广东部分学校2026-2027学年高三上学期第二次教学质量监测 化学试卷

2026—2027学年度第一学期阶段性教学质量监测 高三化学试题 2026-10-30 温馨提示：请将答案写在答题卡上；考试时间为75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 一、选择题：在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 让文物说化学，下列现今考古发现的文物中，主要成分为硅酸盐的是 A. 中国最早的可吹奏乐器——贾湖骨笛 B. 中国最早的陶器——仙人洞遗址红陶罐 C. 中国最早的古代法律书——云梦秦简（竹简） D. 中国最早的建筑平面规划图——错金银兆域图铜版 2. 我国在极地科考和航天等领域不断取得新进展，如“雪龙”破冰、“天和”驻空、“嫦娥”揽月及“天问”探火。下列说法不正确的是 A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了物理变化 B. “天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属共价晶体 C. “嫦娥六号”采集样本中所含的Ca、O元素分别位于元素周期表s区和p区 D. “天问一号”在火星大气中探测出的12CO2和13CO2互为同位素 3. 化学为舞蹈之美注入能量。下列说法正确的是 A. “千光交绘，万色流转。”焰色赋予焰火之美，焰色与原子吸收光谱有关 B. “一刹万裳，瞬华千面。”磁性纽扣助力舞者高效换装，主要成分为Fe2O3 C. “剑起龙吟，锣落雷震。”剑、锣主要由合金制成，合金硬度一般大于其成分金属 D. “绘皮画骨，传神入微。”舞者可用清水洗净脸上的丙烯酸酯类颜料 4. 劳动创造世界，造福人类美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用波尔多液防治果树病害 Cu2+使病菌蛋白质变性 B 用NaHCO3作制作面包的膨松剂 NaHCO3溶液显碱性 C 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与SiO2反应 D 用NaOH和铝粉疏通厨卫管道 NaOH和油脂反应，并和铝粉反应放出H2 A. A B. B C. C D. D 5. 关于反应，下列说法中正确的是 A. CO中的C失电子 B. SO2被氧化 C. CO2是还原产物 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 6. 下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 7. 某大学科研团队研发出了一种固态超离子水，其中的O2-能够像金属晶体一样传递自由电子，H+可在内部自由移动。下列说法不正确的是 A. H+的核外电子数为0 B. O2-的电子式： C. H2O分子的VSEPR模型为V形 D. 该固态超离子水能够导电 8. 工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A. 漂白液的有效成分是NaClO B. NaClO溶液比HClO溶液稳定 C. ClO-水解使漂白液呈碱性 D. 漂白液与洁厕灵(主要成分是稀盐酸)混合使用消毒效果更好 9. 下列反应方程式错误的是 A. 红热的铁在水蒸气中反应： B. 浓硝酸见光分解： C. 向硫代硫酸钠滴加稀硫酸： D. 向硫酸铜加入过量的氨水：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.1 B. 1L 1mol·L-1 NH4Cl溶液中含的数目为 C. 1mol Na与足量H2O反应生成H2的体积为11.2L D. 23g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数为 11. 绿原酸(结构如图)广泛存在于金银花植物中，具有抗菌、抗病毒等功效。下列有关绿原酸的说法不正确的是 A. 可与FeCl3溶液发生显色反应 B. 绿原酸的分子中含有6个双键 C. 能发生消去反应和加成反应 D. 1mol绿原酸最多可与4mol NaOH反应 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X元素的一种核素没有中子，基态Y原子核外的s能级电子数是p能级电子数的两倍，W、M位于同一主族，M元素的常见单质为黄色固体。下列说法错误的是 A. 与X形成的简单化合物的键角：W>Z>Y B. 原子半径：M>Z>W C. 最高价氧化物的水化物的酸性：M>Y D. 电负性：W>Z>Y 13. 结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 沸点：H2O>H2S 键能：H-O>H-S B 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应：-CH3<-CH2CH3 C 某冠醚与Li+能形成超分子，与K+则不能 Li+与K+的离子半径不同 D 在CCl4中的溶解度：苯>NH3 苯和CCl4为非极性分子，NH3为极性分子 A. A B. B C. C D. D 14. 某化学兴趣小组按图装置进行实验探究的性质(夹持、加热仪器已略去)，下列说法正确的是 A. 反应后，将水加入装置I的圆底烧瓶中，溶液呈蓝色 B. 试管Ⅳ中溶液褪色，说明具有漂白性 C. 试管V中产生淡黄色沉淀，是因为氧化了产生S沉淀 D. 实验尾气可用溶液处理 15. 部分N或C及其化合物的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是 A. c的结构中可存在π键和σ键 B. 若c为N2，则c→b和c→d都属于氮的固定 C. d、e均为酸性氧化物 D. j和h发生复分解反应生成的产物中存在离子化合物 16. 某小组探究浓硝酸与铁的反应并检验气体产物的性质(实验装置如图所示)。下列叙述正确的是 A. 先加入氯水，再加入KSCN溶液，可检验甲装置中的反应产物是否含有 B. 乙试管中通入后，铜开始溶解，作该反应的催化剂 C. 丙试管中溶液褪色，表明气体产物具有还原性 D. 丁试管中溶液能完全吸收尾气 二、非选择题： 17. FeCl3在生产和生活中用途广泛。 Ⅰ．FeCl3溶液的配制及浓度的标定 （1）FeCl3溶液的配制 ①配制100mL一定浓度的FeCl3溶液需用到的仪器有___________(填字母)。 A． B． C． D． ②配制FeCl3溶液时，需要将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，原因为___________。 （2）FeCl3溶液浓度的标定 取10.00mLFeCl3溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液、再用0.10mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00mL，则该FeCl3溶液的浓度为___________mol/L。(已知：) Ⅱ．FeCl3与Na2SO3反应的探究 （3）预测现象1：向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液由黄色变为浅绿色。作出该预测的原因为___________(用离子方程式表示)。 预测现象2：向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，生成红褐色沉淀。 （4）实验验证：小组同学设计以下实验探究溶液中FeCl3浓度相同时Na2SO3的加入量对反应的影响，其中FeCl3溶液为Ⅰ中所配溶液，Na2SO3溶液浓度为0.04mol/L。静置6小时观察现象，测定反应后溶液的pH，并记录数据： 序号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ ⅴ ⅵ ⅶ V(FeCl3)/mL 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 V(Na2SO3)/mL 0 1.0 2.0 5.0 a 20.0 26.0 V(H2O)/mL 38.0 37.0 36.0 33.0 23.0 18.0 12.0 现象 溶液接近无色透明 出现褐色沉淀 pH 1.7 1.7 1.7 1.8 2.8 5.4 6.2 ①请补充表格中的数据：a=___________。 ②实验ⅱ～ⅳ中，反应后溶液的pH基本不变，其原因可能是___________。 ③实验ⅵ和ⅶ的实验现象说明溶液中FeCl3的水解与Na2SO3的水解相互促进(即发生了双水解反应)，请配平反应方程式：___________。 ④甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中，FeCl3与Na2SO3除发生双水解反应外，还发生了氧化还原反应。请设计实验证明猜想：分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于两支试管中，___________(填实验操作与现象)，则说明猜想成立。 （5）请举出一种水解反应在生产或生活中的应用：___________。 18. 钛基SCR脱硝废催化剂(含TiO2、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MoO3、V2O5和吸附的SO3)可用于制备新型功能材料钒酸铁(FeVO4)，其流程如下。 已知：TiO2、V2O5为两性氧化物，MoO3为酸性氧化物。 回答下列问题： （1）“水洗”的主要目的是___________。 （2）“碱溶”前对废催化剂进行粉碎处理，目的是___________。 （3）“滤渣1”的主要成分为钛酸钠(Na2TiO3)和___________，写出生成钛酸钠的离子方程式___________。 （4）若“滤渣2”为MgO·Al2O3·2SiO2，“沉硅铝”前的溶液含硅5.6g·L-1、铝4.05g·L-1，则理论上应加MgSO4为___________g·L-1［Al2(SO4)3按需补加］。 （5）“沉钼”中Na2S先将转化为，经酸化后生成MoS3，写出“酸化”步骤的离子反应方程式___________。 （6）“结晶”通常在60～90℃下加过量铵盐、搅拌反应，使钒充分转化为NH4VO3，然后进行___________、过滤、洗涤、干燥，获得NH4VO3晶体；不能直接采用蒸干溶液的方式，原因是___________。 （7）Fe3+与构筑的三维层状结构是光催化的高效区域，其中结构类似于，则空间结构为___________。 19. 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根()可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。 （1）基态S原子价层电子轨道表示式为___________。 （2）比较S原子和O原子的第一电离能大小I1(O)___________I1(S)(填“>”或“<”)，从原子结构的角度说明理由：___________。 （3）同位素示踪实验可证实中两个S原子的化学环境不同，实验过程为： 过程ⅱ中，断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是Na232SO3和35S，则过程ⅱ含硫产物是___________和___________。 （4）MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b nm、c nm，结构如图所示。 晶胞中的个数为___________。已知MgS2O3·6H2O的摩尔质量是M g·mol-1，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为___________g·cm-3。(1nm=10-7cm) （5）浸金时，作为配体可提供孤电子对与Au+形成[Au(S2O3)2]3-。分别判断中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：___________。 20. 利用不对称催化合成方法选择性地引入手性碳原子，对天然分子的人工合成意义重大，一种天然分子的部分合成路线如下图所示(加料顺序、部分反应条件略)： （1）化合物Ⅰ的名称是___________，化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是___________。 （2）化合物Ⅲ与乙酸、浓硫酸混合共热可以发生反应，其有机产物的结构简式为___________。 （3）反应③的化学方程式可表示为Ⅲ+=Ⅳ+X，则化合物X的分子式为___________。 （4）关于反应⑥的说法中，正确的有___________。(填字母) A. 反应过程中，不存在C原子杂化方式的改变 B. 反应过程中，有C-O键断裂和O-H键、C-H键形成 C. 化合物Ⅵ和Ⅶ分子的手性碳原子个数相同 D. 化合物Ⅵ和Ⅶ都存在顺反异构体 （5）化合物Ⅳ的同分异构体有多种，写出符合下列条件的结构简式为___________。 ①能与NaHCO3反应；②核磁共振氢谱上的吸收峰的面积比为9∶2∶1。 （6）某兴趣小组拟设计以甲苯为原料，经三步反应合成化合物Ⅷ。然后利用反应⑤的原理，Ⅷ和(C6H5)3P=CHCOOCH2CH3可合成高分子Ⅸ的单体。 ①化合物Ⅷ的结构简式为___________。 ②从Ⅷ出发，逐步逆推合成步骤：___________⇒醇⇒___________⇒芳香烃(填写有机化合物类别)。 ③合成Ⅷ的步骤中，第一步为取代反应，其化学方程式为___________； ④第二步反应所需的试剂及反应条件为___________。 2026—2027学年度第一学期阶段性教学质量监测 高三化学试题 2026-10-30 温馨提示：请将答案写在答题卡上；考试时间为75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 一、选择题：在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题： 【17题答案】 【答案】（1） ①. CD ②. 抑制Fe3+水解 （2）0.20 （3） （4） ①. 15.0 ②. Fe3+与发生氧化还原反应生成H+，同时Fe3+被消耗，其水解产生的H+减少，两者程度相当，最终溶液的pH基本不变 ③. ④. 分别加入少量铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀(或答“分别加入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀”) （5）利用明矾净水(或答利用Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液的双水解制作泡沫灭火器) 【18题答案】 【答案】（1）洗去废催化剂表面吸附的SO3，减少后续“碱溶”时碱的消耗 （2）增大反应物的接触面积，提高浸取效率 （3） ①. Fe2O3 ②. TiO2+2Na++2OH-=Na2TiO3↓+H2O （4）12 （5） （6） ①. 冷却结晶 ②. NH4VO3受热易分解 （7）正四面体形 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. > ②. O、S为同主族元素，电子层数：S>O，原子半径：S>O，原子核对最外层电子的吸引力：O>S，O不易失去一个电子 （3） ①. ②. （4） ①. 4 ②. （5）中的中心S原子无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含有孤电子对，能做配位原子 【20题答案】 【答案】（1） ①. 2-甲基丙醛(或异丁醛) ②. 酯基 （2） （3） （4）BD （5） （6） ①. ②. 醛 ③. 卤代烃 ④. ⑤. NaOH溶液加热 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $■ 2026一2027学年度第一学期阶段性教学质量监测 高三化学答题卡 学校： 姓名： 条形码粘贴处 班级： 1.答题前，考生须将自己的学校、姓名、班级填写在答 准考号 题卡上，并认真核对条形码上的姓名、考号和座位号。 2.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必 意 须使用黑色字迹的签字笔或钢笔书写，字体工整、笔迹 C0] C0] 清楚。 项 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答 题区域书写的答案无效：在草稿纸、试卷上答题无效。 3 4.保持卡面清洁，不折叠、不破损。 缺考标识（考生禁填） 填涂样例 缺考考生由监考教师粘贴条形码， 正确填涂■ C8] 并用2B铅笔填涂左边缺考标记。 C9]C9C9]C9c9]C9]C9] c9] C9] 以下为选择题答题区（必须用B铅笔将选中项涂满、涂黑，黑度以盖住框内字母为准） 一、 选择题：本大题共16小题，共44分。 第1~10小题，每小题2分；第11~16小题， 每小题4分。 1 CA]CB]CC]CD] 5[A][B]CC][D] 9 CA]CB]CC]CD] 13 CA]CB]CC]CD] 2 CAJ CB]CCJ CD] 6 CA]CB]CC]CD] 10 CA]CB]CC]CD] 14 CA]CB]CC]CD] 3 CAJ CB]CCJ CD] 7 CAJ CBJ CC]CD] 11 CAJ CB]CCJ CD] 15 CAJ CB]CC]CD] 4 CAJ CB]CCJ CD] 8 CA]CB]CCJ CD] 12 CA]CB]CC]CD] 16 CAJ CB]CCJ CD] 以下为非选择题答题区，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔在线框指定的区域内作答，否则答案无效 二、 非选择题：本大题共4小题，共56分。 17.(15分)（除特殊标注外，每空2分) (1) (1分) (2) (3) (4)① (1分) ② 【高三化学答题卡 ▣ ■ 以下为非选择题答题区，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔在线框指定的区域内作答，否则答案无效 17.(4)③ Fe3++ so+ S02↑(2分) ④ (5) (1分) 18.(14分) (1) (2) (3) (1分) (4) (5) (6) (1分) (1分) (7) (1分) 19.(13分) (1) (2) (1分)： (3) (1分) (1分) (4) (5) 第1页（共2页）】 ■ 以下为非选择题答题区，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔在线框指定的区域内作答，否则答案无效 20.(14分) (1) (1分) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (5) (6)① (1分) ② (1分) (1分) ③ ④ (1分) 【高三化学答题卡 非 答 题 区 域 请 勿 填 涂 第2页（共2页）】 ■