精品解析：云南昆明市官渡区第一中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

官渡区第一中学教育集团2026-2027学年上学期高一年级期中考试 化学试卷 (试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 下列诗文中隐含化学变化的是 A. 海日生残夜，江春人旧年 B. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 C. 孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流 D. 忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间 2. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 3. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有稀盐酸的玻璃杯中，会发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳。反应涉及的化学用语正确的是 A. 氯化钙的化学式： B. 中C元素的化合价： C. 碳酸钙中的阴离子： D. 2个氯化氢分子： 4. 下列有关胶体性质的说法不正确的是 A. 胶体区别于其它分散系的本质是分散质粒子直径在之间 B. 丁达尔效应可以区分胶体和溶液 C. 胶体和溶液的分散质粒子均可以透过半透膜 D. “卤水点豆腐”指的是胶体发生聚沉形成豆腐的过程 5. 下列属于电解质的是 A. 铜 B. 氯水 C. 氯化钠 D. 二氧化碳 6. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A. KClO3在反应中失去电子 B. ClO2是还原产物 C. H2C2O4在反应中被还原 D. H2C2O4中碳的化合价为+2价 7. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 碳酸氢钠是白色晶体，可用于焙制糕点 B. 钠、钾等金属元素的焰色分别是黄色、紫色，可用于节日燃放的烟花 C. 是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料 D. 铝表面覆盖着致密的氧化铝薄膜，保护内部金属，可用于制作门窗框架 8. 在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 9. 下列转化不能通过一步实现的是 A. B. C. D. 10. 根据下列反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是 A. Fe3+、Br2、I2 B. I2、Br2、Fe3+ C. Br2、Fe3+、I2 D. Br2、I2、Fe3+ 11. 钠及其化合物是重要的物质。下列说法错误的是 A. 实验室的金属单质钠常常保存在石蜡油或煤油中 B. 俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C. a克钠在足量氧气中加热，a克钠在常温下与足量氧气充分反应，转移的电子前者多 D. 金属钠投入饱和NaOH溶液中可观察到有气体和沉淀生成 12. 下列实验装置可以达到实验目的是 A．钠的燃烧 B．除去CO2中的HCl C．检验固体中是否含有钠元素 D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 A. A B. B C. C D. D 13. 下列离子方程式正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 用稀盐酸除去铁表面的铁锈： C. 用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应： 14. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关下列说法正确的是 A. 的转化均为氧化还原反应 B. b只有氧化性没有还原性 C. e可以是侯氏制碱法的原料之一 D. 已知将b与按1：1的体积比通入水中，发生反应生成两种强酸，则反应的离子方程式可能为 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、解答题(共58分) 15. 分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。现有以下物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦胶体；⑧纯醋酸。回答下列问题： （1）属于电解质的是_____________(填序号)。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为_____________________________________________。 （3）已知属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸()，故实验室用制备硅酸时，可以先用强碱溶解得到硅酸钠()，然后再用盐酸酸化，这两步反应的化学方程式分别为_________________________________、___________________________________。 （4）实验室制备物质胶体的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴_________溶液，继续煮沸至溶液呈__________色，即制得胶体；当一束激光通过胶体时产生的现象是_________________________________，胶体与④发生反应的离子方程式为________________________________________。 16. Ⅰ．是一种弱酸，且不稳定，易分解生成和；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成，试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。则维生素C在该过程中所起到的作用为_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取，若将反应所得的酸性溶液中的转化为，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)，理由是_________。 A． B． C． D． Ⅱ．除了教科书上提及的制备氯气的方法，下面两个方法也可以用来制备氯气： ① ② 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 （3）反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为________。反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为________。用单线桥法表示反应①中电子转移方向和数目________。 （4）反应②的离子反应方程式为________________________________。 （5）补全方程式并配平____________________。 17. 实验室制备和收集少量干燥、纯净的氯气，并进行相关实验探究。装置和试剂如下： （1）装置D的作用是_________。 （2）装置A中氯气制备反应的化学方程式为_________。 （3）选择合适的上述仪器并通过橡胶管将整套装置连接起来，应从左往右依次连接顺序是(填各接口处的字母)：_________。 _____→_____→_____→_____→_____→_____→i。 （4）装置F的作用为_________，发生反应的离子方程式为_________。 （5）若将制得的通入装有有色鲜花的密闭容器内，观察到的现象为_________。 （6）当不再逸出时，圆底烧瓶中的固液混合物中仍存在和。某学习小组分析其成因时提出如下猜想。 猜想a：随浓度降低，的氧化性减弱。 猜想b：随浓度降低，的还原性减弱。 猜想c：随浓度升高，的氧化性减弱。 查阅资料：、对体系中各物质的氧化性与还原性均无影响。 设计实验验证：将固液混合物均分为三组，保持反应条件相同，分别向三组固液混合物中加入试剂。 组别 试剂 产物 1 较浓硫酸 有生成 2 X 有生成 3 X和Y 无生成 通过三组实验，a、b、c三个猜想都得到了证实，则试剂为_________(填化学式)，试剂为_________(填化学式)。 18. 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中的和而变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 （1）装置A中仪器a的名称为_____________。 （2）常温常压下，和反应的方程式为_____________，若固体质量增加了，则反应中消耗的的质量是_____________g。 （3）读出量筒内水的体积后，换算为的质量为，则该样品中过氧化钠的质量分数为_____________。 （4）具有强氧化性，具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。为了验证此推测结果，该小组成员设计并进行如图实验。 ①若没有装置B，则通入装置C的中含有的杂质为_____________(填化学式)。 ②实验过程中观察到熔化后，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。则与反应的化学方程式为_____________________________。 （5）可用来制备一种应用前景非常好的高效、多功能水处理剂。化学方程式为，对此反应下列说法中正确的是_____________________(填字母)。 A. 只作氧化剂 B. 是还原产物 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 中阴离子与阳离子的个数比是 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 官渡区第一中学教育集团2026-2027学年上学期高一年级期中考试 化学试卷 (试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 下列诗文中隐含化学变化的是 A. 海日生残夜，江春人旧年 B. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 C. 孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流 D. 忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间 【答案】B 【解析】 【详解】A．“海日生残夜，江春人旧年”，这句诗主要描述了时间的流逝和季节的变化，没有涉及到物质的转化或性质的改变。因此，这里没有隐含化学变化，A不符合题意； B．“月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠”，渔火为燃烧发出的光，燃烧属于化学变化，B符合题意； C．“孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流”，这句诗主要描述了自然景观和景象的变化，并没有涉及物质的转化或性质的改变。因此，这里也没有隐含化学变化，C不符合题意； D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”，这里的“仙山”可能是传说中的仙境，但这句话并没有明确描述物质的转化或性质的改变，D不符合题意； 故选B。 2. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入过量碳酸钠溶液，会引入新杂质，补加硝酸无法除去，A不符合题意； B．加入过量硫酸钾溶液，会引入新杂质，补加硝酸无法除去，B不符合题意； C．加入过量硫酸钠溶液，会同时引入新杂质和，补加硝酸无法除去上述杂质，C不符合题意； D．加入过量碳酸钾溶液，可将杂质转化为沉淀除去，过滤后补加适量硝酸可除去过量的，且不引入新杂质，D符合题意； 故选D。 3. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有稀盐酸的玻璃杯中，会发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳。反应涉及的化学用语正确的是 A. 氯化钙的化学式： B. 中C元素的化合价： C. 碳酸钙中的阴离子： D. 2个氯化氢分子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钙中Ca为+2价，Cl为-1价，化合物正负化合价代数和为0，故正确化学式为，A错误； B．化合价标注要求正负号在前、数字在后，标在元素正上方，中C的化合价正确写法为，B错误； C．碳酸钙的阴离子是碳酸根离子，1个碳酸根离子带2个单位负电荷，离子符号为，C正确； D．表示多个分子需在化学式前加对应数字，2个氯化氢分子正确写法为2HCl，D错误； 故答案选C。 4. 下列有关胶体性质的说法不正确的是 A. 胶体区别于其它分散系的本质是分散质粒子直径在之间 B. 丁达尔效应可以区分胶体和溶液 C. 胶体和溶液的分散质粒子均可以透过半透膜 D. “卤水点豆腐”指的是胶体发生聚沉形成豆腐的过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．不同分散系本质区别：分散质粒子直径大小；胶体区别于其它分散系的本质是分散质粒子直径在1nm～100nm之间，故A正确； B．胶体具有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液，故B正确； C．胶粒不能透过半透膜，溶液中的溶质粒子可以透过半透膜，故C错误； D．卤水点豆腐指的是蛋白质胶体中加入电解质后，发生聚沉形成豆腐脑的过程，描述正确，故D正确； 答案选C。 5. 下列属于电解质的是 A. 铜 B. 氯水 C. 氯化钠 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜是金属单质，电解质的定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．氯水是溶于水形成的混合物，电解质必须是化合物，混合物不属于电解质范畴，B错误； C．氯化钠（）是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均能自身电离出自由移动的和而导电，属于电解质，C正确； D．二氧化碳（）自身不能发生电离，其水溶液能导电是因为与水反应生成的电离产生自由移动的离子，故属于非电解质，D错误； 故选C。 6. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A. KClO3在反应中失去电子 B. ClO2是还原产物 C. H2C2O4在反应中被还原 D. H2C2O4中碳的化合价为+2价 【答案】B 【解析】 【分析】2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，其余元素的化合价不变。 【详解】A．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，选项A错误； B．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾为氧化剂，其对应的产物ClO2是还原产物，选项B正确； C．H2C2O4中C元素的化合价由+3价升高到+4价，H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，选项C错误； D．H2C2O4中H的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，故碳的化合价为+3价，选项D错误； 答案选B。 7. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 碳酸氢钠是白色晶体，可用于焙制糕点 B. 钠、钾等金属元素的焰色分别是黄色、紫色，可用于节日燃放的烟花 C. 是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料 D. 铝表面覆盖着致密的氧化铝薄膜，保护内部金属，可用于制作门窗框架 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠的用途源于其化学性质(受热分解产气)，而非物理性质(白色晶体)，即性质与用途不一致，A符合题意； B．焰色反应是金属元素的特征性质，直接用于烟花颜色，即性质与用途一致，B不合题意； C．Fe2O3的颜色决定了其作为红色颜料的用途，即性质与用途一致，C不合题意； D．铝的氧化膜保护作用是其耐腐蚀的关键，即性质与用途一致，D不合题意； 故答案为：A。 8. 在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．在强碱性溶液中，与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．在强碱性溶液中，K+、Cl-、、Na+均为无色且互不反应，能大量共存，B符合题意； C．在强碱性溶液中，Al3+、Cu2+都能与OH-反应生成沉淀，且Cu2+显蓝色，不符合无色条件，C不符合题意； D．在强碱性溶液中，Mg2+与OH-能反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 9. 下列转化不能通过一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O与水反应直接生成NaOH，NaOH与适量CO2反应生成Na2CO3，两步均可一步实现，A正确； B．C燃烧生成CO2，CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，两步均可一步实现，B正确； C．Fe2O3还原反应生成Fe，Fe与盐酸反应生成FeCl2，两步均可一步实现，C正确； D．Mg与Cl2或盐酸反应生成MgCl2(一步)，但MgCl2无法一步转化为MgO，与强碱反应生成Mg(OH)2再分解，D错误； 故答案选D。 10. 根据下列反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是 A. Fe3+、Br2、I2 B. I2、Br2、Fe3+ C. Br2、Fe3+、I2 D. Br2、I2、Fe3+ 【答案】C 【解析】 【详解】元素的化合价降低的反应物为氧化剂，元素的化合价升高后的产物为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．①2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，该反应中氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，则氧化性Fe3+＞I2，②Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，则氧化性Br2＞Fe3+，所以氧化性强弱顺序是Br2＞Fe3+＞I2。 故选C。 11. 钠及其化合物是重要的物质。下列说法错误的是 A. 实验室的金属单质钠常常保存在石蜡油或煤油中 B. 俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C. a克钠在足量氧气中加热，a克钠在常温下与足量氧气充分反应，转移的电子前者多 D. 金属钠投入饱和NaOH溶液中可观察到有气体和沉淀生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠极易和空气中氧气、水反应，故需隔绝空气保存，保存于石蜡油或煤油中，A正确； B．碳酸氢钠俗名小苏打，可用于食用碱、工业用碱，B正确； C．金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，转移的电子数相同，C错误； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，饱和NaOH溶液变为过饱和溶液，会有氢氧化钠固体析出，则观察到的实验现象为有无色气体放出和白色沉淀生成，D正确。 故选C。 12. 下列实验装置可以达到实验目的是 A．钠的燃烧 B．除去CO2中的HCl C．检验固体中是否含有钠元素 D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的燃烧属于固体高温灼烧实验，应选用坩埚，蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，不能用于钠的燃烧实验，A错误； B．与饱和溶液不反应且溶解度小，可与饱和反应生成，且洗气装置采用长进短出的连接方式，可除去中的，B正确； C．焰色反应检验钠元素应选用铂丝或光洁无锈的铁丝，铜丝灼烧会产生特征焰色，对钠元素的检验产生干扰，C错误； D．比较、的稳定性时，应将稳定性较差的置于温度更低的内层小试管中，稳定性更强的置于温度更高的外层大试管中，装置中药品放置顺序相反，无法达到实验目的，D错误； 故选B。 13. 下列离子方程式正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 用稀盐酸除去铁表面的铁锈： C. 用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为，A错误； B．用稀盐酸除去铁表面的铁锈，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为，B正确； C．用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳，碳酸钙难溶于水，不能拆分，离子方程式为，C错误； D．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应离子方程式为，D错误； 故选B。 14. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关下列说法正确的是 A. 的转化均为氧化还原反应 B. b只有氧化性没有还原性 C. e可以是侯氏制碱法的原料之一 D. 已知将b与按1：1的体积比通入水中，发生反应生成两种强酸，则反应的离子方程式可能为 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据价类二维图确定各物质：a为，b为，c为，d为，e为价氯盐（如），f为价次氯酸盐（如）。 【详解】A．过程中化合价从变为，属于氧化还原反应；为和碱反应生成次氯酸盐的过程，化合价始终为，无化合价变化，属于非氧化还原反应，因此转化不都是氧化还原反应，A错误； B．b为，为价，既可以升价体现还原性，也可以降价体现氧化性，既有氧化性又有还原性，B错误； C．e可为，是侯氏制碱法的原料之一，C正确； D．是强电解质，在离子方程式中需拆分为和，选项给出的离子方程式未拆分，书写错误，正确的离子方程式为：，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、解答题(共58分) 15. 分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。现有以下物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦胶体；⑧纯醋酸。回答下列问题： （1）属于电解质的是_____________(填序号)。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为_____________________________________________。 （3）已知属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸()，故实验室用制备硅酸时，可以先用强碱溶解得到硅酸钠()，然后再用盐酸酸化，这两步反应的化学方程式分别为_________________________________、___________________________________。 （4）实验室制备物质胶体的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴_________溶液，继续煮沸至溶液呈__________色，即制得胶体；当一束激光通过胶体时产生的现象是_________________________________，胶体与④发生反应的离子方程式为________________________________________。 【答案】（1）②③④⑥⑧ （2） （3） ①. ②. （4） ①. 饱和 ②. 红褐 ③. 产生一条光亮的通路 ④. 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质；自身不能电离，属于非电解质；其余②③④、⑥、⑧均为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质； 【小问2详解】 离子方程式对应强酸（或水溶液完全电离出的强酸酸式盐）与强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应；与反应会生成难溶，醋酸是弱酸不能拆为，故符合条件的为与的反应，化学方程式为； 【小问3详解】 酸性氧化物与强碱反应生成盐和水，化学方程式为；盐酸酸性强于硅酸，根据强酸制弱酸原理，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠，化学方程式为； 【小问4详解】 实验室制备胶体需向沸水中滴加饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色停止加热；胶体具有丁达尔效应，激光照射时会出现光亮的通路；在水溶液中完全电离出，与发生中和反应生成可溶性铁盐和水，离子方程式为。 16. Ⅰ．是一种弱酸，且不稳定，易分解生成和；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成，试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。则维生素C在该过程中所起到的作用为_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取，若将反应所得的酸性溶液中的转化为，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)，理由是_________。 A． B． C． D． Ⅱ．除了教科书上提及的制备氯气的方法，下面两个方法也可以用来制备氯气： ① ② 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 （3）反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为________。反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为________。用单线桥法表示反应①中电子转移方向和数目________。 （4）反应②的离子反应方程式为________________________________。 （5）补全方程式并配平____________________。 【答案】（1）还原剂 （2） ①. C ②. 具有强氧化性，可以将二价铁氧化为三价铁且不引入新的杂质 （3） ①. ②. ③. （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 亚硝酸盐将氧化为导致中毒，服用维生素C可解毒，说明维生素C能将还原为，自身被氧化，因此作还原剂； 【小问2详解】 A．要求将氧化为且不引入新杂质：会引入杂质，A不符合题意； B．不能氧化，B不符合题意； C．作氧化剂，还原产物为，无新杂质，是最佳试剂，C符合题意； D．会引入杂质，且产生有毒的氮氧化物，D不符合题意； 故选C； 【小问3详解】 反应①中，中元素化合价从+5降低到0，作氧化剂；个中有个元素化合价从-1升高到0，作还原剂，故氧化剂与还原剂个数比为。反应②中，中-1价升价得到氧化产物（个），中+7价降价得到还原产物（个），个数比为。反应①的单线桥表示中，电子由失电子的中的元素转移给得电子的中的元素，总转移电子数为，单线桥为； 【小问4详解】 将反应②中可溶性强电解质拆为离子，删去反应前后未参与反应的和部分，即得离子方程式：； 【小问5详解】 根据生成物中的和以及，可确定反应物缺项为。根据化合价升降守恒配平：中从+7价降到+2价，得；中从+3价升到+5价，失。最小公倍数为，因此系数配，系数配。最后根据原子守恒配平剩余物质系数，配平后的化学方程式为：。 17. 实验室制备和收集少量干燥、纯净的氯气，并进行相关实验探究。装置和试剂如下： （1）装置D的作用是_________。 （2）装置A中氯气制备反应的化学方程式为_________。 （3）选择合适的上述仪器并通过橡胶管将整套装置连接起来，应从左往右依次连接顺序是(填各接口处的字母)：_________。 _____→_____→_____→_____→_____→_____→i。 （4）装置F的作用为_________，发生反应的离子方程式为_________。 （5）若将制得的通入装有有色鲜花的密闭容器内，观察到的现象为_________。 （6）当不再逸出时，圆底烧瓶中的固液混合物中仍存在和。某学习小组分析其成因时提出如下猜想。 猜想a：随浓度降低，的氧化性减弱。 猜想b：随浓度降低，的还原性减弱。 猜想c：随浓度升高，的氧化性减弱。 查阅资料：、对体系中各物质的氧化性与还原性均无影响。 设计实验验证：将固液混合物均分为三组，保持反应条件相同，分别向三组固液混合物中加入试剂。 组别 试剂 产物 1 较浓硫酸 有生成 2 X 有生成 3 X和Y 无生成 通过三组实验，a、b、c三个猜想都得到了证实，则试剂为_________(填化学式)，试剂为_________(填化学式)。 【答案】（1）除去氯气中混有的气体 （2） （3） （4） ①. 吸收多余的氯气，防止污染环境 ②. （5）鲜花褪色 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】实验室制取氯气的原理是，氯气中混有HCl气体和水蒸气，分别用饱和食盐水和浓硫酸除去，最后利用向上排空气法收集氯气。 【小问1详解】 装置D盛放的是饱和食盐水，考虑到本实验要制取干燥纯净的氯气，发生装置中产生的氯气会混有水蒸气和HCl，而氯气在饱和食盐水中的溶解度远小于在水中的，可以利用饱和食盐水除去氯气中混的氯化氢气体； 【小问2详解】 装置A是实验室制备氯气的发生装置：； 【小问3详解】 根据分析，实验室制备氯气，装置依次为：发生装置→HCl吸收装置→水蒸气吸收装置→氯气收集装置→尾气处理装置，即装置依次为ADBGF，气体进入溶液需要长管进短管出，氯气收集采用向上排空气法，故导管连接顺序分别是； 【小问4详解】 装置F盛放的是氢氧化钠溶液，且只设置了气体进入溶液的导管，说明是装置的最尾端，考虑到氯气是污染气体，因此其作用是尾气处理，即吸收多余的氯气，防止污染环境，发生的离子方程式为：； 【小问5详解】 已知氯气+水的体系具有漂白作用，而鲜花中含有水分，因此将制得的干燥氯气通入装有鲜花的密闭容器中，可以观察到鲜花褪色； 【小问6详解】 组别1加入较浓硫酸，增大了氢离子浓度后有氯气产生，可以验证猜想a，那么组别2和3需要能验证猜想b、c，由于组别3同时加入了试剂X和Y，但是没有氯气产生，因此组别3中必定加入了大量的锰离子，又结合组别2是能产生氯气的，说明组别2没有加入锰离子，因此试剂Y为含有锰离子的物质，试剂X为含有氯离子的物质，又根据查阅资料所得的信息，可以得出试剂X是，试剂Y为。 18. 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中的和而变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 （1）装置A中仪器a的名称为_____________。 （2）常温常压下，和反应的方程式为_____________，若固体质量增加了，则反应中消耗的的质量是_____________g。 （3）读出量筒内水的体积后，换算为的质量为，则该样品中过氧化钠的质量分数为_____________。 （4）具有强氧化性，具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。为了验证此推测结果，该小组成员设计并进行如图实验。 ①若没有装置B，则通入装置C的中含有的杂质为_____________(填化学式)。 ②实验过程中观察到熔化后，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。则与反应的化学方程式为_____________________________。 （5）可用来制备一种应用前景非常好的高效、多功能水处理剂。化学方程式为，对此反应下列说法中正确的是_____________________(填字母)。 A. 只作氧化剂 B. 是还原产物 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 中阴离子与阳离子的个数比是 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 44 （3）(或) （4） ①. ①、 ②. ② （5）CD 【解析】 【分析】实验一：装置A中利用大理石与盐酸反应制备，装置B用于除去中混有的气体，装置C中样品与及水蒸气发生反应生成，装置D中溶液用于吸收未反应的，装置E和F通过排水量气法测定生成的体积（或质量），进而计算的纯度。 实验二：装置A为启普发生器，利用锌粒与盐酸反应制备，装置B用于除去中的和水蒸气，装置C中与纯净的在加热条件下发生反应，装置D中的无水硫酸铜用于检验反应是否有水生成。 【小问1详解】 根据仪器特征可知，装置A的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 常温常压下，和反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。根据差量法，每消耗（即），固体质量增加。若固体质量增加，则消耗的质量为； 【小问3详解】 生成的质量为，其物质的量。根据反应方程式和可知，无论发生哪个反应，均存在关系式。因此样品中的物质的量，其质量为。该样品中过氧化钠的质量分数为； 【小问4详解】 ①盐酸具有挥发性，且反应在水溶液中进行，若没有装置B进行除杂和干燥，通入装置C的中会混有挥发出的和水蒸气（）。②无水硫酸铜未变蓝，说明反应没有水生成；淡黄色粉末变成白色固体，结合质量守恒定律可知生成物为，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 A．反应中中氧元素化合价由价部分升高到价（生成），降低到价，故既作氧化剂又作还原剂，A错误； B．是由中价的氧元素被氧化生成的，属于氧化产物，B错误； C．中的铁元素由中价被氧化为价，同时部分氧元素来自中价被还原为价的氧，故既是氧化产物又是还原产物，C正确； D．由钠离子（）和过氧根离子（）构成，阴离子与阳离子的个数比是，D正确。 故选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $