云南昆明市官渡区第一中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

官渡区第一中学教育集团2026-2027学年上学期高一年级期中考试 参考答案及评分标准 一.选择题（42分) 题号 2 4 5 6 9 10 答案 B D C C C BA B D C 1 1 题号 12 14 1 答案 C B A 二.解答题(58分) 15.(15分，除特殊标注外每空2分) (1)②③④⑥⑧ (2)NaHSO+NaOH=Na,SO+H,O (3)SiO2 +2NaOH=Na2SiO,+H2O Na,SiO,+2HCI=H,SiO,+2NaCl (4)饱和FeCL,红褐(1分)产生一条光亮的通路 Fe(OH),+3H*=Fe3 +3H,O 16.（15分，除特殊标注外每空2分) (1)还原剂 (2)C(1分) H,02具有强氧化性，可以将二价铁氧化为三价铁且不引入新的杂质 (3)1:55:2 5e KC1O,+6HCI(浓)=3CL,↑+KC1+3H,O (4)2Mn0,+16H*+10CT=2Mm2+5CL,↑+8H,0 (5)2KMnO4+5KN02+3H,S04=2MmS04+K,S0,+5KN0,+3H,0 17.（14分，除特殊标注外每空2分) (1)除去氯气中混有的HC1气体 Mn0,+4HC(浓)AMnC,+CL,个+2H,0 (2) (3)d→f→b→c→k→g (4)吸收多余的氯气，防止污染环境CL,+20H=C+C10+H,0 (5)鲜花褪色(6)KC1(1分) MnS04(1分) 18.(14分，每空2分) (1)分液漏斗 (2)2Na,02+2C02=2Na,C0,+0244 39mx100% 3900m% (3)8a (或8a (4oHCL、H,0② Na,O,+H,2NaOH (5)CD 官渡区第一中学教育集团2026-2027学年上学期高一年级期中考试 化学试卷 （试卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 一、单选题（每小题3分，共42分） 1．下列诗文中隐含化学变化的是 A．海日生残夜，江春入旧年 B．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 C．孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流 D．忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间 2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是 A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 3．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有稀盐酸的玻璃杯中，会发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳。反应涉及的化学用语正确的是 A．氯化钙的化学式： B．中元素的化合价： C．碳酸钙中的阴离子： D．2个氯化氢分子： 4．下列有关胶体性质的说法不正确的是 A．胶体区别于其它分散系的本质是分散质粒子直径在之间 B．丁达尔效应可以区分胶体和溶液 C．胶体和溶液的分散质粒子均可以透过半透膜 D．“卤水点豆腐”指的是胶体发生聚沉形成豆腐的过程 5．下列属于电解质的是 A．铜 B．氯水 C．氯化钠 D．二氧化碳 6．是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：。下列有关该反应的说法正确的是 A．在反应中失去电子 B．是还原产物 C．在反应中被还原 D．中碳元素的化合价为+2价 7．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．碳酸氢钠是白色晶体，可用于焙制糕点 B．钠、钾等金属元素的焰色分别是黄色、紫色，可用于节日燃放的烟花 C．是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料 D．铝表面覆盖着致密的氧化铝薄膜，保护内部金属，可用于制作门窗框架 8．在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．下列转化不能通过一步实现的是 A． B． C． D． 10．根据下列反应：，，判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 11．钠及其化合物是重要的物质。下列说法错误的是 A．实验室的金属单质钠常常保存在石蜡油或煤油中 B．俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C．a克钠在足量氧气中加热，a克钠在常温下与足量氧气充分反应，转移的电子前者多 D．金属钠投入饱和溶液中可观察到有气体和沉淀生成 12．下列实验装置可以达到实验目的是 A．钠的燃烧 B．除去中的 C．检验固体中是否含有钠元素 D．比较、的稳定性 A．A B．B C．C D．D 13．下列离子方程式正确的是 A．铁与稀硫酸反应： B．用稀盐酸除去铁表面的铁锈： C．用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳： D．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应： 14．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，下列说法正确的是 A．可以是侯氏制碱法的原料之一 B．b只有氧化性没有还原性 C．的转化均为氧化还原反应 D．已知将与按1∶1的体积比通入水中，发生反应生成两种强酸，则反应的离子方程式可能为 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 二、解答题（共58分） 15（15分）．分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。现有以下物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦胶体；⑧纯醋酸。回答下列问题： （1）属于电解质的是_____________（填序号）。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为_____________________________________________。 （3）已知属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸（），故实验室用制备硅酸时，可以先用强碱溶得到硅酸钠（），然后再用盐酸酸化，这两步反应的化学方程式分别为_________________________________、___________________________________。 （4）实验室制备物质胶体的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴_________溶液，继续煮沸至溶液呈__________色，即制得胶体；当一束激光通过胶体时产生的现象是_________________________________，胶体与④发生反应的离子方程式为________________________________________。 16（15分）． Ⅰ．是一种弱酸，且不稳定，易分解生成和；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成，试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐（如），则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。则维生素C在该过程中所起到的作用为_______（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取，若将反应所得的酸性溶液中的转化为，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________（填字母），理由是_________。 A． B． C． D． Ⅱ．除了教科书上提及的制备氯气的方法，下面两个方法也可以用来制备氯气： ① ② 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 （3）反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为________。反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为________。用单线桥法表示反应①中电子转移方向和数目________（将方程式①写在答题卡的相应位置，再画单线桥）。 （4）反应②的离子反应方程式为________________________________。 （5）补全方程式并配平____________________（配平后将正确的化学方程式写在答题卡的相应位置）。 17（14分）．实验室制备和收集少量干燥、纯净的氯气，并进行相关实验探究。装置和试剂如下： （1）装置D的作用是_________。 （2）装置A中氯气制备反应的化学方程式为_________。 （3）选择合适的上述仪器并通过橡胶管将整套装置连接起来，应从左往右依次连接顺序是（填各接口处的字母）： _____→_____→_____→_____→_____→_____→i。 （4）装置F的作用为_________，发生反应的离子方程式为_________。 （5）若将制得的通入装有有色鲜花的密闭容器内，观察到的现象为_________。 （6）当不再逸出时，圆底烧瓶中的固液混合物中仍存在和。某学习小组分析其成因时提出如下猜想。 猜想a：随浓度降低，的氧化性减弱。 猜想b：随浓度降低，的还原性减弱 猜想c：随浓度升高，的氧化性减弱。 查阅资料：、对体系中各物质的氧化性与还原性均无影响。 设计实验验证：将固液混合物均分为三组，保持反应条件相同，分别向三组固液混合物中加入试剂。 组别 试剂 产物 1 较浓硫酸 有生成 2 X 有生成 3 X和Y 无生成 通过三组实验，a、b、c三个猜想都得到了证实，则试剂为_________（填化学式），试剂为_________（填化学式）。 18（16分）．过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中的和而变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 （1）装置A中仪器a的名称为_____________。 （2）常温常压下，和反应的方程式为_____________，若固体质量增加了，则反应中消耗的的质量是_____________g。 （3）读出量筒内水的体积后，换算为的质量为，则该样品中过氧化钠的质量分数为_____________。 （4）具有强氧化性，具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。为了验证此推测结果，该小组成员设计并进行如图实验。 ①若没有装置B，则通入装置C的中含有的杂质为_____________（填化学式）。 ②实验过程中观察到熔化后，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。则与反应的化学方程式为_____________________________。 （5）可用来制备一种应用前景非常好的高效、多功能水处理剂。化学方程式为，对此反应下列说法中正确的是_____________________（填字母）。 A．只作氧化剂 B．是还原产物 C．既是氧化产物又是还原产物 D．中阴离子与阳离子的个数比是 学科网（北京）股份有限公司 $