专题7溶液-2026-2027学年九年级化学沪科版全一册

上海市2026-2027学年九年级化学上学期溶液专题练习试题03 （满分：50分　考试时间：40分钟） 学校：___________　姓名：___________　班级：___________　考号：___________ 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Cl—35.5　K—39 一、小夏的"饮品实验" 周末，小夏在家帮妈妈做饮品：她用冷开水冲了一杯柠檬水，又榨了一杯鲜橙汁（果肉颗粒悬浮在汁液中），还从冰箱里拿出一瓶汽水。下图是柠檬水的成分图： 1．（1分）上述饮品中，属于溶液的是（　　） A．柠檬水　　　　B．鲜橙汁　　　　C．果肉果汁　　　　D．果酱 2．（3分）柠檬水具有均一、稳定的特征，它属于________（填"纯净物"或"混合物"）；其中的溶质除柠檬酸外还有________（填一种） 3．（1分）鲜橙汁中的果肉颗粒悬浮于汁液中，静置后会出现分层，这类混合物属于（　　） A．溶液　　　　B．悬浊液　　　　C．乳浊液　　　　D．纯净物 4．（1分）拧开汽水瓶盖时，听到"嗤"的一声并有大量气泡逸出，这是因为瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度________（填"增大"或"减小"）。 5．（1分）下列饮品中，溶剂是水的是（　　） A．医用碘酒　　　　B．汽水　　　　C．食用油与汽油的混合物　　　　D．油漆稀释剂 6．（2分）化学课上老师用右图装置模拟"碳酸泉"的形成：甲中产生的气体依次通过乙、通入丙中。若将丙中液体换成等量的热水，制得的"碳酸泉"中溶解的二氧化碳会变________（填"多"或"少"），原因是气体的溶解度随温度升高而________。（乙中化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O） 二、古盐场里的化学 我国古代盐民"煮海为盐"，先将海水引入盐田蒸发浓缩得到卤水，再继续晒制得到粗盐。相传古人还用"石莲子验卤"判断卤水浓度：取两杯浓度不同的食盐水，各投入一枚同样的石莲子，观察到甲杯中石莲子沉于杯底（图1），乙杯中石莲子上浮露出液面（图2）。 7．（1分）卤水是氯化钠溶于水形成的溶液，其中溶质是（　　） A．水　　　　B．氯化钠　　　　C．氢氧化钠　　　　D．碳酸钠 8．（2分）t℃时，氯化钠的溶解度为36 g。该温度下，向50 g水中加入20 g氯化钠充分搅拌，所得溶液的质量为________g，该溶液________（填"是"或"不是"）饱和溶液。 9．（1分）石莲子上浮说明乙杯食盐溶液的密度比甲杯大，由此可推测乙杯食盐溶液的溶质质量分数比甲杯（　　） A．大　　　　B．小　　　　C．相等　　　　D．无法判断 10．（3分）欲使甲杯中沉底的石莲子浮起来，可采取的措施是________（填一种）；恒温下，向乙杯中继续加入少量食盐，充分搅拌后食盐不再溶解，原因是________________________。 三、"暖宝宝"与"冰袋"的秘密 冬季，小夏发现市售的"暖贴"发热而"瞬冷冰袋"制冷。查阅资料：暖贴发热层的主要成分之一是铁粉和活性炭；还有一种简易暖手宝利用生石灰（CaO）与水反应放热；而"瞬冷冰袋"内袋装的是硝酸铵（NH₄NO₃）固体，外袋是水，捏破内袋使硝酸铵溶于水即可制冷。 11．（1分）下列物质溶于水时，能使溶液温度升高的是（　　） A．硝酸铵　　　　B．氯化钠　　　　C．氢氧化钠　　　　D．蔗糖 12．（2分，不定项）关于物质溶解时的能量变化，下列说法正确的有（　　） A．硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低 B．氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高 C．氯化钠溶于水时既不吸热也不放热，溶液温度基本不变 D．物质溶解时一定放出热量 13．（2分）小夏分别向盛有10 mL水的两支试管中加入等质量的氯化钠和硝酸铵固体，用温度计测量溶解前后液体的温度。发现加入硝酸铵的试管中液体温度________（填"升高"或"降低"），说明硝酸铵溶解时________（填"放出"或"吸收"）热量。 14．（1分）简易暖手宝中，生石灰与水发生反应（CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂），该反应属于________（填"吸热"或"放热"）反应。 15．（4分）小夏想测定实验室一瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数：取该溶液40 g于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸36.5 g，恰好完全反应（NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O）。请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 四、"夏天晒盐，冬天捞碱" 盐碱湖地区流传"夏天晒盐，冬天捞碱"的谚语："盐"指氯化钠，"碱"指碳酸钠（Na₂CO₃）。右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下表是两种物质在不同温度时的溶解度。 温度 /℃ 20 40 60 KNO₃ 的溶解度 /g 31.6 63.9 110.0 NaCl 的溶解度 /g 36.0 36.6 37.3 16．（1分）"20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g"，下列关于溶解度的说法正确的是（　　） A．36 g氯化钠溶于100 g水中形成的溶液一定是饱和溶液 B．搅拌能使硝酸钾的溶解度增大 C．20℃时100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾 D．给硝酸钾饱和溶液升温，溶液中溶质的质量分数增大 17．（3分）"20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g"这句话体现了溶解度的四个要素：温度必须为________；溶剂质量为________g；溶液必须达到________状态。（溶解度的单位是克） 18．（1分）由t₁℃时两条溶解度曲线相交可知，该温度下硝酸钾与氯化钠的溶解度（　　） A．相等　　　　B．不相等　　　　C．无法比较　　　　D．硝酸钾更大 19．（2分，不定项）根据表中数据和溶解度曲线，下列说法正确的有（　　） A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响比氯化钠大 B．60℃时，110.0 g硝酸钾溶于100 g水中恰好形成饱和溶液 C．氯化钠的溶解度受温度影响很小，属于"缓升型"曲线 D．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，溶质的溶解度不变 20．（1分）硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾应采用的方法是（　　） A．蒸发结晶　　　　B．降温结晶　　　　C．过滤　　　　D．蒸馏 21．（3分）60℃时，将110.0 g硝酸钾加入100 g水中充分溶解恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为________（结果精确到0.1%）；将其冷却至20℃，可析出硝酸钾晶体________g；"冬天捞碱"能捞到碳酸钠晶体，而"夏天晒盐"得到氯化钠，这是因为碳酸钠的溶解度受温度影响较________（填"大"或"小"）。 五、选种液的配制 农业生产上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。小夏受科技员委托，在实验室配制150 g该溶液。 22．（2分）需称取氯化钠________g，量取水________mL（水的密度按1 g/mL计）。 23．（1分）配制一定溶质质量分数溶液的正确操作顺序是（　　） A．计算→量取→称量→溶解→装瓶贴标签 B．计算→称量→量取→溶解→装瓶贴标签 C．称量→计算→量取→溶解→装瓶贴标签 D．量取→计算→称量→溶解→装瓶贴标签 24．（2分，不定项）关于配制150 g 16%氯化钠溶液的操作与误差分析，下列说法正确的有（　　） A．称量氯化钠时，若砝码与药品放反（使用游码），则所配溶液溶质质量分数偏小 B．量取水时俯视量筒刻度读数，所配溶液溶质质量分数偏大 C．将氯化钠固体倒入烧杯时少量撒落，所配溶液溶质质量分数偏小 D．把配好的溶液装入试剂瓶时不慎洒出少量，溶质质量分数偏小 25．（1分）量取水时仰视量筒刻度读数，其余操作均正确，则所配溶液的溶质质量分数会（　　） A．偏大　　　　B．偏小　　　　C．不变　　　　D．无法判断 26．（3分）选种时若需将溶质质量分数降低，可取50 g该溶液，加入________g水后恰好稀释为溶质质量分数10%的氯化钠溶液。稀释前后不变的量是溶质的________（填"质量"或"质量分数"）；若将溶液蒸发浓缩，则溶质的质量分数将________（填"增大""减小"或"不变"）。 27．（1分）将100 g 16%的氯化钠溶液与100 g 4%的氯化钠溶液混合，所得溶液的溶质质量分数是（　　） A．4%　　　　B．8%　　　　C．10%　　　　D．20% 28．（2分）配制溶液时需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和________；其中玻璃棒的作用是________________。 29．（1分）某同学配制的氯化钠溶液经检测溶质质量分数小于16%，下列原因不可能的是（　　） A．氯化钠中混有杂质　　　　 B．量取水时仰视读数 C．烧杯内壁残留少量蒸馏水　　　　 D．溶解时用玻璃棒搅拌 30．（1分）若要配制溶质质量分数更大的氯化钠溶液，下列方法可行的是________（填一种）。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市2026-2027学年九年级化学上学期溶液专题练习试题03 （满分：50分　考试时间：40分钟） 学校：___________　姓名：___________　班级：___________　考号：___________ 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Cl—35.5　K—39 一、小夏的"饮品实验" 周末，小夏在家帮妈妈做饮品：她用冷开水冲了一杯柠檬水，又榨了一杯鲜橙汁（果肉颗粒悬浮在汁液中），还从冰箱里拿出一瓶汽水。下图是柠檬水的成分图： 1．（1分）上述饮品中，属于溶液的是（　　） A．柠檬水　　　　B．鲜橙汁　　　　C．果肉果汁　　　　D．果酱 2．（3分）柠檬水具有均一、稳定的特征，它属于________（填"纯净物"或"混合物"）；其中的溶质除柠檬酸外还有________（填一种） 3．（1分）鲜橙汁中的果肉颗粒悬浮于汁液中，静置后会出现分层，这类混合物属于（　　） A．溶液　　　　B．悬浊液　　　　C．乳浊液　　　　D．纯净物 4．（1分）拧开汽水瓶盖时，听到"嗤"的一声并有大量气泡逸出，这是因为瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度________（填"增大"或"减小"）。 5．（1分）下列饮品中，溶剂是水的是（　　） A．医用碘酒　　　　B．汽水　　　　C．食用油与汽油的混合物　　　　D．油漆稀释剂 6．（2分）化学课上老师用右图装置模拟"碳酸泉"的形成：甲中产生的气体依次通过乙、通入丙中。若将丙中液体换成等量的热水，制得的"碳酸泉"中溶解的二氧化碳会变________（填"多"或"少"），原因是气体的溶解度随温度升高而________。（乙中化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O） 二、古盐场里的化学 我国古代盐民"煮海为盐"，先将海水引入盐田蒸发浓缩得到卤水，再继续晒制得到粗盐。相传古人还用"石莲子验卤"判断卤水浓度：取两杯浓度不同的食盐水，各投入一枚同样的石莲子，观察到甲杯中石莲子沉于杯底（图1），乙杯中石莲子上浮露出液面（图2）。 7．（1分）卤水是氯化钠溶于水形成的溶液，其中溶质是（　　） A．水　　　　B．氯化钠　　　　C．氢氧化钠　　　　D．碳酸钠 8．（2分）t℃时，氯化钠的溶解度为36 g。该温度下，向50 g水中加入20 g氯化钠充分搅拌，所得溶液的质量为________g，该溶液________（填"是"或"不是"）饱和溶液。 9．（1分）石莲子上浮说明乙杯食盐溶液的密度比甲杯大，由此可推测乙杯食盐溶液的溶质质量分数比甲杯（　　） A．大　　　　B．小　　　　C．相等　　　　D．无法判断 10．（3分）欲使甲杯中沉底的石莲子浮起来，可采取的措施是________（填一种）；恒温下，向乙杯中继续加入少量食盐，充分搅拌后食盐不再溶解，原因是________________________。 三、"暖宝宝"与"冰袋"的秘密 冬季，小夏发现市售的"暖贴"发热而"瞬冷冰袋"制冷。查阅资料：暖贴发热层的主要成分之一是铁粉和活性炭；还有一种简易暖手宝利用生石灰（CaO）与水反应放热；而"瞬冷冰袋"内袋装的是硝酸铵（NH₄NO₃）固体，外袋是水，捏破内袋使硝酸铵溶于水即可制冷。 11．（1分）下列物质溶于水时，能使溶液温度升高的是（　　） A．硝酸铵　　　　B．氯化钠　　　　C．氢氧化钠　　　　D．蔗糖 12．（2分，不定项）关于物质溶解时的能量变化，下列说法正确的有（　　） A．硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低 B．氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高 C．氯化钠溶于水时既不吸热也不放热，溶液温度基本不变 D．物质溶解时一定放出热量 13．（2分）小夏分别向盛有10 mL水的两支试管中加入等质量的氯化钠和硝酸铵固体，用温度计测量溶解前后液体的温度。发现加入硝酸铵的试管中液体温度________（填"升高"或"降低"），说明硝酸铵溶解时________（填"放出"或"吸收"）热量。 14．（1分）简易暖手宝中，生石灰与水发生反应（CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂），该反应属于________（填"吸热"或"放热"）反应。 15．（4分）小夏想测定实验室一瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数：取该溶液40 g于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸36.5 g，恰好完全反应（NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O）。请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 四、"夏天晒盐，冬天捞碱" 盐碱湖地区流传"夏天晒盐，冬天捞碱"的谚语："盐"指氯化钠，"碱"指碳酸钠（Na₂CO₃）。右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下表是两种物质在不同温度时的溶解度。 温度 /℃ 20 40 60 KNO₃ 的溶解度 /g 31.6 63.9 110.0 NaCl 的溶解度 /g 36.0 36.6 37.3 16．（1分）"20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g"，下列关于溶解度的说法正确的是（　　） A．36 g氯化钠溶于100 g水中形成的溶液一定是饱和溶液 B．搅拌能使硝酸钾的溶解度增大 C．20℃时100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾 D．给硝酸钾饱和溶液升温，溶液中溶质的质量分数增大 17．（3分）"20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g"这句话体现了溶解度的四个要素：温度必须为________；溶剂质量为________g；溶液必须达到________状态。（溶解度的单位是克） 18．（1分）由t₁℃时两条溶解度曲线相交可知，该温度下硝酸钾与氯化钠的溶解度（　　） A．相等　　　　B．不相等　　　　C．无法比较　　　　D．硝酸钾更大 19．（2分，不定项）根据表中数据和溶解度曲线，下列说法正确的有（　　） A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响比氯化钠大 B．60℃时，110.0 g硝酸钾溶于100 g水中恰好形成饱和溶液 C．氯化钠的溶解度受温度影响很小，属于"缓升型"曲线 D．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，溶质的溶解度不变 20．（1分）硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾应采用的方法是（　　） A．蒸发结晶　　　　B．降温结晶　　　　C．过滤　　　　D．蒸馏 21．（3分）60℃时，将110.0 g硝酸钾加入100 g水中充分溶解恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为________（结果精确到0.1%）；将其冷却至20℃，可析出硝酸钾晶体________g；"冬天捞碱"能捞到碳酸钠晶体，而"夏天晒盐"得到氯化钠，这是因为碳酸钠的溶解度受温度影响较________（填"大"或"小"）。 五、选种液的配制 农业生产上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。小夏受科技员委托，在实验室配制150 g该溶液。 22．（2分）需称取氯化钠________g，量取水________mL（水的密度按1 g/mL计）。 23．（1分）配制一定溶质质量分数溶液的正确操作顺序是（　　） A．计算→量取→称量→溶解→装瓶贴标签 B．计算→称量→量取→溶解→装瓶贴标签 C．称量→计算→量取→溶解→装瓶贴标签 D．量取→计算→称量→溶解→装瓶贴标签 24．（2分，不定项）关于配制150 g 16%氯化钠溶液的操作与误差分析，下列说法正确的有（　　） A．称量氯化钠时，若砝码与药品放反（使用游码），则所配溶液溶质质量分数偏小 B．量取水时俯视量筒刻度读数，所配溶液溶质质量分数偏大 C．将氯化钠固体倒入烧杯时少量撒落，所配溶液溶质质量分数偏小 D．把配好的溶液装入试剂瓶时不慎洒出少量，溶质质量分数偏小 25．（1分）量取水时仰视量筒刻度读数，其余操作均正确，则所配溶液的溶质质量分数会（　　） A．偏大　　　　B．偏小　　　　C．不变　　　　D．无法判断 26．（3分）选种时若需将溶质质量分数降低，可取50 g该溶液，加入________g水后恰好稀释为溶质质量分数10%的氯化钠溶液。稀释前后不变的量是溶质的________（填"质量"或"质量分数"）；若将溶液蒸发浓缩，则溶质的质量分数将________（填"增大""减小"或"不变"）。 27．（1分）将100 g 16%的氯化钠溶液与100 g 4%的氯化钠溶液混合，所得溶液的溶质质量分数是（　　） A．4%　　　　B．8%　　　　C．10%　　　　D．20% 28．（2分）配制溶液时需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和________；其中玻璃棒的作用是________________。 29．（1分）某同学配制的氯化钠溶液经检测溶质质量分数小于16%，下列原因不可能的是（　　） A．氯化钠中混有杂质　　　　 B．量取水时仰视读数 C．烧杯内壁残留少量蒸馏水　　　　 D．溶解时用玻璃棒搅拌 30．（1分）若要配制溶质质量分数更大的氯化钠溶液，下列方法可行的是________（填一种）。 参考答案 1．A　柠檬水中柠檬酸、糖等均匀分散在水中，属于溶液；鲜橙汁、果肉果汁是悬浊液，果酱不是均一稳定的混合物。 2．混合物；柠檬酸钠（合理即可） 3．B　果肉颗粒悬浮于液体中，静置分层，属于悬浊液。 4．减小。 5．B　汽水中溶质是二氧化碳等、溶剂是水；碘酒溶剂是酒精，食用油溶于汽油，油漆稀释剂多为有机溶剂。 6．少；减小（气体的溶解度随温度升高而减小）。 7．B　氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，溶剂是水。 8．68；是（t℃时50 g水最多溶解18 g氯化钠，20 g只溶解18 g，剩余固体，溶液质量＝50 g＋18 g＝68 g，且有未溶解固体，为饱和溶液）。 9．A　石莲子上浮说明乙杯密度更大，同温度下食盐溶液密度越大、溶质质量分数越大。 10．加入食盐并搅拌（或加浓食盐水，合理即可）；恒温时乙杯食盐水已达到饱和状态，不能再继续溶解氯化钠。 11．C　氢氧化钠溶于水放热、温度升高；硝酸铵吸热降温，氯化钠、蔗糖温度基本不变。 12．ABC　物质溶解时有的吸热、有的放热、有的无明显变化（如氯化钠），并非一定放出热量，D错。 13．降低；吸收。 14．放热。 15．解：稀盐酸中HCl的质量＝36.5 g×10%＝3.65 g 设40 g氢氧化钠溶液中含NaOH的质量为x。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O 40　　36.5 x　　 3.65 g 40／x＝36.5／3.65　　x＝4 g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数＝4 g／40 g×100%＝10% 答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 16．C　A未指明温度、且36 g可能未达饱和；搅拌只能加快溶解速率，不能增大溶解度；升温后硝酸钾变为不饱和溶液，但溶质、溶剂质量均不变，质量分数不变。 17．20℃；100；饱和。 18．A　两条溶解度曲线相交，说明该温度下两物质溶解度相等。 19．ABC　降温时硝酸钾的溶解度随之减小（由110.0 g降至31.6 g），D错。 20．B　硝酸钾溶解度受温度影响大、氯化钠受温度影响小，用降温结晶（冷却热饱和溶液）提纯硝酸钾。 21．52.4%（110.0 g／210.0 g×100%≈52.4%）；78.4（110.0 g－31.6 g＝78.4 g）；大。 22．24；126（NaCl：150 g×16%＝24 g；水：150 g－24 g＝126 g，即126 mL）。 23．B　计算→称量→量取→溶解→装瓶贴标签。 24．ABC　溶液装入试剂瓶时洒出少量，溶液已配好且均一，溶质质量分数不变，D错。 25．B　仰视读数时实际量取的水偏多，溶剂偏多，溶质质量分数偏小。 26．30；质量；增大（稀释：50 g×16%＝（50 g＋x）×10%，x＝30 g）。 27．C　（100 g×16%＋100 g×4%）／200 g×100%＝10%。 28．胶头滴管；搅拌，加快氯化钠溶解（合理即可）。 29．D　溶解时用玻璃棒搅拌只加快溶解速率，不会使溶质质量分数偏小。 30．加入适量氯化钠固体（或蒸发适量水，合理即可）。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $