精品解析：上海市嘉定区2026-2027学年九年级上学期阶段学情自测化学检测卷

2026学年度第一学期九年级化学学科期中检测卷 （满分：50分 完成时间：40分钟） 考生注意： 1．按照要求在答题纸相应的位置作答，在试卷和草稿纸上作答一律不得分。 2．没有特别标注的选择题，每题只有一个正确选项，每题1分；标注“不定项”的，有1个或者多个正确选项，有多个选项的选对1个得1分，多选或错选得0分。 3．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、中华文化中耀眼的科学光芒 中华文化源远流长，古老的智慧在节庆的烟火、典籍的篇章与匠人的巧艺中代代相传。其中蕴藏的化学原理，至今仍闪烁着科学的光芒。 1. 氧化钴（CoO）常用于陶瓷釉料的着色，元素周期表中钴元素的信息及钴原子结构示意图如下图所示，则下列说法中错误的是 A. 钴原子的核外电子数为27 B. 钴元素的元素符号为CO C. 钴的相对原子质量为58.93 g D. 在化学反应中钴易失去电子，变为正离子 【答案】BC 【解析】 【详解】A.原子中原子序数=核外电子数，钴的原子序数为27，由原子结构示意图计算核外电子总数为，说法正确。 B.元素符号书写遵循“一大二小”规则，钴的元素符号为（首字母大写，第二个字母小写），是一氧化碳的化学式，并非钴的元素符号，说法错误。 C.相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，不能搭配质量单位“g”，钴的相对原子质量为58.93，题中说法错误。 D.钴原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去最外层电子，形成带正电荷的阳离子（正离子），说法正确。 2. 酥油茶是藏族人们喜欢的一道茶饮，是以酥油、砖茶、盐为主料制作的药膳。酥油茶制作流程如下图，请完成下列问题。 （1）操作Ⅰ在化学实验操作中的名称：________。 （2）喝酥油茶时“茶香四溢、奶香扑鼻”。请从微观角度解释________________。 （3）茶叶中含有咖啡因（C8H10N4O2），咖啡因具有兴奋中枢神经、消除疲劳、帮助消化等功效。咖啡因由________种元素组成，由________（“分子”或“原子”或“离子”）构成，其中氢元素和氧元素的质量比是________（填写最简整数比），质量分数最大的元素是________。 【答案】（1）过滤 （2）分子在不断地运动，向四周扩散，使人闻到气味 （3） ①. 4 ②. 分子 ③. ④. 碳元素（或C） 【解析】 【小问1详解】 操作I实现了不溶性固体（茶叶残渣）和液体（茶汁）的分离，该固液分离的实验操作是过滤。 【小问2详解】 气味扩散是微观分子运动的典型现象：构成物质的分子在永不停息地做无规则运动，带有茶香、奶香的分子运动到人的鼻腔中，因此人能感知到对应的气味。 【小问3详解】 根据咖啡因的化学式，可知其由C、H、N、O共4种元素组成； 咖啡因是由非金属元素组成的共价化合物，由咖啡因分子构成； 氢、氧元素的质量比为； 计算各元素的相对总质量：C为，H为，N为，O为，碳元素的总相对质量占比最高，因此质量分数最大的元素是碳。 二、地球——人类赖以生存的家园 （一）自然界中重要的“三大循环” “水循环”“氧循环”“碳循环”是自然界中存在的三大重要循环。它们是维持地球生态平衡的重要机制，对生物种群、气候和环境起着至关重要的作用。 3. 从物质变化角度看，三种循环中有一种与另外两种有本质区别，它是___________。 4. 我国自主研发的“飞天”舱外航天服中采用液冷服技术，该技术是通过水循环系统精确控制人体表面温度，这主要是利用了_________。 A. 水的表面张力大 B. 水的比热容较大 C. 水具有反常膨胀的特性 5. 自然界中的碳循环主要通过CO2来实现，CO2的增加会导致温室效应加剧，CO2封存和CO2转化是实现低碳行动的两种重要途径。 （1）CO2封存：海洋封存是实现“碳封存”的途径之一。海洋封存导致的海水酸化容易腐蚀贝壳、珊瑚（主要成分为碳酸钙），其反应原理与实验室制取二氧化碳相似，化学反应方程式为_____________，每生成22 g二氧化碳会消耗________g碳酸钙。 （2）CO2转化：用化学试剂与CO2反应是碳捕集的方法。向下图中的塑料瓶中倒入适量的澄清石灰水，盖好瓶盖后振荡，观察到________________现象。 【答案】3. 水循环 4. B 5. ①. CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑ ②. 50 ③. 澄清石灰水变浑浊，塑料瓶变瘪 【解析】 【3题详解】 水循环过程只是水的固、液、气三态转变，没有新物质生成，属于物理变化；而氧循环、碳循环过程中涉及光合作用、呼吸作用、含碳/氧物质的转化，有新物质生成，属于化学变化，因此水循环和另外两种循环有本质区别。 【4题详解】 水的比热容较大，相同质量的水和其他物质相比，升高/降低相同温度可以吸收/放出更多热量，因此通过水循环可以高效带走人体多余热量，精准控制体温，符合液冷服的设计原理，其余选项的性质和控温功能无关，故选B。 【5题详解】 (1) 实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分为碳酸钙，反应的化学方程式见答案； 解：设所需碳酸钙的质量为x. 答：所需碳酸钙的质量为50g。 (2) 澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙与瓶内的 二氧化碳 反应生成难溶的碳酸钙，因此溶液变浑浊；同时瓶内的二氧化碳被消耗，瓶内气压小于外界大气压，因此软塑料瓶会被大气压压得变瘪。 （二）珍贵的自然资源——空气和水 空气是弥漫于地球周围的气体，其主要成分有氮气、氧气、稀有气体等，与水一样，都是人类赖以生存的化学物质。按要求回答下列问题： 6. 空气中的气体成分对应的用途只体现其物理性质的是 A. N2：制作氮肥 B. 稀有气体：作霓虹灯 C. CO2：制碳酸饮料 D. O2：供给呼吸 【答案】B 【解析】 【分析】物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、熔沸点、导电性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 【详解】A、N2制氮肥，是N2通过化学反应转化为含氮化合物，体现化学性质，该选项错误。 B、稀有气体作霓虹灯，是利用稀有气体通电时能发出不同颜色光的性质（无需发生化学变化），只体现物理性质，该选项正确。 C、CO2制碳酸饮料，是CO2与水反应生成碳酸，体现化学性质，该选项错误。 D、O2供给呼吸，是O2参与生物体内氧化反应，体现化学性质，该选项错误。 故选B。 7. 下列微观示意图，可表示稀有气体的是(○●表示不同的原子) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】稀有气体中含有氦气、氖气等，属于混合物，且稀有气体均是由原子直接构成的。 【详解】A、该图中含有多种分子，而稀有气体是由原子构成的，该选项不符合题意； B、该图中含有一种分子，属于纯净物，而稀有气体为混合物，且是由原子构成的，该选项不符合题意； C、该图中的物质由原子直接构成，且含有多种原子，属于混合物，该选项符合题意； D、该图中的物质是由原子直接构成的，但其中只含一种原子，属于纯净物，该选项不符合题意。 故选C。 8. 氧气具有助燃性。下列现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B. 木炭在空气中燃烧发出白光 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁 D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末 【答案】D 【解析】 【详解】A.红磷燃烧生成白色固体，现象为产生大量白烟，无小液滴生成，不会产生雾，错误。 B.木炭在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧才会发出白光，错误。 C.“生成四氧化三铁”是实验结论，不属于可直接感知的现象描述，错误。 D.正确。 9. 借鉴化学家拉瓦锡的实验，在课堂上我们用下图装置来测定空气中氧气含量。 （1）请写出红磷在空气中燃烧的化学方程式__________，属于__________反应（填基本反应类型）。 （2）（不定项）测得空气中氧气体积分数小于五分之一，可能的原因是_________ A. 燃烧匙伸入集气瓶太慢 B. 装置漏气 C. 未冷却至室温就打开止水夹 D. 红磷量过多 【答案】（1） ①. ②. 化合 （2）BC 【解析】 【小问1详解】 化学方程式略； 该反应由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问2详解】 A.燃烧匙伸入集气瓶太慢，会使瓶内气体受热逸出，导致进入水的体积偏大，氧气体积分数大于五分之一，不符合题意。 B.装置漏气，装置内外进行气体交换，导致进入集气瓶中水的体积偏少，氧气体积分数小于五分之一，符合题意； C、未冷却至室温就打开止水夹，瓶内气体处于膨胀状态，压强较大，进入水的体积偏小，氧气体积分数小于五分之一，符合题意。 D、红磷量过多，能保证氧气完全被消耗，对实验结果没有影响，不符合题意。 10. 实验室加热高锰酸钾制取氧气，剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。下列分析正确的是 A. 固体减轻的质量等于生成氧气的质量 B. 导管口放出的气体主要是试管中的空气 C. 反应过程中固体成分有2种 D. 以后，剩余固体是纯净物 【答案】AB 【解析】 【详解】A. 参加反应的反应物的总质量，等于生成的生成物的总质量。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以固体减轻的质量等于生成氧气的质量，正确。 B. 0-t1高锰酸钾还未开始分解，加热使试管内空气受热膨胀排出，导管口放出的气体主要是试管中的空气，正确。 C. t1-t2高锰酸钾正在分解，固体含有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰，共 3 种，错误。 D.t2以后反应停止，剩余固体是锰酸钾和二氧化锰，属于混合物，错误。 11. 有关电解水实验的说法正确的是 A. 水通电时，产生氧气和氢气的体积比约为 B. 负极产生的气体能使带火星的木条复燃 C. 在通电条件下，每9克水发生分解，可生成8克氧气和1克氢气 D. 该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的化合物 【答案】CD 【解析】 【详解】A. 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，错误； B. 负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，不具有助燃性，不能使带火星的木条复燃，错误； C. 水通电分解生成氢气和氧气，即，则参加反应的水和生成氢气、氧气的质量比为：。因此每9g水发生分解，可生成1g氢气和8g氧气，正确； D. 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的化合物，正确。 三、应用广泛的化学物质 具有一定酸碱性的化学物质在生产生活中有广泛的应用，例如：洁厕灵是常用的卫生间清洁剂，主要成分是盐酸；家庭常用的管道疏通剂主要成分之一是氢氧化钠；氯化钠是食盐的主要成分，除了做调味品，氯化钠溶液在医学上也有广泛的用途。 12. 下列关于酸和碱的组成说法，正确的是 A. 酸一定含有氧元素 B. 碱一定含金属元素 C. 酸可能含有氢元素 D. 碱一定含氢元素和氧元素 【答案】D 【解析】 【分析】酸是电离时生成的阳离子全部为的化合物；碱是电离时生成的阴离子全部为的化合物。 【详解】A.酸不一定含氧元素，例如盐酸属于酸，组成中不含氧元素，表述错误。 B.碱不一定含金属元素，例如属于碱，组成中不含金属元素，表述错误。 C.酸是电离时生成的阳离子全部为的化合物，因此酸一定含有氢元素，并非“可能含有”，表述错误。 D.碱的阴离子全部为，由氢、氧元素组成，因此碱一定含有氢元素和氧元素，表述正确。 13. 完成下列小题： （1）打开装有浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有________现象，是因为浓盐酸具有________性；敞口放置一段时间，其溶质质量分数会________（“变大”或“不变”或“变小”）。 （2）将溶质质量分数37%的浓盐酸配制成500 g质量分数3.7%的稀盐酸，需要加水________mL（水的密度为1 g/mL）。 【答案】（1） ①. 白雾 ②. 挥发 ③. 变小 （2） 450 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此打开试剂瓶可观察到瓶口出现白雾；敞口放置时，溶质氯化氢不断挥发损失，溶剂质量基本不变，根据溶质质量分数公式，可知其溶质质量分数会变小。 【小问2详解】 溶液稀释前后溶质质量不变。首先计算配制所需纯氯化氢的质量：，对应需要37%浓盐酸的质量为；因此需加入水的质量为，结合水的密度，可得水的体积为450 mL。 14. 气调保鲜是一种在低温贮藏的基础上，通过调节空气中氧气、二氧化碳的含量来保鲜的技术。实验发现，体积分数在1%-3%之间的CO2能有效抑制果蔬呼吸和细菌滋生，延长保鲜时间。如下图所示是某气调型果蔬保鲜剂的部分说明。 （1）消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙的另一个俗称是________。 （2）小组同学取一定量该果蔬保鲜剂于试管中，加水搅拌后得到石灰乳，石灰乳属于__________（选填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”）。向试管内继续滴入酚酞溶液，可以看到酚酞变为__________色。 （3）该保鲜剂具备吸收二氧化碳的功能，是因为________（用化学方程式表示）。 【答案】（1）熟石灰 （2） ①. 悬浊液 ②. 红 （3） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙的常见俗称包括消石灰、熟石灰，因此除消石灰外的另一个俗称为熟石灰。 【小问2详解】 石灰乳是未完全溶解的氢氧化钙固体小颗粒分散在水中形成的不均一、不稳定的混合物，符合悬浊液的特征；氢氧化钙属于碱，水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。 【小问3详解】 保鲜剂中的氢氧化钙可与二氧化碳发生反应，生成碳酸钙沉淀和水，从而实现吸收二氧化碳的功能，反应方程式为：。 四、常见的分散体系——溶液 溶液作为物质存在的重要形式，在医疗、食品、化工等领域具有广泛应用。通过探究物质的溶解规律，可优化溶液配制、物质提纯等工艺。 15. 炎热的夏天，喝一口冰镇碳酸饮料的同时，你会想到其中的化学奥秘吗？ （1）（不定项）雪碧是一种常见的溶液，下列有关溶液的说法正确的是________。 A. 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物 B. 溶液都是无色透明的 C. 均一稳定的液体都是溶液 D. 溶液中溶质可以是气体 （2）打开汽水（主要配料：水、二氧化碳）瓶盖时，会有大量气泡冒出。学习小组的同学根据现象，结合影响物质溶解度的因素，进行如下探究活动。 探究一：压强对二氧化碳溶解度的影响 室温下，向注射器中吸入30 mL汽水，注射器针头插入橡胶塞中形成密闭体系，然后进行如图1所示操作。 ①向上拉活塞，针筒内体积变大，压强________（填“变大”或“变小”）。 ②随着活塞被向上拉动，观察到针筒内产生气泡的数量增多，得出的结论是________________________。 探究二：温度对二氧化碳溶解度的影响 如图2所示，向试管中分别加入30 mL汽水，大烧杯中加入不同温度的水。 ③根据试管中产生气泡的数量，请解释人们喝冰汽水后打嗝的原因：________________。 【答案】（1）AD （2） ①. 变小 ②. 温度相同时，压强越小，二氧化碳在水中的溶解度越小 ③. 人体内温度高于冰汽水的温度，温度升高后，二氧化碳在水中的溶解度减小，从汽水中逸出，引发打嗝（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A.溶液是均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂两部分组成，说法正确； B.溶液不一定无色，比如硫酸铜溶液是蓝色的，说法错误； C.均一稳定的液体不一定是溶液，比如纯水是均一稳定的液体，属于纯净物不是溶液，说法错误； D.溶液的溶质可以是固体、液体、气体，比如碳酸饮料里的溶质二氧化碳就是气体，说法正确。 【小问2详解】 ①密闭体系内，气体质量不变时，体积变大，内部压强会变小； ②向上拉活塞后体系压强减小，气泡增多说明更多原本溶解的二氧化碳逸出，因此可得出温度不变时，气体的溶解度随压强减小而减小的结论； ③人体胃部温度约37℃，远高于冰汽水的温度，根据气体溶解度规律：压强不变时，温度越高气体溶解度越小，喝入体内的汽水温度升高，溶解的二氧化碳大量逸出，就会引发打嗝。 16. NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度如下表。 物质 溶解度/g 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 氯化钠 35.7 35.9 36.4 37.1 38.0 39.2 硝酸钾 13.9 31.6 61.3 106 167 245 （1）20℃时，硝酸钾在水中的溶解度为________，其含义是：________________。 （2）时，KNO3和NaCl的溶解度相等，所处的最小温度范围是________。 （3）海水晒盐是利用涨潮将海水引入盐田（或贮水池），经风吹日晒，海水不断蒸发，从而得到食盐晶体（粗盐），同时得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），过程如下图所示。 海水晒盐过程中________（“能”或“不能”）将结晶池内溶液完全蒸干后得到粗盐，原因是________________。 （4）①生理盐水为0.9%的氯化钠溶液，现需配制1000 g生理盐水，下列说法正确的是_______（不定项） A．0.9%表示每100 g溶剂中含有0.9 g氯化钠 B．配制1000 g生理盐水时，需称取9 g氯化钠 C．称量氯化钠时，放称量纸后忘记去皮，则氯化钠溶液的溶质质量分数偏大 D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，在标签上注明“氯化钠溶液” ②常温下，一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因体现了溶液的________。 （5）60℃时，在甲、乙两烧杯中分别取X g NaCl和X g KNO3固体进行如下实验。 ①加入甲烧杯中的固体是________（填“”或“”）。 ②状态2时，乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大为________。 ③状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有________g，要使固体全部溶解，最适宜的方法是________________。 【答案】（1） ①. 31.6g ②. 20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾（或20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾恰好达到饱和状态） （2）20℃~40℃ （3） ①. 不能 ②. 完全蒸干会让母液中的可溶性杂质也随氯化钠一起析出，导致得到的粗盐纯度太低，同时还会造成食盐晶体飞溅 （4） ①. BD ②. 稳定性 （5） ①. NaCl ②. 51.5% ③. 68.9 ④. 加入适量的水（加足量水稀释） 【解析】 【小问1详解】 直接从表格20℃对应硝酸钾的行读取溶解度数值； 溶解度是一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量，见答案。 【小问2详解】 20℃时溶解度NaCl（35.9g）>KNO3（31.6g），40℃时溶解度NaCl（36.4g）<KNO3（61.3g），说明两者溶解度相等的温度一定落在20℃到40℃之间。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 ①A.质量分数0.9%的含义是每100g溶液中含0.9g氯化钠，不是100g溶剂，错误； B.溶质质量=1000g×0.9%=9g，正确； C.放称量纸后未去皮，称量的氯化钠实际质量是“砝码质量-称量纸质量”，溶质偏少，质量分数偏小，错误； D.配制好的溶液装瓶后，标签需要标注溶液名称和溶质质量分数，正确。 ②外界条件不变时，密封放置的溶液不会出现分层、浑浊，体现了溶液的稳定性特征。 【小问5详解】 ①60℃时，NaCl溶解度为37.1g，KNO3溶解度为106g；状态1中加入100g水后甲有固体剩余、乙全部溶解，说明X的数值在37.1<X≤106区间，因此甲中是溶解度更小的NaCl。 ②状态2时乙烧杯中共有2X g溶质、100g水，要让溶质质量分数最大，就是60℃时KNO3达到饱和状态，由表中数据可知，在该温度下，100g水中溶解106g硝酸钾达到饱和状态，此时溶质质量分数为。 ③X最大可取106g，100g水60℃最多溶解37.1g NaCl，因此未溶解固体最多为106g-37.1g=68.9g； NaCl的溶解度随温度变化很小，用升温的方法很难让剩余固体全部溶解，最适宜的方法是加水增加溶剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年度第一学期九年级化学学科期中检测卷 （满分：50分 完成时间：40分钟） 考生注意： 1．按照要求在答题纸相应的位置作答，在试卷和草稿纸上作答一律不得分。 2．没有特别标注的选择题，每题只有一个正确选项，每题1分；标注“不定项”的，有1个或者多个正确选项，有多个选项的选对1个得1分，多选或错选得0分。 3．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、中华文化中耀眼的科学光芒 中华文化源远流长，古老的智慧在节庆的烟火、典籍的篇章与匠人的巧艺中代代相传。其中蕴藏的化学原理，至今仍闪烁着科学的光芒。 1. 氧化钴（CoO）常用于陶瓷釉料的着色，元素周期表中钴元素的信息及钴原子结构示意图如下图所示，则下列说法中错误的是 A. 钴原子的核外电子数为27 B. 钴元素的元素符号为CO C. 钴的相对原子质量为58.93 g D. 在化学反应中钴易失去电子，变为正离子 2. 酥油茶是藏族人们喜欢的一道茶饮，是以酥油、砖茶、盐为主料制作的药膳。酥油茶制作流程如下图，请完成下列问题。 （1）操作Ⅰ在化学实验操作中的名称：________。 （2）喝酥油茶时“茶香四溢、奶香扑鼻”。请从微观角度解释________________。 （3）茶叶中含有咖啡因（C8H10N4O2），咖啡因具有兴奋中枢神经、消除疲劳、帮助消化等功效。咖啡因由________种元素组成，由________（“分子”或“原子”或“离子”）构成，其中氢元素和氧元素的质量比是________（填写最简整数比），质量分数最大的元素是________。 二、地球——人类赖以生存的家园 （一）自然界中重要的“三大循环” “水循环”“氧循环”“碳循环”是自然界中存在的三大重要循环。它们是维持地球生态平衡的重要机制，对生物种群、气候和环境起着至关重要的作用。 3. 从物质变化角度看，三种循环中有一种与另外两种有本质区别，它是___________。 4. 我国自主研发的“飞天”舱外航天服中采用液冷服技术，该技术是通过水循环系统精确控制人体表面温度，这主要是利用了_________。 A. 水的表面张力大 B. 水的比热容较大 C. 水具有反常膨胀的特性 5. 自然界中的碳循环主要通过CO2来实现，CO2的增加会导致温室效应加剧，CO2封存和CO2转化是实现低碳行动的两种重要途径。 （1）CO2封存：海洋封存是实现“碳封存”的途径之一。海洋封存导致的海水酸化容易腐蚀贝壳、珊瑚（主要成分为碳酸钙），其反应原理与实验室制取二氧化碳相似，化学反应方程式为_____________，每生成22 g二氧化碳会消耗________g碳酸钙。 （2）CO2转化：用化学试剂与CO2反应是碳捕集的方法。向下图中的塑料瓶中倒入适量的澄清石灰水，盖好瓶盖后振荡，观察到________________现象。 （二）珍贵的自然资源——空气和水 空气是弥漫于地球周围的气体，其主要成分有氮气、氧气、稀有气体等，与水一样，都是人类赖以生存的化学物质。按要求回答下列问题： 6. 空气中的气体成分对应的用途只体现其物理性质的是 A. N2：制作氮肥 B. 稀有气体：作霓虹灯 C. CO2：制碳酸饮料 D. O2：供给呼吸 7. 下列微观示意图，可表示稀有气体的是(○●表示不同的原子) A. B. C. D. 8. 氧气具有助燃性。下列现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B. 木炭在空气中燃烧发出白光 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁 D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末 9. 借鉴化学家拉瓦锡的实验，在课堂上我们用下图装置来测定空气中氧气含量。 （1）请写出红磷在空气中燃烧的化学方程式__________，属于__________反应（填基本反应类型）。 （2）（不定项）测得空气中氧气体积分数小于五分之一，可能的原因是_________ A. 燃烧匙伸入集气瓶太慢 B. 装置漏气 C. 未冷却至室温就打开止水夹 D. 红磷量过多 10. 实验室加热高锰酸钾制取氧气，剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。下列分析正确的是 A. 固体减轻的质量等于生成氧气的质量 B. 导管口放出的气体主要是试管中的空气 C. 反应过程中固体成分有2种 D. 以后，剩余固体是纯净物 11. 有关电解水实验的说法正确的是 A. 水通电时，产生氧气和氢气的体积比约为 B. 负极产生的气体能使带火星的木条复燃 C. 在通电条件下，每9克水发生分解，可生成8克氧气和1克氢气 D. 该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的化合物 三、应用广泛的化学物质 具有一定酸碱性的化学物质在生产生活中有广泛的应用，例如：洁厕灵是常用的卫生间清洁剂，主要成分是盐酸；家庭常用的管道疏通剂主要成分之一是氢氧化钠；氯化钠是食盐的主要成分，除了做调味品，氯化钠溶液在医学上也有广泛的用途。 12. 下列关于酸和碱的组成说法，正确的是 A. 酸一定含有氧元素 B. 碱一定含金属元素 C. 酸可能含有氢元素 D. 碱一定含氢元素和氧元素 13. 完成下列小题： （1）打开装有浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有________现象，是因为浓盐酸具有________性；敞口放置一段时间，其溶质质量分数会________（“变大”或“不变”或“变小”）。 （2）将溶质质量分数37%的浓盐酸配制成500 g质量分数3.7%的稀盐酸，需要加水________mL（水的密度为1 g/mL）。 14. 气调保鲜是一种在低温贮藏的基础上，通过调节空气中氧气、二氧化碳的含量来保鲜的技术。实验发现，体积分数在1%-3%之间的CO2能有效抑制果蔬呼吸和细菌滋生，延长保鲜时间。如下图所示是某气调型果蔬保鲜剂的部分说明。 （1）消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙的另一个俗称是________。 （2）小组同学取一定量该果蔬保鲜剂于试管中，加水搅拌后得到石灰乳，石灰乳属于__________（选填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”）。向试管内继续滴入酚酞溶液，可以看到酚酞变为__________色。 （3）该保鲜剂具备吸收二氧化碳的功能，是因为________（用化学方程式表示）。 四、常见的分散体系——溶液 溶液作为物质存在的重要形式，在医疗、食品、化工等领域具有广泛应用。通过探究物质的溶解规律，可优化溶液配制、物质提纯等工艺。 15. 炎热的夏天，喝一口冰镇碳酸饮料的同时，你会想到其中的化学奥秘吗？ （1）（不定项）雪碧是一种常见的溶液，下列有关溶液的说法正确的是________。 A. 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物 B. 溶液都是无色透明的 C. 均一稳定的液体都是溶液 D. 溶液中溶质可以是气体 （2）打开汽水（主要配料：水、二氧化碳）瓶盖时，会有大量气泡冒出。学习小组的同学根据现象，结合影响物质溶解度的因素，进行如下探究活动。 探究一：压强对二氧化碳溶解度的影响 室温下，向注射器中吸入30 mL汽水，注射器针头插入橡胶塞中形成密闭体系，然后进行如图1所示操作。 ①向上拉活塞，针筒内体积变大，压强________（填“变大”或“变小”）。 ②随着活塞被向上拉动，观察到针筒内产生气泡的数量增多，得出的结论是________________________。 探究二：温度对二氧化碳溶解度的影响 如图2所示，向试管中分别加入30 mL汽水，大烧杯中加入不同温度的水。 ③根据试管中产生气泡的数量，请解释人们喝冰汽水后打嗝的原因：________________。 16. NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度如下表。 物质 溶解度/g 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 氯化钠 35.7 35.9 36.4 37.1 38.0 39.2 硝酸钾 13.9 31.6 61.3 106 167 245 （1）20℃时，硝酸钾在水中的溶解度为________，其含义是：________________。 （2）时，KNO3和NaCl的溶解度相等，所处的最小温度范围是________。 （3）海水晒盐是利用涨潮将海水引入盐田（或贮水池），经风吹日晒，海水不断蒸发，从而得到食盐晶体（粗盐），同时得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），过程如下图所示。 海水晒盐过程中________（“能”或“不能”）将结晶池内溶液完全蒸干后得到粗盐，原因是________________。 （4）①生理盐水为0.9%的氯化钠溶液，现需配制1000 g生理盐水，下列说法正确的是_______（不定项） A．0.9%表示每100 g溶剂中含有0.9 g氯化钠 B．配制1000 g生理盐水时，需称取9 g氯化钠 C．称量氯化钠时，放称量纸后忘记去皮，则氯化钠溶液的溶质质量分数偏大 D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，在标签上注明“氯化钠溶液” ②常温下，一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因体现了溶液的________。 （5）60℃时，在甲、乙两烧杯中分别取X g NaCl和X g KNO3固体进行如下实验。 ①加入甲烧杯中的固体是________（填“”或“”）。 ②状态2时，乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大为________。 ③状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有________g，要使固体全部溶解，最适宜的方法是________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $