精品解析：宁夏灵武市第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

灵武市第一中学高一年级上学期期中考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第二章第三节(物质的量，摩尔质量)。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述涉及氧化还原反应的是 A. 《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识 B. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家。”描述蜡烛燃烧的情况 C. 《晚春二首·其二》中“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园。”描述榆荚随柳絮飘荡的画面 D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露。”描述蒸馏的过程 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：CO、 B. 同素异形体：、 C. 常见氧化剂：、 D. 电解质：、NaCl溶液 3. 下列说法中正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 的质量是 C. 含有 D. 个的物质的量约为 4. 化学来源于生活，也服务于生活。下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A. 难溶于水，一般用排水法收集 B. 漂白粉的有效成分为NaClO C. 性质活泼，与Fe反应生成 D. HClO不稳定，光照条件下分解产生 5. 下列转化过程横线上物质属于氧化剂的是 A. B. C. D. 6. 在暗处用激光笔照射下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 云、雾 D. 有色玻璃 7. 下列生活中的物质与用途不具有对应关系的是 A. ——造玻璃 B. NaCl——发酵粉 C. ——自来水消毒 D. ——治疗胃酸过多症 8. 下列离子能在酸性溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 9. 钠元素广泛存在于自然界，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 金属钠着火时，可用二氧化碳来扑灭 B. 将少量钠投入氯化镁溶液中，可得到金属镁 C. 用碳酸氢钠溶液做焰色试验，焰色为黄色 D. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 10. 下列离子方程式中书写正确的是 A. 向中滴加少量稀盐酸： B. 向NaOH溶液中通入少量： C. 向水中通入少量： D. 向水中投入少量： 11. 构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质，x、y、z分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是 A. NaOH，， B. KOH，， C. ，，CuO D. NaOH，HCl， 12. 下列有关氯气实验现象的记录正确的是 A. 纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 B. 钠可以在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体 C. 用pH试纸检验干燥的氯气，试纸先变红后褪色 D. 新制的氯水是由氯气溶于水形成的无色透明溶液 13. 如图是某兴趣小组设计的验证与的性质实验。下列说法错误的是 实验装置 实验结论 A．甲、乙两试管中溶液均呈红色 B．甲装置中是 实验装置 实验结论 C．乙装置中气球膨胀得更大 D．烧杯乙中澄清石灰水变浑浊 A. A B. B C. C D. D 14. 是精细磷化工产品。其工业制备原理如下： ① ② 下列推断正确的是 A. 反应①、②均是氧化还原反应 B. 具有强还原性，在空气中可能被还原成磷酸() C. 反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为3∶1 D. 反应①中，每生成1个分子转移3个电子 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： Ⅰ．如图为钠的“价-类”二维图。 （1）若①处是淡黄色固体，其化学式为___________，的电离方程式为___________。 （2）氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：___________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （3）流程图中标注的物质属于电解质的有___________种，①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （4）煅烧固体的化学方程式为___________。 （5）关于上述流程，下列说法中正确的是___________(填字母)。 a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入 b．先析出的原因是的溶解度小于 c．整个流程中涉及氧化还原反应 d．溶液B中的主要离子为、、、 16. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产、生活中。回答下列问题： （1）以乙烯()脱硫的方法治理燃煤尾气中的，其机理如图所示。过程i、ii、iii中涉及氧化还原反应的是___________，图中涉及的物质属于非金属单质的是___________(填化学式)。 （2）某工业废水含有大量对人体健康有危害的，为了降低废水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。 已知：的电离方程式为。 ①中Al的化合价为___________。 ②上述反应中，被氧化的元素是___________(填元素符号)，还原产物的化学式为___________。 ③反应中每生成，转移___________mol电子。 （3）已知、、均有还原性，它们在酸性溶液中会发生如下反应： ① ② ③ 则、、的还原性由强到弱的顺序为___________(用“>”连接)。 17. 某澄清透明溶液中可能含、、、、、、、中的一种或几种(不考虑离子水解)，现进行如下实验： ①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝； ②取少量原溶液于试管中，一次性加入足量盐酸，有气体放出； ③再向②所得溶液中加入溶液，没有沉淀生成； ④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题： （1）根据步骤①可以推断溶液中一定含有___________，一定不含有___________。 （2）步骤②发生反应的离子方程式为___________。 （3）根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有___________，一定不含有___________。 （4）步骤④中产生的白色沉淀为___________(填化学式)。 （5）通过步骤④不能确定溶液中含有，其原因是___________。 18. 某化学兴趣小组用如图所示实验装置制备，并进行了一系列实验。回答下列问题： （1）利用装置甲制备的化学方程式为_______。 （2）装置丙的作用为_______。 （3）下列可用于收集的装置为_______(填字母)。 （4）一段时间后，停止加热，用装置乙中溶液进行如下实验： ①孔穴1中产生白色沉淀说明乙中溶液中存在_______(填微粒符号)。 ②孔穴2中发生反应的离子方程式为_______。 ③孔穴3中产生的实验现象为_______。 （5）实验结束后，取装置丙中的溶液于试管中，加入足量盐酸，有黄绿色气体产生，发生反应的化学方程式为_______；该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 灵武市第一中学高一年级上学期期中考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第二章第三节(物质的量，摩尔质量)。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述涉及氧化还原反应的是 A. 《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识 B. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家。”描述蜡烛燃烧的情况 C. 《晚春二首·其二》中“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园。”描述榆荚随柳絮飘荡的画面 D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露。”描述蒸馏的过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．水结冰属于物理变化，不涉及氧化还原反应，A错误； B．蜡烛燃烧，属于氧化还原反应，B正确； C．榆荚随柳絮飘荡，不涉及氧化还原反应，C错误； D．蒸馏的过程属于物理变化，不涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：CO、 B. 同素异形体：、 C. 常见氧化剂：、 D. 电解质：、NaCl溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO不属于酸性氧化物，A项错误； B．同素异形体为同种元素组成的性质不同的单质，与均属于化合物，B项错误； C．氯元素可降低到-1，高锰酸钾中+7为最高价，化合价可降低，氯气和高锰酸钾为常见氧化剂，C项正确； D．NaCl溶液为混合物，不属于电解质，D项错误； 选C。 3. 下列说法中正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 的质量是 C. 含有 D. 个的物质的量约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量是，A项错误； B．的质量是，B项错误； C．分子由原子构成，中不含，C项错误； D．任何物质都含有约个微粒，个的物质的量约为，D项正确； 故选D。 4. 化学来源于生活，也服务于生活。下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A. 难溶于水，一般用排水法收集 B. 漂白粉的有效成分为NaClO C. 性质活泼，与Fe反应生成 D. HClO不稳定，光照条件下分解产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．能溶于水但在饱和食盐水中溶解度小得多，故可以用排饱和食盐水法收集或者向上排空气法收集，A错误； B．漂白粉的有效成分为，B错误； C．性质活泼氧化性较强，与Fe反应生成，C错误； D．HClO不稳定，光照条件下分解产生，D正确； 故答案为：D。 5. 下列转化过程横线上物质属于氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2中的C从+4价降至CO中的+2价，被还原，单质C从0价升至+2价被氧化，作为还原剂，A不符合题意； B．CaCO3与HCl反应为复分解反应，无元素氧化态变化，HCl既非氧化剂也非还原剂，B不符合题意； C．SO2中的S从+4价升至+6价被氧化，O2中的O从0价降至-2价被还原，O2作为氧化剂，C符合题意； D．Cl2中的Cl从0价降至-1价被还原，是氧化剂，H2中的H从0价升至+1价被氧化，作为还原剂，D不符合题意； 故选C。 6. 在暗处用激光笔照射下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 云、雾 D. 有色玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】不能观察到丁达尔效应的分散系不属于胶体，胶体、云、雾、有色玻璃均属于胶体，均能观察到丁达尔效应；溶液属于溶液，不能观察到丁达尔效应，B项符合题意，答案选B。 7. 下列生活中的物质与用途不具有对应关系的是 A. ——造玻璃 B. NaCl——发酵粉 C. ——自来水消毒 D. ——治疗胃酸过多症 【答案】B 【解析】 【详解】A．造玻璃的原料包含纯碱、石灰石、石英，可用于造玻璃，对应关系成立，A正确； B．是食盐的主要成分，发酵粉的主要成分为，不具有作发酵粉的用途，对应关系不成立，B错误； C．具有强氧化性，可杀菌消毒，是常用的自来水消毒剂，对应关系成立，C正确； D．碱性较弱，可与胃酸的主要成分反应，能用于治疗胃酸过多症，对应关系成立，D正确； 故选B。 8. 下列离子能在酸性溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性溶液中含有大量，与不能大量共存，A项错误； B．酸性溶液中含有大量，与不能大量共存，B项错误； C．、可以大量共存，C项正确； D．与不能大量共存，D项错误； 故答案选C。 9. 钠元素广泛存在于自然界，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 金属钠着火时，可用二氧化碳来扑灭 B. 将少量钠投入氯化镁溶液中，可得到金属镁 C. 用碳酸氢钠溶液做焰色试验，焰色为黄色 D. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠能在CO2中继续燃烧，故金属钠着火时，不能用二氧化碳扑灭，应用干燥沙土盖灭，A错误； B．将少量钠投入氯化镁溶液中，金属钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与氯化镁溶液反应生成白色沉淀，无法得到金属镁，B错误； C．含有钠元素的化合物在灼烧时都会使火焰呈现黄色，C正确； D．澄清石灰水与碳酸钠或碳酸氢钠溶液均能产生白色沉淀，无法鉴别，D错误； 故答案为：C。 10. 下列离子方程式中书写正确的是 A. 向中滴加少量稀盐酸： B. 向NaOH溶液中通入少量： C. 向水中通入少量： D. 向水中投入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向中滴加少量稀盐酸：，A错误； B．向NaOH溶液中通入少量：，B错误； C．向水中通入少量：，C错误； D．向水中投入少量：，D正确； 故选D。 11. 构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质，x、y、z分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是 A. NaOH，， B. KOH，， C. ，，CuO D. NaOH，HCl， 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜和碳酸钠均属于盐，故A不符合题意； B．氢氧化钾溶液能与稀硫酸和稀硝酸反应、碳酸钾能与稀硫酸和稀硝酸反应、浓硫酸能与硝酸盐反应制备硝酸，氢氧化钾、硝酸、碳酸钾分别属于碱、酸、盐，故B符合题意； C．硫酸铜溶液不能与氧化铜反应，故C不符合题意； D．硝酸钡溶液不能与盐酸反应，故D不符合题意； 故选B。 12. 下列有关氯气实验现象的记录正确的是 A. 纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 B. 钠可以在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体 C. 用pH试纸检验干燥的氯气，试纸先变红后褪色 D. 新制的氯水是由氯气溶于水形成的无色透明溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯净的H2可以在黄绿色的Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢(HCl)气体，即H2+Cl22HCl，故A正确； B．钠可以在氯气中燃烧，生成氯化钠，氯化钠是白色固体，即2Na+Cl22NaCl，故B错误； C．干燥氯气不能使pH试纸先变红后褪色，含水蒸气的氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，使pH试纸先变红后褪色，故C错误； D．新制的氯水是由氯气溶于水形成的，新制的氯水中含氯气分子，溶液呈浅黄绿色，故D错误； 答案为A。 13. 如图是某兴趣小组设计的验证与的性质实验。下列说法错误的是 实验装置 实验结论 A．甲、乙两试管中溶液均呈红色 B．甲装置中是 实验装置 实验结论 C．乙装置中气球膨胀得更大 D．烧杯乙中澄清石灰水变浑浊 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与溶于水，溶液均呈碱性，即滴入几滴酚酞溶液后，溶液均呈红色，A正确； B．相同条件下，在水中的溶解度：，即有固体剩余的为，B错误； C．，，根据化学反应方程式可得，质量相等的两种固体与足量稀盐酸反应后，产生的更多，即乙装置中气球膨胀得更大，C正确； D．热稳定性：，烧杯乙中澄清石灰水变浑浊，D正确； 故选B。 14. 是精细磷化工产品。其工业制备原理如下： ① ② 下列推断正确的是 A. 反应①、②均是氧化还原反应 B. 具有强还原性，在空气中可能被还原成磷酸() C. 反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为3∶1 D. 反应①中，每生成1个分子转移3个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中有化合价变化是氧化还原反应，反应②中没有化合价变化是非氧化还原反应，A错误； B．中磷元素的化合价为+1价，具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸，B错误； C．个中只有磷元素的化合价发生变化，2个中6个P的化合价由0价升高到+1价，2个P的化合价由0价降低到-3价，所以氧化剂与还原剂的质量之比为1∶3，C错误； D．反应①中，每生成2个分子转移6个电子，因此反应中每生成1个分子转移3个电子，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： Ⅰ．如图为钠的“价-类”二维图。 （1）若①处是淡黄色固体，其化学式为___________，的电离方程式为___________。 （2）氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：___________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （3）流程图中标注的物质属于电解质的有___________种，①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （4）煅烧固体的化学方程式为___________。 （5）关于上述流程，下列说法中正确的是___________(填字母)。 a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入 b．先析出的原因是的溶解度小于 c．整个流程中涉及氧化还原反应 d．溶液B中的主要离子为、、、 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 3 ②. ①③ （4） （5）bd 【解析】 【分析】侯氏制碱法的原理是往饱和的食盐水中通入足量的氨气后，再通入足量的二氧化碳气体，利用碳酸氢钠的溶解度小的原理，使其从水溶液中析出，则操作①为过滤，操作②为加热，操作③为过滤，溶液A主要成分为氯化铵，溶液B主要成分为氯化钠，据此分析； 【小问1详解】 从①所在位置的横坐标和纵坐标来看，①是钠的+1价的淡黄色氧化物，则①是；的电离方程式为：； 【小问2详解】 氢化钠中氢的化合价为-1价，氢气中的氢的化合价为0价，氢气既是该反应的氧化产物又是还原产物，则用双线桥标明电子转移的方向和数目的化学方程式为； 【小问3详解】 流程图中标注的物质属于电解质的有、、，共3种；①~③所涉及的操作方法中，经分析包含过滤的是①③； 【小问4详解】 受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、和水，则反应的化学方程式是； 【小问5详解】 a．极易溶于水，溶于水后溶液显碱性，可以吸收更多的气体，从而产生大量的碳酸氢根，则应先通入，后通入，a错误； b．相同温度下，的溶解度小于，b正确； c．生成，制备，分离出固体，其过程都没有涉及到氧化还原反应，c错误； d．经分析，溶液B是混合物，含有剩余的、和，则溶液B中的主要离子为、、、，d正确； 故选bd。 16. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产、生活中。回答下列问题： （1）以乙烯()脱硫的方法治理燃煤尾气中的，其机理如图所示。过程i、ii、iii中涉及氧化还原反应的是___________，图中涉及的物质属于非金属单质的是___________(填化学式)。 （2）某工业废水含有大量对人体健康有危害的，为了降低废水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。 已知：的电离方程式为。 ①中Al的化合价为___________。 ②上述反应中，被氧化的元素是___________(填元素符号)，还原产物的化学式为___________。 ③反应中每生成，转移___________mol电子。 （3）已知、、均有还原性，它们在酸性溶液中会发生如下反应： ① ② ③ 则、、的还原性由强到弱的顺序为___________(用“>”连接)。 【答案】（1） ①. i、iii ②. S、 （2） ①. ②. Al ③. ④. 10 （3） 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应的判断依据是存在元素化合价升降：过程中、元素化合价发生变化，过程中、元素化合价发生变化，二者属于氧化还原反应；过程无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。题图中涉及的非金属单质为硫单质和氧气。 【小问2详解】 ① 化合物中正负化合价代数和为0，中为价，整体为价，计算得的化合价为。 ② 反应中元素化合价从0价升高到价，失电子被氧化；中元素化合价从价降低为中的0价，为还原产物。 ③ 每个分子含2个原子，每个原子得到5个电子，故每生成1molN2转移10mol电子。 【小问3详解】 氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物：反应①中还原剂的还原性大于还原产物；反应②中还原剂的还原性大于还原产物；反应③中还原剂的还原性大于还原产物，因此还原性顺序为。 17. 某澄清透明溶液中可能含、、、、、、、中的一种或几种(不考虑离子水解)，现进行如下实验： ①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝； ②取少量原溶液于试管中，一次性加入足量盐酸，有气体放出； ③再向②所得溶液中加入溶液，没有沉淀生成； ④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题： （1）根据步骤①可以推断溶液中一定含有___________，一定不含有___________。 （2）步骤②发生反应的离子方程式为___________。 （3）根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有___________，一定不含有___________。 （4）步骤④中产生的白色沉淀为___________(填化学式)。 （5）通过步骤④不能确定溶液中含有，其原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） （3） ①. ②. （4） （5）步骤②、③中加入盐酸、溶液时，引入了 【解析】 【分析】①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH-，根据离子共存原则，肯定没有Mg2+、Cu2+； ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，说明有； ③再加入 BaCl2溶液后，没有沉淀生成，说明没有； ④另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl-，但由于步骤②中加入盐酸，所以不能确定原溶液是否含有Cl-，根据溶液不显电性，一定存在阳离子，溶液中肯定含有Na+和K+中的一种或两种，据此解答。 【小问1详解】 步骤①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH-，根据离子共存原则，一定不含有Mg2+、Cu2+。 【小问2详解】 步骤②生成气体为二氧化碳，发生反应为。 【小问3详解】 根据分析，通过步骤②可得出原溶液一定含有；通过步骤③得出原溶液一定不含。 【小问4详解】 步骤④产生的白色沉淀为氯离子和银离子反应生成的不溶硝酸的AgCl。 【小问5详解】 由于步骤②和步骤③均引入氯离子，所以通过步骤④不能确定溶液中含有氯离子。 18. 某化学兴趣小组用如图所示实验装置制备，并进行了一系列实验。回答下列问题： （1）利用装置甲制备的化学方程式为_______。 （2）装置丙的作用为_______。 （3）下列可用于收集的装置为_______(填字母)。 （4）一段时间后，停止加热，用装置乙中溶液进行如下实验： ①孔穴1中产生白色沉淀说明乙中溶液中存在_______(填微粒符号)。 ②孔穴2中发生反应的离子方程式为_______。 ③孔穴3中产生的实验现象为_______。 （5）实验结束后，取装置丙中的溶液于试管中，加入足量盐酸，有黄绿色气体产生，发生反应的化学方程式为_______；该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 【答案】（1） （2）吸收多余的氯气，避免污染环境 （3）BC （4） ①. ②. ③. 试纸先变红后褪色 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，氯气溶于水，装置乙制得氯水；多余氯气用氢氧化钠溶液吸收，生成氯化钠、次氯酸钠和水。 【小问1详解】 浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，方程式为：。 【小问2详解】 装置丙的作用是吸收多余的氯气，避免污染环境。 【小问3详解】 A．装置没有排气导管，不能排出空气，A错误； B．氯气密度大于空气，采用此装置收集氯气，导管应该采取“短进长出”的方式，有利于排尽空气，B正确； C．氯气不溶于饱和食盐水，可以用排饱和食盐水的方法收集，C正确； 故选BC。 【小问4详解】 装置乙中的溶液是新制的氯水，氯气与水反应，，氯水溶液显酸性。 ①孔穴1中硝酸银出现白色沉淀，说明生成了氯化银，说明氯水中含有。 ②孔穴2中发生反应的离子方程式为：。 ③由于氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，所以蓝色石蕊试纸变红；由于次氯酸具有漂白性，之后红色试纸褪色。 【小问5详解】 丙中的溶液含有次氯酸，它与盐酸混合发生归中反应，。该反应中，氧化剂是次氯酸，还原剂是盐酸，根据方程式计量系数关系可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $