精品解析：黑龙江哈尔滨市第一一六中学2026-2027学年上学期八年级期中质量检测化学试题

2026-2027学年度上学期期中质量检测 八年级化学学科试卷 1. 通过创建卫生城市活动，哈尔滨市空气状况有了明显变化，但测得目前造成空气污染的物质主要是PM2.5，造成这种现象的可能原因是 ①地面建筑产生大量粉尘 ②沙尘暴天气增多 ③太阳能热水器的使用④当街焚烧垃圾⑤积极植树种草⑥燃煤取暖 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ①②④⑥ D. ③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】PM2.5是指大气中直径满足的细颗粒物，会向空气中排放这类细颗粒物的活动是PM2.5的污染来源。 ①地面建筑产生的大量粉尘含细颗粒物，会升高空气中PM2.5含量，属于污染原因； ②沙尘暴携带的细沙尘会进入空气，升高PM2.5含量，属于污染原因； ③太阳能是清洁能源，太阳能热水器使用过程无污染物排放，不会产生PM2.5，不属于污染原因； ④当街焚烧垃圾会产生大量烟尘类细颗粒物，升高PM2.5含量，属于污染原因； ⑤植树种草可吸附空气中的颗粒物、净化空气，不会升高PM2.5含量，不属于污染原因； ⑥燃煤取暖会排放大量燃烧产生的烟尘细颗粒物，升高PM2.5含量，属于污染原因。 综上，造成PM2.5污染的可能原因是①②④⑥，对应选项C。 2. 下列变化过程中发生化学变化的是 A. 冰块融化 B. 石块碎裂 C. 粮食酿醋 D. 白糖入水 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰块融化过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、 石块碎裂过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、粮食酿醋 过程中有醋酸生成，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、白糖入水过程中只是微粒的扩散，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 3. 规范的操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证。如图基本实验操作正确的是 A. 塞紧橡胶塞 B. 洗涤试管 C. 加热固体 D. 放置试管 【答案】D 【解析】 【详解】A、将试管放在桌面上用力塞进橡胶塞，容易压破试管，错误。 B、洗涤试管借助试管刷或左右振荡，不是上下振荡，错误； C 、加热固体 时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，错误； D 、放置试管时，应将试管倒放在试管架上，正确。 故选D。 4. 下列用途主要利用物质的物理性质的是 A.氧气用于气焊 B.稀有气体用于霓虹灯 C.氮气用于制作氮肥 D.氧气用于动植物呼吸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气用于气焊利用了氧气的助燃性，属于化学性质，不符合题意； B、.稀有气体用于霓虹灯，是因为稀有气体在通电时发出不同颜色的光，属于物理性质，符合题意； C、氮气用于制作氮肥，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，不符合题意； D、氧气用于动植物呼吸，是因为氧气能供给呼吸，是利用了其化学性质，不符合题意。 故选B。 5. 2024年11月4日，“神舟十八号”返回东风着陆场，航天员在空间站的生活离不开氧气。下列有关氧气的说法正确的是 A. 氧气的化学性质很不活泼 B. 空气中含量最多的气体是氧气 C. 氧气能用作燃料 D. 物质在空气中燃烧是与其中的氧气发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧气化学性质比较活泼，常温下可与铁、食物等多种物质发生氧化反应，并非化学性质很不活泼，表述错误。 B.按体积计算，空气中含量最多的气体是氮气（约占78%），氧气仅约占21%，表述错误。 C.氧气仅具有助燃性，不具有可燃性，无法作为燃料使用，表述错误。 D.初中阶段认知中，物质在空气中燃烧的本质是可燃物与空气中的氧气发生的剧烈、发光放热的氧化反应，表述正确。 6. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 B. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C. 汞在空气中加热，红色固体变为银白色液体 D. 木炭在氧气中燃烧，发白光，放热，生成二氧化碳气体 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁丝燃烧需要高浓度氧气，在空气中仅能保持红热，无法剧烈燃烧、火星四射，该现象是铁丝在纯氧中燃烧的特征，描述错误； B.硫在空气中燃烧时，因氧气浓度较低，会发出淡蓝色火焰，描述符合实验事实，描述正确； C.银白色的汞在空气中加热，会与氧气反应生成红色的氧化汞（），现象应为银白色液体逐渐变为红色固体，描述错误； D.木炭在氧气中燃烧发白光、放热是可直接观测的现象，但“生成二氧化碳气体”是实验结论，不属于实验现象范畴，描述错误。 7. 下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 衣服晾在太阳底下干得快 说明分子运动速率与温度有关 B 成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味 分子不断地运动 C 水蒸发为水蒸气，所占体积变大 水分子的体积增大了 D 1 滴水中大约有1.67×10²¹个水分子 分子很小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.温度越高分子运动速率越快，太阳下温度更高，衣服干得更快，解释正确。 B.香味分子在不断运动，扩散到空气中被人感知，因此成熟的菠萝蜜会散发出香味，解释正确。 C.水蒸发为水蒸气属于物理变化，水分子本身的体积不会改变，所占体积变大是因为水分子间的间隔增大，解释错误。 D.1滴水中约有个水分子，数量极其庞大，说明分子的体积和质量都很小，解释正确。 8. 下列有关说法正确的是 A. 剧烈氧化和缓慢氧化都发光、放热 B. 空气中各种成分按照质量分数计算：氮气78%、氧气21% C. 做铁丝在氧气燃烧实验时，引燃铁丝底端的火柴后立即将其伸入集气瓶中 D. 有气体产生的变化不一定是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、剧烈氧化和缓慢氧化都放热，但是缓慢氧化不发光，如食物腐败，不符合题意； B、空气中各种成分按照体积分数计算：氮气78%、氧气21%，其他气体1%，不是质量分数，不符合题意； C、做铁丝在氧气中燃烧实验时，引燃铁丝底端的火柴后，应待火柴快燃尽时，再将火柴伸入集气瓶中，防止火柴燃烧消耗过多的氧气，影响实验，不符合题意； D、化学变化有新物质生成，有气体产生的变化不一定是化学变化，如干冰升华，符合题意。 故选D。 9. 实验室区分下列各组物质的两种方法都正确的是 选项 待区分物质 方法一 方法二 A 氮气和氧气 闻气味 观察状态 B 木炭和四氧化三铁 观察颜色 分别点燃 C 过氧化氢溶液和水 加入硫酸铜溶液 加入二氧化锰 D 蔗糖和食盐 加热 品尝 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气和氧气均是无色、无味的气体，闻气味和观察状态均无法区分，不符合题意； B、木炭和四氧化三铁均是黑色的，观察颜色无法区分，分别点燃，木炭能燃烧生成二氧化碳，红热，逐渐减少，四氧化三铁不能被点燃，现象不同，可以区分，不符合题意； C、过氧化氢能在硫酸铜溶液、二氧化锰的催化下分解为水和氧气，均产生气泡，水中加入硫酸铜溶液和二氧化锰均无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意； D、将蔗糖和食盐加热，先熔化，逐渐变为焦糖色的是蔗糖，可以区分；实验室禁止品尝任何药品的味道，不符合题意。 故选C。 10. 下列关于空气及其部分成分的叙述中错误的是 A. 目前计入空气质量评价的主要污染物有二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等 B. 空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域 C. 臭氧层破坏和酸雨与空气污染有关 D. 稀有气体没有颜色、没有气味，化学性质很不活泼 【答案】A 【解析】 【详解】A、目前计入空气质量评价的主要污染物有二氧化硫、二氧化氮等，没有二氧化碳，是因为二氧化碳是空气的组成成分，不是污染物，该选项不正确； B、空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，例如氧气能够供给呼吸，可以用于医疗，氮气可以用于制造化肥等，该选项正确； C、臭氧层破坏和酸雨与空气污染有关，例如氟利昂能够破坏臭氧层，该选项正确； D、稀有气体没有颜色、没有气味，化学性质很不活泼，该选项正确； 故选：A。 11. 下列关于化学发展史的叙述错误的是 A. 门捷列夫发现元素周期律 B. 拉瓦锡得出了空气组成的结论 C. 道尔顿、阿伏加德罗等科学家发现质量守恒定律 D. 闵恩泽院士研发多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 【答案】C 【解析】 【详解】A.门捷列夫的核心贡献是发现元素周期律并编制出第一张元素周期表，表述正确； B.拉瓦锡通过定量实验研究，得出了空气由氮气和氧气组成的结论，表述正确； C.道尔顿提出原子论、阿伏加德罗提出分子学说，二者共同奠定了近代化学的基础，质量守恒定律是拉瓦锡通过定量实验发现的，表述错误； D.闵恩泽院士是我国炼油催化剂领域的先驱，研发了多种石油化工生产用催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，表述正确。 12. 下列关于催化剂的说法正确的是 A. 化学反应后催化剂的质量减少 B. 化学反应前后催化剂的性质不变 C. 没有催化剂化学反应也能发生 D. 二氧化锰能做所有化学反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】催化剂能改变化学反应速率，且自身在化学反应前后质量和化学性质保持不变。 【详解】A.化学反应前后催化剂质量不变，不会减少，该说法错误。 B.化学反应前后催化剂仅化学性质不变，物理性质可能发生改变，选项未限定为化学性质，该说法错误。 C.催化剂仅改变化学反应速率，不是反应发生的必要条件，没有催化剂化学反应也能发生，该说法正确。 D.催化剂具有专一性，二氧化锰仅可作为部分反应的催化剂，不能催化所有化学反应，该说法错误。 13. 将一定质量的高锰酸钾加热至完全分解，右图表示：在此过程中某变量y随时间的变化趋势，该变量代表的是 A. 产生的氧气的质量 B. 剩余固体的质量 C. 高锰酸钾的质量 D. 固体中二氧化锰的质量 【答案】B 【解析】 【详解】A.生成氧气的质量初始为0，反应开始后从0逐渐升高，反应结束后保持恒定，为上升型曲线，与图像不符，错误； B.加热初期温度未达到分解阈值，剩余固体为未反应的高锰酸钾，质量恒定；反应启动后，氧气不断逸出，剩余固体质量逐渐减小；高锰酸钾完全分解后，剩余固体为锰酸钾、二氧化锰（均为固体），质量不再变化且大于0，与图像趋势完全匹配，正确； C.高锰酸钾作为反应物，完全分解后其质量最终降为0，与图像中最终y值大于0的平台特征不符，错误； D.二氧化锰是反应生成物，初始质量为0，反应启动后从0逐渐升高，反应结束后保持恒定，为上升型曲线，与图像不符，错误。 二、非选择题：(14-21题， 每空1分， 共44分) 14. 空气是由多种气体组成的混合物，是一种宝贵的自然资源。 （1）空气中稀有气体的体积分数大约为___________。 （2）鱼虾能在水中生存是因为氧气具有___________的物理性质。 （3）因为氮气___________，所以充入食品包装袋内用于防腐。 （4）菜农定期会向蔬菜大棚中补充二氧化碳，这样做有利于植物进行___________作用。 【答案】（1） （2） 不易溶于水（或能溶于水/溶解性适宜，合理即可） （3） 化学性质不活泼（或化学性质稳定，且无毒、来源广、价格低廉，合理即可） （4） 光合 【解析】 【小问1详解】 空气各组分按体积分数计算：氮气约、氧气约、稀有气体约、二氧化碳约，需注意区分各组分的占比数值，避免混淆。 【小问2详解】 鱼虾的生命活动需要氧气供给呼吸，它们能在水中生存，说明水中溶解了一定量的氧气；同时氧气并非极易溶于水，符合“不易溶于水”的物理性质描述，该性质让水体可以留存足够供给水生生物呼吸的氧气。 【小问3详解】 食品防腐的核心需求是隔绝氧气、避免食品被氧化变质，同时填充的气体不能对人体产生危害。氮气的化学性质很不活泼，常温下很难和其他物质发生反应，且本身无毒、成本低廉，因此可以充入食品包装袋，隔绝空气，延缓食品变质。 【小问4详解】 绿色植物的光合作用是在光照条件下，以二氧化碳和水为原料，生成有机物并释放氧气的过程。向蔬菜大棚中补充二氧化碳，提升了大棚内的二氧化碳浓度，可以有效促进植物的光合作用，提升蔬菜的生长效率与产量。 15. 多角度认识物质，书写化学符号表达式： （1）氧化汞加热___________； （2）有水生成的分解反应___________。 （3）硫在空气中燃烧___________。 （4）铁丝在氧气中燃烧___________。 【答案】（1） （2）（合理即可，碳酸分解也可以） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氧化汞受热分解生成汞和氧气； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，属于分解反应且有水生成； 【小问3详解】 硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫； 【小问4详解】 铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁。 16. 分类、类比与归纳总结是学习化学的重要方法。 （1）初中化学课上做过很多实验，有“探究物质性质的实验”“制备气体的实验”“探究物质含量的实验”等，据此可将实验B与实验______(填字母)分为一类，依据为均是______。 A.测定空气中氧气的含量 B.木炭燃烧 C.加热高锰酸钾制取氧气 D.硫燃烧 （2）下列化学反应属于氧化反应但不属于化合反应的是______；属于化合反应但不属于氧化反应的是______；既属于化合反应又属于氧化反应的是______。(均填字母) A.碳+氧气二氧化碳 B.石蜡+氧气二氧化碳+水 C.镁+氧气氧化镁 D.二氧化碳+水→碳酸 【答案】（1） ①. D ②. 探究物质性质的实验 （2） ①. B ②. D ③. AC 【解析】 【小问1详解】 初中化学课上做过很多实验，有“探究物质性质的实验”“制备气体的实验”“探究物质含量的实验”等，据此可将实验B木炭燃烧与实验D硫燃烧分为一类，依据为均是探究物质性质（探究氧气的助燃性）的实验； 【小问2详解】 A是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应； B是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，但是生成物是两种，不属于化合反应； C是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应； D二氧化碳黑色水反应生成碳酸，不属于氧化反应，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应； 故化学反应属于氧化反应但不属于化合反应的是B；属于化合反应但不属于氧化反应的是D；既属于化合反应又属于氧化反应的是AC。 17. 阅读分析，解决问题： 空气质量与氮氧化物有密切的关系。一氧化氮(NO)和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。 ①一氧化氮无色且微溶于水，②熔点-163.6℃，沸点-151℃，③密度比空气略大。④一氧化氮不稳定，易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮。⑤汽车尾气(含有一氧化碳与一氧化氮等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使一氧化碳(CO)与一氧化氮(NO)在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳。⑥一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中，在脑血管调节等方面有着重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。 依据上文，回答下列问题： （1）一氧化氮的物理性质是___________。(填序号) （2）在汽车催化转换器中发生的一个反应的符号表达式为___________。 （3）阅读资料，写出一氧化氮对人类有利的一面是___________。(填序号) （4）洁净的空气对人类非常重要。下列有利于保护大气的做法有___________。(填字母) A. 使用清洁能源 B. 将工厂的烟囱造高，以减少大气污染 C. 工厂污水经处理后排放 D. 加强空气质量监测 【答案】（1） ①②③ （2） （3） ⑥ （4）AD 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，题干中①一氧化氮无色且微溶于水，②熔点-163.6℃，沸点-151℃，③密度比空气略大均属于一氧化氮的物理性质；④描述的是一氧化氮易与氧气反应的化学性质，故填：①②③。 【小问2详解】 根据题干信息：治理汽车尾气(含有一氧化碳与一氧化氮等物质)的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使一氧化碳(CO)与一氧化氮(NO)在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳。反应的符号表达式：。 【小问3详解】 题干中⑥描述了一氧化氮在生物体内的脑血管调节、心脑血管保护的生理作用，属于对人类有利的方面；故选⑥。 【小问4详解】 A.使用清洁能源可减少空气污染物排放，做法利于保护大气； B.加高烟囱只是将污染物排放到更高空域，并未减少污染物总排放量，无法减轻大气污染； C.工厂污水处理达标排放属于水环境保护措施，做法与大气保护无关； D.加强空气质量监测可及时掌握空气质量动态，便于采取对应防护措施，做法利于保护大气。 18. 实验室现有过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾、棉花、火柴、药匙、镊子、升降台及以下仪器，按要求填写下列问题 （1）仪器②的名称是___________； （2）仪器①的一般性用途：用作___________反应容器，在常温或加热时使用。 （3）用高锰酸钾制取氧气，装置A还需做一点改动是试管口放___________。想要收集比较纯净的氧气，则应选择的收集装置为___________。(填字母) （4）收集完成后，结束实验的正确操作是应先①___________，然后②___________。(填字母) A．将导管移出水面 B．熄灭酒精灯 （5）若用图Ⅱ装置收集氧气，则氧气从___________(填字母)端通入。 （6）用H2O2溶液和MnO2混合也可制氧气，同学们利用B和D装置制取氧气，要检验D装置中是否已收集满氧气，可以将①___________，观察到明显现象，则说明已收集满氧气。若用A和C装置制取氧气，氧气收集完毕后，测得其纯度明显偏低，原因可能是②___________(填字母)。 A．高锰酸钾中混入了二氧化锰 B．收集前，集气瓶中未注满水 C．收集后，集气瓶中仍有少量水 D．未见气泡连续并比较均匀冒出时就开始收集 【答案】（1）集气瓶 （2）少量试剂 （3） ①. 一团棉花 ②. C （4） ①. A ②. B （5）y （6） ①. 带火星的木条放在集气瓶口 ②. BD 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 试管用途：用作少量试剂的反应容器，常温或加热都能用。 【小问3详解】 高锰酸钾制氧气：试管口要放一团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管）； 要收集较纯净氧气，选C（排水法）（排空气法收集的气体混有空气，纯度低）。 【小问4详解】 排水法收集结束，操作顺序：先A 将导管移出水面，然后B 熄灭酒精灯。原因：先移导管后熄灯，防止水倒吸炸裂试管。 【小问5详解】 万能瓶收集氧气（氧气密度大于空气），氧气从长管（y）通入，空气从短管排出。 【小问6详解】 检验D（向上排空气）是否收集满氧气：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明满了。 纯度明显偏低的原因： A.混二氧化锰不影响氧气纯度，错误； B.集气瓶未注满水，有空气在里面，导致氧气不纯，正确； C.收集后瓶内有水，不影响纯度，错误； D.未见气泡连续均匀冒出就收集，一开始出来的是装置里的空气，导致氧气不纯 ，正确。 19. A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，有如图所示关系：其中A是一种暗紫固体，B、G是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E、F都是无色液体，H是一种无色的气体，请你根据上述信息，推断出下列物质。 （1）写出物质H的符号___________；物质B的名称___________； （2）写出③的符号表达式___________； （3）G与D反应的实验现象为黑色固体燃烧___________。 【答案】（1） ①. ②. 二氧化锰 （2） （3） 发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 【解析】 【分析】高锰酸钾为暗紫固体，则A为高锰酸钾；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰（黑色）和氧气，B是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，则B为二氧化锰，C为锰酸钾，D为氧气；碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，G是黑色固体，H为气体，则G为木炭，H为二氧化碳；E、F都是无色液体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应②为B（二氧化锰）与E混合生成D（氧气）和F，则E为过氧化氢，F为水，代入检验，推断合理。 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 ③为碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的符号表达式为。 【小问3详解】 G为木炭，D为氧气，G与D反应即木炭在氧气中燃烧，其实验现象为黑色固体燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 20. 化学兴趣小组的同学对实验室加热高锰酸钾制取氧气反应一段时间后的剩余固体很感兴趣，于是对剩余固体的成分开展了探究活动。 【提出问题】剩余固体的成分是什么？ （1）写出发生反应的符号表达式______。 【猜想与假设】 （2）小石的猜想：高锰酸钾、锰酸钾、氧气、二氧化锰。 小七的猜想：高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰。 你的猜想：______。(写化学符号) 【讨论与交流】 （3）______的猜想是错误的。 【设计与实验】 （4）为了验证剩余固体的成分，小组同学设计了实验，请你参与并完成下列表格。 实验方法 实验现象 实验结论 取实验中的剩余固体放入试管中，______(填一种实验操作)，并将带火星的木条伸入试管中，观察现象 木条_______ 小七的猜想是错误的 【总结与反思】 （5）通过分析可知，如果想证明剩余固体的成分，______物质一定存在不需要验证。 【答案】（1） （2）K2MnO4、MnO2 （3）小石 （4） ①. 加热 ②. 不复燃 （5）生成的固体 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，如果高锰酸钾完全分解，则剩余固体为锰酸钾和二氧化锰，如果高锰酸钾部分分解，则剩余固体为高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，故可作出猜想：K2MnO4、MnO2； 【小问3详解】 氧气是气体，不是固体，故小石的猜想是错误的； 【小问4详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故取实验中的剩余固体放入试管中，加热，并将带火星的木条伸入试管中，观察现象，木条不复燃，说明小七的猜想是错误的； 【小问5详解】 通过分析可知，如果想证明剩余固体的成分，生成的固体物质一定存在，不需要验证。 21. 空气对人类的生产、生活有重要的作用，人类一直在致力于对空气的研究。为了解空气的成分，化学学习小组的同学开展“测定空气中氧气含量”的探究活动。 Ⅰ.查找史料 200多年前，化学家拉瓦锡利用汞与空气中的氧气反应，采用图1装置研究空气成分，他将少量的汞放在密闭容器中加热，通过观察汞槽中液面的变化，初步探知空气的成分。 （1）请写出汞和氧气发生反应的文字表达式或符号表达式___________ 。 （2）汞槽内液面的变化是由于反应过程中，消耗氧气，生成①___________，装置内气压②___________(填“>”、“<”或“=”)外界气压的缘故。 Ⅱ.改进实验：同学们用电加热棒点燃红磷，设计了如图2所示测定空气中氧气含量的装置。 （3）通电后，集气瓶中观察到暗红色固体燃烧，发光放热，___________ ，产生大量白烟，生成白色固体。 （4）使用电加热棒点燃红磷，相比教材原装置的优点___________ A. 不必等到装置冷却便可打开止水夹 B. 避免因燃烧匙深入缓慢而造成误差 C. 无需使用过量的红磷而节约试剂 D. 减少生成物易散而污染空气。 Ⅲ.再次改进 小组同学查阅资料发现五氧化二磷有毒，在教材实验的启发下，设计了如图3所示的实验，用于测定空气中氧气含量。 【查阅资料】在加热条件下，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜固体 【设计方案】测定混合物中某成分的含量，可采取不同的测定方案。空气是由多种气体组成的混合物，若要测定氧气含量，可以选取如下两个方案。 方案1：除去除氧气以外的气体，测量氧气的体积； 方案2：除去氧气，测量剩余气体的体积。 （5）图3实验原理是采用方案中的___________(填“方案1”或“方案2”)。 【进行实验】 （6）实验前需检查装置的气密性，连接仪器，推动注射器活塞，观察到气球___________(填字母)，说明装置不漏气。 A. 膨胀 B. 变瘪 C. 不变 图3装置测定的数据如下表(在气球完全恢复初始状态下，测量注射器内气体的体积) 硬质玻璃管体积 反应前注射器中空气体积 冷却后注射器中空气体积 30ml 20ml 12ml （7）实验测得空气中氧气的体积分数为__________(用百分数表示)。 【答案】（1）## （2） ①. 氧化汞固体 ②. ＜ （3）发出黄白色火焰 （4）BD （5）方案2 （6）A （7）16% 【解析】 【小问1详解】 汞和氧气加热生成氧化汞，该反应的文字表达式或符号表达式为：见答案； 【小问2详解】 汞与氧气反应时，消耗了密闭装置内的氧气，且生成物氧化汞为固体； 装置内气体的总量减少，因此装置内压强小于外界大气压，汞槽内的汞在外界大气压作用下进入装置，汞槽液面下降； 【小问3详解】 红磷为暗红色固体，在空气中燃烧时，除发光放热、生成白色固体外，还会产生大量白烟(白烟为反应生成的五氧化二磷固体小颗粒)； 【小问4详解】 A.实验需要等到装置冷却至室温才能打开止水夹，否则会因集气瓶内温度高、压强大使进入集气瓶的水的体积偏小，导致测量结果不准确，A错误； B.使用电加热棒点燃红磷，能避免因燃烧匙深入缓慢，使集气瓶内部分空气受热逸出，造成误差，B正确； C.红磷必须过量，才能将集气瓶内的氧气完全消耗，C错误； D.该装置相对密封，能减少生成物五氧化二磷逸散而污染空气，D正确； 【小问5详解】 铜粉和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应原理是除去氧气，测量剩余气体的体积，即图乙实验原理是采用上述两方案中的方案2； 【小问6详解】 实验前需检查装置的气密性，连接仪器，推动注射器活塞，装置内压强增大，观察到气球膨胀，说明装置不漏气，A符合题意； 【小问7详解】 反应前硬质玻璃管和注射器中空气的总体积为，反应后注射器中气体的体积为12mL，则反应消耗氧气的体积为，则实验测得空气中氧气的体积分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度上学期期中质量检测 八年级化学学科试卷 1. 通过创建卫生城市活动，哈尔滨市空气状况有了明显变化，但测得目前造成空气污染的物质主要是PM2.5，造成这种现象的可能原因是 ①地面建筑产生大量粉尘 ②沙尘暴天气增多 ③太阳能热水器的使用④当街焚烧垃圾⑤积极植树种草⑥燃煤取暖 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ①②④⑥ D. ③④⑤⑥ 2. 下列变化过程中发生化学变化的是 A. 冰块融化 B. 石块碎裂 C. 粮食酿醋 D. 白糖入水 3. 规范的操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证。如图基本实验操作正确的是 A. 塞紧橡胶塞 B. 洗涤试管 C. 加热固体 D. 放置试管 4. 下列用途主要利用物质的物理性质的是 A.氧气用于气焊 B.稀有气体用于霓虹灯 C.氮气用于制作氮肥 D.氧气用于动植物呼吸 A. A B. B C. C D. D 5. 2024年11月4日，“神舟十八号”返回东风着陆场，航天员在空间站的生活离不开氧气。下列有关氧气的说法正确的是 A. 氧气的化学性质很不活泼 B. 空气中含量最多的气体是氧气 C. 氧气能用作燃料 D. 物质在空气中燃烧是与其中的氧气发生反应 6. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 B. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C. 汞在空气中加热，红色固体变为银白色液体 D. 木炭在氧气中燃烧，发白光，放热，生成二氧化碳气体 7. 下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 衣服晾在太阳底下干得快 说明分子运动速率与温度有关 B 成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味 分子不断地运动 C 水蒸发为水蒸气，所占体积变大 水分子的体积增大了 D 1 滴水中大约有1.67×10²¹个水分子 分子很小 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关说法正确的是 A. 剧烈氧化和缓慢氧化都发光、放热 B. 空气中各种成分按照质量分数计算：氮气78%、氧气21% C. 做铁丝在氧气燃烧实验时，引燃铁丝底端的火柴后立即将其伸入集气瓶中 D. 有气体产生的变化不一定是化学变化 9. 实验室区分下列各组物质的两种方法都正确的是 选项 待区分物质 方法一 方法二 A 氮气和氧气 闻气味 观察状态 B 木炭和四氧化三铁 观察颜色 分别点燃 C 过氧化氢溶液和水 加入硫酸铜溶液 加入二氧化锰 D 蔗糖和食盐 加热 品尝 A. A B. B C. C D. D 10. 下列关于空气及其部分成分的叙述中错误的是 A. 目前计入空气质量评价的主要污染物有二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等 B. 空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域 C. 臭氧层破坏和酸雨与空气污染有关 D. 稀有气体没有颜色、没有气味，化学性质很不活泼 11. 下列关于化学发展史的叙述错误的是 A. 门捷列夫发现元素周期律 B. 拉瓦锡得出了空气组成的结论 C. 道尔顿、阿伏加德罗等科学家发现质量守恒定律 D. 闵恩泽院士研发多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 12. 下列关于催化剂的说法正确的是 A. 化学反应后催化剂的质量减少 B. 化学反应前后催化剂的性质不变 C. 没有催化剂化学反应也能发生 D. 二氧化锰能做所有化学反应的催化剂 13. 将一定质量的高锰酸钾加热至完全分解，右图表示：在此过程中某变量y随时间的变化趋势，该变量代表的是 A. 产生的氧气的质量 B. 剩余固体的质量 C. 高锰酸钾的质量 D. 固体中二氧化锰的质量 二、非选择题：(14-21题， 每空1分， 共44分) 14. 空气是由多种气体组成的混合物，是一种宝贵的自然资源。 （1）空气中稀有气体的体积分数大约为___________。 （2）鱼虾能在水中生存是因为氧气具有___________的物理性质。 （3）因为氮气___________，所以充入食品包装袋内用于防腐。 （4）菜农定期会向蔬菜大棚中补充二氧化碳，这样做有利于植物进行___________作用。 15. 多角度认识物质，书写化学符号表达式： （1）氧化汞加热___________； （2）有水生成的分解反应___________。 （3）硫在空气中燃烧___________。 （4）铁丝在氧气中燃烧___________。 16. 分类、类比与归纳总结是学习化学的重要方法。 （1）初中化学课上做过很多实验，有“探究物质性质的实验”“制备气体的实验”“探究物质含量的实验”等，据此可将实验B与实验______(填字母)分为一类，依据为均是______。 A.测定空气中氧气的含量 B.木炭燃烧 C.加热高锰酸钾制取氧气 D.硫燃烧 （2）下列化学反应属于氧化反应但不属于化合反应的是______；属于化合反应但不属于氧化反应的是______；既属于化合反应又属于氧化反应的是______。(均填字母) A.碳+氧气二氧化碳 B.石蜡+氧气二氧化碳+水 C.镁+氧气氧化镁 D.二氧化碳+水→碳酸 17. 阅读分析，解决问题： 空气质量与氮氧化物有密切的关系。一氧化氮(NO)和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。 ①一氧化氮无色且微溶于水，②熔点-163.6℃，沸点-151℃，③密度比空气略大。④一氧化氮不稳定，易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮。⑤汽车尾气(含有一氧化碳与一氧化氮等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使一氧化碳(CO)与一氧化氮(NO)在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳。⑥一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中，在脑血管调节等方面有着重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。 依据上文，回答下列问题： （1）一氧化氮的物理性质是___________。(填序号) （2）在汽车催化转换器中发生的一个反应的符号表达式为___________。 （3）阅读资料，写出一氧化氮对人类有利的一面是___________。(填序号) （4）洁净的空气对人类非常重要。下列有利于保护大气的做法有___________。(填字母) A. 使用清洁能源 B. 将工厂的烟囱造高，以减少大气污染 C. 工厂污水经处理后排放 D. 加强空气质量监测 18. 实验室现有过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾、棉花、火柴、药匙、镊子、升降台及以下仪器，按要求填写下列问题 （1）仪器②的名称是___________； （2）仪器①的一般性用途：用作___________反应容器，在常温或加热时使用。 （3）用高锰酸钾制取氧气，装置A还需做一点改动是试管口放___________。想要收集比较纯净的氧气，则应选择的收集装置为___________。(填字母) （4）收集完成后，结束实验的正确操作是应先①___________，然后②___________。(填字母) A．将导管移出水面 B．熄灭酒精灯 （5）若用图Ⅱ装置收集氧气，则氧气从___________(填字母)端通入。 （6）用H2O2溶液和MnO2混合也可制氧气，同学们利用B和D装置制取氧气，要检验D装置中是否已收集满氧气，可以将①___________，观察到明显现象，则说明已收集满氧气。若用A和C装置制取氧气，氧气收集完毕后，测得其纯度明显偏低，原因可能是②___________(填字母)。 A．高锰酸钾中混入了二氧化锰 B．收集前，集气瓶中未注满水 C．收集后，集气瓶中仍有少量水 D．未见气泡连续并比较均匀冒出时就开始收集 19. A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，有如图所示关系：其中A是一种暗紫固体，B、G是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E、F都是无色液体，H是一种无色的气体，请你根据上述信息，推断出下列物质。 （1）写出物质H的符号___________；物质B的名称___________； （2）写出③的符号表达式___________； （3）G与D反应的实验现象为黑色固体燃烧___________。 20. 化学兴趣小组的同学对实验室加热高锰酸钾制取氧气反应一段时间后的剩余固体很感兴趣，于是对剩余固体的成分开展了探究活动。 【提出问题】剩余固体的成分是什么？ （1）写出发生反应的符号表达式______。 【猜想与假设】 （2）小石的猜想：高锰酸钾、锰酸钾、氧气、二氧化锰。 小七的猜想：高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰。 你的猜想：______。(写化学符号) 【讨论与交流】 （3）______的猜想是错误的。 【设计与实验】 （4）为了验证剩余固体的成分，小组同学设计了实验，请你参与并完成下列表格。 实验方法 实验现象 实验结论 取实验中的剩余固体放入试管中，______(填一种实验操作)，并将带火星的木条伸入试管中，观察现象 木条_______ 小七的猜想是错误的 【总结与反思】 （5）通过分析可知，如果想证明剩余固体的成分，______物质一定存在不需要验证。 21. 空气对人类的生产、生活有重要的作用，人类一直在致力于对空气的研究。为了解空气的成分，化学学习小组的同学开展“测定空气中氧气含量”的探究活动。 Ⅰ.查找史料 200多年前，化学家拉瓦锡利用汞与空气中的氧气反应，采用图1装置研究空气成分，他将少量的汞放在密闭容器中加热，通过观察汞槽中液面的变化，初步探知空气的成分。 （1）请写出汞和氧气发生反应的文字表达式或符号表达式___________ 。 （2）汞槽内液面的变化是由于反应过程中，消耗氧气，生成①___________，装置内气压②___________(填“>”、“<”或“=”)外界气压的缘故。 Ⅱ.改进实验：同学们用电加热棒点燃红磷，设计了如图2所示测定空气中氧气含量的装置。 （3）通电后，集气瓶中观察到暗红色固体燃烧，发光放热，___________ ，产生大量白烟，生成白色固体。 （4）使用电加热棒点燃红磷，相比教材原装置的优点___________ A. 不必等到装置冷却便可打开止水夹 B. 避免因燃烧匙深入缓慢而造成误差 C. 无需使用过量的红磷而节约试剂 D. 减少生成物易散而污染空气。 Ⅲ.再次改进 小组同学查阅资料发现五氧化二磷有毒，在教材实验的启发下，设计了如图3所示的实验，用于测定空气中氧气含量。 【查阅资料】在加热条件下，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜固体 【设计方案】测定混合物中某成分的含量，可采取不同的测定方案。空气是由多种气体组成的混合物，若要测定氧气含量，可以选取如下两个方案。 方案1：除去除氧气以外的气体，测量氧气的体积； 方案2：除去氧气，测量剩余气体的体积。 （5）图3实验原理是采用方案中的___________(填“方案1”或“方案2”)。 【进行实验】 （6）实验前需检查装置的气密性，连接仪器，推动注射器活塞，观察到气球___________(填字母)，说明装置不漏气。 A. 膨胀 B. 变瘪 C. 不变 图3装置测定的数据如下表(在气球完全恢复初始状态下，测量注射器内气体的体积) 硬质玻璃管体积 反应前注射器中空气体积 冷却后注射器中空气体积 30ml 20ml 12ml （7）实验测得空气中氧气的体积分数为__________(用百分数表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $