湖北鄂东南联盟2026-2027学年高三上学期11月检测 化学试卷

高三化学试卷 考试时间：14：30-17：05试卷满分：100分 相对原子质量：H1C12N14016 Na 23 S32 一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1. 下列过程属于化学变化的是 A.无人机组装 B.用覆铜板制作图案 C.光伏发电 D.焰色试验 2. 科技改变生活。下列有关说法正确的是 A.新能源汽车使用的LiFePO4电池中Fe显+3价 H10门( B.“华龙一号”利用核反应堆中的链式反应释放热能，属于放热反应 0.t(. C.“北脑一号”是在患者脑膜植入电极，将电能转化为化学能 D.转角氮化硼光学晶体材料属于新型无机非金属材料 33gD面 3. 水是生命之源。下列有关说法错误的是 A.用电子式表示水分子的形成：2H+Q→H:0:H 歌诗西司程人门M斤的(E B.水分子的VSEPR模型 C.冰晶体中每个水分子周围距离最近且相等的H20为12个 浓硫酸 D.乙酸与乙醇反应的化学方程式：CHCd0H+HIOCHsCH3C018OCH+H0 化合物Z是一种甾类激素药物的中间体，可由下列反应制得。 乙0 CHO CH,O KOH HO C=CH X92 下列说法正确的是 A.X分子中所有原子可处在同一平面 B.Y存在酚类同分异构体 C.Z中有五种官能团 D.X与Y生成Z的反应是取代反应 5. 根据实验目的进行实验，下列实验示意图正确的是 实验 A.验证1-溴丁烷发生了消 B.验证铁的吸氧 C.检验氨气 D. 目的 去反应 腐蚀 喷泉实验 白烟 实验 离密 空气 铁、炭 示意 乙醇溶液 混合物 NH. H.SO 图 酸性 督* 溶液 盐酸 水 ③ 高三化学试卷（共8页）第1页 6.下列说法错误的是 A.CH4和P4的键角相等 025 B.离子键成分的百分数：Na2O>MgO C.O3和NF3都是极性分子 D.NaC1晶体中阴阳离子的配位数相等 7. X、Y、Z为原子序数依次增大的不同短周期的主族元素，Y的s电子总数等于p电子总数，Z 原子核外有9种不同空间运动状态的电子，各原子的未成对电子数之和为5。下列说法错误的是 A.电负性：Y>Z>X B.第一电离能：Y>Z C.键角：XY>XZ D.X、Y、Z共同形成的化合物只有两种 8. 在Fe催化作用下，C6与N20制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是 CH,CHO N20 00 +⑥ N2 ① FeO C2H6 X ③ N20 [(C2H4)Fe]* ④ [(C2H3)Fe(OH)]' H2O* A.上述物质中铁元素有三种价态 B. 根据反应机理图，增大F浓度一定能加快总反应的速率 C.X和CH6中碳原子杂化类型相同 D.消耗1moN20,理论上可制备0.5 molCH:CH0 9. 采用如图所示的装置回收利用工业废气中的C02和S02。下列说法错误的是 0 C02 含C02和」 NaHCO; 电源 S02的废气 溶液 装置a NaHCO3和 SO2 CO Na2SO3溶液 (pH≈8) So HCOOH 离子交换膜 装置b A.装置a中发生反应的离子方程式为：2HC0+S02=S03+2C02+H20 B.装置b中离子交换膜是质子交换膜 C.阳极电极反应式为：S03-2e+H20=S04+2H D.装置b中电极上消耗标准状态下11.2LC02时，理论上阴极室增重22g 10.下列事实与结构因素不相符的是 选项 事实 结构因素 A 石蜡油的流动性比水的差 分子间作用力：石蜡油<水 B 椅式C612比船式C6H12稳定 静电排斥力和空间位阻：椅式<船式 高三化学试卷（共8页）第2页 c 水晶比玛瑙更具有晶体外形 熔融态SiO2冷却速率：水晶<玛瑙 电负性：Cl<F D CF3COOH的酸性比CCl,COOH强 11.工业上以碱式碳酸镁为原料制备金属Mg的过程如图所示， 下列说法错误的是 电解 高温 Mg0 盐酸 MgCk Mg 4MgCO,Mg(OH)25H2O ① ② ⑨ A.反应①的化学方程式：4MgC0,Mg(OHI25H0高温5Mg0+4C0t+6H,0 B.金属镁在军事上可制作照明弹和燃烧弹 C.工业上电解饱和氯化镁溶液制备金属Mg D.金属镁可以在含有大量C02的O2中燃烧 12.某兴趣小组将少量铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知： 步骤I、步骤I均在氩气氛围中进行；PbS是一种黑色固体。 步骤紅 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 煮沸后 上层清液 中 的稀硫酸 湿润的醋酸铅试纸 0 更换针筒 抽取a中上层清液 a國 b时 -NaOH溶液 b围 c d KFe(CN)6J溶液 黑色固体 KSCN溶液 ②10min后抽气， ③c中无明显现象， ④d中产生蓝色沉淀 ①a中有气泡 醋酸铅试纸变黑 5min后出现浅红色 下列说法正确的是 A.试管a中黑色固体可能是FeO4 B. 步骤I使用未煮沸的稀硫酸，③和④中也能观察到相同的实验现象 C.步骤Ⅲ中③和④的现象说明a溶液中既有Fe+又有Fe3+ D.b中使用CuSO4溶液替代NaOH溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 13.某化合物在一定温度下电导率发生突跃，可作为快离子导体材料，其晶胞结构如图所示。①处 的分数坐标为(0,0,0)，下列相关叙述错误的是(WA表示阿伏加德罗常数的值，该化合物的摩 尔质量为Mg'mol) Ocut O② Or cnm ●Hg2*或空位 90490° O anm x90 anm 高三化学试卷（共8页）第3页 4. 该化合物中Hg2+与个数比为14 B.与I配位的Cu个数为2 本明衣非， C. ②处1的分数坐标为己，，马 4'44 D,品体密度为0gm 14. 某课题组合成的一种配合物，其内部空腔可识别并包裹特定结构的分子，形成超分子胶囊。该 配合物的阴离子P结构如图所示，Q为配体，下列说法正确的是 门12 代表G“,一代表 A.P为超分子 B.Ga3+的配位数为3 C.Q粒子中有7种不同环境的氢 D.配合物内部空腔可通过共价键作用识别特定结构的分子 15.某偶氮化合物（简写为Hsn)是一种三元酸。常温下，调节0.10 mol-L-H3In和0.10 mol-L-MgS04 混合溶液的pH,溶液中Hn各型体Hn、HIn、n2、n3、MgIn)的分布系数δ随pH的变化 如图所示（不考虑溶液体积变化）。已知KpMg(OHD2]-5.0×1012, 下列说法错误的是 61.0 0.8 MgIn ④ ① 0.6 b 0.4 ③ (11.2,0.05) 0.2 : 6.3 13.pH 3.2 A.②代表Hln的分布系数变化曲线 B.溶液pH=3时，cHIn)>cln)>c(Hn2 C.pH11.2时，cMg2*=c(Hn)+c(Hn)+2cn2) D.Mg2+n3-一Mgn的平衡常数K=2×10° 高三化学试卷（共8页）第4页 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16.(13分)天然活性成分黄酮醇（Ⅱ）的制备过程与实验装置如下（部分装置略）： OH CHO NaOH H202,NaOH CH3OH OH 温度计 在N2氛围中，依次向烧瓶中加入0.8g固体NaOH、60mL甲醇和1.36g邻羟基苯乙酮 (M136gmo),搅拌下滴加1.5mL苯甲醛（过量），加热回流，得到中间产物I。冷却至10℃， 向反应液中加入4.8mL30%H2O2和NaOH混合溶液，再加入冰水继续搅拌使产物析出，减压抽 滤，蒸馏水洗涤45次得到黄酮醇粗产品。经提纯可得纯度较高的黄酮醇(M238go。 已知：①黄酮醇易溶于热甲醇，在冷甲醇中溶解度小；中间产物I难溶于冷水，易溶于甲醇； ②无-H的醛在浓碱性条件下可以歧化为醇和羧酸盐。 (1)仪器a的名称为 (2)实验中通入2的目的为 (3)苯甲醛在浓NaOH溶液中可以发生歧化反应，写出该副反应的化学方程式 (4)由粗产品提纯得到较高纯度黄酮醇的方法是 。通过 技 术，可以获得黄酮醇晶体中原子在晶胞里的数目和位置等结构信息。 (5)经提纯后可得黄酮醇1.62g,则黄酮醇的产率为 %。 (6)若I分离后再与H02和Na0H混合溶液反应，黄酮醇的产率为20%。对比两组实验产率差异， 说明甲醇在I到Ⅱ转化中的作用为 高三化学试卷（共8页）第5页 17.(14分)化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合成， 其合成路线如下（略去部分试剂和条件）： D Br2 ·→CH6△ Br A B C CHO 1)03 CHO 碱 2)Zm,H20 CHO F 回答下列问题： 组峰。 (1)D中含氧官能团名称为 其核磁共振氢谱有 个手性碳原子。 (2)E→F的反应类型属于 反应，E分子内含有 (3)B-→C反应的化学方程式为 (4)F转化为G的同时，有副产物M生成。已知M是G的同分异构体，且与G的官能团相同。M 的结构简式为 (F中六元环不参与反应)。 (5)参照上述信息，以 Br为原料合成Q的路线如下： Br①J②K CHO 0 反应①的条件为 反应③的化学方程式为 高三化学试卷（共8页）第6页 18.（14分)锗Ge,沸点2830O是重要的半导体材料。Za0烟尘中常含有Zm0、Gc0、Pb0,Fe0 Ca0等，现以此烟尘为原料制备高纯Ge并回收ZS04晶体，其工艺流程图如下。 SOCl 高纯水 h 稀硫酸 70%浓硫酸 单宁酸 粗Ge02600℃ 反应 脱水 高纯锗 0烟尘一酸浸了浸渣酸浸2一沉储一 灼烧 氯化 还原 降铁浓缩 滤渣1 滤液 多步反应 ZnSO7H2O 已知：GeO2nH0在盐酸中溶解度随盐酸浓度增大而减小。 (1)基态锗原子的价层电子排布式为 锗的晶体类型为 (2)滤渣1主要成分为 如图所示，“酸浸2”过程中浓硫酸用量超过理论量会 导致锗的浸出率降低，其可能的原因为 90 80 0020 386081o12416182022.42.6 硫酸用量/理论量 (3)GeCl4极易水解，水解得到GeO2nHO,写出相应的化学方程式 在“反 应”步骤中高纯水不能过量的原因为 (4)“降铁浓缩”过程中需加入H02,将Fe2*转化为Fe3+。若将Fe2+-e-→Fe3+看成可逆过程，利用 化学平衡移动原理分析在碱性水溶液中F2+更容易被O2氧化的原因为 (已知：Kp[Fe(OH3]-4.0x1038,KpFe(O田2J=1.8x1015) 19.(14分)丙烯是重要的化工原料，可用C0和H2为原料直接合成，其原理为： i.6H(g)+3C0(g)一CH6(g)+3H0(g)△H。回答下列问题： (1)该反应的关键在于C0活化路径的调控。下图是M、M2QM、M分别是Co2C和CoM,O) 两种催化剂活化C0的机理，其中催化效率较高的是 (填“M”或“M2”)。催化剂 为M时，反应历程中决速步（速率最慢）的反应方程式为 高三化学试卷（共8页）第7页 *表示催化剂表面的吸附位点 2 TS表示过渡态 M 1 M 3 反应 实88 历程 CO *HCO- (2)C0和H在催化剂MsFe,C)作用下可发生如下副反应： ii.CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)AH2=-41kJ-mol-1 iii.C3H6(g)+H2(g)-C3H8(g)AH3=-124kJ-mol- 已知：iv.6C0(g3H(g)一C3H6(g)+3C02(g）△H4=497kJmo, 则反应i的△H= kJmo,属于 (填“熵增”或“熵减”)反应。 (3)催化剂MsF©5C2)引入Br后可有效抑制副反应的发生。副反应ⅲ在物质转化过程中相关能量 如表。 丙烯氢化活化能 丙烯吸附 O.OO 或脱附能 Fe:C2 ( FesC2-Br 0-g8) 0.58 能量/eV 0.45 0.26 据上表，Fe5C2一Br可减小副反应ⅲ的化学反应速率，其原因是 (4)若采取某种措施抑制C02生成，此时只发生i和ⅲ。320C、恒压645kPa,初始投料 nH2):n(C0)2:1时，C0的转化率为50%，丙烯的选择性为90%， 转化为X消耗的C0物质的量×100%，则(C,H:nC0F (X的选择性= 反应消耗的CO总的物质的量 反应i的反应商Qp= (kP)(用分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留 两位有效数字)。 (S)反应近似达到平衡时，加入少量无水MgC2,C0的平衡转化率和CO2的选择性均减小，其可 能的原因是 高三化学试卷（共8页）第8页高三化学参考答案 1.B解析：A.用材料加工成热成像无人机过程，属于物理过程，A错误；B.覆铜板制作图案是 Cu与FeCl3溶液反应，所以属于化学变化，B正确：C.光伏发电是利用半导体界面的光产生伏 特效应而将光能直接转变为电能的一种技术，无新物质生成，属于物理变化，C错误；D.颜焰 色试验过程没有新物质生成，属于物理变化，D错误。 2.D解析：A.LiFePO4中Fe显+2价，A错误：B.核反应不属于传统的化学反应，所以该反应 不属于放热反应，B错误：C.该电池属于原电池，将化学能转化为电能，C错误：D.氮化硼 属于新型无机非金属材料，D正确。 3.C解析：A.水属于共价化合物，用电子式表示水分子的形成表示正确；B.因为H0分子中 中心原子O含有两对孤电子，同时与2个H形成σ键，B表示正确：C.因为HO分子间存在氢 键，而氢键有方向性，使得HO分子不能采取密堆积形成晶体，一个水分子周围的水分为4 个，C错误；D.酯化反应中羧脱羟基醇脱氢，D反应机理正确。本题选择C。 4.B解析：A.X分子中含有的饱和碳原子，所以不可能所有原子共平面，A错误；B.Y有四个 不饱和度，含有6个以上的C原子，而且含有O原子，所以可以形成酚类（不饱和度不小于 4)结构的同分异构体，B正确；C.Z中含有碳碳三键、羟基、醚键和酮羰基四种官能团，C错 误；D.X与Y生成Z的反应是碳碳三键上的H加在酮羟基上的加成反应，D错误。 5.A解析：A.1-溴丁烷在NaOH溶液中可能发生取代反应，也可能发生消去反应，如发生取代 反应，生成的醇溶解在②试管中，③中无明显现象；若发生消去反应，挥发除的醇溶解在②试 管中，使KMO4褪色的只能是生成了丁烯，A正确；B.铁在碱性或中性环境中发生吸氧腐 蚀，但是吸氧过程中具支试管内气压减小，导管页面上升，方案不正确，B错误：C.H3与浓 硫酸反应无白烟，C错误氯气难溶于水，不能直接形成喷泉，D错误。 6.A解析：A.CH4是正四面体结构，键角为10928，P4也是正四面体结构，但是P-P-P的键角 只有60°，A错误；B.成键元素电负性差值越大，离子键成分百分数越高，Na与O的电负性 差值大于Mg与O的电负性差值，故离子键成分百分数NaO>MgO,B正确；C.O3是V形结 构，O-0-0之间形成大π键，其中中心O带部分正电荷，顶点O带部分负电荷，它是极性键构 成的极性分子，N中心N原子价层电子对数为3+5-3×1-4，且含1个孤电子对，为三角锥形结 2 构，正负电荷中心不重合，是极性分子，C正确；D.NaCI中每个Na+周围6个CI,每个CI周 围6个Nat,配位数均为6，D正确。 7.D解析：依题意X、Y、Z分别位于第一、第二、第三周期。X只能为H,短周期中s电子总数 与p电子总数的元素有O和Mg,但是Y只能是第二周期元素，则Y为O:X未成对电子数为 1,Y未成对电子数为2，则Z未成对电子数为2，符合条件的第三周期元素可以是Si和S,但 是S原子核外电子的空间运动状态为8，不合题意，则Z为S。A:根据同周期，同主族元素电 负性变化规律，电负性大小为O>S>H,A正确：B.O和S属于同一主族，第一电离能O> S,B正确：C.X2Y和XZ分别为HO和HS,中心原子的杂化类型相同，孤对电子数也相 等，但是中心原子电负性O>S,所以键角HO>HS,C正确；D.由H、O、S组成的化合物 有HSO4、H2SO3、HS2O3等，D错误。 高三化学参考答案（共4页)第1页 8.C解析：A.由图可知，Fe起始+2价，中间产物FeO+、[CH5)Fe(O+、[(CH4)Fe]+和中 [CH4)OFe]+中Fe均显+3价，Fe只有两种价态，A错误；B.Fe+是是总反应的催化剂，增大 F+浓度能加快过程①的速率，但是反应①不一定是决速步骤，增大F+浓度不一定能加快总反 应的速率，B错误；C.根据元素守恒可推测副产物X为CH5OH其中C是sp3杂化，而CH6 中C也是sp3杂化，C正确：D.由图可知，每消耗2moN2O生成1 nolCH3CHO,反应③是制 备过程的副反应，会生成乙醇，因此每消耗1moN2O,生成CH3CHO的物质的量小于 0.5mol,D错误。 9.D解析：A.由图可知装置a中反应物为NaHCO3和SO2,生成物为NaSO3和C02,反应的离 子方程式为：2HC0+SO2=S0+2C0+H0,A正确；B.电解池左侧，SO3→S04,失电子， 故左侧为阳极，电极反应式为SO3-2+HO=SO4+2H,电解池右侧为阴极，电极反应为 Co2+2e+2H=HCOOH;若交换膜为阴离子交换膜，则右侧阴极室的阴离子HCOO移向左侧， 减弱了$O放电效率，难以达到目的，而且最好是质子迁移，生成HCOOH而不是甲酸盐，B 正确；C.根据前面分析，左侧为阳极，X电极发生氧化反应，C正确；D.当通入1 nolCO2 时，阴极室增重的质量包括C02质量(44g)和从阳极室迁移的H质量(2g),共为46g,当 通过11.2LC02(0.5mol)时，阴极室增重23g,D错误。 10.A解析：A.蜡油的流动性比水小的原因是因为石蜡油的成分主要是高碳烷烃，相对分子质量 大，分子间作用力大，导致粘度大，A错误；B.椅式CH2比船式CH12更稳定，因为碳原子 沿环的轮廓交替地向上和向下排列，使得氢原子在空间中相对分散，减少了氢原子之间的静电 排斥力和空间位阻，使得分子的能量最低，B正确；C.玛瑙是熔融态SO2快速冷却形成的， 而水晶则是熔融态SiO2缓慢冷却形成的，C正确：D.由于电负性F>CI,C-F键极性大于C-CI 键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，D正确。 11.C解析：A.碱式碳酸镁分解，生成三种氧化物MgO、CO2和HO,A正确；B.镁活泼性 强，易燃烧，燃烧时火焰明亮，放出大量热，在军事上做照明弹和燃烧弹，B正确；C.冶炼 金属镁只能用电解熔融的MgC12,不能用其饱和溶液，因为Mg2+得电子能力低于H,C错 误：D.Mg可以在CO2中燃烧，C正确。 l2.D解析：A.因为隔绝空气，所以产物中不可能有F3O4,A错误；B.如果稀硫酸未煮沸，可 能含有溶解的O2,能将Fe+氧化成Fe3+,现象不完全相同，B错误；从实验现象可判断原a溶 液中含有Fe+,一段时间后才被氧化成Fe3+,C错误；D.醋酸铅试纸用于检验生成的HS气 体，b中使用CSO4溶液替代NaOH溶液，HS与CSO4发生反应：CSO4+HS CuS+HSO4,CuS为黑色固体，难溶于稀硫酸，可达到检验HS的目的，D正确。 13.D解析：A.由图可知，C+位于8个顶点和2个面心，均摊后数目为：8×+2×1-2：I全部在 82 晶胞内部，共4个，数目为4；Hg2+或空位位于面心，均摊后数目为4×】=2，设Hg+数目为 n,由电荷守恒得：2n+2×1=4,解得n=1,即化合物化学式为CuHg4,Hg2+与I个数比为1： 4,A正确；B.由图可知，每个Ct周围有4个最近的I,因为C与I-个数比为1：2，与I 配位的Ct个数为2，B正确；C.根据坐标图，结合金刚石晶胞结构分析，②处I的分数坐标 为(3,1,3)，C正确：D.晶胞体积为c×102cm2,晶胞中含有1个CHgl4,则晶体的密 444 度为p=,M M×a2cx1021gcm3,D错误。 高三化学参考答案（共4页）第2页 14.C解析：A.P是普通的配阴离子，内部空腔可识别并包裹特定结构的分子才形成超分子，P本 身不是，A错误；B.该配合物的阴离子含有6个配体（每条线都是1个配体），4个G+,每 个G+周围有6个O(3个配体)作为配位原子，配位数为6，B错误；C.从结构的对称性分 析，Q中有7种不同环境的氢，C正确；D.超分子对特定分子的识别依靠氢键、范德华力等 非共价键作用，D错误。 15.C解析：A.从图像可以分析，①②③④分别为Hn、Hn、HΠn2、In3,A正确；B.利用图 像交点可知，K1c)c血)1033，K-cH)cm2)与1063，Kccm3)与1013，溶液 c(H:In) cH2In) cΠn2) 'c(FIKa210eg1o3>1,即c(Hm）>c4n2 pH=3时，c(Hn)>c(HIn),cHn)_c)_1030 ),所以有c(Hn)>c(Hn)>c（HΠn2-),B正确；C.pH=11.2时，c(Hn2-)=c (In3-),根据元素守恒可知，c(In)总=c(Hn)+c(HIn)+c(Hn2-)+c(n3-)+c (Mgn)、起始c(Mg)总c(Mg2+)+c(Mgn),若Mg未形成沉淀，则有c(In)总=c (Mg)总，但是根据Ksp可判断此时Mg+开始沉淀，一部分Mg+以固体形式析出，所以c (Mg)总>c(Mg2+)+c(MgIn),故有c(HIn)+c(Hn)+c(HΠn2-)+c(In3-)+c (MgIn)>c(Mg+)+c(Mgn),化简后得到c(Mg2+)<c(Hn)+c(HIn)+2c(HΠn2 ),C错误；D.己知K[Mg(OH)]=5.0×10-12,在pH=13时，c(H)=10-13molL1,c (oH)10molL4,则c(Mg*)K[Mg(OF5,0x102=5×1010,e(Mgln）=c(n3),， c2(0H)(10-2 K=cMgn）=12×10,D正确。 c(Mg2+)c(In3)c(Mg2+) 16.(13分)（除标记外每空2分） (1)球形冷凝管(1分) (2)排尽装置内空气，防止酚、醛类有机物被氧气氧化 (3)2○)-CHo+NaOH→○-CHOH+○)-COONa (4)重结晶X射线衍射 (5)68或68.1 (6)甲醇作溶剂，溶解反应物，增大反应物间的接触面积，加快反应速率，提高Ⅱ的产率。 17.(14分)（除标记外每空2分） (1)(酮)羰基(1分)7(1分) (2)氧化反应3 Br 隙 (3) 人.+2NaoH→ ↑+2NaBr+2HO 高三化学参考答案（共4页)第3页 (4) CHO CHO (5)NaOH醇溶液加热 CHO 碱 +HO CHO 18.(14分)（每空2分） （1)4s24p2共价晶体 (2)CaSO4、PbS04; 生成的CaSO4、PbSO4沉淀附着在反应物表面，阻碍了反应的进一步进行 (3)GeCl4+(n+2)H2O=GeO2nH2O+4HCI 加入过量的高纯水会使得到的盐酸浓度降低，增大GO2nH2O的溶解量，最终使锗产率降低 (4)Km[Fe(OH)]远大于K[Fe(OH)],碱性条件下，c(Fe3+)比c(Fe2+)减少地更多，使 得Fe2+-e一Fe3+平衡正向移动。 19.(14分)（除标记外每空2分） (1)M (1 *HCOH=*CH+*OH (2)-374熵减(1分) (3)①丙烯氢化活化能增大 ②Br覆盖在催化剂表面减少反应活化位点，使催化剂活性降低 (4)0.33.8×104 (5)MgC12吸水，使反应体系中水蒸气浓度降低，导致反应的平衡正向移动，ⅱ的平衡逆向移动， CO2含量降低，选择性减小，且反应ⅱ占主导地位。 高三化学参考答案（共4页)第4页