周周练02 专题7 溶液 课题1～2（周测）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

周周练02 “不定项选择”“多选”每小题2分，其余每小题1分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 A C A C C A CD C C C A 12．（5分）（1）沸点 （2）化学 混合物 （3）分子在不断运动 （4）水/ 13．（3分）（1）无法判断 （2）②③⑥ （3）一定量的水中，温度越高，M在水中溶解得越多 14．（10分）（1）AD （2）强 增大菠菜叶与溶剂的接触面积，使叶绿素更容易溶解 （3）溶剂种类 不适合 （4）C （5）不一定，理由：滤液颜色深浅是定性观察，无法精确量化溶解量；且丙酮挥发性强（表2），实验过程中可能挥发损失，影响溶解结果，因此不能断定溶解性完全相同。 （6）毒性弱，操作更安全 溶解性更好，提取效率更高 15．（4分）（1）饱和 （2）化学 （3）饱和食盐水 （4）蒸发结晶 16．（4分）（1）泥沙等不溶性杂质 混合物 （2）AC 17．（6分）（1）装置漏气 （2）放热 （3）硝酸铵 （4）溶剂种类 ① （5）C 18．（6分）（1）易溶 氯化钾 （2）28.6% （3）> （4）不饱和 50g 19．（8分）（1）7.0 Na2CO3 （2）冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，结晶析出 （3）过滤 使碳酸钠充分溶解 碳酸钠、氯化钠 蒸发浓缩 提高碳酸钠浓度 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练02 （范围：专题7 溶液 课题1~2 限时：40分钟 总分：60分） 姓名：________ 班级：________ 学号：________ 座位号：________ 注意：选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项选择”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 1．全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液是混合物 B．溶液一定是无色的 C．均一、稳定的液体一定是溶液 D．植物油和水可以形成溶液 2．洗涤是生产、生活中常见的操作。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 A．用汽油洗去手上的油污 B．用酒精洗去试管中的碘 C．用洗洁精洗去餐具上的油污 D．用稀盐酸洗去盛石灰水试剂瓶壁的白色固体 3．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 A．增加该溶质，不能继续溶解的溶液 B．很稀的溶液 C．增加该溶质，还能继续溶解的溶液 D．非常浓的溶液 4．时，硝酸钾的溶解度是。下列有关说法错误的是 A．时，水中最多能溶解硝酸钾 B．时，硝酸钾的饱和溶液中含溶质硝酸钾的质量为 C．硝酸钾的溶解度为110 D．时，水中恰好溶解硝酸钾固体达到饱和状态 5．20 ℃时，把18 g NaCl放入40 g水中，使其充分溶解（20℃时NaCl的溶解度为36 g）。对所得溶液的有关说法错误的是 A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等 C．溶液的质量为58 g D．溶质与溶剂的质量比为9：25 6．将相同质量的NaOH固体和NH4NO3固体，分别同时放入装有100mL水的烧杯中，用仪器测量溶液温度随时间变化情况。则下列“温度—时间”曲线正确的是 A． B． C． D． 7．（多选）在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，按下图流程进行操作，有关说法正确的是 A．溶液甲可能是饱和溶液 B．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体是2g C．溶液乙可能是饱和溶液 D．溶液丙一定是饱和溶液 8．（不定项）生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面 9．常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．常温下，甲的溶解度小于乙 D．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 10．下列说法正确的是 A．在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解 B．可通过升温将氢氧化钙的饱和溶液转化为不饱和溶液 C．温度不变，某饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不变 D．20℃时，从100 g氯化钠的饱和溶液中取出5 g，剩下的95 g溶液变成不饱和溶液 11．（不定项）如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．t1℃时，KNO3的溶解度为31.6 B．t2℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等 C．t3℃时，向100 g水中加入120 g硝酸钾固体，可以得到210 g溶液 D．可运用降温结晶从溶液中提取硝酸钾 12．（5分）山西汾酒是我国传统名酒，以高粱为原料的部分酿造工艺流程如下图所示。分析图文信息，回答相关问题。 （1）蒸馏是利用酒精和水的______________不同而进行分离的。 （2）酿制汾酒的过程发生了变化____________（填“物理”或“化学”），从物质分类的角度看，汾酒属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）打开汾酒瓶盖，即可闻到其清香气味，微观原因是__________________。 （4）酒的度数是指酒精在酒中的体积分数，53度汾酒中溶剂是_________。 13．（3分）烧杯中盛有一定质量、温度为、溶质为的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体的质量。测定结果记录如下表： 溶液的温度/ 75 65 50 35 20 析出固体的质量/ 0 0 2.0 4.5 8.4 若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题： （1）时，该溶液是否为饱和溶液？ （选填“是”、“否”或“无法判断”）。 （2）将时接近饱和的溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 （填序号）。 ①升温  ②降温  ③加溶质  ④加水  ⑤加另一种固体  ⑥恒温蒸发水  ⑦与时的饱和溶液混合 （3）分析表中的数据可知的溶解性受温度影响的情况是 。 14．（10分）叶绿素是一类存在于植物、藻类中的绿色色素，常温下化学性质较稳定，超过100℃易分解，可以作为食物的天然着色剂。为高效提取叶绿素，设计实验探究其溶解性： 取6组新鲜菠菜叶，每组5 g剪碎、研磨后放入容器。其中①~③组分别加入20 mL酒精，④~⑤组分别加入20 mL丙酮，⑥组加入20 mL水。按表格中所给条件进行控制变量法实验，均静置30分钟后过滤，观察滤液颜色。 表1  6组叶绿素溶解性实验 组别 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 溶剂种类 酒精 酒精 酒精 丙酮 丙酮 水 溶剂温度 20℃ 40℃ 60℃ 20℃ 40℃ 20℃ 滤液颜色 浅绿色 深绿色 中绿色 绿色 深绿色 几乎无色 表2  酒精、丙酮部分性质 酒精 丙酮 沸点 78℃ 56℃ 挥发性 中等 强 毒性 弱 强 可燃性 易燃 易燃 （1）根据实验设计，影响叶绿素溶解性的因素是_________。（多选） A．溶剂种类 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．溶剂温度 （2）可以根据滤液颜色的深浅判断叶绿素在该组实验中的溶解性。颜色越深，说明叶绿素在该组实验中溶解性越 （选填“强”或“弱”）。将菠菜剪碎、研磨的目的是 。 （3）比较分析实验①、④、⑥，控制的变量是 。水 （选填“适合”或“不适合”）提取叶绿素。 （4）比较分析实验①、②、③，可以得出叶绿素在酒精中的溶解度变化规律是_________。 A．随温度升高而增强 B．随温度升高而减弱 C．随温度升高先增强后减弱 D．无法确定 （5）若将实验②、⑤进行比较，观察到现象一致。是否一定能说明在40℃时，叶绿素在酒精和丙酮中的溶解性完全一样？请判断并说明理由。 （6）结合表1的溶解性实验、表2的物质性质，分别评价常温20℃下使用酒精提取叶绿素的优点是 ，使用丙酮提取叶绿素的优点是 。 15．（4分）清代《四川盐法志》记载了当地花盐的制取过程：“始注水(卤水)满锅∙∙∙∙∙∙煮许时，稍减火势，以勺挹(舀起)视，水有盐花∙∙∙∙∙∙又加新水(卤水)，数加而盐性定，不缩，即入豆汁澄之，又煮许时，渣滓皆浮聚于面，随挹出，又入豆汁二三次，渣净水澄∙∙∙∙∙∙煮至竭而盐成∙∙∙∙∙∙取出∙∙∙∙∙∙用花水沃(洗)数次，硷(同碱，指可溶性杂质)随水出，粒匀而色白，类梅花冰片，是为净水盐(上等花盐)”。根据材料回答下列问题。 注：豆汁中富含蛋白质，可与钙离子、镁离子结合形成絮状物质。 （1）“数加而盐性定，不缩，”是指加入几次新水后，得到的盐花不再溶解，此时锅内的卤水是氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）“又煮许时，渣滓皆浮聚于面”过程中发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）“花水”相当于我们制取精盐过程中的___________(填物质)。 （4）制取花盐采用的结晶方法是___________。 16．（4分）除了淡水资源以外，面向太平洋的上海也有丰富的海水资源。自唐宋时期起，在本地的新场镇就有了利用海水制取粗盐的记载。通过初步的围海晒田，可以获卤水进行进一步操作。卤水中含有大量氯化钠，以及少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙，通过卤水提炼 粗盐的具体操作步骤如下图所示。 （1）滤卤这一操作可以去除卤水中的 ，最终获得的粗盐属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。 （2）结合工业生产的成本和生活实际的经验，在进行滤卤和煎盐两步操作前需要先进行晒卤的原因为___________（不定项）。 A．浓缩卤水以减少后续操作时长 B．去除原本卤水中的可溶性杂质 C．利用常温蒸发节省燃料的消耗 D．大幅提升卤水中氯化钠的质量 17．（6分）实验探究1：借助装置验证物质溶解过程的热量变化 （1）从课堂实验获知，硝酸铵溶于水，容器外壁温度会降低。然而用右图装置实验，为硝酸铵时，a、b液面高度相同。所得结论与课堂实验不符。a、b液面高度相同可能是什么原因造成的? （写一条即可）。 调整后，同学们得到了与课堂实验一致的结论。 （2）加入的固体为氢氧化钠时，液面低于液面。说明氢氧化钠溶解 （选填“吸热”或“放热”）。 （3）猜想：某“冷敷袋”的制冷原理，可能与 （选填“氢氧化钠”或“硝酸铵”）相同。 实验探究2：探究固体物质溶解性的影响因素（每组实验所用固体质量相等，均在室温进行） 现象：①固体全溶②固体几乎不溶解③固体全溶解 （4）分析：将②与③对比，可知 （因素）能影响固体物质的溶解性。将②与 对比，可知溶质种类能影响固体物质的溶解性。 （5）思考：当为下列_____时，②与④对比，不能得出“溶质种类会影响物质溶解性”的结论。 A．蔗糖 B．高锰酸钾 C．大理石颗粒 D．硝酸钾 18．（6分）硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度如表，其溶解度曲线如图。请回答： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 （1）观察溶解度表和溶解度曲线，甲、乙两种物质均为 (填“易溶”或“可溶”)物质，判断乙物质为 。 （2）40℃时，将30 g 固体加入到50 g水中充分搅拌，所得溶液的质量为该溶液中溶质的质量分数为 。 （3）60℃时，分别将等质量的和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为： (填写“>”“=”或“<”)。 （4）在20℃时，进行如下图操作，B溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，若C溶液是饱和溶液，则 。 19．（8分）盐碱湖地区有“冬天捞碱，夏天晒盐”的生产经验，其中“碱”指碳酸钠，“盐”指氯化钠。碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据见下表： 温度 (℃) 0 10 20 30 40 60 80 溶解度(g) NaCl 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4 37.1 38.0 Na2CO3 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 46.0 43.9 （1）0℃时，碳酸钠固体的溶解度是___________g；溶解度受温度的影响较大的物质是___________。 （2）解释“冬天捞碱”现象的原因：___________。 （3）某40.0g碳酸钠样品中含有少量的氯化钠，为进一步提纯碳酸钠。进行如下实验： ① 步骤3中操作X的名称是___________； ②步骤1加入： 的水的目的是___________； ③冷却至剩余溶液中的溶质为___________； ④步骤2的操作是___________，目的是___________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练02 （范围：专题7 溶液 课题1~2 限时：40分钟 总分：60分） 姓名：________ 班级：________ 学号：________ 座位号：________ 注意：选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项选择”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 1．全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液是混合物 B．溶液一定是无色的 C．均一、稳定的液体一定是溶液 D．植物油和水可以形成溶液 【答案】A 【解析】A.溶液是均一、稳定的混合物，正确。     B.溶液不一定是无色的，比如硫酸铜溶液为蓝色，选项错误。 C.均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水，选项错误。     D.植物油和水不可以形成溶液，只能形成乳浊液，选项错误。 故选：A。 2．洗涤是生产、生活中常见的操作。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 A．用汽油洗去手上的油污 B．用酒精洗去试管中的碘 C．用洗洁精洗去餐具上的油污 D．用稀盐酸洗去盛石灰水试剂瓶壁的白色固体 【答案】C 【解析】A、汽油是一种有机溶剂，能溶解油污，用汽油洗去手上的油污是利用溶解原理，而非乳化，不符合题意。 B、酒精是一种溶剂，碘能溶于酒精形成溶液，用酒精洗去试管中的碘，这是利用溶解原理，没有乳化过程，不符合题意。 C、洗洁精中含有表面活性剂（乳化剂），能将油污分散成细小液滴，形成乳浊液，用洗洁精洗去餐具上的油污利用了乳化原理，符合题意。 D、盛石灰水试剂瓶壁的白色固体是碳酸钙，用稀盐酸洗去盛石灰水试剂瓶壁的白色固体，是稀盐酸与碳酸钙反应生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳，利用化学反应溶解固体，没有乳化过程，不符合题意。 故选C。 3．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 A．增加该溶质，不能继续溶解的溶液 B．很稀的溶液 C．增加该溶质，还能继续溶解的溶液 D．非常浓的溶液 【答案】A 【解析】A、在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液，故在一定温度下，向溶液中增加该溶质，不能继续溶解的溶液是该物质的饱和溶液，符合题意； B、溶液是否饱和与溶液的浓稀无关，在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是很稀的溶液，如一定温度下，硝酸钾的饱和溶液可能是浓溶液，不符合题意； C、在一定温度下，向溶液中增加该溶质，还能继续溶解的溶液，是该物质的不饱和溶液，不符合题意； D、饱和溶液不一定是非常浓的溶液，如常温下，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不符合题意。 故选A。 4．时，硝酸钾的溶解度是。下列有关说法错误的是 A．时，水中最多能溶解硝酸钾 B．时，硝酸钾的饱和溶液中含溶质硝酸钾的质量为 C．硝酸钾的溶解度为110 D．时，水中恰好溶解硝酸钾固体达到饱和状态 【答案】C 【解析】A、正确，符合溶解度的定义（60°C时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，饱和溶液总质量为210g时含溶质110g）。 B、正确，符合溶解度的定义（60°C时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，饱和溶液总质量为210g时含溶质110g）。 C、错误，溶解度是温度的函数，必须指明温度才有意义，且溶解度的单位为g，选项C既未指定温度，也未注明单位，因此错误。 D、正确，符合溶解度的定义（60°C时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，饱和溶液总质量为210g时含溶质110g）。 故选C。 5．20 ℃时，把18 g NaCl放入40 g水中，使其充分溶解（20℃时NaCl的溶解度为36 g）。对所得溶液的有关说法错误的是 A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等 C．溶液的质量为58 g D．溶质与溶剂的质量比为9：25 【答案】C 【解析】A、20 ℃时NaCl的溶解度为36 g，其含义是20 ℃时，100 g水中最多溶解36 g氯化钠，溶液达到饱和状态，则50 g水中最多可溶解氯化钠的质量为18 g，该温度下把18 g NaCl放入40 g水中，氯化钠固体不能完全溶解，得到的溶液为饱和溶液，故选项说法正确。 B、溶液中的溶质为氯化钠，钠离子和氯离子个数一定相同，故选项说法正确。 C、把18 g NaCl放入40 g水中，氯化钠固体不能完全溶解，则得到的溶液质量小于58 g，故选项说法不正确。 D、由选项A可知，得到的溶液为饱和溶液，则溶质和溶剂的质量比为36 g:100 g=9:25，故选项说法正确。 故选C。 6．将相同质量的NaOH固体和NH4NO3固体，分别同时放入装有100mL水的烧杯中，用仪器测量溶液温度随时间变化情况。则下列“温度—时间”曲线正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】将相同质量的NaOH固体和NH4NO3固体，分别同时放入装有100mL水的烧杯中，由于NaOH固体溶于水放热，使溶液温度升高，当溶解完毕，温度会慢慢降至室温；溶于水吸热，使溶液温度降低，当溶解完毕，温度会慢慢升至室温。 【解析】A、根据分析可知，NaOH溶于水温度先升高，最后降至室温，NH4NO3溶于水温度先降低，再升至室温，符合题意； B、图像中两条曲线都没有降至室温，不符合题意； C、图像中两条曲线趋势画反了，NaOH溶于水的曲线应该先升高再降至室温，NH4NO3溶于水的曲线应该先降低再升至室温，不符合题意； D、图像中两条曲线趋势画反了并且没有恢复至室温，NaOH溶于水的曲线应该先升高再降至室温，NH4NO3溶于水的曲线应该先降低再升至室温，不符合题意。 故选A。 7．（多选）在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，按下图流程进行操作，有关说法正确的是 A．溶液甲可能是饱和溶液 B．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体是2g C．溶液乙可能是饱和溶液 D．溶液丙一定是饱和溶液 【答案】CD 【解析】A、溶液甲蒸发5g水无晶体析出，说明溶液甲还能继续溶解溶质，所以溶液甲一定是不饱和溶液，A错误。    B、若溶液乙是不饱和溶液，则蒸发5g水析出2g晶体时，首先需要蒸发一部分水形成饱和溶液，然后再蒸发水析出2g晶体，也就是说溶解2g晶体不需要5g水，故丙溶液再蒸发5g水析出晶体的质量大于2g，因此析出的晶体大于或等于2g，故B错误。 C、甲蒸发水分无晶体析出，形成的乙溶液有两种情况，一是不饱和溶液，二是恰好形成饱和溶液，故CZQ 。    D、溶液丙是蒸发5g水析出2g晶体后得到的溶液，所以溶液丙一定是饱和溶液，D正确。    故选CD。 8．（不定项）生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面 【答案】C 【解析】A、烧开水时温度升高，气体溶解度减小，气泡逸出，不符合题意； B、喝下汽水后体温使温度升高，气体溶解度减小，气体冲出，不符合题意 C、揭开啤酒瓶盖是压强减小导致气体溶解度减小，泡沫溢出，与温度无关，符合题意； D、夏季黄昏水温升高，气体溶解度减小，鱼浮出水面，不符合题意。 故选：C。 9．常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．常温下，甲的溶解度小于乙 D．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 【答案】C 【解析】A、由图可知，甲溶液中有固体剩余，则该温度下，在100mL水中溶质不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液，故A错误； B、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故B错误； C、因相同温度，相同的溶剂，甲有剩余的溶质，而乙没有剩余的溶质，则说明甲的溶解度小于乙，故C正确； D、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出，故D错误； 故选C。 10．下列说法正确的是 A．在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解 B．可通过升温将氢氧化钙的饱和溶液转化为不饱和溶液 C．温度不变，某饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不变 D．20℃时，从100 g氯化钠的饱和溶液中取出5 g，剩下的95 g溶液变成不饱和溶液 【答案】C 【解析】A、饱和溶液的定义是 “在一定温度、一定量溶剂下，不能再溶解该溶质的溶液”，但可以溶解其他溶质（例如，饱和氯化钠溶液仍能溶解蔗糖），该说法错误。 B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升温会使氢氧化钙饱和溶液析出晶体，溶液仍为饱和状态，无法转化为不饱和溶液，该说法错误。 C、温度不变时，饱和溶液不能再溶解该溶质。加入溶质后，溶质不会溶解，溶液的质量（溶质+溶剂的总质量）保持不变，该说法正确。 D、溶液具有均一性，从饱和溶液中取出部分溶液后，剩余溶液的浓度和饱和状态不变（温度、溶质与溶剂的比例未变），该说法错误。 故选：C。 11．（不定项）如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．t1℃时，KNO3的溶解度为31.6 B．t2℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等 C．t3℃时，向100 g水中加入120 g硝酸钾固体，可以得到210 g溶液 D．可运用降温结晶从溶液中提取硝酸钾 【答案】A 【解析】A.由图像可知，t1℃时，KNO3的溶解度为31.6g，题中表述缺少单位，故A选项错误； B.t2℃时，两条溶解度曲线交于一点，说明该温度下，NaCl与KNO3的溶解度相等，故B选项正确； C.t3℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即在该温度下，100g水中最多溶解110g硝酸钾，所以向100g水中加入120g硝酸钾固体，只能溶解110g，可以得到210g溶液，故C选项正确； D.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大且变化较大，所以可以采用降温结晶的方法获取硝酸钾晶体，故D选项正确； 故选A。 12．（5分）山西汾酒是我国传统名酒，以高粱为原料的部分酿造工艺流程如下图所示。分析图文信息，回答相关问题。 （1）蒸馏是利用酒精和水的______________不同而进行分离的。 （2）酿制汾酒的过程发生了变化____________（填“物理”或“化学”），从物质分类的角度看，汾酒属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）打开汾酒瓶盖，即可闻到其清香气味，微观原因是__________________。 （4）酒的度数是指酒精在酒中的体积分数，53度汾酒中溶剂是_________。 【答案】（1）沸点 （2）化学 混合物 （3）分子在不断运动 （4）水/ 【解析】（1）蒸馏分离互溶液体的原理是利用不同组分的沸点差异，酒精沸点低于水，因此可通过蒸馏分离二者。 （2）酿制过程中的发酵步骤有新物质酒精生成，属于化学变化； 汾酒含有酒精、水等多种物质，属于混合物。 （3）酒精分子不断运动扩散到空气中，进入人的鼻腔，因此可以闻到酒香。 （4）两种液体形成溶液时，若有水存在，通常将水作为溶剂，因此53度汾酒的溶剂是水。 13．（3分）烧杯中盛有一定质量、温度为、溶质为的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体的质量。测定结果记录如下表： 溶液的温度/ 75 65 50 35 20 析出固体的质量/ 0 0 2.0 4.5 8.4 若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题： （1）时，该溶液是否为饱和溶液？ （选填“是”、“否”或“无法判断”）。 （2）将时接近饱和的溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 （填序号）。 ①升温  ②降温  ③加溶质  ④加水  ⑤加另一种固体  ⑥恒温蒸发水  ⑦与时的饱和溶液混合 （3）分析表中的数据可知的溶解性受温度影响的情况是 。 【答案】（1）无法判断 （2）②③⑥ （3）一定量的水中，温度越高，M在水中溶解得越多 14．（10分）叶绿素是一类存在于植物、藻类中的绿色色素，常温下化学性质较稳定，超过100℃易分解，可以作为食物的天然着色剂。为高效提取叶绿素，设计实验探究其溶解性： 取6组新鲜菠菜叶，每组5 g剪碎、研磨后放入容器。其中①~③组分别加入20 mL酒精，④~⑤组分别加入20 mL丙酮，⑥组加入20 mL水。按表格中所给条件进行控制变量法实验，均静置30分钟后过滤，观察滤液颜色。 表1  6组叶绿素溶解性实验 组别 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 溶剂种类 酒精 酒精 酒精 丙酮 丙酮 水 溶剂温度 20℃ 40℃ 60℃ 20℃ 40℃ 20℃ 滤液颜色 浅绿色 深绿色 中绿色 绿色 深绿色 几乎无色 表2  酒精、丙酮部分性质 酒精 丙酮 沸点 78℃ 56℃ 挥发性 中等 强 毒性 弱 强 可燃性 易燃 易燃 （1）根据实验设计，影响叶绿素溶解性的因素是_________。（多选） A．溶剂种类 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．溶剂温度 （2）可以根据滤液颜色的深浅判断叶绿素在该组实验中的溶解性。颜色越深，说明叶绿素在该组实验中溶解性越 （选填“强”或“弱”）。将菠菜剪碎、研磨的目的是 。 （3）比较分析实验①、④、⑥，控制的变量是 。水 （选填“适合”或“不适合”）提取叶绿素。 （4）比较分析实验①、②、③，可以得出叶绿素在酒精中的溶解度变化规律是_________。 A．随温度升高而增强 B．随温度升高而减弱 C．随温度升高先增强后减弱 D．无法确定 （5）若将实验②、⑤进行比较，观察到现象一致。是否一定能说明在40℃时，叶绿素在酒精和丙酮中的溶解性完全一样？请判断并说明理由。 （6）结合表1的溶解性实验、表2的物质性质，分别评价常温20℃下使用酒精提取叶绿素的优点是 ，使用丙酮提取叶绿素的优点是 。 【答案】（1）AD （2）强 增大菠菜叶与溶剂的接触面积，使叶绿素更容易溶解 （3）溶剂种类 不适合 （4）C （5）不一定，理由：滤液颜色深浅是定性观察，无法精确量化溶解量；且丙酮挥发性强（表2），实验过程中可能挥发损失，影响溶解结果，因此不能断定溶解性完全相同。 （6）毒性弱，操作更安全 溶解性更好，提取效率更高 【解析】（1）实验设计中使用不同溶剂（酒精、丙酮、水）和不同温度（20℃、40℃、60℃），但溶剂质量（均为20 mL）和溶质质量（均为5 g菠菜叶）保持不变，因此，影响叶绿素溶解性的因素是溶剂种类和溶剂温度，故填：AD； （2）滤液颜色越深，表明溶解的叶绿素越多，说明溶解性越强；剪碎、研磨的目的是增大菠菜叶与溶剂的接触面积，使叶绿素更容易溶解； （3）实验①（酒精20℃）、④（丙酮20℃）、⑥（水20℃）的温度相同（20℃），但溶剂种类不同，因此控制的变量是溶剂种类，滤液颜色显示：水组（⑥）几乎无色，说明叶绿素在水中溶解极少，故不适合提取； （4）实验①（酒精20℃）滤液浅绿、②（酒精40℃）深绿、③（酒精60℃）中绿。说明在酒精中，叶绿素溶解度随温度升高先增强，后减弱，可能因温度过高导致溶剂挥发性增加或叶绿素部分分解，故选：C； （5）滤液颜色深浅是定性观察，无法精确量化溶解量；且根据表2可知，丙酮挥发性强，实验过程中可能挥发损失，影响溶解结果，因此不能断定溶解性完全相同； （6）表1显示，20℃时酒精组（①）滤液浅绿，丙酮组（④）滤液绿色（更深），说明丙酮溶解叶绿素的能力更强；表2性的性质：酒精毒性弱、挥发性中等，更安全；丙酮虽溶解性好，但毒性强、挥发性强，使用酒精的优点：毒性弱，操作更安全；使用丙酮的优点：溶解性更好，提取效率更高。 15．（4分）清代《四川盐法志》记载了当地花盐的制取过程：“始注水(卤水)满锅∙∙∙∙∙∙煮许时，稍减火势，以勺挹(舀起)视，水有盐花∙∙∙∙∙∙又加新水(卤水)，数加而盐性定，不缩，即入豆汁澄之，又煮许时，渣滓皆浮聚于面，随挹出，又入豆汁二三次，渣净水澄∙∙∙∙∙∙煮至竭而盐成∙∙∙∙∙∙取出∙∙∙∙∙∙用花水沃(洗)数次，硷(同碱，指可溶性杂质)随水出，粒匀而色白，类梅花冰片，是为净水盐(上等花盐)”。根据材料回答下列问题。 注：豆汁中富含蛋白质，可与钙离子、镁离子结合形成絮状物质。 （1）“数加而盐性定，不缩，”是指加入几次新水后，得到的盐花不再溶解，此时锅内的卤水是氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）“又煮许时，渣滓皆浮聚于面”过程中发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）“花水”相当于我们制取精盐过程中的___________(填物质)。 （4）制取花盐采用的结晶方法是___________。 【答案】（1）饱和 （2）化学 （3）饱和食盐水 （4）蒸发结晶 【解析】（1）得到的盐不溶解，说明此时得到的是氯化钠的饱和溶液。 （2）“渣滓皆浮聚于面”是指豆汁和溶液中的钙离子、镁离子反应，得到的絮状物浮在卤水表面，发生的是化学变化。 （3）过程中用花水洗涤盐，目的是溶解带走盐表面的可溶性杂质，相当于我们制取精盐过程中用饱和食盐水冲洗。 （4）该工艺通过加热蒸发除去水分，最终析出氯化钠晶体，因此结晶方法为蒸发结晶。 16．（4分）除了淡水资源以外，面向太平洋的上海也有丰富的海水资源。自唐宋时期起，在本地的新场镇就有了利用海水制取粗盐的记载。通过初步的围海晒田，可以获卤水进行进一步操作。卤水中含有大量氯化钠，以及少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙，通过卤水提炼 粗盐的具体操作步骤如下图所示。 （1）滤卤这一操作可以去除卤水中的 ，最终获得的粗盐属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。 （2）结合工业生产的成本和生活实际的经验，在进行滤卤和煎盐两步操作前需要先进行晒卤的原因为___________（不定项）。 A．浓缩卤水以减少后续操作时长 B．去除原本卤水中的可溶性杂质 C．利用常温蒸发节省燃料的消耗 D．大幅提升卤水中氯化钠的质量 【答案】（1）泥沙等不溶性杂质 混合物 （2）AC 【解析】（1）滤卤这一操作是通过过滤实现的，过滤可以去除卤水中的泥沙等不溶性杂质；最终获得的粗盐中除了氯化钠，还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，所以粗盐属于混合物； （2）A、晒卤是利用阳光和风等自然条件使水分蒸发，卤水浓度升高，这样在后续滤卤和煎盐时，由于水分减少，可以浓缩卤水以减少后续操作时长，正确； B、晒卤过程只是水分蒸发，不能去除原本卤水中的可溶性杂质，去除可溶性杂质需要在后续加入相应试剂进行化学反应，错误； C、晒卤利用常温下自然蒸发，相比于加热蒸发，不需要消耗额外的燃料，从而节省燃料的消耗，正确； D、晒卤过程只是水分减少，卤水中氯化钠的质量不变，只是其质量分数增大，错误。 故选AC。 17．（6分）实验探究1：借助装置验证物质溶解过程的热量变化 （1）从课堂实验获知，硝酸铵溶于水，容器外壁温度会降低。然而用右图装置实验，为硝酸铵时，a、b液面高度相同。所得结论与课堂实验不符。a、b液面高度相同可能是什么原因造成的? （写一条即可）。 调整后，同学们得到了与课堂实验一致的结论。 （2）加入的固体为氢氧化钠时，液面低于液面。说明氢氧化钠溶解 （选填“吸热”或“放热”）。 （3）猜想：某“冷敷袋”的制冷原理，可能与 （选填“氢氧化钠”或“硝酸铵”）相同。 实验探究2：探究固体物质溶解性的影响因素（每组实验所用固体质量相等，均在室温进行） 现象：①固体全溶②固体几乎不溶解③固体全溶解 （4）分析：将②与③对比，可知 （因素）能影响固体物质的溶解性。将②与 对比，可知溶质种类能影响固体物质的溶解性。 （5）思考：当为下列_____时，②与④对比，不能得出“溶质种类会影响物质溶解性”的结论。 A．蔗糖 B．高锰酸钾 C．大理石颗粒 D．硝酸钾 【答案】（1）装置漏气 （2）放热 （3）硝酸铵 （4）溶剂种类 ① （5）C 【解析】（1）依据硝酸铵溶于水吸热的性质，会导致液面变化，而为硝酸铵时，a、b液面高度相同。说明装置的气密性不好，装置漏气，导致气压无法产生变化。 （2）加入的固体为氢氧化钠时，液面低于液面。说明加入氢氧化钠溶于水后，放热，使瓶内气压变大，将a液面压低，b液面升高。 （3）硝酸铵溶于水吸热，温度降低。与“冷敷袋”的制冷原理相符。 （4）②和③的溶质都是碘，②溶剂是水，③溶剂是汽油，变量是溶剂的种类，因此溶剂的种类能影响固体物质的溶解性；要说明溶质种类的影响，必须固定溶剂种类，改变溶质，②中溶剂固定为水，②中碘几乎不溶，与 ①中氯化钠全溶对比，可知溶质种类能影响固体物质的溶解性。 （5）不能得出“溶质种类会影响物质溶解性”的结论，必须保证 M 在水中的溶解性与碘在水中的溶解性相同，即不溶于水。只有大理石颗粒不溶于水，故选C。 18．（6分）硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度如表，其溶解度曲线如图。请回答： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 （1）观察溶解度表和溶解度曲线，甲、乙两种物质均为 (填“易溶”或“可溶”)物质，判断乙物质为 。 （2）40℃时，将30 g 固体加入到50 g水中充分搅拌，所得溶液的质量为该溶液中溶质的质量分数为 。 （3）60℃时，分别将等质量的和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为： (填写“>”“=”或“<”)。 （4）在20℃时，进行如下图操作，B溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，若C溶液是饱和溶液，则 。 【答案】（1）易溶 氯化钾 （2）28.6% （3）> （4）不饱和 50g 【解析】（1）根据表中的信息可确定 20℃时甲、乙的溶解度都大于10g，则可以判断出这两种物质都为易溶物质； 根据表中的信息可确定硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钾的溶解度随温度变化很不明显，的溶解度曲线是乙； （2）根据表中的信息可知40℃时，氯化钾的溶解度是40g，则50g水最多只能溶解20g氯化钾，所以该溶液的溶质的质量分数为； （3）因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小的幅度远大于氯化钾，所以将等质量的两种物质的饱和溶液降温时，硝酸钾析出的晶体质量更多； （4）根据表中的信息可确定 20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，所以A溶液为不饱和溶液，再加入30g硝酸钾，温度升至40℃，此时硝酸钾的溶解度是63.9g，所以B溶液还为不饱和溶液；最后将温度升至60℃，此时硝酸钾的溶解度是110g，所以需要至少再向烧杯内加入50g硝酸钾，此时C溶液才是饱和溶液。 19．（8分）盐碱湖地区有“冬天捞碱，夏天晒盐”的生产经验，其中“碱”指碳酸钠，“盐”指氯化钠。碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据见下表： 温度 (℃) 0 10 20 30 40 60 80 溶解度(g) NaCl 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4 37.1 38.0 Na2CO3 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 46.0 43.9 （1）0℃时，碳酸钠固体的溶解度是___________g；溶解度受温度的影响较大的物质是___________。 （2）解释“冬天捞碱”现象的原因：___________。 （3）某40.0g碳酸钠样品中含有少量的氯化钠，为进一步提纯碳酸钠。进行如下实验： ① 步骤3中操作X的名称是___________； ②步骤1加入： 的水的目的是___________； ③冷却至剩余溶液中的溶质为___________； ④步骤2的操作是___________，目的是___________。 【答案】（1）7.0 Na2CO3 （2）冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，结晶析出 （3）过滤 使碳酸钠充分溶解 碳酸钠、氯化钠 蒸发浓缩 提高碳酸钠浓度 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $