湖南衡阳市衡阳县2027届高三上学期一模 化学试题

2026年11月高三试卷 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。） 题号 1234567891011121314 答案D CD B C DC A B D C B AB 1.D【解析】选项A,植物油中含有碳碳双键，易被氧化，A不符合题意；选项B,明矾净水原理：A3+十3HO一Al(OH)3(胶体) 十3H,A1(OH)3胶体可吸附水中的悬浮物并沉降，B不符合题意；选项C,SO2可杀菌消毒，也可抗氧化，C不符合题意；选项 D,晶态和非晶态间的可逆转换是不同物理状态间的转化，D符合题意。 2.C【解析】选项C,联想浓硫酸稀释放出大量的热，浓硝酸中含有水，浓硫酸的密度大于浓硝酸，混合时应将浓硫酸缓授注入浓硝 酸中，C符合题意。 3.D【解析】选项A,钢铁吸氧腐蚀的正极反应为O2十2H2O十4e一4OH,A错误；选项B,NSO3溶液与稀硫酸反应的离子 方程式为SO十2H一SO2↑十SV十HO,B错误；选项C,HF是弱酸，不能拆成离子形式，C错误。 4.B【解析】选项A,CO2的电子式为：O:C:O:,A错误；选项B,H2O分子的空间结构为V形，且O比H大，B正确；选项C,基态 Na的价层电子排布式为3s,C错误：选项D,NH3分子间的氢键可表示为N一H…N,D错误。 5.C【解析】选项A,a可以是N2,N分子中含1个o键和2个π键，因此a分子中可存在。键和π键，A正确；选项B,对应转化为 N→NO→NO>HNO→NO,可通过下列反应实现：N和O2在放电或高温条件下反应生成NO,NO与O2反应生成NO2, NO与水反应生成HNO3,稀硝酸与Cu反应生成NO,B正确：选项C,两者可以互相生成，C错误：选项D,CIO2可用于自来水消 毒，D正确。 6.D【解析】选项A,离子晶体熔沸点高低取决于离子键强弱，离子键强弱取决于离子半径和离子所带电荷，A正确；选项B,HO 极性越大，越易断裂，更易电离出H表现酸性，B正确：选项C,N2H4通过配位键结合水中的H生成NH,导致c(OH)> c(H),溶液显碱性，C正确；选项D,CO2、CH2O,CCL4键角依次减小，主要原因是中心原子杂化类型不同，D错误。 7.C【解析】选项A,不能通过加热NH,CI固体制取NH3,HC与NH遇冷重新生成NH4CI固体，A错误；选项B,KMnO4溶液 具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装，B错误；选项C,俯视刻度线定容会导致所配溶液体积偏小，浓度偏大，C正确：选项D,制取 溴苯需要液溴，而非溴水，D错误。 8.A【解析】选项A,根据已知信息可知，FB2在800℃可升华，气体遇冷凝华变成固体，导管应尽量短且管径大，防止堵塞，A正 确；选项B,装置乙的作用是干燥HBr,HBr为酸性气体，会与碱性干燥剂碱石灰发生反应而被吸收，因此装置乙中不能盛装碱石 灰，B错误；选项C,若先加热装置丙再通入，装置内的空气会与加热的细铁丝发生反应生成铁的氧化物，千扰实验，故应先通 入N2排尽装置内的空气后再加热装置丙，C错误；选项D,浓硫酸具有强氧化性，会将反应生成的HBr氧化为B2,无法得到制 备FeBr2所需的反应物HBr,D错误。 9.B【解析】根据“负氧正还”，Z电极是负极，石墨电极是正极。选项A,无标准状况条件，不能确定消耗O2体积，A错误；选项 B,正极电势高于负极电势，B正确；选项C,原电池中阴离子移向负极，C错误；选项D,因为电解质溶液是KOH溶液，所以Z电 极上的电极反应式为Zn一2e+2OH-ZnO+H2O,D错误。 10.D【解析】选项A,该分子不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确；选项B,根据结构可知，2个N原子的价层电子 对数分别为3和4，杂化方式分别为sp和sp,B正确：选项C,一COOH有酸性，一一有碱性，C正确；选项D,该物质不能 发生消去反应，D错误。 11.C【解析】X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，内层只能为2个电子，最外层为4个电子，故X为C(第二周期)：W原 子的2p能级有3个未成对电子，电子排布为1s22s22p,故W为N;Y原子的M层未成对电子数为4，电子排布为[Ar]3d4s2, 故Y为F(第四周期)；X、Y、Z位于不同周期，故Z为第一周期或第三周期元素，且Z原子的s能级电子总数等于p能级电子总 数，电子排布为1s22s22p3s2,故Z为Mg。选项A,Mg+与N3的电子层排布相同，但Mg2+的核电荷数更多，核对电子的引力 更大，半径更小，A错误；选项B,C和N的氢化物有多种，C的氢化物的沸，点不一定小于N的氢化物的沸点，B错误；选项C, C的第二电离能比N的第一电离能大，C正确；选项D,[F(CN)63较稳定，D错误。 12.B【解析】选项A,该过程无π键的断裂与形成，A错误；选项B,该过程中，Nl2、①中配体均是中性配体，Ni为0价，②、③、④ 中Ni为十2价，B正确；选项C,催化剂不改变反应的焓变，C错误；选项D,①中苯环大π键电子填入Ni空轨道形成配位键，则 苯环的电子云密度越大，形成配位键的趋势越大，三氟甲基为吸电子基，会使苯环的电子云密度降低，形成配位键的趋势减弱， 因此反应物换为 NR1R后，生成①这步反应的速率变慢，D错误。 F3O 化学参考答案(27XD)一1 13.A【解析】由图a可知，生成C的活化能更小，则反应速率更快；相同质量B具有的能量比C低，则B更稳定，反应足够时间，生 成B的量增多，故图b中浓度逐渐减小的为A,开始生成速率较快的为C,最终生成较多的为B。选项A,设初始加入A的质量 为，浓度为c0,A、B、C互为同分异构体，则摩尔质量相同，等质量时物质的量相等，由图b可知，mi时，B、C的浓度相等， 则c(A)十2c(C)=cn,即y十2x=cn,t2min时，A、B的浓度相等，则2c(A)十c(C)=cu,设此时C的浓度为amol·LJ,即2十a =cu,可得y十2x=2x十a,由图b可知，min时C的浓度大于t2min时C的浓度，即x>a,x-a>0,则2z=a十y十x-a>x十 y,A正确；选项B,A生成B的反应和A生成C的反应是平行反应，同时达到平衡，B错误；选项C,由图可知，A(g)一B(g) 的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B的物质的量减小，而总的物质的量不变，故B的体积分数减小，C错误：选项D, 图b中曲线②对应的物质是C(g),D错误。 14.B【解析】第一步，H先和CO发生反应：CO+H+一HCO。,对应第一个滴定突跃点V(HCI)=10.00mL,说明原溶液 中n(Na2CO3)=0.1000mol/L×0.010L=0.001mol,COg全部转化为HCO;第二步，H继续和HCO发生反应：HCO 十H一H2CO3,对应第二个滴定突跃，点V(HCl)=25.00mL,该步消耗盐酸体积为25.00mL-10.00mL=15.00mL,总 n(HCO)=0.1000mol/L×0.015L=0.0015mol,因此原溶液中n(NaHC03)=0.0015mol-0.001mol=0.0005mol, B错误。 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.(14分，除标注外，每空2分) (1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗(1分)检漏（同时答“检漏和检查气密性”不给分）(1分) (2)将Co+转化为易被氧化的[Co(NH)6]+或过氧化氢不易氧化Co2+(合理即可) (3)除去活性炭(1分)防止[Co(NH)6]CL过早析出，降低产率（答“使[Co(NH3)6]C1在滤液中“提高产率”给分）(1分) (4)温度过高，使[Co(NH)6]3++CI一[Co(NH)C]++NH平衡正向移动，生成[Co(NH)C门Cl2;温度过高，氨气逸 出，使[Co(NH)6]3++CI=[Co(NH)C门++NH平衡正向移动，生成[Co(NH)C门C2;盐酸过量，使[Co(NH)6]3++ CI=[Co(NH)CI++NH平衡正向移动，生成[Co(NH)CI]C2;NH,CI过多，使[Co(NH)6]3++CI= [Co(NH)C]++NH平衡正向移动，生成[Co(NH)C]C(答对一条即给全分，只答含杂质不给分，未指明平衡不给分，答 “生成[Co(NH3)5C门+的平衡正向移动”给分) (5)活性炭具有吸附性，过多的活性炭会吸附产品，使产率降低 (6)59cy6 m (7)AC(选对1个给1分，错选不给分，共2分) 【解析1K6)由关系式C02+~EDTA,得mg产品中n(Co)=10 XcXVX103mol=cVX102mol,m(Co)=59cVX10×100% m =59cy% m (7)B.量筒不能精确到0.01mL,B错误；D.接近滴定终，点时，眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色的变化，D错误。 16.(15分，除标注外，每空2分) (1)第四周期第Ⅷ族(1分) (2)SiO2、Pd(写对1个给1分，错写不给分，共2分) (3)2CO2+HO+6H+一2Ce3++O2↑+4H2O(无“个”符号不扣分) 防止P在“酸浸I”过程中生成[PdCL4]2提前进人滤液（答到“HO2氧化Pd给1分，答到“生成[PdCl4]-”给2分） (4)H2SO, (5)2Ce3++3HCO+3NH·H2OCe(CO)3￥十3NH+3HO(无“￥”符号不扣分) (6)Ce2O3 (7)10% 7.24g 解析K6)MCe(C03·10HO=724g·mol,7.24gCe(C0)·10旺0的物质的童1发724g·mo争 0.01mol,0.01 mol Ce2(C2O,)3·10H20中含有n(Ce)=0.02mol,290~330℃下所得固体是铈的氧化物，质量是3.28g,氧化 Om38T0=8g乙-8828=0)w储*888=o,80Xo00=9m本洋℃ =0.03mol,得n(Ce):n(O)=2:3,故该氧化物的化学式为Ce2O3。 (7)已知n(CeO2):n(Y,O)=3:1,取3 mol CeO2和1molY,O,总正电荷为3molX4+2molX3=18mol,由电荷守恒得 0的物质的量为9m0l,而阳离子均为Ce+时，对应02的物质的量为10m0l,故0的空缺率为10.9X100%=10%。 10 化学参考答案(27XD)一2 17.(15分，除标注外，每空2分) (1)醚键(1分)还原反应(1分) (2)消耗反应产生的H1,促进反应正向进行（只答“提供碱性环境”给1分，只答“消耗HⅡ”给1分） CHO (3) CHO (4)AC(选对1个给1分，错选不给分，共2分) H.CO -COOH 催化剂 (5) H.CO C00H(未写反应条件扣1分) (6)12 CH CH CI CH OH CHO 0 0 NaOH/H.O CH (COOH) 多聚磷酸 (7) C 01C OH 光照 △ (前面三步共 △ 1分，后面两步各1分，共3分) 18.(14分，每空2分) (1)十123.9（未写“+”给分，写单位给分） (2)AE(选对1个给1分，错选不给分，共2分) (3)通入的H增大了副反应Ⅱ生成物的浓度，使副反应Ⅱ的平衡逆向移动，生成的碳减少，从而减缓了积碳对催化剂活性位点 的覆盖（未写明“反应Ⅱ平衡逆向移动”不给分） (4)①曲线b(写“曲线B”“6”均不给分)②1.5③随着原料气中n(H2):n(CaH)的增大，H2增加，H吸附在G位点上， 使G位点减少，内烷脱氢生成丙烯的速率减小④三5对X×兰产力 ×力 【解析】(1)△H1=[(-2219.9)-(-2058.0)-(-285.8]kJ·mol1=+123.9kJ·mol1。 (2)A.反应Ⅱ生成固体碳，气体质量减少，恒容时气体密度随反应进行而减小，密度不变说明反应达到平衡，A正确；B.碳为固 体，加入少量碳不改变平衡，对反应I、Ⅱ平衡均无影响，B错误；C.及时分离出丙烯，反应I平衡正向移动，CH减少，H增 多，反应Ⅱ平衡逆向移动，C错误；D.升高温度，正、逆反应速率均增大，只是正反应速率增大得更多，D错误；E.恒容充入氩气， 各组分分压不变，平衡不移动，丙烷的转化率不变，E正确。 (4)①曲线Q随n(H):(CHs)的增大而减小，说明曲线a表示丙烷平衡转化率，则曲线b表示丙烯生成速率。 ②n(H2):n(CgH3)=2.0时，丙烯的平衡产率为45%×90%=40.5%；n(H2):n(CgH)=1.5时，丙烷的平衡转化率大于 47.5%,丙烯的选择性大于87.5%，则丙烯的平衡产率大于47.5%×87.5%≈41.6%。 ④设起始时丙烷为1mol、氢气为2mol。由图可知，平衡时丙烷的转化率为45%、丙烯的选择性为90%，故有0.45mol×90% =0.405 mol Ca Hs经主反应I转化为丙烯，另有0.45mol×10%=0.045molC3Hg经副反应Ⅱ转化为碳。列三段式如下： Ca Hs(g)=Ca H6(g)+H2(g) 起始/mol 1 0 2 转化/mol 0.405 0.405 0.405 平衡/mol 0.55 0.405 2.585 C3H8(g)=3C(s)+4H2(g) 起始/mol 1 2 转化/mol 0.045 0.18 平衡/mol 0.55 2.585 平衡时n(CaH)、n(CgH6)、(H2)分别为0.55mol、0.405mol、2.585mol,气体的总物质的量为3.54mol(碳为固体，不计入 气体)，你系的总压强为力Pa,故主反应[的K,二三×p×.入2 n MPa. 化学参考答案(27XD)一3 2026年11月高三试卷 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题卷和答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Cl~35.5 Co~59 Zn~65 Ce~140 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。） 1．下列过程不涉及化学变化的是（ ） A．植物油久置氧化变质 B．加入明矾后泥水变澄清 C．葡萄酒酿制过程中添加适量的起保质作用 D．光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间可逆转换 2．下列做法违反化学实验安全要求的是（ ） A．碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上1%硼酸溶液 B．比较和热稳定性的实验中，应束好长发、系紧宽松衣物 C．混合浓硝酸和浓硫酸： D．活泼金属着火时选用灭火毯盖灭 3．下列反应方程式正确的是（ ） A．钢铁吸氧腐蚀的正极反应： B．向溶液中滴加稀硫酸： C．用氢氟酸雕刻玻璃： D．乙醛使溴水褪色： 4．侯氏制碱法突破了西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为。下列有关化学用语正确的是（ ） A．的电子式为 B．的空间填充模型： C．Na的价层电子排布式： D．分子间的氢键可表示为 5．部分含C或N或Cl物质的分类与相应化合价的关系如图。下列说法错误的是（ ） A．a分子中可存在键和键 B．可存在a→b→c→d→b的转化 C．e加热可生成c，c不可反应生成e D．若a为黄绿色气体，则c可用于自来水消毒 6．结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是（ ） 选项 事实 解释 A 熔点： 的体积大于 B 常温下，苯酚能与溶液反应，而乙醇不能 苯环使的极性变强 C 溶于水显碱性 可结合水中的生成 D 键角依次减小 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对之间的斥力 7．下列说法正确的是（ ） A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可赶出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D．图④装置可制取溴苯 8．实验室制备溴化亚铁的实验装置如图所示（加热及夹持仪器已省略）。 已知：①易潮解，800℃升华；②浓磷酸为难挥发性酸。 下列说法正确的是（ ） A．为避免凝华堵塞导管，进入装置丁的导管需变大变短 B．装置乙和戊中盛装的试剂均可为碱石灰 C．实验开始时，需先加热装置丙的素烧瓷反应管，再通入 D．装置甲中的浓磷酸可用浓硫酸替换 9．锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是（ ） A．消耗65 g Zn时，正极上消耗O2 11.2 L B．电势：石墨电极>Zn电极 C．向石墨电极移动 D．Zn电极上的电极反应式： 10．我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该分子是极性分子 B．该分子中N原子有sp²、sp³两种杂化方式 C．该物质既有酸性又有碱性 D．该物质可以发生取代反应、加成反应、消去反应 11．一种无机盐纳米药物，其组成元素均位于前四周期。基态X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，基态W原子的2p能级有3个未成对电子，基态Y原子的M层未成对电子数为4，基态Z原子的s能级和p能级电子总数相等，X、Y、Z位于不同周期。下列叙述正确的是（ ） A．简单离子半径： B．氢化物的沸点： C．电离能： D．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定变红色 12．以某种含镍催化剂NiL2（L为电中性配体）催化芳香酰胺（以苯甲酰胺为例）的醇解反应的机理如图所示（R¹、R²=烃基）。 已知：①中存在苯环大键电子填入Ni空轨道形成的配位键。 下列说法正确的是（ ） A．该过程存在键和键的断裂与形成 B．①中Ni为0价，②中Ni为+2价 C．催化剂NiL2降低了反应的，从而加快了反应速率 D．若将反应物中的换为，则生成①的该步反应的速率变快 13．物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a。某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度c随时间t的变化如图b。下列说法正确的是（ ） A．图b中数据满足关系： B．体系中，反应先达到平衡 C．体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加 D．图b中曲线②对应的物质是 14．采用标准溶液滴定20.00 mL 和的混合溶液，滴定曲线如图所示。 下列叙述错误的是（ ） A．滴定过程中应依次使用指示剂酚酞、甲基橙 B．初始混合溶液中， C．时，混合溶液中 D．加入为0～10.00 mL时，离子反应为 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15．（14分）钴的配合物种类繁多，在催化、医药、电池材料等领域应用广泛。配合物可通过如下反应制备：。 已知：①是橙黄色晶体，溶于热水，在冷水中微溶； ②是紫红色晶体，溶于热水，在冷水中微溶； ③； ④在水溶液中，不易被氧化，具有较强的还原性，易被氧化。 Ⅰ．制备钴（Ⅲ）的配合物： 制备装置（加热和夹持装置已省略）如图所示： 具体步骤如下： ⅰ．称取2.0 g，用5 mL水溶解。 ⅱ．分批加入3. 0g 后，将溶液温度降至10℃以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。 ⅲ．加热至55℃反应20 min，冷却，过滤。 ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤。 ⅴ．滤液转入烧杯中，加入4 mL浓盐酸，冷却、过滤、洗涤、干燥，得到橙黄色晶体。 （1）装有浓氨水的仪器名称为__________，该仪器在使用前必须进行的操作是____________________。 （2）步骤ⅱ中先加浓氨水再加双氧水的原因是________________________________________________。 （3）步骤ⅳ中趁热过滤的目的是______________________________，_____________________________。 （4）某同学制得的产品为紫红色，从化学平衡的角度解释导致该结果的原因可能是________________ ______________________________________________。 （5）活性炭是反应的催化剂。实验表明，随着活性炭用量的增加，的产率先升高后下降，请解释下降的原因：___________________________________________________________________。 Ⅱ．测定产品中钴的含量 称取产品，加入足量的溶液并加热蒸出游离的，冷却后，加入适量稀盐酸和稍过量溶液，加热反应至溶液呈透明的粉红色，再煮沸3 min，使中钴元素全部转化为，并除去过量的。冷却后，将溶液转移至250 mL容量瓶中定容，准确量取25.00 mL至锥形瓶中，加入缓冲溶液和指示剂，用的EDTA标准溶液（呈酸性）滴定至终点，消耗标准溶液。（已知：EDTA与按1∶1形成稳定配合物） （6）计算产品中钴元素的质量分数：__________（用含、、的代数式表示）。 （7）在滴定过程中，下列操作正确的是__________（填标号）。 A．用酸式滴定管取用EDTA标准溶液 B．用量筒量取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中 C．接近滴定终点时，加入少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D．接近滴定终点时，眼睛观察滴定管中液面高度的变化 16．（15分）以某废旧单原子催化剂前驱体（主要成分为，含有少量、、Pd、CaO及）为原料回收贵金属Pd并制备高纯的工艺流程如下： 已知：①能被萃取剂HR萃取； ②不溶于盐酸，Pd能与王水反应生成。 回答下列问题： （1）Fe在元素周期表中的位置为__________。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分为__________。 （3）“酸浸Ⅰ”步骤中，加入的目的是______________________________（用离子方程式解释），并且为提高Pd的回收率，“酸浸Ⅰ”过程中须严格控制的用量，原因是__________。 （4）“萃取”过程中发生反应：，则“反萃取”步骤中加入的物质X为__________（填化学式）。 （5）“沉铈”时得到，该反应的离子方程式为______________________________。 （6）在空气中加热7.24 g草酸铈晶体[]（）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表所示。 温度范围/℃ 固体质量/g 220～280 5.44 290～330 3.28 >420 3.44 加热到290～330℃过程中生成的固体氧化物的化学式为_________。 （7）常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到稳定的结构。若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为__________。 17．（15分）化合物L是一种重要的中间体，可按以下路线合成L（部分反应条件及试剂已简化）。 已知：①； ②； ③ 回答下列问题： （1）化合物E中除羰基外还含有的官能团的名称为__________，C→D的反应类型为__________。 （2）有利于A→B的转化，原因是__________________________________________________。 （3）H的结构简式为__________。 （4）下列说法正确的是__________（填标号）。 A．化合物B分子中最多有14个原子共平面 B．化合物D的核磁共振氢谱显示8组峰 C．化合物L分子中含有4个手性碳原子 D．可用溴水检验化合物I中碳碳双键的存在 （5）J→L的化学方程式为__________________________________________________。 （6）F的同分异构体中，同时满足下列条件的有__________种（不考虑立体异构）。 ①能与溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③苯环上只有两个取代基，且处于对位 （7）参照上述合成路线，设计以和为基础原料（无机试剂任选）合成化合物的流程路线图。 18．（14分）丙烯是重要的有机化工原料，广泛应用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。丙烷催化脱氢制丙烯是目前工业上生产丙烯的重要方法，反应过程中主要发生下列反应： 主反应Ⅰ． 副反应Ⅱ． （1）已知25℃、101 kPa下，相关物质的燃烧热如表所示，则主反应Ⅰ的__________。 物质 燃烧热 −2219.9 −2058.0 −285.8 （2）若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是__________（填标号）。 A．容器内气体的密度不再改变，说明反应达到平衡状态 B．向平衡体系中加入少量碳，反应Ⅱ的平衡逆向移动 C．及时分离出丙烯，反应Ⅰ的平衡正向移动，反应Ⅱ的平衡不移动 D．升高温度，反应Ⅰ的平衡正向移动，原因是正反应速率增大、逆反应速率减小 E．达平衡后，向体系中充入少量氩气，丙烷的平衡转化率不变 （3）副反应Ⅱ生成的碳会沉积在催化剂表面，覆盖催化剂的活性位点，使催化剂失活。研究表明，在原料气中通入一定量的可明显减缓催化剂的失活。从化学平衡的角度解释其原因：__________________ ____________________________________________________________。 （4）一定温度下，压强为p MPa时，原料气中会对丙烷平衡转化率、丙烯选择性和丙烯生成速率产生影响，实验结果如图所示。 ①图中表示丙烯生成速率的曲线是____________________（填“曲线a”或“曲线b”）。 ②当分别为1.5和2.0时，达平衡时，丙烯产率更高的是__________。 ③研究表明，该催化剂的活性中心是表面配位不饱和的Ga位点（记作），丙烷分子必须先吸附在位点上才能被活化脱氢，也可以在位点上吸附。结合上述信息解释，当原料气中时，曲线b减小的原因：_______________________________________________。 ④该条件下，向密闭容器中通入的混合气体，则主反应Ⅰ的__________MPa（用含p的代数式表示，列出计算式即可，Kp是用各气体平衡时的分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数）。 学科网（北京）股份有限公司 $