精品解析：山西大学附属中学校等校2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

山西大学附中 2025~2026学年第一学期高三年级期中模块诊断 化学试题 考试时间：75分钟 考查范围：有机化学、化学反应原理和部分元素化合物 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. “神舟十三号”逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于天然高分子材料 B. 杭州亚运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能 C. “深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理 D. 纤维是人们生活中的必需品，天然纤维、再生纤维和合成纤维统称为化学纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚合成，属于合成高分子材料，A错误； B．光伏发电将太阳能转化为电能，而非化学能，B错误； C．铝比铁活泼，作为牺牲阳极被腐蚀，保护船体，C正确； D．天然纤维（如棉、丝）不属于化学纤维，化学纤维仅包含再生纤维和合成纤维，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 船式： B. 的名称：乙二酸乙二酯 C. 的名称：2-甲基-3-戊烯 D. 羟基的电子式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．环己烷存在船式构象，其结构中碳原子排列成类似“船”的形状，图片1符合船式构象特征，A正确； B．该结构为乙二酸与两分子乙醇形成的二酯，应命名为乙二酸二乙酯，B错误； C．烯烃命名需从离双键最近的一端编号，该结构主链为5个碳，双键在2号碳，4号碳有甲基，正确名称为4-甲基-2-戊烯，C错误； D．羟基（-OH）的电子式为，D错误； 故选A。 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误； B．氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误； C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多胃酸，C错误； D．明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确； 故选D。 4. NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是 A. 图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中 B. 图乙：准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体 C. 用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡 D. 用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流，故A错误； B．托盘天平的精度值为0.1g，故B错误； C．碱式滴定管中气泡排出操作：把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉，故C正确； D．NaOH溶液应装在碱式滴定管中，故D错误； 故答案为C。 5. 下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．与发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，Al3+与均发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀，导致不能大量共存，A符合题意； B．、、、均为稳定离子，无水解相互促进的反应，B不符合题意； C．与直接反应生成H2S气体，属于复分解反应而非水解反应，C不符合题意； D．和在酸性条件下能将氧化为，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 6. 可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒硫酸钡作为内服“钡餐”造影剂。医院抢救钡离子中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9；Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列推断正确的是 A. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶 B. 可以用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒者洗胃 C. 抢救钡离子中毒者时，若没有硫酸钠也可以用碳酸钠溶液代替 D. 误饮c(Ba2+)=1.0×10-5 mol·L-1的溶液时，会引起钡离子中毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性钡盐，钡离子有毒，所以不能用碳酸钡作为内服造影剂，故A错误； B．用0.36 mol·L-1的Na2 SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃，使可溶性钡盐尽可能转化为不溶性的BaSO4，减小毒性，故B正确； C．若用碳酸钠溶液代替硫酸钠抢救钡离子中毒患者时，首先生成的碳酸钡又与胃酸反应、转化为可溶性氯化钡，不能将钡离子转化为无毒、难溶于水的钡盐，不能达到救人目的，若没有硫酸钠可用硫酸镁溶液代替，故C错误； D．饱和BaSO4溶液中c(Ba2+)==mol·L-1>1.0×10-5 mol·L-1，所以误饮c(Ba2+)=1.0×10-5 mol·L-1的溶液时，不会引起钡离子中毒，故D错误； 故选B。 7. 一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 升高温度，可能引起由c向b的变化 B. 该温度下，水离子积常数为1.0×10-13 C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．图中曲线为一定温度下的离子积常数曲线，升高温度，c(H+)和c(OH-)均增大，水的离子积常数增大，所以升高温度将不在曲线上，不可能由c变到b，，故A错误； B．根据离子积常数可知，该温度下Kw=c(H+)⋅c(OH−)=1×10−7×1×10−7=1×10−14，故B错误； C．该温度下，加入FeCl3水解显酸性，氢离子浓度增大而氢氧根离子浓度减小，可以引起曲线b向a的变化，故C正确； D．该温度下，离子积常数不变，稀释溶液，只能在这条曲线上，不能造成由c向d的变化，故D错误； 故答案为C。 8. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价一类”二维图，下列叙述中错误的是 A. 从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为－1，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂 B. 物质①与水反应的离子方程式为： C. 淡黄色固体②可用于呼吸面具，若有1mol②参与反应，转移的电子的物质的量为2mol D. 若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可加入适量的氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素处于最低价时只有还原性。从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为－1，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂，故A正确； B．物质①是Na，Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故B正确； C．淡黄色固体②是过氧化钠，过氧化钠用于呼吸面具时，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、降低为-2，若有1mol②参与反应，转移的电子的物质的量为1mol，故C错误； D．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可加入适量的氢氧化钠溶液，故D正确； 选C。 9. 下列由实验操作及现象所得的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向0.5mL溴乙烷中加入约2mL2%AgNO3溶液，振荡 溶液分层，上层出现浑浊 溴乙烷是电解质，能电离出Br- B 向苯酚钠溶液中通入足量CO2气体 溶液变浑浊 C 光洁的铜丝灼烧后，趁热插入2mL乙醇中 铜丝由黑色变为红色 乙醇具有氧化性 D 向CH3COOH溶液中加入CH3COONH4固体，测量溶液pH变化 pH变大 CH3COONH4溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴乙烷不能电离出Br-，与硝酸银溶液不反应，上层为无色溶液，A错误； B．二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，溶液变浑浊，可知，B正确； C．铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜可氧化乙醇生成乙醛，则乙醇具有还原性，C错误； D．CH3COONH4溶液为中性，CH3COONH4固体溶于水电离出的醋酸根离子可抑制醋酸的电离，溶液的pH变大，D错误； 故选B。 10. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。下列说法正确的是 A. 总反应是放热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. ①转化为②的进程中，决速步骤为 【答案】C 【解析】 【详解】A．总反应中，反应物CH3CH2CH3(g)相对能量约为0 eV，产物CH3CH=CH2(g)+H2(g)相对能量约为1.5eV，产物能量高于反应物，为吸热反应，A错误； B．平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误； C．由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定，C正确； D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故①转化为②的进程中，决速步骤为*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H或*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D错误； 故选C。 11. D-乙酰氨基葡萄糖(结构简式如图)是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正确的是 A. 分子式为 B. 该分子中含有3种含氧官能团 C. 与葡萄糖互为同系物 D. 分子中含有键，不含键 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据D-乙酰氨基葡萄糖的结构简式可知，其分子式为，A错误； B．根据D-乙酰氨基葡萄糖的结构简式可知，其含氧官能团有羟基、醚键、酰胺基三种，B正确； C．结构相似、分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物互称为同系物。该物质与葡萄糖所含的官能团不完全相同，结构不相似，不互为同系物，C错误； D．根据D-乙酰氨基葡萄糖的结构简式可知，该分子既含有键，酰胺基的碳氧双键中也含有键，D错误； 故答案选B。 12. 25℃时，二元弱酸H2A的，，下列说法正确的是 A. 溶液中 B. 将等浓度的溶液和硫酸溶液稀释10倍，前者pH较小 C. 的化学平衡常数 D. 向溶液滴加溶液至中性时 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干数据信息可知，H2A的Kh2=＜Ka2，即说明HA-的电离大于水解，故有溶液中，A错误； B．由题干数据信息可知，H2A为二元弱酸，将等浓度的H2A溶液和硫酸溶液稀释10倍后H2A的浓度和H2SO4的浓度还是相等，前者溶液中H+浓度小于后者，即前者pH较大，B错误； C．的化学平衡常数K==，C正确； D．向溶液滴加溶液至中性时即c(H+)=10-7mol/L，Ka2=1.5×10-4，则=1.5×103，即，D错误； 故答案为：C。 13. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 A. 浸出镁的反应为 B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D. 分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 【答案】B 【解析】 【分析】菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅烧得到高纯镁砂。 【详解】A．高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正确； B．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B错误； C．浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C正确； D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，所以当pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而Mg2+不沉淀，从而将其分离，故D正确； 故答案为B。 14. 常温下，用的溶液滴定 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. 常温下， B. 甲基橙可以选为该滴定过程终点判断的指示剂 C. 达到点②时，滴入 D. 点①到点④过程中，水的电离程度先增大后减小 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像，①点为醋酸和醋酸钠的缓冲溶液，溶液呈酸性，②点pH=7，为中性点，即c(OH−)=c(H+)，由电荷守恒得c(CH3COO−)=c(Na+)；③点恰好完全反应生成CH3COONa，利用盐的水解来分析溶液呈碱性，以此解答。 【详解】A．根据图像起点的pH=3，c(H+)=10-3mol/L，CH3COOH发生电离，则，A错误； B．由分析可知，滴定终点溶液显碱性，故滴定时均应选酚酞作指示剂，不能选用甲基橙作指示剂，指示滴定终点，B错误； C．如果滴入，则恰好反应完生成CH3COONa，则此时溶液显碱性，故当溶液显中性时，，C错误； D．点①到点③的过程中，醋酸浓度不断减小，醋酸钠浓度不断增大，醋酸电离对水的电离的抑制作用减弱，醋酸钠水解对水的电离程度促进作用增大；从点③到点④的过程中，氢氧化钠的浓度不断增大，对水的电离的抑制作用增强，水的电离程度减小，因此，点①到点④过程中，水的电离程度先增大后减小，D正确； 故选D。 15. 我国科学家发明了一种以和为电极材料的新型电池，其内部结构如下图所示，其中①区、②区、③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料转化为。下列说法错误的是 A. 充电时，b电极上发生还原反应 B. 充电时，外电源的正极连接b电极 C. 放电时，①区溶液中的向②区迁移 D. 放电时，a电极的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】放电时，电极材料转化为，电极反应 -2ne-= +2nK+，是原电池的负极，阳离子增多需要通过阳离子交换膜进入②区；二氧化锰得到电子变成锰离子，是原电池的正极，电极反应：，阳离子减少，多余的阴离子需要通过阴离子交换膜进入②区，故③为碱性溶液是电极，①为酸性溶液是二氧化锰电极。 【详解】A．充电时，b电极上得到电子，发生还原反应，A正确； B．充电时，外电源的正极连接a电极相连，电极失去电子，电极反应为，B错误； C．放电时，①区溶液中多余的向②区迁移，C正确； D．放电时，a电极的电极反应式为，D正确； 故选：B。 16. 天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为、或Ca2+)与pH变化的关系如下图所示。下列说法错误的是 A. 曲线②代表 B. Ka2(H2CO3)的数量级为10-11 C a=-4.35，b=-2.75 D. pH=10.3时，c(Ca2+)=10-7.6　mol·L-1 【答案】C 【解析】 【分析】根据图象可知：横坐标代表pH，随着pH增大，溶液碱性增强，c()、c()增大，先生成，再生成，所以曲线①代表，曲线②代表，因为碳酸钙是难溶物，因此随着c()增大，溶液中c(Ca2+ )减小，推出曲线③代表Ca2+，据此分析作答即可。 【详解】A．根据上述分析可知，曲线②代表，A正确； B．电离平衡常数只受温度的影响，曲线①和②的交点代表c()=c()，即Ka2=，故Ka2(H2CO3)的数量级为10-11，B正确； C．曲线②和③的交点，代表c()=c(Ca2+)，根据Ksp(CaCO3)=c()·c(Ca2+)=10-8.7，则c()=，即a=-4.35；根据电离平衡常数Ka2=，c()=，即b=-2.65，C错误； D．当pH=10.3时，c()=10-1.1 mol/L，根据Ksp(CaCO3)= c()·c(Ca2+)，c(Ca2+)=，D正确； 故合理选项是C。 二、非选择题(本题包括3题，除标注外每空2分，共52分) 17. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下： +KMnO4→+ MnO2+HCl→+KCl 名称 相对分 子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·mL−1) 溶解性 甲苯 92 −95 1106 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100℃左右开始升华) 248 —— 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 实验步骤： (1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 (2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。 (3)纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L−1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。 回答下列问题： (1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。 A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL (2)在反应装置中应选用______冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是______。 (3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理__________。 (4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_______。 (5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_______。 (6)本实验制备的苯甲酸的纯度为_______；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于_______(填标号)。 A．70% B．60% C．50% D．40% (7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中__________的方法提纯。 【答案】 ①. B ②. 球形 ③. 无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化 ④. 除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气 ⑤. 2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ⑥. MnO2 ⑦. 苯甲酸升华而损失 ⑧. 86.0％ ⑨. C ⑩. 重结晶 【解析】 【分析】甲苯用高锰酸钾氧化时生成苯甲酸钾和二氧化锰，为增加冷凝效果，在反应装置中选用球形冷凝管，加热回流，当回流液中不再出现油珠时，说明反应已经完成，加入适量的饱和亚硫酸氢钠溶液除去过量的高锰酸钾，用盐酸酸化得苯甲酸，过滤、干燥、洗涤得粗产品；用KOH溶液滴定，测定粗产品的纯度。 【详解】（1）加热液体，所盛液体的体积不超过三颈烧瓶的一半，三颈烧瓶中已经加入100m的水，1.5mL甲苯，4.8g高锰酸钾，应选用250mL的三颈烧瓶，故答案为：B； （2）为增加冷凝效果，在反应装置中宜选用球形冷凝管，当回流液中不再出现油珠时，说明反应已经完成，因为：没有油珠说明不溶于水的甲苯已经完全被氧化；故答案为：球形；没有油珠说明不溶于水的甲苯已经完全被氧化； （3）高锰酸钾具有强氧化性，能将Cl-氧化。加入适量的饱和亚硫酸氢钠溶液是为了除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气；该步骤亦可用草酸处理，生成二氧化碳和锰盐，离子方程式为：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；故答案为：除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气；5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O； （4）由信息甲苯用高锰酸钾氧化时生成苯甲酸钾和二氧化锰，“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是：MnO2，故答案为：MnO2； （5）苯甲酸100℃时易升华，干燥苯甲酸时，若温度过高，苯甲酸升华而损失；故答案为：苯甲酸升华而损失； （6）由关系式C6H5COOH～KOH得，苯甲酸的纯度为： ×100%=86.0%；1.5mL甲苯理论上可得到苯甲酸的质量： =1.72g，产品的产率为 ×100%=50%；故答案为：86.0%；C； （7）提纯苯甲酸可用重结晶的方法。故答案为：重结晶。 【点睛】本题考查制备方案的设计，涉及物质的分离提纯、仪器的使用、产率计算等，清楚原理是解答的关键，注意对题目信息的应用，是对学生实验综合能力的考查，难点（6）注意产品纯度和产率的区别。 18. 1，3-丁二烯(，简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新。 Ⅰ．1-丁烯催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。 （1）时，相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 燃烧热 a 已知：，则_______。 （2）将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。 ①图中温度T由高到低的顺序为_______，判断依据为_______。 ②已知的标准平衡常数，其中，则温度下，该反应的_______。 Ⅱ．电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯。 （3）反应开始时，溶解在电解液中的吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变_______0(填“>”“<”或“=”)，生成丁二烯的电极反应式为_______。 （4）一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电量随相对电势变化如下图所示。 已知：丁二烯的选择性；电量，n表示电路中转移电子的物质的量，。 ①当相对电势为时，生成丁二烯的物质的量为_______(列计算式)。 ②当丁二烯选择性减小时，阴极产生的物质还可能有_______(填标号)。 A． B． C． D．C3H4 【答案】（1）-2718 （2） ①. ②. 反应为吸热反应，相同条件下，升高温度，平衡正向移动，1-丁烯的平衡转化率升高 ③. （3） ①. < ②. （4） ①. ②. BD 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；由表： ① ② ③ 由盖斯定律，③-①-②得反应，则a=-2718kJ/mol； 【小问2详解】 ①反应为吸热反应，相同条件下，升高温度，平衡正向移动，1-丁烯的平衡转化率升高，则图中温度T由高到低的顺序为； ②由图，温度下，平衡时压强为0.1MPa，1-丁烯的平衡转化率为30%，假设1-丁烯投料为1mol，则： 总的物质的量为1.3mol，则、、分压分别为、、，该反应的； 【小问3详解】 溶解在电解液中的吸附在催化剂表面，该吸附过程为熵减的过程，则熵变<0；以溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯，则生成丁二烯的电极反应为乙炔在碱性条件下得到电子发生还原反应生成丁二烯，反应为：； 【小问4详解】 ①当相对电势为时，由图，总电量为，则电路中转移电子，丁二烯的选择性为70%，结合反应，则生成丁二烯的物质的量为； ②阴极上物质得到电子发生还原反应，元素化合价降低，则当丁二烯选择性减小时，阴极会产生其它还原产物，产生的物质还可能有B． 、D．C3H4，生成二氧化碳和氧气需要发生氧化反应，故选BD。 19. 药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示： 已知：① ② ③(表示烃基或芳基) （1）反应①的反应类型是______。 （2）反应②的化学方程式______。 （3）的结构简式是______。 （4）反应③的化学方程式______。 （5）F的分子式，中含有的官能团______。 （6）写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式(不考虑或结构)______。 a．苯环上的一氯代物有两种 b．既发生银镜反应又能发生水解反应 （7）已知：(、R′为烃基)，以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。 ______。 【答案】（1）氧化反应 （2）+CH3OH+H2O （3） （4） ++2HBr （5）碳碳双键、羧基 （6） （7） 【解析】 【分析】能与高锰酸钾反应生成，A是；根据，由逆推，可知B是；根据信息①，由逆推，可知E是、D是、C是；在稀硫酸作用下发生水解反应生成F，F是。 【小问1详解】 由分析可知，反应①是被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，发生的反应类型是氧化反应，故答案为：氧化反应； 【小问2详解】 反应②是和甲醇发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为： +CH3OH +H2O； 【小问3详解】 根据以上分析，C的结构简式是：； 【小问4详解】 反应③是和甲苯发生取代反应生成，反应的化学方程式为： ++2HBr 【小问5详解】 F的分子式是，F的结构简式是，含有的官能团名称是碳碳双键、羧基，故答案为：碳碳双键、羧基； 【小问6详解】 由题，a．苯环上的一氯代物有两种； b．既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明含有酯基，符合条件的的同分异构体有：  ； 【小问7详解】 乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成乙二醇，乙二醇氧化为乙二醛，乙二醛和2-溴丙烷反应生成 ， 发生消去反应生成，因此合成路线为：  。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山西大学附中 2025~2026学年第一学期高三年级期中模块诊断 化学试题 考试时间：75分钟 考查范围：有机化学、化学反应原理和部分元素化合物 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. “神舟十三号”逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于天然高分子材料 B. 杭州亚运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能 C. “深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理 D. 纤维是人们生活中的必需品，天然纤维、再生纤维和合成纤维统称为化学纤维 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 船式： B. 的名称：乙二酸乙二酯 C. 的名称：2-甲基-3-戊烯 D. 羟基的电子式为 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 4. NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是 A. 图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中 B. 图乙：准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体 C. 用图丙所示操作排除碱式滴定管中气泡 D. 用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液 5. 下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒硫酸钡作为内服“钡餐”造影剂。医院抢救钡离子中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9；Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列推断正确的是 A. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶 B. 可以用0.36 mol·L-1Na2SO4溶液给钡离子中毒者洗胃 C. 抢救钡离子中毒者时，若没有硫酸钠也可以用碳酸钠溶液代替 D. 误饮c(Ba2+)=1.0×10-5 mol·L-1的溶液时，会引起钡离子中毒 7. 一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 升高温度，可能引起由c向b的变化 B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 8. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价一类”二维图，下列叙述中错误的是 A. 从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为－1，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂 B. 物质①与水反应的离子方程式为： C. 淡黄色固体②可用于呼吸面具，若有1mol②参与反应，转移的电子的物质的量为2mol D. 若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可加入适量的氢氧化钠溶液 9. 下列由实验操作及现象所得的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向0.5mL溴乙烷中加入约2mL2%AgNO3溶液，振荡 溶液分层，上层出现浑浊 溴乙烷是电解质，能电离出Br- B 向苯酚钠溶液中通入足量CO2气体 溶液变浑浊 C 光洁的铜丝灼烧后，趁热插入2mL乙醇中 铜丝由黑色变为红色 乙醇具有氧化性 D 向CH3COOH溶液中加入CH3COONH4固体，测量溶液pH变化 pH变大 CH3COONH4溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 10. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。下列说法正确的是 A. 总反应是放热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. ①转化为②的进程中，决速步骤为 11. D-乙酰氨基葡萄糖(结构简式如图)是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正确的是 A. 分子式 B. 该分子中含有3种含氧官能团 C. 与葡萄糖互为同系物 D. 分子中含有键，不含键 12. 25℃时，二元弱酸H2A的，，下列说法正确的是 A. 溶液中 B. 将等浓度的溶液和硫酸溶液稀释10倍，前者pH较小 C. 的化学平衡常数 D. 向溶液滴加溶液至中性时 13. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 A. 浸出镁的反应为 B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D. 分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 14. 常温下，用的溶液滴定 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. 常温下， B. 甲基橙可以选为该滴定过程终点判断的指示剂 C. 达到点②时，滴入 D. 点①到点④过程中，水的电离程度先增大后减小 15. 我国科学家发明了一种以和为电极材料的新型电池，其内部结构如下图所示，其中①区、②区、③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料转化为。下列说法错误的是 A. 充电时，b电极上发生还原反应 B. 充电时，外电源的正极连接b电极 C. 放电时，①区溶液中的向②区迁移 D. 放电时，a电极的电极反应式为 16. 天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为、或Ca2+)与pH变化的关系如下图所示。下列说法错误的是 A. 曲线②代表 B. Ka2(H2CO3)的数量级为10-11 C. a=-4.35，b=-2.75 D pH=10.3时，c(Ca2+)=10-7.6　mol·L-1 二、非选择题(本题包括3题，除标注外每空2分，共52分) 17. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下： +KMnO4→+ MnO2+HCl→+KCl 名称 相对分 子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·mL−1) 溶解性 甲苯 92 −95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100℃左右开始升华) 248 —— 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 实验步骤： (1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 (2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。 (3)纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L−1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。 回答下列问题： (1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。 A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL (2)在反应装置中应选用______冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是______。 (3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理__________。 (4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_______。 (5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_______。 (6)本实验制备的苯甲酸的纯度为_______；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于_______(填标号)。 A．70% B．60% C．50% D．40% (7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中__________的方法提纯。 18. 1，3-丁二烯(，简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新。 Ⅰ．1-丁烯催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。 （1）时，相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 燃烧热 a 已知：，则_______。 （2）将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。 ①图中温度T由高到低的顺序为_______，判断依据为_______。 ②已知的标准平衡常数，其中，则温度下，该反应的_______。 Ⅱ．电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯。 （3）反应开始时，溶解在电解液中的吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变_______0(填“>”“<”或“=”)，生成丁二烯的电极反应式为_______。 （4）一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电量随相对电势变化如下图所示。 已知：丁二烯的选择性；电量，n表示电路中转移电子的物质的量，。 ①当相对电势为时，生成丁二烯的物质的量为_______(列计算式)。 ②当丁二烯选择性减小时，阴极产生的物质还可能有_______(填标号)。 A． B． C． D．C3H4 19. 药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示： 已知：① ② ③(表示烃基或芳基) （1）反应①的反应类型是______。 （2）反应②的化学方程式______。 （3）的结构简式是______。 （4）反应③的化学方程式______。 （5）F的分子式，中含有的官能团______。 （6）写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式(不考虑或结构)______。 a．苯环上一氯代物有两种 b．既发生银镜反应又能发生水解反应 （7）已知：(、R′为烃基)，以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。 ______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $