广东深圳市宝安区部分学校2026-2027学年高三上学期教学质量检测 化学试卷

宝安区2026-2027学年第一学期教学质量检测 高三化学 2026.9 注意事项： 1.答题前，请将姓名、班级和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位 置上，并正确粘贴条形码。 2.作答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点 框涂黑。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡指定区域 内，写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。 3.本试卷共8页，20小题，满分为100分。考试时间75分钟。 4.考试结束后，请将答题卡交回。 5.本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C64Au197 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求。 1.赏岭南花木，承中华雅韵。下列文物主要材质属于合金材料的是 A.珍珠刻花瓷枕 B.青玉雕玉兰花插 C莲纹紫砂陶碗 D铜鎏金錾花提壶 2.化学强国，筑梦未来。下列涉及的化学知识说法不正确的是 A.“雪豹”6×6轮式载具使用硫化橡胶，橡胶硫化的过程发生了化学变化 B.“北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板，属无机非金属材料 C.“天舟七号”飞船所用石英加速度计，石英主要成分是二氧化硅 D.“深地一号”制造钻头用的金刚石为共价晶体 3.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的， 爆炸时的反应为S+2NO3+3C=K,S+N,↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A.基态S原子价层电子的轨道表示式为个四个个☐ 3s 3p B.1N与N互为同素异形体 C.C02分子中o键与π键的个数比为1：1 D.N2分子的电子式为N:N 高三化学第1页共8页 4.青杞始载于《新修本草》，药用全草，清热解毒。青杞化学成分多种多样，其中一种成 分白英素B的结构如图所示，关于该化合物，下列说法正确的是 A.碳原子有$p和s即两种杂化方式 OH O B.至少有10个碳原子共平面 C.可发生加成反应和消去反应 CHO D.Imol白英素B完全反应能消耗2 mol NaOH 5.陈述缸和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 常用铁罐车运输浓硝酸 常温下，铁在浓硝酸中发生钝化 B 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 C 石油裂解气能使溴的CC4溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 D 装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO2转化为N2O4的反应放热 6.下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，环境中的CI扩散到孔口，并 与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉 0 状锈Cu2(OD3C1,下列说法正确的是 →OH 8器多孔催化层 A.青铜基体发生还原反应被腐蚀 Cu B.电子由青铜基体经溶液流向多孔催化层 青铜基体 C.负极发生的电极反应：2C-2e=Cl2↑ Cu D.为防止腐蚀发生，可将锌块与青铜器相连 7.化学知识在生产、生活中用途广泛。下列用途对应的反应方程式正确的是 选项 用途 反应方程式 A Na2O2在潜水艇中作供氧剂 2Na202+2C02=2Na2C03+O2 B 小苏打作面包发酵粉 C0+2H=C0↑+H0 NO C 制备TNT炸药 +HN0,(浓)50-60℃ +H,0 浓硫酸 OH CH3 O D 生产可降解高分子聚乳酸 nCH,CHCOOH催化剂HF0 CH CLOHH,0 高三化学第2页共8页 8.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.22.4L乙炔中含有o键的数目为3NA B.28g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为2Na C.在高温、高压和催化剂下，3gH2和14gN2反应生成NH3的数目为NA D.在2L0.5molL1的Na2C03水溶液中，CO的数目为Na 9.结构决定性质。下列性质对应的解释不正确的是 选项 性质 解释 A 稳定性：HF>HCl H亚能形成分子间氢键 B 酸性：CH3 COOH-CH3 CH-COOH 推电子效应：-CH3<-CHCH3 C 沸点：丙烷>乙烷 分子间作用力：丙烷>乙烷 D 碘单质的溶解性：水<苯 碘单质和苯均为非极性分子，水为极性分子 10.用如图所示的微型实验探究SO2性质，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管 中滴入几滴70%浓硫酸。下列说法正确的是 气球！ A.实验中滤纸①先变红后褪色 浓硫酸 ④硫化钠溶液吕 B.滤纸②、③褪色均证明SO2具有漂白性 ③品红溶液 ②碘水中 C.滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有还原性 ①紫色石蕊溶液尸 NaSO,固体 D.实验中可用NaHSO3固体代替Na2SO3固体 11.部分含A1或Fe物质的分类与相应化合价关系如图，其中f是氯化物。下列推断不 合理的是 6 d 0叶a 单质氧化物盐碱 A.a转化f的反应类型可以是置换反应或者化合反应 B.若a能与NaOH溶液反应，工业上可用电解熔融b制得a C.若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成a的元素一定位于周期表p区 D.在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 高三化学第3页共8页 12.某兴趣小组利用图1中所示装置探究C12与乙醛水溶液的反应，pH数据采集如 图2。下列说法不正确的是 浓盐酸 乙醛的 NaClo溶液盈 一水溶液 饱和食盐水 500010000' 时间/s 图1 图2 A.浓盐酸在反应中同时表现出酸性和还原性 B.装置a中NaClo溶液换成KMnO4固体，也可制得Cl2 C.一段时间后，b中可观察到有晶体析出 D.由图2数据可推测c中有乙酸生成 13.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HC1制成Cl2,反应的热化学方程式： 4HCI()+C2C()+2HO ）△H=-114.4 kJmol-1。下图为该法的一种催化机 理。下列说法不正确的是 W -CuCl- Cu(OH)CL Cu,OCL, CuCl -Cuo A.Y为反应物HC1,W为生成物H2O B.反应制得11molC2,须投入2 nol CuO C,升高温度，HCI被O2氧化制C1的反应平衡常数减小 D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 14.一种有机合成的绿色催化剂结构式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前 四周期主族元素，且在每个周期均有分布，X、Y的价电子数相等。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Z>Y>X>W B.电负性：Y>X Z*[X- -X-W] C.WX和YX2的VSEPR模型均为平面三角形 D.与X同周期且第一电离能大于X的主族元素有2种 15.甲酸铵(HC0ONL4)在有机合成、分析化学等领域应用广泛。25C时，其水溶液显酸性。 关于该温度下的甲酸铵溶液，下列说法不正确的是 A.溶液中存在c(HCOO-)>cNH) B.溶液中存在c(HCOO)+c(HCOOH)=cN)+c个NH3·H,O) C.加入氨水调节溶液pH=7时，溶液中存在c(HCOOH)=cNH3HO) D.加水稀释后，co的值变大 c(HCOOH) 高三化学第4页共8页 16.利用电化学-化学协同法将天然气中的HS转化为硫酸盐，实现HS资源化利用。原理 示意图如下。下列说法不正确的是 H,S O, 电源 A.KOH溶液的作用之一是吸收HS 02 02 B.a极的电极反应式：O2+H0+2e=HO,+O HO C.当双极膜HO解离生成0.2mol广，阳极室溶液 s2 的质量减少1.6g KOH溶液H OH KOH溶液 D.理论上，阳极产生的(O)小于阴极消耗的(O) 双极膜 二、非选择题：本题共4个小题，每小题14分，共56分。 17.(14分)铜氨配合物在生产生活中应用广泛。某兴趣小组对铜氨配合物进行探究实验。 I.准备溶液 (1)配制100mL0.1molL-1CuS04溶液 配制过程需称量g胆矾(CuSO45HO),所需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头 滴管、 。和 (2)制备铜氨配合物 ①向8.0mL0.1molL-1CuS04溶液中逐滴加入2.0mL2molL-1氨水，先产生蓝色沉淀， 后得到深蓝色透明溶液X,生成蓝色沉淀的离子方程式为 ②小组同学向所得深蓝色溶液中，再加入 后，可析出深蓝色的沉淀Y。用 测试Y,观察到明锐的衍射峰，说明Y为晶体；进一步确认其组成为 [CuNH3)4]SO4H2O。 Ⅱ.探究溶液酸碱性对铜氨配合物的影响 甲和乙同学分别设计实验探究溶液碱性和酸性对铜氨配合物的影响。已知：①铜氨配合 物存在离解平衡：[CuNH)4]2+=Cu2+4NH3。②室温下，溶液中[CuNH3)4]2+浓度越大， 吸光度越大。 (3)甲同学取上述制备的溶液X,按下表配制总体积相同的系列溶液，每组实验试剂混合 充分反应后，静置，测定溶液的吸光度。 序号 VX溶液)/mL (2molL1NaOH溶液)mL V(H,O)/mL 溶液吸光度 1.0 0 1.0 1 ⅱ 1.0 1.0 0 入2 测得 2(填“>、〈或=”)，说明在强碱环境下，促进[CuNH3)4]2+离解；从平 衡移动角度解释[CūNH)4]2+发生离解的原因： 高三化学第5页共8页 (4)乙同学设计的实验方案： 充分反应后，测定溶液的吸光度30，说明在强酸环境下，[CuNH)4]+几乎完全离解。 I.铁件镀铜 (5)小组同学利用制备的[CuNH3)4]SO4溶液为电解液，在铁件表面镀铜，在答题卡虚线框 中，画出该电镀装置示意图并做相应标注。 18.（14分)金(Au)是一种战略性金属。从褐铁矿型金银矿（含Au、Ag、Fe2O3、MO2 CuO、SiO,等)中提取Au并综合利用部分物质的一种工艺如下。 铜氨-硫代硫 H2SO,Na2SO3 酸盐溶液 祸铁矿型金银矿一还原酸浸滤渣1浸金银 →…→含金银粉体→…→Au 滤渣2 MnO2 NaOH NHHCO 铁粉 沉铜 氧化 斗沉铁日 沉锰 →MnC03 Cu 滤渣3 已知25℃时，相关沉淀的溶度积常数为： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH2 Ksp 2.8×10-39 4.9×1017 1.9x10-13 回答下列问题： (1)褐铁矿型金银矿研磨成粉是为了 提高浸取速率。 (2)“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ①A+5S,O+[CuNH3)4]2+=[Au(S,O3)2]3+[Cu(S,O3)3]5+4NH3 ②[Cu(S203)3]5-+NH3+O2+=++S,O3 [CuNH3)4]+在上述过程中起催化剂的作用，写出反应②中缺项并配平方程式。 (3)使用HC1和HO,浸取液可从含金银粉体进一步提取Au。一定 100 Ag 条件下，Au、Ag浸取率随溶液中c(H,O)的变化如右图所示， 阁 50 AU 为尽可能提高Au的提取率和纯度，浸取液中HO2浓度应控 必 制在molL-1。 c(H2O2)/(mol/L) (4)“沉铁”时，溶液中cMn2+)=0.19molL1,为确保无Mn(OH)2析出，理论上应控制 溶液中pH不大于 高三化学第6页共8页 (5)“沉锰”中，生成MCO3同时生成一种无色无味的气体，该反应的离子方程式为 (6)Cu、Au形成一种组成固定的合金，其晶胞是立方体结构，如下图所示。 ①a的分数坐标为，该晶体中，每个Au周围与它最 (0.5.0.5,1) 近且相等距离的Cu有个。 Au 8 ②Na为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为am,则晶体的 OCu 密度为gcm3（列出计算式)。 (0.0,0) 19.(14分)丙烯是石油化工行业的重要原料，利用C0,氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经 济发展有重要的意义。反应如下： I C:Hs(g)+CO2(g)C:HG(g)+CO(g)+H2O(g) △H1 使用铂锡双金属催化剂)，上述反应分两步进行： ⅡC3H3(g)÷C3H6(g)+H2(g) △H2=+124 kJ-mol厂1 III CO2(g)+H2 (g)=CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJmol厂1 回答下列问题： (1)△H=;对于反应I, (填“高温”或“低温”)有利于反应自发进行。 (2)反应历程中，催化剂M表面可能发生的部分基元反应及其相应活化能如图所示（吸附 在催化剂表面上的物种用*标注)： 4.0m 3.26 3.0 ①*CH3CH,CH3→*CHCH2+*CH3 2.09 2.0 ②*CH3CHCH3→*CH:CHCH+*H 0.94 .8 ③*CH3CHCH3→*CHCH+*CH? 0.0 ④*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H ①②③④ 该催化剂对 (填“C一C”或“C一H”)键的断裂具有更好的选择性。 (3)向装有催化剂M的2L密闭容器中通入C3H3和CO,各1ol,在不同温度下体系达平 衡时部分组分的物质的量如图所示： ①下列能说明该体系达到平衡状态的有（填 0.9r C3H 0.8 24555,0.8) 序号)。 8g 0.5 *6(555.0.5) A.C3H的生成速率和消耗速率相等 8 CO B.(C3H6)=(CO) 0.2 0.1 C3Hs C.混合气体的密度不再改变 0.04 450500550600650700 D.混合气体的平均摩尔质量不再改变 温度℃ ②在555℃下，若反应5h时，体系达到平衡，则05h内C3H3的平均反应速率为 molL-1h-1。 高三化学第7页共8页 ③若向体系中充入氩气使体系的压强增大，其他条件不变，则反应Ⅱ的化学反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”)；若将容器体积变为1L,其他条件不变， 达到平衡时，A点对应组分的物质的量 （填“增大”“减小”或“不变”)。 ④计算在555℃下，反应IⅢ的平衡常数K-(写出计算过程，结果保留二位小数)。 20.(14分)以化合物I为原料，利用代谢工程和合成生物学技术可实现苯乙烯的绿色合成， 进而制各种高级芳醇，合成路线如图（微生物酶、部分反应条件略）。 OH i.CHMgBr ii.H2O m ④ OH OH Mg 己知：RBr-RMgBr 醚 (1)化合物中官能团的名称为、 ,反应①的反应类型为 (2)反应②的化学方程式可表示为：Ⅱ=Ⅲ+忆，则化合物Z为 (填化学式)。 (3)下列说法正确的有 A.由到IV的转化中，有π键的断裂与o键的形成 B.化合物V和VI均含手性碳，两者互为同系物 C.若反应④是原子利用率100%的反应，则另一反应物为直线形分子 D.Ⅵ与浓硫酸共热，可生成存在顺反异构体的产物 (4)一定条件下，化合物Ⅱ能发生加聚反应，该反应的化学方程式为 (5)在化合物Ⅱ的同分异构体中，写出两种同时符合下列条件的结构简式、 ①含有苯环且环上只有两种不同化学环境的氢 ②1mol该化合物与足量银氨溶液发生反应，最多可生成4 molAg OH (6)参考上述合成路线，以苯、(CH3)3CH为原料，合成 CHC(CH3)2· CH3 ①由(CH)3CH合成H,C一C ,逐步正推合成步骤：烷烃→→醇→→ CH 环氧烷烃（填写有机物的类别）。 ②从苯出发，第一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 高三化学第8页共8页2026-2027学年第一学期教学质量检测高三化学参考答案 一、选择题（共16题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 P 9 10 答案 D B C A B D A B A D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C D B D 二、 非选择题（共4题，56分） 1、方程式书写评分细则：反应物产物正确可得1分，反应物或产物的化学式有错误或漏写 得0分，离子方程式写成化学方程式得0分，化学方程式写成离子方程式不扣分：没有配 平，反应条件错漏和缺↑1符号共扣1分。 2、写错别字不得分。 3、最小分值为1分，不设置0.5分。 17.(14分) (1)2.500(1分)写成2.5或2.50也得1分 100mL容量瓶(1分)玻璃棒(1分) (2)①Cu2++2NH3·H20=Cu(OH2+2NHt(2分)②乙醇或95%乙醇(1分) X射线衍射仪(1分) (3)>(1分) Cu2+与OH反应生成Cu(OHD2,c(Cu+)降低，[CuNH)4]2+离解平衡正向 移动。(2分) (4)取上述制备的1.0mL溶液X和1.0mL2molL1HS04溶液混合（2分) 待镀铁件 (5) 铜氨溶液 (2分) 18.(14分) (1)增大反应物接触面积(1分) (2)4[Cu(S203)3]5+16①NH3+02+2H,0=4[CuNH3)4]2+4OH+12S,0号(2分) (3)1(2分) (4)8(2分) (5)Mn2+2HC03=MnC031+C03↑+HO(2分) (6)①(0.5,1,0.5)(1分)12(2分) ②197+643 a*a107（2分) 19.(14分) (1)+165kJmo1(2分)，高温(1分) (2)C-H(2分) (3)①AD(共2分)②0.05(2分)③不变(1分)；增大(1分) ④已知o(C3H3)）=7o(CO2)-1mol,则n(C)=4mol,naH)-8mol,n急(O)=2nol 由图可知，温度555℃下：n(C3H)=CH6)-0.5mol,n(C0-0.8mol 结合方程式分析可得：n(C0)=HO) 由C原子守恒可得：3n(C3Hs)十3n(C3H6)+n(C0)+n(Co)=4mol, 代入数据得n(C0)=1HO)=0.2mol 由H原子守恒可得：8(C3Hg)+6(C3H6)+2nH)+2HO)=8mol, 代入数据得nH)0.3mol… （1分) x贤 反应II的平衡常数鸟… (1分) 0.17. (1分) 20.(14分) (1)氨基、羧基(2分，各1分)，消去反应(1分) (2)C02(1分) (3)AD(2分) CH=CH2 +CHCH2十 催化剂 (4) (2分) OHC CHO CHO (5) (1分)、 (1分) (6)①卤代烃(1分)烯烃(1分) -Br+HBr↑ ② +B5Bs《 (2分)