专题7 溶液（专项训练） 化学沪科版五四学制2024九年级全一册

专题7 溶液 A 题型聚焦·专项突破 考点一 溶液的形成 题型1溶液的组成及其判断 题型2分散体系类型判断 题型3溶液性质的辨析 考点二 物质溶解时能量的变化 题型1 溶解时吸热、放热物质判断 题型2 探究物质溶解温度变化的实验 考点三 溶解的限度 题型1饱和溶液和不饱和溶液的判断 题型2 饱和溶液和不饱和溶液的转化 题型3 溶液的用途及意义 考点四 溶解性 题型1溶解性相关的实验探究 题型2 固体溶解度的概念 题型3 溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系 题型4 固体溶解度的影响因素 题型5 固体溶解度曲线的理解与应用 题型6 气体溶解度的概念及影响因素 考点五 蒸发结晶和冷却结晶 题型1结晶方法的选择 考点六 溶液的浓度 题型1 溶质质量分数的涵义及计算 题型2 配制一定溶质质量分数溶液的仪器 题型3 固体配制一定溶质质量分数的溶液 题型4 浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的 题型5 有关溶液浓缩、稀释的计算 题型6 溶质质量分数结合化学方程式的计 题型7 溶液和化学方程式的综合计算 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 溶液的形成 ◆题型1溶液的组成及其判断 1．（2025·湖南长沙·中考真题）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是 A．所有溶液都是无色液体 B．溶液中的溶剂只能是水 C．溶液中的溶质只能是固体 D．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 2．（2025·江苏扬州·二模）有关溶液的说法，正确的是 A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液中的溶质可以是多种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 3．将一定质量的食盐溶解在5mL水中，下列等式一定成立的是 A．食盐质量+水的质量=溶液的质量 B．食盐的体积+水的体积=溶液的体积 C．溶质质量+水的质量=溶液的质量 D．食盐的密度+水的密度=溶液的密度 4．（2025·云南昭通·二模）如图所示，将物质N加入水中，用玻璃棒搅拌，N“消失”在水中形成N溶液。分析物质N可能是 A．葡萄糖 B．碳酸钙 C．蒸馏水 D．植物油 ◆题型2分散体系类型判断 1．（2025·河南·中考真题）将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A．豆油 B．白醋 C．味精 D．白糖 2．（24-25九年级上·江苏常州·阶段练习）将下列生活中常见的物质分别放入水中充分溶解，能形成乳浊液的是 A．麦片 B．白糖 C．咖啡 D．芝麻油 3．“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 4．（24-25九年级下·云南曲靖·阶段练习）下列物质混合，所得结论正确的是 A．花生油和水——乳浊液 B．碘和汽油——乳浊液 C．高锰酸钾和水——悬浊液 D．豆浆粉和水——溶液 ◆题型3溶液性质的辨析 1．（2025·江苏苏州·二模）下列关于溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体都是溶液 B．少量面粉与水混合能形成溶液 C．硝酸铵溶于水释放大量的热 D．氢氧化钠溶液的导电性比水强 2．溶液的应用非常广泛，日常生活、科学研究和医疗等领域都会用到溶液。下列有关溶液说法正确的是 A．溶液长期放置会出现分层 B．溶质必须是固体 C．只有水能做溶剂 D．溶液都是均一、稳定的 3．（2025·重庆·三模）下列有关溶液说法错误的是 A．碘酒中的溶剂为水 B．对于有色溶液来说，颜色越深，浓度越大 C．外界条件不变，生理盐水密封放置，不会出现浑浊 D．将固体试剂配制成溶液进行反应，可以增大反应速率 考点二 物质溶解时能量的变化 ◆题型1 溶解时吸热、放热物质判断 1．（2025·广西钦州·三模）有一种中间有凸起小囊区的创可贴(如图)，使用时按贴伤口的同时，小囊区内的水和一种物质被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。该物质是 A．NH4NO3 B．NaOH C．NaCl D．CaCO3 2．（2025·河南周口·二模）在100g蒸馏水中加入一定量的NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是 A．NaOH固体溶于水放出热量 B．a、c两点时， NaOH的溶解度相同 C．b点时，该溶液一定为饱和溶液 D．c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量 3．（2025·广东深圳·三模）下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是 选项 物质 方法和主要操作 A 除去Ca(NO3)2溶液中的Ca(OH)2 加入适量稀硫酸 B 检验久置的NaOH是否变质 加足量水溶解，取少量溶液于试管中，加入几滴酚酞溶液 C 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体 取样，加水，观察温度变化 D 分离Fe和Cu 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·吉林长春·中考真题）某医用冷敷袋的内部结构如图。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的，温度降低。下列说法错误的是 A．用于制作外包装袋的塑料属于金属材料 B．与外包装袋相比，内包装膜更易破裂 C．溶于水时吸热使温度降低 D．运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压 ◆题型2 探究物质溶解温度变化的实验 1．（2025·辽宁抚顺·模拟预测）如图所示的实验装置，试管中盛有水，向试管中加入下列某种物质，观察到U形管中的液面右侧上升。该固体可能是 A．氯化钠 B．碳酸钙 C．氢氧化钠 D．硝酸铵 2．（2025·湖北武汉·模拟预测）设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验设计，不能达到目的的是 A．铜与氧气反应验证质量守恒定律 B．验证NaOH固体溶于水会放出热量 C．可以证明CO2与H2O反应 D．实验可以测定空气中氧气含量 3．（2025·广东广州·二模）下图是配制物质 M的水溶液过程示意图，有关说法正确的是 A．M溶液一定是不饱和溶液 B．物质 M 可以是碘(碘的溶解度：0.03g25℃) C．若M为硝酸铵，则溶解过程中出现放热现象 D．M溶液的溶质质量分数为20%(水的密度为1g/mL) 考点三 溶解的限度 ◆题型1 饱和溶液和不饱和溶液的判断 1．（2025·安徽滁州·三模）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列关于此溶液的说法中，不正确的是 A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为1：9 C．将10g葡萄糖溶于100g水中，可制得该溶液 D．取出50g此溶液，其溶质质量分数为10% 2．现有100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 B．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 C．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的 D．取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5% 3．（2025·云南曲靖·模拟预测）常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余。下列与此溶液相关的说法中不正确的是 A．该溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为 C．从该溶液中取出10g，所取溶液的溶质质量分数为5% D．该溶液的质量为50g ◆题型2 饱和溶液和不饱和溶液的转化 1．（24-25九年级下·湖南岳阳·阶段练习）使30℃的100g某物质的饱和溶液，一定能变成不饱和溶液的方法是 A．加入一定量的水 B．降低温度 C．恒温蒸发水分 D．升高温度，水的质量不变 2．（2025·四川广元·三模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．在t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙 B．在t1℃时， 100克甲的饱和溶液中含甲30克 C．将一定质量的甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时， 溶液中溶质质量分数不变 D．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 3．（2025·河南平顶山·三模）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 (1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响 。 (2)要使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的一种方法是 。 (3)60℃时，向100g水中加入100g硝酸钾充分溶解，所得溶液的质量为 g。 ◆题型3 溶液的用途及意义 1．（24-25九年级下·江西·单元测试）溶液具有广泛的用途，下列不属于溶液用途的是 A．实验室中将固体试剂配成溶液进行反应 B．农业上配制营养液 C．作洗涤剂清洗油污 D．医疗上配制生理盐水 2．（2025·湖南长沙·模拟预测）溶液在日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域中有广泛应用，与人们的生活息息相关。下列各种应用中，不属于溶液应用的是 A．马拉松比赛中运动员途中喝葡萄糖水来补充能量 B．果农们将化肥硝酸钾溶解在水中，通过灌溉系统给果树施肥 C．熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料 D．医生用碘酒轻轻擦拭摔伤患者的伤口，进行消毒处理 考点四 溶解性 ◆题型1 溶解性相关的实验探究 1.影响物质溶解性的因素 (6)常温下，将0.5g高锰酸钾分别加入10mL汽油和10mL水中(如图4)，高锰酸钾在水中全部溶解，而在汽油中几乎不溶，说明物质溶解性与 有关，除此之外，固体物质的溶解性还受 影响。 2．（2025·宁夏银川·三模）下列有关实验设计能达到实验目的的是 A．探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同 B．探究铁生锈的条件 C．探究分子运动现象 D．证明二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂 A．A B．B C．C D．D 3．（24-25九年级上·山西太原·阶段练习）同学们用红墨水设计了如图所示实验，下列有关分析正确的是 A．无水乙醇与红墨水混合后分子数目变少 B．植物油的密度小于红墨水的密度 C．该实验中无水乙醇和植物油均作溶质 D．该实验证明物质的溶解性与溶剂种类有关 ◆题型2 固体溶解度的概念 1．（24-25九年级上·江苏常州·阶段练习）下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是 A．20℃时，100g 水中溶解 30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为 30g B．20℃时，70g水中最多溶解 30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为 30g C．20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20℃时该物质的溶解度为30g D．20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g 2．（24-25九年级下·福建厦门·阶段练习）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加到四个盛有50g水的烧杯中充分溶解，其溶解情况如下表，则下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2 A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．丁溶液的溶质质量分数最大 C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙>乙>甲>丁 D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液 3．（2025·广东汕头·一模）蔗糖在不同温度下溶解度如下表。下列说法不正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 182 204 238 287 A．20℃时，蔗糖的溶解度为204g B．在0～60℃时，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大 C．60℃时，蔗糖的饱和溶液中还能溶解氯化钠 D．降低温度，蔗糖溶液中溶质的质量分数一定减小 ◆题型3 溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系 1．t℃时，某物质的溶解度是10克，其饱和溶液中质量比关系正确的是 A．溶液质量：溶剂质量=11：10 B．溶液质量：溶质质量=10：1 C．溶剂质量：溶质质量=1：1 D．溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1：9：10 2．（2025·云南西双版纳·三模）40℃时，某同学将一定量的氯化钾固体按如图所示步骤进行实验，下列说法正确的是 A．溶液的溶质质量分数：③>④ B．烧杯②中溶液的质量为50g C．40℃时，氯化钾的溶解度为20g D．烧杯④中溶质与溶剂的质量比为1：5 3．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）如图是甲乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲和乙的溶解度相等 B．甲的溶液中溶质和溶剂的质量比等于 C．时，甲和乙的饱和溶液，升温到时仍是饱和溶液 D．将甲溶液蒸发溶剂后能够得到固体甲 ◆题型4 固体溶解度的影响因素 1．不能影响物质溶解度大小的因素是（　　） A．溶质、溶剂的质量 B．温度高低 C．溶剂的性质 D．溶质的性质 2．下列关于溶解度的说法，不正确的是（　　） A．溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度 B．溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度 C．溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量 D．在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数 3．下列叙述中，正确的是（　　） A．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化 B．溶液都是无色透明的液体 C．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度 D．60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21 ◆题型5 固体溶解度曲线的理解与应用 1．（2025·江苏南京·模拟预测）NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度 B．T℃时，KCl和NaCl饱和溶液的溶质质量相等 C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D．80℃时，KCl饱和溶液降温一定有晶体析出 2．（2025·宁夏银川·一模）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A．a1℃时，100g乙溶液中最多能溶解乙的质量为30g B．a1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C．a2℃时，50g水中加入30g甲，所得溶液是不饱和溶液 D．将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度 3．（2025·四川成都·一模）T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，得到加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该温度下，甲的溶解度为25g B．甲溶液在B点属于不饱和溶液 C．降温可使乙的不饱和溶液变为饱和溶液 D．该温度下，三种固体溶解度最大的是甲 ◆题型6 气体溶解度的概念及影响因素 1．（2025·河北廊坊·二模）打开可乐瓶盖时，观察瓶内出现气泡，甚至可乐会自动喷出（如图）。对此下列说法错误的是 A．可乐中产生的气体是二氧化碳 B．根据上图成分表，说明气体能作溶质 C．制作可乐时，二氧化碳与水发生了化学反应 D．打开可乐瓶前后二氧化碳气体的溶解度不变 2．（2025·云南昆明·二模）下列关于气体溶解度的说法错误的是 A．时，氮气的溶解度为0.024 B．非标准状况时的气体体积要换算成标准状况时的体积，再计算气体溶解度 C．打开碳酸饮料瓶盖时，大量气泡冒出，说明压强增大，溶解度降低 D．北方冬季养鱼池的冰面上要打很多洞，目的是增加水中氧气的溶解量 3．（2025·重庆巴南·二模）重庆地处四川盆地地区，属于亚热带气候，在夏天潮湿闷热，且越闷热越潮湿，这时候鱼塘的鱼经常浮出水面。从化学角度分析下列说法不正确的是 A．水中也能够溶解氧气 B．温度越高水中的溶氧量越大 C．潮湿可说明水分子是运动的 D．温度越高水分子运动越快 考点五 蒸发结晶和冷却结晶 ◆题型1 结晶方法的选择 1．（2025·四川南充·中考真题）几种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．23℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等 B．升高温度，固体的溶解度都增大 C．盐湖工场“冬天捞碱 （Na2CO3）” 是利用降温结晶的原理 D．40℃时，将40g硝酸钾加入50g 水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 2．（2025·重庆·三模）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(指NaCl)，冬天捞碱(指Na2CO3)”的说法.请根据NaCl和Na2CO3的溶解度曲线判断下列说法正确的是 A．28℃时，NaCl、Na2CO3溶液的质量分数一定相等 B．将NaCl和Na2CO3都达到饱和状态的混合溶液，从28℃降温到20℃，析出固体中NaCl的质量大于Na2CO3 C．夏天晒“盐”是因为NaCl的溶解度受温度的影响大 D．冬天捞“碱”后的湖水中一定存在NaCl和Na2CO3 3．（2025·四川达州·中考真题）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是 A．a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a B．时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等 C．时，将40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为70g D．时，a、b、c的溶解度由大到小的关系是 考点六 溶液的浓度 ◆题型1 溶质质量分数的涵义及计算 1．某溶液的溶质质量分数为20%，则下列质量比不正确的是 A．m(溶质)：m(溶剂)=1：4 B．m(溶质)：m(溶液)=1：5 C．m(溶剂)：m(溶液)=4：5 D．m(溶质)：m(溶剂)=1：5 2．关于100g10%的硝酸钾溶液,下列叙述正确的是 A．100g水中溶有10g硝酸钾 B．溶液中硝酸钾与水的质量比为1:10 C．将硝酸钾和水按9:1的质量比配成的溶液 D．将10g硝酸钾溶于90g水中,可制得该溶液 3．（2025·甘肃白银·一模）现有200g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 B．将10g氯化钠溶于190g水中，可制得该溶液 C．此溶液是将氯化钠和水按质量比为配制所得的 D．取出50g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为5% 4．（24-25九年级上·上海虹口·阶段练习）关于10%硝酸钾溶液的说法正确的是 A．由硝酸钾溶于水配制而成 B．表示每溶液中含硝酸钾 C．降低温度，溶质的质量分数变小 D．该溶液中加入硝酸钾充分溶解后，其溶质质量分数变为 ◆题型2 配制一定溶质质量分数溶液的仪器 1．（2025·安徽·中考真题）农业生产中可利用质量分数为的氯化钠溶液选种。若实验室配制这种溶液，不需要使用的仪器是 A．蒸发皿 B．烧杯 C．胶头滴管 D．量筒 2．（2025·重庆·三模）用质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸，不需要用到的仪器是 A．烧杯 B．量筒 C．漏斗 D．玻璃棒 3．某小组用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液。下列说法正确的是 A．实验中需要称量氯化钠固体6g B．实验中选用25mL规格的量筒 C．实验中用到的仪器有漏斗 D．用量筒量水时俯视液面，则所得溶液中溶质的质量分数会偏大 4．（2025·山东日照·一模）实验操室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 A．称量氯化钠 B．量取水 C．溶解氯化钠 D．取用氯化钠 ◆题型3 固体配制一定溶质质量分数的溶液 1．某同学要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是 ①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g ②选用200mL量筒量取所需水的体积 ③实验中用到的玻璃仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶 ④用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大（假设：其余步骤无误） A．①③ B．②④ C．①② D．②③ 2．（2025·河南开封·一模）小宋同学在实验室用氯化钠固体配制溶质质量分数为的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是 A．氯化钠固体中有不溶性杂质 B．用量筒量取水时俯视读数 C．配制溶液前烧杯里有水残留 D．配好的溶液装瓶时有洒出 3．（2025·广西崇左·二模）在化学实验课上，同学们配制了100g16%的氯化钠溶液用于校园种植基地的选种工作。配制过程如图所示，下列说法不正确的是 A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．②中称量 NaCl的质量为16.0g C．用量筒量取水时仰视读数，会使溶液的溶质质量分数偏大 D．用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮 ◆题型4 浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的溶液 1．（2025·河南南阳·模拟预测）实验室用密度为1.04g/cm3，溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，下列说法正确的是 A．实验步骤依次为称量、量取、计算、溶解等 B．用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C．量取水的体积为25mL D．量取6%NaCl溶液时俯视读数会导致溶液浓度偏大 2．实验室中浓硫酸的商标如下图所示。 化学纯浓硫酸（500mL） 溶质：硫酸         化学式：H2SO4 密度：1.84g/cm3    溶质质量分数：98% 请根据以上信息计算： (1)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是 克。 (2)欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸多少克？需加水多少毫升？ 3．（24-25九年级下·吉林长春·阶段练习）用溶质质量分数为37%，密度约为1.18g•mL-1浓盐酸，配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液，下列有关叙述正确的是 A．配制的计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变 B．实验需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯 C．量取浓盐酸时俯视读数会使溶液溶质质量分数偏大 D．量取水的体积为47.5mL ◆题型5 有关溶液浓缩、稀释的计算 1．在100g 10%的氯化钠溶液中加入100g水，则所得溶液 A．溶剂质量不变 B．溶剂质量增加一倍 C．溶质质量分数变为原来的一半 D．溶液质量不变 2．向氯化钠不饱和溶液中加入一些氯化钠固体，使之变成饱和溶液，溶液中不变的是 A．溶液的质量 B．溶剂的质量 C．溶液中溶质的质量 D．溶液的密度 3．将溶液的溶质质量分数提高一倍，下列做法能达到目的的是 A．向100克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10克氯化钠，完全溶解 B．把100克溶质质量分数为10%的稀盐酸蒸发掉50克水 C．向100克5%的蔗糖水中加入100克15%的蔗糖水 D．向20%的硝酸钾溶液中加入10克硝酸钾和40克水 4．现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中，能实现这一目标的是（   ） A．加入10g氯化钠 B．加入50g水 C．蒸发掉50g水 D．加入100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 ◆题型6 溶质质量分数结合化学方程式的计算 1．取的石灰石与稀盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为，则该稀盐酸的溶质质量分数为 A．14.6% B．3.65% C．7.3% D．10% 2．（2025·重庆·三模）硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，建筑工业常常用作粘合剂，可由反应：制得。将20g粗硅（杂质不溶于水也不参与反应）放入烧杯，加入适量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得烧杯内有200g溶质质量分数为的水玻璃。试计算： (1)粗硅中硅的质量分数。 (2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数（结果精确到）。 3．（2025·甘肃武威·三模）小李取14g某含铁80%的铁合金于烧杯中，加入200g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应。请计算： (1)该铁合金中铁的质量； (2)所用稀硫酸的溶质质量分数。 ◆题型7 溶液和化学方程式的综合计算 1．（2025·广西南宁·模拟预测）广西“三月三”假期间，小明外出踏青时带回一些石灰石。他利用这些石灰石做了如下实验：取15.0g样品于烧杯中，向其中加入50.0g稀盐酸，恰好完全反应，进行的实验及数据如下图所示(杂质不参与反应且不溶于水)。 请回答问题并计算： (1)15.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出具体计算过程) 2．（2025·四川广安·二模）某化学兴趣小组的同学利用某钙片(有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应)进行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答下列问题： (1)恰好完全反应消耗稀盐酸的质量为 g。 (2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 3．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）为测定某碳酸钠溶液中溶质的质量分数，某化学兴趣小组的同学取样品于烧杯中(烧杯质量为30g)，进行如下图所示的实验： (1)上述实验发生的化学反应方程式为 ； (2)第一次加入20g稀硫酸后，生成气体的质量为 ； (3)实验中使用的稀硫酸的溶质质量分数为 ； (4)若使最终所得的溶液的溶质质量分数为10%，需要向烧杯中加水 ； (5)若用98%的浓硫酸配制上述实验所消耗的稀硫酸，需浓硫酸的质量为 g。 B 综合攻坚·知能拔高 一、选择题 1．（24-25九年级上·河南南阳·期末）下列说法中，正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C．溶液中各部分的组成不一定相同 D．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 2．（2025·山西朔州·三模）中国人藏冰用冰的历史源远流长。唐代，工匠在开采火药的过程中，意外发现硝石能使水结冰，因此发明了硝石制冰法：将水置于小容器内，然后把小容器放到另一盛水的较大容器中，持续向大容器内添加硝石（主要成分为硝酸钾），罐内水温骤降，凝结成冰。下列有关分析正确的是 A．硝酸钾属于纯净物 B．大容器内的水中含有较多硝酸钾分子 C．向大容器中加入也能制冰 D．小容器中的水结冰时要吸收热量 3．（2025·宁夏银川·一模）欲将20℃时100g 10%的氯化钾溶液的溶质质量分数增大至20%，可采取的措施是 A．加入50g水 B．加入10g氯化钾 C．蒸发掉50g水 D．温度降至10℃ 4．（2025·河南洛阳·一模）现用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．需要0.8g氯化钠 B．称量时若天平指针左偏，应向右盘继续加砝码至天平平衡 C．量取水时仰视读数，则所得溶液的质量分数偏小 D．将配制好的氯化钠溶液装入广口瓶，并贴上标签 5．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）如图是甲乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲和乙的溶解度相等 B．甲的溶液中溶质和溶剂的质量比等于 C．时，甲和乙的饱和溶液，升温到时仍是饱和溶液 D．将甲溶液蒸发溶剂后能够得到固体甲 6．（24-25九年级上·广西贵港·期中）现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．该溶液中溶质与溶液的质量比为1：10 B．将10g氯化钠溶解在90g水中，可制得该溶液 C．若蒸发掉50g水之后，没有晶体析出，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 D．若再加入10g氯化钠，完全溶解，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 7．（2025·辽宁盘锦·二模）20℃时，向100g水中加入40gKCl，充分搅拌后得到①，升温至70℃得到②。下列说法正确的是 A．KCl的溶解度随温度升高而减小 B．溶质质量分数：①=② C．①的溶液中溶质与溶剂的质量比为 D．②的溶液是KCl的不饱和溶液 8．（2025·河南·中考真题）配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 A．氯化钠放入烧杯时有洒落 B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C．量取水时俯视量筒读数 D．氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶 9．（2025·安徽·三模）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 A．氯化铵的溶解度比硝酸钾大 B．氯化铵和硝酸钾皆属于易溶性物质 C．时，分别将氯化铵和硝酸钾溶于水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数相等 D．将相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至时，析出晶体的质量相等 10．（2025·四川眉山·中考真题）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲的溶解度比乙大 B．在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等 C．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g D．分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等 11．（2025·甘肃兰州·中考真题）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。 下列说法不正确的是 A．氯化镁固体是易溶性物质 B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29g C．烧杯③的溶液为不饱和溶液 D．各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③ 12．（2025·广东广州·二模）下列图像与实验过程的变化趋势的描述正确的是 A．①表示电解水时生成和的质量与时间的关系 B．②表示蜡烛在装满空气的密闭容器中燃烧，体积分数的变化 C．③表示在水中的溶解度变化 D．④表示向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 13．（2025·辽宁阜新·二模）图1是蔗糖的溶解度曲线。石岩同学用蔗糖溶液经过图2所示的操作成功制得“水晶糖”。下列说法正确的是 A．水中最多能溶解蔗糖 B．“”天后杯子中的溶液为饱和溶液 C．将装置放于热水中能使蔗糖晶体变大 D．a点蔗糖溶液溶质的质量分数为 14．（2024·广东珠海·一模）向盛有水的烧杯中缓慢加入，溶液质量与加入质量的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．的溶解度：30℃>50℃ B．50℃时，a、b、c点均为饱和溶液 C．的值为42.8 D．点溶液溶质的质量分数大于点 二、非选择题 15．（2025·湖南衡阳·二模）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，某化学兴趣小组配制60g16%的氯化钠溶液；步骤如图所示： (1)该配制过程中的正确操作顺序为 （填字母序号） (2)A中玻璃棒的作用是 。 (3)在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，接下来的操作是 。 (4)在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 (5)如果将已配制好的100g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需要再加入水 。 16．（2025·黑龙江哈尔滨·一模）某学校化学兴趣小组的同学在使用溶质的质量分数为3.4%的溶液制取氧气时，在实验室中没有找到，于是他配制了一定量的，质量分数为16%的溶液，作为分解的催化剂，并进行了以下实验（如图）。请根据信息回答下列问题： (1)写出上述实验过程中发生反应的化学方程式 ； (2)生成的质量为 ； (3)a的数值为 ； (4)已知分解过程放热，若反应放热使水分蒸发，会导致最终得到的溶液的质量分数 （填“大于”或“小于”）10%； (5)在实验室将150g质量分数为40%的溶液，全部配制成质量分数为16%的溶液，首先应进行计算操作，通过计算可知：需要加水的质量为 ；接下来还需要进行的操作是 和混匀。 17．（2025·山西·二模）根据情景要求，完成“配制100g 10%的稀硫酸溶液”和化学方程式的计算。 (1)配制如图所示的100g 10%的稀硫酸溶液，应该怎样操作？（已知：98%浓硫酸密度为1.84g/mL） 【温馨提示】①计算要写出过程 ②实验要写出具体操作步骤 ③语言描述要简练规范 (2)小明想检测配制好的稀硫酸溶液的浓度是否标准，实验如下：取10g该稀硫酸于小烧杯中并加入6g锌，充分反应后金属仍有剩余，测得小烧杯内剩余物的总质量15.98g，上述配制的稀硫酸的浓度是否合格，若不合格其可能原因是什么？ / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题7 溶液 A 题型聚焦·专项突破 考点一 溶液的形成 题型1溶液的组成及其判断 题型2分散体系类型判断 题型3溶液性质的辨析 考点二 物质溶解时能量的变化 题型1 溶解时吸热、放热物质判断 题型2 探究物质溶解温度变化的实验 考点三 溶解的限度 题型1饱和溶液和不饱和溶液的判断 题型2 饱和溶液和不饱和溶液的转化 题型3 溶液的用途及意义 考点四 溶解性 题型1溶解性相关的实验探究 题型2 固体溶解度的概念 题型3 溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系 题型4 固体溶解度的影响因素 题型5 固体溶解度曲线的理解与应用 题型6 气体溶解度的概念及影响因素 考点五 蒸发结晶和冷却结晶 题型1结晶方法的选择 考点六 溶液的浓度 题型1 溶质质量分数的涵义及计算 题型2 配制一定溶质质量分数溶液的仪器 题型3 固体配制一定溶质质量分数的溶液 题型4 浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的 题型5 有关溶液浓缩、稀释的计算 题型6 溶质质量分数结合化学方程式的计 题型7 溶液和化学方程式的综合计算 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 溶液的形成 ◆题型1溶液的组成及其判断 1．（2025·湖南长沙·中考真题）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是 A．所有溶液都是无色液体 B．溶液中的溶剂只能是水 C．溶液中的溶质只能是固体 D．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 【答案】D 【详解】A、不是所有的溶液颜色都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，该选项说法不正确； B、溶剂不一定是水，例如碘酒中的溶剂是酒精，该选项说法不正确； C、溶质可以是固体（如食盐）、液体（如酒精）或气体（如盐酸），该选项说法不正确； D、无土栽培通过营养液提供植物所需的水分和矿物质，营养液是含有可溶性养分的溶液，该选项说法正确。 故选D。 2．（2025·江苏扬州·二模）有关溶液的说法，正确的是 A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液中的溶质可以是多种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 【答案】C 【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的，属于纯净物，不是溶液，选项错误； B、固体和液体形成的溶液中，固体是溶质，液体是溶解，碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，选项错误； C、溶液中的溶质可以是多种，如海水中的溶质是氯化钠、氯化镁等，选项正确； D、溶液不一定是无色的液体，如蓝色的CuSO4溶液、浅绿色的FeSO4溶液等，选项错误； 故选C。 3．将一定质量的食盐溶解在5mL水中，下列等式一定成立的是 A．食盐质量+水的质量=溶液的质量 B．食盐的体积+水的体积=溶液的体积 C．溶质质量+水的质量=溶液的质量 D．食盐的密度+水的密度=溶液的密度 【答案】C 【详解】A、若加入的食盐没有完全溶解，则食盐质量+水的质量≠溶液的质量，故A选项不符合题意； B、密度不同的两种物质混合后，体积不能相加，微粒间有间隙，所以食盐体积+水的体积≠溶液的体积，故B选项不符合题意； C、溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶质质量+水的质量=溶液的质量，故C选项符合题意； D、溶液中溶质和溶剂的质量可以相加，但密度不可以相加，所以食盐的密度+水的密度≠溶液的密度，故D选项不符合题意。 故选C。 4．（2025·云南昭通·二模）如图所示，将物质N加入水中，用玻璃棒搅拌，N“消失”在水中形成N溶液。分析物质N可能是 A．葡萄糖 B．碳酸钙 C．蒸馏水 D．植物油 【答案】A 【详解】A、葡萄糖易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； B、碳酸钙难溶于水，不能形成溶液，不符合题意； C、将蒸馏水加入水中，只是同一种物质混合，不能形成溶液，不符合题意； D、植物油难溶于水，不能形成溶液，不符合题意。 故选：A。 ◆题型2分散体系类型判断 1．（2025·河南·中考真题）将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A．豆油 B．白醋 C．味精 D．白糖 【答案】A 【详解】A.溶液是溶质均匀分散到溶剂中形成的均一、稳定混合物，若物质不溶于水，则会形成悬浊液或乳浊液，而非溶液，豆油属于油脂，不溶于水，与水混合后分层形成乳浊液，无法形成溶液，故A正确； B.白醋含醋酸，易溶于水，形成均一稳定的溶液，故B错误； C.味精（谷氨酸钠）是可溶性盐类，能完全溶解于水形成溶液，故C错误； D.白糖（蔗糖）易溶于水，溶解后形成均一稳定的溶液，故D错误。 故选：A。 2．（24-25九年级上·江苏常州·阶段练习）将下列生活中常见的物质分别放入水中充分溶解，能形成乳浊液的是 A．麦片 B．白糖 C．咖啡 D．芝麻油 【答案】D 【详解】A、麦片溶于水后形成的是悬浊液，不均一、不稳定，等一段时间会有沉淀，故A不符合题意； B、白糖能溶于水并形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B不符合题意； C、咖啡放入水中形成的是悬浊液，不稳定，故C不符合题意； D、香油属于液体小液滴，并且不溶于水，形成的是乳浊液，故D符合题意。 故选D。 3．“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 【答案】B 【详解】石灰石不溶于水，粉碎后加入水中以固体小颗粒的形式分散到水中，形成不均一、不稳定的悬浊液。 故选：B。 4．（24-25九年级下·云南曲靖·阶段练习）下列物质混合，所得结论正确的是 A．花生油和水——乳浊液 B．碘和汽油——乳浊液 C．高锰酸钾和水——悬浊液 D．豆浆粉和水——溶液 【答案】A 【详解】A、生油不溶于水，混合后形成乳浊液（小油滴分散在水中，属于液体分散在液体中的不稳定体系）。选项正确； B、碘可溶于汽油，形成均一的、稳定的溶液，而非乳浊液。选项错误； C、高锰酸钾易溶于水，形成紫色的溶液，而非悬浊液（悬浊液是固体颗粒分散在液体中且不溶解的体系）。选项错误； D、豆浆不溶于水，形成的液体不均一、不稳定，不属于溶液，选项错误； 故选A。 ◆题型3溶液性质的辨析 1．（2025·江苏苏州·二模）下列关于溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体都是溶液 B．少量面粉与水混合能形成溶液 C．硝酸铵溶于水释放大量的热 D．氢氧化钠溶液的导电性比水强 【答案】D 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，故溶液具有均一、稳定性，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的液体，但是蒸馏水是纯净物，不是溶液，错误； B、面粉不溶于水，少量面粉与水混合后形成悬浊液，而非溶液，错误； C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，而非释放热量，错误； D、氢氧化钠溶于水解离出自由移动的离子，增强导电性，导电性比纯水强，正确。 故选D。 2．溶液的应用非常广泛，日常生活、科学研究和医疗等领域都会用到溶液。下列有关溶液说法正确的是 A．溶液长期放置会出现分层 B．溶质必须是固体 C．只有水能做溶剂 D．溶液都是均一、稳定的 【答案】D 【详解】A、溶液具有稳定性，长期放置不会分层，分层的是乳浊液或悬浊液，故错误； B、溶质可以是固体（如食盐）、液体（如酒精）或气体（如氯化氢），故错误； C、溶剂不一定是水，例如碘酒中的溶剂是酒精，故错误； D、溶液的本质特征是均一性和稳定性，所有溶液均符合这一性质，故正确。 故选D。 3．（2025·重庆·三模）下列有关溶液说法错误的是 A．碘酒中的溶剂为水 B．对于有色溶液来说，颜色越深，浓度越大 C．外界条件不变，生理盐水密封放置，不会出现浑浊 D．将固体试剂配制成溶液进行反应，可以增大反应速率 【答案】A 【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂应为酒精而非水，故错误； B、有色溶液的浓度通常与颜色深浅正相关（如高锰酸钾溶液），故对于有色溶液来说，颜色越深，浓度越大，故正确； C、溶液具有稳定性，外界条件不变，生理盐水密封放置，不会出现浑浊，故正确； D、将固体试剂配制成溶液进行反应，可以增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，故正确。 故选A。 考点二 物质溶解时能量的变化 ◆题型1 溶解时吸热、放热物质判断 1．（2025·广西钦州·三模）有一种中间有凸起小囊区的创可贴(如图)，使用时按贴伤口的同时，小囊区内的水和一种物质被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。该物质是 A．NH4NO3 B．NaOH C．NaCl D．CaCO3 【答案】A 【详解】A、NH4​NO3​溶于水时会吸收热量，使溶液温度降低，符合创可贴小囊区内物质混合后使温度降低的要求，符合题意； B、NaOH溶于水会放出大量的热，会使温度升高，不符合题意； C、NaCl溶于水时，溶液温度基本不变，不能使温度降低，不符合题意； D、CaCO3​难溶于水，不能与水混合产生温度变化，不符合题意。 故选A。 2．（2025·河南周口·二模）在100g蒸馏水中加入一定量的NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是 A．NaOH固体溶于水放出热量 B．a、c两点时， NaOH的溶解度相同 C．b点时，该溶液一定为饱和溶液 D．c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量 【答案】C 【详解】A、由温度变化图可知，溶解过程温度升高，说明 NaOH 固体溶于水放出热量，A 正确。 B、a、c 两点温度相同，NaOH 的溶解度只与温度有关，所以溶解度相同，B 正确。 C、NaOH固体溶于水，溶液温度升高，b 点固体完全消失，溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，C 错误。 D、整个过程溶剂都是 100g 蒸馏水，所以 c 点和 d 点溶剂质量相等，D 正确。 故选C。 3．（2025·广东深圳·三模）下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是 选项 物质 方法和主要操作 A 除去Ca(NO3)2溶液中的Ca(OH)2 加入适量稀硫酸 B 检验久置的NaOH是否变质 加足量水溶解，取少量溶液于试管中，加入几滴酚酞溶液 C 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体 取样，加水，观察温度变化 D 分离Fe和Cu 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、Ca(OH)2与稀硫酸发生中和反应：Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 + 2H2O。生成的CaSO4微溶于水（溶解度约0.21 g/100 mL），可能部分沉淀，但过滤后溶液中会引入新杂质。除杂原则要求不引入新杂质，不能达到实验目的。 B、酚酞溶液遇碱性溶液变红。NaOH溶液呈强碱性，能使酚酞变红；变质生成的Na2CO3溶液也呈碱性，同样使酚酞变红。因此，无论NaOH是否变质，酚酞均变红，无法区分，不能达到实验目的。 C、NaOH固体溶于水时放热，溶液温度升高；NH4NO3固体溶于水时吸热，溶液温度降低。通过观察温度变化（升高为NaOH，降低为NH4NO3），可以明显区分两者。能达到实验目的。 D、加入过量的稀盐酸，铁（Fe）与稀盐酸反应生成可溶的FeCl2和H2，铜（Cu）不与稀盐酸反应，过滤后，滤渣为铜，洗涤干燥可得铜固体；但滤液中含有FeCl2，铁未以金属形式回收。不能达到实验目的。 故选C。 4．（2025·吉林长春·中考真题）某医用冷敷袋的内部结构如图。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的，温度降低。下列说法错误的是 A．用于制作外包装袋的塑料属于金属材料 B．与外包装袋相比，内包装膜更易破裂 C．溶于水时吸热使温度降低 D．运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压 【答案】A 【详解】A、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则用于制作外包装袋的塑料，属于合成材料，故选项说法不正确； B、由题干信息“使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂” 可知，与外包装袋相比，内包装膜更易破裂，故选项说法正确； C、溶于水时吸热，导致温度降低，故选项说法正确； D、为了防止内包装膜提前破裂，导致冷敷袋失效，因此运输和储存时应避免挤压，故选项说法正确。 故选A。 ◆题型2 探究物质溶解温度变化的实验 1．（2025·辽宁抚顺·模拟预测）如图所示的实验装置，试管中盛有水，向试管中加入下列某种物质，观察到U形管中的液面右侧上升。该固体可能是 A．氯化钠 B．碳酸钙 C．氢氧化钠 D．硝酸铵 【答案】C 【详解】A、氯化钠溶于水时既不表现吸热，也不表现放热，瓶中的气体体积不变，则U形管两侧液面相平，选项错误； B、碳酸钙不溶于水，瓶中的气体体积不变，则U形管两侧液面相平，选项错误； C、氢氧化钠固体溶于水放热，瓶中的气体受热膨胀，则U形管左侧液面下降，右侧液面上升，选项正确； D、硝酸铵固体溶于水吸热，瓶中的气体受冷收缩，则U形管左侧液面上升，右侧液面下降，选项错误。 故选C。 2．（2025·湖北武汉·模拟预测）设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验设计，不能达到目的的是 A．铜与氧气反应验证质量守恒定律 B．验证NaOH固体溶于水会放出热量 C．可以证明CO2与H2O反应 D．实验可以测定空气中氧气含量 【答案】D 【详解】A.铜粉与氧气反应且在密闭装置中，可以验证质量守恒定律，故A正确； B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，加入氢氧化钠固体，左边试管无明显现象，右边试管变浑浊，可以说明氢氧化钠固体溶于水会放出热量，实验设计合理，故B正确； C.二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，能使湿润的石蕊纸花变色，这是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊纸花变红，通过对比干燥和湿润的石蕊纸花在通入二氧化碳后的现象，可以证明二氧化碳与水反应，实验设计合理，故C正确； D.实验中少量的红磷不能完全消耗集气瓶中的氧气，不可以测定空气中氧气含量，实验设计不合理，故D错误。 故选：D。 3．（2025·广东广州·二模）下图是配制物质 M的水溶液过程示意图，有关说法正确的是 A．M溶液一定是不饱和溶液 B．物质 M 可以是碘(碘的溶解度：0.03g25℃) C．若M为硝酸铵，则溶解过程中出现放热现象 D．M溶液的溶质质量分数为20%(水的密度为1g/mL) 【答案】D 【详解】A、由于不确定溶液是否能继续溶解溶质，则不能确定溶液是否饱和，错误； B、碘的溶解度很小，25℃时溶解度仅0.03g，图中明显可以看到5gM能完全溶解在20mL（20g）水中形成溶液，所以物质M的溶解度大于等于25g，不可能是碘，错误； C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，错误； D、溶质质量为5g，溶剂水的体积为20mL，因为水的密度为1g/mL，水的质量为20g，根据溶质质量分数分析，可得M溶液的溶质质量分数为，正确。 故选D。 考点三 溶解的限度 ◆题型1 饱和溶液和不饱和溶液的判断 1．（2025·安徽滁州·三模）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列关于此溶液的说法中，不正确的是 A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为1：9 C．将10g葡萄糖溶于100g水中，可制得该溶液 D．取出50g此溶液，其溶质质量分数为10% 【答案】C 【详解】A. 葡萄糖溶液中溶质为葡萄糖，溶剂为水，正确。 B. 溶质质量=100g×10%=10g，溶剂质量=100g-10g=90g，质量比1:9，正确。 C. 10g葡萄糖溶于100g水，总质量110g，溶质质量分数≈9.09%≠10%，错误。 D. 溶液具均一性，取任意体积浓度均为10%，正确。 故选：C. 2．现有100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 B．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 C．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的 D．取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5% 【答案】C 【详解】A、氯化钠溶液的溶质是氯化钠，溶剂是水，正确； B、5g氯化钠溶于95g水，总质量100g，溶质质量分数为5%，正确； C、 溶质与水的质量比为5g:95g=1:19，而非1:20，错误； D、溶液具有均一性，取出部分后浓度不变，正确。 故选C。 3．（2025·云南曲靖·模拟预测）常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余。下列与此溶液相关的说法中不正确的是 A．该溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为 C．从该溶液中取出10g，所取溶液的溶质质量分数为5% D．该溶液的质量为50g 【答案】C 【详解】A、硝酸钾溶液中溶质为硝酸钾，溶剂为水，故A选项不符合题意； B、常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余，则硝酸钾溶质的质量为5g，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，由溶质质量分数的计算式可知，该溶液的溶质质量分数为×100%，故B选项不符合题意； C、由上述分析可知，该溶液的溶质质量分数为×100%=10%，溶液具有均一性，因此从该溶液中取出10g，所取溶液的溶质质量分数仍为10%，故C选项符合题意； D、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，则该溶液的质量为5g+45g=50g，故D选项不符合题意。 故选C。 ◆题型2 饱和溶液和不饱和溶液的转化 1．（24-25九年级下·湖南岳阳·阶段练习）使30℃的100g某物质的饱和溶液，一定能变成不饱和溶液的方法是 A．加入一定量的水 B．降低温度 C．恒温蒸发水分 D．升高温度，水的质量不变 【答案】A 【详解】A、30℃的100g某物质的饱和溶液，加入一定量的水，溶剂质量增加，变为不饱和溶液，符合题意； B、降低温度不一定能变成不饱和溶液，如硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，降低硝酸钾饱和溶液的温度，溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意； C、30℃的100g某物质的饱和溶液，恒温蒸发水分，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意； D、30℃的100g某物质的饱和溶液，升高温度，水的质量不变，不一定能变成不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将氢氧化钙的饱和溶液升高温度，溶解度减小，还是饱和溶液，不符合题意。 故选A。 2．（2025·四川广元·三模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．在t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙 B．在t1℃时， 100克甲的饱和溶液中含甲30克 C．将一定质量的甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时， 溶液中溶质质量分数不变 D．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 【答案】C 【详解】A、在t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲=乙>丙，选项错误； B、在t1℃时，甲的溶解度为30g，即100g水中最多能溶解30g甲，100克甲的饱和溶液中含甲的质量=，选项错误； C、甲的溶解度随温度的升高而增大，因此升温过程中溶液的溶质和溶剂质量都不变，故将一定质量的甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时， 溶液中溶质质量分数不变，选项正确； D、丙的溶解度随温度的升高而降低，所以丙物质的饱和溶液升温时有溶质析出，不会转化为不饱和溶液，选项错误。 故选C。 3．（2025·河南平顶山·三模）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 (1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响 。 (2)要使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的一种方法是 。 (3)60℃时，向100g水中加入100g硝酸钾充分溶解，所得溶液的质量为 g。 【答案】(1)比较小 (2)升温 (3)200 【详解】（1）由图可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但受温度影响比较小。 （2）由图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则除了加水外，还可采用升温的方法将其饱和溶液变为不饱和溶液。 （3）由图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则表示该温度下，100g水中最多可溶解的硝酸钾的质量为110g，向100g水中加入100g硝酸钾充分溶解，所得溶液的质量为100g+100g=200g。 ◆题型3 溶液的用途及意义 1．（24-25九年级下·江西·单元测试）溶液具有广泛的用途，下列不属于溶液用途的是 A．实验室中将固体试剂配成溶液进行反应 B．农业上配制营养液 C．作洗涤剂清洗油污 D．医疗上配制生理盐水 【答案】C 【详解】A、实验室把物质配成溶液进行反应，有利于化学反应的进行，故正确； B、农业配制营养液属于溶液的用途，故正确； C、厨房洗涤剂去油污属于乳化现象，不是溶液的用途，故错误； D、医用生理盐水属于溶液的用途，故正确； 故选C。 2．（2025·湖南长沙·模拟预测）溶液在日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域中有广泛应用，与人们的生活息息相关。下列各种应用中，不属于溶液应用的是 A．马拉松比赛中运动员途中喝葡萄糖水来补充能量 B．果农们将化肥硝酸钾溶解在水中，通过灌溉系统给果树施肥 C．熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料 D．医生用碘酒轻轻擦拭摔伤患者的伤口，进行消毒处理 【答案】C 【详解】A. 马拉松比赛中运动员喝葡萄糖水补充能量，葡萄糖水是葡萄糖（溶质）溶解在水中（溶剂）形成的溶液，属于溶液的应用。 属于溶液应用。 B. 果农将硝酸钾溶解在水中灌溉施肥，硝酸钾（溶质）溶于水（溶剂）形成溶液，便于植物吸收。 属于溶液应用。 C. 熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料，熟石灰（氢氧化钙）是固体粉末，直接与水混合形成的是悬浊液（非均一、不稳定，静置会沉淀），而非溶液。 不属于溶液应用。 D. 医生用碘酒消毒伤口  碘酒是碘（溶质）溶解在酒精（溶剂）中形成的溶液。 属于溶液应用。 故选C。 考点四 溶解性 ◆题型1 溶解性相关的实验探究 1.影响物质溶解性的因素 (6)常温下，将0.5g高锰酸钾分别加入10mL汽油和10mL水中(如图4)，高锰酸钾在水中全部溶解，而在汽油中几乎不溶，说明物质溶解性与 有关，除此之外，固体物质的溶解性还受 影响。 【答案】 (6) 溶剂的种类 溶质的种类（合理即可） 【详解】 （6）常温下，将0.5g高锰酸钾分别加入10mL汽油和10mL水中(如图4)，溶质种类相同，溶剂种类不同，高锰酸钾在水中全部溶解，而在汽油中几乎不溶，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关； 除此之外，固体物质的溶解性还受溶质的种类影响。 2．（2025·宁夏银川·三模）下列有关实验设计能达到实验目的的是 A．探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同 B．探究铁生锈的条件 C．探究分子运动现象 D．证明二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A.根据控制变量法的实验原则，探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同，溶质种类不同，质量、颗粒大小应相同，溶剂种类、质量、温度应相同，故A错误； B.铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，图中对比说明铁生锈需要氧气，还需要与铁钉与空气接触的对比实验，该实验缺少将铁钉放到干燥的试管内，故B错误； C.探究分子运动现象，浓氨水具有挥发性，且显碱性，浓氨水挥发出的氨分子不断运动到罩在大烧杯内盛有酚酞溶液的烧杯内，酚酞溶液变红，而大烧杯外的小烧杯内的酚酞溶液不变色，说明分子在不断运动，故C正确； D.催化剂改变化学反应速率，其化学性质和质量在反应前后不变，该实验只能证明二氧化锰加快反应速率，无法证明质量和化学性质反应前后不变，故D错误。。 故选：C。 3．（24-25九年级上·山西太原·阶段练习）同学们用红墨水设计了如图所示实验，下列有关分析正确的是 A．无水乙醇与红墨水混合后分子数目变少 B．植物油的密度小于红墨水的密度 C．该实验中无水乙醇和植物油均作溶质 D．该实验证明物质的溶解性与溶剂种类有关 【答案】B 【详解】A、无水乙醇与红墨水混合后形成的溶液体积减小，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，分子大小、数目保持不变，故选项说法错误； B、分析图示实验，可知振荡后植物油仍在红墨水上方，说明植物油的密度小于红墨水的密度，故选项说法正确； C、该实验中植物油与红墨水混合后不会形成溶液，植物油不是该实验中的溶质，故选项说法错误； D、无水乙醇溶于红墨水形成溶液，植物油与红墨水混合后不会形成溶液，两组实验中溶剂均为红墨水，溶剂种类相同，溶质种类不同，故该实验证明物质的溶解性与溶质种类有关，故选项说法错误。 故选：B。 ◆题型2 固体溶解度的概念 1．（24-25九年级上·江苏常州·阶段练习）下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是 A．20℃时，100g 水中溶解 30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为 30g B．20℃时，70g水中最多溶解 30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为 30g C．20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20℃时该物质的溶解度为30g D．20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g 【答案】D 【详解】A、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，故应该表达为20℃时，100g 水中最多溶解 30g某物质达到饱和状态，则20℃时该物质的溶解度为 30g，故该选项错误； B、应该表达为20℃时，100g水中最多溶解 30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为 30g，故该选项错误； C、20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则溶剂的质量是70g，则20℃时该物质的溶解度为，故该选项错误； D、20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g，符号定义，故该选项正确； 故选：D。 2．（24-25九年级下·福建厦门·阶段练习）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加到四个盛有50g水的烧杯中充分溶解，其溶解情况如下表，则下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2 A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．丁溶液的溶质质量分数最大 C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙>乙>甲>丁 D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液 【答案】C 【详解】A、所得四杯溶液中，甲、乙和丁中均有溶质未溶解，所得溶液都是饱和溶液，丙中的固体全部溶解，所得溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，不符合题意； B、溶剂质量相等，都为50g，丙全部溶解，溶液中溶质质量最大，因此丙溶液的溶质质量分数最大，不符合题意； C、温度相同，溶剂质量相同，剩余固体越多，说明溶解的越少，溶解度就越小，反之则溶解度越大，由表中数据可知，剩余固体质量由小到大的顺序是：丙、乙、甲、丁，即20°C时，四种物质溶解度的关系为：丙>乙>甲>丁，符合题意； D、四杯溶液中溶剂的质量相等，都是50g，不符合题意。 故选C。 3．（2025·广东汕头·一模）蔗糖在不同温度下溶解度如下表。下列说法不正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 182 204 238 287 A．20℃时，蔗糖的溶解度为204g B．在0～60℃时，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大 C．60℃时，蔗糖的饱和溶液中还能溶解氯化钠 D．降低温度，蔗糖溶液中溶质的质量分数一定减小 【答案】D 【详解】A、由表可知，20℃时，蔗糖的溶解度为204g，不符合题意； B、由表可知，在0～60℃时，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，不符合题意； C、60℃时，蔗糖的饱和溶液中不能继续溶解蔗糖，但是还能溶解氯化钠，不符合题意； D、降低温度，如果蔗糖溶液中无溶质析出，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，符合题意。 故选D。 ◆题型3 溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系 1．t℃时，某物质的溶解度是10克，其饱和溶液中质量比关系正确的是 A．溶液质量：溶剂质量=11：10 B．溶液质量：溶质质量=10：1 C．溶剂质量：溶质质量=1：1 D．溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1：9：10 【答案】A 【详解】t℃时，某物质的溶解度是10克，说明该温度下，在100克水中最多溶解该物质10克，所以溶液质量：溶剂质量=110：100=11:10；溶液质量：溶质质量=110：10=11:1；溶剂质量：溶质质量=100：10=10:1；溶质质量：溶剂质量：溶液质量=10：100：110=1:10:11。 故选A。 2．（2025·云南西双版纳·三模）40℃时，某同学将一定量的氯化钾固体按如图所示步骤进行实验，下列说法正确的是 A．溶液的溶质质量分数：③>④ B．烧杯②中溶液的质量为50g C．40℃时，氯化钾的溶解度为20g D．烧杯④中溶质与溶剂的质量比为1：5 【答案】A 【详解】A、由图可知 ，烧杯③、④中溶液的溶质相等，烧杯③溶液中的溶剂少，所以溶液的溶质质量分数：③>④，该选项说法正确； B、由图可知 ，烧杯②中溶液的质量为20g-8g+30g=42g，该选项说法不正确； C、由图可知，30g水中最多能溶解的氯化钾的质量为20g-8g=12g，则该温度100g水中最多可溶解的氯化钾的质量，即40℃时，氯化钾的溶解度为，该选项说法不正确； D、由图可知，烧杯④中溶质的质量为20g，溶剂的质量是90g,所以溶质与溶剂的质量比为20g:90g=2:9,该选项说法不正确； 故选A。 3．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）如图是甲乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲和乙的溶解度相等 B．甲的溶液中溶质和溶剂的质量比等于 C．时，甲和乙的饱和溶液，升温到时仍是饱和溶液 D．将甲溶液蒸发溶剂后能够得到固体甲 【答案】D 【详解】A、比较溶解度大小需确定温度，无温度，无法确定溶解度是否相等，选项错误； B、不知道溶液的状态，无法判断其质量比，在a2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比等于50g:100g=1:2，选项错误； C、由图可知，甲乙的溶解度随温度升高而增加，a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时，溶液由饱和变为不饱和，选项错误； D、甲溶液蒸发溶剂，溶剂质量减少，溶质会逐渐析出，故能够得到固体甲，选项正确。 故选D。 ◆题型4 固体溶解度的影响因素 1．不能影响物质溶解度大小的因素是（　　） A．溶质、溶剂的质量 B．温度高低 C．溶剂的性质 D．溶质的性质 【答案】A 【详解】物质溶解度的大小主要是由溶质、溶剂的性质决定的，对于固体溶质来说，影响溶解度大小的外界因素是温度，对于气体溶质来说，影响溶解度大小的外界因素是温度、压强，故选A。 2．下列关于溶解度的说法，不正确的是（　　） A．溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度 B．溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度 C．溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量 D．在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数 【答案】B 【详解】A、溶解性是根据物质在20℃时溶解度的大小来进行划分为：易溶、可溶、微溶、难溶，所以溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度，选项A正确； B、溶解度是表示某一温度时，100g溶剂里溶质的溶解限度，但不能表示溶质在溶剂中溶解的程度，选项B错误； C、溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量，即在某温度下溶解的极限，选项C正确； D、饱和溶液中溶质质量分数=，可见在相同温度、相同溶剂的条件下，溶解度越大饱和溶液的溶质质量分数越大。因此要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数大小进行，选项D正确。故选B。 3．下列叙述中，正确的是（　　） A．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化 B．溶液都是无色透明的液体 C．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度 D．60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21 【答案】A 【详解】 A、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，如固体氢氧化钠溶解会放热，硝酸铵晶体溶解会吸热等，故正确； B、溶液的特征是均一、稳定、混合物，和有无颜色无关，如硫酸铜溶液是蓝色的故错误； C、固体物质的溶解度和温度有关，温度不变，溶解度不变。故错误； D、从60℃时硝酸钾的溶解度为110g，是指在60℃时，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，溶质质量为：110g，溶剂质量为100g，所以，溶质与溶剂的质量比为11；10。故错误； ◆题型5 固体溶解度曲线的理解与应用 1．（2025·江苏南京·模拟预测）NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度 B．T℃时，KCl和NaCl饱和溶液的溶质质量相等 C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D．80℃时，KCl饱和溶液降温一定有晶体析出 【答案】D 【详解】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，没有指明温度，无法比较两者溶解度大小，选项叙述错误； B、由图可知，T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等，但没有指明溶液质量，无法比较饱和溶液中溶质质量，选项叙述错误； C、40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为，选项叙述错误； D、氯化钾的溶解度随温度降低而降低，80℃时，KCl饱和溶液降温一定有晶体析出，选项叙述正确； 故选D。 2．（2025·宁夏银川·一模）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A．a1℃时，100g乙溶液中最多能溶解乙的质量为30g B．a1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C．a2℃时，50g水中加入30g甲，所得溶液是不饱和溶液 D．将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度 【答案】B 【详解】A、a1∘C时，是100g水中最多能溶解乙的质量为30g，不是100g乙溶液最多能溶解乙的质量为30g，A错误。 B、a1∘C时，甲、乙溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式ω=×100%（S为溶解度），所以甲、乙饱和溶液溶质质量分数相等，B正确。 C、a2∘C时，甲溶解度是50g，即100g水最多溶解50g甲，那么50g水最多溶解25g甲，加入30g甲，所得溶液是饱和溶液，C错误。 D、乙的溶解度随温度升高而增大，将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，应采用升高温度或增加溶剂的方法，降低温度会使乙的饱和溶液析出晶体，仍为饱和溶液，D错误。 故选B。 3．（2025·四川成都·一模）T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，得到加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该温度下，甲的溶解度为25g B．甲溶液在B点属于不饱和溶液 C．降温可使乙的不饱和溶液变为饱和溶液 D．该温度下，三种固体溶解度最大的是甲 【答案】A 【详解】A、溶质质量分数公式：ω=×100% 。设该温度下甲的溶解度为S，由图知甲溶液溶质质量分数为20%，且此时甲溶液为饱和溶液（因为继续加甲，溶质质量分数不变，说明已达溶解极限 ）。饱和溶液中，ω=×100%=20% ，解得S=25g 所以该温度下，甲的溶解度为25g，该选项说法正确，符合题意 。 B、甲的溶质质量分数随加入固体质量增加，达到20%后不再变化（A 点及之后为饱和溶液 ）。B 点是乙的某状态点，对于甲而言，B 点加入的固体质量超过其饱和所需量，但甲的溶质质量分数仍为20%（与 A 点相同 ），说明甲在 B 点仍为饱和溶液且有多余甲未溶解。因此，该选项说法错误，不符合题意 。 C、由图可知，乙的溶质质量分数随加入固体质量增加，达到一定值后不再变化（B 点及之后为饱和溶液 ）。但仅根据此图无法判断乙的溶解度随温度的变化趋势：因缺少温度对乙溶解度影响的信息，无法确定 “降温可使乙的不饱和溶液变为饱和溶液”，该选项说法错误，不符合题意 。 D、饱和溶液中溶质质量分数越大，说明相同质量水中溶解的溶质越多，溶解度越大（该温度下 ）。由图可知，该温度下，饱和时溶质质量分数：丙>乙>甲，因此溶解度：丙>乙>甲 。所以 “三种固体溶解度最大的是甲” 说法错误，不符合题意 。 故选A。 ◆题型6 气体溶解度的概念及影响因素 1．（2025·河北廊坊·二模）打开可乐瓶盖时，观察瓶内出现气泡，甚至可乐会自动喷出（如图）。对此下列说法错误的是 A．可乐中产生的气体是二氧化碳 B．根据上图成分表，说明气体能作溶质 C．制作可乐时，二氧化碳与水发生了化学反应 D．打开可乐瓶前后二氧化碳气体的溶解度不变 【答案】D 【详解】A、可乐中溶有二氧化碳，打开瓶盖产生的气体是二氧化碳，A正确。 B、二氧化碳是气体，在可乐中作为溶质存在，说明气体能作溶质，B正确。 C、制作可乐时，二氧化碳与水反应生成碳酸，发生化学反应，C正确。 D、打开可乐瓶，压强减小，二氧化碳溶解度减小，所以有气泡冒出，溶解度改变，D错误。 故选D。 2．（2025·云南昆明·二模）下列关于气体溶解度的说法错误的是 A．时，氮气的溶解度为0.024 B．非标准状况时的气体体积要换算成标准状况时的体积，再计算气体溶解度 C．打开碳酸饮料瓶盖时，大量气泡冒出，说明压强增大，溶解度降低 D．北方冬季养鱼池的冰面上要打很多洞，目的是增加水中氧气的溶解量 【答案】C 【详解】A、从教材中可知：在压强为101kPa和0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气，选项A正确； B、根据气体溶解度的含义，非标准状况时的气体体积要换算成标准状况时的体积，再计算气体溶解度，选项B正确； C、打开碳酸饮料瓶盖时，压强减小，大量气泡冒出，说明压强减小，二氧化碳的溶解度降低，选项C错误； D、北方冬季养鱼池的冰面上打很多洞，可促进空气与水体接触，目的是增加水中氧气的溶解量，选项D正确。 故选C。 3．（2025·重庆巴南·二模）重庆地处四川盆地地区，属于亚热带气候，在夏天潮湿闷热，且越闷热越潮湿，这时候鱼塘的鱼经常浮出水面。从化学角度分析下列说法不正确的是 A．水中也能够溶解氧气 B．温度越高水中的溶氧量越大 C．潮湿可说明水分子是运动的 D．温度越高水分子运动越快 【答案】B 【详解】A、氧气不易溶于水，但是水中也能够溶解氧气，只是溶解的量较少，不符合题意； B、气体的溶解度随温度的升高而减小，温度越高，氧气的溶解度越小，水中的溶氧量越少，符合题意； C、潮湿可说明水分子是不断运动的，水分子扩散到了空气中，故空气潮湿，不符合题意； D、分子在不断运动，且温度越高，水分子的运动速率越快，不符合题意。 故选B。 考点五 蒸发结晶和冷却结晶 ◆题型1 结晶方法的选择 1．（2025·四川南充·中考真题）几种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．23℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等 B．升高温度，固体的溶解度都增大 C．盐湖工场“冬天捞碱 （Na2CO3）” 是利用降温结晶的原理 D．40℃时，将40g硝酸钾加入50g 水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 【答案】C 【详解】A、23∘C 时硝酸钾和氯化钠溶解度相等，但未说明是饱和溶液，无法比较溶质质量分数，错误。 B、碳酸钠溶解度随温度升高先增大后减小（图像趋势），不是所有固体溶解度都随温度升高而增大，错误。 C、碳酸钠溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小结晶析出，“冬天捞碱” 利用降温结晶，正确。 D、从溶解度曲线看，40∘C时硝酸钾溶解度大于 60g，小于80g（即100g水最多溶解硝酸钾质量>60g，小于80g）。加入40g硝酸钾到50g水中，因50g水可溶解硝酸钾质量大于30g，小于40g，则硝酸钾不能全部溶解，溶液为饱和溶液，错误。 故选C。 2．（2025·重庆·三模）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(指NaCl)，冬天捞碱(指Na2CO3)”的说法.请根据NaCl和Na2CO3的溶解度曲线判断下列说法正确的是 A．28℃时，NaCl、Na2CO3溶液的质量分数一定相等 B．将NaCl和Na2CO3都达到饱和状态的混合溶液，从28℃降温到20℃，析出固体中NaCl的质量大于Na2CO3 C．夏天晒“盐”是因为NaCl的溶解度受温度的影响大 D．冬天捞“碱”后的湖水中一定存在NaCl和Na2CO3 【答案】D 【详解】 A、28℃时，氯化钠和碳酸钠的质量分数相同，则它们的饱和溶液的溶质质量分数相同，但由于不确定溶液是否饱和，则无法保证溶质质量分数，该选项说法不正确； B、由于不确定两种溶液的质量关系，则无法比较析出晶体质量的关系，该选项说法不正确； C、夏天晒“盐”为蒸发结晶，由于氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则可采用蒸发结晶，该选项说法不正确； D、冬天捞“碱”后的湖水一定为碳酸钠的饱和溶液，其中仍含有碳酸钠和氯化钠，该选项说法正确。 故选D。 3．（2025·四川达州·中考真题）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是 A．a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a B．时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等 C．时，将40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为70g D．时，a、b、c的溶解度由大到小的关系是 【答案】D 【详解】A、a 的溶解度受温度影响较大，b 的溶解度受温度影响较小。对于 a 中混有少量 b 的情况，降温时 a 的溶解度大幅降低，会大量结晶析出，而 b 基本不析出，所以可采用降温结晶的方法提纯 a，该说法正确； B、t1°C时，a 和 c 的溶解度相等。根据饱和溶液溶质质量分数公式（S 为溶解度），可知此时 a、c 饱和溶液的溶质质量分数相等，该说法正确； C、t2°C时，a 的溶解度是 40g ，即 100g 水中最多溶解 40g a，那么 50g 水中最多溶解 20g a，将 40g a 加入 50g 水中，只能溶解 20g，所得溶液质量为，该说法正确； D、由溶解度曲线可知，t3°C时，a、b、c 的溶解度由大到小的关系是a＞b＞c，该说法错误。 故选D。 考点六 溶液的浓度 ◆题型1 溶质质量分数的涵义及计算 1．某溶液的溶质质量分数为20%，则下列质量比不正确的是 A．m(溶质)：m(溶剂)=1：4 B．m(溶质)：m(溶液)=1：5 C．m(溶剂)：m(溶液)=4：5 D．m(溶质)：m(溶剂)=1：5 【答案】D 【详解】溶质的质量分数= × 100%=20%= ，则溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1：4：5。 A、溶质质量：溶剂质量=1：4，故选项说法正确； B、溶质质量：溶液质量=1：5，故选项说法正确； C、溶剂质量：溶液质量=4：5，故选项说法正确； D、溶质质量：溶剂质量=1：4，故选项说法错误。 故选D。 2．关于100g10%的硝酸钾溶液,下列叙述正确的是 A．100g水中溶有10g硝酸钾 B．溶液中硝酸钾与水的质量比为1:10 C．将硝酸钾和水按9:1的质量比配成的溶液 D．将10g硝酸钾溶于90g水中,可制得该溶液 【答案】D 【详解】A.表示100g硝酸钾溶液中溶有10g硝酸钾，选项说法错误； B.该溶液中，硝酸钾与水的质量比为：10%：90%=1：9，选项说法错误； C.将硝酸钾和水按1：9的质量比配成的溶液，选项说法错误； D.将10g硝酸钾溶于90g水中，可制得100g10%的硝酸钾溶液，选项说法正确。 故选：D。 3．（2025·甘肃白银·一模）现有200g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 B．将10g氯化钠溶于190g水中，可制得该溶液 C．此溶液是将氯化钠和水按质量比为配制所得的 D．取出50g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为5% 【答案】C 【详解】A、现有200g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水，故说法正确； B、将10g氯化钠溶于190g水中，溶质质量为10g，溶剂质量为190g，则溶液质量为10g+190g=200g，所得溶液的溶质质量分数为，可制得200g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，故说法正确； C、在200g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液中，溶质质量为200g×5%=10g，溶剂质量为200g-10g= 190g，氯化钠和水的质量比为10g：190g=1：19，不是1：20，故说法不正确； D、溶液具有均一性，取出 50g 该溶液，剩余溶液质量分数仍为 5%，说法正确； 故选C。 4．（24-25九年级上·上海虹口·阶段练习）关于10%硝酸钾溶液的说法正确的是 A．由硝酸钾溶于水配制而成 B．表示每溶液中含硝酸钾 C．降低温度，溶质的质量分数变小 D．该溶液中加入硝酸钾充分溶解后，其溶质质量分数变为 【答案】B 【详解】A、10g硝酸钾溶于100g水配制而成的硝酸钾溶液的质量分数为，故A错误； B、质量分数10%表示每100g溶液中含10g硝酸钾（），故B正确； C、虽然硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，但溶质质量分数是否减小取决于原溶液是否饱和，若原溶液为不饱和溶液，则降温后溶质质量分数可能不变，故C错误； D、100g10%的溶液中含10g硝酸钾（）和90g水。加入2g硝酸钾后，溶质质量为12g，溶液总质量为102g，溶质质量分数为，故D错误。 故选B。 ◆题型2 配制一定溶质质量分数溶液的仪器 1．（2025·安徽·中考真题）农业生产中可利用质量分数为的氯化钠溶液选种。若实验室配制这种溶液，不需要使用的仪器是 A．蒸发皿 B．烧杯 C．胶头滴管 D．量筒 【答案】A 【详解】实验室配制50g16%的氯化钠溶液，需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管，不需要使用蒸发皿，故选：A。 2．（2025·重庆·三模）用质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸，不需要用到的仪器是 A．烧杯 B．量筒 C．漏斗 D．玻璃棒 【答案】C 【详解】配制稀盐酸的步骤为计算、量取、混匀。需要用烧杯做溶解容器，用量筒量取浓盐酸和水的体积，用玻璃棒搅拌混匀。不需要漏斗。 故选C。 3．某小组用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液。下列说法正确的是 A．实验中需要称量氯化钠固体6g B．实验中选用25mL规格的量筒 C．实验中用到的仪器有漏斗 D．用量筒量水时俯视液面，则所得溶液中溶质的质量分数会偏大 【答案】D 【详解】A、实验中需要称量氯化钠固体质量= ，说法错误； B、需要水的质量=50g-3g=47g，需要水的体积= ，实验中选用50mL规格的量筒，说法错误； C、实验中用到的仪器没有漏斗，说法错误； D、用量筒量水时俯视液面，实际量取水的体积偏小，即溶剂偏小，溶质不变，所得溶液中溶质的质量分数会偏大，说法正确； 答案：D。 4．（2025·山东日照·一模）实验操室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 A．称量氯化钠 B．量取水 C．溶解氯化钠 D．取用氯化钠 【答案】D 【详解】A、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作正确； B、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，该选项操作正确； C、溶解氯化钠时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，该选项操作正确； D、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，应该用药匙，该选项操作错误。 故选：D。 ◆题型3 固体配制一定溶质质量分数的溶液 1．某同学要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是 ①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g ②选用200mL量筒量取所需水的体积 ③实验中用到的玻璃仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶 ④用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大（假设：其余步骤无误） A．①③ B．②④ C．①② D．②③ 【答案】D 【详解】①配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，若用氯化钠固体配制，需氯化钠固体的质量=50g×14%=7.0g，故说法正确； ②溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-7g=43g（合43mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，选用50mL量筒量取所需水的体积，故说法错误； ③实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶，托盘天平不属于玻璃仪器，故说法错误； ④用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故说法正确； 故②③说法不正确； 故选：D。 2．（2025·河南开封·一模）小宋同学在实验室用氯化钠固体配制溶质质量分数为的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是 A．氯化钠固体中有不溶性杂质 B．用量筒量取水时俯视读数 C．配制溶液前烧杯里有水残留 D．配好的溶液装瓶时有洒出 【答案】B 【详解】A、氯化钠固体中含有不溶性杂质，会使溶质质量偏小，从而溶质质量分数偏小，该选项不符合题意； B、俯视读数，会使量取的水的体积偏小，则溶质质量分数偏大，该选项符合题意； C、烧杯里有水残留，会使溶剂质量偏大，则溶质质量分数偏小，该选项不符合题意； D、溶液具有均一性，若溶液有洒出，不会影响溶质质量分数，该选项不符合题意。 故选B。 3．（2025·广西崇左·二模）在化学实验课上，同学们配制了100g16%的氯化钠溶液用于校园种植基地的选种工作。配制过程如图所示，下列说法不正确的是 A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．②中称量 NaCl的质量为16.0g C．用量筒量取水时仰视读数，会使溶液的溶质质量分数偏大 D．用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮 【答案】C 【详解】A、用固体配制一定溶质质量分数的步骤：计算、称量、量取、溶解，则顺序为④②①⑤③，该选项说法正确； B、配制100g16%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为100g×16%=16g，该选项说法正确； C、用量筒量取水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，则溶质质量分数偏小，该选项说法不正确； D、用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种密度大，会下沉，次种密度小，会漂浮，该选项说法正确。 故选C。 ◆题型4 浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的溶液 1．（2025·河南南阳·模拟预测）实验室用密度为1.04g/cm3，溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，下列说法正确的是 A．实验步骤依次为称量、量取、计算、溶解等 B．用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C．量取水的体积为25mL D．量取6%NaCl溶液时俯视读数会导致溶液浓度偏大 【答案】C 【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤应为计算、量取、混匀（溶解）、装瓶贴标签等，并非称量、量取、计算、溶解，该选项错误； B、用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，配制溶液过程中不需要漏斗，该选项错误； C、设需要6%的NaCl溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=25g ；那么需要水的质量为，水的密度是1g/cm3，根据，则水的体积，该选项正确； D、量取6% NaCl溶液时俯视读数，读数比实际体积偏大，会导致量取的6% NaCl溶液体积偏小，溶质的量偏少，所配溶液浓度偏小，该选项错误。 故选C。 2．实验室中浓硫酸的商标如下图所示。 化学纯浓硫酸（500mL） 溶质：硫酸         化学式：H2SO4 密度：1.84g/cm3    溶质质量分数：98% 请根据以上信息计算： (1)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是 克。 (2)欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸多少克？需加水多少毫升？ 【答案】(1)920 (2)解：设需要这种浓硫酸的质量是x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得： 需要水的质量为：100g-20g=80g，即80mL 【详解】（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是：500mL×1.84g/cm3=920g； （2）见答案。 3．（24-25九年级下·吉林长春·阶段练习）用溶质质量分数为37%，密度约为1.18g•mL-1浓盐酸，配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液，下列有关叙述正确的是 A．配制的计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变 B．实验需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯 C．量取浓盐酸时俯视读数会使溶液溶质质量分数偏大 D．量取水的体积为47.5mL 【答案】A 【详解】A、溶液稀释前后，溶质的质量不变，这是溶液稀释计算的依据，该选项正确； B、用浓盐酸配制稀盐酸，实验步骤为计算、量取、混匀，需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不需要酒精灯，该选项错误； C、量取浓盐酸时俯视读数，会使量取的浓盐酸体积偏小，根据，溶质质量偏小，溶液溶质质量分数偏小，该选项错误； D、设需要浓盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得，解得x≈6.76g，则需要水的质量为，水的密度为1g/mL，则量取水的体积为43.24mL，该选项错误。 故选A。 ◆题型5 有关溶液浓缩、稀释的计算 1．在100g 10%的氯化钠溶液中加入100g水，则所得溶液 A．溶剂质量不变 B．溶剂质量增加一倍 C．溶质质量分数变为原来的一半 D．溶液质量不变 【答案】C 【详解】A、在100g 10%的氯化钠溶液中加入100g水，水的质量增加，即溶剂的质量增加，不符合题意； B、100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液含溶质的质量为100g×10%=10g，含溶剂100g-10g=90g，再加入100g水后，所得溶液中溶剂质量为90g+100g=190g，溶剂质量不是增加一倍，不符合题意； C、加水后，溶质质量分数为：，溶质质量分数变为原来的一半，符合题意； D、溶液质量变为：100g+100g=200g，溶液质量增加，不符合题意。 故选C。 2．向氯化钠不饱和溶液中加入一些氯化钠固体，使之变成饱和溶液，溶液中不变的是 A．溶液的质量 B．溶剂的质量 C．溶液中溶质的质量 D．溶液的密度 【答案】B 【详解】向氯化钠不饱和溶液中加入一些氯化钠固体，使之变成饱和溶液，溶剂的质量不变，溶质质量增大，溶液质量增大，溶液密度变大，B选项正确。 故选B。 3．将溶液的溶质质量分数提高一倍，下列做法能达到目的的是 A．向100克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10克氯化钠，完全溶解 B．把100克溶质质量分数为10%的稀盐酸蒸发掉50克水 C．向100克5%的蔗糖水中加入100克15%的蔗糖水 D．向20%的硝酸钾溶液中加入10克硝酸钾和40克水 【答案】C 【详解】A.向100克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10克氯化钠，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为：，不合题意； B.稀盐酸在蒸发水的过程中，氯化氢气体也会蒸发，所以无法判断其溶质的质量分数，不合题意； C.向100克5%的蔗糖水中加入100克15%的蔗糖水，所得溶液中溶质的质量分数为：，符合题意； D.10g硝酸钾完全溶解于40g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：，所以向20%的硝酸钾溶液中加入10克硝酸钾和40克水时，所得溶液中溶质的质量分数没有发生改变，不合题意。 故选：C。 4．现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中，能实现这一目标的是（   ） A．加入10g氯化钠 B．加入50g水 C．蒸发掉50g水 D．加入100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 【答案】C 【详解】100g溶质质量分数为10%的食盐溶液中溶质质量为100g×10%=10g，水的质量为100g-10g=90g； A、加入10g食盐后质量分数=     g≈18.2%；故选项错误； B、蒸发45g水后质量分数=≈22.2%；故选项错误； C、蒸发50g水后质量分数==20%；故选项正确； D、加入100g溶质质量分数为10%的食盐溶液后的质量分数==10%；故选项错误； 故选：C。 ◆题型6 溶质质量分数结合化学方程式的计算 1．取的石灰石与稀盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为，则该稀盐酸的溶质质量分数为 A．14.6% B．3.65% C．7.3% D．10% 【答案】C 【详解】解：设稀盐酸的溶质质量分数为x，石灰石中杂质的质量为y，反应生成二氧化碳的质量为z 14.4g+100g-z-y=105.6g 14.4g+100g--（）=105.6g x=7.3% 故选C。 2．（2025·重庆·三模）硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，建筑工业常常用作粘合剂，可由反应：制得。将20g粗硅（杂质不溶于水也不参与反应）放入烧杯，加入适量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得烧杯内有200g溶质质量分数为的水玻璃。试计算： (1)粗硅中硅的质量分数。 (2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数（结果精确到）。 【答案】(1) 解：设粗硅中硅的质量为x                      粗硅中硅的质量分数为： 答：粗硅中硅的质量分数为； (2) 解：设参加反应的氢氧化钠的质量为y，反应生成氢气的质量为z                                                           则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为： 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 3．（2025·甘肃武威·三模）小李取14g某含铁80%的铁合金于烧杯中，加入200g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应。请计算： (1)该铁合金中铁的质量； (2)所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】(1)14g×80%=11.2g 答：该铁合金中铁的质量为11.2g。 (2)设参加反应的硫酸的质量为x。 x=19.6g 所用稀硫酸的溶质质量分数=×100%=9.8%。 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 ◆题型7 溶液和化学方程式的综合计算 1．（2025·广西南宁·模拟预测）广西“三月三”假期间，小明外出踏青时带回一些石灰石。他利用这些石灰石做了如下实验：取15.0g样品于烧杯中，向其中加入50.0g稀盐酸，恰好完全反应，进行的实验及数据如下图所示(杂质不参与反应且不溶于水)。 请回答问题并计算： (1)15.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出具体计算过程) 【答案】(1)10 (2)设稀盐酸中溶质的质量为x，则 x=7.3g 则所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=14.6% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 【详解】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则15.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为15g-5g=10g。 （2）见答案。 2．（2025·四川广安·二模）某化学兴趣小组的同学利用某钙片(有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应)进行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答下列问题： (1)恰好完全反应消耗稀盐酸的质量为 g。 (2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)100 (2)设所用稀盐酸的溶质质量分数为x。 x=7.3% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）由图示可知，恰好完全反应消耗稀盐酸的质量为100g。 （2）见答案。 3．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）为测定某碳酸钠溶液中溶质的质量分数，某化学兴趣小组的同学取样品于烧杯中(烧杯质量为30g)，进行如下图所示的实验： (1)上述实验发生的化学反应方程式为 ； (2)第一次加入20g稀硫酸后，生成气体的质量为 ； (3)实验中使用的稀硫酸的溶质质量分数为 ； (4)若使最终所得的溶液的溶质质量分数为10%，需要向烧杯中加水 ； (5)若用98%的浓硫酸配制上述实验所消耗的稀硫酸，需浓硫酸的质量为 g。 【答案】(1). (2)2.2g (3)24.5% (4)29.8g (5)7.5 【详解】（1）上述实验发生反应为碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成气体的质量为：80g+20g-97.8g=2.2g； （3）解：设实验中使用的稀硫酸的溶质质量分数为x   x=24.5% 答：实验中使用的稀硫酸的溶质质量分数为24.5%； （4）解：设第二次加入稀硫酸的质量为m，则，m=10g 根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的总质量为：80g+20g+10g-106.7g=3.3g 解：设最后生成硫酸钠的质量为y   y=10.65g 解：设需要加水的质量为z，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，z=29.8g 答：需要加水的质量为29.8g； （5）解：需要浓硫酸的质量为：。 B 综合攻坚·知能拔高 一、选择题 1．（24-25九年级上·河南南阳·期末）下列说法中，正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C．溶液中各部分的组成不一定相同 D．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 【答案】D 【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液，溶液是混合物，是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物， 错误； B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如蒸馏水长期放置也不会分层，但它是纯净物，不属于溶液， 错误； C、溶液具有均一性，溶液中各部分的组成完全相同，错误； D、将固体试剂配制成溶液进行化学反应，增大了反应物的接触面积，可以增大反应速率， 正确。 故选D。 2．（2025·山西朔州·三模）中国人藏冰用冰的历史源远流长。唐代，工匠在开采火药的过程中，意外发现硝石能使水结冰，因此发明了硝石制冰法：将水置于小容器内，然后把小容器放到另一盛水的较大容器中，持续向大容器内添加硝石（主要成分为硝酸钾），罐内水温骤降，凝结成冰。下列有关分析正确的是 A．硝酸钾属于纯净物 B．大容器内的水中含有较多硝酸钾分子 C．向大容器中加入也能制冰 D．小容器中的水结冰时要吸收热量 【答案】A 【详解】A、硝酸钾只由一种物质组成，属于纯净物，说法正确，符合题意； B、硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，在水中溶解时会解离成钾离子和硝酸根离子，因此大容器内的水中含有较多钾离子和硝酸根离子，说法错误，不符合题意； C、氯化钠溶于水温度无明显变化，因此向大容器中加入不能制冰，说法错误，不符合题意； D、小容器中的水结冰时要放出热量，说法错误，不符合题意。 故选：A。 3．（2025·宁夏银川·一模）欲将20℃时100g 10%的氯化钾溶液的溶质质量分数增大至20%，可采取的措施是 A．加入50g水 B．加入10g氯化钾 C．蒸发掉50g水 D．温度降至10℃ 【答案】C 【分析】100g 10%的氯化钾溶液中，溶质质量为100g×10%=10g。 【详解】A、加入50g水，溶质质量分数为，该选项不符合题意； B、加入10g氯化钾，溶质质量分数为，该选项不符合题意； C、蒸发50g水，溶质质量分数为，该选项符合题意； D、氯化钾的溶解度随温度降低而减小，降低温度，但若溶液中没有晶体析出，则溶质质量分数不变，该选项不符合题意。 故选C。 4．（2025·河南洛阳·一模）现用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．需要0.8g氯化钠 B．称量时若天平指针左偏，应向右盘继续加砝码至天平平衡 C．量取水时仰视读数，则所得溶液的质量分数偏小 D．将配制好的氯化钠溶液装入广口瓶，并贴上标签 【答案】C 【详解】A、配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×16%=8g，该选项说法不正确； B、用托盘天平称量药品时，天平天平后，先放砝码，移动右码，再添加药品至天平平衡，若称量时若天平指针左偏，说明加入的药品偏多，则应取下部分药品，该选项说法不正确； C、若量取时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，则会使溶液的质量分数偏小，该选项说法正确； D、液体应保存在细口瓶中，该选项说法不正确。 故选C。 5．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）如图是甲乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲和乙的溶解度相等 B．甲的溶液中溶质和溶剂的质量比等于 C．时，甲和乙的饱和溶液，升温到时仍是饱和溶液 D．将甲溶液蒸发溶剂后能够得到固体甲 【答案】D 【详解】A、比较溶解度大小需确定温度，无温度，无法确定溶解度是否相等，选项错误； B、不知道溶液的状态，无法判断其质量比，在a2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比等于50g:100g=1:2，选项错误； C、由图可知，甲乙的溶解度随温度升高而增加，a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时，溶液由饱和变为不饱和，选项错误； D、甲溶液蒸发溶剂，溶剂质量减少，溶质会逐渐析出，故能够得到固体甲，选项正确。 故选D。 6．（24-25九年级上·广西贵港·期中）现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．该溶液中溶质与溶液的质量比为1：10 B．将10g氯化钠溶解在90g水中，可制得该溶液 C．若蒸发掉50g水之后，没有晶体析出，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 D．若再加入10g氯化钠，完全溶解，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 【答案】D 【详解】A.该溶液中氯化钠质量为，溶质与溶液比为，故选项说法正确； B.溶质质量分数为的氯化钠溶液中氯化钠的质量为，所以将氯化钠溶于水中，可制得该溶液，故选项说法正确； C.若蒸发掉水之后，没有晶体析出，则此时溶液中有氯化钠，溶液质量为，所得溶液溶质质量分数为，故选项说法正确； D.若再加入氯化钠，完全溶解，所得溶液溶质质量分数为，故选项说法错误； 故选：D。 7．（2025·辽宁盘锦·二模）20℃时，向100g水中加入40gKCl，充分搅拌后得到①，升温至70℃得到②。下列说法正确的是 A．KCl的溶解度随温度升高而减小 B．溶质质量分数：①=② C．①的溶液中溶质与溶剂的质量比为 D．②的溶液是KCl的不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、从溶解度曲线得，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，不符合题意； B、20℃时，氯化钾溶解度<40g，故其有部分氯化钾不能溶解，随后升温至70℃，氯化钾溶解度>45g，故烧杯中氯化钾全部溶解，这时，溶液中溶剂质量不变，溶质质量增加，故溶质质量分数变大，即溶质质量分数：①<②，不符合题意； C、20℃时，氯化钾溶解度<40g，有部分氯化钾不能溶解，①的溶液中溶质与溶剂的质量比小于40g：100g，即小于2:5，不符合题意； D、70℃，氯化钾溶解度>45g，而烧杯中氯化钾的质量为40g，故②中是KCl的不饱和溶液，符合题意； 故选D。 8．（2025·河南·中考真题）配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 A．氯化钠放入烧杯时有洒落 B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C．量取水时俯视量筒读数 D．氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶 【答案】C 【详解】A. 氯化钠洒落，会使溶质减少，溶质质量分数偏小，故错误； B. 烧杯内壁有水，会使溶剂增加，溶质质量分数偏小，故错误； C. 俯视量筒读数，导致实际量取的水量少于42g，溶剂减少，溶质质量分数偏大，故正确； D. 氯化钠未完全溶解，未溶解部分不计入溶质，溶质质量减少，溶质质量分数偏小，故错误。 故选：C。 9．（2025·安徽·三模）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 A．氯化铵的溶解度比硝酸钾大 B．氯化铵和硝酸钾皆属于易溶性物质 C．时，分别将氯化铵和硝酸钾溶于水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数相等 D．将相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至时，析出晶体的质量相等 【答案】B 【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、20℃时，氯化铵和硝酸钾的溶解度均大于10g，故氯化铵和硝酸钾皆属于易溶性物质，符合题意； C、60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解55.2g氯化铵，110g硝酸钾，则该温度下，分别将60g氯化铵和硝酸钾溶于100g水中，充分溶解后，硝酸钾可全部溶解，氯化铵只能溶解55.2g，则所得溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化铵，不符合题意； D、将70℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，则硝酸钾析出的晶体多，不符合题意。 故选B。 10．（2025·四川眉山·中考真题）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲的溶解度比乙大 B．在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等 C．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g D．分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【详解】A、比较溶解度大小需要指明温度，在没有指明温度的情况下，不能说甲的溶解度比乙大，故选项说法错误； B、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，只有甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数才相等，题中没有说明溶液是否饱和，故选项说法错误； C、t2℃时甲的溶解度为 50g，t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，由于没有给出甲饱和溶液的质量，所以无法确定析出晶体的质量，故选项说法错误； D、t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度都减小，都有晶体析出，此时甲、乙的溶解度相等，所以所得溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确； 故选：D。 11．（2025·甘肃兰州·中考真题）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。 下列说法不正确的是 A．氯化镁固体是易溶性物质 B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29g C．烧杯③的溶液为不饱和溶液 D．各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③ 【答案】C 【详解】A、据图可知，20℃时，氯化镁的溶解度是54.3g大于10g，所以氯化镁固体是易溶性物质，故说法正确； B、据图可知，40℃时，氯化镁的溶解度是58g，所以40℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为：，故说法正确； C、据图可知，50℃时，氯化镁的溶解度是60g，所以50℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为：，烧杯③的溶液恰好饱和，故说法错误； D、烧杯①中溶质的质量分数为，烧杯②中溶质的质量分数为，烧杯③中溶质的质量分数为，所以各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③，故说法正确。 故选C。 12．（2025·广东广州·二模）下列图像与实验过程的变化趋势的描述正确的是 A．①表示电解水时生成和的质量与时间的关系 B．②表示蜡烛在装满空气的密闭容器中燃烧，体积分数的变化 C．③表示在水中的溶解度变化 D．④表示向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 【答案】C 【详解】A、电解水时，生成氢气和氧气的体积比约为，质量比为，而图①中表示的是质量与时间关系，且氢气和氧气质量比错误，A 错误； B、蜡烛在装满空气的密闭容器中燃烧，与氧气反应生成二氧化碳和水，随着反应进行，二氧化碳体积分数逐渐增大，当蜡烛燃烧完，二氧化碳体积分数不再变化，但CO2的初始体积分数不为0，图②不符合体积分数的变化，B 错误； C、气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大，图③符合氧气在水中溶解度变化规律，C 正确； D、向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，，每56份质量的铁反应会生成64份质量的铜，固体质量会增加，但加入硫酸铜溶液前，固体质量不为0，图④不符合质量变化规律，D 错误。 故选C。 13．（2025·辽宁阜新·二模）图1是蔗糖的溶解度曲线。石岩同学用蔗糖溶液经过图2所示的操作成功制得“水晶糖”。下列说法正确的是 A．水中最多能溶解蔗糖 B．“”天后杯子中的溶液为饱和溶液 C．将装置放于热水中能使蔗糖晶体变大 D．a点蔗糖溶液溶质的质量分数为 【答案】B 【详解】A、85℃时，100g水中能溶解400g蔗糖，即20g水中能溶解80g蔗糖，蔗糖的溶解度随温度升高而升高，所以100℃，20g水中最多能溶解的蔗糖多于80g，故说法错误。 B、4~5天后能得到“水晶糖”，则剩余溶液不能继续溶解蔗糖，说明杯中所剩溶液为蔗糖的饱和溶液，故说法正确； C、蔗糖的溶解度随着温度的升高而增大，将装置放入热水中，蔗糖晶体会溶解，故说法错误； D、a点指的是85℃时，100g水中最多能溶解400g蔗糖，此时蔗糖溶液溶质的质量分数为：=80%，故说法错误； 故选B。 14．（2024·广东珠海·一模）向盛有水的烧杯中缓慢加入，溶液质量与加入质量的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．的溶解度：30℃>50℃ B．50℃时，a、b、c点均为饱和溶液 C．的值为42.8 D．点溶液溶质的质量分数大于点 【答案】C 【详解】A、由图可知，30℃时，50g水中最多溶解m1g KNO3，50℃时，50g水中最多溶解m2g KNO3，m2> m1，因此KNO3的溶解度：50℃>30℃，故选项说法不正确； B、50℃时，a、b、c三点溶液中只有c点溶液质量不再发生改变，则属于饱和溶液的是c，故选项说法不正确； C、由图可知，c点的溶液质量为92.8g，则有50+ m2=92.8，得m2=42.8，故选项说法正确； D、由图可知，30℃时，b、d两点溶液质量相等，说明b、d为该温度下的饱和溶液，因此d点溶液溶质的质量分数等于b点，故选项说法不正确。 故选：C。 二、非选择题 15．（2025·湖南衡阳·二模）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，某化学兴趣小组配制60g16%的氯化钠溶液；步骤如图所示： (1)该配制过程中的正确操作顺序为 （填字母序号） (2)A中玻璃棒的作用是 。 (3)在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，接下来的操作是 。 (4)在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 (5)如果将已配制好的100g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需要再加入水 。 【答案】(1)CBDEA (2)搅拌，加速溶解 (3)继续向左盘添加氯化钠至天平平衡 (4)偏大 (5)100 【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故正确的操作顺序是：CBDEA； （2）A为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解； （3）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，说明氯化钠的质量偏小，接下来的操作是：继续向左盘添加氯化钠至天平平衡； （4）在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大； （5）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=100g。 16．（2025·黑龙江哈尔滨·一模）某学校化学兴趣小组的同学在使用溶质的质量分数为3.4%的溶液制取氧气时，在实验室中没有找到，于是他配制了一定量的，质量分数为16%的溶液，作为分解的催化剂，并进行了以下实验（如图）。请根据信息回答下列问题： (1)写出上述实验过程中发生反应的化学方程式 ； (2)生成的质量为 ； (3)a的数值为 ； (4)已知分解过程放热，若反应放热使水分蒸发，会导致最终得到的溶液的质量分数 （填“大于”或“小于”）10%； (5)在实验室将150g质量分数为40%的溶液，全部配制成质量分数为16%的溶液，首先应进行计算操作，通过计算可知：需要加水的质量为 ；接下来还需要进行的操作是 和混匀。 【答案】(1) (2)1.6g (3)164 (4)大于 (5) 225g 量取 【详解】（1）过氧化氢在硫酸铜的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； （2）设生成的质量为 答：生成的质量为1.6g； （3）溶液稀释前后，溶质的质量不变，，解得； （4）已知分解过程放热，若反应放热使水分蒸发，水的量减少，会导致最终得到的溶液的质量分数大于10%； （5）设需要加水的质量为，，解得，所以需要加水的质量为225g；首先应进行计算操作，接下来还需要进行的操作是量取和混匀。 17．（2025·山西·二模）根据情景要求，完成“配制100g 10%的稀硫酸溶液”和化学方程式的计算。 (1)配制如图所示的100g 10%的稀硫酸溶液，应该怎样操作？（已知：98%浓硫酸密度为1.84g/mL） 【温馨提示】①计算要写出过程 ②实验要写出具体操作步骤 ③语言描述要简练规范 (2)小明想检测配制好的稀硫酸溶液的浓度是否标准，实验如下：取10g该稀硫酸于小烧杯中并加入6g锌，充分反应后金属仍有剩余，测得小烧杯内剩余物的总质量15.98g，上述配制的稀硫酸的浓度是否合格，若不合格其可能原因是什么？ 【答案】(1)①计算：浓硫酸中溶质的质量为：m硫酸=100 g10%=10 g， 其体积= 水的质量为：100 g-10 g=90 g，体积为90 mL； ②量取：分别用量筒量取5.54 mL浓硫酸和90 mL蒸馏水； ③稀释：先将量取好的蒸馏水倒入烧杯中，再将量取好的浓硫酸缓慢地注入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌； ④装瓶：待溶液冷却至室温后，将稀硫酸转移到指定的容器中，贴上标签。 (2)设该硫酸的溶质质量为x， 生成气体的质量=6 g+10 g-15.98 g=0.02 g。 x=0.98 g， 该硫酸溶质的质量分数=；所以该稀硫酸的浓度偏小，不合格。 原浓硫酸使用完未及时盖好瓶塞或量取浓硫酸时俯视读数或量取水时仰视读数都可能导致配置溶液浓度偏低。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； 稀硫酸不合格其可能原因是：原浓硫酸使用完未及时盖好瓶塞，吸收空气中的水蒸气，溶剂质量偏多；也可能量取浓硫酸时俯视读数，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质偏少；也可能是量取水时仰视读数，导致量取的水体积偏大，溶剂偏多。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$