黑龙江哈尔滨市虹桥初级中学校2026-2027学年九年级上学期11月期中学情监测化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32　Cl-35.5　K-39　Ca-40　Fe-56　Cu-64　Zn-65　Mn-55　Ag-108姓 名 班 级 考 号 座位号 虹桥中学2026-2027（上）初四学年期中学情监测（化学）2026-11 1、 选择题（本题13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个正确答案） 1．2026年10月23日18：15，我国在太原卫星发射中心使用长征六号甲运载火箭，成功将遥感五十号03卫星送入轨道，同时在夜空中留下了“夜光水母”的壮美景色。下列相关知识叙述错误的是（ ） A．火箭燃料为煤油，点火发射的过程中涉及化学变化 B．卫星的一些部件常用钛合金因为其熔点高，耐腐蚀 C．铝合金作火箭的骨架是因为其密度大、硬度大 D．火箭发射形成“月光水母火箭云（暮光尾迹）”，尾迹中含有大量水蒸气，水蒸气在高空低温环境下变为冰晶属于凝华，并放出热量 2.下列实验中主要发生化学变化的是（ ） 稀盐酸 银 A．铁钉生锈 B．铜丝接入电路灯泡发光 C．硝酸钾晶体析出 D.银片放入稀盐酸中 3.海洋是一个巨大的资源宝库。下列有关海洋资源的说法错误的是（ ） A．利用海洋潮汐能可以发电 B．海水“晒盐”是通过蒸发结晶实现的 C．海水中含量最多的物质是氯化钠 D．海水中含有80多种化学元素 4.某同学用氯化钠固体和水配制90 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液（水的密度 是1 g/mL）。下列操作正确的是（ ） A．称量氯化钠 B．量取水 C．搅拌溶解 D．贴签保存 5．中华优秀传统文化博大精深，其中包含很多科学知识。下列解释不正确的是( ) A．“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成生石灰 B．“七月取水，曲饭水三…三七成酢（醋）”——酿醋过程发生了缓慢氧化 C．“金柔锡柔，合两柔则刚”——合金一般比组成金属硬度小 D．“真金不怕火炼”——金即使在高温时也不与氧气反应 6．稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是( ) A．钬原子的质量为164.9 B．钬的元素符号为HO C．一个钬原子核外电子数为67 D．钬元素是非金属元素 7.下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ） A. 铝制品抗腐蚀性能好的原因： Al+O2＝Al2O3 化合反应 B. 比较铜和锌的金属活动性： Zn+Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+ Cu 置换反应 C. 一氧化碳与灼热氧化铜反应： CO+CuO＝CO2+Cu 还原反应 D. 铁与稀盐酸反应： 2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2 置换反应 8.下列事实所对应的微观解释错误的是（ ） 选项 事 实 解释 A 天气炎热，鱼池水中氧气含量减少 氧气分子受热分解 B 氧气加压后可装入钢瓶 加压分子间间隔变小 C 氧化汞加热分解可得到氧气 分子在化学变化中可分 D 乙醇溶液是混合物 由不同种分子构成 9．下列说法中合理的是( ) A．矿物资源无限，可以任意开采 B．生活中的导线常用导电性最好的银 C．可以用塑料管代替部分金属水管 D．金属制品一旦被氧化就不再具有回收价值 10.下列叙述正确的是（ ） A. 三星堆遗址挖掘出了黄金面具残片，将黄金敲打成面具，是利用了金的延展性 B. 打开汽水瓶盖，汽水会喷出，是因为温度降低，气体的溶解度降低 C. 为社区设计垃圾分类宣传图：废弃易拉罐属于厨余垃圾 D. 在铁制水龙头表面镀铬只是为了美观 11.下列设计的实验方案能达到目的的是（ ） 实验① 实验② 实验③ 实验④ A.实验①探究催化剂对H2O2溶液分解速率的影响 B.实验②比较Al、Fe和Cu的金属活动性强弱 C.实验③探究同种溶质在不同种溶剂中的溶解性 D.实验④探究铁生锈的条件是与空气（或氧气）和水同时接触 12．下列有关物质的检验、除杂、分离和鉴别，所用试剂或方法正确的是( ) 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 检验O2是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内，观察现象 B 除去氯化钠固体中的少量 硫酸钠 用足量饱和硫酸钠溶液冲洗后过滤、晾干 C 分离CaCO3固体和CaCl2固体 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 鉴别四氧化三铁和氧化铁 观察颜色 13.下列图像与相关叙述对应关系不正确的是（ ） Fe A.1g硫和1g氧气在密闭容器中充分反应 B.表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 C.t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10 D.向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入铁粉，充分反应 二、非选择题（本题共8小题，共44分） 14.（5分）从青铜时代、铁器时代，直至科技发展的今天，铁、铜两种金属对人们的生产生活、社会发展起着越来越重要的作用。 (1)马首铜像，十二生肖兽首铜像之一，铸造于清朝乾隆年间。 ①它是以铜为主，含铅、铁的合金，属于_________(填字母）； A.混合物 B.纯净物 ②经过百年的洗礼，它仍然熠熠生辉，反映了铜铅铁合金的抗腐蚀性强，属于 性质(填字母）。 A.物理 B.化学 (2)铁是目前年产量最高的金属。现代的高炉炼铁过程中，原料中 的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。 (3)高炉炼铁的原理之一是用一氧化碳还原氧化铁。 ①该反应的化学方程式为 。 ②用含氧化铁 80%的赤铁矿1200t，理论上可炼出含铁96%的生铁__________t。 15.（5分）生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和生产离不开水和溶液。 (1)①医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作生理盐水，构成该溶液中溶质的微观粒子是_______（填粒子符号）； ②碘的四氯化碳溶液中，溶质是 。 (2)实验室粗盐提纯过程中的“蒸发结晶”与古法制盐的“火井煎盐”原理类似。 ①在实验室蒸发过程中，放置酒精灯之后的操作是______(填字母）； A.放置蒸发皿 B.调节铁圈高度 ②古法煎盐：用“火井”中输出的天然气燃烧煎煮至“牢盆”（铁锅）中出现_________(填字母）时，停止加热。 A.较多固体 B.较少固体 (3)海水晒盐也是获取粗盐的一种方法。下图是海水晒盐的大致过程，图中甲和乙分别是______(填字母)。 A．沉淀池和过滤池 B．储水池和结晶池 C．吸附池和结晶池 16.（4分）分类、类比是化学学习常用的方法。 (1)初中化学实验可以按照实验目的分为：“探究反应条件的实验”、“探究反应前后物质质量关系的实验”、“探究物质含量的实验”等，据此我们可以将实验B与实验①______(填字母)分为一类，另外两个实验均使用了②_____________的实验方法(填“控制变量”、“定量研究”)。 A. B C D (2)相比于化学方程式，离子方程式更能够体现出反应的实质，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，离子方程式的书写一般按以下步骤：(以铁和硫酸铜溶液反应为例) 第一步：写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 第二步：把易溶于水的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示，上述方程式可改写成：Fe+Cu2++SO42-=Fe2++SO42-+Cu 第三步：删去方程式两边不参加反应的离子：Fe+Cu2+=Fe2++Cu 第四步：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 请写出镁和硝酸银溶液反应的离子方程式为①_______________________________，该反应中，每个镁原子失去②________个电子。 17.（8分）虹桥化学兴趣小组围绕“气体的制备和性质”为主题展开了项目式学习。 任务一：研究氧气的制取 图2 (1)仪器a的名称是__________。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为① ，若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是②________(填字母)； (3)如图1，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一定量(集气瓶容积为250 mL)氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的①________(选“b”或“c”)管通入。先通入氮气排出120 mL水，再通入氧气排出②________mL水。 任务二：研究二氧化碳的制取 (4)实验室通常选用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，请回答下列有关配制稀盐酸的问题： ①欲配制溶质质量分数为的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为_____g。 ②若配制过程中，在量取浓盐酸时俯视凹液面最低处，其他操作均正确，会导致稀盐酸的溶质质量分数_____7.3%（填“>”“<”或“=”） (5)和既有相似性，又有差异性。将收集满两种气体的试管同时倒立于水槽中，片刻后实验现象如图2所示，说明相同条件下的溶解性：__________（填“>”或“<”）。 18.（6分）青海盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的说法。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题： （1）20°C时，Na2CO3的溶解度是 ； （2）20℃时，将40g NaCl加入100g水中充分溶解，所得溶液的质量为 g； （3）“冬天捞碱”是利用Na2CO3的溶解度受温度变化影响① （填“较大”或“较小”）的性质，捞“碱”后的湖水一定是② 的饱和溶液； A. Na2CO3 B. NaCl C.NaCl和Na2CO3 （4）40℃时，将149.6g Na2CO3的饱和溶液降温至20℃，可析出晶体的质量为 g。 （5）20°C时，在温度不变的情况下，对甲中的100 mL NaCl不饱和溶液进行如图所示实验。下列结论中正确的有______(填字母序号)。 A．实验一后，甲和乙的溶液中溶质质量分数相等 B．实验二后，甲的溶液中溶质质量分数不变 C．实验二后，乙中的溶液一定是饱和溶液 D．实验二后，甲和乙的溶液中溶质质量分数可能相等 19.（5分）下图 A、B、C、D、E 为初中化学常见的五种物质。图1中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用“”表示两种物质能互相转化，部分反应物和生成物、反应条件及反应关系已略去。图中五种物质的相关信息如表所示，请按要求回答问题。 物质 A B C D E 信息 常温下为气体 黑色固体 红色固体 与E不含相同元素，其溶液为浅绿色 黑色固体 19 题 图1 19题 图2 (1)A 的化学式为 ______________； (2)E 中各元素的质量比为 ______________（填最简整数比）； (3)写出 B 转化为 D 发生反应的化学方程式：_________________________； (4)“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图2是金属元素的“价类二维图”，物质C、D、E分别对应“价类二维图”中的 （填图2中“a”、“b”、“c”、“d”字母） (5) 向 100g 溶质质量分数为 8% 的硫酸铜溶液中加入足量的B，充分反应后过滤，向滤液中加入90.4g水，所得滤液中溶质的质量分数为 ________。 20.（4分）项目小组为探究金属的化学性质进行图1所示实验，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质。然后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 请回答下列问题： （1）甲试管中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。 （2）若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有的金属是　　　　。 （3）若滤液呈无色，则滤液中一定含有的金属阳离子是　　　　　　（填离子符号）。 （4）若滤渣为ng混合物，则数值n＞　　 　　(用m来表示)。 21．(7分)虹桥化学兴趣小组的同学们利用硝酸铵溶于水能迅速降温来制作冷敷袋，查阅资料发现硝酸铵与其他物质混合也能达到类似效果，同学们做了如下探究： 【查阅资料】 ①硝酸铵（NH4NO3）与碳酸钠（Na2CO3）或与十水合碳酸钠（Na2CO3·10H2O）混合均能降温。 ②Na2CO3·10H2O（相对分子质量为286），在干燥环境下能发生分解反应：Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O。 【提出问题】碳酸钠、十水合碳酸钠，哪种物质与硝酸铵混合制作冷敷袋的制冷效果更好？ 【进行实验】在实验室通风橱中进行如下实验（室温为21.6℃）： 实验1 实验2 实验操作 取2.12g Na2CO3与3.20g NH4NO3于烧杯中混合，搅拌10秒后测量温度 取5.72g Na2CO3·10H2O与3.20g NH4NO3于烧杯中混合，搅拌10秒后测量温度 实验现象 温度降至19.5 ℃，闻到刺激性气味 温度降至3.1 ℃，闻到刺激性气味 实验结论 从降温效果角度考虑：可用硝酸铵与（1） （填字母）混合作冷敷袋。 A.Na2CO3 B.Na2CO3·10H2O 【实验分析】实验2中取Na2CO3·10H2O质量为5.72g的原因是（2）　 　。 【继续探究】老师告诉同学们实验中生成的刺激性气味气体是氨气，且硝酸铵水溶液呈酸性。学生们回想到上学期学过碳酸钠与稀盐酸反应能产生CO2，因此猜测实验中NH4NO3与Na2CO3·10H2O直接混合发生化学反应，也可能产生CO2，于是进行了如图所示的实验，一段时间后观察到玻璃片上（3）　 　，证明猜测正确，二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式为（4） 　。 【反思评价】结合探究实验，仅从环保的角度分析，家庭自制冷敷袋时不适宜用硝酸铵与十水合碳酸钠制作的具体原因是（5） 　。 【感悟应用】若设计一款冷敷袋需综合考虑多方面的因素，例如冷敷袋的外观、使用场景和（6） 　（写一条即可）等。 【拓展提升】很多化工废液（如硝酸铵、硫酸铵等废液）经过处理，可以回收作为生产原料，实现物质循环。现已知某硝酸铵的水溶液中氮元素的质量分数为2a%，硫酸铵的水溶液中氮元素质量分数为a%，则两种溶液中溶质质量分数之比为（7） （填最简整数比）。 虹桥中学2026—2027（上）初四学年期中学情检测（化学） 第3页 共5页 学科网（北京）股份有限公司 $ 虹桥中学2026-2027（上）初四学年期中学情监测（化学）参考答案 2026-11 一、选择题（每小题2分，共26分） 1.C　2.A　3.C　4.C　5.C　6.C　7.B　8.A　9.C　10.A　11.B　12.D　13.D 二、非选择题（共44分） 14.（5分）（1）①A　②B （2）石灰石 （3）①3CO+Fe₂O₃ 高温 2Fe+3CO₂　②700 15.（5分）（1）①Na⁺、Cl⁻　②碘（或 I₂） （2）①B　②A　（3）B 16.（4分）（1）①D　②定量研究 （2）①Mg+2Ag⁺=Mg²⁺+2Ag　②2 17.（8分）（1）铁架台 （2）①2KMnO₄ Δ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑　②C （3）①c　②80 （4）①40　②＜ （5）＞ 18.（6分）（1）21.8g　（2）136　（3）①较大　②A （4）27.8　（5）AD 19.（5分）（1）O₂　（2）4:1（或1:4) （3）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ （4）a、c、b　（5）4% 20.（4分）（1）Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑ （2）Cu（或铜）　（3）Mg²⁺　（4）64m/65 21.（7分）（1）B （2）5.72g Na₂CO₃·10H₂O 中含 Na₂CO₃ 恰好 2.12g，与实验1中 Na₂CO₃ 的质量相同，控制变量唯一（有无结晶水） （3）澄清石灰水变浑浊（玻璃片上出现白色固体） （4）CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O （5）反应产生有刺激性气味的氨气，逸散到空气中会污染空气 （6）密封性（或成本、安全性、制冷时长等，合理即可） （7）40:33或33:40 ——　参考答案完　—— 学科网（北京）股份有限公司 $