湖南郴州市北湖区等5地2027届高三上学期第一次教学质量监测 化学试题

2027届高三第一次教学质量监测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答 案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择 题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.本试题卷共8页，如缺页，考生须及时报告监考老师，否则后果自负。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-140-16S-32Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.“中国制造”的辉煌成就与化学的深度支撑密不可分。下列叙述正确的是 A.“华龙一号”核反应堆采用二氧化铀(U02)陶瓷芯块，U中子数为92 B.“深地一号为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 C.我国“北斗”卫星的芯片基底使用的单晶硅，属于新型无机非金属材料，用作半导体 D.“黑色黄金T1200级超高强度碳纤维实现百吨级量产，碳纤维是天然高分子 2.下列化学用语或图示正确的是 A.HCIO的球棍模型： B.用电子式表示MgC2的形成过程为 :d+Mg.+d:→[：d:]Mg2+[:d:] 30 C.基态Cu的价层电子轨道表示式： HWHN1中 D.SO3的VSEPR模型： 高三化学试题第1页（共8页) 3.下列实验中，能达到实验目的的是 浓氨水 碱石灰 NaOH固体 A.实验室快速制NH B.配制100mL1.00mol·LNa0H溶液 尾气处理 Na,CO 溶液 铁粉 C.合成溴苯 D.除去C02中的S02 4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现且符合生产实际的是 A:制硝酸：N,一题是花雨→NH,。→N00)HN0, H, B.提纯谁：Si0,整>粗硅盖SiC,→Si C.工业制镁：海水oH→Mg(OH),起MgO电解→Mg D.制H,S0:FeS,→S02品→S0,%a0,yH,S0, 吸收 5.下列离子方程式不正确的是 A.A1C1,溶液和过量氨水反应：A13++3NH3H20=A1(OH)3↓+3NH B.化工废料处理，用稀硝酸溶解硫化亚铁(FeS)固体：FS+2H+=Fe2++H,S↑ C.向淡黄色固体Na0,中滴加蒸馏水，得到无色溶液：2Na202+2H20=4Na++40H+02个 D.向氯化亚铁溶液中加人铁氰化钾，产生蓝色沉淀： K++Fe2++[Fe(CN)]3-=KFe[Fe(CN)6] 6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，在周期表中X的原子半径最 小，基态Y原子中s电子数是p电子数的两倍，基态W原子的核外电子有5种空间运动 状态且有两个未成对电子。下列说法正确的是 A.第一电离能：W>Z>Y B.YX4的键角大于ZX C.ZW2为酸性氧化物 D.(YZ2的结构式为Z=Y-Y=Z 高三化学试题第2页（共8页) 7.结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 热稳定性：HCI>HI 键能：H-C1>H-I B 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：Si>C C 卤素单质的沸点：CL2<Br2<I2 键长：Cl-CI<Br-Br<I-I D 酸性：CF,COOH>CCl,COOH 电负性：F>CI 8.我国科研工作者研发了一种高效双功能电催化剂，可实现硝酸盐与葡萄糖的同时转化， 其原理如图所示。下列说法错误的是 M地☐ A.M的电势高于N CHO 阳 NH, ●0 离 B.电解一段时间后，电极Ⅱ附近溶液pH增大 子 O NO] C.阳极电极反应为：CH206+80H-6c=CH,O?+6H,0O 换 】 膜 D.电路中每通过2.4mol电子，将有2.4molK+从右向左移动 KOH+C.Hn2O KOH+KNO] 9.光催化有机合成是利用光能驱动化学反应的技术，某光催化有机合成反应如下： ∠入0十ArC 催化剂 tBu 光 tBu X 已知：-Ar表示芳基，-Bu表示-C(CH)h。下列说法错误的是 A.该反应的原子利用率为100% B.X、Y中碳原子的杂化方式均有2种 C.Y不存在立体异构 D.Y可发生加聚反应 10.科研人员在高温高压条件下合成了类金刚石结构的硼碳氮化合物，其晶胞结构如图 所示，立方晶胞参数为apm。Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.该化合物为共价晶体，硬度大 B.晶胞C一C键与C一N键的数目比为2：1 N C.晶体中与B原子距离最近且相等的B原子数为4 98 D.晶体的密度为 g.cm-3 Nx(a×10-10)3 高三化学试题第3页（共8页) 11.用过量的盐酸和CuC2溶液的混合液作为浸取剂，将黄铜矿（CuFeS2)中的铜元素 以[CuCL,J丁的形式，铁元素以Fe2+的形式浸出，一种流程示意图如下。 →含[CuCl]、Fe2+的溶液 黄铜矿 过量的HCl-CuC,混合液 粉碎 溶解、过滤 →含S、少量CuS等的固体 下列说法不正确的是 A.参与反应的n(CuCl2):n(CuFeS2:)=3:1 B.[CuC]的中心离子是Cut,配体是C1: C.浸取剂中的C1有助于CuFeS2固体的溶解 D.用浓盐酸和FCl,溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解 12.我国科学家研究化合物M(S)催化C02氢化机理。部分过程为化合物M(s)生成化合物 Ns),该过程的机理和相对能量曲线如图所示（已知1V=1.6×101J)。T$1、TS2均为 过渡态。下列说法错误的是 相对能量/oV TS2(11.28) TS1(6.05) TSI TS2 >C0 H (2.08) M+C0,(0.00) N(-1.63). M 反应过程 A.过渡态TS1比TS2更稳定 B.过程P→TS2为化合物M生成化合物N的决速步骤 C.化合物M催化C02氢化反应过程中一定有F-0键的断裂 D.该过程的热化学方程式为：Ms)+C02(g)=N(s)△H=-11.63kmol 环化 13.已知在恒容密闭容器中发生反应A(g)→B(g)+CH,OH(g)(仿程式已配平)，在 如图 210℃和220C时A的转化率随反应时间的变化关系如图所示，设A的起始浓度为d mol·L。下列说法错误的是 A.220℃时反应的平衡常数K=0.99dx0,991 99 mol/L 220℃ 210C 0.01d 6 B.从反应体系中移出部分甲醇可以提高A的转化率 按 90 C.210C时，0-200mim内A的平均反应速率为0.68d 200 ol/(L'min) 0 100 200250 350 D.a、b两点用物质B表示的瞬时反应速率：b<a (/min 高三化学试题第4页（共8页) 14.常温下，向20mL0.2molL1NaOH溶液中缓慢滴加0.2molL1HA溶液，混合溶液中 某些离子的浓度与HA溶液体积的关系如图所示。下列叙述错误的是 0.20 已知：常温下，HA的电离常数K。=10217。 0.15 0) A.水的电离程度：a(E)<a(M) ② B.M点：c(A)>c(OH)>c(H)>c(HA) 0.05 C.E点：c(A[(Na*)+c(H] 0.00 D.当加人20mLHA溶液时，混合溶液的pH≈7.59 0 51015T 20 V/mL 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)探究FeC204‘xH20的制备和纯度测定（夹持装置略）。 查阅资料：FeC2O4·xH20晶体是一种难溶于水和乙醇的黄色 固体，受热易分解。 实验步骤： i.将NH4)2Fe(SO4)2·6H20晶体和碎瓷片加人D中，A中盛装 稀硫酸，C中盛装饱和H2C2O4溶液，按图所示连接好装置， 先向D中加人稀硫酸，再向D中加人饱和H2C204溶液，加热至沸腾，反应充分后，停 止加热；过滤、洗涤、干燥后，得到产品的固体样品。 ⅱ.准确称取mg固体样品（含FeC204·xH20和少量H2C204·2H20),溶于过量稀硫酸， 水浴加热至70-85℃促溶，冷却后配成100.00mL溶液，取25.00mL,用c mol L1的KMn04 标准溶液滴定至终点。 益，在上述反应后的溶液中加人适量Z粉，再补加少量稀硫酸，充分反应。 iv继续用cmol·Ll的KMO4标准溶液滴定至终点。 回答下列问题： (1)仪器B的名称为 (2)步骤中判断充分反应的实验现象是 (3)步骤滴定过程中生成一种无色无味的常见气体，生成该气体的离子方程式为 0 (4)步骤曲中加人适量Zn粉的目的是 证明已达到该目的 的操作是取1滴反应后的溶液于点滴板上，滴加X溶液检验，X的化学式为 高三化学试题第5页（共8页) (5)上述滴定过程中用到的滴定管为 (填标号)。 a.酸式滴定管 b.碱式滴定管 c.酸式滴定管和碱式滴定管 (6)平行测定三次，i平均消耗KMnO4标准溶液V1mL,iv平均消耗KMnO4标准溶液 V2mL。忽略实验过程中的检验损耗，固体样品中FeC204xHz0的质量分数为 (用 含、c、V1、V2的代数式表示)。若实验过程i中滴定终点时俯视读数，会使测得样品中 FeC204·xH20的质量分数 (选填“偏大”、“偏小”和“无影响”)。 16.（14分)镍在生产、生活中广泛用于合金制造、催化剂等。以含镍废渣（主要成分为N0, 含FezO3、Fe0、AlzO,、Pb0、SiO2等)为原料提取粗镍的流程如图所示。 30%硫酸 NaCIO NiO NaOH溶液N,H 含镍 废渣 酸浸 氧化 调pH 还原法制备Ni →粗镍 滤渣1 滤渣2 N2 已知：在上述流程所给条件下，NaCIo不能氧化NiSO4。 回答下列问题： (1)“酸浸”中，粉碎镍废渣的目的是 “滤渣1” 的主要成分有 (填化学式)。 (2)写出基态Ni的价层电子排布式 (3)氧化中反应的离子方程式为 (4)“滤渣2经一系列操作得到A1Cl3·6H20,将A1Cl3·6H20和S0C2按一定比例混 合共热得到无水A1C3,已知该反应为非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式： 0 (5)已知：常温下，K[Al(O田3]=1.0×1033。“调pH步骤中，当c(A13+)=1.0×106molL 时，溶液pH为 0 (6)采用锂离子电池电解法精炼镍，以NSO4溶液为电解质溶液，用粗镍作 极。锂离子电池长期使用过程中，会因负极持续生成SEI膜、电极结构损耗等问题，造 成活性锂离子不可逆损耗，电池有效容量不断下降。科学家利用人工智能筛选出的补锂 试剂LSO2CF3,能使失活的电池再生并延长寿命，且保持电池原结构。将LSO2CF3注人 电池后充电补锂，过程中[S02C℉]在阳极分解为两种气体离去，其中一种气体为六氟乙 烷，写出补锂过程的阳极电极反应： 高三化学试题第6页（共8页) 17.（14分)药物中间体J的一种合成路线如下（注：一Ph为苯基，一Et为乙基）： H (B) CH,(COOEt) 1)EtONa OH、△ EtONa COOEt 2)H,0 Etooc Etooc D h Ph 1)OH 2H,△ EtONa,△ COCH, F 回答下列问题： (1)C中含氧官能团的名称是 ； E的分子式为： （2)C→D的反应类型是 ；F的核磁共振氢谱显示 组峰。 (3)H分子内有 个手性碳原子。 (4)写出F→H的化学方程式： (5)在E的芳香族同分异构体中，等质量有机物分别最多消耗Na、NaOH的物质的量 比为4：1且苯环上一氯代物只有1种的结构简式为 （写出一种即可)。 (6)以A和甲苯为原料合成G的路线如下： 光照X一 CH2OH C 由X制备苯甲醇的试剂和条件是 ;Z的结构简式为 18.(16分)甲烷重整制备合成气(C0+H2)是一种重要的能源转型途径。钉Ru)基催化剂（常 负载CeO2)作用下的三重反应如下： i.CH4(g)+H2O(g）=CO(g)+3H2(g)△Hi=+206kJ·molH i.CO(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g）)△H2=akJ·mol iii.CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AF3=+247kJ mol-1 其中，反应i、ⅱ为甲烷水蒸气重整(SMR)反应，反应ⅱ为甲烷干重整(DMR)反应。 回答下列问题： (1)上述分子中，属于极性键形成的非极性分子的有 (填化学式)。 (2)反应ⅱ中，a=。有利于反应i正向自发进行的条件是（填标号）。 A.高温 B.低温 C.任何温度 (3)在673K下，向刚性密闭容器中充人一定量CH4(g)和H2O(g)发生上述反应，下列情 况不能说明上述反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.气体密度不随时间变化 B.气体总压强不随时间变化 C.气体平均摩尔质量不随时间变化 D.反应的焓值不随时间变化 高三化学试题第7页（共8页) （4)已知反应的平衡常数K与温度T之间符合：hK:怎+©R为摩尔气体常数，C为常数)。 反应ⅱ和的lnK与温度T的数据如表所示，反应ⅱ对应表中数据 (填“a”或“b)。 T 423K 623K 723K a 6.7 2.9 1.8 InK b 1.7 9.2 28.3 （5)在反应器中充人体积比为3：1的H2O(g)、CH4(g)发生SMR反应，测得温度对反应 速率、H2的物质的量分数的影响如图所示（催化剂：Ru/CeO2)。 147 100 12 90 10 -80 70 6 60 % o -WCH) 一H,的物质的量分数% -30 0 -20 400500600700800 9001000 温度C 反应温度升高，单位体积内的活化分子百分数 (填“增大减小或“不变)。400℃~750℃ 区间，H2的物质的量分数随着温度升高而增大的原因是 0 （6)向体积为VL的某恒容密闭容器中充人1.5 nol CH4(g)和2.5molH20(g),在800K下 发生上述3个反应，平衡时，C0为0.4mol,C02为0.1mol。反应ⅱ的平衡常数Kp=(用 分数表示)。 (7)研究发现CeO2晶体属立方CaF2型晶体，结构如图所示，晶胞边长bnmo Ce4+和O2-间的最近距离为cm,Ce02作为催化剂参与反应时，Ce能在Ce4+和Ce3+之 间转变，引起氧空位的形成，若晶体中Ce+与Ce3+的个数比为4：1，则O2-的空缺率为 (提示：O2的空缺率为02空位数占O2未产生空位时O2的总数的百分比。) 高三化学试题第8页（共8页)2027届高三第一次教学质量监测 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 3 5 6 8 9 10 11 12 13 14 A D B B C D C B A D B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分，除标注外，每空2分) (1)球形冷凝管(1分) (2)黄色沉淀不再增加或溶液颜色由浅绿色变为无色 (3)5H2C204+2MmO4+6Ht=10C02个+2Mm2++8H,0 (4)将Fe3+完全还原为Fe2+ KSCN (5)a(1分) (6) m-1.26(c'-3cΨ2) ×100% 偏大 m 16.(14分，除标注外，每空2分) (1)增大固液接触面，加快反应速率，提高酸浸率。（合理即可）(1分) PbS04、SiO2(全对得2分，不全得1分，有错不给分) (2)3d84s2 (1分) (3)2Fe2++CIO+2H*=2Fe*+CI +H,O (4)A1C1,·6H,0+6S0CL,A1CL,+6S0,个+12HC个（设写条件扣1分） (5)5.0或5 (6)阳 2[SOCF3]-2e-2SO2↑+CF3-CF3↑ 17.(14分，除标注外，每空2分) (1)(酮)羰基(1分)（多写不得分） CH1O4(1分) (2)加成反应(1分) 3(1分) (3)1 高三化学答案第1页共2页 Ph 4) EtONa,A COCH, OH OH (5)HO OH或HO OH (写出一种即可) HO HO (6)NaOH水溶液、加热 CHO 18.(16分，除标注外，每空2分) (1)CH4、C02 (2) -41(1分) A(1分) (3)AD (4)a (5)增大(1分) 在400℃750℃区间，升高温度，反应i平衡正向移动，反 应ⅱ平衡逆向移动，对反应i的影响大于反应ⅱ（合理即可） (6) 4 19 (7) 5b×102(1分) 5% 高三化学答案第2页共2页