湖北省黄冈中学2026届高三上学期期中模拟测试 化学试题

黄冈中学2026届高三化学期中模拟测试题（2025.11.13） 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 命题：干丽 校对：胡燕 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 K-39 Ca-40 一．选择题：本题共有15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是 A．“C919”大飞机用的氮化硅涂层 B．“梦想”号钻探船钻头用的合金 C．“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D．“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 2．下列表示不正确的是 A．的电子式： B．中共价键的电子云图： C．的空间填充模型： D．3，3-二甲基戊烷的键线式： 3．称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 4．用过量的盐酸和溶液的混合液作为浸取剂，将黄铜矿中的铜元素以的形式，铁元素以的形式浸出，一种流程示意图如下。 下列说法不正确的是 A．中，与形成配位键 B．参与反应的 C．浸取剂中的有助于固体的溶解 D．用浓盐酸和溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解 5．下列所给事实对应离子方程式书写不正确的是 A．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：(胶体) B．草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液： C．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： D．硝酸银溶液中加入过量氨水： 6．X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．Y形成的化合物种类最多 B．同周期元素的简单阳离子中，R+的半径最大 C．同主族中，M的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 D．X的原子与Y、Z、R、M的原子均可形成共价化合物 7．科学家通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪，下列说法不正确的是 A．反应1产物中是否含有残留的水杨酸，无法用溶液检验 B．反应1中，需控制反应条件，防止水杨酸被氧化 C．反应2可通过还原反应生成美沙拉嗪 D．在盐酸中溶解性：水杨酸>美沙拉嗪 8．金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图： 下列说法正确的是 A．图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B．图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应： C．图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 D．图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应 9．有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法正确的是 A．能发生水解反应 B．能与溶液反应生成 C．能与反应生成丙酮 D．能与反应生成 10．格氏试剂性质活泼，可与空气中的和等反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置(部分装置略)，以乙醚(沸点)为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。 下列说法错误的是 A．气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用 B．烧瓶中液体是格氏试剂的乙醚溶液 C．图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替 D．产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应 11．下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 12．某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．G、K均能与溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．与足量的J反应，转移电子数为 13．下列实验能达到实验目的的是 A．在铁制品上镀铜 B．探究浓度对反应速率的影响 C．实验室制备 D．制备固体 14．通过电化学方法制备，进而由与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：。下列说法不正确的是 A．电极A与电源正极相连 B．电极B的电极反应式为： C．电解液中可以用氢溴酸代替 D．原料足量的情况下，理论上电路中转移可得到 15．常温下，溶液中以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表或]。已知：，比更易与碱反应，形成；溶液中时，X可忽略不计。 下列说法错误的是 A．L为与的关系曲线 B．的平衡常数为 C．调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和 D．调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离 二．非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）实验室常用溶液吸收尾气，探究其适宜条件原理。时，将不同浓度溶液一次性推入中，观察现象。 编号 现象 甲 活塞自动内移，最终剩余约无色气体 乙 活塞自动内移，最终气体全部被吸收 （1）已知为角形分子。下列关于说法正确的是___________。 A．均属于酸性氧化物 B．均属于离子化合物 C．均属于电解质 D．均属于极性分子 （2）在给定条件下，下列物质转化可以实现的是___________(不定项)。 A． B．稀 C． D． （3）溶液吸收时生成两种钠盐，化学方程式为 。 （4）检验甲中剩余气体的方法：排出大注射器中的溶液，拔下导管， ，气体变为 色。 （5）某同学推测甲中产生无色气体的原因：局部浓度过低，导致部分与水反应。通过实验证明其成立：用与甲相同的装置、试剂和条件，将缓慢推入溶液中， (补全实验现象)。 进一步探究与水或碱反应时还原产物价态不同的原理。 【查阅资料】： i．遇水时发生反应：a．  b．； ⅱ．酸性条件下，或可与对氨基苯磺酸发生不可逆反应，所得产物遇萘乙二胺变红，且原溶液中越大，红色越深。 【实验】将推入下列试剂中，随即取出溶液，滴加到等量对氨基苯磺酸溶液(盐酸酸化)中，再加入等量萘乙二胺溶液，加水定容到相同体积，对比溶液颜色。 编号 试剂 溶液颜色 丙 水 溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅 丁 溶液 戊 酸性对氨基苯磺酸溶液 （6）通过实验 (填编号)对比，说明遇水时发生了反应a和b。 （7）从化学反应速率的角度分析，与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是 。 （8）若用的溶液重复实验甲，最终剩余约无色气体。综上，用溶液吸收尾气，适宜的条件是 、 (写出两点即可)。 17．（14分）H的盐酸盐是一种镇吐药物，H的合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)。 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称是 。 （2）C中官能团的名称是 、 。 （3）的反应类型为 。 （4）E的结构简式为 。 （5）F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种。 a．含有，且无键    b．含有2个苯环    c．核磁共振氢谱为6组峰 （6）药物K的合成路线如下： 已知Y含有羰基，按照的方法合成I。I的结构简式为 ，第①步的化学反应方程式为 。 18．（13分）利用循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒容条件下，按和投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数基本不变。 回答下列问题： （1）反应的焓变 (用含的代数式表示)。 （2）乙线所示物种为 (填化学式)。反应Ⅲ的焓变 0(填“>”“<”或“=”)。 （3）温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为，则为 (用含a的代数式表示)；此时，与物质的量的差值 (用含a的最简代数式表示)。 （4）温度下，体系达平衡后，压缩容器体积产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，与物质的量之比 (填“增大”“减小”或“不变”)，物质的量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 19．（14分）一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：①常温下，，； ②结构式为。 回答下列问题： (1)制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有 、 。(写出两种) (2)“沉锰I”中，写出形成的被氧化成的化学方程式 。当将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为 。 (3)“沉锰Ⅱ”中，过量的经加热水解去除，最终产物是和 (填化学式)。 (4)“沉镁I”中，当为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁，煅烧得到疏松的轻质。过大时，不能得到轻质的原因是 。 (5)“沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀完全；若加至时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式 。 (6)“结晶”中，产物X的化学式为 。 (7)“焙烧”中，元素发生了 (填“氧化”或“还原”)反应。 试卷第6页，共8页 试卷第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 黄冈中学2026届高三化学期中模拟测试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B B C D D B D B 题号 11 12 13 14 15 答案 C D A D B 16．（14分）（1）D（1分） （2）BC（2分） （3） （2分） （4）吸入少量空气（1分） 红棕 （1分） （5）剩余气体小于7mL（2分） （6）丙和戊（1分） （7）与碱中和的反应速率大于其分解速率（2分） （8）低温、浓碱、控制流速、增大气液接触面积等（2分，每点一分，写出两点即可） 17．（14分）（1）对氯苯磺酸或4-氯苯磺酸（2分） （2）碳氯键、硝基（2分） （3）还原反应（2分） （4）（2分） （5）2 （2分） （6） （2分） （2分） 18．（13分）（1）ΔH1+ΔH2（2分） （2）H2O（2分） ＜（1分） （3）0.45+0.5a（2分） 150a（2分） （4）增大（2分） 减小（2分） 19．（14分）（1）搅拌（1分） 适当升温等（1分） （2）6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O（2分） 10-2.15（2分） （3）O2（2分） （4）pH过大，沉淀为Mg(OH)2，不能分解产生CO2，不能得到疏松的轻质（2分） （5）（2分） （6）(NH4)2SO4（1分） （7）还原（1分） 1．B A．氮化硅涂层属于新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，A不符合题意；C．聚酰亚胺是高分子有机材料，不属于金属材料，C不符合题意；D．反渗透膜通常由高分子聚合物制成，属于有机材料，D不符合题意；故选B。 2．A A．的电子式：，故A错误。 3．B 1.6gNaOH的物质的量为，，本实验要求精度不高，1.6g氢氧化钠溶解在400mL蒸馏水中即可配制浓度约为的溶液，不需要容量瓶，故选B。 4．B 将黄铜矿粉碎后用过量的盐酸和CuCl2溶液的混合液作为浸取剂进行溶解，在经过过滤后得到含有和Fe2+的溶液以及含S和CuS的固体。B．溶解过程中硫化合价由-2变为0、铜化合价由+2变为+1，结合电子守恒，发生的反应主要为，但由于有少量CuS生成，所以参与反应的， B错误。 5．C Na2CO3与CaSO4的反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4(s)+CaCO3(s)+，C错误。 6．D 图象可知X、Y、Z、R、M分别为H、C、N、Na、S。 7．D 水杨酸分子中含有酚羟基和羧基显酸性，在盐酸中与HCl不反应，而美沙拉嗪分子中含有氨基，氨基显碱性，在盐酸中会与HCl反应生成盐，更易溶解，所以在盐酸中溶解性：水杨酸<美沙拉嗪，D错误。 8．B A．图1为牺牲阳极的阴极保护法，牺牲阳极一般为较活泼金属，其作为原电池的负极，其失去电子被氧化；图2为外加电流保护法，阳极材料为辅助阳极，其通常是惰性电极，本身不失去电子，电解质溶液中的阴离子在其表面失去电子，如海水中的，A不正确；B．图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面积累的电子很多，除了海水中的放电外，海水中溶解的也会竞争放电，故可发生，B正确；C．图2为外加电流保护法，理论上只要能对抗钢闸门表面的腐蚀电流即可，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时保护效果最好；腐蚀电流会随着环境的变化而变化，若外加电压保持恒定不变，则不能保证抵消腐蚀电流，不利于提高对钢闸门的防护效果，C不正确； D．图1当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，说明钢闸门被保护，图1阳极（负极）发生氧化反应，钢闸门附近溶液发生还原反应，但钢闸门不发生化学反应，图2中当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，说明钢闸门被保护，外加电流被抵消，辅助阳极上不发生反应，D不正确；综上所述，本题选B。 9．D 由质谱图可知，有机物A相对分子质量为60，A只含C、H、O三种元素，因此A的分子式为C3H8O或C2H4O2，由核磁共振氢谱可知，A有4种等效氢，因此A为CH3CH2CH2OH。A．A为CH3CH2CH2OH，不能发生水解反应，故A错误；B．A中官能团为羟基，不能与溶液反应生成，故B错误；C．CH3CH2CH2OH的羟基位于末端C上，与反应生成丙醛，无法生成丙酮，故C错误。 10．B 格氏试剂会和产物二苯甲酮发生副反应，为减少副反应的发生，应控制格氏试剂少量，故格氏试剂应放在恒压滴液漏斗中，故B错误。 11．C 草酸氢钠溶液显酸性是因为草酸氢根（HC2O）的电离程度（释放H+）大于水解程度（生成OH⁻），解释错误，C错误。 12．D 根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。1mol H2S参加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，D错误。 13．A B．浓硫酸稀释时会放出热量，会使温度升高，因此不能探究浓度对反应速率的影响，B错误；C．实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2需加热条件，该装置缺少加热装置，C错误；D．NH4Cl受热易分解，无法得到固体，应采用蒸发浓缩、冷却结晶法，D错误。 14．D 由图可知，该装置为电解池，电极A发生氧化反应为阳极，电极B发生还原反应为阴极。D．由得失电子守恒可知，电路中转移生成0.1mol，但由信息可知氧化性：，所以电极B上生成的也可将溴离子氧化为，所以电路中转移生成的物质的量大于0.1mol，则得到的物质的量大于0.1mol，D错误。 15．B 和沉淀形成Zn(OH)2和Cd(OH)2，沉淀形成Al(OH)3，则和的曲线平行，根据，比更易与碱反应，因此生成的pH低于，故从左到右曲线依次为：或。如图可知：的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为， 的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为。据此分析：B．如图可知，的平衡常数为，则的平衡常数为，故B错误。 16．【分析】用溶液吸收尾气时，发生的反应主要为：，如过量，会与水继续反应：；根据编号甲的现象：活塞自动内移，最终剩余约无色气体，说明NaOH溶液量不足，有剩余，最后得到的无色气体为NO气体；根据编号乙的现象：活塞自动内移，最终气体全部被吸收，说明NaOH溶液足量，完全反应无剩余，据此分析解答。 17．【分析】A发生硝化反应生成B，B中磺酸基酸化后生成C，C在Fe/HCl(浓)作用下发生还原反应生成D，D的结构简式为；D和X发生已知信息的反应生成E，结合X的分子式可知，其不饱和度为3，故X的结构简式为，E的结构简式为，E在金属催化作用下脱去1分子HCl得到F，F发生取代反应生成G，G经过多步合成H，据此解答。 18．（2）由于图示范围内反应Ⅱ的平衡常数始终为K=108，根据方程式结合平衡常数表达式可知始终成立，因此根据图像可知乙表示的物种是H2O，丁表示的是H2，升高温度S2减小，H2O、H2均增大，所以丙表示表示SO2，甲表示H2S，因此反应Ⅲ的正反应是放热反应，即ΔH＜0； （3）T1平衡时H2是amol，根据可知H2O和SO2的物质的量均为100amol，根据H元素守恒可知H2S为0.1－101a，设平衡时CaS和S2的物质的量分别为xmol和ymol，根据Ca元素守恒可知CaSO4是1－x，根据O元素守恒可知2=100a+200a+4－4x，解得x=75a+0.5，根据S元素守恒可知2=0.1－101a+100a+1+2y，解得y=0.45+0.5a，所以此时CaS和CaSO4的物质的量的差值为2x－1=150a。 （4）设反应I+反应II=反应IV，反应IV为：，KIV=，压缩容器体积产率增大、K不变，，增大，则c(SO2)增大，KIII=，KIII不变，c(SO2)增大，则增大，增大，又据S元素守恒，CaSO4、CaS中有1molS原子，而增大、c(SO2)增大，说明c(H2S)减小，又增大，所以减小，不变，所以n(H2O)减小。 19．【详解】（1）加快废盐的溶解可以采取搅拌、适当升温、粉碎等； （2）Mn(OH)2被O2氧化得到Mn3O4，化学方程式为：6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O； 根据=，=10-2.15mol/L； （3）“沉锰Ⅱ”中，过量的经加热水解去除，中存在过氧键，在加热和水存在下发生水解，生成和：，分解，总反应为，最终产物是和O2； （4）煅烧有CO2生成，可以得到疏松的轻质氧化镁，pH过大，沉淀为Mg(OH)2，不能分解产生CO2，不能得到疏松的轻质； （5）由题中信息可知，pH=8时，产生的沉淀为，调节到pH=4，磷元素存在形式为，磷酸不是强酸，不能拆，离子方程式为：； （6）溶液中存在铵根离子和硫酸根离子，结晶后X为(NH4)2SO4； （7）“焙烧”中，Mn3O4和MnO2最终生成MnSO4·H2O，元素化合价降低，发生了还原反应。 答案第6页，共8页 答案第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $