上海市位育中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

2026学年第一学期位育中学期中考试试卷 高一年级化学学科 (考试时间60分钟，总分100分命题：谢茜审题：梁筱敏) 注意：本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1-2个正确选项。未特别标注的选择题，每小题只 有一个正确选项。 可能用到的相对原子量：Cl-35.5,Na-23,H-1,0-16,A1-27,C-12,S-32,Ca-40 一.与物质的量相关的计算 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay),这个时间的美式写法为6：0210/23 与阿伏加德罗常数相似。武用物质的量的相关知识回答以下问题： 1标准状况下，若6.72L03含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为」 (用含 的式子表示)。 2.氯气在标况下的密度为 3.家用天然气中会添加微量的有特殊臭味的泄露整告剂，其主要成分是四氢噻吩(CHS), 般添加量是35mgm。若你家中一年使用的天然气的量为310m3,计算一年所消耗的气态四 噻吩折算成标况下的体积 4.将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100mL溶液，从中取出10mL,加水稀释至50mL, 得溶液的物质的量浓度是 5.一定温度和压强下，将20mL由C0和02组成的混合气体点燃，充分反应后恢复到原温，度 压强，测得剩余气体体积为16mL,通过计算确定原混合气体中C0与O2的体积比为 6,下列溶液中氯离子物质的量与50mL1moLA1Cl3溶液中氯离子物质的量相等的是 A.150 mL 1 mol/L NaCIO B.150 mL 3 mol/L KCI C.75 mL 2 mol/L NH CI D.75 mL 2 mol/L CaCl2 高一 二.海水资源利用 海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动植物，丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中 还含有大量的电解质，它们电离产生Cr、Br、I广、SO、Ca2+、Mg2+、Na等，都是重要资源。 开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。 1.初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg24、S0等杂质，精制时所用的试剂为①盐酸②氯化钡溶 液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，下列试剂添加顺序合理的是 (不定项) A.②③④① B.③④②① C.④③②① D.③②④① 2.如何用最简单的方法检验提纯后的粗盐固体中有无$0 3.(1)得到的精盐溶于水通电能得到氯气。将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色的变化依 次为：紫色红色①+无色②→ (填颜色)③。导致颜色变化的相关微粒是① ② 、③ (填化学式或离子符号)。 (2)利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶：并用传感器测 定广口瓶中数据，得到如下图曲线，已知pH越小，溶液的酸性越强。请结合化学方程式解释曲线 中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因： 1000 24 800 3 600 函 400 30 1.06 碗 200 50 100 150 0 50 100 150 180 50 100 150 时间/s 时间/s 时间/s ①氯水的pH与时间关系 ②氯离子的浓度与时间关系 ③氧气的体积分数与时间关系 4.(1)蒸馏海水还能得到淡水。蒸馏原理主要依据是各组分的以下哪点不同 A.原子量 B.凝固点 C.沸点 D.溶解度 (2)如图是具体的蒸馏装置，指出图中的两处错误： 页共4页 5.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子)的形式存在。在含碘离子的溶 液中通入适量氯气，可以生成单质碘：2KI+Cl,=2KC12。某课外活动小组欲从海藻中提取碘，设 计如下流程： 含碘离子 氧化 含碘的 ② 含碘的 的溶液 适量C12 水溶液 有机溶液 海藻 晒王 海藻灰 浸泡 海藻灰 /① 灼烧 悬浊液 后期处理 残渣 晶态碘 (1)指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：① ② (2)从“含碘的水溶液”获得“含碘的有机溶液”，加入的有机溶剂可以是 A.“醇 B.醋酸 C.四氯化碳 D.NaOH溶液 三、生活中常用的消毒剂 双氧水、84消毒液、高铁酸钾是生活中常用的消毒剂，请回答下列问题： I.某同学设计如下实验研究H2O2的性质： 序号 实验操作 实验现象 向5%H2O2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液 a.溶液紫色褪去，b.有大量气泡产 向5%HO2溶液中滴加几滴淀粉KI溶液 c. 溶液变蓝 已知：2遇淀粉溶液变蓝 从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，因为H2O2中0元素价态为 能证明H2O2具有氧化性的实验是 (填序号“"或“)。 高 IⅡ.若不慎将84消海液（有效成分为NCIO)与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快速生 长，池水变绿。一种可能的原因是NaCIo(NaCIo具有强氧化性，易被还原为NaCl)与H2O2反应 产生O2促进藻类快速生长。 3.该反应说明氧化性：NaCIo 02(填>”或“<") 4.每生成1mol02时，该反应转移 个电子。 5.有同学设计并制作了下图所示装置，通过电解饱和食盐水来制含NaCIo的消毒液， (填 “甲“乙“丙")装置能成功制得NaCIo消毒液，写出其中所发生的的化学方程式： C C 电源 电源 电源 C 丙 6.室温下，1.0mol/L NaCIo溶液中含氯微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示，解释使NaCIo 消毒时，一般将pH调至6的原因是 100 90 HCIO CIO (4.650) 7.5,50) 403020 0 2.5 3.5 4.5 5.56.5 7.58.59.5 pH IIⅡ.高铁酸钾（KFO4,极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示： 聚沉净化水 K,FeO 活细菌 道 胶体河水 Fe+ 灭活细肉 7.作水处理过程i时，K2F04的作用有 ī2页共4页 8.过程中胶体净水并聚沉的原因是 KFO4易溶于水，在酸性条件下能将C氧化为Cl2,在0~5℃的强础性溶液中较稳定。利用 如下装置可制备K2FeO4 浓盐应 冰水 MnO, Fe(OH) NaOH 溶液 2 过KOH B D 回答下列问题： 9.(1)A中盛装浓盐酸的仪器的名称是 打开活塞K,发现浓盐酸无法流入烧瓶，· 提出一种能使其顺利流下的措施： (2)A中所发生的化学反应体现了浓盐酸的性质有 (不定项)。该反应中还原剂与 化剂的物质的量之比为 A.氧化性 B.还原性 C.酸性 10.B中盛放的溶液是 ,目的是 11.C中由C2制备KFO4的化学方程式为： Cl2+ Fe(OH)+ KOH 冰水浴 KFeO+ KCI+ H,0，请配平该方程式，并标出电子转移的方向和数目。 12.pH越小，溶液酸性越强，pH越大，溶液碱性越强。pH能显著影响含氧氧化剂的氧化性羽 纵坐标位置越高，氧化性就越强。下图中表示FO42氧化性随pH变化的直线是 (选填a 或b),若要实现11题（即上题）中的反应，C中烧瓶内溶液的pH应 (选填>或) 邻化性 14-pH 高 四.补钙剂中钙含量的测定 某种补钙剂的有效成分为碳酸钙，测定其中钙的含量操作如下（假设该补钙剂中的其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应），该测定实验共进行 了3次。 @加入100.00mL0.30mol-L稀盐酸； ②配制480ml0.30ol-L稀盐酸， ③向一粒研碎后的药片(1.0g)中加入100.00mL蒸馏水； ④用0.30mol·L-NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 1.正确的操作顺序是② (填序号)。 2.配制500mL0.3mo/L稀盐酸。 (1)该稀盐酸溶液需用量筒量取 mL(计算结果保留一位小数)质量分数为36.5%，密度为 1.19gcm3的浓盐酸。 (2)配制所需的仪器有：烧杯、量简、玻璃棒、 (3)下列操作会使所配制的盐酸溶液浓度偏低的是 (不定项)。 A.容量瓶未干燥 B.转移溶液时，未洗涤玻璃棒 C.仰视量取浓盐酸 D.定容时，加蒸馏水超过刻度线 3.3次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 氢氧化钠溶液的体积/mL 50.00 49.90 50.10 (1)根据以上实验数据，计算1.0g补钙剂中钙的含量为 mg。 (2)医学建议18岁青年每天需要摄入800~1000mg的钙，按照正常的饮食，每天从食物中摄取的 钙为250mg,需要至少每天吃该补钙剂 粒。 A.1 B.2 C.3 D.4 五.物质、反应的分类及其应用 化学”中充满着哲理，良好的哲学素养有助于更深刻地理解化学知识和化学过程。F(OH3胶体的 页共4页 制备过程体现了“量变引起质变”的哲学观点。 I.将少量饱和疏酸铁分别滴加到下列物质中，得到三种分散系a、b、c。 少骨饱和硫酸铁溶液 冷水 NaOH 溶液 沸水 b l.试将三种分散系a、b、c符号填入下列方框中。 100 溶液 胶体 浊液分散质微粒 的直径(m) 2.宏观现象往往反映出事物的微观本质。能够区分分散系a和分散系b在分散质颗粒大小上存在区 别的现象名称是 制备碘化银（AgI黄色)胶体：实验室制备Agl胶体的常用方法是：取10L稀KI溶液置 试管中，用胶头滴管逐滴滴入8~I0滴相同浓度的AgNO,溶液，边滴加边振荡。 3.制备AgI胶体的化学方程式为 4.为了探究Agl胶体胶粒的带电情况，做了如下的实验探究： NO 直流电源 K NO K AR+ (AgD3 (AgD)3 NO AB NO Ag AR" 阴极 阳极 NO AgI胶体 NOj 图a b 图c (1)将Agl胶体装入U形管中（图a),一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深， 胶体粒子 (填“带正电“带负电"或“不带电”)。 (2)图b、c是胶团的结构示意图，最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一层共同组成了 胶粒图 (填“b或“℃")通过本实验制得的AgI胶体的胶团结构示意图。 I川.铝土矿主要成分Al2O](含有少量F2O、SiO2),以铝土矿为原料取无水氯化铝的一种工艺流 程如下： 焦炭 Cl2 AI粉 铝土矿一 焙烧 含Al Fe Si 混合物 加热 气态→分离一 FeCl3、 混合物 AlCl3 高温 分离无水AIC SiCl4 FeClz 已知：气态混合物成分为SiCL4、FeCl、AICl: 物质 SiCl4 AICl3 FeCl3 FeCl2 沸点/℃ 57.6 180(升华) 300(升华) 1023 回答下列问题： 5.4种基本类型的反应（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）与氧化还原反应的关系如图 所示，“焙烧”时，A2O转化为A1,该反应位于 (填T“T或“)区，“加热时，A1转化为 A1Cl3,发生的反应位于（填“T“T'或“T)区。 双 氧化还原反应 D 6.从气态混合物SiCL4、FCl3、A1Cl中降温分离出SiCl4,应控制温度T的范围为 7.“高温”时，加入铝粉的目的是 8.假设每部反应完全转化，以含mgAl2O,的铝土矿为原料，理论上得到无水氯化铝 mol A.m/51 B.无法计第 C.m/102 第4页共4页