精品解析：甘肃白银市靖远县第一中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试卷

靖远一中2026～2027学年度第一学期期中考试 高二年级化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国提出“碳达峰”与“碳中和”目标，大力发展清洁能源。下列能源的利用过程，主要涉及化学能转化为电能的是 A. 氢氧燃料电池供电 B. 水力发电 C. 太阳能热水器供热 D. 核能发电 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧燃料电池通过氢气和氧气的化学反应直接产生电能，属于化学能转化为电能，A符合题意； B．水力发电利用水的重力势能驱动涡轮机发电，属于机械能转化为电能，B不符合题意； C．太阳能热水器将光能转化为热能，未涉及化学能，C不符合题意； D．核能发电通过核反应释放核能，转化为热能后再发电，未涉及化学能，D不符合题意； 故选A。 2. 对于反应，下列表示该反应的化学反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．将v(NH3)=0.4 mol/(L·min)换算为总反应速率为0.4 mol/(L·min)=0.1 mol/(L·min)，对应其他物质速率较小，A不符合题意； B．将v(O2)=0.6 mol/(L·min)换算为总反应速率为0.6 mol/(L·min)=0.12 mol/(L·min)，比A快但不如D，B不符合题意； C．将v(NO)=0.3 mol/(L·min)换算为总反应速率为0.3 mol/(L·min)=0.075 mol/(L·min)，为最慢选项，C不符合题意； D．将v(H2O)=0.96 mol/(L·min)换算为总反应速率为0.96 mol/(L·min)=0.16 mol/(L·min)，是各选项中的最大值，D符合题意； 答案选D。 3. 下列化学反应过程中焓变为正值的是 A. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 B. 过氧化钠与二氧化碳的反应 C. 铝与氧化铁高温下反应 D. 石灰石高温分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸与氢氧化钠溶液的反应属于酸碱中和反应，中和反应为放热反应，，A错误； B．过氧化钠与二氧化碳的反应是常见的放热反应，反应过程向环境释放热量，，B错误； C．铝与氧化铁高温下发生的铝热反应是剧烈的放热反应，可释放大量热量用于焊接钢轨，，C错误； D．石灰石高温分解为氧化钙和二氧化碳的反应，需要持续从外界吸收热量才能维持反应进行，属于吸热反应，，即焓变为正值，D符合题意； 故选D。 4. 采取下列措施对增大反应速率有明显效果的是 A. 盐酸与氢氧化钡溶液反应时，增大压强 B. 钠与水反应时，增加水的用量 C. 锌与稀硫酸反应制取氢气时，用锌粒代替锌粉 D. 铝与氢氧化钠溶液反应时，进行加热 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸与氢氧化钡反应时，增大压强，不能改变反应物浓度，对反应速率无影响，A错误； B．增加水的用量，不能改变水的浓度，即对钠与水反应的速率无影响，B错误； C．用锌粒代替锌粉与稀硫酸反应，即减小反应物的接触面积，则会减慢反应速率，C错误； D．升高温度，反应速率加快，D正确； 故选D。 5. 已知：25℃、101 kPa时，1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，下列能表示氢气燃烧热的热化学方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol。25℃、101kPa时，1g （物质的量为0.5mol）完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则1mol 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，对应热化学方程式为，答案选C。 6. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1mol H-H、1mol N-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mol N≡N需要吸收的能量为 A. 431kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 869kJ 【答案】C 【解析】 【详解】反应热ΔH = 反应物总键能 - 生成物总键能，设断裂1 mol N≡N吸收的能量为，反应物含有1 mol N≡N、3 mol H-H，生成物共含有6 mol N-H，代入数据得：，解得，即断裂1 mol N≡N需要吸收的能量为945.6 kJ， 故答案选C。 7. 在一定温度下，某容积不变的密闭容器中发生反应：。下列能说明该反应达到平衡状态的是 A. 气体压强不再变化 B. 混合气体的颜色不再变化 C. 混合物的密度不再变化 D. 消耗1 mol NO2同时生成1 mol SO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应前后气体总物质的量相等，恒温恒容条件下，根据理想气体状态方程，气体压强始终不随反应进行发生改变，因此气体压强不再变化不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．为红棕色气体，其余反应物、生成物均为无色气体，混合气体的颜色不再变化说明的浓度不再改变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B符合题意； C．反应体系内所有物质均为气体，根据质量守恒，气体总质量始终不变，容器容积固定，根据密度公式，混合气体的密度始终不随反应进行发生改变，因此密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．消耗属于正反应方向的过程，生成也属于正反应方向的过程，根据反应方程式的计量关系，反应进行的任意时刻消耗的同时都会生成，该关系无法体现正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选B。 8. 化学反应分两步进行：ⅰ． ；ⅱ． 。下列图示能正确表示该反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】第一步反应，，因此生成物的总能量低于反应物的总能量，第二步反应，，因此生成物的总能量低于反应物的总能量，可得三者能量关系： ；且所有反应都需要先达到活化能，因此反应过程能量先升高（活化能峰）再降低； 综上所述，只有选项D符合； 故选D。 9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 B. 使用MnO2可加快KClO3分解制取O2的速率 C. 打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 D. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，饱和食盐水中氯离子可以使平衡左移，降低氯气的溶解度，则用饱和食盐水除去中能用勒夏特列原理解释，A项不符合题意； B．为氯酸钾分解的催化剂，使用催化剂，反应的活化能降低，反应速率加快，但不能用勒夏特列原理解释，B项符合题意； C．啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，打开啤酒瓶时，气体压强减小，溶解平衡左移，逸出的二氧化碳气体会形成气泡，则打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡能用勒夏特列原理解释，C项不符合题意； D．平衡体系，增加压强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，D项不符合题意。 故选B。 10. 工业上利用甲烷和水蒸气在高温下制备氢气，涉及以下反应： ① ② 则反应的为 A. -165.0 B. +165.0 C. +247.4 D. -247.4 【答案】B 【解析】 【详解】目标反应为，根据盖斯定律可通过反应①与反应②相加得到，则，故答案选B。 11. 下列实验装置正确且可以达到实验目的的是 A．定量测量锌与稀硫酸的反应速率 B．探究Fe3+对H2O2分解速率的影响 C．验证FeCl3与KI的反应为可逆反应 D．探究温度对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置使用敞口的长颈漏斗，锌与稀硫酸反应生成的氢气会从长颈漏斗上口逸出，无法通过注射器准确测量单位时间内生成气体的体积，不能达到定量测量反应速率的目的，A错误； B．两组实验存在温度、是否加入溶液两个不同变量，未控制温度相同，无法单一探究对分解速率的影响，B错误； C．实验中溶液过量，即使与的反应不是可逆反应，反应后体系中仍有剩余的，加入硫氰化钾固体后溶液也会变红，无法验证该反应为可逆反应，C错误； D．两个连通的烧瓶内充有相同的和混合气体，分别置于热水、冰水中，仅所处环境温度不同，可通过观察不同温度下烧瓶内气体颜色的差异，探究温度对平衡移动的影响，装置合理且能达到实验目的，D正确； 故选D。 12. 下列对有关热化学方程式的描述正确的是 A. C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H=-1.9kJ•mol-1，说明相同条件下石墨比金刚石更稳定 B. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1，说明0.5mol稀H2SO4与足量碱反应放热一定是57.3kJ C. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ•mol-1，说明碳的燃烧热为110.5kJ•mol-1 D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ•mol-1，则1molN2和过量氢气反应放热92.4kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质能量越低越稳定，金刚石转化为石墨的，说明金刚石能量高于石墨，因此石墨更稳定，A正确； B．中和热是强酸强碱稀溶液反应仅生成1mol液态水时的反应热，若参与反应的碱为弱碱，弱碱电离会吸热，若反应除生成水外还有其他物质生成也会伴随热量变化，因此0.5mol稀与足量碱反应放热不一定是57.3 kJ，B错误； C．在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol，CO不是完全燃烧的产物，C完全燃烧的产物应为，因此不能据此得出碳的燃烧热数值，C错误； D．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此和过量的充分反应放出的热量小于，D错误； 故选A。 13. 水煤气变换反应为。830℃时，浓度均为1.00 mol/L的CO、H2O发生上述反应，10 min时反应恰好达平衡状态，该温度下平衡常数K=1。下列说法正确的是 A. 平衡常数表达式为 B. 反应达到平衡时 C. 10 min时该反应的化学反应速率为0.05 D. 再充入少量CO(g)，平衡正向移动，K值增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，该反应的平衡常数表达式应为，选项表达式遗漏了气态反应物的浓度项，A错误； B．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，该反应中与的化学计量数均为1，因此，B正确； C．依据三段式可知 结合平衡常数可知，解得x=0.5，0~10 min内CO的平均反应速率为，但化学反应速率通常指一段时间内的平均速率，10 min时的瞬时速率不等于该平均速率，C错误； D．平衡常数K仅与温度有关，温度不变时，充入少量会使反应物浓度增大，平衡正向移动，但K值不发生改变，D错误； 故选B。 14. 向某恒容密闭容器中充入，在一定条件下发生反应： ，平衡时该体系中混合气体的平均摩尔质量（M）在不同温度（T）下随压强（p）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. a、b两点M相同，平衡常数也相同 C. 反应速率： D. 当M为时，的转化率约为66.7% 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，气体总物质的量增大，该体系中混合气体的平均摩尔质量（M）减小，故温度，A错误； B．a、b两点M相同，但是平衡常数只与温度有关，两点温度不同，故两点的平衡常数不同，B错误； C．同压下，，，同一温度下，c点的压强比a点大，，故，C错误； D．设起始的物质的量为2 mol，当时，的转化率为x，则： 则，解得，D正确； 故答案选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某化学实验小组在学习了中和反应反应热之后，设计实验测定醋酸与氢氧化钠溶液反应的热量变化。回答下列问题： （1）配制溶液，需用托盘天平称量氢氧化钠固体___________g。 实验中除托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有___________。 （2）取醋酸溶液与溶液在如图所示的装置中进行反应。 ①不能用铁丝代替玻璃搅拌器，原因是___________；氢氧化钠稍过量的目的是___________。 ②实验操作均正确，测得上述反应的中和热(酸碱中和生成1 mol水时放出热量，强酸稀溶液与强碱稀溶液反应生成可溶性盐和水时， )，原因是___________。 ③下列操作可能造成上述实验测定中和热变大的是___________(填字母)。 A．实验时，没有使用杯盖 B．量取醋酸体积时仰视读数 C．将NaOH溶液一次性迅速倒入盛有醋酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定醋酸溶液的温度 （3）实验讨论：根据上述实验，判断下列反应得到的中和热(其他操作均正确，只考虑反应原理)的是___________(填字母)。 A. 稀盐酸和稀氨水 B. 浓硫酸和氢氧化钠溶液 C. 稀硝酸和氢氧化钾溶液 D. 次氯酸和氢氧化钠溶液 【答案】（1） ①. 4.5 ②. 250 mL容量瓶、胶头滴管 （2） ①. 铁丝导热性远强于玻璃，使用铁丝搅拌会造成热量损失，引起实验误差 ②. 保证醋酸被完全中和，使测定结果准确 ③. 醋酸是弱电解质，电离过程会吸收热量 ④. AD （3）B 【解析】 【小问1详解】 计算所需氢氧化钠质量：，，托盘天平精确度为0.1g，因此称量质量为4.5g； 配制250 mL一定物质的量浓度的溶液，除题给仪器外，还需要250mL容量瓶，用于确定溶液体积，以及胶头滴管，用于定容滴加蒸馏水。 【小问2详解】 ①铁丝是金属，属于热的良导体，导热能力远强于玻璃，会导致反应过程中热量大量散失，增大实验误差，因此不能代替玻璃搅拌器；氢氧化钠稍过量，目的是保证醋酸被完全中和，使测定结果准确。 ②强酸强碱稀溶液中和生成1 mol水放热57.3 kJ，而醋酸是弱电解质，电离过程会吸收热量，因此反应放出的总热量小于57.3 kJ；中和热为负值，放热量越小，越大，因此。 ③A．不使用杯盖会导致热量散失，测得的反应前后温差偏小，计算得放热量偏小，变大，A正确； B．量取醋酸时仰视读数，会导致量取的醋酸物质的量偏大，反应放热偏多，温差偏大，变小，B错误； C．一次性迅速倒入NaOH溶液是正确操作，目的是减少热量散失，不会使变大，C错误； D．测定NaOH温度后直接测醋酸温度，会使测得的醋酸起始温度偏高，最终温差偏小，计算得放热量偏小，变大，D正确； 故选AD。 【小问3详解】 A. 稀氨水是弱碱，电离吸热，总放热偏少，，A错误； B. 浓硫酸稀释时会额外放出大量热量，总放热偏多，，B正确； C. 稀硝酸和氢氧化钾是强酸强碱稀溶液，没有其他因素影响吸放热，中和热，C错误； D. 次氯酸是弱酸，电离吸热，总放热偏少，，D错误； 故选B。 16. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2和N2。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。回答下列问题： 【提出问题】在其他条件下不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？ 【查阅资料】使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。 【实验设计】如下表(Ⅰ为对照组)。 编号 t/℃ c(NO)/() c(CO)/() 催化剂的比表面积/() Ⅰ 280 80.0 Ⅱ T 120.0 Ⅲ 360 x 【图像分析与结论】三组实验中CO的浓度随时间的变化如图所示。 （1）写出反应的化学方程式：___________。 （2）表中___________；___________。 （3）第Ⅰ组实验中，达到平衡时NO的浓度为___________，若达到平衡所用时间为5min，则___________。 （4）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将___________(填“增大”“减小”或“无影响”)。 （5）由实验I和Ⅲ可得出的结论是___________。 【答案】（1） （2） ①. 280 ②. 80.0 （3） ①. ②. （4）增大 （5）在其他条件相同的情况下，升高温度，反应速率增大 【解析】 【小问1详解】 题目指出，利用催化技术将汽车尾气中的和转化成和。反应物为和，生成物为和，反应条件为催化剂。根据氧化还原反应配平原则：中N为+2价，生成（0价），化合价降低；中C为+2价，生成（+4价），化合价升高。 得失电子守恒：得到，失去。因此，化学方程式为：。 【小问2详解】 本实验采用控制变量法探究温度和催化剂比表面积对反应速率的影响。实验Ⅰ为对照组：，比表面积。实验Ⅱ探究比表面积的影响：需要保持温度与Ⅰ相同，改变比表面积。所以，比表面积为。实验Ⅲ探究温度的影响：需要保持比表面积与Ⅰ相同，改变温度（）。所以。 【小问3详解】 实验Ⅰ和Ⅱ温度相同，Ⅱ的比表面积大，反应速率快，先达到平衡，且平衡状态相同。图中曲线Ⅱ比Ⅰ陡，且最终平衡浓度相同（较低的那个），所以Ⅱ是比表面积大的，Ⅰ是比表面积小的。实验Ⅲ温度高（），速率应比Ⅰ快。图中曲线Ⅲ的平衡浓度（）与Ⅰ、Ⅱ不同，说明它是温度改变后的结果。由于升温后平衡时浓度变大，说明平衡逆向移动，这符合放热反应的特征。观察纵坐标，初始。曲线Ⅰ和Ⅱ最终平衡时（对应图中最低的水平线）。曲线Ⅲ平衡时（中间的水平线）。第Ⅰ组实验对应曲线Ⅰ，平衡时。初始。反应中和按1:1消耗。消耗量。则消耗量。平衡时。速率。 【小问4详解】 曲线Ⅱ（比表面积大）比曲线Ⅰ（比表面积小）更早达到平衡（斜率更大），说明反应速率加快。 【小问5详解】 实验I和Ⅲ的唯一变量是温度。实验Ⅲ温度更高，反应速率更快，因此得出结论：在其他条件相同的情况下，升高温度，反应速率增大。 17. 已知： ① ② ③ 回答下列问题： （1）上述反应中属于吸热反应的是__________(填序号)。 （2）表示C的燃烧热的热化学方程式为__________(填序号)。 （3）完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为__________。根据上述信息__________(填“能”或“不能”)写出表示燃烧热的热化学方程式。 （4）写出燃烧的热化学方程式：__________。 （5）用煤炭与水蒸气反应可制取水煤气，反应的热化学方程式为。 ①__________。 ②煤炭使用前须粉碎，其目的是__________。 ③增加煤炭的使用量，该反应的反应速率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）① （2）③ （3） ①. ②. 不能 （4） （5） ①. ②. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使煤炭充分反应 ③. 不变 【解析】 【小问1详解】 反应①的，焓变大于0，属于吸热反应；反应②、③的焓变均小于0，属于放热反应。因此属于吸热反应的是①； 【小问2详解】 燃烧热对应1 mol纯物质完全燃烧生成指定的稳定产物时的焓变。碳完全燃烧的稳定氧化物是，因此符合定义的是反应③； 【小问3详解】 将反应①逆向可得。氢气的物质的量为，故完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为。氢气的燃烧热要求生成液态水，而已知信息只给出生成水蒸气的反应热，缺少水蒸气液化所需的数据，因此不能写出表示氢气燃烧热的热化学方程式； 【小问4详解】 根据盖斯定律，用反应③减去反应②，得到，故热化学方程式为； 【小问5详解】 将反应②与反应①相加，得到。煤炭粉碎后反应物接触面积增大，反应速率加快，也有利于煤炭充分反应。在其他条件及有效接触面积不变时，单纯增加纯固体煤炭的用量不改变其浓度，因此反应速率不变。 18. 工业合成氨的化学方程式为 ΔH。回答下列问题： （1）反应达到平衡后，增大压强，平衡向 __________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。其他条件不变，降低温度，平衡向正反应方向移动，则ΔH __________(填“＞”或“＜”)0 。该反应在 __________(填“高温”“低温”或“任意条件”)下可自发进行。 （2）若仅改变某一反应条件，反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。 ①在t1时刻曲线发生变化的原因是 __________(填字母)。 A．增大N2的浓度 B．扩大容器体积 C．加入催化剂 D．升高温度 ②改变条件后，N2的平衡转化率 __________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）某温度下在恒容密闭容器中充入0.20 mol/L的N2和0.50 mol/L的H2进行反应，经10 min反应恰好达平衡状态，达平衡时N2的转化率为50%，则0～10 min的平均反应速率v(N2)=__________，该温度下平衡常数Kc=__________。 （4）目前，我国的合成氨厂一般采用的压强为10 MPa～30 MPa．采用该压强的理由是_______________________。 【答案】（1） ①. 正反应 ②. ＜ ③. 低温 （2） ①. C ②. 不变 （3） ①. ②. （4） 可以在保证较高反应速率和氨气产率的同时，避免过高的设备要求和动力消耗，从而降低生产成本 【解析】 【小问1详解】 合成氨反应是气体分子数减小的反应，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向（即正反应方向）移动；降低温度，平衡向放热方向移动，已知平衡向正反应方向移动，说明正反应为放热反应，即；该反应为放热且熵减的反应（，），根据自由能判据时反应自发进行，可知该反应在低温下可自发进行。 【小问2详解】 ① 由图可知，在时刻，正、逆反应速率同等程度地突然增大，化学平衡不发生移动。增大反应物浓度只会使正反应速率突变；扩大容器体积会使正逆反应速率均减小；升高温度正逆反应速率均增大，但增大程度不同，平衡会发生移动；只有加入催化剂能同等程度地增大正逆反应速率且不改变平衡状态，故选C。 ② 加入催化剂只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但不改变化学平衡状态，因此的平衡转化率不变。 【小问3详解】 达平衡时的转化率为，则反应消耗的浓度为。内的平均反应速率。 列三段式：； 该温度下的平衡常数 。 【小问4详解】 合成氨反应是气体分子数减小的反应，增大压强既能加快反应速率，又有利于平衡正向移动，提高氨的产率；但压强越大，对设备的材质强度和制造要求越高，需要的动力也越大，会大幅增加生产成本。因此，工业上采用 的压强，是为了在保证反应效率的同时，避免过高的设备要求和动力消耗，从而兼顾经济效益。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 靖远一中2026～2027学年度第一学期期中考试 高二年级化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国提出“碳达峰”与“碳中和”目标，大力发展清洁能源。下列能源的利用过程，主要涉及化学能转化为电能的是 A. 氢氧燃料电池供电 B. 水力发电 C. 太阳能热水器供热 D. 核能发电 2. 对于反应，下列表示该反应的化学反应速率最快的是 A. B. C. D. 3. 下列化学反应过程中焓变为正值的是 A. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 B. 过氧化钠与二氧化碳的反应 C. 铝与氧化铁高温下反应 D. 石灰石高温分解 4. 采取下列措施对增大反应速率有明显效果的是 A. 盐酸与氢氧化钡溶液反应时，增大压强 B. 钠与水反应时，增加水的用量 C. 锌与稀硫酸反应制取氢气时，用锌粒代替锌粉 D. 铝与氢氧化钠溶液反应时，进行加热 5. 已知：25℃、101 kPa时，1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，下列能表示氢气燃烧热的热化学方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 6. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1mol H-H、1mol N-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mol N≡N需要吸收的能量为 A. 431kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 869kJ 7. 在一定温度下，某容积不变的密闭容器中发生反应：。下列能说明该反应达到平衡状态的是 A. 气体压强不再变化 B. 混合气体的颜色不再变化 C. 混合物的密度不再变化 D. 消耗1 mol NO2同时生成1 mol SO3 8. 化学反应分两步进行：ⅰ． ；ⅱ． 。下列图示能正确表示该反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 B. 使用MnO2可加快KClO3分解制取O2的速率 C. 打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 D. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 10. 工业上利用甲烷和水蒸气在高温下制备氢气，涉及以下反应： ① ② 则反应的为 A. -165.0 B. +165.0 C. +247.4 D. -247.4 11. 下列实验装置正确且可以达到实验目的的是 A．定量测量锌与稀硫酸的反应速率 B．探究Fe3+对H2O2分解速率的影响 C．验证FeCl3与KI的反应为可逆反应 D．探究温度对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 12. 下列对有关热化学方程式的描述正确的是 A. C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H=-1.9kJ•mol-1，说明相同条件下石墨比金刚石更稳定 B. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1，说明0.5mol稀H2SO4与足量碱反应放热一定是57.3kJ C. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ•mol-1，说明碳的燃烧热为110.5kJ•mol-1 D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ•mol-1，则1molN2和过量氢气反应放热92.4kJ 13. 水煤气变换反应为。830℃时，浓度均为1.00 mol/L的CO、H2O发生上述反应，10 min时反应恰好达平衡状态，该温度下平衡常数K=1。下列说法正确的是 A. 平衡常数表达式为 B. 反应达到平衡时 C. 10 min时该反应的化学反应速率为0.05 D. 再充入少量CO(g)，平衡正向移动，K值增大 14. 向某恒容密闭容器中充入，在一定条件下发生反应： ，平衡时该体系中混合气体的平均摩尔质量（M）在不同温度（T）下随压强（p）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. a、b两点M相同，平衡常数也相同 C. 反应速率： D. 当M为时，的转化率约为66.7% 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某化学实验小组在学习了中和反应反应热之后，设计实验测定醋酸与氢氧化钠溶液反应的热量变化。回答下列问题： （1）配制溶液，需用托盘天平称量氢氧化钠固体___________g。 实验中除托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有___________。 （2）取醋酸溶液与溶液在如图所示的装置中进行反应。 ①不能用铁丝代替玻璃搅拌器，原因是___________；氢氧化钠稍过量的目的是___________。 ②实验操作均正确，测得上述反应的中和热(酸碱中和生成1 mol水时放出热量，强酸稀溶液与强碱稀溶液反应生成可溶性盐和水时， )，原因是___________。 ③下列操作可能造成上述实验测定中和热变大的是___________(填字母)。 A．实验时，没有使用杯盖 B．量取醋酸体积时仰视读数 C．将NaOH溶液一次性迅速倒入盛有醋酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定醋酸溶液的温度 （3）实验讨论：根据上述实验，判断下列反应得到的中和热(其他操作均正确，只考虑反应原理)的是___________(填字母)。 A. 稀盐酸和稀氨水 B. 浓硫酸和氢氧化钠溶液 C. 稀硝酸和氢氧化钾溶液 D. 次氯酸和氢氧化钠溶液 16. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2和N2。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。回答下列问题： 【提出问题】在其他条件下不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？ 【查阅资料】使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。 【实验设计】如下表(Ⅰ为对照组)。 编号 t/℃ c(NO)/() c(CO)/() 催化剂的比表面积/() Ⅰ 280 80.0 Ⅱ T 120.0 Ⅲ 360 x 【图像分析与结论】三组实验中CO的浓度随时间的变化如图所示。 （1）写出反应的化学方程式：___________。 （2）表中___________；___________。 （3）第Ⅰ组实验中，达到平衡时NO的浓度为___________，若达到平衡所用时间为5min，则___________。 （4）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将___________(填“增大”“减小”或“无影响”)。 （5）由实验I和Ⅲ可得出的结论是___________。 17. 已知： ① ② ③ 回答下列问题： （1）上述反应中属于吸热反应的是__________(填序号)。 （2）表示C的燃烧热的热化学方程式为__________(填序号)。 （3）完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为__________。根据上述信息__________(填“能”或“不能”)写出表示燃烧热的热化学方程式。 （4）写出燃烧的热化学方程式：__________。 （5）用煤炭与水蒸气反应可制取水煤气，反应的热化学方程式为。 ①__________。 ②煤炭使用前须粉碎，其目的是__________。 ③增加煤炭的使用量，该反应的反应速率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 工业合成氨的化学方程式为 ΔH。回答下列问题： （1）反应达到平衡后，增大压强，平衡向 __________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。其他条件不变，降低温度，平衡向正反应方向移动，则ΔH __________(填“＞”或“＜”)0 。该反应在 __________(填“高温”“低温”或“任意条件”)下可自发进行。 （2）若仅改变某一反应条件，反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。 ①在t1时刻曲线发生变化的原因是 __________(填字母)。 A．增大N2的浓度 B．扩大容器体积 C．加入催化剂 D．升高温度 ②改变条件后，N2的平衡转化率 __________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）某温度下在恒容密闭容器中充入0.20 mol/L的N2和0.50 mol/L的H2进行反应，经10 min反应恰好达平衡状态，达平衡时N2的转化率为50%，则0～10 min的平均反应速率v(N2)=__________，该温度下平衡常数Kc=__________。 （4）目前，我国的合成氨厂一般采用的压强为10 MPa～30 MPa．采用该压强的理由是_______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $