冲刺期中考 化学葵花宝典（专题强化集中练）-2026-2027学年浙教版九年级上册科学

冲刺期中——化学葵花宝典 专题强化集中练习 题型类型 1、常见仪器操作考察 2、除杂 3、物质鉴别 4、物质推断 5、氢氧化钠变质问题 6、图像分析 7、侯氏制碱法 8、验证氢氧化钠与二氧化碳的反应 9、粗盐提纯 10、酸碱中和反应 11、综合题型考察——实验设计、原理分析、现象分析 12、优先反应顺序 13、酸的通性 14、图像表格计算题 常见仪器操作考察 1．（2026·浙江杭州·二模）下列有关酸碱溶液配制、保存及其性质实验的操作，其中正确的是（　　） A．称量固体 B．保存溶液 C．稀释浓 D．测稀酸碱性 【答案】C 【详解】A．托盘天平称量需遵循左物右码，且NaOH易潮解、有强腐蚀性，不能放在称量纸上称量，必须放在玻璃器皿中称量，故B错误； B．NaOH溶液会与玻璃中的二氧化硅反应，将玻璃塞和瓶身粘住，因此保存NaOH溶液不能用玻璃塞，需要改用橡胶塞，装在细口瓶中，故B错误； C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，故C正确； D．测定溶液酸碱性时，不能将指示剂直接滴入原试剂瓶，会污染整瓶待测液，应取出少量稀硫酸于试管中，再滴加指示剂，故D错误。 故选C。 2．（26-27九年级上·浙江杭州·阶段检测）规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作规范的是（　　） A．过滤溶液 B．测溶液 pH C．干燥二氧化碳 D．测物体质量 【答案】C 【详解】A．过滤溶液时要用玻璃棒引流，故A不符合题意； B．测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，故B不符合题意； C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳气体，为使药品充分接触，二氧化碳气体要从长管进，短管出，故C符合题意； D．称量物体的质量时，应将物体放在左盘，砝码放在右盘，故D不符合题意。 故选C。 3．（26-27九年级上·浙江杭州·阶段检测）下列实验操作中正确的是（     ） A．配制NaOH溶液 B．稀释浓硫酸 C．称量氢氧化钠固体 D．测定土壤溶液酸碱性 【答案】B 【详解】A．量筒只能用于量取液体，不能用作溶解氢氧化钠固体的容器，故A错误； B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B正确； C．氢氧化钠具有腐蚀性且易吸水潮解，不能直接放在称量纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故C错误； D．测定溶液酸碱度时，不能把试纸直接浸入待测液，应将待测液滴在试纸上，再与标准比色卡比较，故D错误。 故选B。 除杂 1．在混合物中除去杂质是常见的实验，下列除去杂质的方法错误的是（     ） 选项 物质 杂质 除杂质方法 A 溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙、过滤 B 溶液 KCl 加适量的溶液、过滤 C NaOH 加适量溶液、过滤 D 气体 HCl气体 通入足量的NaOH溶液中 A．A B．B C．C D．D 答案：D 【详解】A．过量碳酸钙会和杂质稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，既除去了HCl，又生成了原物质CaCl₂；剩余的难溶于水的过量碳酸钙直接过滤就能除去，不会引入新杂质，故A正确； B．适量硝酸银和杂质KCl反应，生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤除去沉淀后，剩余的就是原目标KNO₃溶液，没有引入新杂质，故B正确； C．适量碳酸钠和杂质Ca(OH)₂反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去沉淀后，得到原目标NaOH，没有引入新杂质，故C正确； D．NaOH溶液不仅会吸收杂质HCl，还会和原物质CO₂发生反应，把要保留的目标气体也除去了，不符合除杂要求，故D错误。 故选D。 2．下列两种方案体现了物质除杂的不同思路： 思路一：将杂质直接转化为所需物质； 思路二：将杂质物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。 (1)运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的_______溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。 (2)运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据流程回答以下问题。步骤①后，滤液B中一定含有的溶质是______。步骤②中加入的甲溶液可以是___________。 A．碳酸钠溶液    B．氢氧化钠溶液      C．氢氧化钾溶液       D．氢氧化钡溶液 答案： 1．(1)硫酸镁 (2) 氯化镁、氯化钾、氯化钠 BCD 【详解】（1）除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的硫酸镁溶液，生成硫酸钡沉淀和氯化镁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，再过滤、蒸发，即得氯化镁固体； （2）除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，先加足量的水溶解，氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，过滤，向滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，再进行蒸发即可，所以滤液B中一定含有氯化镁、氯化钾、氯化钠；步骤②中加入的甲溶液是可溶性碱即可，故选BCD。 物质鉴别 1．下表是小蒋同学用多种方法来鉴别物质的情况，所用方法完全正确的是（　　） 需鉴别物质 分别取样后所加试剂或方法 方法1 方法2 A 木炭粉和铁粉 观察颜色 稀盐酸 B NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥 加Ca（OH）2研磨并闻气味 稀硫酸 C 氯化钾溶液和碳酸钾溶液 H2SO4 Zn D 稀盐酸和氯化钠溶液 Fe2O3 无色酚酞 A．A B．B C．C D．D 答案：B 【详解】A、木炭粉和铁粉都是黑色固体，观察颜色无法鉴别；铁粉能与稀盐酸反应产生气泡，木炭粉不能，方法 2 可鉴别，但方法 1 不能，故该选项错误； B、 NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥，加Ca（OH）2研磨并闻气味，有刺激性气味的是碳酸氢铵，无变化的是硫酸钾；分别稀硫酸，有气泡冒出的是碳酸氢铵，无变化的是硫酸钾，故B正确； C、碳酸钾溶液与反应会产生二氧化碳气体，氯化钾溶液与不反应，方法 1 可鉴别；锌与氯化钾溶液、碳酸钾溶液都不反应，方法 2 不能鉴别，故该选项错误； D、稀盐酸能与反应，使氧化铁溶解，溶液变黄，氯化钠溶液与不反应，方法 1 可鉴别；稀盐酸和氯化钠溶液都不能使无色酚酞变色，方法 2 不能鉴别，故该选项错误。 故答案为：B。 2．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案： 甲：只用水，就有办法鉴别和四种固体； 乙：利用气体就能区分和稀盐酸三种溶液； 丙：有酚酞和溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、和五种溶液， 丁：不用其它任何试剂就能将四种溶液鉴别出来。 下列有关这些方案的评价正确的是（　　） A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行 C．只有乙的不可行 D．都可行 答案：D 【详解】甲：NH4NO3溶于水会吸热温度降低，NaOH溶于水会放热温度升高，CaCO3不溶于水，氯化钠溶于水温度不变，只用水可以鉴别，则甲能鉴别； 乙：向三种溶液中分别通入二氧化碳，若有白色沉淀生成的是Ca（OH）2溶液，若无明显现象的是稀盐酸和NaOH溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入上一反应生成的白色沉淀，若沉淀消失的则是稀盐酸，若无明显现象的是NaOH溶液，则乙能鉴别； 丙：向五种溶液中分别加入酚酞溶液，若溶液变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，若无明显变化的是稀盐酸、稀硫酸和硝酸钾溶液，向已变红的两溶液中分别加入氯化钡溶液，若有沉淀生成的是碳酸钠溶液，若无明显变化的是氢氧化钠溶液，向未鉴别的三种溶液中分别加入氯化钡溶液若有白色溶液生成的是稀硫酸，若无明显变化的是稀盐酸和硝酸钾溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入已鉴别的碳酸钠溶液，若有气泡冒出的是稀盐酸，若无明显变化的是硝酸钾溶液，故丙能鉴别； 丁：向五种溶液中分别加入酚酞溶液，若溶液变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，若无明显变化的是稀盐酸、稀硫酸和硝酸钾溶液，向已变红的两溶液中分别加入氯化钡溶液，若有沉淀生成的是碳酸钠溶液，若无明显变化的是氢氧化钠溶液，向未鉴别的三种溶液中分别加入氯化钡溶液，若有白色溶液生成的是稀硫酸，若无明显变化的是稀盐酸和硝酸钾溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入已鉴别的碳酸钠溶液，若有气泡冒出的是稀盐酸，若无明显变化的是硝酸钾溶液，故丁能鉴别； 故以上都正确。 故选D。 物质推断 1．小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： (1)仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是_________（填化学式）。 (2)写出步骤Ⅳ中生成白色沉淀F的化学方程式_________。 (3)结论：固体粉末物质的组成情况可能有_________种。 答案：(1)CaCO3 (2)K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl (3)4/四 【详解】（1）步骤Ⅰ是固体粉末加足量水得到无色溶液A，而CaCO3难溶于水，无法形成均一的溶液，因此仅由步骤Ⅰ可判断固体粉末中不可能含有CaCO3。 （2）步骤Ⅱ加入了过量的BaCl2​，无色溶液C中含有剩余的Ba2+，同时原固体中的KOH会和通入的CO2​先反应生成K2​CO3​，生成的K2​CO3​再和溶液中的BaCl2​反应生成白色沉淀BaCO3​，化学方程式为：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl （3）碳酸钙难溶于水，碳酸钠和氯化钙不能共存，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾。取样品，溶于足量水，得到无色溶液，所以一定不含碳酸钙，加入氯化钡生成的白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙，无色溶液C中通入二氧化碳会生成白色沉淀，原因是二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，生成的碳酸钾和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以样品中一定含有氢氧化钾，题中的现象不能确定是否含有硫酸钾、氯化钠。 因此固体粉末物质的组成情况可能是Na2CO3、KOH；Na2CO3、KOH、NaCl；Na2CO3、KOH、K2SO4；Na2CO3、KOH、NaCl、K2SO4，共4种。 2．某无色溶液中可能含有大量中的某些离子，且各离子数目相同。将该溶液进行如下实验，下列有关说法正确的是（　　） A．原溶液中含有 B．原溶液中含有，可能含有 C．原溶液中含有，可能含有 D．原溶液中可能含有 【答案】C 【分析】溶液中加入过量的氢氧化钠溶液生成白色沉淀，说明含有镁离子。镁离子与碳酸根生成碳酸镁的沉淀，所以两种离子不能共存，溶液中一定不存在碳酸根离子，加入氯化钡生成白色沉淀，说明硫酸根离子。 【详解】A、钡离子与银离子生成氯化银沉淀。加入硝酸银和稀硝酸生成白色沉淀，可能是过量的氯化钡中氯离子导致，不能说明含有氯离子，故A错误； B、无色溶液，说明不含铜离子，故B错误； C、镁离子与碳酸根生成碳酸镁的沉淀，所以两种离子不能共存，溶液中一定不存在碳酸根离子，加入氯化钡生成白色沉淀，说明硫酸根离子，原溶液中含有，可能含有，故C正确； D、加入过量的氢氧化钠溶液生成白色沉淀，说明含有镁离子，因此，溶液中不可能存在碳酸根离子，因为碳酸镁是微溶于水的沉淀，故D错误。故选C。 氢氧化钠变质问题 1．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。 【提出问题1】该样品中含有哪些物质？ 【提出猜想】通过分析，提出如下猜想： 猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含 猜想Ⅱ： 部分变质， 该样品中含有 NaOH 和Na₂CO₃。 【查阅资料】①碱性的Na₂CO₃溶液可以与中性的 CaCl₂溶液发生复分解反应。 ②二氧化碳在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解，在27℃、101kPa时的密度为1.8g·L⁻¹。 【实验探究1】 (1)为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 （a） 取少量样品溶于水， 加入___________； 有白色沉淀产生 该样品中含有碳酸钠 （b）静置， 向___________。 ___________ 证明猜想Ⅱ成立 【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？ 【实验探究2】小红同学设计了如图所示的装置（铁架台略去），在27℃、101kPa下按下列步骤进行实验： ①按图连接好装置； ②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A 中试管内，向B中集气瓶中倒入 X 溶液至瓶颈处； ③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。 反应结束后，量筒中收集到X 溶液220mL。 (2)在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是___________。 (3)B中集气瓶盛装的X 溶液应为___________溶液。 (4)试管中原有的空气对实验结果___________（选填“有”或“没有”） 明显影响。 (5)变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？（精确至 1%）___________ 答案：(1) 取少量样品溶于水，加入过量溶液[或或或]； 静置，向a中上层清液加入1-2滴酚酞试液。 溶液变红 (2)检查装置气密性 (3)饱和碳酸氢钠溶液 (4)没有 (5)生成二氧化碳的质量为：； 设样品中含碳酸钠的质量为x。 x=0.954g 变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数=。 答：变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数。 【详解】（1）碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在； a、该实验结论是在该固体中含有碳酸钠，实验现象是有白色沉淀产生，氯化钙溶液[、、]溶液和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙(或碳酸钡)，则实验操作：取少量样品溶于水，加入过量溶液[或溶液或溶液或溶液]； b、该实验结论是证明猜想Ⅱ成立，说明样品中存在碳酸钠和氢氧化钠，实验a已确定碳酸钠存在且完全除去碳酸钠，因该实验只需验证氢氧化钠存在即可，氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变红色，因此该实验步骤和实验现象分别是静置，向a中上层清液加入1-2滴酚酞试液，溶液变红； （2）做有气体参与的连续性实验的一般步骤是，连接装置→检验装置气密性→装药品→做实验。故答案为：检查装置的气密性； （3）本题的实验目的是通过测二氧化碳的体积来计算药品中碳酸钠的含量，所以必须保证二氧化碳的准确性，B中X溶液不能溶解二氧化碳且不能二氧化碳反应，二氧化碳在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解，B中集气瓶盛装的X 溶液应为饱和碳酸氢钠溶液； （4）该装置是利用气压增大将B中的液体试剂压入C中，因此试管内原有的空气不会对实验结果产生影响； （5）见答案。 2．小科对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究： (1)探究一：氢氧化钠固体是否变质 小科取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶液，滴加稀盐酸，产生大量气泡。根据以上实验现象可判断该样品___________变质（选填“有”或“没有”）。 (2)探究二：氢氧化钠固体变质程度 经过交流讨论，小科设计了如下的实验方案： 实验操作 现象 结论 步骤1：取该溶液2mL于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 部分变质 步骤2：静置，然后取上层清液放入试管中，滴入硫酸铁溶液 ___________ (3)探究三：测定碳酸钠的质量分数 小科称取5g样品，按照如图所示装置测定样品中碳酸钠的质量分数实验，实验通过测量生成二氧化碳的体积计算出碳酸钠的质量分数。 ①下列关于该实验装置的说法正确的是___________。 A．若没有加入植物油，测定结果会偏小 B．广口瓶中的植物油和水必须装满，否则结果偏小 C．导气管a和b必须在二氧化碳将锥形瓶中的空气排净后才能连接 ②已知常温常压下的密度是1.97g/L，小科按照正确的实验步骤和操作测得进入量筒中水的体积为223ml，则该样品中碳酸钠的质量分数为___________（计算结果精确到0.1%） 答案：(1)有 (2)出现红褐色沉淀 (3) A 21.2% 【详解】（1）小科取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶液，滴加稀盐酸，产生大量气泡，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。根据以上实验现象可判断该样品已经变质； （2）氢氧化钠固体部分变质，说明含有氢氧化钠，硫酸铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀，所以现象为：出现红褐色沉淀； （3）①A.若没有加入植物油，二氧化碳部分溶于水，导致测定结果会偏小，该选项正确； B.广口瓶中的植物油和水不一定需要装满，是否装满不影响实验结果，该选项不正确； C.导气管a和b不需要在二氧化碳将锥形瓶中的空气排净后才能连接，该选项不正确； 故答案为：A； ②按照正确的实验步骤和操作测得进入量筒中水的体积为223mL，说明生成二氧化碳体积是223mL，生成二氧化碳质量是1.97g/L×0.223L≈0.44g； 设该样品中碳酸钠的质量分数为x， x=21.2%。 3．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。 【查阅资料】CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。 【实验探究一】为得到纯净的氢氧化钠固体，并测定NaOH的纯度，设计的实验过程如图甲所示。 （1）最终得到氢氧化钠固体的质量_____（填“小于”"等于”或“大于"）变质后样品中氢氧化钠的质量。 【实验探究二】为了测定NaOH的纯度，小红同学设计如上图装置（铁架台略去）。 （2）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是_____。 （3）实验中取用样品质量要控制在一定范围内，如果样品用量过多，会造成测定的NaOH纯度_____（偏大”或“偏小”），原因是_____ 答案： 大于 CO2能溶于水，造成误差增大； 偏小 中和反应发热过多致使气体膨胀，计算碳酸钠的质量偏大 【分析】（1）根据加入的某试剂能和碳酸钠反应生成氢氧化钠进行解答。 （2）根据二氧化碳可以溶于水，而不溶于饱和碳酸氢钠溶液进行解答。 （3）根据中和反应发热过多致使气体膨胀，计算碳酸钠的质量偏大解答。 【详解】（1）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应变质而生成碳酸钠和水，根据题中实验步骤，加入某种适量的试剂，能够除去碳酸钠且不引入新的物质而得到纯净的氢氧化钠固体，故加入的试剂为氢氧化钙或氢氧化钡。氢氧化钙或氢氧化钡能将碳酸根离子转化为碳酸钙或碳酸钡沉淀，但是同时也生成了氢氧化钠，最终所得氢氧化钠固体质量比变质后样品中氢氧化钠的质量多。 （2）本题的实验目的是通过测二氧化碳的体积来计算药品中碳酸钠的含量，所以必须保证二氧化碳的准确性，因为二氧化碳可以溶于水，所以用饱和的碳酸氢钠水溶液，可以避免二氧化碳的减少。 （3）中和反应发热过多致使气体膨胀，使进入仪器乙的饱和氢氧化钠溶液偏多，则计算碳酸钠的质量偏大，会造成测定的NaOH纯度将偏小。 图像分析 1．（25-26九年级上·浙江宁波·期中）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示白反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，反应进行至B点时，溶液中的溶质是（　　） A．NaOH和Na2CO3 B．NaOH和NaCl C．NaCl和Na2CO3 D．NaCl和HCl 【答案】C 【详解】由图像可知，溶液在AB段质量增加的比BC段要快，由于二氧化碳的产生，溶液质量的增加放缓，所以可以判断AB段是中和反应，BC段是盐酸与碳酸钠的反应，到达B点时溶液中氢氧化钠恰好完全反应，而此时碳酸钠尚未参加反应，所以溶质为氯化钠和碳酸钠，故ABD不符合题意，C符合题意。 故选C。 2．（26-27九年级上·浙江金华·阶段检测）下列图像能正确反映对应变化的是（     ） A．向和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀硫酸至过量 B．向稀盐酸和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 C．向稀硫酸和的混合溶液中逐滴加入溶液至过量 D．向和稀盐酸混合溶液中逐滴加入溶液至过量 【答案】C 【详解】A．和接触立即生成不溶于酸碱的BaSO4沉淀，滴加稀硫酸之初就会产生沉淀，图像起点应为原点，与图A不符，故A错误； B．优先和稀盐酸发生中和反应，该阶段无沉淀，待盐酸完全反应后，才会和反应生成沉淀，沉淀应滞后出现，与图B起点为原点不符，故B错误； C．第一阶段：先和稀硫酸反应生成沉淀；第二阶段：稀硫酸耗尽后，和反应生成沉淀，根据、，第一阶段线段的斜率较大，反应完全后沉淀质量不变，与图C特征完全匹配，故C正确； D．优先和稀盐酸反应生成气体，滴加之初就会产生气体，图像起点应为原点，与图D不符，故D错误。 故选C。 3．（23-24九年级上·浙江台州·期中）如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A．向氢氧化钾和氯化钡的溶液中逐滴加入稀硫酸 B．向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉 C．向等质量，等溶质质量分数的盐酸中分别逐滴加入镁粉和铝粉 D．向一定质量的氯化镁和稀盐酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 【答案】D 【详解】A、向氢氧化钾和氯化钡的溶液中逐滴加入稀硫酸，一开始钡离子和硫酸根离子就可以结合生成硫酸钡沉淀，所以曲线应从原点开始，故A错误； B、向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉，刚开始进行硝酸银和锌反应生成硝酸锌和银的反应，此时65份质量的锌置换出溶液中216份质量的银，溶液质量此时减小；之后进行硝酸铜和锌反应生成硝酸锌和铜的反应，65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量增大，所以溶液质量先减小再增大，故B错误； C、向等质量，等溶质质量分数的盐酸中分别逐滴加入镁粉和铝粉，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每54份质量的铝产生9份质量的氢气，铝产生的气体质量多，产生等量氢气时消耗的铝质量少，故C错误； D、向一定质量的氯化镁和稀盐酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，溶液的pH先增大然后不变，最后当氯化镁消耗完全后溶液的pH继续增大，故D正确； 故选D。 4．（26-27九年级上·浙江温州·期中）小科在研究酸碱反应实验时，将过量的稀盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，烧杯中水的质量变化图像是（     ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】烧杯中原来盛有氢氧化钠溶液，本来就含有水，所以图像的起点应在纵轴上的正值处，而不是原点。滴加稀盐酸时，一方面稀盐酸本身带入水，另一方面 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 还会生成水，水的质量增长较快；当 NaOH 恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，不再生成水，只有带入的水，水的质量增长变慢但仍在增加。因此图像应为“起点不为零、先陡后缓、始终上升”，故选B。 5．（24-25九年级上·浙江绍兴·期末）将一定量的金属Zn和金属R的混合粉末加入到一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示，R离子无色。下列说法正确的是（     ） A．金属活动性： B．b点溶液中所含的金属阳离子是 C．反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R D．反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液无色 【答案】D 【分析】已知将Zn和金属R的混合粉末加入氯化铜溶液中，R的离子为无色，图像中ab段溶液质量上升，bc段溶液质量下降，c点之后溶液质量保持不变。 【详解】A．金属与盐溶液反应时，活动性更强的金属会优先参与反应。ab段溶液质量增加，说明该阶段发生的反应会让溶液质量增大：Zn和氯化铜反应的方程式为，每65份质量的Zn参与反应，会置换出64份质量的Cu，整个过程溶液质量是增大的，对应ab段的变化。bc段溶液质量减小，说明该阶段是金属R和氯化铜发生反应，该反应会让溶液质量减小，因此Zn会优先和氯化铜反应，说明金属活动性，A错误。   B．b点是ab段反应结束的点，此时Zn已经完全反应，生成了，接下来R开始和氯化铜反应，因此b点溶液中除了，还含有未完全反应的，并非只含，B错误。   C．锌先与氯化铜反应，然后是R与氯化铜反应，所以反应结束后过滤，滤渣中应该是一定含有铜，一定没有锌，可能含有R，因为锌完全反应后，R才与氯化铜反应，C错误。   D．若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中含有排在氢之前的活泼金属（Zn或R），这意味着氯化铜已经被完全置换，溶液中不再含有蓝色的，且R的离子本身为无色，因此最终滤液为无色，D正确。   侯氏制碱法 1．我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀的形式析出：NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品。具体流程如图： （1）“侯氏制碱法”制得的“碱”是 ___________（写化学式）。 （2）根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得NaHCO3的质量。___________ （3）在实际生产上，从反应后的混合物溶液中析出NaHCO3晶体的质量小于计算值，理由是 ___________。 答案： Na2CO3 8.4t 由于NaHCO3溶液要析出晶体应首先达到饱和状态，所以在实际生产上，从反应后的混合物溶液中析出NaHCO3晶体的质量小于计算值 【详解】（1）“侯氏制碱法”制得的“碱”是纯碱，化学式是：Na2CO3； （2）设可制得NaHCO3的质量为x， x=8.4t； （3）在氯化钠饱和溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀的形式析出，所以NaHCO3溶液要析出晶体应首先达到饱和状态，所以实际上从反应后的混合物溶液中析出NaHCO3晶体的质量小于8.4。 2．碳酸钠俗名纯碱，是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料。我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其生产工艺流程示意图如下： 整个过程中涉及的主要反应有： ①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3(晶体) ③2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 请回答下列问题： (1)纯碱属于______(填“酸”、“碱”或“盐”)； (2)粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，工业上常加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除去杂质离子、精制。加入稍过量的NaOH溶液可以除去______，加NaOH溶液和加BaCl2溶液的先后顺序______(选填“可以”或“不可以”)颠倒；最后加入盐酸的目的是______； (3)X是滤液中最主要的成分，X与Ca(OH)2反应的产物之一可用于该生产工艺流程的循环使用，该产物的名称为______。 答案： 盐 Mg2+ 可以 除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子 氨气 【分析】镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀。 【详解】(1)纯碱是碳酸钠，由碳酸根离子和钠离子构成，故碳酸钠属于盐。 (2)镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，故加入稍过量的NaOH溶液可以除去Mg2+。要除去粗盐水中含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子；最后加入盐酸除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子，只要确保碳酸钠溶液在氯化钡溶液之后滴加，过滤后再加盐酸即可，故加NaOH溶液和加BaCl2溶液的先后顺序可以颠倒，最后加入盐酸的目的是除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子。 (3)由图示可知过滤后的产物是碳酸氢钠和滤液，滤液是氯化铵溶液，X是氯化铵(NH4Cl)，氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，故循环使用的物质是氨气。 3．侯氏氨碱法生产纯碱主要的工艺流程如下： （一）精盐获得 (1)食盐是海水通过淡化处理后被获取。利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法，其原理如图所示。蒸馏法过程为：海水→水蒸气→淡水。从微观角度看，这个过程中发生改变的是______。 （二）纯碱的制得 (2)写出合成氨厂制氨气的化学反应方程式：______。 (3)下表为20℃时，几种盐的溶解度，据此回答步骤Ⅲ中析出的晶体主要成分是而不是的原因是______。 物质 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 (4)写出的一种用途______；在该工艺流程中能循环使用的物质有______（合理即可）。 答案：(1)水分子之间的间隔 (2) (3)20℃时，的溶解度远小于的溶解度，相同条件下更易达到饱和结晶析出 (4) 用作氮肥 CO2​、NaCl 【详解】（1）海水蒸馏是水的状态从液态变为气态再变回液态的物理变化，过程中水分子本身没有改变，只是水分子间的间隔随状态变化发生了改变。 （2）合成氨的反应是氮气和氢气在一定条件下化合生成氨气，化学方程式为：。 （3）根据表格数据，20℃时碳酸氢钠的溶解度仅9.6g，远小于氯化铵的37.2g，在反应生成的两种物质中，碳酸氢钠更容易在溶液中达到饱和，从而以晶体形式析出。 （4）氯化铵含有植物生长所需的氮元素，可作氮肥； 从流程图可以看出，碳酸氢钠加热分解生成的CO2 ​可以重新通入饱和食盐水中参与反应，分离出氯化铵晶体后剩余的含氯化钠的溶液也可以回到饱和食盐水步骤重复利用，这类物质都属于流程中可循环使用的物质。 验证氢氧化钠与二氧化碳的反应 1．兴趣小组利用如图所示实验区别二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙的反应，其中三颈圆底烧瓶中充满CO2。下列说法正确的是（    ） A．首先注入瓶中的药品是氢氧化钠溶液 B．反应结束后瓶中二氧化碳被吸收完全 C．曲线中de段会有白色沉淀产生 D．对比曲线bc段和de段，可以说明吸收CO2用氢氧化钠溶液效果更好 答案：D 【详解】A、氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳没有氢氧化钠溶液彻底，bc段压强减小的幅度远小于de段，说明首先注入瓶中的药品是水，故说法错误； B、曲线中e点后压强不再改变，是因为反应不再继续，也可能使加入的氢氧化钠溶液已反应完，二氧化碳有剩余，故说法错误； C、曲线中de段是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，压强的变化量较大，没有生成白色沉淀，故说法错误； D、bc段气体压强减小的幅度小，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，压强的变化量较小，de段气体的压强减小幅度较大，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，压强的变化量较大，所以可以说明吸收CO2用氢氧化钠溶液效果更好，故说法正确。 故选D。 2．某兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验。 (1)实验一：如图1将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，应添加一组对照组：________________________。 (2)实验二：小组同学将实验一做了改进，将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中（如图2），观察到________________，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 (3)实验结束后，兴趣小组的同学取少量实验二中的液体，滴加酚酞后发现不变色，甲同学认为溶质为氯化钠，乙同学认为不一定。现要进一步设计实验检验乙同学的猜想是否正确，取少量上层清液于试管中，滴加________________，证明乙同学猜想正确。 答案：(1)将等量的水倒入盛有二氧化碳、规格相同的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，对比塑料瓶变瘪的程度 (2)有气泡产生，变瘪的塑料瓶恢复原状 (3)紫色石蕊溶液，若溶液变红，说明溶液中含有氯化氢，溶质为氯化钠和氯化氢，证明乙同学猜想正确（合理即可） 【详解】（1）二氧化碳不仅能和氢氧化钠反应，还能溶于水、与水反应，同样会使瓶内压强减小导致塑料瓶变瘪，因此需要设置对照，将氢氧化钠溶液替换为等体积的水，做相同操作，对比塑料瓶变瘪的程度，才能证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。 （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小使塑料瓶变瘪；注入足量稀盐酸后，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因此会观察到有气泡产生，瓶内压强恢复，变瘪的塑料瓶重新鼓起恢复原状，由此证明有碳酸钠生成，即氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。 （3）滴加酚酞后溶液不变色，说明溶液不呈碱性，此时溶质除了反应生成的氯化钠，还可能含有过量的氯化氢（盐酸）。要证明乙同学的猜想（溶质不止氯化钠，还含氯化氢），可以向溶液中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红，说明溶液呈酸性，存在氯化氢，即可证明乙同学的猜想正确；也可选用活泼金属、碳酸盐等能和氢离子反应产生明显现象的试剂，紫色石蕊是最直观简便的方案。 3．（25-26九年级上·浙江杭州·期末）小乐对“二氧化碳与氢氧化钠的反应”进行如下实验： 【实验1】用如图甲所示装置验证二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，小乐先后将两支注射器中的试剂全部注入瓶中，瓶内压强变化如图乙所示。 (1)首先注入瓶中的试剂是________（选填“水”或“氢氧化钠溶液”）。 (2)对比图乙中的________两段曲线，可验证二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应。 【实验2】用如图丙所示装置探究二氧化碳与氢氧化钠反应的产物，小乐向氢氧化钠溶液中匀速通入二氧化碳，烧杯中溶液的pH变化如图丁所示。（此实验条件下，Na2CO3溶液的pH12.2，NaHCO3溶液的pH9.9）。 (3)反应后烧杯中溶液的碱性________（选填“增强”“不变”或“减弱”）。 (4)B点对应溶液中的溶质是________。 【答案】(1)水 (2)bc和de (3)减弱 (4)Na2CO3、NaHCO3 【详解】（1）要证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，由图乙可知，bc段压强减小较小，de段压强减小更大，则首先注入瓶中的试剂是水，因为二氧化碳能溶于水且与水反应导致压强变化较小，二氧化碳和氢氧化钠反应会使瓶内压强明显减小； （2）图乙中bc段是二氧化碳能溶于水且与水反应导致压强变化，de段是二氧化碳和氢氧化钠反应导致的压强变化，则比图乙中的bc和de两段曲线，de段压强减小更明显，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应； （3）pH越大，碱性越强，由图丁可知，反应后烧杯中溶液的pH减小，则反应后烧杯中溶液的碱性减弱； （4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，继续通入二氧化碳，碳酸钠会与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，Na2CO3溶液的pH=12.2，NaHCO3溶液的pH=9.9，说明AB段是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，B点时，碳酸钠过量，则B点对应溶液中的溶质是Na2CO3、NaHCO3。 粗盐提纯 1．粗盐中常含有(、及泥沙等杂质），某兴趣小组经讨论后按以下流程进行提纯。下列说法错误的是（     ） A．操作和操作都需要用到玻璃棒 B．向溶液中加入的盐酸也可以是过量的 C．沉淀中除泥沙外还含有2种不溶物 D．试剂为，试剂为 答案C 【详解】A．操作a是将固体沉淀和溶液分离，为过滤操作，玻璃棒在过滤中起引流作用；操作b是从氯化钠溶液中得到精盐固体，为蒸发结晶操作，玻璃棒在蒸发中起搅拌、使受热均匀防止液滴飞溅的作用，故A正确； B．溶液I中含有过量的除杂试剂碳酸钠，加入盐酸的作用是除去溶液里的碳酸钠杂质；盐酸具有挥发性，后续蒸发结晶的过程中，过量的氯化氢会随水一同挥发逸出，最终不会残留在精盐中，因此盐酸可以过量，故B正确； C．加入过量氯化钡时，会和杂质硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀；再加入过量碳酸钠时，一方面会和杂质氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，另一方面会和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。因此除了泥沙之外，沉淀中还含有硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡共3种不溶物，故C错误； D．要除去粗盐中的硫酸钠杂质，需要先加入过量氯化钡将硫酸根转化为硫酸钡沉淀；后续加入的过量碳酸钠，既可以除去原杂质氯化钙，还能除去之前加入的过量氯化钡（避免引入新的钡离子杂质），因此A试剂为氯化钡，B试剂为碳酸钠，故D正确。 故选C。 2．（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）粗盐中含Ca2+、Mg2+、杂质，现有下列5种实验操作：①加稍过量的BaCl2溶液，②过滤，③加稍过量的Na2CO3溶液，④加稍过量的NaOH溶液，⑤加适量的盐酸。若要进行粗盐的提纯，下列实验操作顺序错误的是（   ） A．①④③②⑤ B．①③④②⑤ C．④①③②⑤ D．③④①②⑤ 【答案】D 【详解】加稍过量的BaCl2溶液是为了除去杂质，加稍过量的Na2CO3溶液是为了除去Ca2+离子，同时除去过量的BaCl2溶液，所以操作①必须放在操作③之前，加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠必须在过滤之前加入，以免生成的沉淀与酸反应又被引入溶液，过滤后加入适量的盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 所以顺序③④①②⑤错误。 故选D。 3．（24-25九年级上·浙江杭州·阶段检测）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有、、）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示，有关该流程说法错误的是（　　） A．过滤时玻璃棒的作用是引流 B．操作①②③依次加入的试剂可以为溶液、溶液、溶液 C．加适量盐酸的目的是除去过量的和 D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 【答案】B 【详解】A、过滤时玻璃棒的作用是引流，说法正确，不符合题意； B、对粗盐进行溶解过滤，得到的滤液中含有氯化钠、硫酸钠、氯化镁和氯化钙，加入过量的氢氧化钠溶液可将镁离子转化为沉淀除去，加入过量的氯化钡溶液可将硫酸根离子转化为沉淀除去，加入过量的碳酸钠溶液可将钙离子转化为沉淀除去，后面加入的试剂要将前面加入的过量试剂除去，故碳酸钠溶液应在氯化钡溶液之后加入，这样碳酸钠才能除去过量的氯化钡，因此操作①②③依次加入的试剂不可以为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，说法错误，符合题意； C、滤液二中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此加适量盐酸的目的是除去过量的和OH-，说法正确，不符合题意； D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，说法正确，不符合题意。 故选B。 酸碱中和反应 1．（26-27九年级上·浙江杭州·阶段检测）酸碱反应是初中阶段重要的一类反应，同学们开展了有关的项目式学习。 任务一：探究酸碱反应中pH的变化。 小明取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞试液，再以相同的速度同时滴加a、b、c三份不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线，如图甲所示。 (1)由图甲可知，实验中所用盐酸的浓度由大到小的顺序为__________________。 任务二：从能量变化角度探究酸和碱的反应。 (2)小明测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此得出两者能反应的结论。小柯认为此结论不够严谨，为此他在室温下设计了以下实验： ①将10mL20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②__________________混合，测量溶液温度的变化。 ③将10mL20%的盐酸与10mL20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系，如图乙所示。实验②中待补充的内容为__________________。 (3)实验中能证明氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是__________________。 任务三：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。 (4)【查阅资料】相同状况下，溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。用电导率传感器测得向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸的电导率变化情况如图丙所示。mn段曲线下降的原因________________________。 【答案】(1)a＞b＞c (2) 将10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水 实验②用于排除氢氧化钠溶液稀释时温度变化的影响 (3)实验③温度升高的幅度明显大于实验①、②，说明发生中和放热反应 (4)盐酸中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水，溶液被稀释，导电离子的浓度和导电能力下降 【详解】（1）三份氢氧化钠溶液的体积和浓度相同，加入盐酸的速度也相同。盐酸浓度越大，单位时间加入的氢离子越多，中和相同量的氢氧化钠所需时间越短。图甲中a曲线最早快速下降，其次为b，最后为c，所以浓度关系为a＞b＞c。 （2）实验①比较浓盐酸加水时的温度变化。为了排除氢氧化钠溶液稀释所产生的热效应，实验②还需将10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，在相同条件下测温。实验③混合的是盐酸和氢氧化钠溶液；图乙显示实验③的升温幅度显著大于两个稀释对照实验，说明酸碱混合时还发生了放热反应。 （3）实验①和实验②分别控制了盐酸稀释及氢氧化钠溶液稀释的温度影响。实验③测得的温度升高明显高于上述对照实验，因此额外放出的热量来自氢氧化钠与盐酸发生的中和反应。 （4）向氢氧化钠溶液中不断加入盐酸，氢离子和氢氧根离子结合生成水，原来导电能力较强的氢氧根离子逐渐被消耗，且加液会稀释溶液。至n点前溶液的电导率逐渐下降；n点附近达到中和状态。 2．（26-27九年级上·浙江台州·期中）有些酸碱反应看不到明显的实验现象，小科借助数字传感器，寻找稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的证据。图甲是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置；图乙是反应过程中的烧杯中溶液通过数据采集器，在计算机中显示pH变化曲线。 (1)本实验是向_______________溶液中滴加另一种溶液。 (2)本实验中判断酸与碱恰好完全反应的证据是_______________。 (3)图乙中a点所示的溶液中的溶质为_______________（填化学式）。 (4)丙图是反应前烧杯中的离子种类、离子数量分布图。当两物质恰好完全反应时，请在丁图画出此时烧杯中含有的其他离子数量柱状图并标上离子符号。 【答案】(1)氢氧化钠（或） (2)溶液的pH等于7 (3)、 (4) 【详解】（1）从图乙的pH变化曲线可以看出，初始时溶液pH大于7，呈碱性，随着另一种溶液的滴加，pH逐渐减小，因此本实验是向氢氧化钠（）溶液中滴加稀硫酸。 （2）稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性，此时溶液的pH=7，对应图乙中的b点，因此判断恰好完全反应的证据是溶液的pH等于7。 （3）a点的pH大于7，说明此时溶液仍呈碱性，氢氧化钠还未被完全中和，溶液中除了反应生成的，还有剩余的未反应的，因此溶质为​和。 （4）氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应的化学方程式为：反应前电离出等数量的和，恰好完全反应时和完全结合生成水，不再大量存在；反应后溶液中的溶质为，电离出的数量是的2倍。结合丙图的离子数量刻度：的柱高保持原有高度，新增的的柱高为柱高的一半. 3．（24-25九年级上·浙江杭州·期中）在稀盐酸和氢氧化钠的混合实验中，先将其中一种溶液盛放在烧杯，再用胶头滴管将另一种溶液逐滴加入，反应过程中烧杯内溶液的pH变化如图甲所示。 (1)图甲中，能表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的点是___________（填“m”或“n”）。 (2)烧杯内溶液离子的种类变化如图乙所示，其中“”表示的离子是___________（填离子符号）。 (3)在另一次滴加实验时，为验证反应后烧杯内稀盐酸有剩余，下列操作可行的是___________。 A．取样，加入粉末 B．取样，滴加NaOH溶液 C．取样，加入粉末 D．取样，滴加溶液 【答案】(1)m (2) (3)AC 【详解】（1）稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液的pH=7，即m点； （2） 由图甲可知，反应前后溶液的pH小于7，所以是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，没有发生变化的是氯离子和钠离子，故“”表示的离子是钠离子，符号为：； （3）A、取样，加入粉末，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁，溶液会变成黄色，操作可行； B、取样，滴加NaOH溶液，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，没有明显现象，操作不可行； C、取样，加入CaCO3粉末，碳酸钙与盐酸反应有二氧化碳气体生成，操作可行； D、取样，滴加AgNO3溶液，氯化钠和盐酸都可以与硝酸银反应产生白色沉淀，无法证明盐酸有剩余，操作不可行； 故选AC。 4．（25-26九年级下·浙江杭州·阶段检测）数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置进行稀盐酸与氢氧化钠溶液的“无明显现象反应的可视化探索”，测得溶液电导率随时间变化情况如图2所示，已知电导率与离子浓度(单位体积溶液中的离子数)成正比。请根据图1、图2回答下列问题。 (1)观察到烧杯中溶液由 ___________ 色变为无色，证明二者发生反应。 (2)下列说法中正确的是 ___________ (填字母)。 A．b点时NaOH溶液和稀HCl恰好完全反应 B．ab段电导率下降是因为烧杯内溶液中离子浓度在减少 C．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：mc>mb>ma D．将NaOH溶液换成相应浓度的Ba(OH)2溶液也可以获得类似的图像 (3)实验结束后，小组同学对烧杯中无色溶液的溶质成分进行探究，并构建了一般情况下酸碱反应后溶质情况的思维模型(图3)。 ①首先，根据溶液的颜色状态，小组同学推断溶液中溶质成分的组成情况可能是I和___________ (从“Ⅱ、Ⅲ”中选择，不考虑指示剂)。 ②随后，为进一步确定溶液中溶质的成分，小组同学不能选用以下试剂中的___________  (填字母)来鉴定溶质的成分。 A．氢氧化铜    B．锌粒    C．碳酸钠    D．硝酸银 【答案】(1)红 (2)ABD (3) Ⅲ D 【详解】（1）烧杯中是滴入酚酞的NaOH溶液，NaOH溶液呈碱性，能使酚试液变红，当滴加稀盐酸发生反应HCl+NaOH ＝ NaCl+H2O，NaOH被消耗，溶液碱性减弱，恰好完全反应时溶液呈中性，酚酞变为无色，所以溶液由红色变为无色，证明二者发生反应； （2）A、b点电导率最低，此时溶液中离子浓度最小，说明NaOH和HCl恰好完全反应，生成NaCl和H2O，离子浓度达到最低值，故说法正确； B、ab段发生反应HCl+NaOH＝NaCl+H2O，H+和OH﹣结合成H2O，溶液中离子浓度减少，电导率与离子浓度成正比，所以电导率下降，故说法正确； C、a到b的过程中反应持续进行，NaCl质量不断增加；b到c的过程中不再发生反应，NaCl质量不变，所以mc＝mb＞ma，故说法错误； D：将NaOH溶液换成Ba（OH）2溶液，发生反应2HCl+Ba（OH）2＝ BaCl2+2H2O，H+和OH﹣结合成\H2O，，离子浓度先减小，恰好完全反应后继续加氢氧化钡溶液，离子浓度又增大，电导率变化趋势和原实验类似，故说法正确； 故选ABD； （3）①因为反应后溶液是无色的，而酚酞遇碱性溶液会变红，所以溶液中不能有过量的\NaOH（即不能是Ⅱ的情况）。因此溶液溶质成分的组成情况可能是Ⅰ（恰好完全反应）和Ⅲ（盐酸过量）； ②A、氢氧化铜和盐酸反应，固体溶解，溶液变蓝，能鉴别是否有盐酸过量；故说法正确； B、锌粒和盐酸反应，产生气泡，能鉴别是否有盐酸过量；故说法正确； C、碳酸钠和盐酸反应，产生气泡，能鉴别是否有盐酸过量；故说法正确； D、硝酸银和氯化钠、盐酸都能反应生成白色沉淀，无法区分溶质是氯化钠还是氯化钠和HCl的混合物，不能鉴别；故说法错误； 故选D。 综合题型考察——实验设计、原理分析、现象分析 1．（26-27九年级上·浙江温州·期中）小科在实验室做“碱和盐的性质”实验时，向硫酸铜溶液中滴入几滴氯化钡溶液，小科可观察到的现象是（     ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】硫酸铜与氯化钡反应为：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2。生成的 BaSO4 是不溶于水的白色沉淀；反应后溶液中含CuCl2，Cu2+使溶液呈蓝色；因此可观察到蓝色溶液和白色沉淀，故选A。 2．（25-26九年级上·浙江宁波·期中）根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是（　　） 组别 A B C D 实验 方案 实验 目的 证明铁生锈需要水 探究催化剂对H2O2溶液分解速率的影响 验证生石灰遇水放热 直接验证质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、第一支试管中的铁钉只能与水接触，第二支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，两支试管中的铁钉没有生锈，不能证明铁生锈需要水，故选项不能达到实验目的； B、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能探究催化剂对H2O2溶液分解速率的影响，故选项不能达到实验目的； C、图中实验，加入生石灰后，U型管的液面左低右高，可验证生石灰遇水放热，故选项能达到实验目的； D、稀盐酸和锌粒反应生成氢气，反应过程中氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的。 故选C。 3．（25-26九年级上·浙江宁波·期中）如图所示，烧瓶内盛有气体x，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变，则x、y、z可能是（   ） x y z A O2 H2SO4 紫色石蕊试液 B HCl H2O 无色酚酞试液 C CO Ca（OH）2 紫色石蕊试液 D CO2 NaOH 无色酚酞试液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氧气不能和硫酸反应，不能出现上述实验现象，故A不符合题意； B．氯化氢极易溶于水，形成盐酸，导致瓶内气压减小，最终酚酞试液进入瓶内，稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，故B不符合题意； C．一氧化碳不溶于水，也不能和氢氧化钙反应，不能出现上述实验现象，故C不符合题意； D．二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小，最终酚酞试液进入瓶内，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故D符合题意。 故选D。 4．（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）如图所示，将一定量的液体X滴入烧瓶中，若使小气球鼓起（液体X的体积忽略不计），则液体X和固体Y不可能是（　　） A．水、氢氧化钠 B．水、硝酸铵 C．过氧化氢溶液、二氧化锰 D．稀盐酸、碳酸钠 【答案】B 【分析】要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体，可能是反应放出大量的热或产生大量的气体，也可能是溶解放出大量的热。 【详解】A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来，故选项不符合题意。 B、硝酸铵溶于水吸热，不能使装置中的小气球鼓起来，故选项符合题意。 C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，能使装置中的小气球鼓起来，故选项不符合题意。 D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，能使装置中的小气球鼓起来，故选项不符合题意。 故选B。 5．（25-26九年级上·浙江宁波·期中）下图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是(　) A．气体从a端通入，收集氧气 B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳 C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积 【答案】D 【详解】A、氧气密度比空气大，收集氧气应从a端通入，故A正确； B、检验氧气中是否混有二氧化碳，可利用该装置，故B正确； C、二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不溶于水，故C正确； D、若测量气体的体积，应在a端接量筒，故D不正确。 故选D 6．（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）如下图将10 g石灰石（杂质不溶于水也不参与反应）放在酒精喷灯火焰上灼烧一会儿，把灼烧后冷却的固体放入装有足量稀盐酸的烧杯中，下列说法正确的是（   ） A．图1石灰水变浑浊证明石灰石受热分解生成二氧化碳 B．图2烧杯内液体温度升高证明氧化钙能与稀盐酸反应 C．图2烧杯内有气泡产生证明生石灰在冷却过程中变质 D．图2烧杯内反应后生成的氯化钙质量不会超过11.1 g 【答案】D 【详解】A、澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，可能是石灰石受热分解生成的，也可能是酒精燃烧生成的， A不正确； B、烧杯内液体温度升高，也可能是氧化钙和水反应放热导致的，B不正确； C、烧杯内有气泡产生，也可能是未分解的石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳导致的，C不正确； D、根据质量守恒定律，反应前后钙元素的质量不变，图2烧杯内反应后生成的氯化钙质量不会超过，D正确； 故选D。 。 7．（25-26九年级上·浙江台州·阶段检测）如图所示的装置，甲、乙两个相同的瓶内分别装有等质量的铁粉和锌粉，同时加入等量相同质量分数的稀硫酸。请回答： (1)甲瓶内发生的实验现象有________。 (2)写出乙瓶内的化学方程式：________。 (3)若反应结束后金属均有剩余，则原先处于导管中点 P 的红色液柱最终的停留位置在（　　）（填字母）。 A．P 点左侧 B．P 点右侧 C．P 点 【答案】(1)铁粉逐渐溶解，产生无色气泡，溶液由无色变为浅绿色 (2) (3)C 【详解】（1）铁是活泼金属，能与稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，现象为：铁粉逐渐溶解，产生无色气泡，溶液由无色变为浅绿色； （2）锌与稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：； （3）金属均有剩余，说明酸被完全反应，产生的氢气相同，两边压强相同，可知红色液柱将停留在P点，故选C。 优先反应顺序 1．（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系，如图所示。下列说法不正确的是（    ） A．A点溶液中的溶质有2种 B．F点溶液的pH＞7 C．AB段生成沉淀为蓝色 D．E点溶液中的溶质有3种 【答案】D 【分析】向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 【详解】A、A点溶液中的溶质有2种，即没有反应的硫酸铜和反应生成的硫酸钠，该选项说法正确； B、F点氢氧化钠溶液过量，溶液的pH＞7，该选项说法正确； C、AB段有氢氧化铜沉淀生成，该选项说法正确； D、E点溶液中的溶质有反应生成的硫酸钠和没有反应完的硫酸铜，该选项说法不正确。 故选D。 2．（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）向实验室制取CO2后的废液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示： (1)图中Oa段表示生成________的过程（填“气体”或“沉淀”）。 (2)该废液中存在的溶质有________（写化学式）。 【答案】(1)气体 (2)HCl、CaCl2/CaCl2、HCl 【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 【详解】（1）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；当溶液中只含有氯化钙溶质时，只能够产生沉淀，不产生气体，当溶液中含有氯化氢和氯化钙两种溶质时，向产生气体，后产生沉淀，由图中信息可知，即产生了气体，又产生了沉淀，因此图中Oa段表示生成气体。 （2）由小问1的分析可知，即产生了气体，又产生了沉淀，说明溶液中含有氯化氢（HCl）和氯化钙（CaCl2）两种溶质。 3．（26-27九年级上·浙江金华·阶段检测）在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。下列说法错误的是（     ） A．ab段加入的稀盐酸小于200克 B．bc段有发生酸和碱反应 C．c点时，溶液中含有的溶质是NaCl、HCl、CuCl2 D．d点时，烧杯中固体质量是14.7克 【答案】C 【详解】A．由图可知，b点固体质量减为零，此时氧化铜恰好完全反应，设加入稀盐酸的质量为x，则 所以加入的稀盐酸小于200克，故A正确； B． bc段是加入氢氧化钠溶液的阶段，此时稀盐酸过量，氢氧化钠会先和剩余的稀盐酸发生中和反应（属于酸和碱的反应），待稀盐酸被完全消耗后，氢氧化钠才会和氯化铜反应生成沉淀，故B正确； C．c点是加入的氢氧化钠恰好把剩余的过量稀盐酸完全反应的节点，此时溶液中的溶质包含：氧化铜和稀盐酸反应生成的CuCl2，以及稀盐酸和氢氧化钠中和生成的NaCl，不存在HCl，故C错误； D． d点的固体是反应生成的氢氧化铜沉淀，整个过程中铜元素全部来自初始的12克氧化铜， 12克氧化铜中铜元素的质量为，根据铜元素质量守恒，生成的氢氧化铜中铜元素质量等于初始氧化铜中的铜元素质量，因此氢氧化铜的质量为，故D正确。 故选C。 酸的通性 1．（22-23九年级上·浙江杭州·期中）在盐酸中加入过量的某种金属粉末，反应的微观模型如图所示，图中圆圈表示该反应前后溶液中存在的主要离子。 （1）该金属粉末可能是__________。 A．Cu　　B．Mg　　C．Al　　D．Na （2）图中“”所代表的离子是__________（填离子符号）。 （3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是__________。 A．取样，加入CuO粉末 B．取样，滴加NaOH溶液 C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液 【答案】 B Cl- AC/CA 【详解】(1)反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，金属粉末与盐酸反应后，金属离子与氯离子的数目比为2：4，则金属的化合价为+2价，且铜与盐酸不反应，因此该金属粉末可能是Mg，故选：B； （2）反应前后溶液中都存在的离子是氯离子，所以图中“  ”所代表的离子是氯离子，离子符号为Cl-； （3）A、取样，能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，可观察到溶液变蓝色，则说明有盐酸，正确； B、取样，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，能反应但没有明显的实验现象，不能验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，错误； C、取样粉末，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可观察到有气泡生成，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，正确； D、取样溶液，氯化钠和盐酸均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，无论是否存在盐酸都能产生白色沉淀，错误。 故选AC。 2．（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）为验证“酸的通性”，某班同学在实验室进行如下实验．请分析并回答相关问题： （1）写出能证明A中发生了化学反应的现象 。 （2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式 。 （3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是 （写一种即可）。 （4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有 种（溶质不计指示剂与气体）． 【答案】（1） 红色变无色（合理即可） （2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O （3）Zn或Fe等（符合题意即可） （4）4 【详解】（1）滴有酚酞氢氧化钠溶液呈红色，如果盐酸和氢氧化钠反应后氢氧化钠消失则溶液会由红色变为无色，所以能证明A中反应发生的现象是红色变无色或红色褪去； （2）所列的物质中氧化铜属于金属氧化物，该物质与盐酸反应的方程式为CuO+2HCl═CuCl2+H2O； （3）与酸反应的固体单质是金属单质且该金属的活动性排在氢的前面，所以该固体可以是Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）等； （4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2则溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，则溶液存在的溶质主要有氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属单质与盐酸反应生成的盐，还有剩余的盐酸共四种。 图像表格计算题 1．（25-26九年级上·浙江杭州·期中）小科同学向一定质量的石灰石中（杂质不与酸反应且不溶于水）加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。 (1)该实验产生的二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） (2)小科同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如表： Na2CO3溶液质量/g 10 20 30 40 50 60 70 沉淀质量/g 0 1 n 3 4 5 m 当在滤液中加入10gNa2CO3溶液时能观察到的现象是______，表中的m=______。 (3)请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时，Na2CO3溶液质量与产生沉淀质量的曲线。 【答案】(1)与碳酸钙反应的HCl的质量=50g×7.3%=3.65g，设生成的二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y，   x=2.2g，   y=5.55g， 答：该实验产生的二氧化碳的质量是2.2g； (2) 有气泡冒出 5 (3) 【详解】（1）见答案； （2）根据图表可知前10gNa2CO3溶液，是Na2CO3与过量的盐酸反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，所以有气泡冒出； 设加入足量Na2CO3溶液后生成碳酸钙的质量为z， z=5g， 当加入60gNa2CO3溶液时，已经生成沉淀5g，说明已经恰好反应，当加入70gNa2CO3溶液时，不再发生反应，生成沉淀也应该是5g，所以m=5； （3） 根据图表可知前10gNa2CO3溶液，是Na2CO3与过量的盐酸反应，所以向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线为：。 2．（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）某科学兴趣小组在参加科学拓展课时，进行了以下实验：取硫酸和硫酸铜的混合溶液100克，将200克NaOH溶液分5次加入混合溶液中，得到如下记录表： 加入NaOH溶液的质量/g 40 80 120 160 200 生产沉淀的总质量/g 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8 (1)第一次加入NaOH溶液没有产生沉淀的原因是_________ (2)第四次加入NaOH溶液后，经充分反应，烧杯中混合溶液的溶质是_________。 (3)求原混合溶液中硫酸铜的质量分数_________。 (4)NaOH溶液的溶质质量分数为多少_________? (5)请在坐标图中画出生成沉淀的质量和加入NaOH溶液质量的关系图_________。 【答案】(1)氢氧化钠与硫酸反应 (2)硫酸钠、氢氧化钠 (3)16% (4)10% (5) 【详解】（1）第一次加入NaOH溶液没有产生沉淀的原因是：氢氧化钠与硫酸反应。 （2）第四次加入NaOH溶液后，沉淀增加的质量为1.45g，而第二次加入氢氧化钠溶液后沉淀增加的质量是4.9g。说明硫酸铜完全反应，此时氢氧化钠有剩余，氢氧化钠与硫酸铜发生反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠，硫酸与氢氧化钠发生反应生成硫酸钠、水，经充分反应，烧杯中混合溶液的溶质是硫酸钠、氢氧化钠。 （3）解：设原混合溶液中硫酸铜的质量为x。 ，x=16g 原混合溶液中硫酸铜的质量分数为：=16%。 （4）第3次加入40克NaOH溶液生成沉淀的质量为：7.35g-2.45g=4.9g，设40克NaOH溶液中氢氧化钠的质量为y。 ，y=4g 则NaOH溶液的溶质质量分数为：=10% （5） 根据表中数据可知，加入80g~120g （加入40g氢氧化钠溶液）氢氧化钠溶液时，产生沉淀质量为4.9g，所以当产生2.45g沉淀时，消耗氢氧化钠溶液的质量为20g，即加入60g氢氧化钠溶液时开始产生沉淀，则生成沉淀的质量和加入NaOH溶液质量的关系图为： 3．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答下列问题   （1）c点的沉淀成分是____。     （2）b点含有的溶质是____。 （3）确定m点的值是多少？____（本小题需写出具体计算过程） 【答案】 碳酸钡、硫酸钡 氯化钡、氯化钠 m的数值为2.33 【详解】（1）c点时固体还没有达到最少量，也就是此时依然有碳酸钡，还有不参加反应的硫酸钡。 （2）由图可知，a点后，固体的质量不再增加，说明碳酸钠与硫酸钠已经完全反应，故b点的溶质有氯化钡（过量的）、氯化钠（反应生成的）。 （3）继续加入HCl溶液时，由于碳酸钡和盐酸能反应，硫酸钡不能和盐酸反应，所以可知固体的减少量为消耗掉的碳酸钡的质量，而根据生成的0.88g二氧化碳全部来自碳酸钡可求反应掉的碳酸钡的质量。 设参加反应的碳酸钡的质量为x 解得x=3.94g 则硫酸钡的质量为6.27g-3.94g=2.33g 即m的数值为2.33。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 冲刺期中——化学葵花宝典 专题强化集中练习 题型类型 1、常见仪器操作考察 2、除杂 3、物质鉴别 4、物质推断 5、氢氧化钠变质问题 6、图像分析 7、侯氏制碱法 8、验证氢氧化钠与二氧化碳的反应 9、粗盐提纯 10、酸碱中和反应 11、综合题型考察——实验设计、原理分析、现象分析 12、优先反应顺序 13、酸的通性 14、图像表格计算题 冲刺期中——化学专题强化练 常见仪器操作考察 1．（2026·浙江杭州·二模）下列有关酸碱溶液配制、保存及其性质实验的操作，其中正确的是（　　） A．称量固体 B．保存溶液 C．稀释浓 D．测稀酸碱性 2．（26-27九年级上·浙江杭州·阶段检测）规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作规范的是（　　） A．过滤溶液 B．测溶液 pH C．干燥二氧化碳 D．测物体质量 3．（26-27九年级上·浙江杭州·阶段检测）下列实验操作中正确的是（     ） A．配制NaOH溶液 B．稀释浓硫酸 C．称量氢氧化钠固体 D．测定土壤溶液酸碱性 除杂 1．在混合物中除去杂质是常见的实验，下列除去杂质的方法错误的是（     ） 选项 物质 杂质 除杂质方法 A 溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙、过滤 B 溶液 KCl 加适量的溶液、过滤 C NaOH 加适量溶液、过滤 D 气体 HCl气体 通入足量的NaOH溶液中 A．A B．B C．C D．D 2．下列两种方案体现了物质除杂的不同思路： 思路一：将杂质直接转化为所需物质； 思路二：将杂质物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。 (1)运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的_______溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。 (2)运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据流程回答以下问题。步骤①后，滤液B中一定含有的溶质是______。步骤②中加入的甲溶液可以是___________。 A．碳酸钠溶液    B．氢氧化钠溶液      C．氢氧化钾溶液       D．氢氧化钡溶液 物质鉴别 1．下表是小蒋同学用多种方法来鉴别物质的情况，所用方法完全正确的是（　　） 需鉴别物质 分别取样后所加试剂或方法 方法1 方法2 A 木炭粉和铁粉 观察颜色 稀盐酸 B NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥 加Ca（OH）2研磨并闻气味 稀硫酸 C 氯化钾溶液和碳酸钾溶液 H2SO4 Zn D 稀盐酸和氯化钠溶液 Fe2O3 无色酚酞 A．A B．B C．C D．D 2．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案： 甲：只用水，就有办法鉴别和四种固体； 乙：利用气体就能区分和稀盐酸三种溶液； 丙：有酚酞和溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、和五种溶液， 丁：不用其它任何试剂就能将四种溶液鉴别出来。 下列有关这些方案的评价正确的是（　　） A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行 C．只有乙的不可行 D．都可行 物质推断 1．小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： (1)仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是_________（填化学式）。 (2)写出步骤Ⅳ中生成白色沉淀F的化学方程式_________。 (3)结论：固体粉末物质的组成情况可能有_________种。 2．某无色溶液中可能含有大量中的某些离子，且各离子数目相同。将该溶液进行如下实验，下列有关说法正确的是（　　） A．原溶液中含有 B．原溶液中含有，可能含有 C．原溶液中含有，可能含有 D．原溶液中可能含有 氢氧化钠变质问题 1．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。 【提出问题1】该样品中含有哪些物质？ 【提出猜想】通过分析，提出如下猜想： 猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含 猜想Ⅱ： 部分变质， 该样品中含有 NaOH 和Na₂CO₃。 【查阅资料】①碱性的Na₂CO₃溶液可以与中性的 CaCl₂溶液发生复分解反应。 ②二氧化碳在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解，在27℃、101kPa时的密度为1.8g·L⁻¹。 【实验探究1】 (1)为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 （a） 取少量样品溶于水， 加入___________； 有白色沉淀产生 该样品中含有碳酸钠 （b）静置， 向___________。 ___________ 证明猜想Ⅱ成立 【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？ 【实验探究2】小红同学设计了如图所示的装置（铁架台略去），在27℃、101kPa下按下列步骤进行实验： ①按图连接好装置； ②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A 中试管内，向B中集气瓶中倒入 X 溶液至瓶颈处； ③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。 反应结束后，量筒中收集到X 溶液220mL。 (2)在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是___________。 (3)B中集气瓶盛装的X 溶液应为___________溶液。 (4)试管中原有的空气对实验结果___________（选填“有”或“没有”） 明显影响。 (5)变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？（精确至 1%）___________ 2．小科对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究： (1)探究一：氢氧化钠固体是否变质 小科取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶液，滴加稀盐酸，产生大量气泡。根据以上实验现象可判断该样品___________变质（选填“有”或“没有”）。 (2)探究二：氢氧化钠固体变质程度 经过交流讨论，小科设计了如下的实验方案： 实验操作 现象 结论 步骤1：取该溶液2mL于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 部分变质 步骤2：静置，然后取上层清液放入试管中，滴入硫酸铁溶液 ___________ (3)探究三：测定碳酸钠的质量分数 小科称取5g样品，按照如图所示装置测定样品中碳酸钠的质量分数实验，实验通过测量生成二氧化碳的体积计算出碳酸钠的质量分数。 ①下列关于该实验装置的说法正确的是___________。 A．若没有加入植物油，测定结果会偏小 B．广口瓶中的植物油和水必须装满，否则结果偏小 C．导气管a和b必须在二氧化碳将锥形瓶中的空气排净后才能连接 ②已知常温常压下的密度是1.97g/L，小科按照正确的实验步骤和操作测得进入量筒中水的体积为223ml，则该样品中碳酸钠的质量分数为___________（计算结果精确到0.1%） 3．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。 【查阅资料】CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。 【实验探究一】为得到纯净的氢氧化钠固体，并测定NaOH的纯度，设计的实验过程如图甲所示。 （1）最终得到氢氧化钠固体的质量_____（填“小于”"等于”或“大于"）变质后样品中氢氧化钠的质量。 【实验探究二】为了测定NaOH的纯度，小红同学设计如上图装置（铁架台略去）。 （2）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是_____。 （3）实验中取用样品质量要控制在一定范围内，如果样品用量过多，会造成测定的NaOH纯度_____（偏大”或“偏小”），原因是_____。 图像分析 1．（25-26九年级上·浙江宁波·期中）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示白反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，反应进行至B点时，溶液中的溶质是（　　） A．NaOH和Na2CO3 B．NaOH和NaCl C．NaCl和Na2CO3 D．NaCl和HCl 2．（26-27九年级上·浙江金华·阶段检测）下列图像能正确反映对应变化的是（     ） A．向和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀硫酸至过量 B．向稀盐酸和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 C．向稀硫酸和的混合溶液中逐滴加入溶液至过量 D．向和稀盐酸混合溶液中逐滴加入溶液至过量 3．（23-24九年级上·浙江台州·期中）如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A．向氢氧化钾和氯化钡的溶液中逐滴加入稀硫酸 B．向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉 C．向等质量，等溶质质量分数的盐酸中分别逐滴加入镁粉和铝粉 D． 向一定质量的氯化镁和稀盐酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 4．（24-25九年级上·浙江绍兴·期末）将一定量的金属Zn和金属R的混合粉末加入到一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示，R离子无色。下列说法正确的是（     ） A．金属活动性： B．b点溶液中所含的金属阳离子是 C．反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R D．反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液无色 5．（26-27九年级上·浙江温州·期中）小科在研究酸碱反应实验时，将过量的稀盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，烧杯中水的质量变化图像是（     ） A． B． C． D． 侯氏制碱法 1．我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀的形式析出：NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品。具体流程如图： （1）“侯氏制碱法”制得的“碱”是 ___________（写化学式）。 （2）根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得NaHCO3的质量。___________ （3）在实际生产上，从反应后的混合物溶液中析出NaHCO3晶体的质量小于计算值，理由是 ___________。 2．碳酸钠俗名纯碱，是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料。我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其生产工艺流程示意图如下： 整个过程中涉及的主要反应有： ①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3(晶体) ③2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 请回答下列问题： (1)纯碱属于______(填“酸”、“碱”或“盐”)； (2)粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，工业上常加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除去杂质离子、精制。加入稍过量的NaOH溶液可以除去______，加NaOH溶液和加BaCl2溶液的先后顺序______(选填“可以”或“不可以”)颠倒；最后加入盐酸的目的是______； (3)X是滤液中最主要的成分，X与Ca(OH)2反应的产物之一可用于该生产工艺流程的循环使用，该产物的名称为______。 3．侯氏氨碱法生产纯碱主要的工艺流程如下： （一）精盐获得 (1)食盐是海水通过淡化处理后被获取。利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法，其原理如图所示。蒸馏法过程为：海水→水蒸气→淡水。从微观角度看，这个过程中发生改变的是______。 （二）纯碱的制得 (2)写出合成氨厂制氨气的化学反应方程式：______。 (3)下表为20℃时，几种盐的溶解度，据此回答步骤Ⅲ中析出的晶体主要成分是而不是的原因是______。 物质 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 (4)写出的一种用途______；在该工艺流程中能循环使用的物质有______（合理即可）。 验证氢氧化钠与二氧化碳的反应 1．兴趣小组利用如图所示实验区别二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙的反应，其中三颈圆底烧瓶中充满CO2。下列说法正确的是（    ） A．首先注入瓶中的药品是氢氧化钠溶液 B．反应结束后瓶中二氧化碳被吸收完全 C．曲线中de段会有白色沉淀产生 D．对比曲线bc段和de段，可以说明吸收CO2用氢氧化钠溶液效果更好 2．某兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验。 (1)实验一：如图1将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，应添加一组对照组：________________________。 (2)实验二：小组同学将实验一做了改进，将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中（如图2），观察到________________，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 (3)实验结束后，兴趣小组的同学取少量实验二中的液体，滴加酚酞后发现不变色，甲同学认为溶质为氯化钠，乙同学认为不一定。现要进一步设计实验检验乙同学的猜想是否正确，取少量上层清液于试管中，滴加________________，证明乙同学猜想正确。 3．（25-26九年级上·浙江杭州·期末）小乐对“二氧化碳与氢氧化钠的反应”进行如下实验： 【实验1】用如图甲所示装置验证二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，小乐先后将两支注射器中的试剂全部注入瓶中，瓶内压强变化如图乙所示。 (1)首先注入瓶中的试剂是________（选填“水”或“氢氧化钠溶液”）。 (2)对比图乙中的________两段曲线，可验证二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应。 【实验2】用如图丙所示装置探究二氧化碳与氢氧化钠反应的产物，小乐向氢氧化钠溶液中匀速通入二氧化碳，烧杯中溶液的pH变化如图丁所示。（此实验条件下，Na2CO3溶液的pH12.2，NaHCO3溶液的pH9.9）。 (3)反应后烧杯中溶液的碱性________（选填“增强”“不变”或“减弱”）。 (4)B点对应溶液中的溶质是________。 粗盐提纯 1．粗盐中常含有(、及泥沙等杂质），某兴趣小组经讨论后按以下流程进行提纯。下列说法错误的是（     ） A．操作和操作都需要用到玻璃棒 B．向溶液中加入的盐酸也可以是过量的 C．沉淀中除泥沙外还含有2种不溶物 D．试剂为，试剂为 2．（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）粗盐中含Ca2+、Mg2+、杂质，现有下列5种实验操作：①加稍过量的BaCl2溶液，②过滤，③加稍过量的Na2CO3溶液，④加稍过量的NaOH溶液，⑤加适量的盐酸。若要进行粗盐的提纯，下列实验操作顺序错误的是（   ） A．①④③②⑤ B．①③④②⑤ C．④①③②⑤D．③④①②⑤ 3．（24-25九年级上·浙江杭州·阶段检测）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有、、）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示，有关该流程说法错误的是（　　） A．过滤时玻璃棒的作用是引流 B．操作①②③依次加入的试剂可以为溶液、溶液、溶液 C．加适量盐酸的目的是除去过量的和 D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 酸碱中和反应 1．（26-27九年级上·浙江杭州·阶段检测）酸碱反应是初中阶段重要的一类反应，同学们开展了有关的项目式学习。 任务一：探究酸碱反应中pH的变化。 小明取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞试液，再以相同的速度同时滴加a、b、c三份不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线，如图甲所示。 (1)由图甲可知，实验中所用盐酸的浓度由大到小的顺序为__________________。 任务二：从能量变化角度探究酸和碱的反应。 (2)小明测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此得出两者能反应的结论。小柯认为此结论不够严谨，为此他在室温下设计了以下实验： ①将10mL20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②__________________混合，测量溶液温度的变化。 ③将10mL20%的盐酸与10mL20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系，如图乙所示。实验②中待补充的内容为__________________。 (3)实验中能证明氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是__________________。 任务三：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。 (4)【查阅资料】相同状况下，溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。用电导率传感器测得向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸的电导率变化情况如图丙所示。mn段曲线下降的原因________________________。 2．（26-27九年级上·浙江台州·期中）有些酸碱反应看不到明显的实验现象，小科借助数字传感器，寻找稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的证据。图甲是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置；图乙是反应过程中的烧杯中溶液通过数据采集器，在计算机中显示pH变化曲线。 (1)本实验是向_______________溶液中滴加另一种溶液。 (2)本实验中判断酸与碱恰好完全反应的证据是_______________。 (3)图乙中a点所示的溶液中的溶质为_______________（填化学式）。 (4)丙图是反应前烧杯中的离子种类、离子数量分布图。当两物质恰好完全反应时，请在丁图画出此时烧杯中含有的其他离子数量柱状图并标上离子符号。 3．（24-25九年级上·浙江杭州·期中）在稀盐酸和氢氧化钠的混合实验中，先将其中一种溶液盛放在烧杯，再用胶头滴管将另一种溶液逐滴加入，反应过程中烧杯内溶液的pH变化如图甲所示。 (1)图甲中，能表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的点是___________（填“m”或“n”）。 (2)烧杯内溶液离子的种类变化如图乙所示，其中“”表示的离子是___________（填离子符号）。 (3)在另一次滴加实验时，为验证反应后烧杯内稀盐酸有剩余，下列操作可行的是___________。 A．取样，加入粉末 B．取样，滴加NaOH溶液 C．取样，加入粉末 D．取样，滴加溶液 4．（25-26九年级下·浙江杭州·阶段检测）数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置进行稀盐酸与氢氧化钠溶液的“无明显现象反应的可视化探索”，测得溶液电导率随时间变化情况如图2所示，已知电导率与离子浓度(单位体积溶液中的离子数)成正比。请根据图1、图2回答下列问题。 (1)观察到烧杯中溶液由 ___________ 色变为无色，证明二者发生反应。 (2)下列说法中正确的是 ___________ (填字母)。 A．b点时NaOH溶液和稀HCl恰好完全反应 B．ab段电导率下降是因为烧杯内溶液中离子浓度在减少 C．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：mc>mb>ma D．将NaOH溶液换成相应浓度的Ba(OH)2溶液也可以获得类似的图像 (3)实验结束后，小组同学对烧杯中无色溶液的溶质成分进行探究，并构建了一般情况下酸碱反应后溶质情况的思维模型(图3)。 ①首先，根据溶液的颜色状态，小组同学推断溶液中溶质成分的组成情况可能是I和___________ (从“Ⅱ、Ⅲ”中选择，不考虑指示剂)。 ②随后，为进一步确定溶液中溶质的成分，小组同学不能选用以下试剂中的___________  (填字母)来鉴定溶质的成分。 A．氢氧化铜    B．锌粒    C．碳酸钠    D．硝酸银 综合题型考察——实验设计、原理考察、现象分析 1．（26-27九年级上·浙江温州·期中）小科在实验室做“碱和盐的性质”实验时，向硫酸铜溶液中滴入几滴氯化钡溶液，小科可观察到的现象是（     ） A． B． C． D． 2．（25-26九年级上·浙江宁波·期中）根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是（　　） 组别 A B C D 实验 方案 实验 目的 证明铁生锈需要水 探究催化剂对H2O2溶液分解速率的影响 验证生石灰遇水放热 直接验证质量守恒定律 A． A B．B C．C D．D 3．（25-26九年级上·浙江宁波·期中）如图所示，烧瓶内盛有气体x，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变，则x、y、z可能是（   ） x y z A O2 H2SO4 紫色石蕊试液 B HCl H2O 无色酚酞试液 C CO Ca（OH）2 紫色石蕊试液 D CO2 NaOH 无色酚酞试液 A．A B．B C．C D．D 4．（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）如图所示，将一定量的液体X滴入烧瓶中，若使小气球鼓起（液体X的体积忽略不计），则液体X和固体Y不可能是（　　） A．水、氢氧化钠 B．水、硝酸铵 C．过氧化氢溶液、二氧化锰 D．稀盐酸、碳酸钠 5．（25-26九年级上·浙江宁波·期中）下图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是(　) A．气体从a端通入，收集氧气 B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳 C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积 6．（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）如下图将10 g石灰石（杂质不溶于水也不参与反应）放在酒精喷灯火焰上灼烧一会儿，把灼烧后冷却的固体放入装有足量稀盐酸的烧杯中，下列说法正确的是（   ） A．图1石灰水变浑浊证明石灰石受热分解生成二氧化碳 B．图2烧杯内液体温度升高证明氧化钙能与稀盐酸反应 C．图2烧杯内有气泡产生证明生石灰在冷却过程中变质 D．图2烧杯内反应后生成的氯化钙质量不会超过11.1 g 7．（25-26九年级上·浙江台州·阶段检测）如图所示的装置，甲、乙两个相同的瓶内分别装有等质量的铁粉和锌粉，同时加入等量相同质量分数的稀硫酸。请回答： (1)甲瓶内发生的实验现象有________。 (2)写出乙瓶内的化学方程式：________。 (3)若反应结束后金属均有剩余，则原先处于导管中点 P 的红色液柱最终的停留位置在（　　）（填字母）。 A．P 点左侧 B．P 点右侧 C．P 点 优先反应顺序 1．（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系，如图所示。下列说法不正确的是（    ） A．A点溶液中的溶质有2种 B．F点溶液的pH＞7 C．AB段生成沉淀为蓝色 D．E点溶液中的溶质有3种 2．（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）向实验室制取CO2后的废液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示： (1)图中Oa段表示生成________的过程（填“气体”或“沉淀”）。 (2)该废液中存在的溶质有________（写化学式）。 3．（26-27九年级上·浙江金华·阶段检测）在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。下列说法错误的是（     ） A．ab段加入的稀盐酸小于200克 B．bc段有发生酸和碱反应 C．c点时，溶液中含有的溶质是NaCl、HCl、CuCl2 D．d点时，烧杯中固体质量是14.7克 酸的通性 1．（22-23九年级上·浙江杭州·期中）在盐酸中加入过量的某种金属粉末，反应的微观模型如图所示，图中圆圈表示该反应前后溶液中存在的主要离子。 （1）该金属粉末可能是__________。 A．Cu　　B．Mg　　C．Al　　D．Na （2）图中“”所代表的离子是__________（填离子符号）。 （3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是__________。 A．取样，加入CuO粉末 B．取样，滴加NaOH溶液 C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液 2．（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）为验证“酸的通性”，某班同学在实验室进行如下实验．请分析并回答相关问题： （1）写出能证明A中发生了化学反应的现象 。 （2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式 。 （3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是 （写一种即可）。 （4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有 种（溶质不计指示剂与气体）． 图像表格计算题 1．（25-26九年级上·浙江杭州·期中）小科同学向一定质量的石灰石中（杂质不与酸反应且不溶于水）加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。 (1)该实验产生的二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） (2)小科同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如表： Na2CO3溶液质量/g 10 20 30 40 50 60 70 沉淀质量/g 0 1 n 3 4 5 m 当在滤液中加入10gNa2CO3溶液时能观察到的现象是______，表中的m=______。 (3)请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时，Na2CO3溶液质量与产生沉淀质量的曲线。 2．（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）某科学兴趣小组在参加科学拓展课时，进行了以下实验：取硫酸和硫酸铜的混合溶液100克，将200克NaOH溶液分5次加入混合溶液中，得到如下记录表： 加入NaOH溶液的质量/g 40 80 120 160 200 生产沉淀的总质量/g 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8 (1)第一次加入NaOH溶液没有产生沉淀的原因是_________ (2)第四次加入NaOH溶液后，经充分反应，烧杯中混合溶液的溶质是_________。 (3)求原混合溶液中硫酸铜的质量分数_________。 (4)NaOH溶液的溶质质量分数为多少_________? (5)请在坐标图中画出生成沉淀的质量和加入NaOH溶液质量的关系图_________。 3．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答下列问题   （1）c点的沉淀成分是____。     （2）b点含有的溶质是____。 （3）确定m点的值是多少？____（本小题需写出具体计算过程）。 1 学科网（北京）股份有限公司 $