甘肃庆阳市华池县第一中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

华池县第一中学2026一2027学年第一学期期中考试 高二化学试题 考试时间：75分钟 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第1卷（选择题，共42分) 一、单选题（共14小题，每小题3分） 1.化学与生产、生活紧密相关。下列生产、生活中运用的化学知识与盐类水解无关的是 A.用热的纯碱溶液清除灶具上的油污 B.铵态氮肥与草木灰不能混合施用 C.用FeCl3溶液刻蚀铜制印刷电路板 D.用Al2(SO4),溶液和NaHCO,溶液制成泡沫灭火器 2.下列化学用语使用正确并能解释相关事实的是 A.碳酸氢钠溶液导电：NaHCO3三Na++HCO B.硫氢化钠溶液呈碱性：HS+H,O≠S2-+H,O C.氯化铁溶液中加入盐酸为了抑制Fe3+水解：Fe3++3H,O=Fe(OH),+3H D.亚硫酸为二元弱酸：HSO3三2H+SO 3.下列物质属于强电解质的是 A.HCOOH B.Fe C.C2H2 D.BaSO 4.等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，下列说法正确的是 A.相同状况下，生成氢气的体积关系是盐酸大于醋酸 B.相同状况下，生成氢气的体积关系是盐酸小于醋酸 C.开始时，反应速率的大小关系是盐酸大于醋酸 D.开始时，反应速率的大小关系是盐酸小于醋酸 5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知2H2(g)+02(g)=2H,0(g)△H=-483.6kJ·mo1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ.mol1 B.一定条件下，将N2（g)和H2(g)置于密闭容器中充分反应生成1 mol NH3(g)放热46.2kJ,其热化学 N2(g)+3H2(g)2NH,(g)AH--92.4kJ.mol C.已知2C(s)+202(g)-2C02(g)△H=a2C(s)+02(g)=2C0(g)△H=b,则a>b D.已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)△H<0,则白磷比红磷稳定 6.关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是 A.为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并充分搅拌 高 B.强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大 C.用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使△H偏大 D.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热△H偏小 ● 玻璃 温度计 搅拌器 杯盖 内筒 隔热层、 外壳 7.DMC(碳酸二甲酯)由于毒性较小，是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。其中一种合成方案的反应历程如图 所示(“*”表示吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 1573 过渡态ⅢCHOCOOCH+H,O+·OH 103.2 116.2 112.7 态Ⅱ 2CHOH 过渡 62.6 态I 、50.6 ·OH 42.0 COz CH OCOOCH+HO'+·OH CHO·+CO2+CHOH*+HO -22.6 2CH OH+HO+CO CHOCOO+CHOH'+H2O' 反应进程 A.该反应为吸热反应 B.生成“过渡态的过程是该反应的决速步骤 C.OH在该反应过程中起催化作用 D.该历程的总反应为：2CH,OH+CO2=CH,OCOOCH3+H,O 8.对于可逆反应：2AB(g)一A2（(g)+3B2(g)△H>0,下列图象中正确的是 A(AB3) (正 100°C 500°C 方程式为 A B ◆(AB3) ↑A2) 1×10Pa 100C 1×10Pa 500℃ c D 化学试题第1页共4页 9.稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H,ONH4+OH,若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应 加入的物质或采取的措施是 ①加NH,CI固体②加硫酸③加NaOH固体 ④加水⑤加热⑥加入少量Mg$O4固体 A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤ 10.某温度下，向cH)=1×l0‘mol·L的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中 c(H*)=1×10-3molL。下列对该溶液的叙述不正确的是 A.该温度高于25℃ B.由水电离出来的H+的浓度为1×10 mol.L C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的cOH)增大 11.将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸加水稀释至amL和bmL,测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后 溶液的体积 A.a=b=100 B.a=b=1000 C.a<b D.a>b 12.NM表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，pH=1的疏酸溶液中，含有H+数目为0.1N B.常温下，1L0.5molL1的A1Cl3溶液中，含有A1+数目为0.5Na C.常温下，1LpH=11的Na2CO3溶液，由水电离产生的OH数目为0.001N4 D.标准状况下，4.48LNH3溶于水得到的溶液中，NH3H2O和NH4的总数为0.2N4 13.下列生产或实验操作、现象以及相应结论均正确的是 选项 生产或实验操作、现象 结论 向FeCl,+3KSCN=Fe(SCN),+3KCl平衡体系中加入少 温度不变，增大生成物浓度，平衡 A 量KC1固体，溶液颜色变浅 向逆反应方向移动 分别向装有大小相同铁片的两只锥形瓶中加入10mL1 可以验证反应物浓度越大，反应速 mol·L1H2SO4溶液和10mL浓硫酸，观察产生气泡的快慢 率越快 用pH试纸分别测定相同浓度的CH,COONa溶液和NaCN 电离常数： 溶液的pH,前者pH小于后者 K (CH,COOH)>K (HCN) 压缩装有I2、H2和Ⅱ混合气体（已达平衡）的容器，气体颜 平衡向生成I2的方向移动 色加深 14.常温下，pH均为2、体积均为Vo的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V,溶液pH随gV,的变化 关系如图所示，下列叙述错误的是 高二化学试题 7 6 :HB 5 4 3 a 2 23456 1g Vo A.HC的电离度：a点<b点 B.常温下，K(HB)>K.(HC) Y-3时，HA、HC溶液同时加热至60C, c.当g c(A) 减小 Y6时，HA溶液的pH为8 D.当 第II卷（非选择题，共58分） 二、解答题（共4小题) 15.(14分)氮及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： (1)工业上常用催化氧化的方法将NH,转化为N2,涉及反应 4NH3(g)+302(g)亡2N2(g)+6H2O(g)△H=-x(x>0)kJ·mol。部分化学键的键能如表所示。 化学键 N=N 0=0 O-H N-H 键能/(kJ.mol-) a b d ①该反应为 (填“放热”或“吸热”反应。 ②若向该反应体系中加入适宜的催化剂，则△H的值将 (填“变大“变小”或“不变”)。 ③反应4NH(g)+302(g)≠2N2(g)+6H20()△H2=-y(y>0)kJ·mol,则x (填><”或“=”)y,判 断的理由为 ④x= (用含a、b、c、d的代数式表示) (2)火箭发射时可以用肼(NH4,液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知该反应中，每转移 1mol电子，此时放出的热量为163.8kJ。 ①该反应的反应物的总能量 (填“大于”或“小于生成物的总能量。 ②该反应的热化学方程式为 16.(12分)某学生用0.1000mol.L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解如下几步： A.轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡 B.调整管中液面至“0”或0”刻度以下，记录读数 第2页共4页 C.调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到0刻度 D.锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼晴注视锥形瓶内颜色变化 E.装入标准KOH溶液至0刻度以上2~3mL,固定好滴定管 F.锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化 G.将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡 就此实验完成填空： (I)选择正确操作步骤并排序」 (用序号字母填写)。 移取20L待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞→检查是否漏水→蒸馏水洗涤→标准液润洗滴定管 → → → → →到达滴定终点，停止滴定，记录读数。 (2)有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量 筒中，量筒内溶液的体积 A.大于40.00mLB.等于40.00mL C.小于40.00mLD.等于10.00mL (3)判断到达滴定终点的现象是 (4)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.40L,滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体 积为 mL; 27mL 28mL (⑤)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为 ;(保 留四位有效数字) 0.1000mol.L1的K0H溶液的体积/ml 实验序号 待测HcI溶液的体积/ml 滴定前刻度 滴定后刻度 20.00 0.00 25.33 2 20.00 0.00 30.00 3 20.00 1.00 25.67 (6)下列操作中，可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是 (填编号)。 A.碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗就直接注入标准KOH溶液 B.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.滴定过程中振摇时有锥形瓶内液体溅出 D.读取KOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 E.碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 17.(16分)2023年9月23日，杭州亚运会主火炬塔使用了燃烧高效、排放清洁、可再生、运输便捷的甲醇燃料， 高二化学试题 这是人类历史上第一次废碳再生利用，有利于推进“碳达峰和“碳中和”。工业上用C02来生产燃料甲醇的反应为 C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g）△H=-49.0 kJ.mol-',现将6molC02和8molH2充入2L的恒温刚性密闭容 器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图中实线所示： ◆n(H2)/mol 8 6 a(2,6) b(4,4) (142)(20,2) 2 d 0 4 8 12162024t/min 回答下列问题： (1)该反应在 下能自发进行（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 (2)下列说法不能表明该反应已经达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.压强保持不变 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.混合气体中H,O(g)的百分含量保持不变 D.V(C02)=3y(H2) E.混合气体的密度保持不变 (3)a点正反应速率 (填“大于”、“等于”或“小于”)b点逆反应速率，前4min内，用CH,OH表示的平均反应速 率为 mol-L-1.min!(保留两位有效数字，下同)。 (4)平衡时C02的转化率为一，该条件下反应的平衡常数K= 0 (⑤)仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的 是 (6)一定条件下，单位时间内不同温度下测定的C02转化率如图2所示。温度高于710K时，随温度的升高C0,转化 率降低的原因可能是 100 80 20 0500550600650700750800 温度/K c(H） 18.(16分)已知：25℃时，0.1mol/L的HA溶液中 c(OH =10°，0.01mol/L的B0H溶液pH=12,请回答下面(1)-(4) 小题： 第3页共4页 (1)HA是 (填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是 (2)HA溶液中由水电离出的c(H)= mol/L. (3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是 (填字母)。 c(H*) c(HA) A. B. C.c(H*)与c(OH)的乘积 D.c(OH) c(HA) c(A） (4)将等体积、等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈 性，请用离子方程式解释其原 因 (⑤)常温时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH,COOH H2C03 HCIO 电离平衡常数 1.7×105 K1=4.3×107,K2=5.6×10-11 3.0×108 请回答下列问题： ①相同温度、相同浓度的CH COOH、H2CO,、HCIO的酸性由强到弱的顺序为 ②向NaCIO溶液中通入少量CO2,离子方程式为」 高二化学试题第4页共4页 口口口口 华池县第一中学2026一2027学年第一学期期中考试 高二化学答题卡 姓名 班级 座号 注意事项 1.请将信息填写清楚并认真核对，不得有误 贴条形码区 2.保持答题卡的清洁和完整，不得折叠 3.选择题用2B铅笔填涂，修改用橡皮擦净 正确填涂■ 缺考标记[] (正面朝上，请勿贴出虚线方框) 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D]11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D]I2.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][c][D]13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D]9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D]10.[A][B][C][D] 15(14分) 16（12分) 化学 鈞 0 第1页（共2页） 口口口■姓名 班级 17（16分) 18（16分) 化学 0 闵装 第2页（共2页） 答案 题号 1 3 4 6 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C D C B C B B C B C C C D 15. (1)放热 不变 △H,>△H,,则x<y -12d-3b+2a+12c (2)大于 2NH4(I)+2NO,(g)3N(g)+4H,O(g)△H=-1310.4kJmo11 16. (1)EGBD (2)A (3)当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (4)25.00 (5)0.1250mol.L1 (6)CE 17. (1)低温 (2)DE (3)大于0.17 (4)33% 0.50 (5)加压或增大二氧化碳的浓度 (6)该反应是放热反应，随温度的升高，710K之后平衡逆向移动，C0,的转化率下降 18. (1)弱电解质 强电解质 (2）1012 (3)B (4)碱 A+H2O HA+OH (5)CH COOH>H,CO >HCIO CIO +CO,+H,O=HCIO+HCO;