第3章 第2节硫的转化同步练-2026-2027学年高一上学期化学鲁科版必修一

**基本信息** 高中化学“硫的转化”新授课同步练，以“基础认知-实验分析-综合探究”分层设计，覆盖硫及其化合物性质、转化及实验应用，强化化学观念与科学探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|SO₂、H₂SO₄等单一物质性质|选择题（1-5题）考查酸性氧化物、电解质等概念辨析| |实验分析|实验现象与原理分析|选择题（6-8题）结合装置图分析蔗糖与浓硫酸反应等实验| |综合探究|多物质转化与实验设计|填空题（9-11题）含铁硫反应产物验证、SO₂性质探究等实验方案设计与现象描述|

硫的转化同步训练 1.有关CO2和SO2的性质比较,说法错误的是 (　　) A.CO2和SO2都是酸性氧化物 B.都能使澄清石灰水变浑浊 C.通入Ba(OH)2溶液中都可析出白色沉淀 D.都能使氯水褪色 2.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时,常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是 (　　) A.SO2的水溶液能导电,SO2是电解质 B.SO2具有还原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 C.SO2具有还原性,但不能使氯水褪色 D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,体现了它的漂白性 3.有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量此溶液,滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,再加入足量稀盐酸,充分振荡后仍有白色沉淀,对此实验下列结论正确的是 (　　) A.加入盐酸后的不溶沉淀可能有BaSO3 B.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 C.实验中将Ba(NO3)2换成BaCl2,不影响实验结论 D.实验中若先加稀盐酸酸化,再滴加Ba(NO3)2溶液,可确定Na2SO3是否部分被氧化 4.下列叙述错误的是 (　　) A.向煤中加入CaO能减少酸雨的形成 B.可用生锈铁屑处理烟囱排放废气中的CO C.将脱硫后的气体通入KMnO4溶液,可粗略判断烟气脱硫效率的高低 D.用石灰石浆液吸收64 g SO2理论上生成22 g CO2 5.下列关于含硫化合物的叙述正确的是 (　　) A.浓硫酸干燥SO2,体现了其脱水性 B.SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体 C.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑,体现了其吸水性 D.SO2是一种食品添加剂,为了增强抗氧化、防腐等作用,可大量添加 6.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 (　　) A.过程①白色固体变黑,主要体现了浓硫酸的脱水性 B.过程②固体体积膨胀,与产生的大量气体有关 C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体,体现了浓硫酸的酸性 D.过程中蔗糖分子发生了化学变化 7.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置,部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是 (　　) A.该实验可以探究SO2的还原性 B.为防止环境污染,装置C和E中的试剂均取用饱和氢氧化钙溶液 C.关闭K2,打开 K1,则装置 B 中每消耗 1.5 mol Na2O2,转移电子数为1.5NA D.关闭 K1,打开 K2,试剂 X 是 K2Cr2O7溶液,颜色由橙红色变成绿色(生成 Cr3+ ),氧化剂与还原剂的物质的量之比是 3∶1 8.为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。实验装置如图所示(部分固定装置已略去): 下列说法不正确的是 (　　) A.F烧杯中的溶液通常是氢氧化钠溶液 B.实验过程中,D装置中黑色固体颜色无变化,E中溶液褪色,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素 C.不放入铜丝进行实验,观察无水硫酸铜是否变蓝,能说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断 D.将57.6 g的Cu片加入50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中并加热,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol 9.(11分)为了验证铁和硫反应的产物中铁的化合价,某同学设计了一个实验,如图所示: 请回答下列问题: (1)混合粉末中硫粉需过量,原因是_______________________________________。(2分)  (2)用烧热的玻璃棒点触混合粉末,反应即可持续进行,说明该反应为________________。  (2分) (3)操作②的作用是________________, 也可改用____________________________。(3分)  (4)操作③稀硫酸煮沸的目的是_______________________________________。(2分)  (5)为证明产物中铁的价态,对D溶液的实验操作最好是__________________________。(2分)  10.(10分)某小组同学验证SO2的性质。装置如图所示,培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na2SO3固体上滴加70%的硫酸,迅速用玻璃片将培养皿盖严,实验记录如下。 实验装置 瓶盖 物质 实验现象 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 B 蘸有品红溶液的棉花 品红溶液褪色 C 蒸馏水 无明显变化 (1)瓶盖_______________(填字母)中的实验现象能证明SO2具有还原性。(2分)  (2)根据瓶盖A中现象,推断KMnO4反应后的无色溶液中所含的离子是K+、Mn2+、H+和_______________。(2分)  (3)瓶盖C中发生反应的化学方程式为____________________________________。(2分)  (4)瓶盖C中无明显变化,若要证明C中发生了化学反应,可先在蒸馏水中滴入少量试剂X,X是_______________(填字母)。(2分)  a.石蕊溶液　　　b.NaCl溶液 (5)上述实验可证明SO2具有还原性、____________等。(2分)  11.(10分)硫元素广泛存在于自然界中,是植物生长不可缺少的元素。回答下列问题: (1)某小组同学设计实验实现不同价态含硫物质的转化。 可选用的实验试剂如下: A.Na2SO3溶液　　　　 B.浓硫酸 C.Na2S溶液 D.稀硫酸 E.酸性KMnO4溶液 F.品红溶液 G.铜丝 实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象 i → ii → BFG 实验i选择的试剂是E和____________(填字母),证明实现转化的现象是_________________。(4分)  (2)该小组同学利用所选试剂,设计了如图所示装置研究实验ii。 ①试管甲中发生反应的化学方程式是_________________________________。(2分)  ②试管乙中的现象是____________________________________________________________;  若实验结束后,将试管乙中的溶液加热,可以观察到的现象是_______________________。(4分)  硫的转化答案 1.D。 2.B。 3.B。 4.D。 5.B。 6.C。 7.A。 8.D。 9.  答案:(1)防止因铁粉过量而使滤渣中含有铁粉,与稀硫酸反应生成Fe2+干扰实验　(2)放出热量的反应　(3)除去混合物中的硫粉　CS2 (4)除去H2SO4中溶解的O2 (5)加入煮沸后的KSCN溶液,观察溶液是否变为红色 10. 答案:(1)A　(2)S (3)SO2+H2OH2SO3 (4)a　(5)漂白性、酸性氧化物的一般性质 11. 答案:(1)AE　酸性KMnO4溶液褪色(或溶液紫红色褪去) 　(2)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ②品红溶液褪色　溶液由无色变为红色 学科网（北京）股份有限公司 $