上海财经大学附属北郊高级中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试卷

上海财经大学附属北郊高级中学2026学年第一学期期中考试 高一年级化学试卷 注意： 1、所有答案做在答题纸上。 2、选择题标注为“不定项”指有1个或2个正确答案，其余为“单选。答题时， “不定项”题，有错不给分；若有2个答案，只答1个且正确，给1分。 3、本试卷满分100分，时间60分钟。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23P-31S-32C1-35.5 Fe-56Mg-24K-39Mn-55Cr-52 一、碱式碳酸镁 碱式碳酸镁[4MgCO3Mg(OH)24HO]是一种重要的无机化工产品。 (已知：4MgCO3Mg(OH)24HO式量466)。 1、碱式碳酸镁属于 A、混合物 B、酸 C、碱 D、盐 2、镁原子在周期表中位于 族。 A、IA B、II C、IIA D、IIB 3、氧原子最外层电子数为 A、2 B、4 C、6 D、8 4、碱式碳酸镁中含有的离子有 (填离子符号)。 5、写出碱式碳酸镁与足量盐酸反应的化学方程式： 该反应的现象有 6、 116.5g碱式碳酸镁中氧原子个数为，镁元素的质量为g, 若与足量的稀硫酸反应，标准状况下理论上可得到气体L。 已知：4MgCO3Mg(OHD24HO=高温=5MgO+5H0↑+4CO2↑ 7、下列物质中属于非电解质的是 A、MgCO3 B、Mg(OH2 C、MgO D、CO2 第1页共7页 8、该条件下，水蒸气与二氧化碳的密度之比为 A、5:4 B、1:1 C、45:88 D、9:22 9、该条件下，气体的平均分子量为 A、31 B、266 C、33.33 D、29.56 10、若碱式碳酸镁化学式表示为[aMgCO3bMg(OH)2cHO]。利用以上反应进行 实验，下列实验数据可用于测定a、b、c数值的是 (不定项) A、m(碱式碳酸镁)、mMgO)、m(C02) B、m(C02)、m(Mg0) C、m(Mg0)、m(水)、m(C02) D、m(水)、m(C02〉 某碱式碳酸镁中含有SO2杂质，为测定其纯度。某兴趣小组设计了如下方案： ①称取碱式碳酸镁样品mg:②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作 ②测得剩余固体质量为m1g（用电子天平称量)。 11、“重复操作②”的目的是 12、某研究小组进行三次实验，数据记录如下： 样品质量g 剩余固体质量/g 实验1 20.000 9.360 实验2 20.000 9.350 实验3 20.000 9.370 通过计算，该样品中碱式碳酸镁的纯度为， (写出简要的步骤) 高温 13、有同学认为高温煅烧过程中会发生MgC03+SiO—MgSiO3+CO2个，会导 致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？ A、正确 B、错误 第2页共7页 二、三氯化铬的制备和性质探究 三氯化铬(CCI3)为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水， 高温下能被氧气氧化。其在工业生产中应用广泛。 以C2O3、CC14（沸点为76.8C)为原料制备无水CrCl3的实验装置图如下所 示。 Cuo NH3→E 、尾气处理 浓 B D E 14、实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合粉末的方法制取氨气。 写出该反应的化学方程式 15、上题中反应类型为 A、分解 B、化合 C、复分解 D、置换 16、若用上题中的实验方法，应选择的发生装置为 A、同氯酸钾制氧气 B、同碳酸钠制二氧化碳 C、同二氧化锰制氯气 D、启普发生器 17、下列关于氨气的说法正确的是 (不定项) A.由分子构成 B.可用无水氯化钙干燥 C.可用向上排空气法收集 D.能使石蕊试液变红 18、装置A中产生N2的作用为 。(不定项) A.排尽装置中的空气 B.平衡气压 C.吹出CC4和CCl3 D.做反应物 19、装置A中发生反应的化学方程式为 20、装置B中浓硫酸的作用是 21、装置C和装置E水槽中盛有的液体分别为 A.沸水，冰水B.冰水，沸水C.沸水，沸水D.冰水，冰水 22、装置D中发生的反应为：CCl4+CO3=加热=CO+CCl13 配平该化学方程式。 23、实验中发现D、E之间的导管容易堵塞，原因是 第3页共7页 C(I价)的存在形态的物质的量分数随溶液H的分布如图所示。请补充 完整由CCl3溶液制备纯净的C(OH)3的实验方案。 1.0 刻 0.8 0.6 0.4 是3 ·Cr(OH Cr [Cr(OH)] 4 8101214 pH 24、步骤一：取适量CCl3溶液，加入NaOH溶液，调节溶液的pH为 A.46 B.6 C.6-12 D.12 25、步骤二：充分反应后过滤、洗涤。检验沉淀已洗净的操作是 步骤三：低温烘干沉淀，得到C(OHD3晶体。 26、根据碱与对应氧化物关系，结合上图转化关系，可推知C2O3属于 A.酸性氧化物 B.碱性氧化物 C.两性氧化物 D.不成盐氧化物 27、CCl3溶液也可在一定条件下与稀NaOH溶液反应制取灰绿色的C(OH)3胶 体。向该胶体中加入F(OH)3胶体，无聚沉现象。下列关于C(OHD3胶体的说法 正确的是 A.C(OH)3胶体带正电荷 B.加入稀硫酸，无明显现象，但分散质变为C12(SO4)3 C.制取含0.2molC(OH)3胶体粒子的胶体，需含大于0.2 mol CrCl3的溶液 D.可用渗析的方法分离C(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体 28、已知：铬的金属性与锌接近。下列关于CC3的化学方程式正确的是 (不定项) A.Al+CrCl3=Cr+AlCl3 B.CrCl3+3AgNO3=CrNO3)3+3AgCl C.3K+CrCl3=Cr+3KCl D.CrCl3+3HNO3=Cr(NO3)3+3HCl 第4页共7页 三、探究含铁化合物的性质 NH4Fe(SO4)212HO（铁铵矾，式量=482)、NH4)2Fe(SO4)26HO（莫尔盐， 式量=392)均是分析化学中重要的试剂。氯化铁、硫酸铁是实验室常用的铁盐。 29、莫尔盐中铁元素的化合价为 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 30、等质量的上述两种盐，铵根离子的物质的量较大是 A.铁铵矾 B.莫尔盐 31、下列有关铁铵矾的实验，说法不正确的是 (不定项) A.取样，加入氯化钡溶液，现象为有白色沉淀生成 B.取样，加入硝酸钡溶液，现象为有白色沉淀生成 C.取样，加入氢氧化钡溶液，现象为有白色沉淀生成 D.铁铵矾固体加水溶解，溶液呈绿色 32、下列关于摩尔盐和铁铵矾对比的说法正确的是 (不定项) A.两种物质含有的离子数日相同 B.两种物质含有的离子种类相同 C.两种物质含有的结晶水数量之比为2：1 D.两种物质含有的负离子种类相同 33、鉴别氯化铁和硫酸铁的方法是 (写出实验步骤，现象、结论) 用含e+的溶液可洗涤附有银试管，且Fe+浓度越大，洗涤效果越好。 34、用含0.1 mol FeCl3溶液和含0.05 mol Fe2(SO4)3溶液溶解银，哪种溶液除银 效果更好？ A.FeCl3 B.Fe2(SO4)3 C.一样好 D.无法确定 已知： KMnO4与莫尔盐按1：5反应可生成MnSO4。 35、10克的KMnO4与50克的莫尔盐反应，可生成MnSO4mol。 写出计算过程。（保留3位有效数字） 第5页共7页 为测定莫尔盐的纯度，某同学取25g样品配制成100mL溶液，用KMnO4酸性 溶液进行滴定（滴定终，点即为两者恰好完全反应)。消耗0.5%p=1.1g/cm3的 KMnO430mL。 36、计算该莫尔盐样品的纯度。（写出计算过程，结果用小数表示，保留2位小 数) 四、废铜利用 实验室模拟工业生产，利用废铜（含少量铁)和硫酸制备胆矾的过程如下： 已知：铁在灼烧后生成氧化铁。 灼烧 氧化铜 溶解 粗硫酸铜 除杂 废铜 精硫酸铜 提取 胆矾 (含少量铜等) 过滤 溶液 溶液 已知： 离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 4.7 5.8 1.9 完全沉淀时的pH 6.7 9.0 3.2 除杂操作为：在粗CSO4溶液中慢慢加入CuCO3粉末，调节溶液pH至一定 范围，再加热至沸腾并过滤。 37、可用来替代CuCO3粉末的试剂是 0 (不定项) A.NaCO3 B.Cu(OH)2 C.NaOH D.CuO 38、pH范围应控制在 之间。 A.1.99.0 B.5.86.7 C.3.24.7 D.5.89.0 39、从精硫酸铜溶液中获得胆矾的实验操作为：蒸发浓缩、 、千燥。 40、将制得的胆矾(CSO45HO)进行热重分析，其热重曲线（即样品质量随温度 变化曲线)如图所示。试确定200C时固体物质的化学式为 (化学式中系数保留到整数) 4.000 3.400 2.850 2.550 102113 258温度/℃ 第6页共7页 为了确定废铜中铜的含量。某学生小组采取了两种方案。 41、方案一：取5克样品，加入足量的稀硫酸，得到标准状况下气体224L。 则废铜中铜的质量分数 。 (结果用百分数表示) 42、方案二：取5克样品，加入足量的稀硝酸，可到标准状况下气体1306.67L, 反应为：3Cu+8HNO=3CuNO3)2+2NO↑+4HO Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO 1+2H2O 则废铜中铜的质量分数 。(结果用百分数表示，简写计算过程) 43、比较以上两种方案的计算结果。若实验操作过程都无问题，则从方案本身角 度分析结果不一致的可能原因。 第7页共7页上海财经大学附属北郊高级中学2026学年第一学期期中考试 高一年级化学参考答案及评分标准 一、碱式碳酸镁（共31分) 1、D（1分) 2、C(1分) 3、C(1分) 4、Mg2+、C032、OH(1+1+1分) 5 4MgCO3 Mg(OH)24H2O+10HCI-5MgC12+4CO2+10H2O(2) 固体溶解，有无色无味气泡产生。(1+1分) 6、4.5N（2分)，30g(2分)，22.4L(2分)。 7、D(2分) 8、D(2分) 9、D(2分) 10、AC(2分) 11、保证固体完全分解。(2分) 12、固体剩余平均质量为9.36g。（1分) 根据方程式：4MgCO3Mg(OH)24HO一高温=5MgO+5HO↑+4C02↑ 可知剩余固体为Mg0和Si02,20-9.36=10.64g为水和C02 1mol4MgC03Mg(OH)24H0完全反应失重266g, 4MgC03~Mg(OH)24H0的10.64÷266-0.04mol（1分) 4MgC03Mg(OH24H0的质量为0.04×466=18.64g(1分) 4MgC03Mg(OH)24H0的质量分数为18.64÷20×100%=93.2%(1分) 13、B(1分) 二、三氯化铬的制备和性质探究（共28分） 14、2NH4C1+Ca(OH)2=加热=CaC1+2NH3+2HO(2分) 15、C(2分) 16、A(2分) 17、A(2分) 第1页共3页 18、AC(2分) 19、2NH+3CuO=加热=N+3Cu+3HO（2分) 20、千燥、除去氨气(1+1分) 21、A(2分) 22、3CC14+_2CO3=加热=3C02+4CCl3(2分) 23、CCI3蒸气遇冷易凝华(2分，合理即可) 24、C(2分) 25、取少许最后一次洗涤液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀。(2分) 26、C(2分) 27、C(2分) 三、探究含铁化合物的性质（共22分) 28、AB(2分) 29、B(2分) 30、B(2分) 31、CD(2分) 32、D(2分) 33、取样，分别加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成的是硫酸铁。(2分) 34、D(2分) 35、10克的KMnO4为的物质的量为：10÷158=0.0633mol（1分) 50克的莫尔盐的物质的量为：50÷392=0.12755mol（1分) KMnO4过量。(1分) Mn04的物质的量为0.12755÷5-0.0255mol（1分) 36、KMnO4为的物质的量为：0.5%×1.1×30÷158=1.0443×10-3mol(1分) 莫尔盐的物质的量为：1.0443×10-3×5=5.22×103mol（1分) 莫尔盐的质量为：5.22×103×392=2.046g（1分) 莫尔盐样品的纯度=2.046÷25=0.082（1分) 第2页共3页 四、废铜利用（共19分) 37、BD（2分) 38、C(2分) 39、降温结晶、过滤、洗涤。(3分) 40、根据反应原理，得出如下关系： CuSO45H20~CuSO4xH2O 250 160+18x 4.000 2.850 250/4.000=(160+18x)/2.850 X=1 .为CSO4HO (3分) 41、88.8%(3分) 42、设Cu为xmol,Fe为ymol 64x+56y=5 2/3x+y=1.30667÷22.4（共2分) x0.065y=0.015(共1分) Cu的质量分数=0.065×64÷5×100%=83.2%（共1分） 43、部分铁可能被铜包裹无法接触到稀硫酸，所以无法反应完全。(2分) 第3页共3页