2.2 第2课时 离子反应(课件PPT)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（鲁科版）

该高中化学课件聚焦离子反应核心内容，涵盖离子反应条件、离子方程式书写与判断、离子共存及检验等知识点。通过电导率实验导入，连接电解质电离前序知识，搭建宏观现象到微观本质的学习支架，帮助学生理解离子反应实质。 其亮点在于实验探究与归纳论证结合，如Ba(OH)₂与H₂SO₄反应的电导率曲线分析培养科学思维，粗盐提纯方案设计提升科学探究与实践能力。采用“六看”判断离子方程式正误等方法强化化学观念，学生能提升解决实际问题能力，教师可利用多样化资源优化教学。

第2节　电解质的电离　离子反应 第2课时　离子反应 第2章　元素与物质世界 1 学习目标 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.了解常见离子的检验方法。 3.能利用离子反应等概念对常见的反应进行分析说明。 4.用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子。 5.能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质制备、分离、 提纯、 检验等简单任务的方案。 目 录 CONTENTS 知识点一　离子反应与离子方程式 知识点二　离子共存的判断 知识点三　离子反应的应用——几种常见离子的检验 能力培养　“用量改变型”离子方程式的书写（归纳与论证） 随堂演练 课时作业 课堂复盘 3 知识点一 离子反应与离子方程式 目 录 1. 离子反应 （1）概念：在溶液中有 参加的化学反应。 （2）实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生了变化。 （3）复分解型离子反应发生的条件 离子　 化学·必修第一册（LK） 目 录 2. 离子方程式 （1）概念 用实际参加反应的 来表示离子反应的式子。 （2）意义 ①表示化学反应的实质；②表示 的离子反应。 （3）特征 ①离子方程式中含有离子符号； ②连接号两边 相等（即电荷守恒）。 离子的符号　 同一类型　 电荷总数　 化学·必修第一册（LK） 目 录 3. 离子方程式的书写 （1）方法1[以CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应为例] ①写：写出反应物在水溶液中的电离方程式，明确溶液中存在的微粒。 CuSO4 Cu2＋＋S Ba（OH）2 Ba2＋＋2OH－ 由以上电离方程式可以看出，溶液中主要存在 ⁠ 四种离子。 Cu2＋、S 、Ba2＋、OH －　 化学·必修第一册（LK） 目 录 ②断：判断电离出的微粒中哪些能够相互作用生成 、 ⁠ 或 ⁠。 S 和Ba2＋反应：Ba2＋＋S BaSO4↓ Cu2＋和OH－反应：Cu2＋＋2OH－ Cu（OH）2↓ ③写：综合①和②，写出离子方程式，并配平。 Cu2＋＋S ＋Ba2＋＋2OH－ BaSO4↓＋Cu（OH）2↓ ④查：检查离子方程式两边的 是否相等， ⁠ 是否相等。 沉淀　 气体　 弱电解质　 原子种类和数量　 电荷总 数　 化学·必修第一册（LK） 目 录 （2）方法2（以CaCO3与盐酸的反应为例） c c c c c c c 化学·必修第一册（LK） 目 录 名师点拨 1. 离子方程式书写的拆写原则 （1）拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、绝大部分 可溶性盐。 （2）书写化学式的物质：①单质，②气体，③氧化物，④难溶性物质， ⑤难电离的物质，⑥非电解质，⑦浓硫酸。 （3）多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写。如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋ H＋＋C ”，应写作“Na＋＋HC ”。 化学·必修第一册（LK） 目 录 2. 酸、碱、盐溶解性口诀 全溶钾、钠、铵、硝盐；氯化物中银沉淀；硫酸钡难、银钙微；碱中溶 钡、钾、钠、铵；碳酸只溶钾、钠、铵；碳酸氢盐常溶完。 化学·必修第一册（LK） 目 录 探究电解质在水溶液中反应的实质 实 验 操 作 化学·必修第一册（LK） 目 录 实 验 现 象 随H2SO4溶液的滴入，电导率 ，同时溶 液中出现 ，溶液颜色 ⁠ 解 释 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的实质是溶液中的 ⁠结合 生成 的水、Ba2＋和S 结合生成 沉淀，溶 液中离子的浓度 ；随着稀硫酸的继续加入，溶液中离子浓 度升高 先由大变小、后由小变大　 白色沉淀　 由红色变浅至褪色　 H＋和OH－　 极难电离　 硫酸钡　 降低　 化学·必修第一册（LK） 目 录 【交流讨论】 1. 若Ba（OH）2溶液浓度为0.01 mol·L－1，体积为20 mL，硫酸浓度为 0.02 mol·L－1，则b点消耗硫酸的体积为多少？ 提示：Ba（OH）2＋H2SO4 BaSO4↓＋2H2O；V（H2SO4）＝ ＝0.01 L＝10 mL。 2. 酸、碱中和反应的离子方程式是否都可以写成H＋＋OH－ H2O？ 提示：否；如H2SO4与Ba（OH）2反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋ ＋S BaSO4↓＋2H2O。 化学·必修第一册（LK） 目 录 3. H＋＋OH－ H2O仅表示酸碱中和反应吗？ 提示：不一定；如NaHSO4与NaOH反应的离子方程式为H＋＋OH－ H2O。 化学·必修第一册（LK） 目 录 1. 离子方程式书写及正误判断 从“两易”“两等”和“两查”入手： 化学·必修第一册（LK） 目 录 2. 离子方程式书写的特殊情况 特殊情况 处理方式 举例 微溶性反应物呈澄 清溶液形式 拆写成离子符号 澄清石灰水和盐酸反应： OH－＋H＋ H2O 微溶性生成物或反 应物呈悬浊液形式 仍写化学式 用石灰乳制漂白粉的反应：Ca （OH）2＋Cl2 Ca2＋＋Cl－＋ ClO－＋H2O 化学·必修第一册（LK） 目 录 特殊情况 处理方式 举例 氨水为反应物或不 加热的稀溶液中的 生成物 写成NH3·H2O 硫酸铝溶液中加入氨水： Al3＋＋3NH3·H2O Al （OH）3↓＋3N 氨水为加热条件或 浓溶液中的生成物 写成NH3↑＋H2O 浓NaOH溶液中加入浓硫酸铵溶 液并加热：OH－＋N NH3↑＋H2O 化学·必修第一册（LK） 目 录 特殊情况 处理方式 举例 Na2CO3溶液与稀 盐酸之间的反应 将少量的HCl往多 量Na2CO3溶液中滴 加时 先发生：C ＋H＋ HC ；后发生：H＋＋ HC CO2↑＋H2O 将少量Na2CO3往多 量HCl中滴加时 C ＋2H＋ CO2↑＋H2O 化学·必修第一册（LK） 目 录 3. “六看”判断离子方程式的正误 （1）看是否符合客观事实 如Fe加入盐酸中：2Fe＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2↑（　×　） Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑（　√　） （2）看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中：C ＋2H＋ CO2↑＋H2O（　×　） CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋CO2↑＋H2O（　√　） × √ × √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 （3）看是否遵守质量守恒定律 如Na2CO3与稀硫酸反应：C ＋H＋ CO2↑＋H2O（　×　） C ＋2H＋ CO2↑＋H2O（　√　） （4）看是否遵守电荷守恒 如钠与稀硫酸反应：Na＋2H＋ Na＋＋H2↑（　×　） 2Na＋2H＋ 2Na＋＋H2↑（　√　） （5）看是否漏掉参加反应的离子 如CuSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋S BaSO4↓（　×　） Ba2＋＋S ＋Cu2＋＋2OH－ BaSO4↓＋Cu（OH）2↓（　√　） × √ × √ × √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 （6）看是否符合阴、阳离子的个数配比 如Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋S BaSO4↓＋ H2O（　×　） Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S BaSO4↓＋2H2O（　√　） × √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 1. （2026·黑龙江大庆高一期中）下列各组物质混合，不会发生离子反应 的是（　　） ①KNO3溶液和NaOH溶液　②AgNO3溶液和稀盐酸　③稀硝酸和CaCl2溶 液　④K2CO3溶液与足量稀硫酸　⑤铜与稀盐酸　⑥铁粉与CuSO4溶液 A. 只有①③ B. 只有②③ C. 只有①③⑤ D. 只有①③④⑤ √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　①无沉淀、气体或弱电解质生成；②发生反应Ag＋＋Cl－ AgCl↓（白色沉淀）；③无沉淀、气体或弱电解质生成；④发生反应C ＋2H＋ H2O＋CO2↑；⑤铜在金属活动性顺序中位于氢之后，与稀盐酸 不反应；⑥发生置换反应Fe ＋ Cu2＋ Fe2＋＋Cu。 化学·必修第一册（LK） 目 录 2. 下列离子方程式书写正确的是（　　） A. 铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2↑ B. BaCO3溶于醋酸：BaCO3＋2H＋ Ba2＋＋H2O＋CO2↑ C. 澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2＋＋2OH－＋2HC CaCO3↓ ＋2H2O＋C D. 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋ HC CaCO3↓＋H2O √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式是Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑，A错误；醋酸是弱酸，属于弱电解质，在离子方程式中应 写成化学式，离子方程式是BaCO3＋2CH3COOH Ba2＋＋2CH3COO－＋ H2O＋CO2↑，B错误；要以不足量的NaHCO3为标准，二者反应产生 CaCO3、NaOH、H2O，离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HC CaCO3↓＋ H2O，C错误；澄清石灰水过量，可假设Ca（HCO3）2的物质的量为1 mol，二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HC CaCO3↓＋H2O，D正确。 化学·必修第一册（LK） 目 录 3. （2026·广东广州高一期中）向一定体积Ba（OH）2溶液中滴入几滴酚 酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸， 并测得混合溶液的导电能力随时间 变化的曲线如图2所示。下列说法 正确的是（　　） A. 滴有酚酞的Ba（OH）2溶液呈红色的原因：Ba（OH）2 Ba2＋＋2OH－ B. a时刻Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全反应：Ba2＋＋S BaSO4 C. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D. 用NaOH溶液代替Ba（OH）2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化 与图2相同 √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　Ba（OH）2溶液能电离产生OH－，使酚酞变红，A正确； a时刻 恰好完全反应时，H＋与OH－结合生成水，应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ S BaSO4↓＋2H2O，B错误；AB段导电能力减弱是因反应生成 BaSO4沉淀和水，溶液中自由移动离子浓度降低，BaSO4是强电解质（熔融 状态完全电离），C错误；用NaOH代替Ba（OH）2恰好反应时溶液仍含Na ＋和S ，导电能力不会降至接近零，与原曲线不同，D错误。 化学·必修第一册（LK） 目 录 知识点二　离子共存的判断 目 录 29 　　 1. 离子能否大量共存的判断方法 判断离子能否共存，实际上是看离子之间能否发生反应，若能发生反应， 则不共存；若不能发生反应，则大量共存。 化学·必修第一册（LK） 目 录 2. 离子不能大量共存的三种情况 生成难溶性或微溶性物 质的离子不能大量共存 生成难溶性的盐 如Ca2＋与C ，Ba2＋与C 、 S ，Ag＋与Cl－等 生成难溶性的碱 如OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、 Mg2＋、Al3＋等 生成气体的离子不能大 量共存 如H＋与C 、HC 等 生成水或其他难电离物 质的离子不能大量共存 如H＋与OH－、CH3COO－，OH－与N 等 化学·必修第一册（LK） 目 录 部分酸、碱、盐的溶解性表 阳离子 阴离子 OH－ N Cl－ S C H＋ — 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 N 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K＋ 溶 溶 溶 溶 溶 Na＋ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2＋ 溶 溶 溶 不 不 Ca2＋ 微 溶 溶 微 不 说明：“溶”表示可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示具有挥发性。 化学·必修第一册（LK） 目 录 【交流讨论】 1. C 与H＋（足量）、Ca2＋、Na＋、K＋、OH－、N 中哪些离子能发 生离子反应？试写出相关反应的离子方程式。 提示：C 与H＋、Ca2＋能发生反应。C ＋2H＋ CO2↑＋H2O，Ca2 ＋＋C CaCO3↓。 2. 某无色溶液中可能含有大量的Fe3＋、Na＋、Cl－、OH－吗？ 提示：不可能。无色溶液中不会含有大量Fe3＋，且Fe3＋与OH－因生成Fe （OH）3沉淀而不能大量共存。 化学·必修第一册（LK） 目 录 3. 某溶液中加入紫色石蕊溶液显红色，则该溶液中可能含有大量的K＋、 C 吗？ 提示：可能有大量的K＋，但不能有大量的C 。溶液中加入紫色石蕊溶 液显红色说明溶液显酸性，则不可能含有大量的C ，因为二者发生反 应C ＋2H＋ CO2↑＋H2O。 化学·必修第一册（LK） 目 录 判断离子能否大量共存的“隐含条件” （1）“无色透明”溶液不存在有色离子，如： （2）酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。 ①“酸性”溶液的不同描述：酸性溶液、pH＜7的溶液、使石蕊溶液变红 色的溶液。 ②不能和H＋大量共存的离子：OH－、弱酸根阴离子（如C 、S 、 ClO－、CH3COO－等）及弱酸的酸式根离子（如HC 、HS 、HS－等）。 化学·必修第一册（LK） 目 录 （3）碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。 ①“碱性”溶液的不同描述：碱性溶液、pH＞7的溶液、使石蕊变蓝的溶 液、使酚酞变红的溶液。 ②不能和OH－大量共存的离子：H＋、弱碱阳离子（如N 、Fe3＋、Al3＋ 等）以及弱酸的酸式酸根离子（如HC 、HS 、HS－等）。 （4）既不能和H＋又不能和OH－大量共存的离子：弱酸的酸式酸根离子 （如HC 、HS 、HS－等）。 化学·必修第一册（LK） 目 录 1. （2026·陕西西安高一期中）下列各组离子能大量共存的是（　　） A. 无色透明溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、S B. 强碱性溶液中：K＋、Ag＋、Cl－、HC C. 能使石蕊溶液变蓝的溶液中：Na＋、Cl－、C 、N D. 含有Ba2＋的酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、S 、S2－ √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　A项，Cu2＋呈蓝色，不满足条件；B项，OH－与Ag＋和HC 反 应，且氯离子与银离子会生成氯化银沉淀，不能大量共存；C项，能使石 蕊溶液变蓝的溶液呈碱性，Na＋、Cl－、C 、N 、OH－之间不反应， 能够大量共存；D项，在酸性溶液中S2－与H＋生成H2S气体，S 和Ba2＋ 生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。 化学·必修第一册（LK） 目 录 2. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　） A. 在酸性溶液中：N 、K＋、C 、Cl－ B. 含有大量S 的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Br－ C. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、S 、Fe3＋ D. 无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、N 解析：　酸性溶液中含有氢离子，C 与H＋反应，故不能大量共存，A 不符合题意；S 与Ca2＋反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； 使酚酞溶液变红的溶液中含有氢氧根离子，与Fe3＋发生反应生成氢氧化铁 沉淀，不能大量共存，C不符合题意；离子间均不反应，可以大量共存，D 符合题意。 √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 3. 现有离子：①Cl－　②S 　③H＋　④OH－　 ⑤C 　⑥HC 　⑦Na＋　⑧Cu2＋　⑨Ca2＋　⑩Ag＋　⑪Ba2＋　⑫K＋　 ⑬Mn 　⑭Fe3＋ （1）在酸性条件下，一定不能大量共存的有 （填序号，下 同）。 （2）在碱性条件下，一定不能大量共存的有 ⁠。 （3）在无色溶液中，一定不能共存的有 ⁠。 （4）在含有⑪ Ba2＋的溶液中，一定不能大量共存的有 ⁠。 ④⑤⑥　 ③⑥⑧⑨⑩⑭　 ⑧⑬⑭　 ②⑤　 化学·必修第一册（LK） 目 录 4. 将Na＋、K＋、Cu2＋、H＋、N 、Cl－、C 、OH－按可能大量共存 于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和 两种阴离子。 A组： ⁠； B组： ⁠。 Cu2＋、H＋、N 、Cl－ Na＋、K＋、C 、OH－（A、B组可互换） 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：设A组中含有Cu2＋，Cu2＋与C 、OH－均不能大量共存，则 C 、OH－应存在于B组中，C 、OH－因与H＋反应而不能大量共存， 则H＋应存在于A组中，又因每组中均含两种阳离子和两种阴离子，所以A 组中还应含有N 、Cl－，B组中还应含有Na＋、K＋，则A组中含有Cu2 ＋、H＋、N 、Cl－，B组中含有Na＋、K＋、C 、OH－（A、B组可 互换）。 化学·必修第一册（LK） 目 录 知识点三　离子反应的应用 ——几种常见离子的检验 目 录 43 （1）氯离子（Cl－）的检验 ①反应原理：Cl－＋Ag＋ AgCl↓（白色）。 ②可能存在的干扰离子：C 。因为C ＋2Ag＋ Ag2CO3↓（白 色），但Ag2CO3能跟硝酸反应而溶解：Ag2CO3＋2HNO3 2AgNO3＋ CO2↑＋H2O。 ③试剂：AgNO3溶液、稀硝酸。 ④检验方法 化学·必修第一册（LK） 目 录 （2）硫酸根离子（S ）的检验 ①反应原理：Ba2＋＋S BaSO4↓。 ②可能存在的干扰离子：C 、S 。因为Ba2＋＋C BaCO3↓、 Ba2＋＋S BaSO3↓，但C 、S 均可用稀盐酸排除掉。 ③试剂：稀盐酸、BaCl2溶液。 ④检验方法 化学·必修第一册（LK） 目 录 食盐的精制 1. 实验目的：从粗食盐水中除去Ca2＋、Mg2＋、S 。 2. 实验方案设计 化学·必修第一册（LK） 目 录 3. 实验操作流程 化学·必修第一册（LK） 目 录 【交流讨论】 1. 为了除去粗盐中杂质离子，加入的顺序可以有哪几种？ 提示：为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，为此要设计加 入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。可以有三种 添加顺序：BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸、BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐 酸、NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸。最后，通过蒸发结晶，获得纯净的 NaCl（注意加盐酸之前要过滤除去沉淀）。 2. 如何检验杂质离子是否除尽？ 提示：取净化后的溶液少许于洁净的试管中，继续加入沉淀剂，看是否有 沉淀生成，若有，说明杂质离子未除尽。 化学·必修第一册（LK） 目 录 3. 如何洗涤沉淀？ 提示：沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至刚好没过沉淀（沉淀物一般不超过滤 纸高度的 ），待水自然流出后，再重复操作1～2次。 化学·必修第一册（LK） 目 录 混合物的分离与提纯 （1）物质分离和提纯的区别 分离 提纯 含义 把混合物中的各成分分开 把混合物中所含有的杂质除去 区别 分开后的各物质要恢复到原来的状态 杂质不必恢复到原来的状态 化学·必修第一册（LK） 目 录 （2）分离和提纯的四原则 化学·必修第一册（LK） 目 录 1. （2026·四川成都高一期中）根据下列实验操作与现象得出的结论正确 的是（　　） 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含Cl－ B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含C C 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含S D 取少量NaHCO3固体，加入几滴水，插入温度计，温度下降 碳酸氢钠溶解吸热 √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　能够与Ag＋反应产生白色沉淀的离子可以是Cl－、C （Ag2CO3）、S （Ag2SO4），A错误；向某溶液中滴加澄清石灰 水，产生白色沉淀，该离子可能是C 、HC 或S 等，B错误； 向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生的白色沉淀可能是BaCO3、BaSO4、 AgCl，不能确定试管溶液中是否含有S ，C错误；取少量碳酸氢钠 固体，加入几滴水，插入温度计，温度下降，说明碳酸氢钠溶解过程 是吸热过程，D正确。 化学·必修第一册（LK） 目 录 2. 为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、S 及泥沙等杂质，某同学设计了一种 制备精盐的实验方案，流程如图，下列说法正确的是（　　） A. 第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是过滤 B. 第①⑤⑦步操作都用到一种相同的仪器 C. 第④步只发生Ca2＋＋C CaCO3↓ D. 第⑥步可以调至第④步和第⑤步之间 √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　溶解后加BaCl2溶液可除去S ，再加NaOH溶液除去Mg2＋， 然后加碳酸钠溶液除去Ca2＋及过量的Ba2＋，过滤后加盐酸，最后蒸发。第 ①步操作A是溶解，第⑦步操作C是蒸发结晶，A错误；第①步操作是溶 解，用到烧杯和玻璃棒，第⑤步操作为过滤，用到玻璃棒和漏斗、烧杯， 第⑦步操作是蒸发结晶，用到蒸发皿和玻璃棒，三步操作都用到玻璃棒， B正确；第④步加碳酸钠溶液除去Ca2＋及过量的Ba2＋，发生的反应为Ca2＋ ＋C CaCO3↓、Ba2＋＋C BaCO3↓，C错误；若第⑥步调至 第④步和第⑤步之间，稀盐酸会溶解碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁等沉淀， 又引入杂质离子，因此不能调换顺序，D错误。 化学·必修第一册（LK） 目 录 3. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的 几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子 ⁠。 Cu2＋、Fe3＋　 解析：有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的 稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关离 子方程式为 ⁠。 Ag＋　 Ag＋＋Cl－ AgCl↓　 解析： 加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消 失，说明含有Ag＋。 化学·必修第一册（LK） 目 录 （3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3·H2O），出现白色沉 淀，说明原溶液中肯定有 ，有关的离子方程式为 ⁠ ⁠。 Mg2＋　 Mg2＋＋ 2NH3·H2O Mg（OH）2↓＋2N 解析： 能和稀NH3·H2O反应的离子是Mg2＋，离子反应方程式为Mg2＋＋ 2NH3·H2O Mg（OH）2↓＋2N 。 化学·必修第一册（LK） 目 录 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是 （填字母）。 A. Cl－ B. N C. C D. OH－ 解析： 原溶液中存在Ag＋，则Cl－不能共存，原溶液中肯定有Mg2＋，故 C 、OH－不能与其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀， 故溶液中可能大量存在的阴离子是硝酸根离子，答案为B。 B　 化学·必修第一册（LK） 目 录 能力培养　“用量改变型”离子方程式的书写（归纳与论证） 目 录 59 　　与量有关的离子方程式的书写及正误判断为热点题型，须明确相关反 应的原理才能作出正确解答。 按要求写出指定反应的离子方程式。 （1）向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示： 是酸式盐与碱反应：HC 与OH－生成C 和H2O，C 再 与Ca2＋生成CaCO3沉淀。 Ca2＋＋HC ＋OH－ CaCO3↓＋H2O 化学·必修第一册（LK） 目 录 （2）NH4HCO3溶液与足量澄清石灰水混合：  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示： 是酸式盐与碱的反应：N 、HC 均与OH－发生反应， C 与Ca2＋生成CaCO3沉淀。 N ＋HC ＋Ca2＋＋2OH－ CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O 化学·必修第一册（LK） 目 录 （3）向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸：  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示：Na2CO3与稀盐酸先生成NaHCO3，然后NaHCO3与盐酸反应生 成CO2。 C ＋H＋ HC 、HC ＋H＋ CO2↑＋H2O 化学·必修第一册（LK） 目 录 1. 连续型 指反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量 有关。 （1）可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。 如CO2通入NaOH溶液中 碱过量：CO2＋2OH－ C ＋H2O； 碱不足：CO2＋OH－ HC 。 化学·必修第一册（LK） 目 录 （2）多元弱酸盐与强酸反应。 如Na2CO3溶液与稀盐酸 盐酸不足：C ＋H＋ HC ； 盐酸过量：C ＋2H＋ CO2↑＋H2O。 化学·必修第一册（LK） 目 录 2. 配比型 一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协 调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组 成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足），因而跟用量有关。此类方程 式的书写常用“定1法”。 （1）将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加 反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 （2）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的 离子的物质的量。 （3）依据“先中和，再沉淀，最后生成气体”的顺序书写离子方程式。 化学·必修第一册（LK） 目 录 3. 先后型 某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离 子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为竞争型反应。 依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，解 答时先确定出先后反应的离子，再分步书写出离子方程式。 化学·必修第一册（LK） 目 录 【迁移应用】 1. 下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（　　） 选项 Ⅰ Ⅱ A Ba（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO3溶液 混合 B 少量CO2通入澄清石灰水中 过量CO2通入澄清石灰水中 C KOH溶液与稀硝酸混合 Fe（OH）3与稀硝酸混合 D Na2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合 少量K2CO3溶液与HCl溶液混合 √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　Ba（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为 Ba2＋＋2OH－＋2HC BaCO3↓＋C ＋2H2O；NaOH溶液与过量 NaHCO3溶液混合反应的离子方程式为OH－＋HC C ＋H2O，离 子方程式不相同，A不符合题意；少量CO2通入澄清石灰水中反应的离子方 程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2 CaCO3↓＋H2O；过量CO2通入澄清石灰水 中，反应的离子方程式为OH－＋CO2 HC ，离子方程式不相同，B 不符合题意；KOH溶液与稀硝酸混合反应的离子方程式为H＋＋OH－ H2O；Fe（OH）3与稀硝酸混合反应的离子方程式为Fe（OH）3＋3H＋ Fe3＋＋3H2O，离子方程式不相同，C不符合题意。 化学·必修第一册（LK） 目 录 2. 下列化学反应的离子方程式中正确的是（　　） A. 向Ca（HCO3）2溶液加入过量的NaOH溶液：Ca2＋＋HC ＋OH－ CaCO3↓＋H2O B. 向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：N ＋OH－ NH3·H2O C. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋HC ＋OH－ CaCO3↓ ＋H2O D. 少量氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋ S BaSO4↓＋H2O √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　向Ca（HCO3）2溶液加入过量的NaOH溶液，生成碳酸钙、碳酸 钠、水，反应的离子方程式是Ca2＋＋2HC ＋2OH－ CaCO3↓＋C ＋2H2O，A错误；向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液，生成碳酸铵、 碳酸钠，反应的离子方程式是HC ＋OH－ C ＋H2O，B错误；少 量氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠混合生成硫酸钡、硫酸钠、水，反应的离 子方程式是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S BaSO4↓＋2H2O，D错误。 化学·必修第一册（LK） 目 录 3. 写出下列反应的离子方程式。 （1）等体积、等浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液混合： ⁠ ⁠。 （2）将CO2通入过量NaClO溶液中： ⁠ ⁠。 （3）Ca（OH）2溶液和少量NaHCO3溶液反应： ⁠ ⁠。 （4）向漂白粉溶液中通入过量CO2： ⁠ ⁠。 Ba2＋＋OH －＋H＋＋S BaSO4↓＋H2O CO2＋ClO－＋H2O HC ＋ HClO Ca2＋＋OH－＋ HC CaCO3↓＋H2O CO2＋H2O＋ClO－ HC ＋ HClO 化学·必修第一册（LK） 目 录 （5）向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液： ⁠ ⁠。 （6）等浓度的NaHSO4与Ba（OH）2混合至溶液呈中性： ⁠ ⁠。 （7）0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中加入足量石灰乳： ⁠ ⁠。 （8）NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液： ⁠ ⁠。 （9）用氨水吸收过量的二氧化硫： ⁠ ⁠。 N ＋HC ＋2OH－ C ＋NH3·H2O＋H2O Ba2＋＋2OH－ ＋S ＋2H＋ BaSO4↓＋2H2O Mg2＋＋Ca（OH） 2 Mg（OH）2＋Ca2＋ 2HC ＋Ba2＋＋2OH－ BaCO3↓＋2H2O＋C NH3·H2O＋SO2 HS ＋ N 化学·必修第一册（LK） 目 录 随堂演练 目 录 73 　　 1. 下列离子方程式书写正确的是（　　） A. 金属Na投入MgCl2溶液中：2Na＋Mg2＋ 2Na＋＋Mg B. 向碳酸氢钠溶液中加入过量的NaOH溶液：H＋＋OH－ H2O C. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D. 氯气通入水中：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋ClO－ √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　Na为活泼金属能与水反应生成氢氧化钠，氢氧根离子与镁离子 结合反应生成氢氧化镁白色沉淀，所以金属Na投入MgCl2溶液中：2Na＋ Mg2＋＋2H2O 2Na＋＋Mg（OH）2↓＋H2↑，A错误；碳酸氢钠为弱酸的 酸式盐，只能电离为HC ，所以向碳酸氢钠溶液中加入过量的NaOH溶 液：OH－＋HC C ＋H2O，B错误；氯气与水反应生成HCl和弱 酸HClO，且该反应为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，D错误。 化学·必修第一册（LK） 目 录 2. （2026·河北保定高一期中）某溶液中含有大量的Cl－、C 、OH －，如果只取一次该溶液就能够将这3种阴离子依次检验出来，下列实验操 作顺序正确的是（　　） ①滴加过量Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加 AgNO3溶液；④滴加过量 Ba（NO3）2溶液 A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②① √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　若先滴加Mg（NO3）2溶液检验OH－，C 也与Mg2＋反应，造 成干扰。若先滴加AgNO3溶液检验Cl－，C 、OH－也与Ag＋反应，造成 干扰。只能先滴加过量Ba（NO3）2溶液检验C ，生成BaCO3沉淀，过 滤；再滴加过量Mg（NO3）2溶液检验OH－，生成Mg（OH）2沉淀，过 滤；最后滴加AgNO3溶液检验Cl－，生成AgCl沉淀。 化学·必修第一册（LK） 目 录 3. （2025·北京东城区高一期中）除去以下物质中混入的少量杂质，所加 入的试剂和处理方法错误的是（　　） 选项 物质 杂质 加入试剂和处理方法 A Na2SO4溶液 NaOH 适量盐酸调至中性 B ZnSO4溶液 CuSO4 稍过量锌粉，过滤 C KCl溶液 K2CO3 适量盐酸调至中性 D Cu Fe 稍过量稀硫酸，过滤 解析：　除Na2SO4溶液中的NaOH，应加适量硫酸调至中性，A项错误。 √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 4. （2026·北京期末）某工业废水中存在Na＋、Cl－、Cu2＋、S 、Ca2 ＋，欲除去其中的Ca2＋、Cu2＋、S ，设计工艺流程如图所示。下列说法 不正确的是（　　） 工业废水 溶液 Na＋、Cl－ A. NaOH的作用是除去Cu2＋ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　工业废水中加入NaOH，生成氢氧化铜沉淀，除去铜离子，再加 入氯化钡除去硫酸根离子，之后加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子， 然后过滤，向滤液中加入适量的盐酸除去碳酸根离子和氢氧根离子，得到 纯净的氯化钠溶液。根据分析可知NaOH的作用是除去Cu2＋，A正确；试 剂a为氯化钡除去S ，b为碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，B错误； 根据分析可知操作x为过滤，C正确；试剂c应为盐酸，作用是除去过量的 Na2CO3及过量的NaOH，D正确。 化学·必修第一册（LK） 目 录 5. 有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜、碳酸 钠、硫酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填 写下列空白： （1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试 管，观察到的现象是 ⁠ 。被检出的物质的化学式（分子式） 是 ⁠。 解析： 5种固体均溶于水形成溶液，其中只有 CuSO4溶液是蓝色的， 故先检出的物质是CuSO4。 5种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶液，1支 试管中得到蓝色溶液 CuSO4 化学·必修第一册（LK） 目 录 （2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，根据观察到 的现象写出相应的方程式：1 支试管中有白色沉淀生成： ⁠ 。2支试管中有蓝色沉淀生成： ⁠ ⁠ 。被检出物质的化学式是 ⁠。 CuSO4＋ BaCl2 BaSO4↓＋CuCl2　 CuSO4＋ 2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2SO4、CuSO4＋Na2CO3 CuCO3↓＋ Na2SO4 BaCl2、Na2SO4 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：剩余的四种溶液加入CuSO4溶液时，产生白色沉淀的是BaCl2，发生的反应为CuSO4＋BaCl2 BaSO4↓＋CuCl2；产生蓝色沉淀的是NaOH和Na2CO3，发生的反应为CuSO4＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2SO4和CuSO4＋Na2CO3 CuCO3↓＋Na2SO4，无明显变化的是Na2SO4，故被检出的物质是BaCl2和Na2SO4。 化学·必修第一册（LK） 目 录 （3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是 ⁠ ⁠ ⁠。 解析： 分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，加入已检出 的BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3溶液，无白色沉淀生成的是 NaOH溶液。 分别取（2）中能产 生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入已检出的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液 化学·必修第一册（LK） 目 录 课时作业 目 录 85 1. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　） ①C ＋2H＋ CO2↑＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S BaSO4↓＋2H2O ③Ag＋＋Cl－ AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋ Fe2＋＋Cu ⑤Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO A. ①③ B. ②③ C. ②⑤ D. 只有⑤ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　①表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，如碳酸钠与稀硝酸、稀盐 酸等，错误；②可以表示氢氧化钡与硫酸溶液反应，也可以是氢氧化钡与 过量硫酸氢钠（或硫酸氢钾等）的反应，错误；③表示硝酸银溶液与稀盐 酸或可溶性盐酸盐的反应，错误；④表示铁与可溶性铜盐的一类反应，如 铁与硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等，错误；Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 只表示氯气与水的反应，满足条件，⑤正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 2. 下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－ H2O”表示的是（　　） A. H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合 B. NaHCO3溶液与HCl溶液混合 C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋ 2H＋＋S BaSO4↓＋2H2O，A不符合题意；NaHCO3溶液与HCl溶液 混合离子方程式为HC ＋H＋ H2O＋CO2↑，B不符合题意；CuSO4溶 液与Ba（OH）2溶液混合离子方程式为Cu2＋＋S ＋Ba2＋＋2OH－ Cu（OH）2↓＋BaSO4↓，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 3. （2025·厦门高一期中）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （　　） A. 紫色石蕊变红色的溶液中：Na＋、HC 、N 、Cl－ B. pH＝12的溶液中：Mg2＋、 、 、Cl－ C. 无色透明溶液中：H＋、CH3COO－、Cl－、Na＋ D. 澄清透明溶液中：Na＋、H＋、Cl－、Fe3＋ 解析：　A项，紫色石蕊变红说明溶液呈酸性，HC 不能大量共 存；B项，碱性条件下，Mg2＋、N 都不能大量共存；C项，H＋与 CH3COO－不能大量共存；D项，澄清透明溶液中，Na＋、H＋、Cl－、 Fe3＋能大量共存。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 4. （2026·山东青岛月考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的个 数是（　　） ①向NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HC ＋OH－ CO2↑＋H2O ②向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2H＋ ③澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2 HC ④将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋H2O＋ CO2↑ ⑤氢氧化镁与稀硫酸反应：OH－＋H＋ H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 ⑥向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至产生的沉淀质量最大：H＋＋ S ＋Ba2＋＋OH－ BaSO4↓＋H2O ⑦澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应HC ＋Ca2＋＋OH－ CaCO3＋ H2O ⑧Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Fe3＋＋3S ＋3Ba2＋＋ 6OH－ 2Fe（OH）3↓＋3BaSO4↓ A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　①离子方程式应为HC ＋OH－ C ＋H2O，错误；② CaCl2溶液与CO2不反应，错误；③澄清石灰水中通入过量CO2生成能溶于 水的碳酸氢钙，离子方程式为OH－＋CO2 HC ，正确；④醋酸为弱 酸，不能拆为H＋，应写为CaCO3＋2CH3COOH Ca2＋＋2CH3COO－＋ H2O＋CO2↑，错误；⑤氢氧化镁为难溶物，离子方程式应为Mg（OH）2＋ 2H＋ Mg2＋＋2H2O，错误； ⑥至沉淀质量最大时，S 完全沉淀，加 入的Ba（OH）2物质的量与NaHSO4物质的量相等，则OH－过量剩余，H＋ 完全反应，生成的n（BaSO4）∶n（H2O）＝1∶1，离子方程式H＋＋ S ＋Ba2＋＋OH－ BaSO4↓＋H2O，⑥正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 ⑦NaHCO3过量，离子方程式应为2HC ＋Ca2＋＋2OH－ CaCO3↓＋ 2H2O＋C ，错误；⑧Fe2（SO4）3与足量Ba（OH）2反应，离子方程式： 2Fe3＋＋3S ＋3Ba2＋＋6OH－ 2Fe（OH）3↓＋3BaSO4↓，正确；综上， 正确离子方程式为③、⑥、⑧，共3个。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 5. （2026·山东青岛高一期中）对下列离子组在溶液中能否大量共存的判 断和分析均正确的是（　　） 选项 离子组 判断和分析 A Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ 能大量共存，离子间不反应 B H＋、K＋、Mn 、Cl－ 能大量共存，离子间不反应 C Na＋、Cu2＋、N 、S 不能大量共存，因发生反应Cu2＋＋ S CuSO4 D H＋、K＋、S 、ClO－ 不能大量共存，因发生反应H＋＋ClO－ HClO √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　A项，镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，不能大量共 存，错误；B项，酸性条件下高锰酸根离子能与氯离子反应生成锰离 子、氯气和水，不能大量共存，错误；C项，四种离子不反应，能大量 共存，错误；D项，不能大量共存，反应的离子方程式为H＋＋ClO－ HClO，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 6. （1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象是 ，离子 方程式： ⁠。 解析： CuCl2溶液与NaOH溶液混合，生成蓝色沉淀，离子方程式是 Cu2＋＋2OH－ Cu（OH）2↓。 （2）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象是 ，离子 方程式： 。　　　　　　　　　　 解析： 向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，会产生无色无味的气体，离子 方程式是HC ＋H＋ CO2↑＋H2O。 生成蓝色沉淀　 Cu2＋＋2OH－ Cu（OH）2↓ 生成无色无味气体　 HC ＋H＋ CO2↑＋H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 （3）稀硝酸与KOH溶液混合，现象是 ，离子方程式： ⁠ ⁠。 解析： 稀硝酸与KOH溶液混合，会发生中和反应，离子方程式是H＋ ＋OH－ H2O。 （4）上述三个反应均属于 （填基本反应类型）反应，反应发 生条件的不同点是第一个生成 ，第二个生成 ，第三 个生成 ⁠。 解析： 这三个反应均是复分解反应，但反应发生的条件不同：第一 个生成沉淀，第二个生成气体和水，第三个生成水。 无明显现象 H ＋＋OH－ H2O 复分解　 沉淀　 气体和水 水 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 7. （2026·天津高一期中）A、B、C、D分别代表失去标签的氯化镁、碳 酸钠、硫酸、氢氧化钡四种无色溶液中的一种，为确定其成分进行的实验 及相关现象记录如下。 反应编号 反应的物质 有关现象 ① A＋B 有沉淀生成 ② B＋C 有气体放出 ③ C＋D 有沉淀生成 ④ B＋D 有沉淀生成 ⑤ A＋D 有沉淀生成 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 （1）四种溶液中溶质的化学式分别为A ，B ⁠， C ，D ⁠。 （2）写出反应①、②、④的离子方程式： MgCl2　 Na2CO3　 H2SO4　 Ba（OH）2　 ① ⁠。 ② ⁠。 ④ ⁠。 Mg2＋＋C MgCO3↓ C ＋2H＋ CO2↑＋H2O Ba2＋＋C BaCO3↓ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：突破口为B＋C有气体放出，则B和C一定是硫酸和碳酸钠，则A和D 为氯化镁和氢氧化钡。表中的反应显示D与A、B、C反应均有白色沉淀， 则D为氢氧化钡，A为氯化镁。氯化镁除了和氢氧化钡反应生成沉淀外，也 可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，由此可知，B为碳酸钠，则C为硫酸。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 8. （2026·陕西榆林高一期中）现有一白色固体粉末，取样后进行实验， 操作和现象记录如下： 据此判断，该固体粉末的成分可能是（　　） A. NaCl、KNO3、CuCl2 B. KCl、Na2CO3、CaCl2 C. NaCl、KNO3、AgNO3 D. MgCl2、NaOH、KNO3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　NaCl、KNO3、CuCl2均易溶于水，加水溶解后无沉淀生成，与 实验中“过滤得到滤渣1”不符，且CuCl2为有色固体，A错误；KCl、 Na2CO3、CaCl2加水溶解时，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀（滤渣 1）；滤液1中含过量Na2CO3（假设Na2CO3过量），加入BaCl2溶液生成 BaCO3沉淀（滤渣2）；滤渣1、2与稀盐酸反应生成CO2气体，B正确； NaCl与AgNO3加水溶解时反应生成AgCl沉淀（滤渣1），若二者恰好反 应，滤液1中含硝酸钠和KNO3，加入BaCl2无沉淀（滤渣2）生成；若 AgNO3过量，滤渣2为AgCl，AgCl与稀盐酸不反应，无气体产生，C错 误；MgCl2与NaOH加水溶解时反应生成Mg（OH）2沉淀（滤渣1），滤液1 中含KNO3、NaCl及可能过量的NaOH，加入BaCl2溶液无沉淀（滤渣2）生 成，且氢氧化镁沉淀和盐酸反应不产生气体，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 9. 某溶液中含有HC 、C 、Na＋、N 四种离子。若向其中加入 Na2O2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保 持增大的是（　　） A. N 、Na＋ B. C 、N C. HC 、Na＋ D. C 、Na＋ 解析：　Na2O2与水反应生成氢氧化钠，则Na＋浓度增大，N 浓度不 变，不选A；HC 和OH－反应生成C ，C 浓度增大，不选B； HC 和OH－反应生成C ，HC 浓度减小，不选C；HC 和OH－反 应生成C ，C 和Na＋浓度增大，选D。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 10. （2025·昆明高一期中）下列各组离子能大量共存，加入相应试剂后 会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是（　　） 选项 离子 加入试剂 离子方程式 A K＋、Mg2＋、 S Ba（OH）2溶液 Ba2＋＋S BaSO4↓ B Na＋、 、Cl－ 少量Ca（OH）2溶液 Ca2＋＋OH－＋ CaCO3↓＋H2O C Ca2＋、OH－、Cl－ 通入少量CO2 Ca2＋＋2OH－＋CO2 CaCO3↓ ＋H2O D Na＋、 、 足量NaHSO4溶液 ＋2H＋ CO2↑＋H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　K＋、Mg2＋、 可大量共存，向其溶液中加入Ba 溶 液，可生成BaSO4和Mg 沉淀，A项错误；Na＋、 、Cl－可大量 共存，向其溶液中加入少量Ca 溶液，发生反应Ca2＋＋2OH－＋ 2HC CaCO3↓＋ ＋2H2O，B项错误；Ca2＋、OH－、Cl－不能大 量共存，C项错误；Na＋、 、 可大量共存，向其溶液中加入足量 NaHSO4溶液， 转化为CO2和水， ＋2H＋ CO2↑＋H2O，D项 正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 11. （2025·台州高一期中）有一包白色固体粉末，可能含有KCl、 BaCl2、Cu 、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： 实验1：取部分粉末加入水中，振荡后生成白色沉淀，过滤，滤液无色； 实验2：向实验1的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解并有气泡产生； 实验3：取少量实验2的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。 （1）原白色粉末中一定含有的物质的化学式为 ，一定 不含的物质的化学式为 ，可能存在的物质为 ⁠。 （2）写出实验2中反应的离子方程式 ⁠ ⁠。 BaCl2、Na2CO3　 Cu（NO3）2　 KCl　 BaCO3＋2H＋ Ba2＋＋CO2↑＋ H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 （3）写出实验3中反应的离子方程式 ⁠。 解析：实验1，取部分粉末加入水中，振荡后生成白色沉淀，说明BaCl2、 Na2CO3一定存在，过滤，滤液无色，说明Cu（NO3）2一定不存在；实验 2，向实验1的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解并有气泡产生， BaCl2、Na2CO3反应生成BaCO3，符合题干要求；实验3，取少量实验2的溶 液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，再次确认BaCl2存在。 Ba2＋＋S BaSO4↓ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 12. 菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐应是百味之首。粗盐常含有 少量Ca2＋、Mg2＋、S 以及泥沙等杂质，实验室中提纯NaCl的流程 如图所示。 回答下列问题： （1）操作Ⅰ需要使用的玻璃仪器是 （填仪器名称）。 解析： 操作Ⅰ为过滤，需要的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯。 玻璃棒、漏斗、烧杯　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 （2）操作Ⅱ为蒸发结晶，蒸发过程中 时停止加热。 解析： 蒸发时当蒸发皿中有大量的晶体析出时，停止加热，利用余 温使溶液蒸发至干。 有大量的晶体析出　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 （3）溶液a和溶液b分别为 溶液和 溶液，加入过量溶 液b的目的是 ⁠ （用离子方程式表示）。 解析： 溶液中先加入BaCl2溶液，除去硫酸根离子，然后加入过量的 氢氧化钠溶液使镁离子转化为氢氧化镁沉淀，再加入过量的碳酸钠溶液， 除去钙离子及过量的钡离子，因此a为BaCl2，b为Na2CO3；其中加入b以后 发生反应的离子方程式分别为Ba2＋＋C BaCO3↓，Ca2＋＋ C CaCO3↓。 BaCl2　 Na2CO3　 Ba2＋＋C BaCO3↓，Ca2＋＋C CaCO3↓ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 （4）说明溶液c已经足量的现象为 ⁠。 解析： 碳酸根离子在盐酸的作用下会产生二氧化碳气体，当溶液中 不再产生气体时，说明碳酸根离子已完全消耗，即稀盐酸已足量。 （5）称取0.048 g精盐，配制成100 mL溶液；量取25 mL与0.01 mol·L－1 的AgNO3溶液反应，消耗AgNO3溶液的体积为20.0 mL，则该精盐样品中 NaCl的质量分数是 ⁠。 解析： AgNO3的物质的量为0.01 mol·L－1×20.0 mL×10－3 L·mL －1＝0.2×10－3 mol，则NaCl的物质的量也为0.2×10 －3 mol，则该精盐样 品中NaCl的质量分数是 ×100％＝97.5％。 溶液中不再产生气体 97.5％　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 13. （2026·吉林长春高一期中）某一无色澄清透明溶液，可能含有Na ＋、Mg2＋、Ca2＋、K＋、Cl－、C 、S 中的一种或几种，通过下述实 验进行验证： ①取少量该溶液，向其中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 ②过滤，向沉淀中加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成 ③向滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 （1）通过以上信息可推测一定存在的离子是 　 　，一定不存在的离子是 　　 。 C 、S 　 Mg2＋、Ca2＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 （2） 　　 （填“能”或“不能”）推测原溶液中一定存在Cl－，其原因 是 　　　　　　　　　 　　　　　。 不能　 步骤①加入BaCl2溶液时引入了Cl－ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 （3）综合上述信息，可推测Na＋和K＋ 　 　（填“两种都有”“两种都无”“至少有一种”），原因是 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　　　。 至少有一种 阴离子，根据溶液呈电中性可知，有阴离子必然有阳离子 　　　　 已经确定的离子均为 解析：向溶液加BaCl2生成白色沉淀，加盐酸后沉淀部分溶解并产生气体， 说明溶液中一定含C 、S ；由于Mg2＋、Ca2＋与C 不能共存，故 一定不含Mg2＋、Ca2＋。向滤液加AgNO3生成白色沉淀，但因步骤①引入 了Cl－，无法确定原溶液是否含Cl－。结合溶液电中性（已确定的离子均为 阴离子），可推断Na＋、K＋至少含一种。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 课堂复盘 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目 录 116 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 1. 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。 强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 2. 电解质与非电解质必须是化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非 电解质。 3. 强电解质包括：强酸（HCl、HNO3、H2SO4）、强碱[NaOH、KOH、 Ba（OH）2]、大部分盐（NaCl、KNO3、CuSO4）等。 弱电解质包括：弱酸、弱碱、水。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 4. 离子方程式的书写步骤：写—拆—删—查。 5. 离子反应的条件：（1）生成沉淀；（2）生成气体；（3）生成弱 电解质。 6. 粗盐中含有的杂质离子Ca2＋、Mg2＋、S 除杂。 试剂加入顺序：NaOH→BaCl2→Na2CO3、BaCl2→NaOH→Na2CO3、 BaCl2→Na2CO3→NaOH。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 7. Cl－的检验方法 待测液 白色沉淀 沉淀不溶解 存在Cl－。 8. S 的检验方法 待测液 无明显现象 白色沉淀 存在S 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 $