填离子符号）。 （3）配平上述离子方程式：____________。 （4）反应过程中转移12个电子，可生成________个。 （5）高铁酸钠既作消毒剂又作絮凝剂，作消毒剂是因为它具有________，作絮凝剂是因为它可转化为胶体，胶体表面积大，从而吸附水中的悬浮物。 （6）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，其他常见的新型自来水消毒剂还有______（填字母）。 A. B. C. D. 明矾 【答案】（1） ①. C ②. （2） ①. > ②. （3） （4）4 （5）（强）氧化性 （6）BC 【解析】 【小问1详解】 高铁酸钠由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，故选C； 根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，设Fe的化合价为，已知Na为+1价、O为-2价，代入得，解得。 【小问2详解】 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；该反应中中Cl元素化合价降低，作氧化剂；是被氧化得到的氧化产物，因此氧化性。还原剂是反应中元素化合价升高、失电子的物质，中Fe元素从+3价升高到+6价，因此是还原剂。 【小问3详解】 中从价降到价，每个得2e⁻；每个失3e⁻，根据得失电子守恒，最小公倍数为6，因此系数配3，系数配2，再结合电荷守恒、原子守恒配平剩余物质系数，得到离子方程式为。 【小问4详解】 生成1个时，Fe元素从+3价升高到+6价，共转移3个电子。当反应转移12个电子时，生成的数目为个。 【小问5详解】 高铁酸钠中Fe为+6价，处于高价态，具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质变性，因此可作消毒剂。 【小问6详解】 新型自来水消毒剂的特点是消毒效率高、消毒过程中不产生对人体有害的副产物； 是传统自来水消毒剂，消毒过程中易产生致癌的有机氯代物；明矾的作用是作絮凝剂，通过水解生成氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物，无消毒作用；、均为高效、无有害副产物的新型自来水消毒剂，故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉溪一中2026—2027学年上学期高一年级期中考 化学学科试卷 总分：100分，考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。 1. 化学与中华古文化密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 石穴中水，所滴者皆为钟乳 B. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝 2. 下列物质不属于电解质的是 A. B. C. D. 3. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 下列各组离子，能在透明溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 固体中离子数目为 B. 浓盐酸与足量在加热条件下最多可制得的分子数为 C. 标况下，中含有的氧原子数为 D. 常温常压下，的质量约为32 g 6. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A.比较的热稳定性 B.检验草木灰中含有 C.制备胶体 D.加热金属钠 A. A B. B C. C D. D 7. 一定条件下，下列选项所示的物质间转化都能实现的是 A. B. C. D. 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入少量的NaOH溶液： B. 大理石与醋酸（）反应： C. 稀盐酸与氢氧化镁反应： D. 向硝酸银溶液中加铜： 9. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 10. NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A. 固体NaCl不能导电，原因是固体NaCl中不存在离子 B. X与电源负极相连 C. 由图c可知氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 D. 表示水合氯离子 11. “劳动光荣，我爱劳动”主题活动中，下列职业与其所用化学知识对应正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 考古研究员：通过测定化石年代 金刚石与石墨互为同素异形体 B 食品工程师：选择食品保鲜剂 碱石灰可作食品抗氧化剂 C 化学实验员：检验是否完全失效 D 制造业工人：工业生产漂白粉 将氯气通入澄清石灰水中 A. A B. B C. C D. D 12. 已知：新制氯水中存在、、HClO三种分子和、、、四种离子，利用数字化实验测定光照新制氯水的过程中各数据的变化，得到的图像如下图。下列有关操作和说法正确的是 A. 由图1可知，光照时发生使得浓度增大 B. 由图2可知，光照会降低溶解度，使氯水中溶解的逸出 C. 由图3可知，光照时的溶解度增大，氯水酸性减弱 D. 实验可观察到光照时氯水的颜色变浅 13. 某无色溶液X含有中的几种，每种离子的数目相等。向100mL该溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定不含有 B. 溶液X中一定含有 C. 无法确定溶液中是否含有 D. 滴加氨水体积为30mL时，发生的离子反应为 14. 某实验小组在两份相同的溶液中，分别滴入、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. 反应开始至导电能力最弱时，两溶液中发生反应的总的离子方程式均为： C. 曲线bd段对应的反应过程中沉淀的质量逐渐增多 D. ①②曲线中c点对应的溶液溶质成分相同 二、填空题：共4题，58分。 15. 分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，已知：按要求填空： （1）上述分类的方法是__________（选填“交叉分类法”或“树状分类法”）。 （2）A组中属于电解质的物质有____种。 （3）属于酸性氧化物，类似于，从而认为可以归于C组。预测可以和足量NaOH溶液反应，反应的离子方程式为________。 （4）查资料知：，结合酸性氧化物的概念判断，_____（选填“是”、“不是”）酸性氧化物。 （5）和的水溶液能够导电，______（选填“能”或“不能”）据此判断和为电解质。 （6）E组中物质与水反应的化学方程式为______，下列实验安全图标与该反应的实验安全事项有关的是______。 A. B. C. D. 16. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示： （1）写出“沉淀池”中的化学方程式______，其中向饱和食盐水中先通入的气体是_________（选填“”或“”）。 （2）流程中物质X为__________（填化学式）。 （3）某实验小组在实验室模拟“侯氏制碱法”。 ①请在A~D中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是a→_______（按气流方向，用小写字母表示）； A B C D ②反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体；和滤液，滤液的主要溶质为和NaCl。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线图，需采用的操作为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。 ③实验室制得的纯碱中往往含有杂质NaCl，请设计简单实验方案，验证产品纯碱中含有杂质NaCl，取少量试样于试管加水溶解后，____________。 17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和NaClO，探究其氧化还原性质。已知：溶于水溶液显棕色。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是_______，滴入浓盐酸，在圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为__________。 （2）a中的试剂为_______，c中涉及反应的离子方程式为________。 （3）d的作用是________，可选用的试剂_______（填字母）。 A. B.NaCl C. D. （4）取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，可知该条件下的氧化能力______（填“大于”或“小于”）NaClO。 （5）氯元素的部分物质价类二维图如图所示，下列说法正确的是________ A. 物质b能使有色鲜花褪色，说明物质b有漂白性 B. 物质c是对应的酸性氧化物 C. 物质d具有漂白性 D. 物质f→物质e可通过加氧化剂实现 18. 高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理如下： （未配平） （1）从物质分类标准看，高铁酸钠属于_______（填字母），其中铁元素化合价为_______。 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 （2）该反应中，氧化性：______（填“>”或“<”），还原剂是_______（填离子符号）。 （3）配平上述离子方程式：____________。 （4）反应过程中转移12个电子，可生成________个。 （5）高铁酸钠既作消毒剂又作絮凝剂，作消毒剂是因为它具有________，作絮凝剂是因为它可转化为胶体，胶体表面积大，从而吸附水中的悬浮物。 （6）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，其他常见的新型自来水消毒剂还有______（填字母）。 A. B. C. D. 明矾 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $