周周练04 专题7 复习检测（周测）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

周周练04 （范围：专题7 溶液 复习检测 限时：40分钟 总分：60分） 姓名：________ 班级：________ 学号：________ 座位号：________ 注意：选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项选择”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 1．下列关于溶液的说法，正确的是 A．水可以溶解任何物质 B．酒精和汽油不能用作溶剂 C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体 D．溶液中的溶质只能有一种 【答案】C 【解析】A、水不能溶解所有物质，如油不溶于水，不符合题意。 B、酒精和汽油常用作溶剂，如酒精能溶解碘，不符合题意。 C、溶质可以是固体（如食盐）、液体（如酒精）或气体（如二氧化碳），符合题意。 D、溶液中溶质可以有多种，如海水中有多种盐。不符合题意。 故选C。 2．下列溶液的溶质是液体的是 A．盐酸 B．饱和食盐水 C．75%酒精 D．氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】A、盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢（气体），不符合要求。 B、饱和食盐水的溶质是氯化钠（固体），不符合要求。 C、酒精溶液中，溶质是酒精（乙醇，液体），溶剂是水，符合要求。 D、氢氧化钠溶液的溶质是氢氧化钠（固体），不符合要求。 故选C。 3．下列有关氯化钠溶液的说法正确的是 A．氯化钠溶液中含有氢、氧、氯、钠四个元素 B．氯化钠溶液中含有氯化钠分子和水分子 C．氯化钠溶液是均匀、稳定的混合物 D．20℃时，氯化钠的饱和溶液不能再溶解任何物质 【答案】C 【解析】A、氯化钠溶液中的元素以离子或化合物形式存在，并非游离元素，错误。 B、氯化钠为离子化合物，溶解后以钠离子和氯离子形式存在，无氯化钠分子，错误。 C、溶液具有均匀性、稳定性，属于混合物，正确。 D、饱和氯化钠溶液虽不能继续溶解氯化钠，但可溶解其他物质，错误。 故填：C。 4．下列说法正确的是 A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 B．一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后可得到103g食盐溶液 C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解 D．饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液 【答案】A 【解析】A、饱和溶液与溶液浓稀没有必然的联系，所以浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，说法正确，符合题意； B、一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，食盐不能继续溶解，因此溶液质量仍为100g，说法错误，不符合题意； C、一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖能继续溶解，因为该溶液是白糖的不饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、饱和溶液升温后不一定变为不饱和溶液，如氢氧化钙饱和溶液升温后仍为饱和溶液，说法错误，不符合题意。 故选：A。 5．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有固体剩余，已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31．6g，下列说法错误的是 A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C．溶液②、溶液③的质量：③>② D．升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液 【答案】B 【解析】A、溶液②、溶液④烧杯底部都有剩余固体，说明溶质已不能继续溶解，一定是饱和溶液，A选项正确； B、由题干已知信息可得：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，20g水中最多可以溶解6.32g硝酸钾。①在20g水中加入4g硝酸钾，则溶液①一定是不饱和溶液，而溶液③没有固体剩余，可能不饱和也可能恰好饱和，B选项错误； C、溶液②升温后得到溶液③，烧杯底部固体全部溶解，溶质质量增大，而溶剂质量不变，根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，则溶液②、溶液③的质量：③>②，C选项正确； D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度，溶液②固体会继续溶解，最后可以变成不饱和溶液，D选项正确。 故选：B。 6．《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分为KNO3．结合如图，下列说法不正确的是 A．20 ℃时，KNO3的溶解度是63.9 g B．“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水 C．40 ℃时，将70 gKNO3加入100 g水中得到饱和溶液 D．“冬月地上有霜”证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低 【答案】A 【解析】A、由溶解度曲线可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，不是63.9g，A 错误； B、“扫取以水淋汁” 是用水溶解硝酸钾，体现了硝酸钾易溶于水，B 正确； C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，将70g KNO3加入100g水中，最多溶解63.9g，能得到饱和溶液，C 正确； D、“冬月地上有霜”，是因为温度降低，硝酸钾溶解度减小，结晶析出，证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低，D 正确。 故选A。 7．将600 g 40%的氢氧化钠溶液稀释成30%的稀溶液，需要加水 A．200 g B．250 g C．300 g D．400 g 【答案】A 【解析】解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=200g。 故选A。 8．实验室有两瓶未贴标签的药品，分别是硝酸钾和氯化铵，小组同学查阅出的溶解度曲线如图1，并用其中一种进行图2实验。下列说法正确的是 A．烧杯①中溶质、溶剂质量之比为 B．物质R为氯化铵 C．只有烧杯③中是饱和溶液 D．烧杯中溶液的溶质质量分数：②>③>① 【答案】D 【解析】A.在时，向200g水中加入60gR，完全溶解，此时溶剂的质量为200g，溶质的质量为60g，所以溶质、溶剂的质量之比为，而不是3:5，故A错误。 B.由图1、2可知，向200g水中加入60gR能全部溶解，升温并蒸发100水后，溶液②中溶剂质量变为100g，溶质质量为60g，没有析出晶体，时硝酸钾的溶解度为60g，氯化铵的溶解度小于60g，所以物质R为硝酸钾，故B错误。 C.由图1可知，时，硝酸钾的溶解度小于60g，向200g水中加入60g硝酸钾能全部溶解，此时溶液①为不饱和溶液；升温并蒸发100水后，溶液②中溶剂质量变为100g，溶质质量为60g，时硝酸钾的溶解度为60g，所以溶液②恰好为饱和溶液；降温到时，时硝酸钾溶解度小于60g，溶液③有晶体析出，是饱和溶液，所以溶液②和③都是饱和溶液，故C错误。 D.溶液①中溶质质量为60g，溶剂质量为200g，溶液②中溶质质量为60g，溶剂质量为100g，溶液③中溶质质量小于60g，溶剂质量为100g，根据C的叙述，溶液①是时的不饱和溶液，溶液③是时的饱和溶液，根据，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，可得溶质质量分数②>③>①，故D正确。 故选：D。 9．（多选）下列有关“配制200g溶质质量分数为16%氯化钠溶液”的说法和操作正确的是 A．计算需氯化钠的质量为32g，需水的体积为168mL B．用托盘天平称量氯化钠时，指针偏向左盘，应添加砝码 C．用量筒取水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数小于16% D．向该溶液中继续加水200g，可稀释成8%的氯化钠溶液 【答案】ACD 【解析】A、需氯化钠的质量为，需要水的质量为，水的密度为1g/mL，因此需要168mL水，该选项正确。 B、托盘天平称量氯化钠时，指针偏向左盘，说明左盘上氯化钠质量偏大，需适当减少氯化钠直至天平平衡，而不是添加砝码，该选项错误。 C、用量筒取水时仰视读数，读数偏小，所量取的水偏多，会导致配制的溶液溶质质量分数小于16%，该选项正确。 D、向该溶液中继续加水200g进行稀释，则溶质质量分数变为，该选项正确。 故选ACD。 10．（多选）某些淡水资源稀缺的国家通过淡化海水技术生产淡水（如示意图）。水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中不正确的是 A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 C．加压后，右侧海水中盐的质量增加 D．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 【答案】CD 【解析】A、水分子可以通过淡化膜，而海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过，说明膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，不符合题意； B、膜分离法可使水分子通过，而海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过，故还可以浓缩海水中的盐类物质，不符合题意； C、加压后，只能水分子通过淡化膜，溶质不能通过，故右侧海水中盐的质量不变，符合题意； D、该膜分离法的目的是除去海水中体积较大的盐的离子和其他分子，符合题意。 故选CD。 11．（5分）仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题 I．【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。 II．【查阅资料】 ①物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。 ②实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。 Ⅲ．【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。 IV．【实验探究】某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。 V.【实验结论】 （1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度 (填“升高”或“降低”或“不变”)。 VI．【拓展实验】 （2）按照图3 所示进行实验。若物质c为NaOH，则U形管内的左边液面 (填“高于”或“低于”或“等于”)右边液面；若U形管内的液面位置变化与之相反，则物质c为 (填序号)。 ①CaO    ②NH4NO3 VII．【反思交流】 （3）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若 Q吸 Q放(填“>”或“<”或“=”)，则溶液温度升高；若 Q吸与 Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低：若则溶液温度不变。 （4）在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后(出现固体剩余后，再继续加固体，固体也不在继续溶解)，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因为 。 【答案】（1）降低 （2）低于 ② （3） （4）加入的物质b不再溶解，溶液达到饱和，不再溶解放热 【解析】（1）若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度降低； （2）若物质c为NaOH，氢氧化钠溶于水放热，装置内的气压升高，则U形管内的左边液面将低于右边液面；若U形管内的液面位置变化与之相反，则物质c溶于水吸热，①CaO和水反应放出大量的热，不符合题意；②NH4NO3溶于水吸热，符合题意，故选②。 （3）溶液温度升高，说明若Q吸＜Q放； （4）继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，加入的物质b不再溶解，说明溶液达到饱和状态，不再溶解放热，因此就看不到沸腾现象。 12．（7分）阅读科普短文，回答问题。 风暴瓶，也叫“天气瓶”，瓶子里的溶液组成有蒸馏水、乙醇、硝酸钾、氯化铵和樟脑，瓶内结晶的变化主要是溶液内的樟脑在乙醇中的溶解度会随着温度变化，而硝酸钾、氯化铵和水是为了控制晶体高速生长过程中的连续成核。现代研究证实，温度是影响瓶内结晶形态的最主要因素，与天气的对应关系几乎成随机分布，无预测价值。 如图1和图2展示了“风暴瓶”的制作方法以及KNO3和NH4Cl在水中的溶解度曲线。 （1）溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌的作用是 _______，樟脑没有完全溶解在乙醇中形成的分散系属于_______（填 “溶液”“悬浊液” 或 “乳浊液”）。 （2）图2中a点的含义 _______，写一种将a点的溶液转化为不饱和溶液的方法_______。 （3）20℃时，溶液B是KNO3的 _______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，从该溶液中提纯KNO3一般采用_______结晶法。50℃时，190gKNO3的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为_______。 【答案】（1） 加速溶解 悬浊液 （2） 40℃时，NH4Cl的溶解度为50g 加溶剂/升温 （3） 不饱和 降温 60g 【解析】（1）溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解；樟脑没有完全溶解在乙醇中，因此形成的分散系属于悬浊液。 （2）由图2可知a点的含义是该温度下NH4Cl的溶解度，即40℃时，NH4Cl的溶解度为50g；a点溶液处在饱和状态，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，故可以通过升温或加溶剂的方法转化为不饱和溶液。 （3） 由图2可知，20℃时硝酸钾的溶解度为30g，即20℃时33g水最多能溶解硝酸钾的质量为，则图1中将2.5g硝酸钾放入33g蒸馏水中能全部溶解，得到硝酸钾的不饱和溶液； 硝酸钾的溶解度受温度影响大，一般采用降温结晶； 由图2可知，20℃、50℃时硝酸钾的溶解度分别为30g、90g，则50℃时190g的饱和溶液中硝酸钾的质量为90g、水的质量为100g，则将50℃时190g的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为90g-30g=60g。 13．（7分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点的含义是 。 （2）的溶解度随温度变化的趋势与图中 物质相似。 （3）时，将60g甲物质加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。 （4）时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是 (写一种即可)。 （5）甲中含有少量乙时，最好采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。 （6）时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至，下列说法正确的是______(多选)。 A．都是饱和溶液 B．溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙 C．析出晶体质量最多的是甲 【答案】（1）时，甲和丙的溶解度相等，都是20g （2）丙 （3）150g （4）恒温蒸发溶剂/加入固体丙 （5）降温结晶 （6）BC 【解析】（1）P点是甲、丙溶解度曲线的交点，在溶解度曲线中，交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。所以P点含义是t1℃时，甲、丙的溶解度相等，都是20g。 （2）氧气的溶解度随着温度的升高而减小，故其变化趋势与图中丙相似。 （3）t2℃时，甲的溶解度为50g，这意味着在该温度下，100g水中最多能溶解50g甲物质。将60g甲物质加入到100g水中，只能溶解50g，溶液质量为溶解的溶质质量与溶剂质量之和，即。 （4）因为要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，不能改变温度，所以可以通过增加溶质或减少溶剂的方法，即加入溶质丙或恒温蒸发溶剂水。 （5）甲、乙溶解度都随温度的升高而升高，且甲受温度影响较大，乙受温度影响不大。降温时，甲的溶解度急剧减小，会大量结晶析出，而乙受温度影响小，基本不析出晶体，所以采用降温结晶的方法提纯甲。 （6）A、甲、乙溶解度随温度的降低而降低，丙的溶解度随温度的降低而升高，所以降温后得到甲、乙的饱和溶液，丙的不饱和溶液，该选项不符合题意； B、t1°C时，溶解度乙＞甲=丙，根据，可知该温度下饱和溶液的溶质质量分数乙＞甲=丙，由t2°C降温到t1°C后得到甲、乙饱和溶液，丙为不饱和溶液，其溶质质量分数与t2 ℃时饱和溶液的溶质质量分数相同；在t1 ℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以降温后甲的溶质质量分数大于丙的溶质质量分数。则所得溶液的溶质质量分数乙＞甲＞丙，该选项符合题意； C、降温时，甲、乙溶解度减小，有溶质析出，丙溶解度增大，没有溶质析出。t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中，甲溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温到t1℃，都得到饱和溶液。降温之后，甲的溶解度比乙小，而溶剂质量不变，所以甲溶液的溶剂质量较小，所能溶解的溶质也较少，所得溶液中的溶质质量大小关系为甲＜乙，可知析出晶体质量最多的是甲，该选项符合题意。 故选BC。 14．（4分）“多级闪急蒸馏法”是一种成熟且广泛应用的海水淡化技术，其过程如图1所示，设备中有多个闪蒸室，经热交换管外侧水蒸气加热的海水被引入第1级闪蒸室，降压使部分海水骤然蒸发，其水蒸气在热交换管外侧冷凝成淡水。剩余海水再流入压强更小的下一级闪蒸室，使水多次瞬间蒸发，将水蒸气冷凝成水。 （1）如图1所示, 淡水从出口 (填“a”或“b”)流出。 （2）如图2是水的沸点随气体压强变化的关系图像，闪蒸室里通过降压使海水骤然蒸发的原理是降压后水的沸点 (填“降低”或“增大”)。 （3）这种连续多次闪蒸的好处是 。 （4）“多级闪急蒸馏法”不仅用于海水淡化，而且已广泛应用于火力发电厂、石油化工厂的锅炉供水等，其能被应用的原因为 。 【答案】（1）b （2）降低 （3）充分利用余热，节约能源，提高了淡化效率 （4）设备简单、效益高 【解析】（1）观图1可知，海水引入第1级闪蒸室，降压使部分海水骤然蒸发，其水蒸气在热交换管外侧冷凝成淡水，所以淡水从出口b流出。 （2）根据图2水的沸点随气体压强变化的关系图像可知，压强越小，水的沸点越低， 闪蒸室里通过降压使水的沸点降低，从而使海水骤然蒸发。 （3）这种连续多次闪蒸的好处是可以充分利用余热，节约能源 ，因为前一级闪蒸室产生的水蒸气可以为后一级闪蒸室的海水加热，提高了淡化效率。 （4）“多级闪急蒸馏法”不仅用于海水淡化，而且已广泛应用于火力发电厂、石油化工厂的锅炉供水等，其能被应用是因为它具有设备简单、效益高等优点。 15．（10分）实验室配制50g质量分数为16%的NaCl溶液，配制过程包括图1所示的操作。请回答下列问题： （1）图1中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。 （2）计算：需要氯化钠的质量为 g，需要水的体积为 mL。 （3）称取氯化钠：往左侧托盘加氯化钠时，发现指针偏右，正确的做法是 。 （4）量取水：用 （填“20mL”“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的蒸馏水，并将其倒入烧杯中。 （5）溶解：用 不断搅拌，使氯化钠完全溶解。 （6）转移：将配好的溶液装到细口瓶中，请在图2的标签中标出对应的内容。 （7）图1中正确的操作顺序为______（填字母）。 A．④②⑤①③ B．①②③④⑤ C．①②④③⑤ D．④⑤②③① （8）下列操作会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是______（不定项）。 A．量取蒸馏水时俯视读数 B．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落 C．称量NaCl时，将砝码放在左盘，NaCl放在右盘，且使用了游码 【答案】（1）烧杯 （2）8 42 （3）继续向左盘加氯化钠至托盘天平平衡 （4）50mL （5）玻璃棒 （6） （7）A （8）BC 16．（8分）自古以来，人类祖先便逐水而居。水是地球上最常见的物质之一，人类对于水的探究的脚步从未停歇。 （1）上海地处长江下游的三角洲，拥有丰富的淡水水系资源。随着上海市逐步推进建设集约化供水工程，全市16辖区的居民现今都能用上自来水厂管线直供的自来水，彻底告别了曾经的深井取水时代。 ①自来水厂中通常使用对水体进行处理，其作用是_________。 A．杀菌消毒    B．吸附杂质    C．絮凝沉降    D．过滤沉淀 ②水厂如今多用替代进行水处理，中氯元素的化合价为_________。 A．+2    B．+4    C．-2    D．-4 ③水处理过程中还需要用到明矾，其化学式为，该物质中所含原子团的名称是_________，该物质中铝离子的离子结构示意图为_________。 （2）水还有极强的溶解其它物质的能力，是一种优良的溶剂。 ①下列物质混合，所得结论正确的是_________。 A．花生油和水——乳浊液        B．碘和酒精——乳浊液 C．高锰酸钾和水——悬浊液    D．豆浆粉和水——溶液 ②市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮用罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是_________。 A．硝酸铵    B．浓硫酸    C．食盐    D．氢氧化钠 ③某温度下，氯化钠饱和溶液中存在未溶解的固体，加入少量水并充分搅拌后，以下说法正确的是_________（不定项）。 A．固体质量一定减少，溶液一定饱和     B．固体质量一定减少，溶液可能饱和 C．固体质量可能减少，溶液一定饱和     D．固体质量不变，溶液一定饱和 【答案】（1）A B 硫酸根离子 （2）A A B 【解析】（1）①溶于水生成次氯酸，用于杀菌消毒；吸附杂质是活性炭作用，絮凝沉降是明矾作用； ②在中，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得，则； ③明矾的化学式为，该物质中所含原子团的名称是硫酸根离子； 铝离子的质子数为13，核外有10个电子，分成两层排布，依次为2、8，则铝离子结构示意图为：； （2）①A.花生油和水混合后，得到的是乳浊液，正确； B.碘能溶于酒精中，得到的是溶液，错误； C.高锰酸钾能溶于水，得到的是溶液，错误； D.豆浆粉不能溶于水，得不到溶液，错误； ②A.硝酸铵溶于水吸热，温度会降低，正确； B.浓硫酸溶于水会放热，温度会升高，错误； C.食盐溶于水温度不变，错误； D.氢氧化钠溶于水会放热，温度会升高，错误； ③加入少量水，未溶解的氯化钠固体能继续溶解，固体质量一定减少；如果加入水后，氯化钠全部溶解，溶液可能不饱和，如果还有剩余固体未溶解，那么溶液一定是饱和溶液，所以固体质量一定减少，溶液可能饱和，也可能不饱和。 17．（7分）硝酸钾是重要的化工原料，在农业、食品、军工等领域均有广泛应用。 Ⅰ、古法制硝工艺 《天工开物•佳兵》篇记载了我国古代制取硝石()的经典工艺，流程为：取硝土→水浸淋硝→加热煎炼→冷却结晶→过滤→干燥得硝。已知硝土中含少量及不溶性泥沙等杂质。 （1）根据图1分析，和的溶解度受温度影响变化较大的是___________；从溶液中获取大量的适宜方法为___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （2）图2是“淋硝”过程，该过程相当于化学实验室的___________操作。 （3）在“冷却结晶”之前需“加热煎炼”的目的是___________；在冷却到40℃时，已有晶体析出，此时溶液中和的质量比为___________。 【交流讨论】上述工艺很难得到纯硝。 Ⅱ、现代制硝工艺 图3是现代制备高纯的一种流程：离子交换法。溶液通过离子交换柱时，溶液中的离子与交换柱中带同种电荷的离子发生交换，从而提纯，并分离出。 （4）a是___________(填“阳”或“阴”)离子交换柱；在b离子交换柱中加入的X溶液是___________。 【答案】（1）硝酸钾/KNO3 蒸发结晶 （2）过滤 （3）蒸发浓缩，使溶液达到饱和，便于冷却后析出硝酸钾晶体 63.9:100/639:1000 （4）阳 KCl溶液 【解析】（1）略； 氯化钠溶解度受温度影响较小，因此从氯化钠溶液中获得氯化钠，适宜用蒸发结晶。 （2）淋硝过程是将硝土中不溶性固体与硝酸钾溶液分离，相当于实验室的过滤操作； （3）略； 40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即该温度下100g水最多溶解63.9g硝酸钾，已有晶体析出说明溶液为饱和溶液，因此溶液中硝酸钾和水的质量比为：63.9g:100g=639:1000； （4）a中加入硝酸，氢离子交换钾离子，故a是阳离子交换柱； b是阴离子交换柱，阴离子发生交换，应加入KCl，用氯离子交换硝酸根离子，从而得到硝酸钾，并分离出HCl。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练04 （范围：专题7 溶液 复习检测 限时：40分钟 总分：60分） 姓名：________ 班级：________ 学号：________ 座位号：________ 注意：选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项选择”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 1．下列关于溶液的说法，正确的是 A．水可以溶解任何物质 B．酒精和汽油不能用作溶剂 C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体 D．溶液中的溶质只能有一种 2．下列溶液的溶质是液体的是 A．盐酸 B．饱和食盐水 C．75%酒精 D．氢氧化钠溶液 3．下列有关氯化钠溶液的说法正确的是 A．氯化钠溶液中含有氢、氧、氯、钠四个元素 B．氯化钠溶液中含有氯化钠分子和水分子 C．氯化钠溶液是均匀、稳定的混合物 D．20℃时，氯化钠的饱和溶液不能再溶解任何物质 4．下列说法正确的是 A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 B．一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后可得到103g食盐溶液 C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解 D．饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液 5．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有固体剩余，已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31．6g，下列说法错误的是 A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C．溶液②、溶液③的质量：③>② D．升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液 6．《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分为KNO3．结合如图，下列说法不正确的是 A．20 ℃时，KNO3的溶解度是63.9 g B．“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水 C．40 ℃时，将70 gKNO3加入100 g水中得到饱和溶液 D．“冬月地上有霜”证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低 7．将600 g 40%的氢氧化钠溶液稀释成30%的稀溶液，需要加水 A．200 g B．250 g C．300 g D．400 g 8．实验室有两瓶未贴标签的药品，分别是硝酸钾和氯化铵，小组同学查阅出的溶解度曲线如图1，并用其中一种进行图2实验。下列说法正确的是 A．烧杯①中溶质、溶剂质量之比为 B．物质R为氯化铵 C．只有烧杯③中是饱和溶液 D．烧杯中溶液的溶质质量分数：②>③>① 9．（多选）下列有关“配制200g溶质质量分数为16%氯化钠溶液”的说法和操作正确的是 A．计算需氯化钠的质量为32g，需水的体积为168mL B．用托盘天平称量氯化钠时，指针偏向左盘，应添加砝码 C．用量筒取水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数小于16% D．向该溶液中继续加水200g，可稀释成8%的氯化钠溶液 10．（多选）某些淡水资源稀缺的国家通过淡化海水技术生产淡水（如示意图）。水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中不正确的是 A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 C．加压后，右侧海水中盐的质量增加 D．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 11．（5分）仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题 I．【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。 II．【查阅资料】 ①物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。 ②实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。 Ⅲ．【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。 IV．【实验探究】某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。 V.【实验结论】 （1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度 (填“升高”或“降低”或“不变”)。 VI．【拓展实验】 （2）按照图3 所示进行实验。若物质c为NaOH，则U形管内的左边液面 (填“高于”或“低于”或“等于”)右边液面；若U形管内的液面位置变化与之相反，则物质c为 (填序号)。 ①CaO    ②NH4NO3 VII．【反思交流】 （3）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若 Q吸 Q放(填“>”或“<”或“=”)，则溶液温度升高；若 Q吸与 Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低：若则溶液温度不变。 （4）在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后(出现固体剩余后，再继续加固体，固体也不在继续溶解)，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因为 。 12．（7分）阅读科普短文，回答问题。 风暴瓶，也叫“天气瓶”，瓶子里的溶液组成有蒸馏水、乙醇、硝酸钾、氯化铵和樟脑，瓶内结晶的变化主要是溶液内的樟脑在乙醇中的溶解度会随着温度变化，而硝酸钾、氯化铵和水是为了控制晶体高速生长过程中的连续成核。现代研究证实，温度是影响瓶内结晶形态的最主要因素，与天气的对应关系几乎成随机分布，无预测价值。 如图1和图2展示了“风暴瓶”的制作方法以及KNO3和NH4Cl在水中的溶解度曲线。 （1）溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌的作用是 _______，樟脑没有完全溶解在乙醇中形成的分散系属于_______（填 “溶液”“悬浊液” 或 “乳浊液”）。 （2）图2中a点的含义 _______，写一种将a点的溶液转化为不饱和溶液的方法_______。 （3）20℃时，溶液B是KNO3的 _______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，从该溶液中提纯KNO3一般采用_______结晶法。50℃时，190gKNO3的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为_______。 13．（7分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点的含义是 。 （2）的溶解度随温度变化的趋势与图中 物质相似。 （3）时，将60g甲物质加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。 （4）时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是 (写一种即可)。 （5）甲中含有少量乙时，最好采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。 （6）时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至，下列说法正确的是______(多选)。 A．都是饱和溶液 B．溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙 C．析出晶体质量最多的是甲 14．（4分）“多级闪急蒸馏法”是一种成熟且广泛应用的海水淡化技术，其过程如图1所示，设备中有多个闪蒸室，经热交换管外侧水蒸气加热的海水被引入第1级闪蒸室，降压使部分海水骤然蒸发，其水蒸气在热交换管外侧冷凝成淡水。剩余海水再流入压强更小的下一级闪蒸室，使水多次瞬间蒸发，将水蒸气冷凝成水。 （1）如图1所示, 淡水从出口 (填“a”或“b”)流出。 （2）如图2是水的沸点随气体压强变化的关系图像，闪蒸室里通过降压使海水骤然蒸发的原理是降压后水的沸点 (填“降低”或“增大”)。 （3）这种连续多次闪蒸的好处是 。 （4）“多级闪急蒸馏法”不仅用于海水淡化，而且已广泛应用于火力发电厂、石油化工厂的锅炉供水等，其能被应用的原因为 。 15．（10分）实验室配制50g质量分数为16%的NaCl溶液，配制过程包括图1所示的操作。请回答下列问题： （1）图1中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。 （2）计算：需要氯化钠的质量为 g，需要水的体积为 mL。 （3）称取氯化钠：往左侧托盘加氯化钠时，发现指针偏右，正确的做法是 。 （4）量取水：用 （填“20mL”“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的蒸馏水，并将其倒入烧杯中。 （5）溶解：用 不断搅拌，使氯化钠完全溶解。 （6）转移：将配好的溶液装到细口瓶中，请在图2的标签中标出对应的内容。 （7）图1中正确的操作顺序为______（填字母）。 A．④②⑤①③ B．①②③④⑤ C．①②④③⑤ D．④⑤②③① （8）下列操作会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是______（不定项）。 A．量取蒸馏水时俯视读数 B．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落 C．称量NaCl时，将砝码放在左盘，NaCl放在右盘，且使用了游码 16．（8分）自古以来，人类祖先便逐水而居。水是地球上最常见的物质之一，人类对于水的探究的脚步从未停歇。 （1）上海地处长江下游的三角洲，拥有丰富的淡水水系资源。随着上海市逐步推进建设集约化供水工程，全市16辖区的居民现今都能用上自来水厂管线直供的自来水，彻底告别了曾经的深井取水时代。 ①自来水厂中通常使用对水体进行处理，其作用是_________。 A．杀菌消毒    B．吸附杂质    C．絮凝沉降    D．过滤沉淀 ②水厂如今多用替代进行水处理，中氯元素的化合价为_________。 A．+2    B．+4    C．-2    D．-4 ③水处理过程中还需要用到明矾，其化学式为，该物质中所含原子团的名称是_________，该物质中铝离子的离子结构示意图为_________。 （2）水还有极强的溶解其它物质的能力，是一种优良的溶剂。 ①下列物质混合，所得结论正确的是_________。 A．花生油和水——乳浊液        B．碘和酒精——乳浊液 C．高锰酸钾和水——悬浊液    D．豆浆粉和水——溶液 ②市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮用罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是_________。 A．硝酸铵    B．浓硫酸    C．食盐    D．氢氧化钠 ③某温度下，氯化钠饱和溶液中存在未溶解的固体，加入少量水并充分搅拌后，以下说法正确的是_________（不定项）。 A．固体质量一定减少，溶液一定饱和     B．固体质量一定减少，溶液可能饱和 C．固体质量可能减少，溶液一定饱和     D．固体质量不变，溶液一定饱和 17．（7分）硝酸钾是重要的化工原料，在农业、食品、军工等领域均有广泛应用。 Ⅰ、古法制硝工艺 《天工开物•佳兵》篇记载了我国古代制取硝石()的经典工艺，流程为：取硝土→水浸淋硝→加热煎炼→冷却结晶→过滤→干燥得硝。已知硝土中含少量及不溶性泥沙等杂质。 （1）根据图1分析，和的溶解度受温度影响变化较大的是___________；从溶液中获取大量的适宜方法为___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （2）图2是“淋硝”过程，该过程相当于化学实验室的___________操作。 （3）在“冷却结晶”之前需“加热煎炼”的目的是___________；在冷却到40℃时，已有晶体析出，此时溶液中和的质量比为___________。 【交流讨论】上述工艺很难得到纯硝。 Ⅱ、现代制硝工艺 图3是现代制备高纯的一种流程：离子交换法。溶液通过离子交换柱时，溶液中的离子与交换柱中带同种电荷的离子发生交换，从而提纯，并分离出。 （4）a是___________(填“阳”或“阴”)离子交换柱；在b离子交换柱中加入的X溶液是___________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练04 “不定项选择”“多选”每小题2分，其余每小题1分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C C A B A A D ACD CD 11．（5分）（1）降低 （2）低于 ② （3） （4）加入的物质b不再溶解，溶液达到饱和，不再溶解放热 12．（7分）（1） 加速溶解 悬浊液 （2） 40℃时，NH4Cl的溶解度为50g 加溶剂/升温 （3） 不饱和 降温 60g 13．（7分）（1）时，甲和丙的溶解度相等，都是20g （2）丙 （3）150g （4）恒温蒸发溶剂/加入固体丙 （5）降温结晶 （6）BC 14．（4分）（1）b （2）降低 （3）充分利用余热，节约能源，提高了淡化效率 （4）设备简单、效益高 15．（10分）（1）烧杯 （2）8 42 （3）继续向左盘加氯化钠至托盘天平平衡 （4）50mL （5）玻璃棒 （6） （7）A （8）BC 16．（8分）（1）A B 硫酸根离子 （2）A A B 17．（7分）（1）硝酸钾/KNO3 蒸发结晶 （2）过滤 （3）蒸发浓缩，使溶液达到饱和，便于冷却后析出硝酸钾晶体 63.9:100/639:1000 （4）阳 KCl溶液 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $