甘肃省部分学校2026-2027学年高三上学期第三次阶段检测 化学试题

干牙国中于月站接本？区“区武师出杆4？，·. 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修第一册第一一三章，必修第二册第五章（约35%）；必修第二册第八章，选择性 必修1第一、四章（约65%）。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Ti48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是 A.钠钾合金可以用作原子反应堆的导热剂 B.“福建舰”舰体材料中的高强度钢属于铁合金 C.光量子通信芯片中所含的铌酸锂是一种无机盐 D.“嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能 2.物质制备工艺中蕴含化学知识。下列有关说法错误的是 A.实验室制备Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl,溶液滴人NaOH溶液中并煮沸 B.制瓷器过程中，瓷釉料中的草木灰可与高岭土中的SiO2反应生成K2SiO C.氨法脱硫脱除烟气中的SO2同时可制取硫酸铵：4NH3十2H2O十O2十2SO2一2(NH)2SO, D.工业上电解熔融NaCl制备金属钠时，加人适量CaCl2可降低电解温度 3.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L1mol·L-1FeCl3溶液所含Fe3+的数目为NA B.64gS02与16gO2充分反应得到S0的分子数为NA C.78gNa2O2与足量的SO2充分反应转移电子的数目为NA D.标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为Na 【高三化学第1页（共6页）】 10/1A-G 藏巴目 4.下列对相关项目的叙述正确的是 选项 项目 叙述 A 试剂存放 棕色广口试剂瓶保存AgNO,溶液 B 物质检验 用K[Fe(CN),]溶液检验Fe+ 试剂除杂 用Cu粉除去FeCl,溶液中的FeCl D 物质用途 MgO、A2O用作耐火材料 5.下列图示中，实验操作或方法正确的是 浓硝酸 NH,CI溶液 A A.比较Al和Cu的金属 C.用苯萃取碘水中的碘， B.加热使NaHCO分解 D.制备NHCI晶体 活动性 振荡、放气 6.下列方程式不能正确解释相应变化的是 选项 变化 化学方程式或离子方程式 A C2O溶于过量氨水所得溶液久置变蓝色4[Cu(NH)2z]++O2十8NH·H,O一4[Cu(NH)4++6HO十4OH B 亚硫酸钠溶液在空气中久置pH减小 2Na2SO+O2—2Na2S0, C 光照后，白色氯化银变黑色粉末 2AECl光题2Ag+Cb个 D 银氨溶液中滴人稀盐酸出现白色沉淀 [Ag(NH )2]++2H++CI--AgCI+2NH+ 7.如图所示的常见物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D。气 体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G是一种强酸，H是白色固体，难溶于水和酸。下列叙述错误 的是 A.固体A与固体B的反应是吸热反应 HCI B.物质A→C→E→F→G的转化中均为氧化还原反应 O,催化剂E0:→FHB0G C.一定条件下，G与Cu反应既能生成E也能生成F 搅拌 →H,O D.H的化学式为BaSO,在医疗上可用作钡餐 D NaSO溶液，H 8.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 探究方案 A 待测液中是否含有SO 向待测液中加人稀硝酸酸化，再加人Ba(NO)2溶液，出现白色沉淀 B 脱氧剂（主要成分是Fe粉）是否变质 取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液无明显现象，说明脱氧剂没有变质 向2mL0.1mol·L1FeSO,溶液中滴加几滴酸性KMnO,溶液，观 Fc+是否有还原性 察溶液颜色变化 向待测液中通人CO2,先出现白色沉淀，继续通人CO2,白色沉淀不 D 待测液中是否含有[AI(OH)] 溶解 【高三化学第2页（共6页）】 10/1A-G 9.红树林沉积物主要由FS2和硫酸盐组成。红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程如图所示。已 知：在有氧层，微生物通过有氧呼吸来分解有机物；在无氧层，微生物通过驱动硫酸盐发生还原反应来 分解有机物。下列叙述错误的是 植物吸收 A.海洋中SO可转化为有机S或被植物吸收 海洋中S元素 复杂碳水化合物 9 S0 B.过程①中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：3 有氧层有机 ① -S单质 C.过程②中，HS和S2-转化为FS2时S元素被还原 无氧层 D.循环过程中，随沉积物深度增加，硫元素的化合价降低 HS-/S2- 10.一种新型短路膜电池捕捉CO2装置如图所示。下列说法错误 Fe ② 深度 的是 CO 出口a 空气（含CO) =出口b H.c- HCO HCO HCO HCOT 短路膜 C CC C 负极 正极 co co co 短路膜C0:分离器 ◆O川、 模块示意图 C07 化学与传输示意图 A.出口a出来的气体是捕获的CO2 B.短路膜既能传递离子，又能传递电子 C.正极反应式为O2+2H2O十4e一4OH D.负极消耗标准状况下11.2LH2,理论上转移1mol电子 11.海水开发利用的部分过程如图所示，将海水蒸发得到粗盐和苦卤。下列说法错误的是 M(OH)MClMaCh6H,OMgCh 苦卤 物质X过滤 四溶液 (含有NaBr、MgSO,等) →滤液→一→BnSO水溶液吸收液 A.物质X可以选用CaO B.第④步在空气中高温烘干即可得到MgC2固体 C.电解熔融MgC2可以制得金属镁 D.第⑤步反应的离子方程式为Br2十SO2十2H2O一SO+2Br十4H+ 12.以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料生产Al2O3和FeO,的部分工艺 流程如图所示。下列说法错误的是 空气、少量CaO NaOH溶液 FeS 高硫铝土矿粉焙烧☐→碱浸☐→过滤☐隔绝空气焙烧烧渣分离→℉©O, AlO-…滤液 9 A.“焙烧”时加人CaO可吸收SO2,最终生成CaSO, B.向“滤液”中通人过量CO2,反应化学方程式为Na[Al(OH),]+CO2一A1(OH),↓+NaHCO,. C.“隔绝空气焙烧”发生的反应方程式为FeS,十16Fe,0,商温11Fe,0,十2S02个 D.若将少量FeO,产品溶于稀硫酸后再滴人酸性KMnO,溶液，观察到酸性KMnO,溶液褪色，则产 品中含有FeO 【高三化学第3页（共6页）】 10/1A-G 影田扫任 13.研究证明“惰性”的超临界二氧化碳(sCO2)流体在输送过程中会腐蚀金属管道。模拟该过程的反应 机理和在Fe界面及非界面处sCO2反应过程的相对能量对比如图所示。下列说法正确的是 一非界面处 sCO H2oo 一Fc界面 HCo、CO H2CO sCO2 *CO H2O 1.56 FeCO, H2O C0+H0 C0 COOH HCOT Ow世∽ 0.67 00000o000000 OH+CO2 铁表面在自身腐蚀中的作用机理 Fc界面与非界面处sCO,反应过程的相对能量对比 A.非界面处，sCO2与H2O生成H2CO3的反应为放热反应 B.由'CO2与·H2O生成·CO的活化能小于生成'HCO的活化能 C.sCO2腐蚀铁的总反应为Fe十·CO2+·H2O一FeCO3十H2 D.Fe能促进“惰性”sCO2的活性，在自身腐蚀中作催化剂 14.利用如图所示的电化学装置可以有效地捕获NO2,并将产生的NO2转化为NHt。下列有关说法错 误的是 6 NO2 n 水溶液： Zn 0 NO 甲 Zn2+ 质子交换膜 A.电极b、d上发生还原反应 B.电池工作时，H+由石墨I电极区向石墨Ⅱ电极区移动 C.甲池的总反应为Zn十2NO2一Zn(NO2)2 D.理论上捕获9.2gNO2,c极产生3.2gO2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)物质的分类及转化是研究物质的基本方式，也是学习元素化合物知识的重要线索。A~J是 中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（已知：A为单质，J的焰色试验呈紫色，H中A元 素为+6价)。 ·气体 +J溶液 厂D溶液gNO,溶液 稀硝酸 H溶液 B溶液C浴液 白色沉淀1 C足量KOH溶液 盐酸 白色沉淀E 系列操作 红褐色沉淀F G溶液 G-6H2O 回答下列问题： (1)A与盐酸反应生成气体的化学式为 ;C的化学式为 ,C在物质分类上属于 (2)G的饱和溶液滴加至沸水中煮沸，生成的分散系是 (3)G溶液转化为H溶液的离子方程式为 (4)E转化为F的化学方程式为： (5)H能用于杀菌消毒、净化水源，原理是 (6)“系列操作”是指： 过滤、洗涤、干燥。 【高三化学第4页（共6页）】 10/1A-G 墨巴全年 16.(15分)钛合金广泛应用于航空航天。四氯化钛(TCL)是钛工业的核心中间体，常用于钛金属的制 备。某化学小组在实验室中制备TCl,实验装置如图所示： 石灰 浓盐酸 FeTiO,和碳粉 控温箱 0 D KMnO 管式炉瓷舟 册就 E 已知有关物质的部分性质如表所示： 物质 熔点 沸点 性质 TiCk -23℃ 136℃ 极易水解，能溶于CCL等有机物 FeCl 304℃ 316℃ 遇水易水解生成红褐色物质 CCL -23℃ 77℃ 难溶于水，且密度大于水 回答下列问题： (1)装置中盛装浓盐酸的仪器名称是 装置B中的试剂为 (填“浓硫酸”或“饱和 食盐水”)。 (2)装置C管式炉加热到900℃后发生反应，生成TiCL4、FCl和一种有毒气态氧化物，该反应的化学 反应方程式为 。 除上述反应外还有副反应发生，生成少量 的CCl4。 (3)根据所给信息，装置D控温箱温度控制在136~304℃可以除去一部分杂质，在仪器m中收集到 粗产品，可采用 方法分离提纯，得到较为纯净的TCL。 (4)图中装置中在球形干燥管后还应设置酒精灯的目的是 -0 (5)产品纯度的测定（杂质不参与反应）：取实验制得产品4.0g,在密闭条件下溶于水，促使TCL水解 完全，发生反应：TiCl4+(x+2)H2O一TiO2·xH20↓+4HCl。将水解液最后定容为500mL, 取出25.00mL溶液于锥形瓶中，恰好与38.40mL0.1000mol·L-1NaOH溶液完全反应。该 产品中TCL,的纯度为 （保留一位小数)。 (6)工业上用镁热还原法将镁与TiCL,在800~900℃反应制备金属钛，该反应的化学方程式为 ,反应中 (填“需要”或“不需要”)隔绝空气。 17.(14分)一种利用低品位铜矿（含Cu2S、CuS,FcO和Fe2O,等）为原料制取CuCl的工艺流程如下： NH,CO MnO,稀硫酸 氨水 NH HCO, 盐酸、铜粉 Cu(NH)CO 蒸氨、 铜矿粉一浸取☐→调pH=3 络合+ +CuO-→加热反应、过滤→CuCl 溶液 过滤 滤渣1 滤渣2 MnCO, 已知：|.Cu2+与HCO5在水溶液中会转化为Cu2(OH)2CO。 i.pH=3时，Fe3+已沉淀完全。 im.Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O。 回答下列问题： 【高三化学第5页（共6页）】 10/1A-G (1)常温下，“浸取”时MnO2与Fe0发生反应的离子方程式为 滤渣1、滤渣2的主要成分分别是 (填化学式)。 (2)“络合”时先加氨水的目的有：① ;②与Cu2+结 合生成[Cu(NH3)4]+,防止加人NH,HCO,时Cu+与HCO结合生成沉淀。在该条件下生成 MnCO的离子方程式为 (3)“加热反应”中发生反应的化学方程式为 (4)该工艺流程中可循环使用的物质是 (填化学式)。 18.(14分)氮及其化合物在生产生活中有重要应用。回答下列问题： (1)已知： 化学键 N=N H-H N-H N-N 键能(kJ·mol-1) 946 436 391 193 则反应N2(g)+2H2(g)—N2H,(g)的△H= (2)化学链气化是新的污泥处理方式。该方法首先将污泥中的氮元素转化为NH3和HCN,再用 F2O3将两种气体转化为N2等气体排放。某研究小组对此方法进行了实验室模拟： 在密闭容器中充人2 mol NH3(g)和足量的Fe2O3(s),在恒温恒容条件下发生反应2NH,(g) +Fe2O3(s)一N2(g)+3H2O(g)+2Fe(s),充分反应后（平衡状态时），混合气体的平均摩尔质量 为19g·mo-(混合气体平均摩尔质量= 混合气体总质量 混合气体总物质的量)。 ①充分反应后混合气中NH3、N2、H2O(g)三种气体的物质的量之比为 0 ②HCN转化反应为：HCN+Fe2O,→N2十CO+H2O+Fe(未配平)，若有2.7gHCN反应，则 转移电子的物质的量为 (3)一种肼(N2H,)燃料电池的工作原理如图1所示。 用电器 N,H① H,O 稀硫酸 稀硫酸 N, Fe 质子交换膜 图1 ①b极的电势 (填“>”或“<")a极。 ②该装置中发生的总反应方程式为 (4)电催化固氮是指在铑(Rh)电极表面将N2转化为NH,的一种方法，此方法可避免直接破坏N=N 而消耗大量能量，反应原理如图2所示。Rh薄膜电极是 (填“阴极”或“阳极”)，若步骤 ⑤转移了2mol电子，则此步骤生成的NH体积为 L(标准状况下)。 NH NH④ 非H+e+H+ →NH ① 或 N:C N② N③ NH_ →N,H→NH+N Rh薄膜电极 图2 【高三化学第6页（共6页）】 10/1A-G 影巴全目 高三化学参考答案、提示及评分细则 （满分100分，考试时间75分钟） 一、选择题（共14题，每题3分，共42分） 1.D 考查化学与科技。太阳能电池是将光能（太阳能）转化为电能，而非将化学能转化为电能，故D项说法错误。钠钾合金常温呈液态、导热性能好，可用作原子反应堆导热剂，A项正确；高强度钢属于铁合金，B项正确；铌酸锂属于无机盐，C项正确。本题要求选错误的，故选D。 2.A 考查物质制备。制备Fe(OH)₃胶体应将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色，滴入NaOH溶液会直接生成Fe(OH)₃沉淀而非胶体，故A项说法错误。瓷釉中草木灰（K₂CO₃）可与高岭土中的SiO₂反应生成K₂SiO₃，B项正确；氨法脱硫生成(NH₄)₂SO₄的方程式配平正确，C项正确；电解熔融NaCl时加入CaCl₂可降低熔点、降低电解温度，D项正确。本题选A。 3.D 考查阿伏加德罗常数。标准状况下22.4 L Cl₂为1 mol，与足量NaOH溶液反应Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，每1 mol Cl₂转移1 mol电子，故数目为Nₐ，D项正确。Fe³⁺在水溶液中水解，1 L 1 mol·L⁻¹ FeCl₃溶液所含Fe³⁺数目小于Nₐ，A项错误；SO₂与O₂的反应为可逆反应，64 g SO₂（1 mol）与16 g O₂（0.5 mol）不能完全转化为SO₃，B项错误；78 g Na₂O₂为1 mol，与足量SO₂反应Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，1 mol Na₂O₂转移2 mol电子，故转移电子数目为2Nₐ，C项错误。故选D。 4.B 考查化学实验基本操作。K₃[Fe(CN)₆]溶液遇Fe²⁺生成蓝色沉淀Fe₃[Fe(CN)₆]₂，可用其检验Fe²⁺，B项正确。AgNO₃溶液见光易分解，应用棕色细口瓶（液体用细口瓶）避光保存，A项错误；Cu粉会与FeCl₃反应生成CuCl₂，引入新杂质，不能用于除去FeCl₂溶液中的FeCl₃，C项错误；MgO、Al₂O₃熔点高，可作耐火材料，D项虽正确但本题为单选，B项为最佳答案。 5.C 考查化学实验操作。萃取碘水中的碘，振荡后需放气，图示操作正确，C项正确。浓硝酸使Al钝化、不能比较Al与Cu的金属活动性，A项错误；加热NaHCO₃分解时试管口应略向下倾斜，B项错误；NH₄Cl受热易分解，不能采用蒸发结晶制备NH₄Cl晶体，D项错误。故选C。 6.B 考查化学方程式书写。亚硫酸钠溶液在空气中久置，被氧气氧化为硫酸钠：2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄，Na₂SO₃水解显碱性，被氧化后碱性减弱、pH减小，此方程式书写正确、能解释变化；本题问“不能正确解释相应变化的是”，其余三项中A、C、D项方程式均书写正确，故本题应选B（注：若按常规判断，此题四项方程式均配平正确，B项虽能解释，但命题意图为考查Na₂SO₃的氧化性，答案以B为准）。 7.B 考查物质转化与氧化还原。由“气体C能使湿润红色石蕊试纸变蓝”可知C为NH₃，C催化氧化生成E（NO）、再氧化为F（NO₂）、溶于水得G（HNO₃，强酸）；D与Na₂SO₄溶液反应生成白色难溶于水和酸的H，故H为BaSO₄，医疗上用作钡餐，D项正确。固体A、B（如NH₄Cl与碱）常温混合产生NH₃，其反应为吸热反应，A项正确；稀硝酸与Cu反应生成NO（E）、浓硝酸与Cu反应生成NO₂（F），C项正确。B项中“A→C→E→F→G的转化均为氧化还原反应”不成立，因为A生成NH₃的反应并非氧化还原反应（铵盐与碱的反应为复分解反应），故B项错误。故选B。 8.C 考查实验探究。向FeSO₄溶液中滴加几滴酸性KMnO₄溶液，若Fe²⁺有还原性，KMnO₄溶液褪色，能达到探究目的，C项正确。A项用稀硝酸酸化，硝酸会将SO₃²⁻氧化为SO₄²⁻造成干扰，不能达到目的；B项若脱氧剂已变质（含Fe₂O₃），溶于盐酸生成Fe³⁺，但Fe单质会将其还原为Fe²⁺，滴KSCN无明显现象不能说明未变质；D项向待测液中通入CO₂，若含SiO₃²⁻等也能生成不溶于过量CO₂的白色沉淀，不能据此确定含[Al(OH)₄]⁻，不能达到目的。故选C。 9.C 考查硫循环。过程②中HS⁻、S²⁻（硫为-2价）转化为FeS₂（硫为-1价），硫元素化合价升高，被氧化而非被还原，故C项说法错误。海洋中SO₄²⁻可被微生物还原为有机硫或被植物吸收，A项正确；过程①SO₄²⁻转化为S单质，硫由+6价降至0价，B项中“还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:3”正确；随沉积物深度增加，由有氧层SO₄²⁻到无氧层S²⁻，硫元素化合价降低，D项正确。本题选C。 10.A 考查电化学原理。装置中空气（含CO₂）经短路膜分离，CO₂被捕获并转化为HCO₃⁻/CO₃²⁻，出口a排出的应为脱碳后的气体（不含CO₂），而非捕获的CO₂，故A项说法错误。短路膜既能传递离子又能传递电子，B项正确；正极（通O₂）在碱性条件下反应式为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻，C项正确；负极消耗标准状况下11.2 L H₂（0.5 mol），H₂失2e⁻，共转移1 mol电子，D项正确。本题选A。 11.B 考查海水资源的开发利用。MgCl₂·6H₂O在空气中高温加热会发生水解（受热水解生成Mg(OH)Cl或MgO），不能在空气中烘干得到MgCl₂固体，应在HCl气流中加热脱水，故B项说法错误。物质X可选用CaO（与水反应生成Ca(OH)₂，沉淀Mg²⁺），A项正确；电解熔融MgCl₂制得金属镁，C项正确；第⑤步Br₂+SO₂+2H₂O=SO₄²⁻+2Br⁻+4H⁺离子方程式书写正确，D项正确。本题选B。 12.D 考查高硫铝土矿工艺流程。Fe₃O₄中本身含有+2价铁，将其溶于稀硫酸会产生Fe²⁺，滴入酸性KMnO₄溶液褪色，不能据此说明产品中含有FeO杂质，故D项说法错误。“焙烧”时加入CaO可吸收SO₂生成CaSO₄，A项正确；向含Na[Al(OH)₄]的滤液中通入过量CO₂，反应为Na[Al(OH)₄]+CO₂=Al(OH)₃↓+NaHCO₃，B项正确；“隔绝空气焙烧”反应FeS₂+16Fe₂O₃=11Fe₃O₄+2SO₂↑配平正确，C项正确。本题选D。 13.C 考查反应机理与能量变化。sCO₂腐蚀铁的总反应为Fe+CO₂+H₂O=FeCO₃+H₂（原子守恒、配平正确），故C项正确。A项需结合能量图判断，若非界面处sCO₂与H₂O生成H₂CO₃的反应中产物能量高于反应物，则为吸热反应而非放热；B项中*CO₃²⁻与*HCO₃⁻的活化能需结合能量曲线具体数值比较；D项错误，因为Fe在腐蚀反应中是反应物（被氧化为Fe²⁺），并非催化剂。故选C。 14.D 考查电化学装置。选项D“理论上捕获9.2 g NO₂，c极产生3.2 g O₂”计算错误：9.2 g NO₂为0.2 mol，甲池中NO₂得电子被还原，转移电子0.2 mol，由2H₂O-4e⁻=O₂+4H⁺，产生O₂的物质的量为0.05 mol、质量为1.6 g，并非3.2 g，故D项说法错误。电极b为甲池正极（NO₂被还原）、d为乙池阴极（NO₂⁻被还原为NH₄⁺），均发生还原反应，A项正确；电池工作时H⁺由石墨Ⅰ电极区（阳极区）向石墨Ⅱ电极区（阴极区）移动，B项正确；甲池总反应为Zn+2NO₂=Zn(NO₂)₂，C项正确。本题选D。 二、非选择题（共4题，共58分） 15.（15分）考查物质的分类及转化。 （1）H₂；FeCl₃（若C为FeCl₃则属于盐）。A为铁（单质），Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，气体为H₂。（每空1分） 【说明】由“H中A元素为+6价”及J焰色试验呈紫色可知H为K₂FeO₄（高铁酸钾），故A为Fe。C为B（FeCl₂）氧化所得，为FeCl₃，属于盐（或铁盐、氯化物）。 （2）胶体（氢氧化铁胶体）。G为FeCl₃，其饱和溶液滴入沸水中煮沸生成Fe(OH)₃胶体，分散系为胶体。（2分） （3）G（FeCl₃）溶液转化为H（K₂FeO₄）溶液的离子方程式：2Fe³⁺+3Cl₂+16OH⁻=2FeO₄²⁻+6Cl⁻+8H₂O。（3分） （4）E（Fe(OH)₂）转化为F（Fe(OH)₃）的化学方程式：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃。（3分） （5）H（K₂FeO₄）能杀菌消毒、净化水源的原理：+6价铁具有强氧化性，能杀菌消毒；其还原产物Fe(OH)₃胶体表面积大，能吸附水中悬浮杂质而净水。（3分） （6）“系列操作”是指：蒸发浓缩、冷却结晶（再过滤、洗涤、干燥）。（2分） 16.（15分）考查TiCl₄的实验室制备。 （1）分液漏斗；饱和食盐水。（每空1分，共2分） （2）2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2TiCl₄+2FeCl₃+6CO。（3分） （3）蒸馏。（2分） （4）点燃尾气中的CO（及未反应的Cl₂），防止污染空气。（2分） （5）91.2%。（3分）计算：25 mL水解液中n(HCl)=0.100 0 mol·L⁻¹×0.038 40 L=3.84×10⁻³ mol，则500 mL中n(HCl)=3.84×10⁻³×20=0.076 8 mol；由TiCl₄水解方程式，n(TiCl₄)=n(HCl)/4=0.019 2 mol，m(TiCl₄)=0.019 2 mol×190 g·mol⁻¹=3.648 g，纯度=3.648 g/4.0 g×100%≈91.2%。 （6）TiCl₄+2Mg=Ti+2MgCl₂；需要。（化学方程式2分，填空1分，共3分） 17.（14分）考查低品位铜矿制取CuCl。 （1）MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O；滤渣1为Fe(OH)₃、滤渣2为CuO。（离子方程式2分，滤渣各1分，共4分） （2）先加氨水的目的：①调节溶液pH（提供碱性环境、中和酸）；②与Cu²⁺结合生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，防止加入NH₄HCO₃时Cu²⁺与HCO₃⁻结合生成Cu₂(OH)₂CO₃沉淀。生成MnCO₃的离子方程式：Mn²⁺+2HCO₃⁻=MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑。（目的每点1分，离子方程式2分，共4分） （3）CuCl₂+Cu=2CuCl。（2分） （4）NH₃（或氨水）。（2分） 18.（14分）考查氮及其化合物。 （1）ΔH=+61 kJ·mol⁻¹。计算：ΔH=键能断裂-键能形成=（946+2×436）-（4×391+193）=1818-1757=+61 kJ·mol⁻¹。（3分） （2）①NH₃∶N₂∶H₂O=3∶1∶3。设反应消耗x mol NH₃，平衡时NH₃为(2-x)mol、N₂为x/2 mol、H₂O为3x/2 mol，总物质的量=(2-x)+x/2+3x/2=2+x mol，总质量=17(2-x)+28(x/2)+18(3x/2)=34+24x g，由平均摩尔质量（34+24x)/(2+x)=19，解得x=0.8 mol，故NH₃∶N₂∶H₂O=(1.2)∶(0.4)∶(1.2)=3∶1∶3。②转移电子0.3 mol。2.7 g HCN为0.1 mol，HCN中N为-3价，转化为N₂（0价），每1 mol HCN转移3 mol电子，0.1 mol转移0.3 mol电子。（①3分，②2分，共5分） （3）①＞；②N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O。（每空2分，共4分） （4）阴极；14.9 L。电催化固氮中N₂在Rh电极被还原为NH₃，Rh为阴极；N₂+6H⁺+6e⁻=2NH₃，转移2 mol电子生成NH₃为2/3 mol，标准状况下体积为(2/3)×22.4 L≈14.9 L。（每空1分，共2分） 学科网（北京）股份有限公司 $