2.3 离子反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

博古通今 放眼世界 培养有中国心的世界公民 离子反应 1.H2SO4和Ba(OH)2都是电解质，写出电离方程式 H2SO4=2H++SO42- Ba(OH)2=Ba2++2OH- 2.写出H2SO4和Ba(OH)2反应的化学方程式,并判断反应类型 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 复分解反应 反应的实质是什么？ 复习提问 培养有中国心的世界公民 学习目标 1．通过导电性实验，了解离子反应的本质。 2．掌握离子反应发生的条件。(重点） 3．能正确书写离子方程式。（重点） 3 离子反应的实质与条件 1 Part 4 一、关于稀H2SO4与Ba(OH)2在水溶液中反应实质的探究 实验1：稀H2SO4与Ba(OH)2在水溶液中反应的导电性实验，观察导电性如何变化？ 导电性由强到弱接近零，再滴加时，又不断增大 5 实验2：利用如图所示装置进行实验，向0.01mol∙L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 mol∙L-1H2SO4溶液，注意观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。 一、关于稀H2SO4与Ba(OH)2在水溶液中反应实质的探究 【知识支持】电导率是以数字表示的溶液传导电流能力的物理量，电导率越大，导电能力越强。导电性与离子浓度和电荷多少有关系 【问题】 （1）实验现象有哪些？ （2）混合溶液中微粒的种类和数量如何变化？ （3）思考实验过程中电导率变化的原因（以具体离子浓度的减小或增大说明）。 6 现象：有白色沉淀生成，溶液中红色变浅，直至消失 OH- 浓度减小，H+ + OH- ==== H2O BaSO4 Ba2+ + SO42- ==== BaSO4↓ 合作交流：溶液电导率由大到小接近零，再滴加时，又不断增大，为什么？ 继续滴加H2SO4，硫酸过量后离子浓度又增加 H+ + OH- ==== H2O Ba2+ + SO42- ==== BaSO4↓ H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O， 恰好完全反应，离子浓度减少 离子浓度减小 离子浓度增加 通过上面的实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？ H2SO4 ==== SO42- + 2H+ Ba(OH)2 ==== Ba2+ + 2OH- BaSO4↓ 2H2O 反应实质：是H＋与OH－反应、Ba2＋与SO42－反应, 反应物中离子浓度减少，即离子发生反应。 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- =BaSO4↓+2H2O 离子反应的实质 离子反应 自主学习课本P58,离子反应的实质、定义、类型 1．含义 在溶液中有离子参加的化学反应 2．实质 溶液中某种或某些离子浓度发生了变化。 3．条件 有难溶的物质生成; 沉淀 BaSO4 、 AgCl 、CaCO3 、BaCO3 有难电离的物质生成; 弱酸 H2CO3 H2SO3 H2S HClO HF H2SiO3 CH3COOH 弱碱 NH3.H2O 、Al(OH)3、Mg(OH)2 水：H2O 有挥发性的气体生成。 如 CO2、O2、H2等 1.下列不能发生离子反应的是______________。 ①NaCl溶液与AgNO3溶液 ②KNO3溶液与NaOH溶液 ③稀硫酸与BaCl2溶液 ④盐酸与Na2CO3溶液 ⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液 ⑦锌与CuSO4溶液 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液 ⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液 ②⑧⑨ 课堂检测 11 2.下列反应中,属于离子反应的是(　 　) A.H2和O2反应生成水 B.锌片投入稀硫酸中 C.木炭在高温下与CO2反应生成CO D.2KClO3 2KCl+3O2↑ B　 课堂检测 科 学 合作交流 若将H2SO4溶液换成Na2SO4溶液来滴定Ba(OH)2溶液，电导率图像如何变化，为什么？ Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH Ba2+ + SO42- ==== BaSO4↓ Ba2+ 和 SO42-浓度减少，Na+和OH-离子一直存在，所以电导率不会降为0 Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH Na+和OH-离子一直存在，继续滴加Na2SO4溶液，离子浓度增大，溶液中有Na+、SO42-、OH- 离子方程式的书写 2 Part 14 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。 离子方程式的书写 一写——写出化学方程式； 二拆——拆写化学方程式 四查——检查离子方程式是否配平。 以盐酸与氢氧化钠溶液所发生的反应为例 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 三删——删去未参与反应的离子的符号得到离子方程式 Na + + OH- +H+ +Cl- =Na + + Cl- + H2O Na++OH- +H+ +Cl- ==Na + + Cl- + H2O OH- + H+ = H2O 原子守恒、电荷守恒、符合事实 1.第二步“拆分”的时候，哪些可拆，哪些不可拆？ 可拆：易溶、易电离 强酸 强碱 可溶性盐 （HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4等） (NaOH KOH、 Ca(OH)2 、 Ba(OH)2等) （钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐等） 不可拆 难溶 沉淀BaSO4 、 AgCl 、CaCO3、Fe(OH)3、 Cu(OH)2 、 Al(OH)3、 难电离 弱酸 H2CO3 H2SO3 H2S HClO HF CH3COOH 弱碱 水 NH3.H2O Fe(OH)3 、Mg(OH)2 、 Al(OH)3 H2O 挥发性的物质：气体 氧化物 单质 非电解质:乙醇等 注意事项 2.要注意反应是否在溶液中进行。不在溶液中进行的，不用离子方程式表示 如：钠常温下氧化 4Na+O2=2Na2O 如：铁与盐酸反应 化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 离子方程式 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 3.微溶物 Ca(OH)2 澄清石灰水：可拆 Ca(OH)2=Ca2++2OH- 石灰乳：不可拆 注意事项 一写原方程式， 二拆易溶易电离， 四查各守恒。 1.写出AgNO3溶液和KCl溶液反应的离子方程式 AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 +K++ NO3 - Ag++NO3 - + K++ Cl- = AgCl↓ Ag+ + Cl- = AgCl↓ 三删不参与反应， Ag++NO3 - + K++ Cl- = AgCl↓ +K++ NO3 - 课堂练习 课堂练习 2.书写下列反应的离子方程式 （2）钠与水反应: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (1)锌与盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2 ↑ 现以稀硫酸与Ba(OH) 2溶液的反应为例说明离子方程式的书写方法。 明确反应物在溶液中的主要存在形式，分别用离子符号或化学式表示 2.确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系 3.写出离子方程式并配平 离子方程式的另一种书写 H2SO4 ====2H+ + SO42- Ba(OH)2 ====Ba2+ + 2OH- 2H++2OH-+Ba2++SO42-====2H2O+BaSO4↓ 适用于复分解反应 1.书写下列各组物质间发生反应的离子方程式。 NaOH溶液与稀硫酸 (2)KOH溶液与稀盐酸 (3)BaCl2 溶液与Na2SO4 溶液 (4)Ba(NO3)2 溶液与 Na2SO4溶液 H++OH-====H2O H++OH- ==== H2O Ba2++SO42- ==== BaSO4↓ Ba2++SO42- ==== BaSO4↓ 离 子 方 程 式 所 表 示 的 不 仅 仅 是一个化学反应，而是一类化学反应，并揭示了这类化学反应的实质。 H+ +OH- =H2O可代表 酸碱中和反应 强酸+强碱=可溶性盐+ H2O 课堂练习 2.醋酸和NaOH溶液的反应 H+ +OH- =H2O可代表 酸碱中和反应； 强酸+强碱=可溶性盐+ H2O 但是，醋酸和NaOH溶液不能用此表示 H2SO4和Ba(OH)2也不能用此表示 CH3COOH+OH- = CH3COO- + H2O 课堂练习 豆腐与菠菜 不一起煮原因 化学是一门自然科学,渗透在我们生活的每一个环节。 例如:豆腐不可与菠菜一起煮。原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠(Na2C2O4),豆腐中含有较多的钙盐,如硫酸钙等。一起煮时上述物质发生复分解反应,生成草酸钙沉淀等物质。从医学的观点看:混合食用,生成草酸钙沉淀,是产生结石的诱因 ;从营养学的观点看:混合食用会破坏它们的营养成分。 拓展 1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl + NaClO+H2O 2.盐酸和碳酸钠溶液的反应: 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O 3.铁丝和硫酸铜溶液的反应: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2H++CO32-=CO2+H2O Fe+Cu2+ =Fe2+ + Cu 课堂检测 1.写出下列反应的离子方程式 导学案P128例4 下列化学方程式中,不可以用H++OH- H2O表示的是(　) A.2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O B.Ba(OH)2+2HCl = BaCl2+2H2O C.Cu(OH)2+2HNO3 = Cu(NO3)2+2H2O D.KOH+HCl = KCl+H2O C [解析] C项中Cu(OH)2难溶于水,主要以固体形式存在,不能写成离子形式,其离子方程式为Cu(OH)2+2H+ = Cu2++2H2O,不能用H++OH- = H2O表示,故选C。 课堂练习 导学案P129 T5.根据题给信息,写出下列反应的离子方程式。 (1)NaOH溶液与稀硝酸反应: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。   (2)Ba(NO3)2溶液与K2SO4溶液反应: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。   (3)CaCO3与醋酸(CH3COOH)溶液反应: 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。   (4)稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应: 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。 OH-+H+ = H2O Ba2++S = BaSO4↓ CaCO3+2CH3COOH = Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 2H++S+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O 课堂练习 离子反应 离子反应的本质 离子反应的条件 离子方程式的书写 离子反应的意义 课堂小结 28 课后作业 《导学案》P128-129 $