精品解析：宁夏吴忠市盐池中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

盐池中学2026-2027学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 总分100分 答题时间75分钟 可能用到的相对原子质量：Fe-56 Cl-35.5 Cu-64 一、单选题(本题共16个小题，每小题3分，共48分) 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 医用酒精 B. 冰水混合物 C. 氢氧化铝胶体 D. 珍珠 2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 生石灰、白磷、熟石灰 B. 空气、氮气、胆矾 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 烧碱、液态氧、碘酒 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 矿泉水 B. 蔗糖溶液 C. 胶体 D. 稀 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. 乙醇 B. 稀硫酸 C. 熔融氯化钠 D. 石墨 5. 下列物质的俗称不正确的是 A. NaOH (烧碱) B. Na2CO3(纯碱) C. NaHCO3(小苏打) D. CuSO4·5H2O(明矾) 6. 下列说法正确的是 A. 熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离 B. NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒 C. NH4NO3电离时没有产生金属阳离子，所以NH4NO3不是盐 D. NaHSO4在水溶液中电离出了Na+、H+、三种离子 7. 下列化学反应对应离子方程式正确的是 A. 澄清的石灰水与盐酸的反应： B. 氧化镁与稀硝酸反应： C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合： D. 碳酸钙溶于稀盐酸中： 8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列化学用语或举例不正确的是 A. 氧气和臭氧互为同素异形体 B. NaCl溶液中的水合离子： C. 在熔融状态下的电离方程式： D. Na2O2和Na2O中氧元素化合价分别为-1价和-2价 10. 下列物质的转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 11. 按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析正确的是 A. 均有氢气生成 B. 反应剧烈程度：甲＞乙 C. 丙中钠能置换出单质铜 D. 甲中钠在液面下层反应 12. 现有KOH、K2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，哪一种试剂就可将其鉴别出来 A. CaCl2 B. HCl C. Na2SO4 D. H2SO4 13. 下表中对离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 溶液与NaOH溶液反应： 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： 正确 D 向NaOH溶液中加入CuCl2溶液： 正确 A. A B. B C. C D. D 14. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 可用于呼吸面具中氧气的来源 B. 中阴阳离子的个数比为 C. 钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜 D. 比热稳定性强 15. 在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O 中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为 A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 3:2 16. 已知2MO+5S2﹣+16H+═2M2++5S↓+8H2O。下列叙述正确的是（　　） A. MO中的M的化合价为+6 B. S2﹣在反应中得电子 C. x＝1 D. y＝3 二、非选择题(本题共4个小题，共52分) 17. 现有下列物质：①Al；②Ba(OH)2；③NaHSO4；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦NaHCO3溶液；⑧CuSO4；⑨熔融NaCl；⑩磷酸(H3PO4)请回答下面问题： （1）属于电解质的是：________；属于非电解质的是________； 在该状态下能够导电的是______ (填序号)。 （2）写出③溶于水的电离方程式：_____________________________________________。 （3）写出①与⑤溶液反应的离子方程式____________________________________________。 （4）写出②与⑤溶液反应的离子方程式__________________________________________。 18. 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。 （1）碳酸氢钠的化学式是_______，俗称_______。 （2）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_______。 （3）金属钠放置在自然界中最终的产物为_______，用一根洁净的铂丝蘸取该产物，火焰呈_______。 （4）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的化学方程式为_______。 19. (一)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。 （1）其中被还原的元素是_________(填元素符号)，还原剂是_________。 (二)对于2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2反应，请回答下列问题： （2）FeCl3发生_______反应(填写“氧化”或“还原”)，1个FeCl3完全反应时得到_______个电子。 （3）反应时被氧化的元素是_________(填名称)。 （4）还原产物是____________。 （5）请将上述反应改写成离子方程式：__________________________________________________。 （6）用双线桥表示该反应转移电子的方向与数目__________________________________________。 20. 某实验小组设计以下实验装置来模仿防毒面具中的供氧原理，并收集氧气，回答下列问题。 （1）请用离子方程式表示B装置中饱和溶液的作用：__________________，请写出装置C中发生的两个化学反应方程式______________________________，_____________________________________________。 （2）装置C中发生反应的还原剂为________(写化学式)，每生成1分子，转移____个电子。 （3）E装置为氧气收集装置，下面4套气体收集装置中，合理的是_______(填序号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 盐池中学2026-2027学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 总分100分 答题时间75分钟 可能用到的相对原子质量：Fe-56 Cl-35.5 Cu-64 一、单选题(本题共16个小题，每小题3分，共48分) 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 医用酒精 B. 冰水混合物 C. 氢氧化铝胶体 D. 珍珠 【答案】B 【解析】 【详解】A．医用酒精的体积分数为75%，是混合物，A错误； B．冰水混合物成分单一，只有水，是纯净物，B正确； C．胶体是混合物，C错误； D．珍珠的主要成分是碳酸钙，是混合物，D错误； 故选B。 2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 生石灰、白磷、熟石灰 B. 空气、氮气、胆矾 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 烧碱、液态氧、碘酒 【答案】D 【解析】 【详解】A．生石灰是，属于化合物；白磷是，属于单质；熟石灰是，属于化合物，不符合混合物要求，A错误； B．空气由多种物质组成，属于混合物，不符合化合物要求；胆矾是，属于纯净物，不符合混合物要求，B错误； C．干冰是固态，属于化合物；铁是，属于单质；氯化氢是，属于化合物，不符合混合物要求，C错误； D．烧碱是，属于化合物；液态氧是液态，属于单质；碘酒是碘与乙醇的混合体系，属于混合物，排列顺序符合要求，D正确； 故选 D。 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 矿泉水 B. 蔗糖溶液 C. 胶体 D. 稀 【答案】C 【解析】 【详解】A．矿泉水是溶液，不可能产生丁达尔效应，选项A错误； B．蔗糖溶液不可能产生丁达尔效应，选项B错误； C．当光束通过Fe(OH)3胶体时能观察到丁达尔效应，选项C正确； D．稀是溶液不可能产生丁达尔效应，选项D错误； 答案选C。 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. 乙醇 B. 稀硫酸 C. 熔融氯化钠 D. 石墨 【答案】C 【解析】 【详解】电解质需满足两个条件：①是化合物；②在水溶液或熔融状态下能自身离解出离子导电，据此分析； A．乙醇（C2H5OH）是化合物，但以分子形式存在，无法离解出离子，属于非电解质，A错误； B．稀硫酸是H2SO4的水溶液（混合物），B错误； C．熔融NaCl离解为Na⁺和Cl⁻，且NaCl是化合物，符合电解质定义，C正确； D．石墨是碳单质，不属于化合物，故不是电解质，D错误； 故选C。 5. 下列物质的俗称不正确的是 A. NaOH (烧碱) B. Na2CO3(纯碱) C. NaHCO3(小苏打) D. CuSO4·5H2O(明矾) 【答案】D 【解析】 【详解】A．（氢氧化钠）的俗称包含烧碱，俗称匹配正确，A不符合题意； B．（碳酸钠）的俗称包含纯碱，俗称匹配正确，B不符合题意； C．（碳酸氢钠）的俗称是小苏打，俗称匹配正确，C不符合题意； D．（五水合硫酸铜）的俗称是胆矾、蓝矾，明矾是（十二水合硫酸铝钾）的俗称，俗称匹配错误，D符合题意； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离 B. NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒 C. NH4NO3电离时没有产生金属阳离子，所以NH4NO3不是盐 D. NaHSO4在水溶液中电离出了Na+、H+、三种离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔融NaCl能导电，是因为NaCl是离子化合物，在固态时Na+与Cl-之间通过离子键结合不能自由移动，在熔融状态下断裂了离子键，产生了自由移动的Na+、Cl-而能够导电，而不能认为是在通电时NaCl发生了电离，A错误； B．NaCl固体不导电，是因为NaCl固体中Na+与Cl-之间通过离子键结合不能自由移动，而不是由于无带电微粒，B错误； C．NH4NO3电离时没有产生金属阳离子，但产生了，其性质与金属阳离子相似。所以NH4NO3属于盐，C错误； D．NaHSO4在水溶液中能够断裂离子键和共价键，可电离产生Na+、H+、三种离子，D正确； 故合理选项是D。 7. 下列化学反应对应离子方程式正确的是 A. 澄清的石灰水与盐酸的反应： B. 氧化镁与稀硝酸反应： C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合： D. 碳酸钙溶于稀盐酸中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清石灰水中完全电离为自由移动的和，与盐酸反应的本质是与结合生成，对应离子方程式书写正确，A正确； B．是难溶固体氧化物，在离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式应为，B错误； C．硫酸镁与氢氧化钡溶液混合时，除生成沉淀外，还会生成沉淀，正确离子方程式应为，C错误； D．是难溶固体，在离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式应为，D错误； 故选A。 8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与能反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为，因此不能大量共存，A错误； B．与能反应，生成二氧化碳和水的离子方程式为，因此不能大量共存，B错误； C．、、、之间不发生生成沉淀、气体或水等的离子反应，能在溶液中大量共存，C正确； D．与能反应生成氯化银沉淀，离子方程式为，因此不能大量共存，D错误； 故选C。 9. 下列化学用语或举例不正确的是 A. 氧气和臭氧互为同素异形体 B. NaCl溶液中的水合离子： C. 在熔融状态下的电离方程式： D. Na2O2和Na2O中氧元素化合价分别为-1价和-2价 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体是 “同种元素形成的不同单质”，氧气和臭氧均由氧元素组成，是不同单质，互为同素异形体，A正确； B．NaCl溶液中，水合钠离子，水合氯离子，B错误； C．NaHSO4在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：，C正确； D．Na2O2中Na为+1价，根据化合物化合价代数和为0，氧元素化合价为−1；Na2O中Na为+1价，氧元素化合价为−2，D正确； 故答案选B。 10. 下列物质的转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是化合价升高的过程，需要加氧化剂才能实现，故A不选； B．是化合价降低的过程，需要加入还原剂才能实现，故B选； C．化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C不选； D．通过加热实现，化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D不选； 答案选B。 11. 按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析正确的是 A. 均有氢气生成 B. 反应剧烈程度：甲＞乙 C. 丙中钠能置换出单质铜 D. 甲中钠在液面下层反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，与稀盐酸反应生成氯化钠和氢气，与硫酸铜溶液反应时钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，故三个反应均有氢气生成，A正确； B．稀盐酸中H⁺浓度大于水中H⁺浓度，钠与酸反应更剧烈，故反应剧烈程度：乙＞甲，B错误； C．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出单质铜，C错误； D．钠的密度小于水，甲中钠浮在液面上方反应，D错误； 答案选A。 12. 现有KOH、K2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，哪一种试剂就可将其鉴别出来 A. CaCl2 B. HCl C. Na2SO4 D. H2SO4 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．KOH、Ba(OH)2和氯化钙均不反应，只有K2CO3和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，即K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，因此，使用CaCl2不能区分出三种物质中的氢氧化钾和氢氧化钡，故A不符合题意； B．氢氧化钾、氢氧化钡都可与盐酸发生中和反应，分别生成氯化钾和水、氯化钡和水，反应无明显现象，即KOH+HCl=KCl+H2O，Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，即K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O，有气体放出；因此，使用盐酸不能区分出三种物质中的氢氧化钾和氢氧化钡，故B不符合题意； C．Na2SO4溶液与KOH、K2CO3的溶液均不反应，只有Ba(OH)2和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，即Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，因此，使用Na2SO4不能区分出三种物质中的氢氧化钾和碳酸钾，故C不符合题意； D．氢氧化钾与硫酸发生中和反应，生成硫酸钾和水，即2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，反应无明显现象；碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，即K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O，有气体放出；氢氧化钡与硫酸发生中和反应，生成硫酸钡沉淀和水，即Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，出现白色沉淀，因此，使用硫酸可以区分三种溶液，故D符合题意； 答案为D。 13. 下表中对离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 溶液与NaOH溶液反应： 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： 正确 D 向NaOH溶液中加入CuCl2溶液： 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液与溶液反应生成可溶性强电解质和，反应本质为，题给离子方程式书写正确，评价合理，A不符合题意； B．碳酸镁为难溶强电解质，在离子方程式中不能拆分为自由移动的，题给离子方程式书写错误，评价合理，B不符合题意； C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色，反应生成胶体而非沉淀，且题给离子方程式存在电荷不守恒、未标注加热反应条件的问题，正确的离子方程式为，题给离子方程式本身错误，评价不合理，C符合题意； D．溶液与溶液反应生成沉淀和可溶性强电解质，题给离子方程式书写正确，评价合理，D不符合题意； 故选C。 14. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 可用于呼吸面具中氧气的来源 B. 中阴阳离子的个数比为 C. 钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜 D. 比热稳定性强 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2能与人呼吸产生的二氧化碳、水蒸气反应，反应生成氧气，所以Na2O2是呼吸面具中氧气的来源，故A正确； B．Na2O2由Na+和O构成，则阴阳离子个数比为1∶2，故B错误； C．钠易和水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故C错误； D．受热易分解，故比热稳定性弱，故D错误； 故选A。 15. 在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O 中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为 A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 3:2 【答案】A 【解析】 【详解】氧化产物是K2SO3，还原产物是K2S，它们的物质的量之比为1：2，所以作氧化剂和作还原剂的硫原子的个数比为1：2，故选A。 16. 已知2MO+5S2﹣+16H+═2M2++5S↓+8H2O。下列叙述正确的是（　　） A. MO中的M的化合价为+6 B. S2﹣在反应中得电子 C. x＝1 D. y＝3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据电子守恒，在反应中，硫元素的化合价从-2价升高到0价，5molS2-失去了10mol电子，则M元素得到了10mol电子，生成2molM2+得到10mol电子，则生成1molM2+得到5mol电子，所以M的化合价应从反应前的+7价降低到反应后的+2价，所以中M的化合价为+7价，故A错误； B．硫元素的化合价升高，在反应中失去电子，故B错误； C．根据电荷守恒：-2x-10+16=4，可知x=1，故C正确； D．根据中M的化合价为+7价和x=1，可计算出y=4，故D错误； 答案选C。 二、非选择题(本题共4个小题，共52分) 17. 现有下列物质：①Al；②Ba(OH)2；③NaHSO4；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦NaHCO3溶液；⑧CuSO4；⑨熔融NaCl；⑩磷酸(H3PO4)请回答下面问题： （1）属于电解质的是：________；属于非电解质的是________； 在该状态下能够导电的是______ (填序号)。 （2）写出③溶于水的电离方程式：_____________________________________________。 （3）写出①与⑤溶液反应的离子方程式____________________________________________。 （4）写出②与⑤溶液反应的离子方程式__________________________________________。 【答案】（1） ①. ②③⑤⑧⑨⑩ ②. ④⑥ ③. ①⑦⑨ （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；物质导电的本质是存在自由移动的带电粒子，包括金属中的自由电子、电解质体系中自由移动的阴、阳离子。对各物质逐一分析： ①Al为金属单质，存在自由电子，可导电，既不是电解质也不是非电解质； ②为碱类化合物，在水溶液和熔融状态下均可电离出自由移动的离子，属于电解质，题目所给状态为固态，离子被束缚，无自由移动离子，不能导电； ③为盐类化合物，在水溶液和熔融状态下均可电离，属于电解质，题目所给状态为固态，离子被束缚，无自由移动离子，不能导电； ④自身不能电离出离子，水溶液中导电是因为与水反应生成碳酸，属于非电解质，气态状态下无自由移动的带电粒子，不能导电； ⑤为酸类化合物，在水溶液中可电离，属于电解质，题目所给状态为纯液态，不发生电离，无自由移动离子，不能导电； ⑥酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质，液态状态下无自由移动的带电粒子，不能导电； ⑦溶液为混合物，含有自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，可导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑧为盐类化合物，在水溶液和熔融状态下可电离，属于电解质，题目所给状态为固态，不发生电离，无自由移动离子，不能导电； ⑨熔融NaCl为盐类化合物，属于电解质，熔融状态下存在自由移动的钠离子和氯离子，可导电； ⑩为酸类化合物，在水溶液中可电离，属于电解质，题目所给状态为纯液态，不发生电离，无自由移动离子，不能导电。 综上，属于电解质的是②③⑤⑧⑨⑩；属于非电解质的是④⑥；在该状态下能导电的是①⑦⑨。 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根，其电离方程式为：。 【小问3详解】 Al与硫酸溶液反应时，Al被氢离子氧化为铝离子，氢离子被还原为氢气，结合电荷守恒与原子守恒配平可得离子方程式：。 【小问4详解】 与硫酸溶液反应时，钡离子与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根与氢离子结合生成水，需保证反应物的离子配比符合物质的组成，即钡离子与氢氧根的比例为1:2，氢离子与硫酸根的比例为2:1，不可随意约简系数，该反应的离子方程式为：。 18. 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。 （1）碳酸氢钠的化学式是_______，俗称_______。 （2）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_______。 （3）金属钠放置在自然界中最终的产物为_______，用一根洁净的铂丝蘸取该产物，火焰呈_______。 （4）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 小苏打 （2） （3） ①. ②. 黄色 （4） 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠的化学式是，俗称小苏打。 【小问2详解】 除去碳酸钠固体中碳酸氢钠利用碳酸氢钠受热易分解，同时产生碳酸钠，化学方程式为：。 【小问3详解】 金属钠化学性质活泼，在自然界中先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与二氧化碳反应生成碳酸钠；用洁净的铂丝蘸取碳酸钠，在火焰上灼烧，火焰呈黄色（钠元素的焰色试验）。 【小问4详解】 碳酸氢钠能与胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）反应，从而治疗胃酸过多，反应的化学方程式为：。 19. (一)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。 （1）其中被还原的元素是_________(填元素符号)，还原剂是_________。 (二)对于2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2反应，请回答下列问题： （2）FeCl3发生_______反应(填写“氧化”或“还原”)，1个FeCl3完全反应时得到_______个电子。 （3）反应时被氧化的元素是_________(填名称)。 （4）还原产物是____________。 （5）请将上述反应改写成离子方程式：__________________________________________________。 （6）用双线桥表示该反应转移电子的方向与数目__________________________________________。 【答案】（1） ①. 、 ②. （2） ①. 还原 ②. 1 （3） 铜 （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 标注反应中各元素价态：中为+5价，反应后变为中的+4价；单质为0价，反应后变为中的-2价，二者化合价降低，被还原的元素是N、S；单质为0价，反应后变为中的+4价，化合价升高，还原剂是C。 【小问2详解】 中为+3价，反应后变为中的+2价，化合价降低，发生还原反应；每个中的化合价降低1价，因此1个完全反应得到1个电子。 【小问3详解】 单质中为0价，反应后变为中的+2价，化合价升高，被氧化的元素是铜。 【小问4详解】 氧化剂发生还原反应得到的产物为还原产物，该反应中作为氧化剂被还原，对应产物是。 【小问5详解】 将可溶性盐拆为离子形式，删去两边不参与反应的，即可得到对应离子方程式：。 【小问6详解】 中为+3价，反应后变为中的+2价，2个得到，单质中为0价，反应后变为中的+2价，1个失去，双线桥表示电子转移为：。 20. 某实验小组设计以下实验装置来模仿防毒面具中的供氧原理，并收集氧气，回答下列问题。 （1）请用离子方程式表示B装置中饱和溶液的作用：__________________，请写出装置C中发生的两个化学反应方程式______________________________，_____________________________________________。 （2）装置C中发生反应的还原剂为________(写化学式)，每生成1分子，转移____个电子。 （3）E装置为氧气收集装置，下面4套气体收集装置中，合理的是_______(填序号)。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. 2 （3）④ 【解析】 【分析】本实验旨在模拟防毒面具的供氧原理并收集纯净的氧气。装置A中利用大理石（）与稀盐酸反应制备气体，由于盐酸具有挥发性，生成的中会混有气体和水蒸气；装置B中盛有饱和溶液，用于除去混有的气体；装置C中过氧化钠（）与及水蒸气反应生成；装置D中溶液用于吸收未反应完的，以纯化生成的；装置E用于收集纯净的。 【小问1详解】 装置B中饱和溶液的作用是吸收挥发出来的气体，反应的离子方程式为。装置C中，过氧化钠与二氧化碳、水蒸气分别发生反应生成氧气，化学方程式为、。 【小问2详解】 在装置C发生的反应中，中的氧元素化合价由-1价部分升高到0价（生成），部分降低到-2价，因此既是氧化剂也是还原剂，还原剂的化学式为。根据反应方程式，每生成1个分子，有2个-1价的O失去电子变为0价，故转移2个电子。 【小问3详解】 氧气密度比空气大且不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集。 ① 装置为密闭装置，气体进入后无法排出瓶内空气，易导致压强过大发生危险，①错误； ② 装置为向下排空气法，适用于密度比空气小的气体，②错误； ③ 装置为排水法收集，应为“短进长出”，否则无法将水排出，③错误； ④ 装置为标准的排水集气法，④正确； 故选④。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $