1.3. 物质的量浓度 第1课时 课件 -2026-2027学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

博古通今 放眼世界 培养有中国心的世界公民 1.3.5 物质的量浓度（第1课时） 生活中我们怎么表示溶液浓度的？ 引入新课 溶质的质量 溶液的质量 × 100% ω ＝ ＝ 溶质的质量 溶质的质量 + 溶剂的质量 × 100% 我们初中曾学过的表示溶液浓度的物理量是什么？ 很多化学反应都在溶液中进行，我们通常是量取一定体积的溶液。 溶质的质量分数 联想质疑 3 医院的体检单 引入新课 培养有中国心的世界公民 学习目标 1.了解物质的量浓度的含义。 2.掌握有关物质的量浓度的基本计算（重难点） 5 物质的量浓度的概念 1 Part 6 阅读课本P29，思考以下问题。 自主学习 培养有中国心的世界公民 物质的量浓度的定义是什么？ 物质的量浓度的表达式是什么？ (3min) 7 物质的量浓度 培养有中国心的世界公民 cB mol·L-1 表示单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量 符号： 单位： 1．定义： mol·m-3 mmol·L-1 公式： cB = V nB 溶液的体积 物质的量浓度 培养有中国心的世界公民 2.对物质的量浓度的理解 （1）V 是溶液的体积，不是溶剂的体积。 例：如果将1 mol NaCl溶于1 L水中所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L-1吗？ 不是1L溶液 （2）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或某种特定组合。 如： c(MgCl2)=0.1mol/L 则 c(Cl-)=0.2mol/L c(Mg2+)=0.1mol/L 培养有中国心的世界公民 2.对物质的量浓度的理解 （3）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从某溶液中取出任意体积的溶液，其浓度都相同。 例如：从右图50mL 0.1mol/L HCl中取出10mL，则取出的这一部分HCl的物质的量浓度是0.1mol/L。 (4)溶液的体积不具有加和性 如：50mL水+50mL酒精<100mL 培养有中国心的世界公民 (5)正确判断溶液的溶质并确定其物质的量 ②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。 ①与水发生反应生成的新的物质为溶质， 如Na、Na2O、Na2O2 NaOH。 2.对物质的量浓度的理解 （1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1 mol·L-1 ( ) （2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1 mol·L-1( ) （3）若从1L 1 mol·L-1的NaOH溶液中取出20 mL，则取出的NaOH溶液c=1 mol·L-1 ( ) （4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等 ( ) × × √ √ 【提示】注意1 L是溶液的体积，不是水的体积。 1.判断下列说法是否正确 课堂练习 培养有中国心的世界公民 2.判断下列说法是否正确： A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的 c 为1 mol/L； B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的 c 为1mol/L 不是1L溶液 溶质不是1mol × × 课堂练习 培养有中国心的世界公民 物质的量浓度的计算 2 Part 14 例1 把71.5g碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）溶于水，配成250ml溶液，计算此溶液的物质的量浓度。 解：由题目可知，M（ Na2CO3•10H2O ）=286g/mol 由公式 n=m/M ∴n= 71.5g ÷286g/mol=0.25mol=n（ Na2CO3•10H2O ） 由公式 c=n/V ∴ c=0.25mol ÷ 0.25L =1mol/L 类型一 培养有中国心的世界公民 配制1000mL 0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH多少克？ 解：由题目可知 c（ NaOH）=0.1mol/L，M（ NaOH ）=40g/mol V液=1000mL=1L 由公式 c=n/V ∴ n=c×V=0.1mol/L×1L=0.1mol 由公式 n=m/M ∴m= n×M=0.1mol× 40g/mol=4g 答：需要NaOH 4g。 培养有中国心的世界公民 变式训练 单一溶液中离子浓度的计算 （1） 1mol/L MgCl2溶液, c(Mg2+)＝____mol/L，c(Cl-)＝__ mol/L。 （2） 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中, c(Al3+)=____mol/L， c(SO42-)=____mol/L。 （3）c(Cl-)＝0.3mol/L的AlCl3溶液中：c(AlCl3)＝____mol/L，c(Al3+)＝____mol/L。 1 2 0.2 0.3 0.1 0.1 类型二 培养有中国心的世界公民 1.下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？ （1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 （2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 （3）1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 （4）2L 0.5mol/L的NaCl溶液 0.4 mol/L 0.45 mol/L 0.6 mol/L 0.5 mol/L 培养有中国心的世界公民 变式训练 2.下列溶液与100mL 0.5mol/L Na2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是 A、200mL 0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL 1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL 0.5mol/LNa3PO4溶液 D、2L 1mol/L NaOH溶液 D 培养有中国心的世界公民 变式训练 溶液的稀释 溶液稀释前后溶质的质量不变，即溶液中溶质的物质的量不变。 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 例：从1 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL： (1)取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是 ，含NaOH的质量是 。 (2)若将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是 。 1 mol·L－1 4 g 0.2 mol·L－1 类型三 培养有中国心的世界公民 1. 配制3L 1mol/L NaOH溶液，需要2mol/L的NaOH溶液多少升？ 解：由题目可知，c1= 2mol/L， c2= 1mol/L V2=3L 由公式 c1V1=c2V2 ∴ V1=c2V2÷ c1 =1×3 ÷2=1.5L 答：配制3L 1mol/L NaOH溶液，需要2mol/L的NaOH溶液1.5升 培养有中国心的世界公民 变式训练 例： 某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/ml。计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 解：由题目可知，ω（ H2SO4浓 ）=98% ρ（ H2SO4浓）=1.84g/mL M（ H2SO4浓）=98g/mol 由公式 c=1000 ρ ω/ M ∴ c=(1000× 1.84g/mL× 98%) ÷ 98g/mol =18.4mol/L 物质的量浓度与质量分数的关系 CB = ————— 1000ρω MB ρ（g/mL或g/cm3）为溶液的密度，ω为溶液的质量分数 类型四 培养有中国心的世界公民 物质的量浓度与质量分数 质量分数与溶解度 ω= S 100+S ×100% 物质的量浓度与溶解度的相互求算 C= 1000×ρ×ω M C= 1000×ρ× M S 100+S 物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的求算 培养有中国心的世界公民 向500 mL 2 mol/L HCl溶液中加入200 mL 5 mol/L NaOH溶液，充分反应后，求混合后溶液中Cl-的物质的量浓度？（设混合后总体积是各部分溶液体积之和） HCl+NaOH=NaCl+H2O 混合前 nHCl = 1mol, nNaOH = 1mol 混合后 1mol 1mol 1mol 1mol 反应后溶液中的溶质1molNaCl CCl-=n/V=1mol/0.7L=1.43mol/L 1 1 1 1 恰好完全反应 类型五 当15.6 g Na2O2完全与CO2作用后,生成的O2在标准状况下的体积为(　) A.2.24 L B.4.48 L C.11.2 L D.22.4 L A　 变式训练 [解析] 15.6 g Na2O2的物质的量为=0.2 mol, 根据2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2知, 　 　2 mol　　　　　　　　1 mol 　 　0.2 mol　　　　　　　0.1 mol 生成的O2在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L·mol-1=2.24 L。 25 五：电荷守恒法 溶液是呈电中性的，正负电荷相等， 正电荷=负电荷 例：某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，则SO42-的物质的量为多少？ 正电荷=负电荷 0.2mol+0.4mol×2=0.4mol+2×n（SO42-） n（SO42-）=0.3mol 类型六 培养有中国心的世界公民 1. 由KNO3、Zn(NO3)2、ZnSO4组成的混合溶液中，c(K+ )=0.2 mol·L-1, c(S)=0.4 mol·L-1，c(N)=0.4 mol·L-1 ，则c(Zn2+)为 ( 　) A.0.3 mol·L-1 B.0.4 mol·L-1 C.0.5 mol·L-1 D.0.6 mol·L-1 C　 c(K+)+2c(Zn2+)=2c(S)+c(N) 0.2 mol·L-1+2c(Zn2+)=2×0.4 mol·L-1+0.4 mol·L-1 c(Zn2+)=0.5 mol·L-1 培养有中国心的世界公民 变式训练 6.由标况下气体体积计算物质的量浓度 例：V L（标准状况下）该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm-3，假定气体的摩尔质量为M g·mol-1，求物质的量浓度c。 要点：求溶液体积、求溶质物质的量 a．先计算溶质的物质的量：n＝ c．最后计算溶质的物质的量浓度： b．再计算溶液的体积： V Vm = mol； 培养有中国心的世界公民 二、物质的量浓度计算 1、200 mL、2.0 mol／L的Al2(SO4)3溶液中含有 mol Al2 (SO4) 3，Al3＋的物质的量浓度为 ，SO4 2-物质的量浓度为 ，含Al3＋ 的物质的量为______________. 0.4 4.0 mol／L 6 .0mol／L 0.8 mol 课堂检测 培养有中国心的世界公民 2. 在200mLNa2CO3溶液中，含有6.36gNa2CO3，计算该溶液的物质的量浓度。 解：由题目可知 m（ Na2CO3）=6.36g，M（ Na2CO3）=106g/mol V液=200mL=0.2L 由公式 n=m/M ∴n= 6.36 ÷106g/mol=0.06mol 由公式 c=n/V ∴ c=0.06mol ÷ 0.2L =0.3mol/L 答： 此溶液的物质的量浓度为0.3mol/L。 课堂检测 培养有中国心的世界公民 物质的量浓度 定义 符号 单位 表达式 单位 课堂小结 课后作业 培养有中国心的世界公民 打印的习题 32 力学如力耕 勤惰尔自知 培养有中国心的世界公民 本次课结束！ 33 $