湖南郴州市北湖区等5地2027届高三上学期第一次教学质量监测 化学试题

2027届高三第一次教学质量监测 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3．本试题卷共8页，如缺页，考生须及时报告监考老师，否则后果自负。 4．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．“中国制造”的辉煌成就与化学的深度支撑密不可分。下列叙述正确的是 A．“华龙一号”核反应堆采用二氧化铀（）陶瓷芯块，中子数为92 B．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 C．我国“北斗”卫星的芯片基底使用的单晶硅，属于新型无机非金属材料，用作半导体 D．“黑色黄金”T1200级超高强度碳纤维实现百吨级量产，碳纤维是天然高分子 2．下列化学用语或图示正确的是 A．HClO的球棍模型： B．用电子式表示的形成过程为 C．基态的价层电子轨道表示式： D．的VSEPR模型： 3．下列实验中，能达到实验目的的是 A．实验室快速制 B．配制溶液 C．合成溴苯 D．除去中的 4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现且符合生产实际的是 A．制硝酸： B．提纯硅： C．工业制镁： D．制： 5．下列离子方程式不正确的是 A．溶液和过量氨水反应： B．化工废料处理，用稀硝酸溶解硫化亚铁（FeS）固体： C．向淡黄色固体中滴加蒸馏水，得到无色溶液： D．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀： 6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，在周期表中X的原子半径最小，基态Y原子中s电子数是p电子数的两倍，基态W原子的核外电子有5种空间运动状态且有两个未成对电子。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．的键角大于 C．为酸性氧化物 D．的结构式为Z=Y-Y=Z 7．结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 热稳定性： 键能： B 硬度：金刚石晶体硅 原子半径： C 卤素单质的沸点： 键长： D 酸性： 电负性： 8．我国科研工作者研发了一种高效双功能电催化剂，可实现硝酸盐与葡萄糖的同时转化，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．M的电势高于N B．电解一段时间后，电极II附近溶液pH增大 C．阳极电极反应为： D．电路中每通过2.4 mol电子，将有从右向左移动 9．光催化有机合成是利用光能驱动化学反应的技术，某光催化有机合成反应如下： 已知：-Ar表示芳基，-tBu表示。下列说法错误的是 A．该反应的原子利用率为100% B．X、Y中碳原子的杂化方式均有2种 C．Y不存在立体异构 D．Y可发生加聚反应 10．科研人员在高温高压条件下合成了类金刚石结构的硼碳氮化合物，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为a pm。是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该化合物为共价晶体，硬度大 B．晶胞C-C键与C-N键的数目比为 C．晶体中与B原子距离最近且相等的B原子数为4 D．晶体的密度为 11．用过量的盐酸和溶液的混合液作为浸取剂，将黄铜矿（）中的铜元素以的形式，铁元素以的形式浸出，一种流程示意图如下。 下列说法不正确的是 A．参与反应的 B．的中心离子是，配体是 C．浸取剂中的有助于固体的溶解 D．用浓盐酸和溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解 12．我国科学家研究化合物M（s）催化氢化机理。部分过程为化合物M（s）生成化合物N（s），该过程的机理和相对能量曲线如图所示（已知）。TS1、TS2均为过渡态。下列说法错误的是 A．过渡态TS1比TS2更稳定 B．过程P→TS2为化合物M生成化合物N的决速步骤 C．化合物M催化氢化反应过程中一定有Fe-O键的断裂 D．该过程的热化学方程式为： 13．已知在恒容密闭容器中发生反应（方程式已配平），在210℃和220℃时A的转化率随反应时间的变化关系如图所示，设A的起始浓度为。下列说法错误的是 A．220℃时反应的平衡常数 B．从反应体系中移出部分甲醇可以提高A的转化率 C．210℃时，0~200 min内A的平均反应速率为 D．a、b两点用物质B表示的瞬时反应速率： 14．常温下，向溶液中缓慢滴加溶液，混合溶液中某些离子的浓度与HA溶液体积的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：常温下，HA的电离常数。 A．水的电离程度： B．M点： C．E点： D．当加入20 mL HA溶液时，混合溶液的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）探究的制备和纯度测定（夹持装置略）。 查阅资料：晶体是一种难溶于水和乙醇的黄色固体，受热易分解。 实验步骤： i．将晶体和碎瓷片加入D中，A中盛装稀硫酸，C中盛装饱和溶液，按图所示连接好装置，先向D中加入稀硫酸，再向D中加入饱和溶液，加热至沸腾，反应充分后，停止加热；过滤、洗涤、干燥后，得到产品的固体样品。 ii．准确称取m g固体样品（含和少量），溶于过量稀硫酸，水浴加热至70~85℃促溶，冷却后配成100.00 mL溶液，取25.00 mL，用的标准溶液滴定至终点。 iii．在上述反应后的溶液中加入适量Zn粉，再补加少量稀硫酸，充分反应。 iv．继续用的标准溶液滴定至终点。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为_______________________。 （2）步骤i中判断充分反应的实验现象是________________________________________。 （3）步骤ii滴定过程中生成一种无色无味的常见气体，生成该气体的离子方程式为________________________________________________________________________________。 （4）步骤iii中加入适量Zn粉的目的是____________________________；证明已达到该目的的操作是取1滴反应后的溶液于点滴板上，滴加X溶液检验，X的化学式为____________。 （5）上述滴定过程中用到的滴定管为___________（填标号）。 a．酸式滴定管 b．碱式滴定管 c．酸式滴定管和碱式滴定管 （6）平行测定三次，ii平均消耗标准溶液，iv平均消耗标准溶液。忽略实验过程中的检验损耗，固体样品中的质量分数为__________（用含m、c、、的代数式表示）。若实验过程ii中滴定终点时俯视读数，会使测得样品中的质量分数__________（选填“偏大”、“偏小”和“无影响”）。 16．（14分）镍在生产、生活中广泛用于合金制造、催化剂等。以含镍废渣（主要成分为NiO，含、FeO、、PbO、等）为原料提取粗镍的流程如图所示。 已知：在上述流程所给条件下，NaClO不能氧化。 回答下列问题： （1）“酸浸”中，粉碎镍废渣的目的是_____________________________________。“滤渣1”的主要成分有__________（填化学式）。 （2）写出基态Ni的价层电子排布式________________________________________。 （3）“氧化”中反应的离子方程式为________________________________________________。 （4）“滤渣2”经一系列操作得到，将和按一定比例混合共热得到无水，已知该反应为非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________。 （5）已知：常温下，。“调pH”步骤中，当时，溶液pH为__________。 （6）采用锂离子电池电解法精炼镍，以溶液为电解质溶液，用粗镍作__________极。锂离子电池长期使用过程中，会因负极持续生成SEI膜、电极结构损耗等问题，造成活性锂离子不可逆损耗，电池有效容量不断下降。科学家利用人工智能筛选出的补锂试剂，能使失活的电池再生并延长寿命，且保持电池原结构。将注入电池后充电补锂，过程中在阳极分解为两种气体离去，其中一种气体为六氟乙烷，写出补锂过程的阳极电极反应：______________________________________________。 17．（14分）药物中间体J的一种合成路线如下（注：-Ph为苯基，-Et为乙基）： 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称是_______；E的分子式为：____________________； （2）C→D的反应类型是____________；F的核磁共振氢谱显示____________组峰。 （3）H分子内有________个手性碳原子。 （4）写出F→H的化学方程式：________________________________________________。 （5）在E的芳香族同分异构体中，等质量有机物分别最多消耗Na、NaOH的物质的量比为且苯环上一氯代物只有1种的结构简式为____________________（写出一种即可）。 （6）以A和甲苯为原料合成G的路线如下： 由X制备苯甲醇的试剂和条件是_______________；Z的结构简式为____________________。 18．（16分）甲烷重整制备合成气（）是一种重要的能源转型途径。钌（Ru）基催化剂（常负载）作用下的三重反应如下： i． ii． iii． 其中，反应i、ii为甲烷水蒸气重整（SMR）反应，反应iii为甲烷干重整（DMR）反应。 回答下列问题： （1）上述分子中，属于极性键形成的非极性分子的有________（填化学式）。 （2）反应ii中，________。有利于反应i正向自发进行的条件是________（填标号）。 A．高温 B．低温 C．任何温度 （3）在673 K下，向刚性密闭容器中充入一定量和发生上述反应，下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是________（填标号）。 A．气体密度不随时间变化 B．气体总压强不随时间变化 C．气体平均摩尔质量不随时间变化 D．反应的焓值不随时间变化 （4）已知反应的平衡常数K与温度T之间符合：（R为摩尔气体常数，C为常数）。反应ii和iii的lnK与温度T的数据如表所示，反应ii对应表中数据________（填“a”或“b”）。 T 423 K 623 K 723 K lnK a 6.7 2.9 1.8 b 1.7 9.2 28.3 （5）在反应器中充入体积比为的、发生SMR反应，测得温度对反应速率、的物质的量分数的影响如图所示（催化剂：）。 反应温度升高，单位体积内的活化分子百分数_______（填“增大”“减小”或“不变”）。400℃~750℃区间，的物质的量分数随着温度升高而增大的原因是_______________________________。 （6）向体积为V L的某恒容密闭容器中充入和，在800 K下发生上述3个反应，平衡时，CO为0.4 mol，为0.1 mol。反应ii的平衡常数________（用分数表示）。 （7）研究发现晶体属立方型晶体，结构如图所示，晶胞边长b nm。 和间的最近距离为______cm，作为催化剂参与反应时，Ce能在和之间转变，引起氧空位的形成，若晶体中与的个数比为，则的空缺率为________。（提示：的空缺率为空位数占未产生空位时的总数的百分比。） 学科网（北京）股份有限公司 $2027届高三第一次教学质量监测 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 3 5 6 8 9 10 11 12 13 14 A D B B C D C B A D B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分，除标注外，每空2分) (1)球形冷凝管(1分) (2)黄色沉淀不再增加或溶液颜色由浅绿色变为无色 (3)5H2C204+2MmO4+6Ht=10C02个+2Mm2++8H,0 (4)将Fe3+完全还原为Fe2+ KSCN (5)a(1分) (6) m-1.26(c'-3cΨ2) ×100% 偏大 m 16.(14分，除标注外，每空2分) (1)增大固液接触面，加快反应速率，提高酸浸率。（合理即可）(1分) PbS04、SiO2(全对得2分，不全得1分，有错不给分) (2)3d84s2 (1分) (3)2Fe2++CIO+2H*=2Fe*+CI +H,O (4)A1C1,·6H,0+6S0CL,A1CL,+6S0,个+12HC个（设写条件扣1分） (5)5.0或5 (6)阳 2[SOCF3]-2e-2SO2↑+CF3-CF3↑ 17.(14分，除标注外，每空2分) (1)(酮)羰基(1分)（多写不得分） CH1O4(1分) (2)加成反应(1分) 3(1分) (3)1 高三化学答案第1页共2页 Ph 4) EtONa,A COCH, OH OH (5)HO OH或HO OH (写出一种即可) HO HO (6)NaOH水溶液、加热 CHO 18.(16分，除标注外，每空2分) (1)CH4、C02 (2) -41(1分) A(1分) (3)AD (4)a (5)增大(1分) 在400℃750℃区间，升高温度，反应i平衡正向移动，反 应ⅱ平衡逆向移动，对反应i的影响大于反应ⅱ（合理即可） (6) 4 19 (7) 5b×102(1分) 5% 高三化学答案第2页共2页