精品解析：广东深圳市龙岗区部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年第一学期高三年级第一次阶段性考试 化学试卷 注意事项 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。试卷共8页，答题前请核对页数是否完整。 2.答题前，请将自己的班级、姓名、学号、考场号填写在答题卡指定位置。 3.答题时，请将答案填涂在答题卡指定位置，超出答题区域或写在草稿纸上的答案无效。 4.考试期间不得使用计算器、电子词典等与考试无关的物品。 一、单项选择题(本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学之美，对称之美。下列说法正确的是 A. 互为镜像的手性分子性质完全相同 B. 苯分子是正六边形结构，单双键交替呈现完美对称 C. BF3的VSEPR模型为 D. 具有皇冠形状的S8（）分子中S的杂化方式为sp3 【答案】D 【解析】 【详解】A．手性分子互为镜像，二者旋光性等物理性质存在差异，生理活性通常也不同，性质并非完全相同，A错误； B．苯分子是正六边形结构，分子中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键，不存在单双键交替结构，B错误； C．中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，题图为四面体形，C错误； D．分子中每个S原子形成2个键，含2对孤电子对，价层电子对数为4，故S的杂化方式为，D正确； 故答案选D。 2. 下列对化学原理的理解和应用不正确的是 A. 洪特规则可以解释基态碳原子存在2个自旋方向相同的单电子 B. 春节人们燃放多彩的烟花可以用电子的跃迁来解释 C. 乙烯中碳碳双键容易发生加成反应，因为其中的σ键不如π键稳定 D. 多数保湿的护肤品中含有甘油，因为甘油与水分子间能形成氢键从而锁水保湿 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，洪特规则可以解释基态碳原子存在2个自旋方向相同的单电子，故A正确； B．春节人们燃放多彩的烟花，当火焰中的金属及其盐燃烧时，电子会跃迁到更高的能量状态，再从能量高的能级回到能量较低的能级，从而吸收和发射出特定波长的光线，形成我们看到的各种颜色，故B正确； C．σ键是电子云头碰头的方式形成的键，π键是电子云肩并肩方式形成的键，碳碳双键中的σ键比π键稳定，故C错误； D．多数保湿的护肤品中含有甘油，甘油中含有3个羟基，羟基与水分子间能形成氢键从而锁水保湿，故D正确； 选C。 3. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 基态碳原子的价电子排布图为 C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 基态铍原子最外层的电子云轮廓图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是共价化合物，原子间通过共用电子对成键，电子式不能出现方括号和离子电荷，A错误； B．基态碳原子价电子排布为，根据洪特规则，轨道的2个电子优先分占不同简并轨道且自旋平行，该排布图符合规则，B正确； C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键是羟基中与相连的，和醛基的之间形成的，图中氢键连接的是羟基和醛基中与相连的，不符合氢键形成要求，C错误； D．基态铍原子最外层电子为电子，轨道电子云轮廓图为球形，图中为哑铃形的轨道电子云，D错误； 故选B。 4. 实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气(物质的量之比1∶1)反应的实验，在光照条件下反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 若甲烷中的1 mol氢原子被取代，则需要消耗0.5 mol氯气 B. 上述反应中共生成五种有机产物 C. 取反应后试管内的少量溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，说明生成了HCl D. 光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷的取代反应中，每取代氢原子，消耗氯气，该过程中1个Cl取代H，另1个Cl与被取代的H结合为HCl，因此1mol氢原子被取代需要消耗1mol ，A错误； B．反应的有机产物为、、、，共4种，HCl属于无机产物，B错误； C．试管内的溶液为饱和NaCl溶液，本身含有大量，且未反应的与水反应也会生成，滴入溶液产生白色沉淀无法证明HCl来自甲烷的取代反应，C错误； D．光照条件下与发生取代反应，消耗黄绿色的，气体颜色逐渐变浅；生成的、、均为油状有机物，因此试管壁出现油状液滴；产物HCl易溶于水，试管内气体压强减小，试管内水面上升，D正确； 故选D。 5. 下列事实不能用电负性解释的是 A. 氯与钠形成离子键，氯与氢形成共价键 B. 熔点：干冰<石英 C. 酸性： D. 与发生加成反应的产物是不是 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯与钠电负性差值大于1.7形成离子键，氯与氢电负性差值小于1.7形成共价键，能用电负性解释，A不符合题意； B．干冰为分子晶体，熔沸点和分子间作用力有关，石英为共价晶体，熔沸点和共价键键能大小有关，共价键键能远大于分子间作用力，干冰的熔点小于石英，不能用电负性解释，B符合题意； C．F和Cl都是吸电子基，F的电负性大于Cl，吸引电子能力更强，使FCH2COOH羧基上O-H键极性更强，酸性更强，能用电负性解释，C不符合题意； D．中存在C=O键，O的电负性大于C，O呈部分负电性、C呈部分正电性，与HCN发生加成反应时，O与带正电的H原子结合、C与带负电的CN-结合，得到产物，能用电负性解释，D不符合题意； 答案选B。 6. 结构决定性质，下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 沸点： 中C=S键能小于中C=O键能 B 饱和溶液降温析出的晶体具有规则的几何外形 晶体具有自范性 C 超蕃(一种笼状分子)可特异性捕获分子 超蕃空腔的尺寸与匹配 D 壁虎能在天花板上行动自如 它的细毛与墙体之间存在范德华力 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均为分子晶体，沸点由分子间作用力决定，与分子内共价键键能无关，相对分子质量更大，分子间范德华力更强，故沸点更高，A错误； B．晶体具有自范性，能够自发呈现规则的几何外形，因此降温析出的硫酸铜晶体有规则外形，B正确； C．笼状分子可捕获尺寸与空腔匹配的分子，超蕃可特异性捕获是因为其空腔尺寸与匹配，C正确； D．壁虎细毛与墙体的接触面积大，大量的范德华力可提供足够的附着力，支撑壁虎在天花板行动，D正确。 答案选A。 7. 内酯Y可由X通过电解合成，并在一定条件下转化为Z，转化路线如下，下列说法正确的是 A. X的核磁共振氢谱有7组峰 B. X、Y、Z中所有原子一定处于同一平面 C. 通过分子结构可以推测，Y在水中溶解度较小 D. X、Y、Z与足量H2反应，所得产物中手性碳原子数目相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．X为邻苯基苯甲酸，结构为一个苯环邻位连羧基和另一个苯环，分子中共有8种等效氢（羧基1种+取代羧基苯环4种+单取代苯环3种），核磁共振氢谱有8组峰，A不符合题意； B．X、Y中两个苯环之间的碳碳单键可以旋转，所有原子不一定共平面；Z中含有乙氧基，乙基的甲基为四面体结构，所有原子不可能共平面，B不符合题意； C．Y属于内酯，分子中只含有疏水的苯环和酯基，没有羧基、羟基等亲水基团，极性弱，因此在水中溶解度较小，C符合题意； D．与足量加成后，所有苯环都加成生成环己烷，手性碳原子是连有4个不同基团的饱和碳原子：X的加成产物只有2个手性碳原子，Y、Z的加成产物各有4个手性碳原子、，数目不相同，D不符合题意； 故选C。 8. 下列关于物质性质或应用解释正确的是 选项 性质或应用 解释 A 导电性：石墨>金刚石 石墨中存在自由移动的阴阳离子，而金刚石中没有 B 碱性： 是吸电子基团，使得中N的电子云密度变大，碱性变强 C 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中锂离子的半径最小，形成的金属键最强 D 18-冠-6醚能识别 冠醚中的O通过离子键与作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨导电性强于金刚石是因为石墨层内存在自由移动的电子，金刚石为原子晶体无自由移动带电粒子，石墨中不存在自由移动的阴阳离子，A错误； B．-CH3是给电子（推电子）基团，并非吸电子基团，其可使-NH2中N的电子云密度增大，碱性增强，B错误； C．碱金属均为金属晶体，阳离子所带电荷数均为，半径最小，形成的金属键键能最大，因此的熔点最高，C正确； D．冠醚中的含有孤电子对，与通过配位键作用，而非离子键，D错误； 故选C。 9. 下列反应方程式书写正确的是 A. AgCl沉淀溶于氨水： B. 苯酚钠溶液中通入少量CO₂： C. 乙二醇与过量酸性高锰酸钾反应： D. 酸催化苯酚与甲醛等物质的量反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．AgCl沉淀可与氨水反应生成可溶性的二氨合银(I)配离子，该方程式原子、电荷均守恒，A正确； B．酸性顺序为苯酚，因此苯酚钠溶液中通入少量只能生成苯酚和，无法生成，正确的方程式：，B错误； C．过量酸性高锰酸钾会将乙二醇深度氧化，碳碳键断裂，最终产物为，方程式：，C错误； D．苯酚与甲醛的缩聚反应，除生成酚醛树脂外，还会生成个，方程式：，D错误； 故选A。 10. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 乙醛与银氨溶液水浴加热，生成光亮的银镜 乙醛具有氧化性 B 在形成酯的过程中，甘油比乙醇更容易被修饰 甘油的沸点比乙醇高 C 苯酚有毒，且有腐蚀性 苯酚不能用来消毒杀菌 D 甲醛的水溶液可用于保存生物标本 甲醛能使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醛与银氨溶液发生银镜反应时乙醛被氧化，体现还原性，陈述Ⅱ错误，A错误； B．陈述Ⅰ甘油含3个羟基，酯化反应时比仅含1个羟基的乙醇更易被修饰正确，陈述Ⅱ甘油分子间氢键更多、沸点高于乙醇也正确，但二者无因果关系，沸点高低与酯化反应活性无关，B错误； C．陈述Ⅰ苯酚有毒且有腐蚀性正确，但陈述Ⅱ错误，低浓度苯酚可用于消毒杀菌，如药皂中常添加少量苯酚，C错误； D．陈述Ⅰ甲醛的水溶液（福尔马林）可用于保存生物标本正确，陈述Ⅱ甲醛能使蛋白质变性正确，甲醛使蛋白质变性是其可防腐、保存生物标本的原因，D正确； 故选D。 11. 有机物M(甲基氯丁烷)常用作有机合成中间体，存在如图转化关系，下列说法正确的是 A. N可能具有顺反异构 B. L中含有手性碳原子 C. L一定能被氧化为醛或酮 D. M的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种 【答案】D 【解析】 【分析】由图给转化关系可知，2—甲基—2—氯丁烷在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成2—甲基—1—丁烯或2—甲基—2—丁烯，则N为2—甲基—1—丁烯或2—甲基—2—丁烯；2—甲基—1—丁烯或2—甲基—2—丁烯在催化剂作用下与水发生加成反应生成2—甲基—2—丁醇，则L为2—甲基—2—丁醇；2—甲基—2—丁醇与浓盐酸共热发生取代反应生成2—甲基—2—氯丁烷。 【详解】A．2—甲基—1—丁烯或2—甲基—2—丁烯中碳碳双键中两个碳原子都连接两个相同的原子或原子团，该分子没有顺反异构，故A错误； B．2—甲基—2—丁醇中不含有连接4个不同原子或原子团的手性碳原子，故B错误； C．2—甲基—2—丁醇中与羟基相连的碳原子上没有连接氢原子，不能发生氧化反应生成醛或酮，故C错误； D．2—甲基—2—氯丁烷的同分异构体中，只有2，2—二甲基—1—氯丙烷分子中含有两种化学环境氢，故D正确； 答案选D。 12. 化合物是良好的电和热绝缘体，组成元素原子序数均小于20，且在前四个周期均有分布。仅X和M同族，电负性：X<M；Y和Z同周期，Y的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子价层的s和p轨道电子数相同；E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A. 熔点： B. 第一电离能：X>Y C. Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸 D. 的空间结构为平面三角形 【答案】C 【解析】 【分析】Y的基态原子价层电子排布式为，由核外电子排布规律可知，n=3，价层电子排布式为3s23p1，则Y为Al元素；Y和Z同周期，Z的基态原子价层的s和p轨道电子数相同，说明其基态原子的价层电子排布式为3s23p2，则Z为Si元素；E在地壳中含量最多，则E为O元素；由组成元素原子序数均小于20，且在前四个周期均有分布知，M为H元素、X为K元素(X和M同族且电负性X < M)。 【详解】A．Z、E、M分别为Si、O、H，共价晶体的熔点高于分子晶体，二氧化硅为共价晶体、硅烷为分子晶体，则二氧化硅的熔点高于硅烷，A错误； B．X为K元素，Y为Al元素，同周期元素，从左到右第一电离能总体上呈增大趋势，则第一电离能：Al>Na，同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则第一电离能：Na>K，故钾元素的第一电离能小于铝元素，B错误； C．Y的最高价氧化物对应的水化物为四羟基合铝酸，属于一元弱酸，C正确； D．水合氢离子中，氧原子的价层电子对数为3+(6-1×3-1) ×=3+1=4，氧原子的孤对电子对数为1，则水合氢离子的空间结构为三角锥形，D错误； 故选C。 13. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 分子的空间结构为正四面体形 的沸点比低 B 分子的空间结构为三角锥形，且原子含有孤电子对 能与溶液反应生成深蓝色配合物 C 甘氨酸中含有羧基和氨基 甘氨酸能与酸、碱反应生成盐 D 晶体中含有强烈的离子键 晶体具有较高的熔点 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．沸点比低的原因是二者均为分子晶体，相对分子质量更小，分子间范德华力更弱，与是正四面体形的空间结构无关，无法由给出结构推测该性质，A符合题意； B．的原子有孤电子对，可作为配体与形成配位键，生成深蓝色的配合物，可由给出结构推测该性质，B不符合题意； C．甘氨酸的羧基能与碱反应生成盐，氨基能与酸反应生成盐，可由给出结构推测该性质，C不符合题意； D．晶体的离子键键能较大，熔化需要较高能量破坏离子键，因此熔点较高，可由给出结构推测该性质，D不符合题意； 故选A。 14. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 操作与现象 结论 A 用裂化汽油萃取溴水中的溴，且将有机层从分液漏斗上口倒出 裂化汽油密度比水小 B 向蔗糖的酸性水解液中加入新制银氨溶液，未出现银镜 蔗糖未水解 C 向5 mL碘水中加入，振荡，再向试管中加入1 mL浓的水溶液，有机层颜色变浅 在溶剂中的溶解度大小： D 向己烯和己烯的18-冠-6冠醚溶液中分别滴加酸性溶液，振荡后，后者褪色较快 能够与18-冠-6冠醚形成超分子，增大在有机溶液中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．裂化汽油中含有不饱和烯烃，可与溴发生加成反应，无法萃取溴水中的溴，A错误； B．蔗糖酸性水解后的溶液呈酸性，银镜反应需在碱性条件下进行，未加碱中和过量酸直接加入银氨溶液，无法检验是否生成葡萄糖，不能得出蔗糖未水解的结论，B错误； C．加入浓溶液后，与反应生成，消耗有机层中的导致颜色变浅，实际上在中的溶解度大于在中的溶解度，C错误； D．18-冠-6可与形成超分子，增大在有机溶剂中的溶解度，使反应物接触更充分，反应速率更快褪色更快，操作、现象与结论均正确，D正确； 故选D。 15. 的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A. 配离子中提供孤电子对的原子是原子 B. 离子中含有个键 C. 与形成配位键的稳定性强弱： D. 的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．的配体为，提供孤电子对的是原子，不存在原子，A错误； B．1个中，含6个与形成的配位键，每个含2个键，所以1mol离子总共含有个键，B错误； C．中加入后水合铁离子转化为红色的,再加入后转化为无色,说明配位键稳定性：，C错误； D．价电子排布为，d轨道处于半满状态，能量较低，较稳定，D正确； 故选D。 16. 钒也是人体必需的微量元素，能参与代谢调节。研究发现某些含钒配合物有降血糖功能，糖尿病药物Q的制备流程如下： 已知： A. B. 中时，V的化合价为+6 C. 反应时控制，Q的产率最高，pH偏小时，Q的产率降低 D. P中的键角小于的键角 【答案】C 【解析】 【分析】以为起始原料，在高温下发生热分解反应，脱除和，生成，M在六元环（吡啶环）的2位引入氯原子，得到N，将2位的氯原子取代为巯基，得到配体P，P与发生配位反应，得到目标含钒配合物Q。 【详解】A．Cl为吸电子基团，会增强羧基的电离能力，使N的羧基酸性强于M，酸性越强越小，故，A错误； B．V为第VB族元素，最高正价为+5，当时，Q中配体是两个-2价的一负离子配体（P失去羧基H、巯基H后各带1个负电荷），端基O为-2价，计算得V的化合价为+5，B错误； C．pH偏小时，配体中的、难以去质子化形成具有配位能力的阴离子，无法与V中心配位，Q产率降低，C正确； D．中C为杂化，键角约120°；中S为杂化且含两对孤对电子，键角小于109.5°，故前者键角更大，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，每小题14分，共56分。) 17. 为探究和与氨水形成配合物的反应，进行如下实验。 【查阅资料】在水溶液中，中心离子d轨道中电子数会影响其对配体种类的选择。 （1）基态的核外电子排布式是；补全基态的核外电子排布式：__________。 【实验1】探究的配位反应 （2）产生蓝色沉淀的离子方程式是______________________________。往试管a中继续加入95%乙醇，过滤、洗涤、干燥可得蓝色晶体，蓝色晶体的化学式为____________。加入95%乙醇的目的是____________________。 （3）对比①和②，从沉淀溶解平衡角度解释①中实验现象产生的原因：______________________________。 【实验2】探究的配位反应 （4）实验⑤的目的是___________________。 （5）小组同学猜测实验③和④中沉淀溶解的原因可能是与形成了配离子，并通过如下实验验证了猜测。 【操作】a．测定反应后试管和中溶液，二者均显碱性； b．再分别向试管和中加入适量固体，_______________(填实验现象)。 【分析】结合实验现象说明上述猜测合理的理由是______________________________。 （6）进一步证实：实验③和④中仅与配位。解释④中白色沉淀溶解的速率大于③中的原因：___________________________________。 【反思】中心离子核外电子构型影响配位键中共价键和离子键的成分：易与形成离子键成分较大的配位键；能与形成共价键成分较大的配位键。 【答案】（1）3d9 （2） ①. ②. ③. 降低硫酸四氨合铜的溶解度，便于析出 （3）氢氧化铜存在沉淀溶解平衡，加入氨水，Cu2+与NH3配位，使c(Cu2+)降低，平衡正向移动，沉淀溶解。 （4）排除实验③④中加入的水使Al(OH)3溶解的可能性 （5） ①. 均产生白色絮状沉淀 ②. 若与配位，加入固体，增多，溶液无明显变化。若与配位，加入固体，减小，溶液中会析出 （6）实验③④中初始溶解速率相同，由于③中还会被消耗，而④中电离平衡正向移动，导致④中降低得比③中慢，故其溶解速率大 【解析】 【小问1详解】 Cu是29号元素，基态Cu原子电子排布式为3d104s1，Cu原子失去2个电子得到，基态的核外电子排布式：3d9。 【小问2详解】 硫酸铜和少量氨水反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式是 。试管a中深蓝色溶液为硫酸四氨合铜溶液，往试管a中继续加入95%乙醇，过滤、洗涤、干燥可得蓝色晶体，蓝色晶体的化学式为。乙醇的极性小于水，加入95%乙醇的目的是降低硫酸四氨合铜的溶解度，便于析出。 【小问3详解】 氢氧化铜存在沉淀溶解平衡，加入氨水，Cu2+与NH3配位，使c(Cu2+)降低，平衡正向移动，沉淀溶解。 【小问4详解】 实验⑤目的是做对比实验，排除实验③④中加入的水使Al(OH)3溶解的可能性； 【小问5详解】 分别向试管和中加入适量固体，增大，逆向移动，减小、增大；若与NH3形成了配离子，对形成配合物无影响，那么溶液没有明显变化，若与形成了配离子，加入适量固体，减小，使配合物向生成沉淀方向移动，溶液中会析出氢氧化铝沉淀。试管c、d均观察到产生白色絮状沉淀，说明小组同学猜测合理； 【小问6详解】 实验③④中，实验③加入的是强碱（氢氧化钠），实验④中加入的是弱碱（氨水），初起pH相同，表明溶液中氢氧根浓度相同，那么初始溶解速率相同，由于③中还会被逐渐消耗，无补充途经；而④是弱碱（氨水），随着反应进行，减小，使电离平衡正向移动，又生成了氢氧根离子，导致④中降低得比③中慢，故其溶解速率大。 18. 2025年诺贝尔化学奖颁发给了在开发金属有机框架(简称MOFs)的研究中作出巨大贡献的科学家。MOFs材料由金属离子或团簇与有机配体组装而成，具有独特的晶体结构。其中一种利用与2-甲基咪唑(Hmim)有机配体制备金属有机框架材料的过程示意图如下。 已知：①和的输运直径分别为0.33nm和0.36nm； ②脱去质子后形成的阴离子为 回答下列问题： （1）Zn在元素周期表的______区，基态的空间运动状态有______种。 （2）利用可以分离和的原因为______________________________。 （3）与的配位能力强弱：______(填“>”“=”或“<”)。 （4）在酸性条件下材料的稳定性降低，原因可能是__________________。 （5）()的立方晶胞如图1(只显示，Hmim未画出)，分别沿x、y、z轴的投影图均相同(如图2)。 ①用原子分数坐标可表示晶胞中各原子的位置，若m点原子的分数坐标为，则n点原子的分数坐标为______。 ②设为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，该晶胞的密度为______。(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. ds ②. 14 （2）孔道直径0.34nm略大于输运直径0.33nm，略小于输运直径0.36nm，可进入孔道而N₂不能，因此可分离二者 （3）< （4）酸性条件下，2-甲基咪唑与结合，导致2-甲基咪唑与的相互作用减少，所以的稳定性降低(合理即可) （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 Zn的原子序数为30，基态原子的电子排布式为，最后一个电子填入d轨道且s轨道有电子，属于ds区。基态的电子排布式为，电子占据的轨道包括1s（1个）、2s（1个）、2p（3个）、3s（1个）、3p（3个）、3d（5个），总占据轨道数为，即空间运动状态有14种。 【小问2详解】 由题干信息可知，的孔道直径为0.34nm。的输运直径（0.33nm）小于孔道直径，能够进入孔道内部；而的输运直径（0.36nm）大于孔道直径，被阻挡在孔道外，从而起到分子筛的作用实现分离。 【小问3详解】 2-甲基咪唑脱去质子后形成阴离子，带有负电荷，其N原子的孤电子对给电子能力显著增强，因此与带正电荷的形成配位键的能力更强。 【小问4详解】 是由与有机配体通过配位键形成的。在酸性条件下，溶液中存在大量，会与配体上提供孤电子对的N原子结合发生质子化，从而破坏了原有的配位键，导致金属有机框架材料的稳定性降低。 【小问5详解】 ①根据立方晶胞的高度对称性（轮换对称性），坐标的等效位置包括和。已知m点在底面（），坐标为；n点在左侧面（），将m点坐标轮换可得x=0面上的等效点坐标为或。结合图1中n点在z轴方向靠下（即），可确定n点的分数坐标为。 ②由图1和图2可知，均位于晶胞的面上，个数为即每个晶胞中实际含有12个（对应12个单元）。一个晶胞的质量，晶胞的边长为，体积。根据，可得该晶胞的密度为。 19. 某化学小组为探究卤代烃水解反应与消去反应的规律，进行如下实验。 Ⅰ．探究卤代烃的水解反应与消去反应： 实验ⅰ：向烧瓶A中加入1-溴丁烷和氢氧化钠的水溶液，加热；试管B中溶液褪色。 实验ⅱ：向烧瓶A中加入1-溴丁烷和氢氧化钠的乙醇溶液，加热；试管B中溶液褪色。 实验ⅲ：分别取实验ⅰ和ⅱ反应后的烧瓶A中上层清液于试管中，加硝酸酸化的溶液，均产生黄色沉淀。 （1）烧瓶A中加入碎瓷片的作用是___________。 （2）甲同学认为实验ⅰ中酸性高锰酸钾溶液褪色，因此发生了消去反应，其理由是___________。乙同学认为反应体系中的物质___________(填结构简式)挥发进入试管B中也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，否定了甲同学的结论。 Ⅱ．在上述实验ⅱ的体系中同时检出水解产物与消去产物。进一步查阅文献资料，获知： a．与官能团相连的碳称为α碳，与α碳相连的碳原子称为β碳 b．β碳上的氢活性越高，消去反应的速率越大 c．β碳数目越多，取代反应的竞争越小，消去反应的竞争越大 文献数据： 表1.两种卤代烃在强碱的乙醇溶液中取代产物与消去产物的含量 卤代烃 取代产物/% 消去产物/% 5 95 90 10 表2.两种卤代烷烃在有、无强碱的乙醇溶液中取代产物与消去产物的含量 卤代烷烃 强碱的醇溶液 取代产物/% 消去产物/% 97 3 21 79 81 19 7 93 （3）由以上研究得到结论： ①不同的卤代烃在相同条件下的取代产物与消去产物的含量不同。表1中、两者β碳上的氢活性较高的是___________(填“前者”或“后者”)。 ②强碱的存在有利于消去反应的发生，消去反应中常采用乙醇钠盐作为强碱性试剂。用离子方程式解释乙醇钠的水溶液显碱性的原因：___________。 ③消去产物的含量与卤代烷烃自身的结构有关。相同条件下，的消去产物比的消去产物的含量高，原因是___________。 ④卤代烃的取代反应与消去反应是共存与竞争的关系，反应受β碳上的氢活性和___________因素的影响。 【答案】（1）防止暴沸 （2） ①. 1-丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色(或其他正确答案) ②. （3） ①. 前者 ②. ③. 中β碳数目比的多，则发生消去反应的竞争增大，的消去产物的含量升高 ④. β碳数目 【解析】 【分析】实验i是1-溴丁烷的水解反应，实验ii是1-溴丁烷的消去反应，本题考查卤代烃的取代和消去反应，通过实验可以发现反应时溶剂不同对反应的产物是有很大影响的，所以要注意反应时的条件的不同，另外当反应的溶剂为乙醇时还要注意，乙醇对反应产物检验的干扰。 【小问1详解】 加热液体混合物时，碎瓷片可以提供气化中心，防止液体暴沸。 【小问2详解】 甲认为只有消去反应生成的烯烃能使酸性高锰酸钾褪色，因此他认为褪色说明发生了消去反应；实际上1-溴丁烷水解生成的1-丁醇易挥发，也能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，因此可以否定甲的结论。 【小问3详解】 ①根据题给规律，碳上氢活性越高，消去产物越多；表1中前者消去产物占比95%远高于后者的10%，因此前者碳上氢活性更高。 ②乙醇钠是强碱弱酸盐，乙氧基离子在水溶液中发生水解，结合水电离的生成乙醇，使溶液中浓度大于，溶液显碱性，离子方程式为：。 ③根据题给信息c：碳数目越多，消去反应的竞争越大；有3个碳，只有2个碳，中β碳数目比的多，则发生消去反应的竞争增大，的消去产物的含量升高。 ④结合题中信息，反应除了受碳上氢活性影响，还受卤代烃自身碳数目的影响，二者共同影响取代和消去的竞争。 20. 芝麻酚H是芝麻油中重要的香料成分之一，它能使芝麻油的品质更稳定，同时具有优良的抑菌、抗氧化活性和抗炎作用，在治疗高血压、肿瘤、冠心病、老年抑郁症等药物中具有广泛的应用。一种制备芝麻酚H的路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_________。 （2）B生成C的反应类型为_________，D生成E的反应类型为_________。 （3）E中所含官能团的名称为_________。可通过_________(填字母)技术直接判断。 A．核磁共振氢谱 B．红外光谱 C．质谱 （4）D的结构简式为_________。 （5）由F生成G的化学方程式为_________。 （6）化合物X()是的同系物，写出满足下列条件的X的同分异构体的结构简式：_____(任写一种)。 ①含苯环，且环上有3个取代基； ②能发生银镜反应，且滴加溶液能使其显紫色； ③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为。 （7）请结合以上流程及已学知识，以为原料，通过三步反应制备。 ①最后一步反应的反应物的结构简式为______________。 ②相关步骤涉及醇的氧化反应，其反应方程式为________________________________________。 【答案】（1）环己烯 （2） ①. 氧化反应 ②. 取代反应 （3） ①. 羰基、醚键 ②. B （4） （5） （6）或 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】由分子式可知A的不饱和度为，由B的结构简式可知A为含有碳碳双键的六元环，结构简式为。D的不饱和度为，故C→D的过程形成了新的双键或环状结构，再根据E的结构简式可推断D的结构简式为。F的酯基在碱性环境下水解生成G，G的结构简式为。 【小问1详解】 A的结构简式为，名称是环己烯； 【小问2详解】 B→C氢原子减少，反应类型为氧化反应；D的结构简式为，故D→E的反应类型为取代反应； 【小问3详解】 E含有的官能团名称是羰基和醚键；检验有机物含有的官能团，最常用的技术是红外光谱，选B； 【小问4详解】 根据分析可知D的结构简式为； 【小问5详解】 F的酯基在加热条件下发生碱性水解，产物为G和乙酸钠，该反应的化学方程式为； 【小问6详解】 由条件②可知该同分异构体一定含有酚羟基和醛基，由条件③可知该同分异构体一定不含甲基，且由于该同分异构体含有3个取代基，故苯环上存在3个H原子，且其中2个氢原子所处化学环境相同，由此可知该同分异构体对称性较强，故该同分异构体可能的结构简式为或； 【小问7详解】 根据题目要求，可推导出如下合成路线：首先将环戊醇催化氧化为环戊酮，再依据E→F的原理在羰基碳原子和邻位碳原子之间插入一个O原子，形成酯基，最后使该产物发生碱性水解并酸化，制得目标产物。书写为合成路线图即：，据此回答：①最后一步反应的反应物为；②环戊醇被氧化为环戊酮的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期高三年级第一次阶段性考试 化学试卷 注意事项 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。试卷共8页，答题前请核对页数是否完整。 2.答题前，请将自己的班级、姓名、学号、考场号填写在答题卡指定位置。 3.答题时，请将答案填涂在答题卡指定位置，超出答题区域或写在草稿纸上的答案无效。 4.考试期间不得使用计算器、电子词典等与考试无关的物品。 一、单项选择题(本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学之美，对称之美。下列说法正确的是 A. 互为镜像的手性分子性质完全相同 B. 苯分子是正六边形结构，单双键交替呈现完美对称 C. BF3的VSEPR模型为 D. 具有皇冠形状的S8（）分子中S的杂化方式为sp3 2. 下列对化学原理的理解和应用不正确的是 A. 洪特规则可以解释基态碳原子存在2个自旋方向相同的单电子 B. 春节人们燃放多彩的烟花可以用电子的跃迁来解释 C. 乙烯中碳碳双键容易发生加成反应，因为其中的σ键不如π键稳定 D. 多数保湿的护肤品中含有甘油，因为甘油与水分子间能形成氢键从而锁水保湿 3. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 基态碳原子的价电子排布图为 C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 基态铍原子最外层的电子云轮廓图： 4. 实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气(物质的量之比1∶1)反应的实验，在光照条件下反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 若甲烷中的1 mol氢原子被取代，则需要消耗0.5 mol氯气 B. 上述反应中共生成五种有机产物 C. 取反应后试管内的少量溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，说明生成了HCl D. 光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升 5. 下列事实不能用电负性解释的是 A. 氯与钠形成离子键，氯与氢形成共价键 B. 熔点：干冰<石英 C. 酸性： D. 与发生加成反应的产物是不是 6. 结构决定性质，下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 沸点： 中C=S键能小于中C=O键能 B 饱和溶液降温析出的晶体具有规则的几何外形 晶体具有自范性 C 超蕃(一种笼状分子)可特异性捕获分子 超蕃空腔的尺寸与匹配 D 壁虎能在天花板上行动自如 它的细毛与墙体之间存在范德华力 A. A B. B C. C D. D 7. 内酯Y可由X通过电解合成，并在一定条件下转化为Z，转化路线如下，下列说法正确的是 A. X的核磁共振氢谱有7组峰 B. X、Y、Z中所有原子一定处于同一平面 C. 通过分子结构可以推测，Y在水中溶解度较小 D. X、Y、Z与足量H2反应，所得产物中手性碳原子数目相同 8. 下列关于物质性质或应用解释正确的是 选项 性质或应用 解释 A 导电性：石墨>金刚石 石墨中存在自由移动的阴阳离子，而金刚石中没有 B 碱性： 是吸电子基团，使得中N的电子云密度变大，碱性变强 C 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中锂离子的半径最小，形成的金属键最强 D 18-冠-6醚能识别 冠醚中的O通过离子键与作用 A. A B. B C. C D. D 9. 下列反应方程式书写正确的是 A. AgCl沉淀溶于氨水： B. 苯酚钠溶液中通入少量CO₂： C. 乙二醇与过量酸性高锰酸钾反应： D. 酸催化苯酚与甲醛等物质的量反应： 10. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 乙醛与银氨溶液水浴加热，生成光亮的银镜 乙醛具有氧化性 B 在形成酯的过程中，甘油比乙醇更容易被修饰 甘油的沸点比乙醇高 C 苯酚有毒，且有腐蚀性 苯酚不能用来消毒杀菌 D 甲醛的水溶液可用于保存生物标本 甲醛能使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 11. 有机物M(甲基氯丁烷)常用作有机合成中间体，存在如图转化关系，下列说法正确的是 A. N可能具有顺反异构 B. L中含有手性碳原子 C. L一定能被氧化为醛或酮 D. M的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种 12. 化合物是良好的电和热绝缘体，组成元素原子序数均小于20，且在前四个周期均有分布。仅X和M同族，电负性：X<M；Y和Z同周期，Y的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子价层的s和p轨道电子数相同；E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A. 熔点： B. 第一电离能：X>Y C. Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸 D. 的空间结构为平面三角形 13. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 分子的空间结构为正四面体形 的沸点比低 B 分子的空间结构为三角锥形，且原子含有孤电子对 能与溶液反应生成深蓝色配合物 C 甘氨酸中含有羧基和氨基 甘氨酸能与酸、碱反应生成盐 D 晶体中含有强烈的离子键 晶体具有较高的熔点 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 操作与现象 结论 A 用裂化汽油萃取溴水中的溴，且将有机层从分液漏斗上口倒出 裂化汽油密度比水小 B 向蔗糖的酸性水解液中加入新制银氨溶液，未出现银镜 蔗糖未水解 C 向5 mL碘水中加入，振荡，再向试管中加入1 mL浓的水溶液，有机层颜色变浅 在溶剂中的溶解度大小： D 向己烯和己烯的18-冠-6冠醚溶液中分别滴加酸性溶液，振荡后，后者褪色较快 能够与18-冠-6冠醚形成超分子，增大在有机溶液中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 15. 的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A. 配离子中提供孤电子对的原子是原子 B. 离子中含有个键 C. 与形成配位键的稳定性强弱： D. 的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 16. 钒也是人体必需的微量元素，能参与代谢调节。研究发现某些含钒配合物有降血糖功能，糖尿病药物Q的制备流程如下： 已知： A. B. 中时，V的化合价为+6 C. 反应时控制，Q的产率最高，pH偏小时，Q的产率降低 D. P中的键角小于的键角 二、非选择题(本题共4小题，每小题14分，共56分。) 17. 为探究和与氨水形成配合物的反应，进行如下实验。 【查阅资料】在水溶液中，中心离子d轨道中电子数会影响其对配体种类的选择。 （1）基态的核外电子排布式是；补全基态的核外电子排布式：__________。 【实验1】探究的配位反应 （2）产生蓝色沉淀的离子方程式是______________________________。往试管a中继续加入95%乙醇，过滤、洗涤、干燥可得蓝色晶体，蓝色晶体的化学式为____________。加入95%乙醇的目的是____________________。 （3）对比①和②，从沉淀溶解平衡角度解释①中实验现象产生的原因：______________________________。 【实验2】探究的配位反应 （4）实验⑤的目的是___________________。 （5）小组同学猜测实验③和④中沉淀溶解的原因可能是与形成了配离子，并通过如下实验验证了猜测。 【操作】a．测定反应后试管和中溶液，二者均显碱性； b．再分别向试管和中加入适量固体，_______________(填实验现象)。 【分析】结合实验现象说明上述猜测合理的理由是______________________________。 （6）进一步证实：实验③和④中仅与配位。解释④中白色沉淀溶解的速率大于③中的原因：___________________________________。 【反思】中心离子核外电子构型影响配位键中共价键和离子键的成分：易与形成离子键成分较大的配位键；能与形成共价键成分较大的配位键。 18. 2025年诺贝尔化学奖颁发给了在开发金属有机框架(简称MOFs)的研究中作出巨大贡献的科学家。MOFs材料由金属离子或团簇与有机配体组装而成，具有独特的晶体结构。其中一种利用与2-甲基咪唑(Hmim)有机配体制备金属有机框架材料的过程示意图如下。 已知：①和的输运直径分别为0.33nm和0.36nm； ②脱去质子后形成的阴离子为 回答下列问题： （1）Zn在元素周期表的______区，基态的空间运动状态有______种。 （2）利用可以分离和的原因为______________________________。 （3）与的配位能力强弱：______(填“>”“=”或“<”)。 （4）在酸性条件下材料的稳定性降低，原因可能是__________________。 （5）()的立方晶胞如图1(只显示，Hmim未画出)，分别沿x、y、z轴的投影图均相同(如图2)。 ①用原子分数坐标可表示晶胞中各原子的位置，若m点原子的分数坐标为，则n点原子的分数坐标为______。 ②设为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，该晶胞的密度为______。(列出计算式即可)。 19. 某化学小组为探究卤代烃水解反应与消去反应的规律，进行如下实验。 Ⅰ．探究卤代烃的水解反应与消去反应： 实验ⅰ：向烧瓶A中加入1-溴丁烷和氢氧化钠的水溶液，加热；试管B中溶液褪色。 实验ⅱ：向烧瓶A中加入1-溴丁烷和氢氧化钠的乙醇溶液，加热；试管B中溶液褪色。 实验ⅲ：分别取实验ⅰ和ⅱ反应后的烧瓶A中上层清液于试管中，加硝酸酸化的溶液，均产生黄色沉淀。 （1）烧瓶A中加入碎瓷片的作用是___________。 （2）甲同学认为实验ⅰ中酸性高锰酸钾溶液褪色，因此发生了消去反应，其理由是___________。乙同学认为反应体系中的物质___________(填结构简式)挥发进入试管B中也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，否定了甲同学的结论。 Ⅱ．在上述实验ⅱ的体系中同时检出水解产物与消去产物。进一步查阅文献资料，获知： a．与官能团相连的碳称为α碳，与α碳相连的碳原子称为β碳 b．β碳上的氢活性越高，消去反应的速率越大 c．β碳数目越多，取代反应的竞争越小，消去反应的竞争越大 文献数据： 表1.两种卤代烃在强碱的乙醇溶液中取代产物与消去产物的含量 卤代烃 取代产物/% 消去产物/% 5 95 90 10 表2.两种卤代烷烃在有、无强碱的乙醇溶液中取代产物与消去产物的含量 卤代烷烃 强碱的醇溶液 取代产物/% 消去产物/% 97 3 21 79 81 19 7 93 （3）由以上研究得到结论： ①不同的卤代烃在相同条件下的取代产物与消去产物的含量不同。表1中、两者β碳上的氢活性较高的是___________(填“前者”或“后者”)。 ②强碱的存在有利于消去反应的发生，消去反应中常采用乙醇钠盐作为强碱性试剂。用离子方程式解释乙醇钠的水溶液显碱性的原因：___________。 ③消去产物的含量与卤代烷烃自身的结构有关。相同条件下，的消去产物比的消去产物的含量高，原因是___________。 ④卤代烃的取代反应与消去反应是共存与竞争的关系，反应受β碳上的氢活性和___________因素的影响。 20. 芝麻酚H是芝麻油中重要的香料成分之一，它能使芝麻油的品质更稳定，同时具有优良的抑菌、抗氧化活性和抗炎作用，在治疗高血压、肿瘤、冠心病、老年抑郁症等药物中具有广泛的应用。一种制备芝麻酚H的路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_________。 （2）B生成C的反应类型为_________，D生成E的反应类型为_________。 （3）E中所含官能团的名称为_________。可通过_________(填字母)技术直接判断。 A．核磁共振氢谱 B．红外光谱 C．质谱 （4）D的结构简式为_________。 （5）由F生成G的化学方程式为_________。 （6）化合物X()是的同系物，写出满足下列条件的X的同分异构体的结构简式：_____(任写一种)。 ①含苯环，且环上有3个取代基； ②能发生银镜反应，且滴加溶液能使其显紫色； ③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为。 （7）请结合以上流程及已学知识，以为原料，通过三步反应制备。 ①最后一步反应的反应物的结构简式为______________。 ②相关步骤涉及醇的氧化反应，其反应方程式为________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $