第2课时 氧化剂和还原剂 课件2024-2025学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

氧化还原反应 有得氧、 失氧的反应 有元素化合价 升降的反应 有电子 转移的反应 +3 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 0 +2 +4 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 高温 【复习】Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe所属基本反应类型是_________。在该反应中___元素的化合价升高，该元素的原子_____电子，被_____；而___元素的化合价降低，该元素的原子_____电子，被_____。该反应中，Fe2O3发生了_____反应，Al发生了_____反应。 高温 置换反应 铝 铁 失去 得到 氧化 还原 氧化 还原 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 1. 3. 2 氧化剂和还原剂 红酒中添加SO2的原因：红酒中某些成分在储存过程中会被O2氧化而使红酒口感变差。添加SO2就是防止红酒被氧化，SO2作还原剂。 食品包装袋中的脱氧剂(还原铁粉)起还原剂作用。 学习目标 能利用氧化还原反应概念判断物质的氧化性和还原性，归纳常见的氧化剂和还原剂 氧化剂和还原剂 +2 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 0 0 +1 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 CuO + H2 = Cu + H2O △ 反应物 生成物 氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应中所含元素的化合价降低 还原剂：在氧化还原反应中，失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应中所含元素的化合价升高 氧化产物：还原剂元素化合价升高以后得到的产物 还原产物：氧化剂元素化合价降低以后得到的产物 氧化剂和还原剂 还是咱哥俩好啊！ 氧化性：物质得电子的性质或能力。 还原性：物质失电子的性质或能力。 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 口诀：升 — 失 — 氧化 — 还原剂 降 — 得 — 还原 — 氧化剂 四组概念的关系 被还原，还原反应 化合价降低 (氧化性) (还原性) 被氧化，氧化反应 化合价升高 还原剂 还原产物 氧化剂 氧化产物 相等 相等 反应物 生成物 得电子 失电子 反应物 性质 表观特征 实质 变化过程 变化结果 生成物 氧化剂 还原剂 氧化性 化合价降低 得电子 被还原 还原产物 还原反应 还原性 化合价升高 失电子 被氧化 氧化产物 氧化反应 下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原产物？哪些是还原剂？哪些是氧化产物？ Cu + Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO 氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂 氧化剂 还原剂 既是还原产物又是氧化产物 还原产物 氧化产物 还原产物 氧化产物 练 习 1.氧化剂和还原剂一定是不同的物质吗？ 2.氧化产物和还原产物一定是不同的物质吗？ 3.发生化合价变化的一定是不同的元素吗？ × × × 物质的量 1.含有最高价态的元素的物质可能具有 ； 2.含有最低价态的元素的物质可能具有 ； 3.含有中间价态的元素的物质 。 4.物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 思 考 什么样的物质具有氧化性，什么样的物质具有还原性？ O2、 KMnO4 、 HNO3、FeCl3 、 Na2O2 Na 、FeCl2 、SO2 、KI 、CO 氧化性 还原性 既有氧化性又有还原性 总 结 CO2 Na+ 氧化性和还原性的判断 基于元素的化合价，预测物质是否具有氧化性或还原性？ [实验] KMnO4与 KI 的反应（P70） 紫色 + 无色 KMnO4 KI I -1 0 +1 +3 +5 +7 Mn 0 +2 +4 +6 +7 最低价态，只有还原性 提示： I2 水溶液黄色 Mn2+水溶液无色（溶液较稀时） 交流研讨 最高价态，只有氧化性 KMnO4溶液 KMnO4→Mn（无色） +7 +2 KI→ I2 （棕黄） -1 0 【思考】1mol KMnO4 可以氧化多少mol KI成I2 ？ 5mol 常见氧化剂： 活泼非金属单质 含有较高价态元素的含氧酸 含有较高价态元素的盐 常见还原剂： 金属单质 某些非金属单质 含有较低价态元素的氧化物和盐 O2、Cl2、Br2 FeCl3 KMnO4 HNO3、浓H2SO4 H2 C CO、SO2 FeSO4、Na2SO3 总 结 Al、Zn等 H+ 、Cu、 Mg2+、S2- 、 Zn、SO2 、HCl在化学反应中： 只有还原性的有 ； 只有氧化性的有 ； 在不同反应中，既能失电子又能得电子的有 ，表现出______________________________ 【练习】 Cu、S2-、Zn H+ 、 Mg2+ SO2 、HCl 既有氧化性，又有还原性 根据元素化合价来判断物质的氧化性或还原性。 下列变化过程，属于还原反应的是（    ）,需要加入氧化剂的是（ ），一定需要加入还原剂才能实现的是（ ）。 A．HCl → MgCl2           B. Cl2 → HClO C．CO → CO2             D． Fe3+→ Fe D C D 氧化性 还原性的强弱判断 同步练习册P72 氧化性: 氧化剂>氧化产物 还原性: 还原剂>还原产物 (1)根据氧化还原方程式判断 例 Zn +Cu2+ = Cu + Zn2+ 氧化性： 还原性： Cu2+ >Zn2+ Zn >Cu 同步练习册P72【例3】 (2)利用金属活动性顺序表比较 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 原子越难失电子，还原性越弱 离子越易得电子，氧化性越强 K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+ (H+) Cu2+Fe3+Hg2+Ag+ 强弱决定于电子得失的难易而不是数目多少 【先后规律】 （1）同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化 （2）同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原 把铁粉放入硫酸铜和硝酸银溶液中，谁先反应？ √ 把氯气通入NaBr和KI溶液中，谁先反应？ √ (3)根据氧化还原反应的程度比较 不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂被氧化的程度越大， 氧化剂的氧化性越强。 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 点燃 Fe + S = FeS 氧化性：Cl2 > S (4)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。 MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl +2MnCl2 +5Cl2 ↑+8H2O 氧化性：KMnO4 > MnO2 【练习1】指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物？指出它们的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的n之比。 ① Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ② 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ③ MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ④ 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O ⑤ 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO △ △ Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 0 +2 0 +2 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ △ 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 +7 +6 -2 +4 0 MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O △ +4 +2 0 -1 还原剂 氧化产物 氧化剂 还原产物 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O -2 0 +4 还原剂 氧化产物 氧化剂 还原产物 归中反应 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO +4 +5 +2 还原剂 氧化产物 氧化剂 还原产物 歧化反应 $$