河南焦作市沁阳市第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

28届学生第2次学情调研 化学 调研人：张琳娜 可能用到的相对原子质量C12H1016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语表达正确的是() A.中子数为18的硫原子：1S B.肼(NH4)的电子式： HH H:N:N:H C.乙醇的结构简式：C,H,O D,甲烷的空间充填模型： 2.下列说法正确的是() A.碳和水蒸气的反应既是吸热反应也是氧化还原反应 B.测得酸碱反应放出的热量为57.3kJ·mo尸 C.一个化学反应有且只有一个相对应的焓变 D.化学反应中一定伴随着物质的变化，可能伴随着能量的变化 3.已知N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.标准状况下，22.4L三氧化硫含有的分子数为N B.44g丙烷分子中含有8NA个极性共价键 C.32g硫在反应中一定能得到2N个电子 D.0.1mol.L的NaSO4溶液中含有0.2N个Na 4.有机物是一类重要的化合物，不仅种类繁多，而且与日常生活密切相关。下列关于有机物的说 法不正确的是() A.成熟水果释放的乙烯可用作植物生长调节剂 B.用食醋可除去水壶中的水垢 C.乙醇、乙酸和油脂都不能使溴水褪色 D.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然有机高分子，一定条件下都能发生水解反应 5.锡是大名鼎鼎的五金”一金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn(s,白)+2HCl(aq)SnCl2(aqtH2(g）)△H, ②Sn(s,灰)+2HCl(aq)=SnCl(aq)+H2(g)△H, >1320 ③Sn(s,灰)三Sn(s,白△H,=+2.1kJmo 132 下列说法正确的是（) A.△H>△H B.锡在常温下以灰锡状态存在 C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 6.某同学按图甲所示装置，探究盐酸与NaOH溶液反应的热效应，测得烧杯中溶液温度随加入a 溶液的体积变化关系如图乙所示（图甲烧杯中先滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色）。下列说法不正 确的是() 温度/℃ 0 体积m立 甲 乙 A.随着a溶液的滴入，烧杯中溶液红色逐渐变浅直至消失 B.y点对应的溶液中，溶质只有NaCI,而x、z点对应的溶液中，溶质均为两种 C.利用该反应放热可以设计成原电池 D.向x、z点对应溶液中分别加入铝粉，都会有气泡产生 7.对于可逆反应2A(s)+3B(g)一C(g)十2D(g)△H<0,在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确 的是() ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A.①② B.④ C.③④ D.④⑤ 8.中和反应的反应热测定实验中，用50mL0.50molL1盐酸和50mL0.55molL1NaOH溶液进行 实验，简易装置如图所示。下列说法正确的是() 玻璃 温度计 搅拌器 内筒 杯盖 隔热层 外壳 A.实验中若采用50mL0.50molL1的NaOH:溶液会使实验结果更加准确 B.若该装置的保温效果不好，则所测△H偏小 C.改用25mL0.50molL1的盐酸与25mL0.55moL1的NaOH溶液进行反应，求出生成1mol H,O(I)的△H和原来的相同 D.为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 9.下列关于热化学反应的描述，正确的是() A.含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方 程式是NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H,O(I)△H=-28.7kJ.molH B.葡萄糖的燃烧热△H=-2800kJmo,则 5cH0.（同+30，g倒-30，@)+3H00A7=-100J C.在一定条件下，将1molS02(g)和0.5mol02(g)置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ,则该反应的热化学方程式为2S02(g)+O2(g)=2S03(g)H=-158.4kJmo1 D.c0(g)的燃烧热△H=-283.0 kJ.mol1,则2C02(g)=2C0(g)+O2(g)反应的 △H=-566.0kJ.mo 10.丙烷的一溴代物有两种：CH,CH,CH,Br和CH.CHBrCH3,反应过程的能量变化如图所示。下 列叙述正确的是() 能 A.铝热反应的能量变化图与右图相似 CH:CH2CH2Br(g)+HBr(g) CH3CHCH3(g)+HBr(g) B.CH,CH,CH,Br比CH CHBrCH3更稳定 △H H、 Br CH:CH2CH3(g)+Br2(g) C.反应的焓变：△H,>△H, 反应过程 D.乙烷和B,发生取代反应生成的一溴代物的焓变也有两种 11.下列图示与对应的叙述相符合的是( CH,转化率 D个 -10 kPa P -100 kPa -1000kPa P 0T,T2 T T,T温度 0 温度/C 甲 乙 丙 丁 A.图甲表示的是密闭容器中反应CH4(g)+HO(g)≥CO(g)+3H(g)△H>0到达平衡时， CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则说明P>P2 B.图乙表示的是用(H4),CO3捕碳的反应 (NH4),CO3(aq)+H,O(I)+CO2(g)三2NH4HCo3(aq),则其中b、c、d三点的平衡常数从小到 大的顺序为K<K。<K C.图丙表示的是反应X(?)+Y(?)=2Z(g),则该反应的△S<0、△H>0 D.图丁表示的是反应N(g)+3H(g)=2NH(g△H<0的速率-时间图像，则t4时改变的条件 可能是减小压强 12.汽车尾气中C0与NO转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示，其中TS代表过渡 态，M表示反应过程中的复杂中间产物： 相对能量/kJmo) N=N TSI (g) TS3 300 200 NO(g)+ 298.40 TS2 ,248.3y 100 No(g) IMI 199.2 IM2,130.0 IM3 22.2 0 42.6 21.6 0 -100 反应① 0 CO,(g)+N,O(g) 反应③ 2C0,(g）) -200 N=N(g)+CO(g) +N,(g) -300 +CO(g) -400 0 反应② CO(g)+N,O(g) -307.6 -500 -600 -513.5 反应历程 下列说法正确的是()》 A.反应的决速步为反应② B.增大压强（减小容器体积）能加快NO转化为N,的反应速率，并增大NO的转化率 C.该反应过程中，既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成 D.反应①、②、③均是正反应活化能大于逆反应活化能 13.N205是一种新型硝化剂，在T1温度下可发生下列反应：2NO,(g)、≠4NO2(g)+O2(g)△H>0。 向2L恒容密闭容器中通入NO5气体，部分实验数据见下表： 时间s 0 500 1000 1500 n(N2Os)/mol 10.00 7.04 5.00 5.00 下列说法错误的是( A.500s内用02的浓度变化表示的平均速率为0.00148molL1.s-1 B.达平衡后，若容器体积可变而温度不变，将容器的体积压缩到1L,则再次平衡时N2O5的平 衡转化率小于50% C.其他条件不变，达平衡后容器内的压强与起始压强之比为7：4 D.T温度下，500s时，向容器内加入6olNO2,此时反应向逆反应方向进行 14.向一恒容密闭容器中加入物质M,发生基元反应：M(g)=N(g),N(g)=Q(g),温度为T、T,时， 各组分的物质的量浓度c与时间t的关系如图1、图2所示。温度为T时，M的浓度随时间的变化关 系为lnc=lnc。-t,k为反应M(g)=N(g)的速率常数。 M M Q T N T2 N 20.5co 0 3t1 6t1 0 3t 6ty t/s t/s 图1 图2 下列说法正确的是 A.T>T2 B.温度为T时，M反应一半需要的时间为22 k C.N的浓度达到最大值时，N的生成速率等于消耗速率 D.加入某催化剂，仅使反应N(g)=Q(g)的速率增大，则N的浓度最大值将增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.某学习小组欲利用FeCl3+3KSCN、三F(SCN),+3KCl平衡体系探究影响化学平衡的因素，将20 mL0.005molL1FeCl溶液和20mL0.015molL1KSCN溶液混合，得到红色溶液X,进行下一步实 验。己知：该混合溶液中存在与Fe3+相关的反应有： I.Fe++3SCN≠Fe(SCN),Ⅱ.Fe++3H,O、≥Fe(OH),+3H 回答下列问题： (1)取2mL溶液X,加入5滴0.01 mol LKSCN溶液，溶液红色 (填“变深“变浅”或“不 变”，下同)：取2L溶液X,插入经砂纸打磨过的铁丝，溶液红色 基于上述两个实 验现象可以得到的结论是 (2)某同学认为往平衡体系中加入酸(H)后，会使反应体系中 浓度增大，导致该平衡正 向移动，溶液颜色加深。 设计实验进行验证。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。 5滴3mol/L 5滴1.5mol/L HCI溶液 H,SO4溶液 0 10 2mL红色溶液 2mL红色溶液 现象b:溶液变为浅黄色 现象ā：溶液颜色变浅，呈橙色 已知：Fe+和Cl、SO子均能发生络合反应： Ⅲ.Fe+4CI=[FeC4J(黄色)IV.Fe+2So=[Fe(S042](无色) 实验：探究现象a中溶液颜色变化的原因。 实验 操作 现象 1 向2mL红色溶液中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 2 向2mL红色溶液中滴加5滴3molL1Kcl溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 ①实验1的目的是 ②根据实验1和实验2的结果，从平衡移动角度解释现象a: 实验：探究现象b中溶液显浅黄色的原因。 实验 操作 现象 取1mL0.0025molL1Fe2(S04)3溶液（接近无色）。加入1mL 溶液先变红，加硫酸 0.015molL1KSCN溶液，再加入5滴1.5molL1HSO4溶液 后变为浅黄色 取1mL0.005molL1FeCl3溶液（接近无色），加入1mL蒸馏水， 得到无色溶液 再加入5滴1.5molL1HS04溶液 ③某同学由实验3、4可知，溶液变为浅黄色与 {填[FeCl4丁”或Fe(SCN)2”}无关。 (3)已知：溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。为了探究KC1对 FeCl,+3KSCN、→Fe(SCN,+3KCl平衡体系的影响，将等体积、低浓度的0.005molL1FeCl3溶液 (已用稀盐酸酸化)和0.01 nol-L-KSCN溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液A。各取3mL 溶液A放入3支比色皿中，分别滴加0.1L不同浓度的KC1溶液，并测定各溶液的透光率随时间 的变化，结果如图所示。 !←一达到新的平衡 34- 饱和KCI溶液 32 830 28 26 4.0molL-KC1溶液 0.04 mol-L-KC1溶液 24 注入KCI溶液 51015 20 253035→ t/s 从实验结果来看，KC1对FeCL+3KSCN≠Fe(SCN),+3KCI平衡有影响，且KC1浓度越大，平衡 移动程度越大（填正向”或“逆向）。 16.氨气是最基本的化工原料之一，用途广泛。科学家一直致力于合成氨技术的研究和发展。 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH,(g)△H=-92 kJ.mol。 (1)】 (填“高”或“低)温有利于提高反应速率， (填“高或“低)温有利于提高平 衡转化率，综合考虑活性等因素，合成氨工业中常采用 ℃的温度。 (2)某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入2.0molN2(g)和2.0molH2(g)发生反应 N2(g)+3H,(g)户2NH,(g),一段时间后反应达到平衡状态，部分物质的物质的量)随时间)的 变化情况如图所示。 n/mol 2.0 1.6 12 0.72 0.4 050100150200250t/s ①250s时，H2的转化率为 0~50s内w(N2)为 ②下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.DE (N2)=2v(NH3) B.密闭容器中气体的压强不变 C.混合气体的密度不变 D.生成6 a mol N-H的同时生成3 a mol H-H (3)工业尾气中的NH,可通过催化氧化为N2除去，已知NH,与O2作用分别生成N2、NO、NO的反 应均为放热反应。将一定比例的NH3、O,和N2的混合气体以一定流速经过装有催化剂的反应管， NH的转化率、N2的选择性 2n生(N2×100%]与温度的关系如下图。 n箱耗(NH3) 100 100 80 908 60 80每 40 70 20 60 175200225250275300 温度/C 其他条件不变，在200~300°℃范围内升高温度，出口处氮氧化物的量 (填增大”或“减 小”)，作出该判断的依据是 17.氯、硫及其化合物在生产生活中有广泛应用。研究它们反应的机理，对于消除污染、工业、农 业等多方面都有重要的意义。回答下列问题： (1)HS可用于高效制取氢气，发生的反应为2HS(g)、→S2(g)+2H(g),若起始时容器中只有HS, 平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1所示： 体的物 8.0 量 /mol 1200 1400 1600 1800 裂解温度/K 图1 ①该反应为 (填“吸热”或“放热)反应；A、B两点化学平衡常数较大的是 (填 “Ka”或“KB”)。 ②在恒温恒容的密闭容器中，充入H$发生该反应，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体密度保持不变 B.HS的转化率保持不变 n(S2) n(H,) 保持不变 D.vE(HS)=2#(S2) (2)用氯气除去废水中HS的反应为Cl(aq)+HS(aq=S(s)+2HCl(aq)该反应的正、逆反应速率表 达式分别为'正=kE·c(Cl)c(HS),V逆=k逆·c(HCI),(k正、k分别为正、逆反应的速率常数， 与温度有关)，化学平衡常数K与k正、k世的关系是 (3)用H还原N0的反应为2H(g)+2NO(g)=N,(g)+2H,O(g)△H=-752 kJmol1为研究H2和 NO的起始投料比[n(H)/(NO)]对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为 100 aL的刚性密闭容器中加入一定量H,和NO发生反应， 90 80 实验结果如图3所示： 70 牌60 ①反应温度T、T、T从大到小的关系为 50 0 30 ②Z温度下，充入H,、N0分别为3mol、3mol,容器 10 内的压强为WPa,反应进行到l0min时达平衡，该反应 4 n(H2)/n(NO) 的平衡常数K, 图3 Pa(写出计算表达式，不化 简，以分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。 18.(1)已知CO还原O的反应机理及相对能量如图(TS表示过渡态)： TS1 N2O2(g)+ TS2 o·y 2NO(g)+ 596.8 2CO(g) 658.4 2C0(g) 398.4 0 TS3 N2O(g)+CO(g) -132 CO(g) N2(g+ 2C02(g) -628.6 -747.2 反应过程 ①写出该反应过程中决速步骤的化学方程式 ②该反应的T与△H-T△S关系图像正确的是 △H-T△S △H-T△S △H-T△S △H-T△S /kJmol- /kJ.mol-1 /kJ.mol- /kJ.mol-! A TK D. (2)新型催化剂M能催化C0与NO2生成N2,反应方程式为4C0(g)+2NO2(g)=N2(g)+ 4C02(g)4H<0。 ①现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的O,和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生 反应。相关数据如下： 0 min 5 min 10 min 15 min 20 min c(NO2 )/mol.L- 2.0 1.7 1.56 1.5 1.5 c(N2 )/mol.Ll 0 0.15 0.22 0.25 0.25 在0~5min内，以CO2的浓度变化表示的反应速率为 在10min时，C0的转化率为 此温度下，该反应的化学平衡常数K=(保留两位有效数字)。 ②该反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数 （K正)的是（选“A”或B”),原因是。 ↑K B A 0 d (3)NH3还原NO的主反应为6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H20(g)4H=-1807.0k·mo1。 相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图1、2所示： 100 100 --NO转化率 90 -NO,产率 9 ·一NO产率 -N,产率 7 6 % o-NO转化率 % -NO,产率 ±N0产率 汤 20 一N产率 10 10 0 100150200250300350400450 100150200250300350400450 温度/℃ 温度/℃ 图1Fe2O,作催化剂 图2酸化的SO?FezO3作催化剂 ①由图可知具有较高活性和选择性的催化剂为 A.Fe,02 B.酸化的SO4FeOg ②图1中100-300℃NO转化率升高的原因为_。 选做题： 1.在催化转化器中，汽车尾气中的C0和N0可发生反应：2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N,(g), 若在容积为10L的恒温恒容密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molC0、0.2olN0,反应在 不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图2所示。实验 p/kPa b从开始至达到平衡时的反应速率 190 180 v(CO)= mol-L1.min1;v(CO)= 171 kPa/min;实验a中NO的平衡转化率为 b 165 40 t/min 图2 2.南京理工大学朱卫华等人基于单簇催化剂(SCC),提出了一种一氧化氮还原反应NORR)的新型 结构活性关系，经研究发现主要反应如下： I.2NO(g)+2H (g)N2 (g)+2HO(g)AH<0 Ⅱ.2NO(g)+5H(g)=2NH(g)+2HO(g)△H<0 III.N2 (g)+3H(g)2NH(g)AH<0 在TC、100Pa反应条件下，向密闭容器中充入2 nol NO和6molH2,发生上述反应，测得含氮 n(N,)×2 元素占比[如N,的含氮元素占比 n(O)+nN1,)+nN,K2100o]与时间的关系如图所示。 F(20,90%) 出 G(95,86%) I(45,47%) b H(95,6%) 01030507090tmin 己知：反应I为快速平衡，可认为不受慢反应I、Ⅲ的影响；95in时反应达到平衡状态；Kx为用物 质的量分数表示的平衡常数。下列说法错误的是() A.曲线b表示的是氨气的含氮元素占比 B.I点时，n(HO)=1.88mol C.反应达平衡时，氢气的转化率为50% 0.16)2 、6.9 D.反应Ⅲ的平衡常数K,的计算表达式为 .86 3.88)3 6.9 6.9 3.BN常用作化学反应的催化剂，一种制备BN的方法如下： 反应I:CH,(g)≠C(s)+2H2(g)△H,=+75 kJ.mol: 反应Ⅱ：B,0,(s)+3Cs)+N2(g)≠2BN(s)+3C0(g)△H2=+433 kJ.mol: (1)反应Ⅱ中，有利于提高N2平衡转化率的条件为 (填标号)。 A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压 (2)100kPa下，向一恒压密闭反应器中加入3.0 molCH4、2.0molB,03和2.0molN2,进行反应和反 应Ⅱ（不考虑副反应），反应达到平衡时，气体组分的分压与温度的关系如图2所示。 70 CH H2 N2 CO 0 0 300 6009001200 温度/℃ 图2 ①当温度高于900℃时，H2分压随温度升高逐渐减小，原因是 ②某温度下，反应达到平衡时，C0分压是N2分压的2倍，假设剩余CH4可忽略不计，此时BN的 物质的量为 mol,H2的分压为 kPa:若再加入2.0molN2,其他条件不变， 重新达到平衡时，反应Ⅱ的平衡常数K将 (填“增大减小”或“不变)。