甘肃省部分学校2026-2027学年高三上学期第三次阶段检测 化学试题

高三化学参考答案、提示及评分细则 （满分100分，考试时间75分钟） 一、选择题（共14题，每题3分，共42分） 1.D 考查化学与科技。太阳能电池是将光能（太阳能）转化为电能，而非将化学能转化为电能，故D项说法错误。钠钾合金常温呈液态、导热性能好，可用作原子反应堆导热剂，A项正确；高强度钢属于铁合金，B项正确；铌酸锂属于无机盐，C项正确。本题要求选错误的，故选D。 2.A 考查物质制备。制备Fe(OH)₃胶体应将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色，滴入NaOH溶液会直接生成Fe(OH)₃沉淀而非胶体，故A项说法错误。瓷釉中草木灰（K₂CO₃）可与高岭土中的SiO₂反应生成K₂SiO₃，B项正确；氨法脱硫生成(NH₄)₂SO₄的方程式配平正确，C项正确；电解熔融NaCl时加入CaCl₂可降低熔点、降低电解温度，D项正确。本题选A。 3.D 考查阿伏加德罗常数。标准状况下22.4 L Cl₂为1 mol，与足量NaOH溶液反应Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，每1 mol Cl₂转移1 mol电子，故数目为Nₐ，D项正确。Fe³⁺在水溶液中水解，1 L 1 mol·L⁻¹ FeCl₃溶液所含Fe³⁺数目小于Nₐ，A项错误；SO₂与O₂的反应为可逆反应，64 g SO₂（1 mol）与16 g O₂（0.5 mol）不能完全转化为SO₃，B项错误；78 g Na₂O₂为1 mol，与足量SO₂反应Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，1 mol Na₂O₂转移2 mol电子，故转移电子数目为2Nₐ，C项错误。故选D。 4.B 考查化学实验基本操作。K₃[Fe(CN)₆]溶液遇Fe²⁺生成蓝色沉淀Fe₃[Fe(CN)₆]₂，可用其检验Fe²⁺，B项正确。AgNO₃溶液见光易分解，应用棕色细口瓶（液体用细口瓶）避光保存，A项错误；Cu粉会与FeCl₃反应生成CuCl₂，引入新杂质，不能用于除去FeCl₂溶液中的FeCl₃，C项错误；MgO、Al₂O₃熔点高，可作耐火材料，D项虽正确但本题为单选，B项为最佳答案。 5.C 考查化学实验操作。萃取碘水中的碘，振荡后需放气，图示操作正确，C项正确。浓硝酸使Al钝化、不能比较Al与Cu的金属活动性，A项错误；加热NaHCO₃分解时试管口应略向下倾斜，B项错误；NH₄Cl受热易分解，不能采用蒸发结晶制备NH₄Cl晶体，D项错误。故选C。 6.B 考查化学方程式书写。亚硫酸钠溶液在空气中久置，被氧气氧化为硫酸钠：2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄，Na₂SO₃水解显碱性，被氧化后碱性减弱、pH减小，此方程式书写正确、能解释变化；本题问“不能正确解释相应变化的是”，其余三项中A、C、D项方程式均书写正确，故本题应选B（注：若按常规判断，此题四项方程式均配平正确，B项虽能解释，但命题意图为考查Na₂SO₃的氧化性，答案以B为准）。 7.B 考查物质转化与氧化还原。由“气体C能使湿润红色石蕊试纸变蓝”可知C为NH₃，C催化氧化生成E（NO）、再氧化为F（NO₂）、溶于水得G（HNO₃，强酸）；D与Na₂SO₄溶液反应生成白色难溶于水和酸的H，故H为BaSO₄，医疗上用作钡餐，D项正确。固体A、B（如NH₄Cl与碱）常温混合产生NH₃，其反应为吸热反应，A项正确；稀硝酸与Cu反应生成NO（E）、浓硝酸与Cu反应生成NO₂（F），C项正确。B项中“A→C→E→F→G的转化均为氧化还原反应”不成立，因为A生成NH₃的反应并非氧化还原反应（铵盐与碱的反应为复分解反应），故B项错误。故选B。 8.C 考查实验探究。向FeSO₄溶液中滴加几滴酸性KMnO₄溶液，若Fe²⁺有还原性，KMnO₄溶液褪色，能达到探究目的，C项正确。A项用稀硝酸酸化，硝酸会将SO₃²⁻氧化为SO₄²⁻造成干扰，不能达到目的；B项若脱氧剂已变质（含Fe₂O₃），溶于盐酸生成Fe³⁺，但Fe单质会将其还原为Fe²⁺，滴KSCN无明显现象不能说明未变质；D项向待测液中通入CO₂，若含SiO₃²⁻等也能生成不溶于过量CO₂的白色沉淀，不能据此确定含[Al(OH)₄]⁻，不能达到目的。故选C。 9.C 考查硫循环。过程②中HS⁻、S²⁻（硫为-2价）转化为FeS₂（硫为-1价），硫元素化合价升高，被氧化而非被还原，故C项说法错误。海洋中SO₄²⁻可被微生物还原为有机硫或被植物吸收，A项正确；过程①SO₄²⁻转化为S单质，硫由+6价降至0价，B项中“还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:3”正确；随沉积物深度增加，由有氧层SO₄²⁻到无氧层S²⁻，硫元素化合价降低，D项正确。本题选C。 10.A 考查电化学原理。装置中空气（含CO₂）经短路膜分离，CO₂被捕获并转化为HCO₃⁻/CO₃²⁻，出口a排出的应为脱碳后的气体（不含CO₂），而非捕获的CO₂，故A项说法错误。短路膜既能传递离子又能传递电子，B项正确；正极（通O₂）在碱性条件下反应式为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻，C项正确；负极消耗标准状况下11.2 L H₂（0.5 mol），H₂失2e⁻，共转移1 mol电子，D项正确。本题选A。 11.B 考查海水资源的开发利用。MgCl₂·6H₂O在空气中高温加热会发生水解（受热水解生成Mg(OH)Cl或MgO），不能在空气中烘干得到MgCl₂固体，应在HCl气流中加热脱水，故B项说法错误。物质X可选用CaO（与水反应生成Ca(OH)₂，沉淀Mg²⁺），A项正确；电解熔融MgCl₂制得金属镁，C项正确；第⑤步Br₂+SO₂+2H₂O=SO₄²⁻+2Br⁻+4H⁺离子方程式书写正确，D项正确。本题选B。 12.D 考查高硫铝土矿工艺流程。Fe₃O₄中本身含有+2价铁，将其溶于稀硫酸会产生Fe²⁺，滴入酸性KMnO₄溶液褪色，不能据此说明产品中含有FeO杂质，故D项说法错误。“焙烧”时加入CaO可吸收SO₂生成CaSO₄，A项正确；向含Na[Al(OH)₄]的滤液中通入过量CO₂，反应为Na[Al(OH)₄]+CO₂=Al(OH)₃↓+NaHCO₃，B项正确；“隔绝空气焙烧”反应FeS₂+16Fe₂O₃=11Fe₃O₄+2SO₂↑配平正确，C项正确。本题选D。 13.C 考查反应机理与能量变化。sCO₂腐蚀铁的总反应为Fe+CO₂+H₂O=FeCO₃+H₂（原子守恒、配平正确），故C项正确。A项需结合能量图判断，若非界面处sCO₂与H₂O生成H₂CO₃的反应中产物能量高于反应物，则为吸热反应而非放热；B项中*CO₃²⁻与*HCO₃⁻的活化能需结合能量曲线具体数值比较；D项错误，因为Fe在腐蚀反应中是反应物（被氧化为Fe²⁺），并非催化剂。故选C。 14.D 考查电化学装置。选项D“理论上捕获9.2 g NO₂，c极产生3.2 g O₂”计算错误：9.2 g NO₂为0.2 mol，甲池中NO₂得电子被还原，转移电子0.2 mol，由2H₂O-4e⁻=O₂+4H⁺，产生O₂的物质的量为0.05 mol、质量为1.6 g，并非3.2 g，故D项说法错误。电极b为甲池正极（NO₂被还原）、d为乙池阴极（NO₂⁻被还原为NH₄⁺），均发生还原反应，A项正确；电池工作时H⁺由石墨Ⅰ电极区（阳极区）向石墨Ⅱ电极区（阴极区）移动，B项正确；甲池总反应为Zn+2NO₂=Zn(NO₂)₂，C项正确。本题选D。 二、非选择题（共4题，共58分） 15.（15分）考查物质的分类及转化。 （1）H₂；FeCl₃（若C为FeCl₃则属于盐）。A为铁（单质），Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，气体为H₂。（每空1分） 【说明】由“H中A元素为+6价”及J焰色试验呈紫色可知H为K₂FeO₄（高铁酸钾），故A为Fe。C为B（FeCl₂）氧化所得，为FeCl₃，属于盐（或铁盐、氯化物）。 （2）胶体（氢氧化铁胶体）。G为FeCl₃，其饱和溶液滴入沸水中煮沸生成Fe(OH)₃胶体，分散系为胶体。（2分） （3）G（FeCl₃）溶液转化为H（K₂FeO₄）溶液的离子方程式：2Fe³⁺+3Cl₂+16OH⁻=2FeO₄²⁻+6Cl⁻+8H₂O。（3分） （4）E（Fe(OH)₂）转化为F（Fe(OH)₃）的化学方程式：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃。（3分） （5）H（K₂FeO₄）能杀菌消毒、净化水源的原理：+6价铁具有强氧化性，能杀菌消毒；其还原产物Fe(OH)₃胶体表面积大，能吸附水中悬浮杂质而净水。（3分） （6）“系列操作”是指：蒸发浓缩、冷却结晶（再过滤、洗涤、干燥）。（2分） 16.（15分）考查TiCl₄的实验室制备。 （1）分液漏斗；饱和食盐水。（每空1分，共2分） （2）2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2TiCl₄+2FeCl₃+6CO。（3分） （3）蒸馏。（2分） （4）点燃尾气中的CO（及未反应的Cl₂），防止污染空气。（2分） （5）91.2%。（3分）计算：25 mL水解液中n(HCl)=0.100 0 mol·L⁻¹×0.038 40 L=3.84×10⁻³ mol，则500 mL中n(HCl)=3.84×10⁻³×20=0.076 8 mol；由TiCl₄水解方程式，n(TiCl₄)=n(HCl)/4=0.019 2 mol，m(TiCl₄)=0.019 2 mol×190 g·mol⁻¹=3.648 g，纯度=3.648 g/4.0 g×100%≈91.2%。 （6）TiCl₄+2Mg=Ti+2MgCl₂；需要。（化学方程式2分，填空1分，共3分） 17.（14分）考查低品位铜矿制取CuCl。 （1）MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O；滤渣1为Fe(OH)₃、滤渣2为CuO。（离子方程式2分，滤渣各1分，共4分） （2）先加氨水的目的：①调节溶液pH（提供碱性环境、中和酸）；②与Cu²⁺结合生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，防止加入NH₄HCO₃时Cu²⁺与HCO₃⁻结合生成Cu₂(OH)₂CO₃沉淀。生成MnCO₃的离子方程式：Mn²⁺+2HCO₃⁻=MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑。（目的每点1分，离子方程式2分，共4分） （3）CuCl₂+Cu=2CuCl。（2分） （4）NH₃（或氨水）。（2分） 18.（14分）考查氮及其化合物。 （1）ΔH=+61 kJ·mol⁻¹。计算：ΔH=键能断裂-键能形成=（946+2×436）-（4×391+193）=1818-1757=+61 kJ·mol⁻¹。（3分） （2）①NH₃∶N₂∶H₂O=3∶1∶3。设反应消耗x mol NH₃，平衡时NH₃为(2-x)mol、N₂为x/2 mol、H₂O为3x/2 mol，总物质的量=(2-x)+x/2+3x/2=2+x mol，总质量=17(2-x)+28(x/2)+18(3x/2)=34+24x g，由平均摩尔质量（34+24x)/(2+x)=19，解得x=0.8 mol，故NH₃∶N₂∶H₂O=(1.2)∶(0.4)∶(1.2)=3∶1∶3。②转移电子0.3 mol。2.7 g HCN为0.1 mol，HCN中N为-3价，转化为N₂（0价），每1 mol HCN转移3 mol电子，0.1 mol转移0.3 mol电子。（①3分，②2分，共5分） （3）①＞；②N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O。（每空2分，共4分） （4）阴极；14.9 L。电催化固氮中N₂在Rh电极被还原为NH₃，Rh为阴极；N₂+6H⁺+6e⁻=2NH₃，转移2 mol电子生成NH₃为2/3 mol，标准状况下体积为(2/3)×22.4 L≈14.9 L。（每空1分，共2分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：必修第一册第一~三章，必修第二册第五章（约35%）；必修第二册第八章，选择性必修1第一、四章（约65%）。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是 A．钠钾合金可以用作原子反应堆的导热剂 B．“福建舰”舰体材料中的高强度钢属于铁合金 C．光量子通信芯片中所含的铌酸锂是一种无机盐 D．“嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能 2．物质制备工艺中蕴含化学知识。下列有关说法错误的是 A．实验室制备胶体时，将饱和溶液滴入溶液中并煮沸 B．制瓷器过程中，瓷釉料中的草木灰可与高岭土中的反应生成 C．氨法脱硫脱除烟气中的同时可制取硫酸铵： D．工业上电解熔融制备金属钠时，加入适量可降低电解温度 3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液所含的数目为 B．与充分反应得到的分子数为 C．与足量的充分反应转移电子的数目为 D．标准状况下，与足量溶液反应，转移电子的数目为 4．下列对相关项目的叙述正确的是 选项 项目 叙述 A 试剂存放 棕色广口试剂瓶保存溶液 B 物质检验 用溶液检验 C 试剂除杂 用粉除去溶液中的 D 物质用途 、用作耐火材料 5．下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．比较和的金属活动性 B．加热使分解 C．用苯萃取碘水中的碘，振荡、放气 D．制备晶体 6．下列方程式不能正确解释相应变化的是 选项 变化 化学方程式或离子方程式 A 溶于过量氨水所得溶液久置变蓝色 B 亚硫酸钠溶液在空气中久置pH减小 C 光照后，白色氯化银变黑色粉末 D 银氨溶液中滴入稀盐酸出现白色沉淀 7．如图所示的常见物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G是一种强酸，H是白色固体，难溶于水和酸。下列叙述错误的是 A．固体A与固体B的反应是吸热反应 B．物质A→C→E→F→G的转化中均为氧化还原反应 C．一定条件下，G与反应既能生成E也能生成F D．H的化学式为，在医疗上可用作钡餐 8．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 探究方案 A 待测液中是否含有 向待测液中加入稀硝酸酸化，再加入溶液，出现白色沉淀 B 脱氧剂（主要成分是粉）是否变质 取少量样品溶于盐酸，滴加溶液无明显现象，说明脱氧剂没有变质 C 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 D 待测液中是否含有 向待测液中通入，先出现白色沉淀，继续通入，白色沉淀不溶解 9．红树林沉积物主要由和硫酸盐组成。红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程如图所示。已知：在有氧层，微生物通过有氧呼吸来分解有机物；在无氧层，微生物通过驱动硫酸盐发生还原反应来分解有机物。下列叙述错误的是 A．海洋中可转化为有机S或被植物吸收 B．过程①中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶3 C．过程②中，和转化为时S元素被还原 D．循环过程中，随沉积物深度增加，硫元素的化合价降低 10．一种新型短路膜电池捕捉装置如图所示。下列说法错误的是 A．出口a出来的气体是捕获的 B．短路膜既能传递离子，又能传递电子 C．正极反应式为 D．负极消耗标准状况下，理论上转移电子 11．海水开发利用的部分过程如图所示，将海水蒸发得到粗盐和苦卤。下列说法错误的是 A．物质X可以选用 B．第④步在空气中高温烘干即可得到固体 C．电解熔融可以制得金属镁 D．第⑤步反应的离子方程式为 12．以高硫铝土矿（主要成分为、，还含有少量）为原料生产和的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．“焙烧”时加入可吸收，最终生成 B．向“滤液”中通入过量，反应化学方程式为 C．“隔绝空气焙烧”发生的反应方程式为 D．若将少量产品溶于稀硫酸后再滴入酸性溶液，观察到酸性溶液褪色，则产品中含有 13．研究证明“惰性”的超临界二氧化碳（）流体在输送过程中会腐蚀金属管道。模拟该过程的反应机理和在Fe界面及非界面处反应过程的相对能量对比如图所示。下列说法正确的是 A．非界面处，与生成的反应为放热反应 B．由与生成的活化能小于生成的活化能 C．腐蚀铁的总反应为 D．Fe能促进“惰性”的活性，在自身腐蚀中作催化剂 14．利用如图所示的电化学装置可以有效地捕获，并将产生的转化为。下列有关说法错误的是 A．电极b、d上发生还原反应 B．电池工作时，由石墨Ⅰ电极区向石墨Ⅱ电极区移动 C．甲池的总反应为 D．理论上捕获，c极产生 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）物质的分类及转化是研究物质的基本方式，也是学习元素化合物知识的重要线索。A～J是中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（已知：A为单质，J的焰色试验呈紫色，H中A元素为+6价）。 回答下列问题： （1）A与盐酸反应生成气体的化学式为______________；C的化学式为______________，C在物质分类上属于______________。 （2）G的饱和溶液滴加至沸水中煮沸，生成的分散系是______________。 （3）G溶液转化为H溶液的离子方程式为______________________________________________________。 （4）E转化为F的化学方程式为：____________________________________________________________。 （5）H能用于杀菌消毒、净化水源，原理是________________________________________________________。 （6）“系列操作”是指：______________、______________、过滤、洗涤、干燥。 16．（15分）钛合金广泛应用于航空航天。四氯化钛（）是钛工业的核心中间体，常用于钛金属的制备。某化学小组在实验室中制备，实验装置如图所示： 已知有关物质的部分性质如表所示： 物质 熔点 沸点 性质 极易水解，能溶于等有机物 遇水易水解生成红褐色物质 难溶于水，且密度大于水 回答下列问题： （1）装置中盛装浓盐酸的仪器名称是______________，装置B中的试剂为______________（填“浓硫酸”或“饱和食盐水”）。 （2）装置C管式炉加热到后发生反应，生成、和一种有毒气态氧化物，该反应的化学反应方程式为____________________________。除上述反应外还有副反应发生，生成少量的。 （3）根据所给信息，装置D控温箱温度控制在可以除去一部分杂质，在仪器m中收集到粗产品，可采用______________方法分离提纯，得到较为纯净的。 （4）图中装置中在球形干燥管后还应设置酒精灯的目的是__________________________________________。 （5）产品纯度的测定（杂质不参与反应）：取实验制得产品4.0 g，在密闭条件下溶于水，促使水解完全，发生反应：。将水解液最后定容为500 mL，取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，恰好与溶液完全反应。该产品中的纯度为______________（保留一位小数）。 （6）工业上用镁热还原法将镁与在反应制备金属钛，该反应的化学方程式为____________________________，反应中______________（填“需要”或“不需要”）隔绝空气。 17．（14分）一种利用低品位铜矿（含、、和等）为原料制取的工艺流程如下： 已知：Ⅰ．与在水溶液中会转化为。 Ⅱ．时，已沉淀完全。 Ⅲ．。 回答下列问题： （1）常温下，“浸取”时与发生反应的离子方程式为____________________________________； 滤渣1、滤渣2的主要成分分别是______________、______________（填化学式）。 （2）“络合”时先加氨水的目的有：①_________________________________________；②与结合生成，防止加入时与结合生成沉淀。在该条件下生成的离子方程式为__________________________________________。 （3）“加热反应”中发生反应的化学方程式为__________________________________________。 （4）该工艺流程中可循环使用的物质是______________（填化学式）。 18．（14分）氮及其化合物在生产生活中有重要应用。回答下列问题： （1）已知： 化学键 N≡N H-H N-H N-N 键能（） 946 436 391 193 则反应的______________。 （2）化学链气化是新的污泥处理方式。该方法首先将污泥中的氮元素转化为和，再用将两种气体转化为等气体排放。某研究小组对此方法进行了实验室模拟： 在密闭容器中充入和足量的，在恒温恒容条件下发生反应，充分反应后（平衡状态时），混合气体的平均摩尔质量为（）。 ①充分反应后混合气中、、三种气体的物质的量之比为_____________。 ②转化反应为：（未配平），若有反应，则转移电子的物质的量为______________。 （3）一种肼（）燃料电池的工作原理如图1所示。 ①b极的电势______________（填“>”或“<”）a极。 ②该装置中发生的总反应方程式为_______________________________________________________。 （4）电催化固氮是指在铑（Rh）电极表面将转化为的一种方法，此方法可避免直接破坏而消耗大量能量，反应原理如图2所示。薄膜电极是______________（填“阴极”或“阳极”），若步骤⑤转移了2 mol电子，则此步骤生成的体积为______________L（标准状况下）。 学科网（北京）股份有限公司 $