精品解析：河南信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区）2026-2027学年高二上学期10月自主检测（二）化学试题

河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区） 2026-2027学年高二上期10月自主检测（二） 化学试题 可能用到的相对原子质量C12　N14　O16　Na23　S32　CI35.5 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1. 化学与科学、技术、社会、环境息息相关。下列说法正确的是 A. 我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 B. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 C. 纳米铁粉具有高饱和磁化强度，高矫顽力及抗氧化性，属于胶体 D. 利用合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 2. 下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4 A. 图1表示滴定实验中用高锰酸钾溶液滴定草酸接近终点的操作 B. 图2表示借助秒表，用该装置可完成稀硫酸与锌反应速率的测定实验 C. 图3为验证平衡移动原理 D. 图4操作为测溶液的 3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①无色溶液中： ②的溶液中： ③水电离出的的溶液中： ④加入能放出的溶液中： ⑤的溶液中： A. ①③④ B. ①④⑤ C. ② D. ③⑤ 4. 下列分析结论正确的是 A. 反应① 、② ，则 B. 向恒温恒容密闭容器中充入草酸镁，发生反应：平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 C. 向的溶液中加入溶液的离子方程式： D. t℃，测得的溶液的约为5则t℃ 5. 下列实验操作可实现对应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较、酸性 分别将、气体通入蒸馏水中制成饱和溶液，测溶液的pH B 探究反应温度对化学反应速率的影响 在两支大小相同的试管中均加入溶液，分别浸泡在盛有冷水和热水的烧杯中，同时放入等质量的粉末 C 探究可逆反应的热效应 已知溶液中存在下列平衡：，取一定浓度的溶液，升高温度，溶液由蓝色变为绿色 D 证明醋酸是弱电解质 常温下，测定等体积醋酸的pH大于盐酸 A. A B. B C. C D. D 6. 用如图所示的新型电池可以处理含CN-的碱性废水，同时还可以淡化海水(主要成分为NaCl，还含有Na2SO4等杂质)。下列说法错误的是 A. 电池工作一段时间后，右室溶液的pH增大 B. 若将含有的废水处理，可除去NaCl的质量小于292.5 g C. a极电极反应式： D. 交换膜I为阳离子交换膜 7. 常温下，向浓度均为0.1 mol∙L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是 A. HX的酸性弱于HY的 B. a点由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol∙L-1 C. c点溶液中：c(Y-)>c(HY) D. b点时酸碱恰好完全中和 8. 常温常压下，向饱和食盐水中缓慢通入NH3至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验进程中溶液的pH随通入气体总体积的变化曲线如图所示(实验中不考虑氨水的挥发和溶液体积变化)。下列叙述不正确的是 A. 由a点到b点的过程中，NH3•H2O的电离程度减小 B. 由c点到d点的过程中，溶液中增大 C. 由图可知，(NH4)2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性 D. d点所示溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HCO)=c(NH) 9. 常温下，向溶液中缓慢滴加的盐酸，溶液中各离子(除和)的物质的量浓度随加入盐酸的体积的变化如图所示。已知：常温下，的电离平衡常数，。下列说法正确的是 A. 曲线、分别为和的物质的量浓度变化曲线 B. 滴加至A点时，溶液中： C. 滴加至C点时，溶液的 D. 滴加至D点时，溶液中存在 10. 用的溶液分别滴定浓度为的醋酸、的草酸溶液，滴定曲线如图所示，其中c、d为两种酸恰好完全中和时的化学计量点。下列说法正确的是 A. 由滴定曲线可判断：酸性顺序为 B. 若a点，则a点有 C. 若b点时溶液中，则点消耗的溶液小于 D. 滴定过程中始终有 11. 人体血液内的血红蛋白易与结合生成，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：，37℃时，该反应的平衡常数，的浓度达到浓度的0.02倍，会使人智力受损，据此，下列结论错误的是 A. CO与反应的平衡常数 B. 人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的越少 C. 当吸入的CO与浓度之比大于或等于11000时，人的智力才会受损 D. 把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动 12. 在Ni作用下，可将转化为，转化历程如下（为固体）所示： 下列说法中错误的是 A. 该历程中最大能垒（活化能）为 B. Ni是该反应的催化剂，可增大活化分子百分数 C. Ni-H键的形成对氢原子的迁移是有利的 D. 转化过程中，存在中间体2的浓度大于另外两种中间体的浓度 13. 在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下列有关叙述正确的是 容积/L 投料 200 ℃时HCl平衡转化率 400 ℃时HCl平衡转化率 容器Ⅰ 1 4 mol HCl(g)、1 mol O2(g) 90% 75% 容器Ⅱ 2 x mol HCl(g)、2 mol O2(g) α1 α2 A. 该反应的ΔH > 0 B. 400 ℃时，该反应的平衡常数为 C. 400 ℃时，若x > 8，则α2 > 75% D. 400 ℃时，向容器Ⅰ平衡体系中再加入1 mol O2(g)和1 mol Cl2(g)，此时υ正< υ逆 14. 乙炔氢化是工业上制备乙烯的方法之一，相关制备反应如下： 反应 反应ii. 保持压强恒定，按起始投料比，匀速通过装有催化剂的反应器中发生反应i和ii，测得不同温度下反应相同时间后，和的转化率如图所示的选择性。下列叙述错误的是 A. 催化剂能提高活化分子百分数 B. 表示的转化率随温度变化的曲线为 C. 在区间内升高温度，生成的选择性减小 D. 时，的选择性为 二、非选择题（共58分） 15. I.已知：下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 CH3COOH NH3·H2O HClO H2CO3 H2SO3 Ka Ka=1.8×10−5 Kb=1.8×10−5 Ka=3.0×10−8 Ka1=4.1×10−7 Ka2=5.6×10−11 Ka1=1.54×10−2 Ka2=1.02×10−7 （1）25℃时，体积相等的浓度均为0.1 mol∙L−1的NaClO溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c(ClO－)________c(CH3COO－)(填“>”“<”或“=”)。若要使两溶液的pH相等，应______(填序号) a．向NaClO溶液中加适量水 b．向NaClO溶液中加适量的NaOH固体 c．向CH3COONa溶液中加适量水 d．向CH3COONa溶液中加适量CH3COONa固体 （2）由表格中的数据判断下列离子方程式正确的是___________。 A. 2+SO2=+2CO2+H2O B. ClO－+CO2+H2O=HClO+ C. ClO－+SO2+H2O=HClO+ D. CH3COO－+SO2+H2O=CH3COOH+ （3）在25℃时，浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)，三者由大到小的顺序是___________。 （4）在25℃下，将a mol∙L−1的氨水与0.01 mol∙L−1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c()=c(Cl－)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。 II.常温时，分别改变相同物质的量浓度的H2CO3和氨水的pH，H2CO3、、的物质的量分数(δ)及NH3·H2O、的物质的量分数(δ)如图所示(不考虑溶液中的CO2和NH3分子)，已知：δ=、δ=，根据图象回答下列问题： （5）NH4HCO3溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)。 （6）计算反应+NH3·H2O=++H2O的lgK=___________。 16. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，一氧化碳、二氧化碳及甲烷等气体资源化利用备受关注。 （1）在一定条件下、与可发生如下反应： 反应Ⅰ：  反应Ⅱ：  反应Ⅲ：  则__________；__________（用、表示）。 （2）在密闭容器中起始时按投料，分别在压强为1 MPa和5 MPa的恒压下进行反应（均只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ）。恒压条件下反应温度对平衡体积分数（含碳元素）[X为CO或，]的影响如图所示。 ①在5 MPa时，表示和CO的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是_________（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）和_________。 ②在T℃，反应在M点达到化学平衡，平衡时的物质的量分数_________，反应Ⅲ的平衡常数_________[对于反应，，x为物质的量分数，即某气态物质的物质的量占所有气态物质物质的量总和的百分比]。 （3）在另一温度下按反应Ⅰ合成甲烷，如图关闭K，向A容器中充入1 mol CO和3 mol ，向B容器中充入1.5 mol CO和4.5 mol ，两容器均只发生反应Ⅰ。已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为0.9a L，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_________L（不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力）。 17. 我国是世界上最早冶炼锌的国家之一，有独立的炼锌发展史。在现代工业中，锌在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。 已知：锌的熔点420℃，沸点907℃。 Ⅰ．下图是古代以炉甘石（）为原料热还原法冶炼锌的示意图： 反应过程如下（反应条件略）： ⅰ． ⅱ． ⅲ．…… 总反应为： （1）写出反应ⅲ的化学方程式：______________________________（不必写反应条件）。 （2）c处收集到__________（填“固”“液”或“气”）态金属锌。 Ⅱ．现代炼锌主要采取湿法工艺。以闪锌矿（主要成分为ZnS，还含铁等元素）、软锰矿（主要成分为）为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种流程如下： （3）浸出：加入能促进的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为： ⅰ． ⅱ．…… ①写出ⅱ的离子方程式：_________________。 ②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。 a．向酸化溶液中加入溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红。 b．_____________。 （4）除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的约为3；②控制溶液为，使铁主要以沉淀的形式除去。 结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量的理由是_________________。 （5）上述流程中在电解前需对电解液中的含量进行测定。方法是：取出一定体积的电解液，加入一定质量的（不溶于水），使二者发生反应，反应的氧化产物和还原产物分别是、。该反应的离子方程式是______________。 18. 某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下： ①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加0.30mL0.01000mol/L的碘标准溶液，搅拌。 ②以0.2L/min流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。 ③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。 ④用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。 已知：H3PO4+SOHPO+H2SO3 回答下列问题： （1）装置图中仪器a、b的名称分别为___________、___________。 （2）三颈烧瓶适宜的规格为___________(填标号)。 A．250mL B．500mL C．1000mL （3）解释加入H3PO4，能够生成SO2的原因：___________。 （4）滴定管在使用前需要___________、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为___________；滴定反应的离子方程式为___________。 （5）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （6）该样品中亚硫酸盐含量为___________mg/kg(以SO2计，结果保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区） 2026-2027学年高二上期10月自主检测（二） 化学试题 可能用到的相对原子质量C12　N14　O16　Na23　S32　CI35.5 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1. 化学与科学、技术、社会、环境息息相关。下列说法正确的是 A. 我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 B. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 C. 纳米铁粉具有高饱和磁化强度，高矫顽力及抗氧化性，属于胶体 D. 利用合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 【答案】B 【解析】 【详解】A．“人造太阳” 利用的是核聚变反应，这属于核变化，而非化学变化，不存在化学能的参与，因此不是化学能到光能和热能的转化，A错误； B．苯甲酸及其钠盐（苯甲酸钠）是常用的酸性食品防腐剂，在 pH 较低的环境下能有效抑制霉菌、酵母菌和细菌的生长，广泛用于食品工业，B正确； C．胶体是分散质粒子直径为1~100 nm的分散系，属于混合物，纳米铁粉是纯净的铁单质，不属于胶体，C错误； D．脂肪酸相对分子质量较小，属于有机小分子，该反应实现了这种无机小分子向有机小分子的转变，D错误； 故选B。 2. 下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4 A. 图1表示滴定实验中用高锰酸钾溶液滴定草酸接近终点的操作 B. 图2表示借助秒表，用该装置可完成稀硫酸与锌反应速率的测定实验 C. 图3为验证平衡移动原理 D. 图4操作为测溶液的 【答案】B 【解析】 【详解】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化腐蚀橡胶管，故滴定时应装在酸式滴定管中，实验装置错误，A不符合题意； B．图中秒表测定时间，针筒测定气体体积，通过单位时间内生成的气体体积来测定化学反应速率，能达到实验目的，B符合题意； C．推拉针管活塞能改变体系压强，但反应前后气体分子数相等，平衡不受压强影响，无法验证平衡移动原理，C不符合题意； D．测定NaOH溶液的pH时，使用湿润的pH试纸会稀释溶液，造成测得的pH偏小，不能得到准确的pH值，D不符合题意； 故答案选B。 3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①无色溶液中： ②的溶液中： ③水电离出的的溶液中： ④加入能放出的溶液中： ⑤的溶液中： A. ①③④ B. ①④⑤ C. ② D. ③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①Cu2+是蓝色的，故①错误；②的溶液是碱性溶液，氢氧根离子可以和共存，故②正确；③水电离出的的溶液，说明水的电离受到抑制，可能是酸性也可能是碱性溶液，其中在酸性和碱性条件下都不共存，在酸性条件下不共存，在碱性条件下不共存，故③错误；④加入能放出的溶液，可能是酸性也可能是碱性溶液，酸性条件下不共存，碱性条件下不共存，故④错误；⑤的溶液是强酸性溶液，酸性条件下不共存，也不共存，故⑤错误；因此本题选C。 4. 下列分析结论正确的是 A. 反应① 、② ，则 B. 向恒温恒容密闭容器中充入草酸镁，发生反应：平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 C. 向的溶液中加入溶液的离子方程式： D. t℃，测得的溶液的约为5则t℃ 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应②-反应①得到铝热反应，铝热反应为放热反应，即b-a＜0，则b小于a，又a、b均小于零，则，A错误； B．恒温恒容下充入氩气，总压增大但各气体浓度不变，正逆反应速率均不变，平衡不移动，B错误； C．0.1 mol/LNaHA溶液pH=1说明HA-完全电离为H+和A2-，即加入NaOH后，离子方程式为，C错误； D．0.1 mol/L的NaHSO3溶液的pH约为5，则的电离大于水解，即，D正确； 故答案选D。 5. 下列实验操作可实现对应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较、酸性 分别将、气体通入蒸馏水中制成饱和溶液，测溶液的pH B 探究反应温度对化学反应速率的影响 在两支大小相同的试管中均加入溶液，分别浸泡在盛有冷水和热水的烧杯中，同时放入等质量的粉末 C 探究可逆反应的热效应 已知溶液中存在下列平衡：，取一定浓度的溶液，升高温度，溶液由蓝色变为绿色 D 证明醋酸是弱电解质 常温下，测定等体积醋酸的pH大于盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．和在水中溶解度不同，所得饱和酸溶液浓度不相等，变量不唯一，无法通过pH比较酸性强弱，A错误； B．除温度外，不同温度下的催化活性不同，存在两个变量，无法探究温度对反应速率的影响，B错误； C．升高温度溶液由蓝色变为绿色，说明平衡 正向移动，可证明正反应为吸热反应，能探究可逆反应热效应，C正确； D．未说明醋酸和盐酸的物质的量浓度相等，变量不唯一，无法证明醋酸是弱电解质，D错误； 故选C。 6. 用如图所示的新型电池可以处理含CN-的碱性废水，同时还可以淡化海水(主要成分为NaCl，还含有Na2SO4等杂质)。下列说法错误的是 A. 电池工作一段时间后，右室溶液的pH增大 B. 若将含有的废水处理，可除去NaCl的质量小于292.5 g C. a极电极反应式： D. 交换膜I为阳离子交换膜 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a电极上CN-在碱性条件下失去电子生成碳酸根、氮气，电极反应为，发生氧化反应，则a为负极，b为正极，海水中阴离子通过交换膜I向a极移动，阳离子通过交换膜Ⅱ向b极移动。 【详解】A．b为电池正极，电极反应式为，该反应消耗氢离子，所以右室溶液的pH增大，A正确； B．26 g CN-的物质的量为1 mol，由a极电极反应式可知，消耗1 mol CN-时转移5 mol电子，根据电荷守恒可知，可同时处理5 mol NaCl，其质量为，但由于海水中还含有等杂质离子，所以除去NaCl的质量小于292.5 g，B正确； C．处理含CN-的碱性废水时，在a极CN-失去电子，被氧化为N2和，a极为负极，其电极反应式为，C正确； D．a电极失去电子，附近负电荷减少，为了淡化海水，阴离子通过交换膜I向左移动，所以交换膜I为阴离子交换膜，D错误； 故答案选D。 7. 常温下，向浓度均为0.1 mol∙L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是 A. HX的酸性弱于HY的 B. a点由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol∙L-1 C. c点溶液中：c(Y-)>c(HY) D. b点时酸碱恰好完全中和 【答案】C 【解析】 【详解】A．未加氢氧化钠时，相同浓度溶液中，HX的＝12，而HY的＜9，由于c（H+）×c（OH-）＝Kw，则HX溶液中氢离子浓度更大，故HX的酸性强于HY，A错误； B．a点溶液＝12，结合c（H+）×c（OH-）＝10－14可知c（OH-）＝10-13 mol/L，水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH-），即a点由水电离出的c（H+）＝10-13 mol/L，B错误； C．HY为0.01mol，c点加入NaOH为0.005mol，HY反应后剩余0.005mol，生成0.005molNaY，此时c点溶液为等浓度的HY、NaY混合溶液，c点溶液中＝6，结合c（H+）×c（OH-）＝10－14可知c（H+）＝10-4mol/L，溶液呈酸性，说明HY的电离程度大于Y-的水解程度，则溶液中c点溶液中：c（Y-）＞c（HY），C正确； D．HY为0.01mol，b点加入NaOH为0.008mol，二者按物质的量1：1反应，故HY有剩余，D错误。 答案选C。 8. 常温常压下，向饱和食盐水中缓慢通入NH3至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验进程中溶液的pH随通入气体总体积的变化曲线如图所示(实验中不考虑氨水的挥发和溶液体积变化)。下列叙述不正确的是 A. 由a点到b点的过程中，NH3•H2O的电离程度减小 B. 由c点到d点的过程中，溶液中增大 C. 由图可知，(NH4)2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性 D. d点所示溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HCO)=c(NH) 【答案】D 【解析】 【分析】氨气溶于水显碱性，温常压下，向饱和食盐水中缓慢通入NH3至饱和到达b点，此时溶液碱性最强；然后向所得溶液中缓慢通入CO2，氨气、二氧化碳、氯化钠、水反应生成碳酸氢钠、氯化铵，溶液碱性减弱酸性增强，pH减小； 【详解】A．由a点到b点的过程中，氨气溶解，生成乙酸合氨浓度变大，导致NH3•H2O的电离程度减小，A正确； B．溶液中，由c点到d点的过程中，氢离子浓度变大、氢氧离子浓度变小，则比值变大，B正确； C．，二氧化碳和氨气体积比为1:2时生成碳酸铵，，当二氧化碳和氨气体积比为1:1时生成氯化铵，结合图像中cd点可知，(NH4)2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性，C正确； D．d点所示溶液中溶质为NH4Cl、碳酸氢钠，由于部分碳酸氢钠饱和析出，根据钠、氯元素守恒可知：c(Na+)<c(Cl-)，D错误； 故选D。 9. 常温下，向溶液中缓慢滴加的盐酸，溶液中各离子(除和)的物质的量浓度随加入盐酸的体积的变化如图所示。已知：常温下，的电离平衡常数，。下列说法正确的是 A. 曲线、分别为和的物质的量浓度变化曲线 B. 滴加至A点时，溶液中： C. 滴加至C点时，溶液的 D. 滴加至D点时，溶液中存在 【答案】D 【解析】 【分析】向20 mL0.1 mol·L-1Na2SO3溶液中缓慢滴加0.2 mol·L-1的盐酸，初始钠离子、亚硫酸根离子浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L，反应首先生成亚硫酸氢钠和氯化钠，然后亚硫酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和亚硫酸，故随着盐酸的加入亚硫酸根离子浓度逐渐减小，亚硫酸氢根离子浓度先增大后减小，氯离子浓度增大，钠离子浓度减小，故曲线L1、L2、L3、L4分别为、、、的物质的量浓度变化曲线； 【详解】A．根据分析曲线、分别为和的物质的量浓度变化曲线，A项错误； B．滴加至A点时，和的物质的量浓度相等，，，溶液的，显碱性，结合电荷守恒，溶液中：，B项错误； C．滴加至C点时，溶液中溶质为NaCl和，亚硫酸氢根离子水解常数，的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，C项错误； D．滴加至D点时，溶质为NaCl、和，根据溶液呈电中性，溶液中存在，且D点时，D项正确； 故选D。 10. 用的溶液分别滴定浓度为的醋酸、的草酸溶液，滴定曲线如图所示，其中c、d为两种酸恰好完全中和时的化学计量点。下列说法正确的是 A. 由滴定曲线可判断：酸性顺序为 B. 若a点，则a点有 C. 若b点时溶液中，则点消耗的溶液小于 D. 滴定过程中始终有 【答案】C 【解析】 【分析】醋酸（一元酸）完全中和，含有一个突变点，故为曲线Y：由 d 点（v=17.20 mL）知，，；草酸（二元酸）完全中和NaOH，含有两个突变点，故为曲线X：由 c 点（v=10.60 mL）知， ，，据此分析。 【详解】A．醋酸和草酸的初始浓度不同，初始pH也不知，无法根据图像判断其酸性强弱，但依据事实判断酸性为：，A不符合题意； B．完全生成的第一个突变点使溶液显酸性，完全生成的第二个突变点时使溶液显碱性，a 点时草酸反应先发生：，后发生部分，a点溶质为和，此时溶液显酸性，以电离为主，故a点有， B不符合题意； C．d点醋酸和完全中和，当加入时，此时为反应一半的点，溶质为等浓度，溶液呈酸性，的电离大于的水解，故此时有，若b点时溶液中，则点消耗的溶液小于，C符合题意； D．根据物料守恒：，结合电荷守恒；，推导得，D不符合题意； 故选C。 11. 人体血液内的血红蛋白易与结合生成，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：，37℃时，该反应的平衡常数，的浓度达到浓度的0.02倍，会使人智力受损，据此，下列结论错误的是 A. CO与反应的平衡常数 B. 人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的越少 C. 当吸入的CO与浓度之比大于或等于11000时，人的智力才会受损 D. 把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．由方程式可知，一氧化碳与血红蛋白反应的平衡常数，故A正确； B．人体吸入的一氧化碳越多，一氧化碳的浓度增大，平衡向正反应方向移动，与血红蛋白结合的氧气越少，故B正确； C．由平衡常数可知，的浓度达到浓度的0.02倍时，==，故C错误； D．一氧化碳中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，有利于解毒，故D正确； 故选C。 12. 在Ni作用下，可将转化为，转化历程如下（为固体）所示： 下列说法中错误的是 A. 该历程中最大能垒（活化能）为 B. Ni是该反应的催化剂，可增大活化分子百分数 C. Ni-H键的形成对氢原子的迁移是有利的 D. 转化过程中，存在中间体2的浓度大于另外两种中间体的浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．第一步能垒为，第二步能垒为，第三步能垒为，故该历程中最大能垒为，A正确； B．该反应总反应为：，作为反应物被消耗，不符合催化剂反应前后质量不变的特征，不是催化剂，B错误； C．键形成过程中体系能量降低，反应更易进行，对氢原子迁移有利，C正确； D．中间体2的能量最低，稳定性最强，且其转化为中间体3的能垒最大，反应速率最慢，会发生积累，故其浓度大于另外两种中间体，D正确； 故选B。 13. 在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下列有关叙述正确的是 容积/L 投料 200 ℃时HCl平衡转化率 400 ℃时HCl平衡转化率 容器Ⅰ 1 4 mol HCl(g)、1 mol O2(g) 90% 75% 容器Ⅱ 2 x mol HCl(g)、2 mol O2(g) α1 α2 A. 该反应的ΔH > 0 B. 400 ℃时，该反应的平衡常数为 C. 400 ℃时，若x > 8，则α2 > 75% D. 400 ℃时，向容器Ⅰ平衡体系中再加入1 mol O2(g)和1 mol Cl2(g)，此时υ正< υ逆 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题意可知，升高温度HCl平衡转化率减小，逆向移动，正反应放热，ΔH＜ 0，故A错误； B．根据反应列出三段式 ，因为体积是1L，所以平衡常数为K=，故B正确； C．若X=8，则容器Ⅱ中反应和容器I为等效平衡，若X >8时，HCl本身浓度增加，但本身转换率降低，故C错误； D．当向容器I平衡体系中再加入1molO2(g)和1molCl2(g)时，Q=，平衡向正反应方向移动，v (正)> v (逆)，故D错误； 故选B。 14. 乙炔氢化是工业上制备乙烯的方法之一，相关制备反应如下： 反应 反应ii. 保持压强恒定，按起始投料比，匀速通过装有催化剂的反应器中发生反应i和ii，测得不同温度下反应相同时间后，和的转化率如图所示的选择性。下列叙述错误的是 A. 催化剂能提高活化分子百分数 B. 表示的转化率随温度变化的曲线为 C. 在区间内升高温度，生成的选择性减小 D. 时，的选择性为 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，A项正确； B．起始投料比，若只发生反应和的消耗量相同，则的转化率小于的转化率，若只发生反应和的消耗量为1：2，则的转化率等于的转化率，当两个反应同时发生时，的转化率大于的转化率，故曲线表示的转化率，B项正确； C．由图可知，温度后二者的转化率几乎相等，可见主要发生反应ii，故生成乙烷的选择性增大，的选择性减小，C项正确； D．令为为2mol，，，，解得：，故的选择性，D错误； 故选D。 二、非选择题（共58分） 15. I.已知：下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 CH3COOH NH3·H2O HClO H2CO3 H2SO3 Ka Ka=1.8×10−5 Kb=1.8×10−5 Ka=3.0×10−8 Ka1=4.1×10−7 Ka2=5.6×10−11 Ka1=1.54×10−2 Ka2=1.02×10−7 （1）25℃时，体积相等的浓度均为0.1 mol∙L−1的NaClO溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c(ClO－)________c(CH3COO－)(填“>”“<”或“=”)。若要使两溶液的pH相等，应______(填序号) a．向NaClO溶液中加适量水 b．向NaClO溶液中加适量的NaOH固体 c．向CH3COONa溶液中加适量水 d．向CH3COONa溶液中加适量CH3COONa固体 （2）由表格中的数据判断下列离子方程式正确的是___________。 A. 2+SO2=+2CO2+H2O B. ClO－+CO2+H2O=HClO+ C. ClO－+SO2+H2O=HClO+ D. CH3COO－+SO2+H2O=CH3COOH+ （3）在25℃时，浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)，三者由大到小的顺序是___________。 （4）在25℃下，将a mol∙L−1的氨水与0.01 mol∙L−1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c()=c(Cl－)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。 II.常温时，分别改变相同物质的量浓度的H2CO3和氨水的pH，H2CO3、、的物质的量分数(δ)及NH3·H2O、的物质的量分数(δ)如图所示(不考虑溶液中的CO2和NH3分子)，已知：δ=、δ=，根据图象回答下列问题： （5）NH4HCO3溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)。 （6）计算反应+NH3·H2O=++H2O的lgK=___________。 【答案】（1） ①. ＜ ②. ad （2）BD （3）b＞a＞c （4） （5）碱 （6）−0.95 【解析】 【小问1详解】 25℃时，根据电离平衡常数得到酸强弱顺序为CH3COOH＞HClO，体积相等的浓度均为0.1 mol∙L−1的NaClO溶液和CH3COONa溶液，ClO－水解程度大于CH3COO－水解程度，因此两溶液中c(ClO－)＜c(CH3COO－)。ClO－水解程度大于CH3COO－水解程度，则NaClO碱性比CH3COONa碱性强;a．向NaClO溶液中加适量水，溶液碱性减弱，两溶液的pH能相等，故a符合题意；b．向NaClO溶液中加适量的NaOH固体，碱性增强，两溶液的pH不能相等，故b不符合题意；c．向CH3COONa溶液中加适量水，碱性减弱，pH更小，两溶液的pH不能相等，故c不符合题意；d．向CH3COONa溶液中加适量CH3COONa固体，水解平衡正向移动，碱性增强，两溶液的pH能相等，故d符合题意；综上所述，ad符合题意；故答案为：＜；ad。 【小问2详解】 根据表格得到酸强弱顺序为H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞＞HClO＞， A．由于H2CO3＞，因此发生+SO2=+CO2，故A错误；B．由于H2CO3＞HClO＞，因此ClO－+CO2+H2O=HClO+能发生，故B正确；C．由于ClO－具有强氧化性，因此ClO－氧化SO2变为，故C错误；D．由于H2SO3＞CH3COOH＞，因此CH3COO－+SO2+H2O=CH3COOH+能发生，故D正确；综上所述，答案为：BD。 【小问3详解】 在25℃时，浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)，NH4Cl中铵根单一水解，CH3COONH4中醋酸根、铵根发生相互促进双水解，NH4HSO4中电离出的氢离子抑制铵根离子水解，三者溶液中铵根离子浓度相等，则水解程度越大，则物质得物质的量浓度越大，因此三者由大到小的顺序是b＞a＞c；故答案为：b＞a＞c。 【小问4详解】 在25℃下，将a mol∙L−1的氨水与0.01 mol∙L−1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c()=c(Cl－)，说明溶液呈中性，c(OH－)= 1.0×10−7mol∙L−1，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数；故答案为：。 【小问5详解】 NH3·H2O 的，H2CO3的，根据“谁强显谁性”得到NH4HCO3溶液中显碱性；故答案为：碱。 【小问6详解】 根据图中信息：pH=9.26时，pH=10.21时，H2O的Kw＝c(H＋)∙c(OH－)＝1.0×10−14，则反应+NH3·H2O=++H2O的即lgK=−0.95；故答案为−0.95。 16. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，一氧化碳、二氧化碳及甲烷等气体资源化利用备受关注。 （1）在一定条件下、与可发生如下反应： 反应Ⅰ：  反应Ⅱ：  反应Ⅲ：  则__________；__________（用、表示）。 （2）在密闭容器中起始时按投料，分别在压强为1 MPa和5 MPa的恒压下进行反应（均只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ）。恒压条件下反应温度对平衡体积分数（含碳元素）[X为CO或，]的影响如图所示。 ①在5 MPa时，表示和CO的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是_________（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）和_________。 ②在T℃，反应在M点达到化学平衡，平衡时的物质的量分数_________，反应Ⅲ的平衡常数_________[对于反应，，x为物质的量分数，即某气态物质的物质的量占所有气态物质物质的量总和的百分比]。 （3）在另一温度下按反应Ⅰ合成甲烷，如图关闭K，向A容器中充入1 mol CO和3 mol ，向B容器中充入1.5 mol CO和4.5 mol ，两容器均只发生反应Ⅰ。已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为0.9a L，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_________L（不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力）。 【答案】（1） ①. -165.2 ②. （2） ①. a ②. d ③. 37.5% ④. 2.4 （3）0.5a 【解析】 【分析】反应Ⅰ与反应Ⅲ相加即得反应Ⅱ，故可由盖斯定律由两反应的热效应求出反应Ⅱ的焓变，并由平衡常数相乘关系得到反应Ⅲ的平衡常数。反应Ⅱ放热且正反应气体分子数减小，反应Ⅲ吸热且气体分子数不变：升温时CH4减少、CO增多，加压时CH4增多、CO减少，据此可确定四条曲线所代表的物质与压强。M点给出5 MPa下CH4的体积分数，由其定义可算出平衡组成与以物质的量分数表示的平衡常数；打开K后体系仍为同温同压，平衡时各物质的物质的量分数与B中相同。 【小问1详解】 将反应Ⅰ与反应Ⅲ相加即得反应Ⅱ：。 反应Ⅱ由反应Ⅰ、Ⅲ相加得到，平衡常数相乘，即反应Ⅲ的平衡常数等于反应Ⅱ与反应Ⅰ的平衡常数之比：。 【小问2详解】 ①反应Ⅱ放热且正反应气体分子数减小，升高温度平衡逆向移动、增大压强平衡正向移动，故5 MPa时CH4的体积分数较大，曲线a表示5 MPa下CH4的变化、曲线b表示1 MPa下CH4的变化；反应Ⅲ吸热，升温时CO增多，而加压时反应Ⅱ正向移动消耗CO2和H2、反应Ⅲ逆向移动，CO减少，故5 MPa时CO的体积分数较小，曲线d表示5 MPa下CO的变化、曲线c表示1 MPa下CO的变化。 ②起始时CO2为1 mol、H2为3 mol，含碳气体共1 mol。M点在5 MPa的曲线上，此时CH4的体积分数为40%，即生成CH4 0.40 mol；反应Ⅱ每生成1 mol CH4气体总物质的量减少2 mol，反应Ⅲ气体总物质的量不变，故平衡时气体共4 mol−2×0.40 mol=3.20 mol。H2O为3.20 mol×37.5%=1.20 mol，其中反应Ⅱ生成0.80 mol，其余0.40 mol由反应Ⅲ生成，故CO也为0.40 mol。平衡时CO2、H2、CH4、H2O依次为0.20 mol、1.00 mol、0.40 mol、1.20 mol，物质的量分数依次为0.0625、0.3125、0.125、0.375，故。 【小问3详解】 打开K后两容器连通，A、B总投料为2.5 mol CO和7.5 mol H2，共10 mol，与B中原投料比相同，同温、同压下平衡时各物质的物质的量分数相同；B中6 mol气体平衡时为5.4 mol，故10 mol气体平衡时为10 mol×0.9=9 mol。由碳守恒，CO与CH4共2.5 mol，且二者物质的量之比为4∶1，故CH4为0.5 mol、CO为2.0 mol。恒压、同温下体积与气体总物质的量成正比，B中6 mol气体对应a L，故平衡后总气体体积为1.5a L，容器A恒容为a L，设平衡时容器B的体积为V，则a L+V=1.5a L，解得V=0.5a L。 17. 我国是世界上最早冶炼锌的国家之一，有独立的炼锌发展史。在现代工业中，锌在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。 已知：锌的熔点420℃，沸点907℃。 Ⅰ．下图是古代以炉甘石（）为原料热还原法冶炼锌的示意图： 反应过程如下（反应条件略）： ⅰ． ⅱ． ⅲ．…… 总反应为： （1）写出反应ⅲ的化学方程式：______________________________（不必写反应条件）。 （2）c处收集到__________（填“固”“液”或“气”）态金属锌。 Ⅱ．现代炼锌主要采取湿法工艺。以闪锌矿（主要成分为ZnS，还含铁等元素）、软锰矿（主要成分为）为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种流程如下： （3）浸出：加入能促进的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为： ⅰ． ⅱ．…… ①写出ⅱ的离子方程式：_________________。 ②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。 a．向酸化溶液中加入溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红。 b．_____________。 （4）除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的约为3；②控制溶液为，使铁主要以沉淀的形式除去。 结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量的理由是_________________。 （5）上述流程中在电解前需对电解液中的含量进行测定。方法是：取出一定体积的电解液，加入一定质量的（不溶于水），使二者发生反应，反应的氧化产物和还原产物分别是、。该反应的离子方程式是______________。 【答案】（1） （2）液 （3） ①. ②. 取a中红色溶液，向其中加入ZnS，振荡，红色褪去 （4）通入空气时，发生反应，加入的发生反应，可控制溶液的 （5） 【解析】 【分析】闪锌矿(主要成分为ZnS，还含铁等元素)与软锰矿混合后加入稀硫酸浸出，产生的滤渣1为硫；滤液中通入空气，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入氧化锌，调节溶液的pH，使Fe3+转化为FeOOH溶液，其为滤渣2；再将滤液进行电解，便可得到金属锌和MnO2。 【小问1详解】 总反应-ⅰ-ⅱ得，反应ⅲ的化学方程式：。 【小问2详解】 锌的熔点420℃，沸点907℃，泥罐中温度由1100~1300℃变成500~700℃，金属锌的状态由气态变为液态，则c处收集到液态金属锌。 【小问3详解】 ① Fe2+的作用类似催化剂，ⅱ中应将Fe3+还原成Fe2+，ⅱ的离子方程式：ZnS+2Fe3+ = Zn2++2Fe2++S； ② 证实上述“催化”过程的实验方案： a．检验Fe2+被氧化成Fe3+：向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量MnO2，溶液变红。 b．检验Fe3+被还原成Fe2+：取a中红色溶液，向其中加入ZnS，振荡，红色褪去。 【小问4详解】 除铁：通入空气需同时补充适量ZnO的理由是：通入空气时，发生反应，加入的发生反应，可控制溶液的； 【小问5详解】 和在酸性条件下发生反应，反应的氧化产物和还原产物分别是、，Mn由+2价升高为+7价，Bi由+5价降低为+3价，由得失电子守恒和最小公倍法，该反应的离子方程式是。 18. 某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下： ①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加0.30mL0.01000mol/L的碘标准溶液，搅拌。 ②以0.2L/min流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。 ③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。 ④用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。 已知：H3PO4+SOHPO+H2SO3 回答下列问题： （1）装置图中仪器a、b的名称分别为___________、___________。 （2）三颈烧瓶适宜的规格为___________(填标号)。 A．250mL B．500mL C．1000mL （3）解释加入H3PO4，能够生成SO2的原因：___________。 （4）滴定管在使用前需要___________、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为___________；滴定反应的离子方程式为___________。 （5）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （6）该样品中亚硫酸盐含量为___________mg/kg(以SO2计，结果保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. (球形)冷凝管 ②. 酸式滴定管 （2）C （3）加入H3PO4后，溶液中存在化学平衡H3PO4+SOHPO+H2SO3，H2SO3SO2+H2O，SO2的溶解度随着温度升高而减小，SO2逸出后，促进了化学平衡H2SO3SO2+H2O向右移动 （4） ①. 检验其是否漏水 ②. 蓝色 ③. SO2+I2+2H2O＝4H++2I-+SO （5）偏低 （6）80.8 【解析】 【分析】由题中信息可知，检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量的原理是：用过量的磷酸与其中的亚硫酸盐反应生成SO2，用氮气将SO2排入到锥形瓶中被水吸收，最后用碘标准溶液滴定，测出样品中亚硫酸盐含量。据此解答。 【小问1详解】 根据仪器a、b的结构可知，装置图中仪器a、b的名称分别为球形冷凝管和酸式滴定管； 【小问2详解】 三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400 mL水，向其中加入H3PO4的体积不超过10 mL。在加热时，三颈烧瓶中的液体不能超过其容积的，因此，三颈烧瓶适宜的规格为1000 mL，答案选C。 【小问3详解】 由于加入H3PO4后，溶液中存在化学平衡H3PO4+SOHPO+H2SO3，H2SO3SO2+H2O，SO2的溶解度随着温度升高而减小，SO2逸出后，促进了化学平衡H2SO3SO2+H2O向右移动，所以能够产生二氧化硫。 【小问4详解】 滴定管在使用前需要检验其是否漏水、洗涤、润洗；滴定前，溶液中的碘被SO2还原为碘离子，溶液的颜色为无色，滴加终点时，过量的半滴标准碘液使淀粉溶液变为蓝色且半分钟点之内不变色，因此，滴定终点时溶液为蓝色；滴定反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O＝4H++2I-+SO； 【小问5详解】 若先加磷酸再通氮气，则不能将装置中的空气及时排出，有部分亚硫酸盐被装置中的氧气氧化，碘的标准液的消耗量将减少，因此会使测定结果偏低。 【小问6详解】 实验中SO2消耗的标准碘液的体积为0.30 mL+1.00 mL=1.30 mL，减去空白实验消耗的0.10 mL，则实际消耗标准碘液的体积为1.20mL，根据反应SO2+I2+2H2O＝4H++2I-+SO可以计算出n(SO2)=n(I2)=1.20mL×10-3L·mL-1×0.010 00 mol·L-1=1.20×10-5 mol，由于SO2的平均回收率为95%，则实际生成的n(SO2)=，则根据S元素守恒可知，该样品中亚硫酸盐含量为mg•kg-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $