河南信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区）2026-2027学年高二上学期10月自主检测（二）化学试题

河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区） 2026-2027学年高二上期10月自主检测（二） 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C D C D C D D C 题号 11 12 13 14 答案 C B B D 15．(1) ＜（2分） ad（2分） (2)BD（2分） (3)b＞a＞c（2分） (4)（2分） (5)碱（2分） (6)−0.95（2分） 16．(1) -165.2（2分） （2分） (2) a（2分） d（2分） 37.5%（2分） 2.4（2分） (3)0.5a（2分） 17．(1)（2分） (2)液（2分） (3) （2分） 取a中红色溶液，向其中加入ZnS，振荡，红色褪去（2分） (4)通入空气时，发生反应，加入的发生反应，可控制溶液的（2分） (5)（2分） 18．(1) (球形)冷凝管（2分） 酸式滴定管（2分） (2)C（2分） (3)加入H3PO4后，溶液中存在化学平衡H3PO4+SOHPO+H2SO3，H2SO3SO2+H2O，SO2的溶解度随着温度升高而减小，SO2逸出后，促进了化学平衡H2SO3SO2+H2O向右移动（2分） (4) 检验其是否漏水（2分） 蓝色（2分） SO2+I2+2H2O＝4H++2I-+SO（2分） (5)偏低（2分） (6)80.8（2分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区） 2026-2027学年高二上期10月自主检测（二） 化学试题 可能用到的相对原子质量C12 N14 O16 Na23 S32 CI35.5 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1．化学与科学、技术、社会、环境息息相关。下列说法正确的是 A．我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 B．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 C．纳米铁粉具有高饱和磁化强度，高矫顽力及抗氧化性，属于胶体 D．利用合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 2．下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4 A．图1表示滴定实验中用高锰酸钾溶液滴定草酸接近终点的操作 B．图2表示借助秒表，用该装置可完成稀硫酸与锌反应速率的测定实验 C．图3为验证平衡移动原理 D．图4操作为测溶液的 3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①无色溶液中： ②的溶液中： ③水电离出的的溶液中： ④加入能放出的溶液中： ⑤的溶液中： A．①③④ B．①④⑤ C．② D．③⑤ 4．下列分析结论正确的是 A．反应①  、②  ，则 B．向恒温恒容密闭容器中充入草酸镁，发生反应：平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 C．向的溶液中加入溶液的离子方程式： D．t℃，测得的溶液的约为5则t℃   5．下列实验操作可实现对应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较、酸性 分别将、气体通入蒸馏水中制成饱和溶液，测溶液的pH B 探究反应温度对化学反应速率的影响 在两只大小相同的试管中均加入溶液，分别浸泡在盛有冷水和热水的烧杯中，同时放入等质量的粉末 C 探究可逆反应的热效应 已知溶液中存在下列平衡：，取一定浓度的溶液，升高温度，溶液由蓝色变为绿色 D 证明醋酸是弱电解质 常温下，测定等体积醋酸的pH大于盐酸 A．A B．B C．C D．D 6．用如图所示的新型电池可以处理含CN-的碱性废水，同时还可以淡化海水(主要成分为NaCl，还含有Na2SO4等杂质)。下列说法错误的是 A．电池工作一段时间后，右室溶液的pH增大 B．若将含有的废水处理，可除去NaCl的质量小于292.5 g C．a极电极反应式： D．交换膜I为阳离子交换膜 7．常温下，向浓度均为0.1 mol∙L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是 A．HX的酸性弱于HY的 B．a点由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol∙L-1 C．c点溶液中：c(Y-)>c(HY) D．b点时酸碱恰好完全反应 8．常温常压下，向饱和食盐水中缓慢通入NH3至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验进程中溶液的pH随通入气体总体积的变化曲线如图所示(实验中不考虑氨水的挥发和溶液体积变化)。下列叙述不正确的是 A．由a点到b点的过程中，NH3•H2O的电离程度减小 B．由c点到d点的过程中，溶液中增大 C．由图可知，(NH4)2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性 D．d点所示溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HCO)=c(NH) 9．常温下，向溶液中缓慢滴加的盐酸，溶液中各离子(除和)的物质的量浓度随加入盐酸的体积的变化如图所示。已知：常温下，的电离平衡常数，。下列说法正确的是 A．曲线、分别为和的物质的量浓度变化曲线 B．滴加至A点时，溶液中： C．滴加至C点时，溶液的 D．滴加至D点时，溶液中存在 10．用的溶液分别滴定浓度为的醋酸、的草酸溶液，滴定曲线如图所示，其中c、d为两种酸恰好完全中和时的化学计量点。下列说法正确的是 A．由滴定曲线可判断：酸性顺序为 B．若a点，则a点有 C．若b点时溶液中，则点消耗的溶液小于 D．滴定过程中始终有 11．人体血液内的血红蛋白易与结合生成，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：，37℃时，该反应的平衡常数，的浓度达到浓度的0.02倍，会使人智力受损，据此，下列结论错误的是 A．CO与反应的平衡常数 B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的越少 C．当吸入的CO与浓度之比大于或等于11000时，人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动 12．在Ni作用下，可将转化为，转化历程如下（为固体）所示： 下列说法中错误的是 A．该历程中最大能垒（活化能）为 B．Ni是该反应的催化剂，可增大活化分子百分数 C．Ni-H键的形成对氢原子的迁移是有利的 D．转化过程中，存在中间体2的浓度大于另外两种中间体的浓度 13．在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。下列有关说法正确的是 体积 投料 200℃时 HCl平衡转化率 400℃时 HCl平衡转化率 容器I 1L 4mol HCl(g)、1mol O2(g) 90% 75% 容器II 2L Xmol HCl(g)、2mol O2(g) α1 α2 A．该反应的ΔH>0 B．400℃时，该反应的平衡常数的值为 C．400℃时，若X >8，则α2 >75% D．400℃时，向容器I平衡体系中再加入1molO2(g)和1molCl2(g)，此时v (正)< v (逆) 14．乙炔氢化是工业上制备乙烯的方法之一，相关制备反应如下： 反应 反应ii. 保持压强恒定，按起始投料比，匀速通过装有催化剂的反应器中发生反应i和ii，测得不同温度下反应相同时间后，和的转化率如图所示的选择性。下列叙述错误的是 A．催化剂能提高活化分子百分数 B．表示的转化率随温度变化的曲线为 C．在区间内升高温度，生成的选择性减小 D．时，的选择性为 二、非选择题（共58分） 15．（14分）I.已知：下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 CH3COOH NH3·H2O HClO H2CO3 H2SO3 Ka Ka=1.8×10−5 Kb=1.8×10−5 Ka=3.0×10−8 Ka1=4.1×10−7 Ka2=5.6×10−11 Ka1=1.54×10−2 Ka2=1.02×10−7 (1)25℃时，体积相等的浓度均为0.1 mol∙L−1的NaClO溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c(ClO－)________c(CH3COO－)(填“>”“<”或“=”)。若要使两溶液的pH相等，应______(填序号) a．向NaClO溶液中加适量水 b．向NaClO溶液中加适量的NaOH固体 c．向CH3COONa溶液中加适量水 d．向CH3COONa溶液中加适量CH3COONa固体 (2)由表格中的数据判断下列离子方程式正确的是___________。 A．2+SO2=+2CO2+H2O B．ClO－+CO2+H2O=HClO+ C．ClO－+SO2+H2O=HClO+ D．CH3COO－+SO2+H2O=CH3COOH+ (3)在25℃时，浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)，三者由大到小的顺序是___________。 (4)在25℃下，将a mol∙L−1的氨水与0.01 mol∙L−1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c()=c(Cl－)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。 II.常温时，分别改变相同物质的量浓度的H2CO3和氨水的pH，H2CO3、、的物质的量分数(δ)及NH3·H2O、的物质的量分数(δ)如图所示(不考虑溶液中的CO2和NH3分子)，已知：δ=、δ=，根据图象回答下列问题： (5)NH4HCO3溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)。 (6)计算反应+NH3·H2O=++H2O的lgK=___________。 16．（14分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，一氧化碳、二氧化碳及甲烷等气体资源化利用备受关注。 (1)在一定条件下、与可发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 则__________；__________（用、表示）。 (2)在密闭容器中起始时按投料，分别在压强为1 MPa和5 MPa的恒压下进行反应（均只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ）。恒压条件下反应温度对平衡体积分数（含碳元素）[X为CO或，]的影响如图所示。 ①在5 MPa时，表示和CO的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是_________（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）和_________。 ②在T℃，反应在M点达到化学平衡，平衡时的物质的量分数_________，反应Ⅲ的平衡常数_________[对于反应，，x为物质的量分数，即某气态物质的物质的量占所有气态物质物质的量总和的百分比]。 (3)在另一温度下按反应Ⅰ合成甲烷，如图关闭K，向A容器中充入1 mol CO和3 mol ，向B容器中充入1.5 mol CO和4.5 mol ，两容器均只发生反应Ⅰ。已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为0.9a L，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_________L（不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力）。 17．（12分）我国是世界上最早冶炼锌的国家之一，有独立的炼锌发展史。在现代工业中，锌在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。 已知：锌的熔点420℃，沸点907℃。 Ⅰ．下图是古代以炉甘石（）为原料热还原法冶炼锌的示意图： 反应过程如下（反应条件略）： ⅰ． ⅱ． ⅲ．…… 总反应为： (1)写出反应ⅲ的化学方程式：______________________________（不必写反应条件）。 (2)c处收集到__________（填“固”“液”或“气”）态金属锌。 Ⅱ．现代炼锌主要采取湿法工艺。以闪锌矿（主要成分为ZnS，还含铁等元素）、软锰矿（主要成分为）为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种流程如下： (3)浸出：加入能促进的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为： ⅰ． ⅱ．…… ①写出ⅱ的离子方程式：_________________。 ②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。 a．向酸化溶液中加入溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红。 b．_____________。 (4)除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的约为3；②控制溶液为，使铁主要以沉淀的形式除去。 结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量的理由是_________________。 (5)上述流程中在电解前需对电解液中的含量进行测定。方法是：取出一定体积的电解液，加入一定质量的（不溶于水），使二者发生反应，反应的氧化产物和还原产物分别是、。该反应的离子方程式是______________。 18．（18分）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下： ①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加0.30mL0.01000mol/L的碘标准溶液，搅拌。 ②以0.2L/min流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。 ③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。 ④用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。 已知：H3PO4+SOHPO+H2SO3 回答下列问题： (1)装置图中仪器a、b的名称分别为___________、___________。 (2)三颈烧瓶适宜的规格为___________(填标号)。 A．250mL   B．500mL   C．1000mL (3)解释加入H3PO4，能够生成SO2的原因：___________。 (4)滴定管在使用前需要___________、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为___________；滴定反应的离子方程式为___________。 (5)若先加磷酸再通氮气，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (6)该样品中亚硫酸盐含量为___________mg/kg(以SO2计，结果保留三位有效数字)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $