3.2 硫的转化 同步练习 -2026-2027学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

第3章 第2节 硫的转化 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第3章 第2节 硫的转化（鲁科版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 As 75 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．硫是一种重要的非金属元素，硫单质在工业生产中应用广泛。下列关于硫单质的说法正确的是 A．实验后，可以用酒精清洗附着在试管上的硫单质残留 B．S单质既有氧化性也有还原性，且氧化性强于Cl2 C．自然界中硫元素以化合态形式存在，没有游离态的硫 D．硫单质熔点较低，可在酒精灯加热下熔化，冷却到室温形成黄色晶体 【答案】D 【详解】A．硫单质微溶于酒精，无法用酒精清洗附着在试管上的硫残留，A错误； B．硫单质为0价，处于中间价态，既有氧化性也有还原性，氯的非金属性强于硫，的氧化性强于，B错误； C．自然界中火山口附近存在游离态的硫，C错误； D．硫单质属于分子晶体，熔点较低，酒精灯加热下可熔化，冷却到室温形成黄色晶体，D正确； 故选D。 2．同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。下列说法不正确的是 A．SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3 B．SO2与CaO反应，生成CaSO3 C．SO2与水反应生成H2SO3 D．SO2和Na2O反应生成Na2SO4 【答案】D 【详解】A．作为酸性氧化物，类比与澄清石灰水的反应，可与反应生成白色沉淀，A正确； B．酸性氧化物可与碱性氧化物反应生成对应价态的盐，与反应生成，B正确； C．和水反应生成，类比可知可与水化合生成亚硫酸，C正确； D．和反应生成，按照酸性氧化物和碱性氧化物的反应规律类比，与碱性氧化物反应时无氧化剂存在，元素化合价仍为价，应生成而非，D错误； 故选D。 3．下列关于硫酸盐的说法正确的是 A．BaSO4可用作消化系统X射线检查时的“钡餐”是因为它是白色 B．我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指CuSO4·5H2O C．明矾中铝离子可以在水溶液中水解生成Al(OH)3胶体，因此明矾可以杀菌消毒 D．农业上常用胆矾CuSO4·5H2O与氢氧化钠溶液混合制备农药波尔多液 【答案】B 【详解】A．用作X射线检查的“钡餐”是因为其既不溶于水也不溶于胃酸，且不易被X射线透过，与其为白色的性质无关，A错误； B．为蓝色晶体，加热失去结晶水后生成白色的无水，与古籍记载特征相符，石胆就是五水硫酸铜，B正确； C．水解生成的胶体可以吸附水中悬浮杂质起到净水作用，但胶体没有强氧化性，无法杀菌消毒，C错误； D．农业上波尔多液是由胆矾和石灰乳（氢氧化钙悬浊液）混合制备，不是与氢氧化钠溶液混合，D错误； 故选B。 4．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．I的化学方程式： B．Ⅱ中应通足量空气使SO2完全转化，提高原料利用率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用石灰乳吸收 【答案】B 【详解】黄铁矿主要成分为，生产硫酸的核心目标产物为。流程第一步为黄铁矿与空气加热反应，生成与等废渣；第二步为与空气中的反应转化为，该反应为可逆反应；第三步为用98.3%浓硫酸吸收得到最终产物硫酸。 A．反应I的反应物为和，生成物为和，配平后的化学方程式为，选项给出的方程式配平正确，元素守恒，A正确； B．Ⅱ中转化为的反应为可逆反应，存在反应限度，即便通入足量空气也无法使完全转化，B错误； C．硫黄为单质硫，与反应仅生成，无固体废渣产生，替换黄铁矿后可减少废渣的产生，C正确； D．生产过程中产生的尾气含有、等酸性氧化物，可与碱性的石灰乳发生反应被吸收，D正确； 故选B。 5．单质到盐的转化关系可表示为： 下列物质在一定条件下的转化关系不正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．与反应生成，与反应生成，但与混合无沉淀、气体或弱电解质生成，无法发生复分解反应得到，A错误； B．常温下与反应生成，与水反应生成，与发生中和反应生成，B正确； C．在足量中燃烧生成，与水反应生成，与反应生成沉淀和水，C正确； D．在中燃烧生成，与水反应生成，与碱性氧化物反应生成和水，D正确； 故选A。 6．关于反应，下列说法正确的是 A．发生还原反应 B．既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．只发生反应氧化反应 【答案】B 【详解】，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境； A．转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A错误； B．中的S的平均化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．该反应的氧化产物是，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C错误； D．中的S的平均化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，在反应中既发生氧化反应又发生还原反应，D错误； 故选B。 7．硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种氧化物。下列说法正确的是 A．酸雨久置pH下降是因为溶解了更多的CO2气体 B．反应1中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C．甲能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．常温下活泼金属Fe、Al与浓硫酸不反应，因此可以用铝制槽车运输浓硫酸 【答案】B 【详解】A．酸雨久置pH下降是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为强酸硫酸，酸性增强，与溶解无关，A错误； B．反应1为，中S元素化合价降低作氧化剂，中S元素化合价升高作还原剂，二者物质的量之比为，B正确； C．甲为，其溶于水生成亚硫酸可使紫色石蕊溶液变红，但不具有漂白酸碱指示剂的性质，不会使溶液褪色，C错误； D．常温下、遇浓硫酸发生钝化，钝化是化学反应，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，D错误； 故选B。 8．一种循环处理烟气中和废水中的原理如图所示（部分生成物省略）。下列说法错误的是 A．反应1的离子方程式为 B．酸性溶液中的氧化性： C．反应2中，氧化产物与还原产物的化学计量数之比为 D．可以被酸性溶液氧化为 【答案】C 【详解】A．反应1中为还原剂，为氧化剂，该离子方程式得失电子、电荷、原子均守恒，A正确； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应1得氧化性，由反应2得氧化性，故氧化性顺序正确，B正确； C．反应2的离子方程式为，氧化产物为（计量数6），还原产物为（计量数2），二者计量数之比为，不是，C错误； D．由氧化性可知，酸性可以将氧化为，D正确； 故答案选C。 9．中国自古有“信口雌黄()”、“雄黄()入药”之说。一定条件下，雄黄和雌黄的转化关系如图所示(砷有、、等常见价态，雄黄和雌黄中硫元素价态相同)，下列说法正确的是 A．雄黄和雌黄互为同素异形体 B．整个过程涉及4个氧化还原反应 C．反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 D．反应Ⅱ中，参加反应，转移电子 【答案】D 【详解】雄黄、雌黄中S均为价，里As为价，里As为价；反应Ⅰ：，As化合价降低，Sn化合价升高，属于氧化还原反应；反应Ⅱ：，As、S化合价升高，O化合价降低，属于氧化还原反应；反应Ⅲ：，所有元素化合价不变，属于非氧化还原反应；反应Ⅳ：，所有元素化合价不变，属于非氧化还原反应。 A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，雄黄和雌黄都是由砷、硫两种元素组成的化合物，并非单质，二者不互为同素异形体，A错误； B．氧化还原反应的判断依据是反应前后存在元素化合价变化，整个流程中只有反应Ⅰ、反应Ⅱ存在化合价改变，反应Ⅲ、Ⅳ无化合价变化，因此只有2个氧化还原反应，不是4个，B错误； C．反应Ⅰ中中As元素化合价降低，作氧化剂，中Sn元素化合价升高，作还原剂，根据配平的化学方程式，氧化剂与还原剂物质的量之比为，不是，C错误； D．的摩尔质量为，的物质的量为，1 mol 参与反应时，4个As从升到共失去4 mol电子，4个S从升到共失去24 mol电子，1 mol 总共失去28 mol电子，则0.01 mol 反应转移电子为，D正确； 故选D。 10．在稀硫酸溶液中可以实现下列离子转化关系(已知：中S为价)。 几种离子颜色如下： 离子 颜色 无色 无色 无色 紫红色 下列相关叙述正确的是 A．反应①中，作氧化剂，S元素被还原 B．反应②的离子方程式为 C．在稀硫酸溶液中，不能氧化 D．用溶液可检验废水中的 【答案】D 【详解】涉及两个反应①，反应②； A．已知中为价，产物中也为价，元素化合价未发生变化，被还原的是中过氧键的元素，A错误； B．由分析可知，反应②的离子方程式为，B错误； C．由反应①可知氧化性，由反应②可知氧化性，可得氧化性顺序为，故氧化性更强，可以氧化，C错误； D．为无色溶液，可被氧化为紫红色的，现象明显，可检验废水中的，D正确； 故选D。 11．氢气是一种清洁高能燃料。用气体制备氢气的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中只涉及一种元素化合价的变化 B．该流程中可循环利用的物质有溶液和 C．反应Ⅱ的化学方程式为 D．反应Ⅲ对应的基本反应类型都属于氧化还原反应 【答案】D 【详解】反应Ⅰ是与的归中反应，生成亚硫酸和硫单质，反应Ⅱ亚硫酸和碘单质反应生成碘化氢和硫酸，反应Ⅲ中碘化氢分解得到碘单质和氢气。 A．反应Ⅰ是与的归中反应，仅S元素化合价发生变化，A正确； B．反应Ⅱ生成的可作为反应Ⅰ的反应物，反应Ⅲ生成的可作为反应Ⅱ的反应物，二者均为可循环利用的物质，B正确； C．反应Ⅱ中为氧化剂、为还原剂，反应方程式升降价守恒、原子守恒，配平正确，C正确； D．氧化还原反应不属于四种基本反应类型，且反应Ⅲ的基本反应类型为分解反应，分解反应不都属于氧化还原反应，D错误； 故选D。 12．下列关于铜与过量的浓硫酸反应的实验说法不正确的是 A．喷有碱液的棉花是为了防止污染环境 B．将反应后冷却的试管中溶液注入水中，溶液变为蓝色 C．铜片表面会发黑，反应完全后试管a底部有灰白色固体 D．能使酸性溶液褪色，体现了其漂白性 【答案】D 【详解】A．气体属于有毒气体，不能排入空气中，因属于酸性氧化物，故可用碱液进行吸收，A正确； B．反应后的溶液中含有大量的浓硫酸，应将反应后的溶液缓慢倒入水中，并不断搅拌，使热量及时散发出去，以防发生危险，B正确； C．浓硫酸具有强氧化性，铜被氧化生成氧化铜，表面发黑，浓硫酸具有吸水性，使生成的硫酸铜过饱和而析出灰白色固体，C正确； D．具有还原性，具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应使酸性溶液褪色，D错误； 故选D。 13．如图所示是硫元素的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A．硫单质在加热条件下与NaOH溶液反应生成f和h B．d的浓溶液具有吸水性，可用于干燥b C．e、f在空气中均易变质 D．b有漂白性，因而可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【详解】根据硫元素的“价-类”二维图确定物质，a为，b为，c为，d为，e为，f为，g为，h为，据此结合元素及其化合物的性质分析解答。 A．硫单质与热溶液发生歧化反应生成和（即h和g），无（f）生成，A错误； B．d为浓硫酸，具有吸水性，且（b）为酸性气体，与浓硫酸无中间价态不发生氧化还原反应，可用浓硫酸干燥，B正确； C．e为，具有强还原性，易被空气中氧化而变质；f为，硫元素为+6价稳定价态，在空气中不易变质，C错误； D．（b）使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其还原性，发生氧化还原反应，与漂白性无关，D错误。 14．用如图所示的微型实验探究性质，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴70%浓硫酸。下列说法正确的是 A．实验中滤纸①先变红后褪色 B．滤纸②、③褪色均证明具有漂白性 C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有还原性 D．实验中可用固体代替固体 【答案】D 【详解】试管底部的会与滴加的70%浓硫酸反应生成，分别与滤纸①～④进行反应，溶于水生成显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红；与发生氧化还原反应，为还原剂，体现的还原性；使品红溶液褪色，体现了的漂白性；与发生氧化还原反应，为氧化剂，体现的氧化性；气球的作用是收集多余的，防止污染空气； A．不能漂白紫色石蕊溶液，由分析可知，滤纸①只会变红，A错误； B．由分析可知，滤纸②体现了的还原性；滤纸③体现了的漂白性，B错误； C．由分析可知，滤纸④上生成硫单质为黄色固体，体现了的氧化性，C错误； D．固体和浓硫酸反应也可生成，可以代替固体，D正确； 故选D。 15．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是 A．反应①说明具有漂白性，反应②说明具有酸性 B．反应②中生成物时，则反应物 C．反应③④⑤均属于氧化还原反应 D．工业上可利用反应②和反应④回收 【答案】D 【详解】A．反应①中先被还原为使淀粉变蓝，后被还原为使蓝色褪去，作还原剂，体现还原性而非漂白性，反应②属于酸性氧化物和碱的反应，A错误； B．根据元素守恒，当时，，不是，B错误； C．反应④中元素化合价始终为价，各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，因此反应③④⑤不都属于氧化还原反应，C错误； D．反应②可用溶液吸收，反应④加热可重新释放，工业上可利用该流程回收，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）节日期间燃放鞭炮会引起空气中含量增高，造成大气污染。某实验小组欲探究的性质，并测定空气中的含量。 (1)已知①中发生的反应为，浓硫酸体现的性质有氧化性和___。 (2)②中为氢硫酸（）溶液，实验现象为产生淡黄色沉淀，体现了的___性。（填“氧化”或“还原”） (3)③中为溶液，其目的是____________________，体现了作为_______（填“酸性”或“碱性”）氧化物的性质。 (4)③中改用酸性溶液也能达到实验目的，该反应的离子方程式为：_____________。（已知在酸性条件下生成的稳定还原产物为） (5)若③中为溶液，能否产生沉淀？_________（填“能”或“不能”）。 (6)拟用下列方法测定空气中含量（假设空气中无其他还原性气体），已知装置的作用是洗气。 ①已知还原性：，中生成两种强酸，离子方程式为________________________。 ②C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，原因是__________________。 ③实验过程中，若中溶液蓝色消失后没有及时关闭活塞A，则测得的含量会___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 【答案】 (1)酸性 (2)氧化 (3)吸收尾气，防止污染空气 酸性 (4) (5)不能 (6) 增大与碘水的接触面积，加快反应速率，使二者反应充分 偏低 【详解】①中铜与浓硫酸反应生成，通入②溶液中生成单质，③的作用是吸收多余的，防止污染空气； （1）在反应中一部分中的元素从+6价降低到中的+4价，体现了氧化性，另外一部分转化为，体现了酸性； （2）和反应生成单质和水，方程式为，其中中的元素从+4价降低到单质中的0价，作氧化剂，体现了其氧化性； （3）由分析可知，溶液的作用是吸收多余的，防止污染空气；该反应是酸性氧化物和碱反应，体现了作为酸性氧化物的性质； （4）在酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，因此离子方程式为； （5）溶于水生成是弱酸，不能和强酸盐发生复分解反应，因此不能产生沉淀； （6）①根据已知还原性：，将还原为，被氧化为，因此离子方程式为； ②多孔球泡可以增大与碘水的接触面积，加快反应速率，使二者反应充分； ③若中溶液蓝色消失后没有及时关闭活塞A，会导致过量的气体进入装置，使测得的气体总体积偏大，而计算得到的的量是固定的，最终计算中的含量会偏低。 17．（14分）硫代硫酸钠()俗称大苏打，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。实验室要制备，可将通入按一定比例配成的和的混合溶液中，便可得到，同时生成，装置如图所示： (1)装置B具有平衡气压、控制气流速度以及防止倒吸的作用，B中的试剂最好选用________(填标号)。 A．稀 B．NaOH溶液 C．饱和溶液 D．饱和溶液 (2)写出A中反应的化学方程式____________________。 (3)将通入含和的混合溶液中，观察到溶液先变浑浊，后逐渐澄清，溶液先变浑浊的原因是：_____________。 (4)装置D的作用是_____________，装置E中可用的试剂是________。 (5)为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的不能过量，否则产率会降低，原因是_____________。 (6)与均能使品红溶液褪色，两者等量混合通入，品红溶液反而不褪色的原因是___________(用离子方程式解释)。 【答案】 (1)C (2) (3)与发生氧化还原反应生成了单质硫沉淀 (4)防止倒吸 溶液（或其他合理碱液） (5)若过量，会使溶液呈酸性，导致生成的发生分解 (6) 【详解】装置A：利用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备气体。装置B：作为安全瓶，利用长颈漏斗M平衡气压，防止倒吸，同时通过观察气泡控制气体流速，试剂应选择不吸收的饱和溶液。装置C：主反应发生装置，与、反应生成。装置D：安全瓶，防止装置E中的液体倒吸入装置C中。装置E：尾气处理装置，吸收多余的，防止污染环境，通常使用溶液。据此进行解答。 （1）装置B需要起到平衡气压、控制气流速度的作用，且不能消耗气体。 A．稀虽不吸收，但通常不用作此用途，且无法吸收可能挥发的杂质，A不符合题意； B．溶液会大量吸收，导致反应物损失，B不符合题意； C．饱和溶液不与反应，能降低的溶解度，且可通过气泡速率控制气流，C符合题意； D．饱和溶液会与反应生成，消耗了反应物并引入新杂质，D不符合题意； 故选C。 （2）装置A中，利用强酸制弱酸的原理，的浓硫酸与固体反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为：。 （3）将通入含和的混合溶液中，溶于水显酸性，在酸性条件下，具有氧化性的（或）与具有还原性的发生归中反应，生成不溶于水的单质硫，从而观察到溶液先变浑浊。 （4）装置D位于主反应装置C和尾气吸收装置E之间，其导管短进短出，作用是防止E中的溶液倒吸进入C中（即作安全瓶）。装置E用于吸收未反应完的尾气，是酸性氧化物，可选用溶液等碱液作为吸收剂。 （5）根据题干信息“在碱性条件下稳定，遇酸易分解”，溶于水生成亚硫酸，若通入过量，会导致溶液酸性增强，促使已生成的发生歧化分解反应，从而降低产率。 （6）具有还原性，具有强氧化性，两者等量混合通入水中时，会发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，两者均失去了原有的漂白性，因此品红溶液不褪色。该反应的离子方程式为。 18．（13分）如图所示是硫及其部分化合物的“价—类二维图”，根据图示回答下列问题： (1)A、B、C、D中只有还原性的物质，其化学式为______________。 (2)将B与氯气混合后通入水溶液中，发生反应的离子方程式是____________________________。 (3)从物质的性质分析，B不能用_______（填字母）进行干燥。 a．浓硫酸 b．碱石灰 c．固体 (4)S单质与铁在加热条件下反应的化学方程式为___________________________________。 (5)E是一种常见的易溶于水的正盐。将过量的B通入E的溶液中，可观察到的现象是___________。 (6)硫代硫酸钠（）易溶于水。欲制备，从氧化还原角度分析，下列选项合理的是____（填字母）。 a． b． c． d． 【答案】 (1) (2) (3)b (4) (5)溶液变浑浊或产生（淡）黄色沉淀 (6)d 【详解】图中横坐标表示物质的类别，纵坐标表示硫元素的化合价，须结合两个坐标确定物质。A是硫元素为−2价的气态氢化物，因此A为；B是硫元素为+4价的氧化物，根据氧元素为−2价可确定B为；D是硫元素为+6价的含氧酸，因此D为。C位于盐类、+4价的位置，表示含+4价亚硫酸的盐；E位于盐类、−2价的位置，结合第（5）问中易溶于水的正盐这一条件，可确定E为可溶性硫化物，其溶液中含有。 （1）硫元素的常见化合价有−2、0、+4、+6价。A中的硫元素处于最低价−2价，发生涉及硫元素的氧化还原反应时，其化合价只能升高，表现还原性；B、C中的硫元素均为+4价，既可升高到+6价，也可降低，因而既有氧化性又有还原性；D中的硫元素为最高价+6价，不能再通过硫元素化合价升高表现还原性。因此符合题意的物质为； （2）B为，氯气具有强氧化性，能在水溶液中将中的硫元素由+4价氧化为+6价，生成，氯元素则由0价降低为−1价，生成。每个硫原子失去2个电子，每个氯分子得到2个电子，故与的化学计量数之比为1∶1；再根据氧原子、氢原子及电荷守恒配平，得到离子方程式； （3）a．浓硫酸具有吸水性，且不与反应，可以用于干燥，不符合“不能用”的要求，a错误； b．碱石灰中含有NaOH和CaO，能吸收水分，但也会吸收酸性氧化物，例如，因此不能用于干燥，b正确； c．固体具有吸水性，且不与反应，可以用于干燥，不符合“不能用”的要求，c错误； 故选b； （4）硫与铁在加热条件下反应时，硫将铁氧化成+2价，硫元素自身由0价降低为−2价，生成硫化亚铁。根据得失电子守恒和原子守恒，铁与硫的化学计量数之比为1∶1，反应的化学方程式为； （5）E为可溶性硫化物，其溶液中含有。通入后，中的−2价硫被氧化，部分中的+4价硫被还原，生成硫单质，反应可表示为。继续通入，发生反应，已经生成的硫仍保留。硫是难溶于水的淡黄色固体，因此可观察到溶液变浑浊或产生淡黄色沉淀； （6）设中硫元素的平均化合价为，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，有，解得。 a．和S中硫元素的化合价分别为−2、0，均低于目标产物中硫元素的平均化合价+2。若二者中的硫均向该平均价态转化，只有化合价升高而没有化合价降低，不符合所需氧化还原转化的要求，a错误； b．和中硫元素的化合价分别为+4、+6，均高于目标产物中硫元素的平均化合价+2。二者均需向较低价态转化，缺少与之配合的氧化过程，该组合不合理，b错误； c．和中硫元素的化合价分别为+4、+6，均高于目标产物中硫元素的平均化合价+2，同样缺少与还原过程配合的氧化过程，该组合不合理，c错误； d．和S中硫元素的化合价分别为+4、0，目标产物中硫元素的平均化合价+2介于二者之间，符合从化合价归中角度选择反应物的要求。亚硫酸钠可与硫在加热条件下反应生成硫代硫酸钠，反应为，d正确； 故选d。 19．（14分）实验一：探究的性质： 加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化并有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。 (1)下列说法正确的是_____。 A．硫的熔沸点较低 B．铜丝能在硫蒸气中燃烧 C．黑色固体是CuS D．反应装置如图(试剂省略) (2)下列物质中，不能由单质直接化合生成的是_____。 ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥ A．②③⑤ B．①④⑥ C．①③⑥ D．②④⑤ 实验二：探究的性质： (3)若试管Ⅱ中溶液无明显现象，试管Ⅲ中溶液红色褪去，则使品红水溶液褪色的含硫微粒一定不是_____。 A． B． C． D． (4)取下试管Ⅲ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因_____。 (5)甲同学观察到试管Ⅳ中没有沉淀产生，于是另外做了探究实验： 将气体和同时通入盛有溶液的洗气瓶中(如下图)，发现有沉淀产生。则通入的气体可以为_____。 A． B． C． D． 但随着反应的进行，乙同学发现一段时间后试管Ⅳ中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，乙同学分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的和溶液，进行如下图实验，并得出溶液的[]随着时间的变化曲线如下曲线图所示。已知E中无白色沉淀产生，、、中均产生白色沉淀。 (6)请用化学方程式和电离方程式表示中下降的原因_____。 (7)写出中开始产生白色沉淀时的离子方程式_____。 (8)中出现白色沉淀的速率比中快很多，推测其原因可能是_____。 (9)丙同学用酸性溶液测定空气中含量，若气体流速为，当时此酸性溶液恰好褪色，且还原产物为。则空气中的含量为________。(写出计算过程) 【答案】 (1)AB (2)C (3)A (4)遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放，溶液恢复红色；温度降低，溶解，溶液颜色变浅 (5)ABCD (6)、 (7) (8)H中溶解的也可以将氧化为，生成的速率更快 (9) 【详解】（1）A．加热硫粉很快熔化并产生气体，说明硫的熔沸点较低，A正确； B．铜丝伸入硫蒸气中发光发热，符合燃烧的特征，说明铜丝能在硫蒸气中燃烧，B正确 C．S的氧化性较弱，只能将Cu氧化为低价态，黑色固体是，C错误； D．图示装置为试管口略向下倾斜的固体加热装置，硫粉加热熔化后为液态，该装置会导致液态硫流出，D错误； 故选AB。 （2）①S和化合只能生成，无法直接得到，正确； ②Fe和S加热直接化合生成FeS，错误； ③和放电直接化合生成NO，无法直接得到，正确； ④和S加热直接化合生成，错误； ⑤Fe和直接化合生成，错误； ⑥氧化性强，和Fe直接化合生成，无法直接得到，错误； 符合题意的为①③⑥，故答案选C。 （3） 试管Ⅱ是品红的乙醇溶液，通入后无明显现象，说明仅以分子形式存在的不能使品红褪色；试管Ⅲ是品红水溶液，在水中会部分与水反应生成，并电离出、，这些含硫微粒可以使品红褪色，因此使品红水溶液褪色的含硫微粒一定不是分子。 （4）的漂白性是通过与有色物质结合生成不稳定的无色物质实现的，该过程可逆，受热时无色物质分解释放，冷却后又可重新结合品红。 （5）X为时生成白色沉淀，X为、时生成白色沉淀，X为时生成S淡黄色沉淀；故选ABCD。 （6）E是煮沸除氧的溶液，无沉淀生成，溶于水生成弱酸：；亚硫酸发生电离：使溶液中浓度增大，pH下降。 （7）G是煮沸除氧的溶液，酸性条件下将氧化为，进而与生成沉淀，离子方程式：； （8）H是未煮沸的溶液，其中溶解的也可以将氧化为，生成的速率更快，因此沉淀生成速率远大于G。 （9）酸性与的氧化还原反应为，，由反应计量比，得；通入空气的总体积，因此空气中的含量为。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3章 第2节 硫的转化 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第3章 第2节 硫的转化（鲁科版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 As 75 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．硫是一种重要的非金属元素，硫单质在工业生产中应用广泛。下列关于硫单质的说法正确的是 A．实验后，可以用酒精清洗附着在试管上的硫单质残留 B．S单质既有氧化性也有还原性，且氧化性强于Cl2 C．自然界中硫元素以化合态形式存在，没有游离态的硫 D．硫单质熔点较低，可在酒精灯加热下熔化，冷却到室温形成黄色晶体 2．同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。下列说法不正确的是 A．SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3 B．SO2与CaO反应，生成CaSO3 C．SO2与水反应生成H2SO3 D．SO2和Na2O反应生成Na2SO4 3．下列关于硫酸盐的说法正确的是 A．BaSO4可用作消化系统X射线检查时的“钡餐”是因为它是白色 B．我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指CuSO4·5H2O C．明矾中铝离子可以在水溶液中水解生成Al(OH)3胶体，因此明矾可以杀菌消毒 D．农业上常用胆矾CuSO4·5H2O与氢氧化钠溶液混合制备农药波尔多液 4．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．I的化学方程式： B．Ⅱ中应通足量空气使SO2完全转化，提高原料利用率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用石灰乳吸收 5．单质到盐的转化关系可表示为： 下列物质在一定条件下的转化关系不正确的是 A． B． C． D． 6．关于反应，下列说法正确的是 A．发生还原反应 B．既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．只发生反应氧化反应 7．硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种氧化物。下列说法正确的是 A．酸雨久置pH下降是因为溶解了更多的CO2气体 B．反应1中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C．甲能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．常温下活泼金属Fe、Al与浓硫酸不反应，因此可以用铝制槽车运输浓硫酸 8．一种循环处理烟气中和废水中的原理如图所示（部分生成物省略）。下列说法错误的是 A．反应1的离子方程式为 B．酸性溶液中的氧化性： C．反应2中，氧化产物与还原产物的化学计量数之比为 D．可以被酸性溶液氧化为 9．中国自古有“信口雌黄()”、“雄黄()入药”之说。一定条件下，雄黄和雌黄的转化关系如图所示(砷有、、等常见价态，雄黄和雌黄中硫元素价态相同)，下列说法正确的是 A．雄黄和雌黄互为同素异形体 B．整个过程涉及4个氧化还原反应 C．反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 D．反应Ⅱ中，参加反应，转移电子 10．在稀硫酸溶液中可以实现下列离子转化关系(已知：中S为价)。 几种离子颜色如下： 离子 颜色 无色 无色 无色 紫红色 下列相关叙述正确的是 A．反应①中，作氧化剂，S元素被还原 B．反应②的离子方程式为 C．在稀硫酸溶液中，不能氧化 D．用溶液可检验废水中的 11．氢气是一种清洁高能燃料。用气体制备氢气的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中只涉及一种元素化合价的变化 B．该流程中可循环利用的物质有溶液和 C．反应Ⅱ的化学方程式为 D．反应Ⅲ对应的基本反应类型都属于氧化还原反应 12．下列关于铜与过量的浓硫酸反应的实验说法不正确的是 A．喷有碱液的棉花是为了防止污染环境 B．将反应后冷却的试管中溶液注入水中，溶液变为蓝色 C．铜片表面会发黑，反应完全后试管a底部有灰白色固体 D．能使酸性溶液褪色，体现了其漂白性 13．如图所示是硫元素的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A．硫单质在加热条件下与NaOH溶液反应生成f和h B．d的浓溶液具有吸水性，可用于干燥b C．e、f在空气中均易变质 D．b有漂白性，因而可使酸性高锰酸钾溶液褪色 14．用如图所示的微型实验探究性质，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴70%浓硫酸。下列说法正确的是 A．实验中滤纸①先变红后褪色 B．滤纸②、③褪色均证明具有漂白性 C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有还原性 D．实验中可用固体代替固体 15．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是 A．反应①说明具有漂白性，反应②说明具有酸性 B．反应②中生成物时，则反应物 C．反应③④⑤均属于氧化还原反应 D．工业上可利用反应②和反应④回收 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）节日期间燃放鞭炮会引起空气中含量增高，造成大气污染。某实验小组欲探究的性质，并测定空气中的含量。 (1)已知①中发生的反应为，浓硫酸体现的性质有氧化性和___。 (2)②中为氢硫酸（）溶液，实验现象为产生淡黄色沉淀，体现了的___性。（填“氧化”或“还原”） (3)③中为溶液，其目的是____________________，体现了作为_______（填“酸性”或“碱性”）氧化物的性质。 (4)③中改用酸性溶液也能达到实验目的，该反应的离子方程式为：_____________。（已知在酸性条件下生成的稳定还原产物为） (5)若③中为溶液，能否产生沉淀？_________（填“能”或“不能”）。 (6)拟用下列方法测定空气中含量（假设空气中无其他还原性气体），已知装置的作用是洗气。 ①已知还原性：，中生成两种强酸，离子方程式为________________________。 ②C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，原因是__________________。 ③实验过程中，若中溶液蓝色消失后没有及时关闭活塞A，则测得的含量会___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 17．（14分）硫代硫酸钠()俗称大苏打，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。实验室要制备，可将通入按一定比例配成的和的混合溶液中，便可得到，同时生成，装置如图所示： (1)装置B具有平衡气压、控制气流速度以及防止倒吸的作用，B中的试剂最好选用________(填标号)。 A．稀 B．NaOH溶液 C．饱和溶液 D．饱和溶液 (2)写出A中反应的化学方程式____________________。 (3)将通入含和的混合溶液中，观察到溶液先变浑浊，后逐渐澄清，溶液先变浑浊的原因是：_____________。 (4)装置D的作用是_____________，装置E中可用的试剂是________。 (5)为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的不能过量，否则产率会降低，原因是_____________。 (6)与均能使品红溶液褪色，两者等量混合通入，品红溶液反而不褪色的原因是___________(用离子方程式解释)。 18．（13分）如图所示是硫及其部分化合物的“价—类二维图”，根据图示回答下列问题： (1)A、B、C、D中只有还原性的物质，其化学式为______________。 (2)将B与氯气混合后通入水溶液中，发生反应的离子方程式是____________________________。 (3)从物质的性质分析，B不能用_______（填字母）进行干燥。 a．浓硫酸 b．碱石灰 c．固体 (4)S单质与铁在加热条件下反应的化学方程式为___________________________________。 (5)E是一种常见的易溶于水的正盐。将过量的B通入E的溶液中，可观察到的现象是___________。 (6)硫代硫酸钠（）易溶于水。欲制备，从氧化还原角度分析，下列选项合理的是____（填字母）。 a． b． c． d． 19．（14分）实验一：探究的性质： 加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化并有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。 (1)下列说法正确的是_____。 A．硫的熔沸点较低 B．铜丝能在硫蒸气中燃烧 C．黑色固体是CuS D．反应装置如图(试剂省略) (2)下列物质中，不能由单质直接化合生成的是_____。 ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥ A．②③⑤ B．①④⑥ C．①③⑥ D．②④⑤ 实验二：探究的性质： (3)若试管Ⅱ中溶液无明显现象，试管Ⅲ中溶液红色褪去，则使品红水溶液褪色的含硫微粒一定不是_____。 A． B． C． D． (4)取下试管Ⅲ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因_____。 (5)甲同学观察到试管Ⅳ中没有沉淀产生，于是另外做了探究实验： 将气体和同时通入盛有溶液的洗气瓶中(如下图)，发现有沉淀产生。则通入的气体可以为_____。 A． B． C． D． 但随着反应的进行，乙同学发现一段时间后试管Ⅳ中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，乙同学分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的和溶液，进行如下图实验，并得出溶液的[]随着时间的变化曲线如下曲线图所示。已知E中无白色沉淀产生，、、中均产生白色沉淀。 (6)请用化学方程式和电离方程式表示中下降的原因_____。 (7)写出中开始产生白色沉淀时的离子方程式_____。 (8)中出现白色沉淀的速率比中快很多，推测其原因可能是_____。 (9)丙同学用酸性溶液测定空气中含量，若气体流速为，当时此酸性溶液恰好褪色，且还原产物为。则空气中的含量为________。(写出计算过程) 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3章 第2节 硫的转化 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第3章 第2节 硫的转化（鲁科版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 As 75 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．D 2．D 3．B 4．B 5．A 6．B 7．B 8．C 9．D 10．D 11．D 12．D 13．B 14．D 15．D 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分） (1)酸性 (2)氧化 (3)吸收尾气，防止污染空气 酸性 (4) (5)不能 (6) 增大与碘水的接触面积，加快反应速率，使二者反应充分 偏低 17．（14分） (1)C (2) (3)与发生氧化还原反应生成了单质硫沉淀 (4)防止倒吸 溶液（或其他合理碱液） (5)若过量，会使溶液呈酸性，导致生成的发生分解 (6) 18．（13分） (1) (2) (3)b (4) (5)溶液变浑浊或产生（淡）黄色沉淀 (6)d 19．（14分） (1)AB (2)C (3)A (4)遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放，溶液恢复红色；温度降低，溶解，溶液颜色变浅 (5)ABCD (6)、 (7) (8)H中溶解的也可以将氧化为，生成的速率更快 (9) 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $