甘肃白银市靖远县部分学校2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D B B D B B D A 题号 11 12 13 14 答案 C B B A 15．(1) (2) 氧化剂 (3) (4) +2 盐 C (5) （合理即可） (6) （硫氰化钾） 溶液变为血红色 (7) 白色 灰绿色 红褐色 【详解】（1）反应③是+3价铁的碱转化为+3价铁的盐，属于酸碱中和反应，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为。 （2）反应②中Fe元素化合价从中的+2价升高到中的+3价，发生氧化反应，需要加入氧化剂实现转化。 （3）难溶性弱碱受热易分解为对应价态的金属氧化物和水，分解的反应为，会获得。 （4）①化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Fe化合价为，则，解得； ②由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐； ③Fe为+2价，是铁元素的中间价态，既可以升高被氧化，也可以降低被还原，因此既有氧化性又有还原性。 （5）具有氧化性，可被单质等还原剂还原为，与反应的化学方程式为；具有还原性，可被等氧化剂氧化为，与反应的化学方程式为。 （6）检验的试剂为溶液，与反应生成血红色物质，若样品溶液变为血红色，则说明溶液中含有。 （7）本身为白色沉淀，易被空气中的氧气氧化，发生反应，过程中沉淀颜色由白色变为灰绿色，最终变为红褐色的。 16．(1)B (2)C (3)D (4)C (5)A (6) (7) F 【详解】（1）A．道尔顿提出了原子学说，认为物质是由原子构成，原子是不可再分的实心球体，A正确； B．玻尔提出原子结构的量子化轨道模型，解释了原子的稳定性和光谱现象，B错误； C．卢瑟福通过α粒子散射实验，发现绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数发生较大偏转，极少数甚至被弹回，提出了原子的有核模型，C正确； 故答案选B。 （2）A．能产生大角度偏转的α粒子是穿过原子时离原子核较近的α粒子，受到较强的排斥力，A错误； B．极少数α粒子被弹回，是由于原子内部有一个体积极小但质量很大的核，B错误； C．原子核体积很小，α粒子接近原子核的机会很少，故绝大多数α粒子仍沿原来方向前进，C正确； D．使α粒子产生偏转的力主要是带正电的原子核对α粒子的静电排斥力，D错误； 故答案选C。 （3）根据质子数和核外电子数可知，①为，②为 原子，③为，④为。 A．②和④质子数均为12，属于同种元素，故四种粒子共表示三种元素，A错误； B．①带负电荷，为阴离子，B错误； C．④表示镁元素，属于金属元素，C错误； D．②为 原子，最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，在化合物中通常显+2价，D正确； 故答案选D。 （4）设 的原子分数（丰度）为，则 的原子分数为。根据近似相对原子质量的计算公式：，解得 。则 的质量分数为 ，小于 ，故答案选C。 （5）根据题意推断元素：原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层只能为2，最外层为6，则为元素；、 原子最外层电子数相同，且原子序数，在四种前20号元素中，为元素；元素的负离子电子层结构与氖原子（10电子）相同，且原子序数介于和之间，则 为F元素；原子最外层有7个电子，原子的核外电子总数与的最外层电子数相等，即为7，则为元素。 A．为元素，其含氧酸有（强酸）和（弱酸），并非只有强酸，A错误； B．为元素，其单质具有助燃性，能让带火星的木条复燃，B正确； C．为S元素，浓硫酸具有吸水性，可作为干燥剂，C正确； D．为元素，含氮物质既可以是酸（如 ），也可以是碱（如 ），D正确。 （6） 为元素，原子核内有8个质子，核外有2个电子层，电子数分别为2、6，其原子结构示意图画法为：；Z为元素，其离子为，最外层达到8电子稳定结构，电子式为。 （7）为氟元素，元素符号为；为元素，含氮元素的10电子正离子为铵根离子，化学式为。 17．(1)A (2)C (3)B (4) (5) 恒压滴液漏斗 平衡气压，使液体顺利滴下 (6) 下口 上口 (7) 取少量待测液于试管中，先加入稀酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有 【详解】（1）检验某物质中是否含有钠元素，通常使用焰色试验，钠元素的焰色为黄色，故选A； （2）“蒸令气上”是指加热使液体汽化，“其清如水”是指蒸汽冷凝后得到纯净的液体，该过程利用了混合物中各组分沸点的不同进行分离，属于蒸馏操作，故选C； （3）黄花靑蒿经过干燥、研碎后加入乙醚浸泡，随后过滤得到提出液和残渣，浸出液中含有青蒿素和乙醚，已知青蒿素沸点为35℃，乙醚沸点为78.3℃，两者沸点差别较大，可用蒸馏的方式分离，蒸馏后得到乙醚和青蒿素粗品，粗品中加入乙醇、浓缩、结晶、过滤得到精品。 A．把黄花青蒿研碎可增大与乙醚的接触面积，尽快萃取速率，提高萃取效率，A正确； B．操作I是将固体粉末（残渣）与液体（提取液）分离，该操作名称为过滤，过滤操作所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，不需要使用分液漏斗，故B错误； C．青蒿素沸点和乙醚沸点差别较大，可用蒸馏的方式分离， 蒸馏出的乙醚在工业上可以循环使用，C正确； D．根据以上分析可知操作III是重结晶，具体为加乙醇溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤等，D正确； 答案选B。 （4）装置A为实验室制备氯气的发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为； （5）根据仪器X的构造特征，带有平衡气压的侧管，其名称为恒压滴液漏斗；侧管连通漏斗上方与烧瓶内部，从而平衡气压，使液体顺利滴下； （6）氯气的非金属性强于碘，通入溶液中会发生置换反应生成碘单质和氯化钾，化学方程式为；在分液操作中，为了防止上下层液体重新混合而影响分离纯度，下层液体应从分液漏斗的下口放出，待下层液体放尽后，关闭活塞，上层液体从分液漏斗的上口倒出； （7）检验的特征反应是与结合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，操作时需先加入稀硝酸酸化，以排除等离子的干扰，然后再滴加溶液观察是否有白色沉淀生成，故操作为取少量待测液于试管中，先加入稀HNO3酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有Cl−。 18． (1)A→D→B→C→E (2)A (3)CD (4) 增大气体与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 防止反应放热后温度过高导致分解 (5)C (6)C (7) (8)1.57 【详解】（1）A为氯气发生装置；D用于除去氯气中的HCl并混合氯气与空气；B为氯气与的反应装置；C用于吸收未反应的氯气；E为的吸收装置，故各装置的连接顺序为A→D→B→C→E； （2）已知与类似，都是可溶性酸性氧化物，其与NaOH溶液反应为非氧化还原反应，Cl元素化合价不变。与反应生成盐和水，中Cl为+1价，反应后生成，Cl为+1价，符合酸性氧化物的反应规律，故答案选A。； （3）D中饱和食盐水除吸收HCl外，还可通过观察气泡速率调节氯气与空气的混合比例，同时起到缓冲气流的作用，故选择CD。 （4）①多孔球泡可增大气体与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；②防止反应放热后温度过高导致分解； （5）C的作用是吸收未反应的氯气，A．氯气在水中溶解度小，吸收效果差；B．酒精与水互溶，氯气溶解度小；C．氯气易溶于苯，可有效吸收；D．KI与氯气反应生成，但会引入新杂质，且可能干扰后续操作，故选C； （6）①氯气、②液氯：干燥时无，不能使试纸变红；③新制氯水：含（变红）、HClO（漂白褪色）；④盐酸：只有酸性，能变红但不褪色；⑤氯化氢气体：干燥的氯化氢气体不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色；⑥盐酸酸化的漂白精：含（变红）、HClO（漂白褪色）；故答案选C（③⑥）； （7）漂粉精主要成分是，在空气中与反应生成，具有漂白作用，发生的反应为； （8）作氧化剂时，Cl从+3价降低为-1价，1 mol得4 mol电子；氯气作氧化剂时，Cl从0价降低为-1价，1 mol氯气得2 mol电子，假设1 g相当于x g氯气的氧化能力，则，解得。 答案第6页（共6页） 答案第6页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年第一学期期中考试试题 高三化学 学校： 姓名： 班级： 考号： 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1.科技是第一生产力，科技与化学密切相关.下列说法错误的是 A,利用铝锂合金板制造C919大飞机主体结构：铝锂合金属于金属材料 B.利用碳化硅(SiC)陶瓷制造中国天眼FAST:碳化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 C.用安全可降解的聚乳酸材料制造杭州亚运会餐具：聚乳酸材料属于合成有机高分子材料 D.用NO2和NH4(肼)作为长征四号丙运载火箭的推进剂：NO2和NO,不互为同素异形体 2.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 C D 锂离子电池 太阳能路灯 电动车电池充电 燃气灶 A.A B.B C.C D.D 3.实验室欲用Na,CO,10H,O晶体配制100mL1molL的Na,CO3溶液，下列说法正确的是 A.要完成实验需称取10.6gNa,CO3·10H,O晶体 B.本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶 C.配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D.定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高 4.中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是 A.“杨花榆荚无才思中的“榆荚”主要成分为蛋白质 B.“霾尘积聚难见人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应 C.“日照香炉生紫烟中的紫烟指“碘的升华， D.“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应 5.利用以下装置探究铜与浓、稀硝酸的反应。关闭阀门A、C,同时开始甲、乙两管的实验，下列说法 试卷第1页（共8页） 正确的是 NaOH浓溶液 H=6四H 甲：铜与浓硝酸 乙：铜与稀硝酸 A.甲、乙两管皆变热，说明存在△H>0的反应 B.甲、乙两管中产生气体，说明两管皆发生氧化还原反应 C.反应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快，说明甲管中反应速率大 D.NO2、NO均为酸性氧化物，故可用NaOH溶液吸收尾气 6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 B,元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱 C.化合物YX、ZX2、WX中化学键的类型相同 D.离子半径的大小顺序：Z>W>X>Y 7.NA为阿伏德罗常数的值，下列关于22gCO,的叙述中错误的是 A.n(C02)=0.5mol B.常温常压下体积是11.2L C.电子数目是11Na D.共用电子对数目为2Na 8.下列变化不可能通过一步实现直接完成的是 A.Al(O田3→AlO3 B.AlO3→Al(OHD3 C.Al-→NaAlO2 D.AlCl3→Al(OD3 9.使用SNCR脱硝技术的原理是4NOg)+4NH3(g+O(g)三4N(g)+6HO(g),如图是在密闭体系中研究 反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法不正确的是 100 。脱硝效率 901 ☐140 ● OQ4NH浓度 400 80 80 120 300 704 100 60 6 80 200 袒 40F ● 60 100 20F 湂 % o脱硝效率40 ● 30 0 2 浓度 8009001000 1100 0.00.51.01.52.02.53.0 温度/℃ 氨氮摩尔比 图1反应温度的影响 图2氨氮摩尔比的影响 A.其他条件一定，升高温度，脱硝效率先逐渐增大，后逐渐减小 试卷第2页（共8页） B.减小氨的浓度有助于降低NO的转化率 C.从图1判断，脱硝的最佳温度约为925℃ D.从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5 10.下列说法不正确的是 A.油脂的水解反应都叫皂化反应 B.强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性 C.淀粉、纤维素可在一定条件下水解生成葡萄糖 D.氨基酸分子中均含有羧基和氨基 11.向AgNO3溶液中加入适量的I固体后制得的一种Ag胶体的微观结构如图所示，下列说法正确的 是 NO NO 、NO防 ,'NO5 Ag Ag'Ag: Ag Ag NOT Ag iNOS Ag" (AgD) Ag Ag'NO NO Ag" eo INO NO Ag'Ag'Ag' 、NO5 NO NO A.Ag胶体粒子能吸附阳离子，从而使AgI胶体带正电荷 B.向该Ag胶体中继续加入过量I固体，胶体稳定性提高 C.用渗析的方法可以除去该Ag胶体中的KNO D.实验室向FeCl溶液中加入适量KOH固体制Fe(OH),胶体 12.某无色溶液仅由Na+、Mg2+、K*、Ba2+、Fe+、CO、SO?、CI中的若干种离子组成，且各离 子浓度相等，取适量溶液进行如下实验： ①加过量盐酸无明显现象，且阴离子种类不改变：进行焰色试验显黄色。透过蓝色钴玻璃观察，未见紫 色： ②取操作①后的溶液，加入过量Ba(OH),溶液，产生白色沉淀。 下列推断错误的是 A.原溶液中一定存在C1 B.②中的白色沉淀只有BaSO4 C.溶液中一定不含Fe+、Kt、Ba+、CO 试卷第3页（共8页） D.由溶液呈电中性可知溶液中一定含有Mg2+ 13.取某固体样品，进行如下实验： ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣： ②取一定量滤液分成两份。一份加入aOH溶液并加热，产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体；另外一份 加入BaCl2溶液，无明显现象产生： ③取少量滤渣，加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，再加入新制氯水和K$CN溶液，溶液显血红色。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A.FeO3、NH4)CO3、CaCl B.Fe、AgNO3、NH4NO3 C.FeO、NH4Cl、BaCO3 D.NH4)SO4、SiO、FeCl2 14.下列离子方程式能用来解释相应实验操作或现象的是 实验操作或现象 离子方程式 2Ba+40H+A1++2S0?=2BaS04+A102 向0.5molL1KA1(S04)2溶液中滴入0.5molL +2H0 Ba(OHD2溶液使SO恰好完全沉淀 B 用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 向含NH、Fe+、Br、SO}的溶液中通入过 C Fe2++II2S-FeSJ+2H+ 量的HS D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO+2H"-Fe2++H,O A.A B.B C.C D.D 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15.(14分)铁的化合物在生活中具有广泛的应用，利用铁元素的“价-类”二维图可以从不同角度研究含 铁物质的性质及其转化关系，试回答下列问题： 化合价 Na,FeO +6 1 ⑥ Fe2O3Fe(OH):- +3 ① ↑② +2 FeO Fe(OH)2- ，EeC, 0 Fe 单质 氧化物碱 盐物质类别 试卷第4页（共8页） (1)写出反应③的化学方程式 0 (2)完成反应②的过程，需要加入 (填“氧化剂或“还原剂)。 (3)Fe(OHD3的热稳定性差，将Fe(OHD3加强热后，往往会获得 (填化学式)。 (4)若服用的药物胶囊中铬(C)含量超标，则人体会受到巨大的伤害。已知Fe(CO,),中铬元素为+3价，则 其中的铁元素为 价，Fe(CrO2),属于 (填“氧化物”、“碱”、“盐)，根据“价-类”二维图， Fe(CrO2),可能具有的性质为 (填标号)。 A.只有氧化性 B.只有还原性 C.既有还原性又有氧化性 D.无法判断 (5)已知FeCl,与FeCl,可以相互转化，写出FeCl,生成FeCl2、FeCl,生成FeCl,的化学方程式 (6)FeCl样品中可能含有部分FeCl3杂质，某同学欲检验样品中是否存在FeCl,,选择加入 试 剂，观察到 的现象，确定样品中存在FeCl,。 (T)某小组同学为了制备Fe(OH)2,将FeCl2溶液和aOH溶液混合，观察到先生成 沉淀的现 象，然后沉淀迅速变成 最后变成 16.(14分)点击化学是一类高效化学反应理念，核心是通过简单、温和的条件（如常温常压），让反应分 子快速“拼接”成目标产物，因像“点击”般便捷高效而得名。 (1)有关原子结构发现史，下列说法错误的是 A.道尔顿—提出原子学说B.玻尔一发现电子C.卢瑟福一有核模型 (2)英国物理学家卢瑟福领导的科研小组通过粒子轰击金箔实验得到了原子结构的模型。下列对α粒子散 射实验的解释中正确的是 A.能产生大角度偏转的α粒子是穿过原子时离原子核远的粒子 B.极少数α粒子被弹回，是由于原子内部有一个体积很大的核 C.原子核很小，α粒子接近它的机会很少，故绝大多数α粒子仍沿原来方向前进 D.使α粒子产生偏转的力主要是原子中电子对粒子的作用力 (3)根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息正确的是 ① ③ ④ A.它们表示四种元素 B.①④表示的是正离子 试卷第5页（共8页） C.④表示的元素是非金属元素 D.②表示的元素在化合物中通常显+2价 (4)铜作为点击化学品合成过程中的催化剂，在多领域有广泛的应用。它有两种天然同位素8Cu和8Cu, 铜的近似相对原子质量是63.5，则Cu的质量分数是 A.75% B.大于75% C.小于75% D.不确定 一种用于“点击化学”的新化合物由W、X、Y、Z四种前20号元素组成，且原子序数依次增大。X原子 的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的负离子电子层结构与氖 原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 (⑤)下列说法错误的是 A.含Z元素的含氧酸只有强酸 B.含X元素的单质可能让带火星木条复燃 C.含Z元素的一种物质可作为干燥剂 D.含W元素的物质既可以是酸，又可以是碱 (6)X原子的结构示意图为 Z离子的电子式是 (7)Y元素的元素符号为 写出含W元素的一种10电子的正离子 17.(14分)化学是实验性非常强的一门科学，实验方法一直推动着它的发展。可以说，实验是化学研究 中最基本、最常用的方法。 (I)检验NaCO,中存在钠元素，可使用的方法 A.焰色反应 B.显色法 C.沉淀法 D.气体法 (2)我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟 入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。这里所用的“法”是指 A.萃取 B.分液 C.蒸馏 D.升华 (3)已知青蒿素是一种有机物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等， 在水中几乎不溶，乙醚的沸点为35℃，乙醇的沸点为78.3℃。如图是从黄花蒿中提取青蒿素的工艺流 程，下列有关实验操作的说法错误的是 →乙醚 操作Ⅱ →提取液 操作Ⅲ」 黄花 干燥固体乙醚 →粗品 精品 青蒿 研碎 粉末操作1 →残渣 A.把黄花青蒿研碎的目的是增大与乙醚的接触面积 B.操作I是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗 试卷第6页（共8页） C.操作Ⅱ是蒸馏，乙醚在工业上可以循环使用 D.操作Ⅱ是重结晶，具体为加乙醇溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤 某实验小组制备氯气，再和红反应置换出【2，装置如图（夹持与加热装置己略）。 8 X 浓盐酸 饱和 NaCl KI 溶液 Y溶液 MnO2 话 A B C D (4)装置A为氯气的发生装置，写出该装置中发生反应的化学方程式 (5)仪器X的名称 使用该仪器的目的 (6)C试管中为灯溶液，反应一段时间后，C处的置换反应的化学方程式为 。取C中少量溶 液于试管中，加CCL4充分振荡并静置，分液操作时，应使下层液体从分液漏斗 放出，更换烧 杯后再从分液漏斗 倒出上层液体。 (7)如何检验某溶液中是否含有C1: 18.(16分)资料1：常温常压下，Cl0为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和02， 高浓度时易爆炸。 资料2：将氯气和空气（不参与反应）按体积比1：3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应： 2CL,+2Na,CO,+H,O=Cl,O+2NaC1+2 NaHCO3,再用水吸收Cl,O(不含CL2)制得次氯酸溶液。 9浓盐酸 搅拌棒 空气 MnO 水 含水8% 足量四氯 饱和 500mL 的碳酸钠 化碳溶液 食盐水 多孔球泡 多孔球泡 B E 请回答下列问题： (1)各装置的连接顺序为： → →→E (2)已知C1,O与CO2类似，都是可溶性酸性氧化物，由此可判断C1,O与NaOH溶液反应生成的盐为 0 试卷第7页（共8页） A.NaClO B.NaClO, C.NaClo, D.Nacl (3)装置D的作用有，吸收CL中的HC1、 A.防倒吸 B.吸收C1,O C.将空气、氯气混合均匀 D.通过观察气泡调节气体流速 (4)①装置B中多孔球泡的作用是 ②反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是 (⑤)C中试剂可以用以下 进行替换。 A.水 B.70%酒精 C.苯 D.I溶液 (⑥)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是 ①氯气②液氯③新制氯水④盐酸⑤氯化氢气体⑥盐酸酸化的漂粉精 A.①②③ B.①②③⑥ C.③⑥ D.③④⑥ (⑦)用化学方程式表示出漂粉精在空气中起漂白作用的原理： (8)NaCIO2也常用作消毒剂和漂白剂。人们通常用“有效氯含量”来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是 每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，则NaC102的有效氯含量为 (计算 结果保留2位小数) 试卷第8页（共8页）