2026年九上期中考试模拟试卷D-【牵手名师】2026-2027学年九年级上册科学通关宝典（浙教版）

2026学年第一学期九年级期中考试模拟试卷D 科学试题卷 姓名： 准考证号： 考生须知： 1.全卷分试卷和答卷。试卷有4大题，32小题。 2.本卷满分160分，考试时间为120分钟。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32 C1-35.5K-39Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1.下列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是() 可 纸和NaOH固体 A.称量NaOH固体 B.配制NaOH溶液 湿润的 pH试纸 浓硫酸 一水 C.稀释浓H2SO4 D.测稀H2SO4的pH值 2.2026年10月4日，第20届亚运会在日本名古屋顺利闭幕，下列相关科学知识不正确的 是() A.运动员雨衣由聚乙烯制成，聚乙烯属于合成纤维 B.亚运会火炬常用燃料是甲醇(CH3OH),利用了甲醇的可燃性 C.主体育场的钢结构造型采用压弯成型技术，利用了金属的延展性 D.本届亚运会从废旧手机中回收铜、银等金属，体现了绿色环保理念 3.如图，大人和小孩分别将5块相同的砖从一楼搬到二楼，在这个过程中，下列说法正确的 是() 我用了28s 我只要用10s 小孩且 大人 A.小孩对砖做功更多 B.大人对砖做功更多 C.小孩对砖做功更快 D.大人对砖做功更快 4.下列各组物质名称、俗名和化学式一致的是(） A.氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2 B.碳酸钠、小苏打、Na2CO3 C.氧化钙、熟石灰、CaO D.氢氧化钠、纯碱、NaOH 1 5.有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH),它的化学性质和盐酸相似，可 用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是() A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.把锌粒放入苯甲酸溶液中不会产生气泡 C.苯甲酸溶液能与碱发生反应 D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 6.如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，溶液pH随滴入液体体积的变化曲线，下列说法正 确的是() pH 7 0 0579滴入液体体积/mL A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B.当滴入液体体积为9mL时，溶液呈碱性 C.当滴入液体体积为7mL时，溶液中有2种溶质 D.当滴入液体体积为5mL时，溶液能使紫色石蕊试液变蓝 7.某同学用如图所示的四支试管探究铁钉生锈的条件，以下说法不正确的是（) 空气 空气 氮气 铁钉 铁钉钉 煮沸 铁钉 铁钉 过的 水 凉水 干燥剂 }一干燥剂 甲 乙 丙 丁 A.丁试管的实验是多余的操作，可以去掉 B.一段时间后，最有可能生锈的是甲中铁钉 C.乙、丙试管对照，可以得出铁钉生锈需要氧气 D.甲、丙试管对照，可探究铁钉生锈是否需要水分 8.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是() ①AgNO3HCO3Mg2+ ②Cu2+NO3OHNa ③Ca2+C1C032-K+ ④Ba2+HNO3CI A.④ B.①④ C.①③④ D.②③ 9.下列关于科学实验中“操作一现象一结论”的描述正确的是() A.在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B.在稀硫酸溶液中加入氢氧化钠固体，溶液温度升高，该反应一定是放热反应 C.某溶液用pH试纸测试，pH试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱溶液 D. 在硫酸氢钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，可断定硫酸氢钠溶液一定呈酸性 10.除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到目的的是( 选项 实验目的 实验设计 A 除去中混有的少量HCI气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 马 鉴别稀盐酸与稀硫酸 分别滴加AgNO3试液，观察现象 C 除去NaC1溶液中混有的Na2CO3杂质 滴加稀盐酸至溶液的pH=7 D 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 取样，分别通入C02,观察有无浑浊 11.归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（) A.有机物在空气中充分燃烧有CO2生成，所以甲烷在空气中充分燃烧也产生CO2 B.硫酸、硝酸电离时都能产生H,所以电离时只要能产生H的化合物都是酸 C.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红 的溶液都是碱溶液 D.金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气 12.稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。小叶向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的 某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子的种类及个数变化如图所示（不考虑 大小)，则加入的固体不可能是( A.铁 B.铝 C.氧化铜 D.氢氧化镁 13.中国跳水队被人们称为“梦之队”。如图所示的是跳水运动员 跳水时的情景，关于运动员从离开跳板到入水的过程中（不计空 气阻力)，下列说法正确的是() A.运动员的动能一直增大，机械能不变 B.运动员的重力势能先增大后减小，机械能减小 C.运动员的动能先减小后增大，机械能不变 D.运动员的重力势能先减小后增大，机械能增大 14.如图甲所示，某同学向盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，充 分反应后烧杯内剩余固体的质量如图乙所示。则下列推断正确的是() 剩余固体的质量 铁粉 AgNO,和 Cu(NO),溶液 →金属 铁 铜 银 A. 反应后的溶液中有硝酸铜剩余 B.反应后的溶液中有硝酸银剩余 C.原溶液中硝酸银的质量等于硝酸铜的质量 D.原溶液中硝酸银的质量小于硝酸铜的质量 15.图像能直观体现化学中的各种变化关系，下列图像中，能正确反映对应变化关系的是() 氢气质量/g ↑溶质质量分数 个pH 个沉淀质量g Zn Fe t2时间/min 稀硫酸的质量/g 0 时间 20 盐酸的质量/g 图1 图2 图3 图4 A.图1，将等质量的锌粉、铁粉分别放入盛有足量且相同浓度稀疏酸的容器中 B.图2，向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加H2SO4溶液 C.图3，实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间 D.图4，向20g10%NaOH溶液中逐滴滴入7.3%的稀HCI(Q点表示恰好完全反应) 二、填空题（本大题共7题，20空，每空2分，共40分） 16.日常生活与化学有着密切的联系。现有：①氮气，②乙炔，③氯化钠，④熟石灰。 (1)在生活中可作为调味剂的是 (填序号，下同)。 (2)用于改良酸性土壤的是 (3)属于有机物的是 17.2021年3月，四川“三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品 等重要文物，其中青铜为合金。 (1)下列物质中属于金属材料的有 A.象牙 B.黄金 C.丝织品 D.青铜 (2)将青铜和纯铜相互刻画，会留下划痕的是 18.生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 (1)制碱：将蛋壳（主要成分为CaCO3)灼烧变成灰，主要成分是CaO,然后加水，搅拌， 静置，过滤，得到碱溶液A,请写出生成碱溶液A的化学方程式是 (2)制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱 溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测， 苏打溶液的pH (填“>”或“<”)7。 (3)除锈：将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋的塑料杯中， 均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是 19.有一包固体样品，可能含有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小 科进行了如下实验： 滤液甲 加足量稀硫酸 沉淀 加足量水 固体样品 过滤 加足量稀盐酸 黄色滤液丙 沉淀乙 过滤 沉淀 (1)根据实验现象，小科判断出该固体样品中必定含有Na2SO4、Ba(OH)2、 等几种 物质，并且Na2S04与Ba(OH)2的质量之比（填“大于”“小于”或“等 于”)142：171。 (2)请写出加足量水时的实验现象 20.向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜粉末至反应完全。如图甲①和②分别表示 加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示 为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。请回答： ↑溶液的总质量g a b 0 ② 时间s 乙 (1)该反应的实验现象为 (2)如图的“●”“O”“○”表示溶液中的不同离子，则“●”表示 (填写离子 符号)。 (3)图乙中的a点和b点，下列说法正确的是 A.均能表示稀硫酸与氧化铜恰好完全反应 B.对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 C.对应溶液中铜元素质量相同 21.在培养皿中放入用金属盐溶液润湿的滤纸，将金属片放在滤纸上，观察到置换出的金属 沿着滤纸像树枝一样“生长”，得到形态优美的“金属树”。小科同学进行了如下实验： 培养皿 浸有FeNO)2 浸有CuNO,)2 溶液的滤纸 溶液的滤纸 锌片 A B (1)实验B中有“铜树”生成，产生“铜树”的原理是 （用化 学方程式表示)。 (2)该实验 (填“能”或“不能”)验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序。 (3)实验中能观察到金属树“生长”的微观本质是：金属活动性强的金属原子 (填“得到”或“失去”)电子变成阳离子，溶液中的金属阳离子转化为金 属原子。 22.如图1所示，离手后的篮球在空中依次从A点运动到D点，在 点动能最大。图2 为它在等高点B和D的能量柱状图，则篮球在B点的机械能 (填“大于”“等 于”或“小于”)在D点的机械能。整个过程能量的总量 (填“守恒”或“不 守恒”)。 个能量 ☐重力势能 ■动能 B. B点D点位置 甲 乙 三、实验与探究题（本大题共5题，20个空，每空2分，共40分） 23. 粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）。某实验小组的同 学在粗盐提纯实验中，并把少量可溶性杂质CaC2,MgCl2一并除去，设计如下实验方案， 请回答问题： 淀 粗 ①溶解 淀 盐 ③加过量NaOH溶液 ②操作A ④加过量Na2CO3溶液 液 ⑤操作A ⑥加适量稀盐酸 a 液 b ⑦蒸发结晶 (1)请写出操作A的名称 (2)溶液b中所含的溶质是 (填化学式)。 (3)对于该实验方案，小组同学开展了相关讨论，提出以下问题： I.有同学提出步骤⑥在实际操作中很难做到加适量盐酸，过量盐酸也不会影响精盐 纯度，请说明理由？ Ⅱ.又有同学提出交换步骤⑤和⑥也可达到实验目的，你是否同意？并写出原因 24.构建合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维能力。某小组同学构建了如图 所示的A物质变质分析模型，并利用此模型探究实验室一瓶久置氢氧化钠固体的变质情 况。 【初步建模】 无 检测A物质 分析 检验是否 未变质 无 变质问题 有新物质 检测是否有 完全变质 变质原因 有 已变质 分析 变质程度 部分变质 (1)【模型分析】该小组同学分析氢氧化钠变质原因 (用 化学方程式表示)，检验是否有新物质时加入 出现沉淀，则证明该样品已 变质。 (2)【模型完善】请补充该小组构建的模型，分析变质程度应该检测是否有 (3)【迁移应用】小科同学用该模型法探究久置氢氧化钙固体的变质情况：他取少量样品 于试管中，滴加稀盐酸后出现气泡，此时可判断该样品已变质。又向反应后液体中滴 加无色酚酞试液，发现溶液未变红，由此得出该样品已经完全变质的结论，请分析小 科这样得出结论是否合理，并说明理由 25.小科在探究影响物体动能大小的因素时，设计了如图甲的实验，用一条无弹性的细绳和 实心铁球制成单摆，将滑块放到滑槽上并使之左端刚好在悬点O的正下方。然后进行以 下三步实验操作： ①将铁球挪到a点位置静止释放，打到滑块上，记录滑块在滑槽上移动的距离为S1; ②滑块放回原处，将铁球挪到b点位置静止释放，打到滑块上，记录滑块在滑槽上移动 的距离为s2: ③换一等体积的实心铝球(p铁>P),将铝球挪到b点位置静止释放，打到放回原处的滑 块上，记录滑块在滑槽上移动的距离为53。 山L Q 滑块 滑槽 mmimmmimmimmmi 0cm123 4 5 6 B C D 甲 乙 (1)小科进行“步骤①和步骤②”的实验，他基于的猜想是：物体动能的大小可能与 有关。 (2)小科在实验中测得s2>S3,由此可得结论： (3)实验后，小科进一步思考，若AB、AC、AD均为光滑斜面，其中AD为曲面，如图乙。 让同一铁球从A点分别沿三个斜面静止滑下，撞击放在B、C、D位置的相同物块（不 计碰撞时的能量损耗)，判断物块被撞击后在相同粗糙水平面上移动的距离SB、SC、 SD的大小关系 (4)本实验用到的科学方法有 6 26.半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、C0、CO2、N2和水蒸气。某科学兴 趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示。 查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。 半水煤气 CuO粉末 干燥 澄清 集 澄清 石灰 碱 气瓶 石灰 水 灰 冰水 水 B D 回答下列问题： (1)A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有 (2)B装置中碱石灰的作用是 (3)实验结果证明有H2、C0、CO2、N2存在，根据实验装置回答，证明H2存在，只需观 察到的现象是 (④)为检验半水煤气中是否有水蒸气，应如何改进该实验装置 27.市场上有一种果蔬洗盐，主要成分为NaCl、NaHCO3、Na2CO3等。某同学对成分中NaHCO3 非常感兴趣，开展了一系列的研究： (1)探究NaHCO3溶液的酸碱性。取少量NaHCO3 于试管中加水溶解，用pH试纸测得该碳酸氢 钠溶液呈弱碱性。用pH试纸测pH时，用洁 CaCl 净的玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，然 盐酸 溶液 后将试纸显示的颜色与 对照。 (2)探究NaHCO3溶液能否与酸反应。如甲所示将 足量稀盐酸滴入到NaHCO3溶液中，发现有气 NaHCO 泡冒出，充分反应后，生成物中有一种常见的 圈溶液 混合液 没 盐，该盐的化学式是 甲 乙 丙 (3)探究NaHCO3溶液能否与碱反应。将NaOH溶液加入到NaHCO3溶液中，无明显现 象，为确定两者混合后是否反应，他提出两种方法： ①判断 是否消失； ②判断是否有新物质生成 他想用方法②得出结论，于是做了如图乙、丙两个实验，发现乙中有白色沉淀生成， 而丙中无明显现象。为使结论更可靠，应再增加的一个对照实验是 四、综合题（本大题共5题，28题6分，30题8分，29、31、32题7分，共35分） 28.很多胃药的主要成分是碳酸镁和氢氧化铝，需要患者咀嚼后吞下，请回答下列有关问题。 (1)请叙述“咀嚼”后咽下，药效更好原因： (2)下列物品中，可以缓解胃酸过多的物质是 A.雪碧 B.生理盐水 C.碳酸钙咀嚼片D.苏打饼干 (3)归纳总结是学习化学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结，完成填空。在对 物质进行分类时设计到如图所示的关系，其中酸和盐属于 关系。 包含关系 并列关系 交叉关系 个 29.在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有186g氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加 入98g溶质质量分数为20%的稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。 (1)酸与碱反应的实质是 (2)计算所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 (3)查阅资料：己知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2~10.0之间。若硫酸滴到溶液颜 色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图（乙图 是反应前烧杯中的离子分布情况)。 30.近年来，房车自驾游渐渐的成为旅游的新趋势。这种旅游方式 能让游客真正的回归自然、亲近自然，在旅途中享受自由。我 国制造的“长城”房车（如图所示）的总质量为3.2×103kg, 在一段平直公路上匀速行驶了72km,用时1h,受到的阻力 为车重的0.1倍。求： (1)该房车的行驶速度是多少m/s。 (2)该房车牵引力所做的功。 (3)若该房车的总功率100kW,该房车以72km/h的速度匀速行驶，求此时该房车的牵 引力。 31.某同学取MgC12和KC1固体混合物10.8g,向其中加入115g的水，使其完全溶解。将 100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质 量与KOH溶液的质量关系如下表。请根据表格计算： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 (1)表中m的值是 (2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是 (3)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 P 32.图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为4g,将NaOH溶液渐渐 加入C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液质量关系如图乙所示，在D中加入 Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 个产生沉淀质量/g A D 充分反应 加NaOH溶液 加热 操作1 黑色 固体B 蓝色 沉淀E 060100 加入NaOH溶液质量/g 甲 乙 (1)写出黑色固体B的化学式： (2)由图乙可知，加入NaOH溶液未超过60g时，没有产生沉淀，请利用化学方程式来 解释这一现象的原因： (3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？ 2026学年第一学期九年级期中考试模拟试卷D 科学参考答案 一、 选择题（每小题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C Y D A B D A A D B 题号 11 12 13 14 15 答案 A C D D 二、填空题（每空2分，共40分） 16.(1)③ (2)④ (3)② 17.(1)BD (2)青铜 18.(1)Ca0+H20-Ca(OH)2 (2)> (3)酸溶液中都含有自由移动的H，都能和铁锈主要成分F2O3反应 19.(1)氯化铁FeC13 大于 (2)产生红褐色沉淀，同时有不溶于酸的白色沉淀 20.(1)黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 (2)Cu2+ (3)C 21.(1)Zn+Cu(NO3)2-Zn(NO3)2+Cu (2)不能 (3)失去 22.A小于 守恒 三、实验与探究题（每空2分，共40分） 23.(1)过滤 (2)NaCl、NaOH、Na2CO3 (3)I·盐酸易挥发，加热蒸发时过量HC1会挥发掉，不影响精盐纯度 IⅡ.不同意，若先加盐酸再加Na2CO3,之前生成的Mg(OH)2、CaCO3沉淀会被盐酸 溶解，无法除杂 24.(1)2NaOH+CO2—Na2CO3+H20CaC2溶液（或BaC2溶液） (2)NaOH是否还有剩余（或是否完全变质） (3)不合理，因为Ca(OH)2微溶于水，即使部分变质，上层清液也可能因为溶解的Ca(oH)2 太少，酚酞不变红，不能证明完全变质 25.(1)速度 (2)速度相同时，物体质量越大动能越大 (3)SB=SC-SD (4)控制变量法、转换法 26.(1)C02(二氧化碳) (2)除去气体中剩余的CO2和水蒸气，防止干扰后续CO和H2的检验 (3)C中黑色CuO变红，D中冰水集气瓶内壁出现无色小水珠 (4)在装置A之前先加一个盛有无水硫酸铜的干燥管，检验原混合气体中的水蒸气 27.(1)标准比色卡 (2)NaCl (3)①NaOH溶液（或OH) ②向NaOH和NaHCO3混合后的溶液中滴加CaCl2溶液，观察是否有白色沉淀，确认 反应发生 四、综合题（共35分） 28.(1)咀嚼后药物颗粒变小，增大了与胃酸的接触面积，反应更快更充分，药效更好 (2)CD (3)交叉 29.(1)H和OH结合生成水分子 (2)参加反应的H2S04质量=98g×20%=19.6g 10 设生成Na2SO4质量为x 2NaOH+H2S04-Na2S04+2H2O 98 142 19.6g 9819.6g 142x x=28.4g 反应后溶液总质量=186g+98g=284g 溶质质量分数-2器4×10%=10% 30.(1)o=72km/h=20m/s (2)车总重力G=mg=3.2×103kg×10N/kg=3.2×104N 匀速行驶牵引力F=f=0.1G=3200N 牵引力做功W=Fs=3200N×72000m=2.304×108J (3)由P=F,得F=P_100000 -v-20m/s =5000N 31.(1)m=2.9 (2)每20gKOH生成1.45g沉淀Mg(OH)2 设20gKOH溶液中KOH质量为x 2KOH+MgCl2=Mg(OH)2+2KCI 112 58 x 1.45g 112x 58-1.45g x=2.8g KOH质量分数三28X100%=14% (3)由表中信息可知，第四次恰好完全反应。 设氯化镁质量是y,反应生成氯化钾质量是z 2KOH+MgCl2=Mg(OH)2+2KCI 95 112 149 y 80g×14% z 95 y 11280g×14% 112-80g×14% 149 y=9.5g,z=14.9g 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是：10.8g一9.5g+14.9g=16.2g 16.2g 所得溶液中溶质的质量分数为10.8g十15g十20g×4-5.8g×100%=8.1% 32.(1)Cu0 (2)加入的NaOH先和溶液中过量的稀硫酸反应：H2SO4十2NaOH=Na2SO4+2H2O,所 以前60 g NaOH没有产生沉淀 (3)设生成硫酸铜的质量为x CuO+H2S04-CuS04+H2O 80 160 4g 11 804g 160Γx x=8g 设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为y,生成硫酸钠的质量为z CuS04+2NaOH-Cu(OH)2+Na2S04 160 80 142 8g y 1608g 1608g 80y 142z y=4g,z=7.1g 由图可知，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为：100g一60g=40g 可Na0H溶液中溶质的质量分数为：40×100%=10% 12