精品解析：甘肃省庆阳市华池县第一中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

甘肃省华池县第一中学2023—2024学年度第一学期期中考试 高二化学 2023.10 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：选择性必修1第一章～第三章第1节。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发进行的 B. 时，表示该反应为放热反应 C. 放热反应在任何条件下都能实现 D. 需加热才能进行的反应是吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．焓变、熵变共同影响反应方向，放热反应不一定自发进行的，故A错误； B．=生成物总能量-反应物总能量，时，表示该反应为放热反应，故B正确； C．的反应，在高温下不能自发进行，故C错误； D．反应吸放热与反应条件无关，需加热才能进行的反应不一定吸热反应，如：木炭燃烧放热，但木炭燃烧需要加热，故D错误； 选B。 2. 某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1 mol，反应进行到10 s时，测得容器中含有A：0.8 mol；B：0.4 mol；C：0.4 mol。据此回答该反应的化学方程式为：(　　) A. A＋3B==C B. 2A＋B===C C. A＋3B===2C D. A＋3B===3C 【答案】C 【解析】 【详解】化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，等体积条件下等于各物质的物质的量变化之比，∆n（A）=1-0.8=0.2mol，∆n（B）=1-0.4=0.6mol，∆n（C）=0.4mol，所以该反应的化学方程式为A＋3B===2C； 答案选C。 3. 在常温常压下，1gH2在足量氯气中完全燃烧生成气态 HCl，放出 92.3kJ的热量。由此判断下列热化学方程式中正确的是（ ） A. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－92.3kJ•mol－1 B. 2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋184.6 kJ•mol－1 C. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋184.6 kJ•mol－1 D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋92.3kJ•mol－1 【答案】B 【解析】 【分析】1gH2即0.5mol，热化学方程式的焓变与计量数成正比，热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6kJ•mol－1。 【详解】B中方程式为生成HCl的逆过程，则反应为吸热反应，2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋184.6 kJ•mol－1，答案为B。 【点睛】方程式为放热时，其逆过程为吸热，且热量值相等。 4. 已知：a．C2H2（g）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH＜0 b. 2CH4（g）= C2H4（g）+ 2H2（g）ΔH＞0 判断以下3个热化学方程式： ①C（s）+ 2H2（g）= CH4（g）ΔH1 ②C（s）+ H2（g）= C2H2（g）ΔH2 ③C（s）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH3 ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是（　　） A. ΔH2 ＞ΔH3 ＞ΔH1 B. ΔH3 ＞ΔH2 ＞ΔH1 C. ΔH3 ＞ΔH1 ＞ΔH2 D. ΔH1 ＞ΔH2 ＞ΔH3 【答案】A 【解析】 【详解】(②－③)×2得出：C2H4(g)=C2H2(g)＋H2(g) △H=2（△H2－△H3），根据反应a，逆过程为吸热反应，△H2－△H3>0， △H2>△H3，2×(③－①)2CH4(g)=C2H4(g)＋2H2(g) △H=2（△H3－△H1），根据b反应，△H3－△H1>0，△H3>△H1，故选项A正确。 5. 把和混合放入容积为密闭容器中，发生如下反应：，经反应达到平衡，在此内C的平均反应速率为，同时生成，下列叙述错误的是 A. B. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5 C. 达到平衡状态时A的转化率为50% D. 内B的平均反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】平衡时C的物质的量为×5s×2L=2mol。 A．通过上述计算x=4，A正确； B．压强比等于物质的量比，则平衡时的压强与起始压强比为，B正确； C．到平衡时A的转化率，C错误； D．内B的平均反应速率，D正确； 故选C。 6. 下列化合物属于弱电解质的是 A B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐； 【详解】A．氯化钠为盐，属于强电解质，故A不符合题意； B．氢氧化钾强碱，为强电解质，故B不符合题意； C．SO2为非金属氧化物，是非电解质，故C不符合题意； D．HClO为弱酸，是弱电解质，故D符合题意； 故选D。 7. 对于反应的平衡常数，下列说法正确的是 A. K= B. K= C. 增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数增大 D. 改变反应的温度，平衡常数不一定变化 【答案】B 【解析】 【分析】对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，生成物与反应物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示；其中固体和纯液体不计入表达式中； 【详解】A．对于反应，根据平衡常数的定义，可知，平衡常数表达式为，故A错误； B．对于反应，平衡常数表达式为，故B正确； C．平衡常数与温度有关，温度一定，K为定值，所以增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数不变，故C错误； D．平衡常数与温度有关，改变反应的温度，平衡常数一定变化，故D错误； 故选B。 8. 已知：①是二元弱酸；②。向溶液中通入或加入少量的以下物质，其中能使电离平衡右移，且溶液中增大的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2S溶液中存在平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-，O2与H2S反应生成S和H2O，溶液由酸性变为中性，溶液中c(H+)减小，A错误； B．向其中加入少量的NaOH，OH-与H+反应使c(H+)减小，电离平衡右移，B错误； C．SO2能与H2S反应生成S和H2O，溶液由酸性变为中性，c(H+)减小，C错误； D．向其中加入少量的CuSO4时，Cu2+会与S2-结合生成CuS沉淀，c(S2-)减小，平衡向右移动，溶液中c(H+)增大，D正确； 故本题选D。 9. 对于反应A（g）+2B（g）2C（g），在压强相同的条件下，若生成物C的含量w(C)与时间t的关系如图所示。则下列结论正确的是 A. T1＞T2，正反应放热 B. T1＜T2 ，正反应放热 C. T1＞T2 ，正反应吸热 D. T1＜T2 ，正反应吸热 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，T1时先达到平衡，反应速率大，则T1大；且T1时对应生成物C的含量低，则升高温度平衡逆向移动，以此来解答。 【详解】由图可知，T1时先达到平衡，温度越高反应速率越大，则T1＞T2；且T1时对应生成物C的含量低，则升高温度平衡逆向移动，可知正反应为放热反应； 故选A。 10. 已知室温时，某一元酸在水中有发生电离，下列叙述错误的是 A. 该溶液中 B. 升高温度，溶液的减小 C. 此酸的电离平衡常数约为 D. 加入氢氧化钠溶液，HA的电离程度增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．一元酸只能部分电离，某一元酸溶液中，故A错误； B．升高温度，的电离平衡向右移动，增大，减小，故B正确； C．此酸的电离平衡常数约为K===1×10-7 ，故C正确； D．加入氢氧化钠溶液，与H+反应，使HA的电离平衡向右移动，电离程度增大，故D正确。 答案选A。 11. 向相同容积的甲乙两容器中都分别充入1molSO2和0.5molO2，若甲容器保持温度容积不变，乙容器保持温度压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是 A. 平衡时，容器内的压强：甲>乙 B. 反应达到平衡时所需时间：甲＜乙 C. 平衡时，氧气的浓度：甲＜乙 D. 平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲＞乙 【答案】C 【解析】 【详解】容器中发生的反应为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。若甲、乙都保持温度和容积不变，则达到平衡时甲、乙为完全等同的平衡状态，甲、乙中各物理量分别对应相等；乙容器保持温度压强不变，随着平衡的建立，气体分子物质的量减少，乙容器的体积减小直至平衡时保持不变；乙容器相当于在甲容器达到平衡后增大压强，平衡向正反应方向移动。A项，平衡时，容器内压强：甲乙，错误；B项，乙容器中压强大于甲容器中压强，反应速率：乙甲，反应达到平衡时所需时间：甲乙，错误；C项，乙容器平衡时体积小于甲容器平衡时体积，平衡时O2的浓度：甲乙，正确；D项，乙容器相当于在甲容器平衡后增大压强，平衡正向移动，平衡后SO3的体积分数：乙甲，错误；答案选C。 12. 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强、速率的变化都符合示意图的反应是 A. B C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由图象可知，在t1时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题。 【详解】A．对于反应 升高温度平衡逆向移动，但增大压强平衡正向移动，A不合题意； B．对于反应 升高温度和增大压强平衡均逆向移动，B符合题意； C．对于反应 升高温度平衡正向移动，增大压强平衡不移动，C不合题意； D．对于反应 升高温度平衡正向移动，增大压强平衡正向移动，D不合题意； 故答案为：B。 13. 将1mol N2O5置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N2O5（g）2N2O4（g）＋O2（g）； ②N2O4（g）2NO2（g）。达到平衡时，c（O2）＝0.2 mol·L－1，c（NO2）＝0.6mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为 A. 3.2 B. 0.2 C. 1/180 D. 4/45 【答案】B 【解析】 【详解】N2O5分解得到N2O4部分转化为NO2(g)，平衡时c(O2)=0.2mol•L-1，c(NO2)=0.6mol•L-1，则：平衡时c(N2O4)=2c(O2)-c(NO2)=0.2mol/L×2-×0.6mol/L=0.1mol/L，平衡时c(N2O5)=-2c(O2)=0.5mol/L-0.2mol/L×2=0.1mol/L，故反应①的平衡常数k===0.2，故选B。 14. 锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. B. 锡在常温下以灰锡状态存在 C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D. 锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据（s，灰），说明灰锡能量小于白锡，等物质的量的白锡与盐酸反应放出的热量大于灰锡，则，A错误； B．根据（s，灰），锡在常温下(温度高于13.2℃)以白锡状态存在，B错误； C．根据（s，灰），灰锡转化为白锡的反应是吸热反应，C错误； D．根据（s，灰），锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，以灰锡的形式存在，而灰锡以粉末状存在，所以锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏，D正确； 答案选D。 15. 将一定量的加入某密闭容器中，发生反应：，反应达平衡后混合气体中的物质的量分数与温度关系如图所示，下列推断正确的是 A. 升高温度，该反应平衡常数K减小 B. 压强大小有 C. 平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大 D. 在该条件下点平衡转化率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度升高，平衡向吸热反应方向移动，由图可知，温度升高，X的物质的量分数减小，说明平衡向正反应方向移动，则该反应平衡常数K增大，故A错误； B．该反应为气体体积增大的反应，增大压强，X的物质的量分数增大，则由图可知，压强大小关系：p1>p2>p3，故B错误； C．催化剂不能改变化学平衡移动的方向，则平衡后加入高效催化剂，化学平衡不移动，混合气体的平均摩尔质量不变，故C错误； D．起始加入X为2mol，X平衡转化率为a，由题意可得如下三段式： 由混合气体中X的物质的量分数为0.1可得=0.1，解得a=，故D正确； 故选D。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如图所示。 （1）由图中的数据分析可知，该反应的化学方程式为___________。 （2）内X的平均反应速率为___________，内Z的平均反应速率为___________。 （3）5min后Z的生成速率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)5min时Z的生成速率。 （4）对于该反应，改变其中一个条件，则生成Z的速率怎样变化？(填“增大”、“减小”或“不变”) ①升高温度：___________。 ②加入X：___________。 ③增大容器容积：___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）等于 （4） ①. 增大 ②. 增大 ③. 减小 【解析】 【小问1详解】 随着时间的进行，X、Y物质的量减小直至5min不变，Z物质的量增大直至5min不变，则X、Y为反应物，Z为生成物，反应为可逆反应，5min后达到平衡，X、Y、Z计量数之比=(1.0-0.4):(1.0-0.8):(0.5-0.1)=3:1:2，故反应的化学方程式为； 【小问2详解】 体积为2L，则内X的平均反应速率v(X)==；内Z的平均反应速率v(Z)= =； 【小问3详解】 由图可知5min时各物质的量不再改变，则5min时反应得到平衡状态，反应速率不变，则后Z的生成速率等于时Z的生成速率； 【小问4详解】 ①升高温度，反应速率增大，则生成Z的速率增大； ②加入X，X的浓度增大，反应物浓度增大，生成Z的速率增大； ③增大容器容积，压强减小，反应速率减小，则生成Z的速率减小。 17. 运用好“平衡常数”能解决很多化学问题。请回答： (1)在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表： T/℃ 700 800 850 1000 K 0.6 0.9 1.0 1.7 此反应的正反应为____(填“放热”或“吸热”)反应；若某温度下，各相关物质的平衡浓度符合下列关系：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，则此时反应所处的温度为____，在此温度下，若某时刻测得该容器中含有2 mol CO2、1 mol H2、0.5 mol CO、2 mol H2O，则此时反应所处的状态为：____(填“向正方向进行中”、“向逆方向进行中”或“平衡状态”)。 (2)下表列出了苯酚(C6H5OH)、H2CO3两种弱电解质的电离平衡常数，请根据表中的数据回答： 弱酸 苯酚 H2CO3 电离平衡常数 (25℃) Ka=1.1×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 ①已知常温下苯酚在水中的溶解度不大，与水混合振荡形成乳浊液。又知苯酚具有弱酸性，其电离方程式为C6H5OHC6H5O-+H+。若向苯酚和水形成的乳浊液中加入适量Na2CO3固体，乳浊液____(填“会”或“不会”)变澄清。 ②适当升温时，H2CO3的Ka1__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；加水稀释时，H2CO3的Ka2__。 【答案】 ①. 吸热 ②. 700℃ ③. 向正方向进行中 ④. 会 ⑤. 增大 ⑥. 不变 【解析】 【详解】(1)由表中数据可知，温度升高时，化学平衡常数增大，说明升高温度，化学平衡正向移动，正反应为吸热反应；若某温度下，各相关物质的平衡浓度符合下列关系：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，有：K===0.6，则此时反应所处的温度为700℃；在此温度下，若某时刻测得该容器中含有2 mol CO2、1 mol H2、0.5 mol CO、2 mol H2O，四种物质对应的物质的量浓度分别为：2mol/L、1mol/L、0.5mol/L、2mol/L，Qc===0.5<K=0.6，则此时反应向正反应方向进行； (2)①由表中数据可知，酸性强弱顺序为：H2CO3> C6H5OH >；根据强酸制弱酸的原理，若向苯酚和水形成的乳浊液中加入适量Na2CO3固体，会发生反应：C6H5OH+ Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3， C6H5ONa和NaHCO3都可溶于水，所以乳浊液会变澄清； ②弱电解质的电离为吸热过程，适当升温时，促进H2CO3的电离，H2CO3的Ka1增大；加水稀释时，温度未变，则H2CO3的Ka2不变。 18. CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ•mol-1。将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得的物质的量随时间变化如图所示(实线)。 (1)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1。依据题中信息计算反应：2CH3OH(g)+3O2=2CO2(g)+4H2O(g) △H=__kJ•mol-1。 (2)a点正反应速率___(填大于、等于或小于)逆反应速率，前4min内，用CO2表示的平均反应速率为___mol•L-1•min-1。 (3)平衡时氢气的转化率a=___，该条件下反应的平衡常数K=___。 (4)仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是___。 (5)二氧化碳催化加氢也可以合成乙烯，该反应是综合利用CO2的热点研究领域。CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)：n(H2O)=___。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)___(填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】 ①. -1352.8 ②. 大于 ③. 或0.167 ④. 75% ⑤. 0.5 ⑥. 增大二氧化碳的量 ⑦. 1：4 ⑧. 变大 【解析】 【详解】(1)由题干可知，反应①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ•mol-1，反应②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-483.6kJ•mol-1，根据盖斯定律可知，反应③2CH3OH(g)+3O2=2CO2(g)+4H2O(g)可以由3②-2①得到，故△H=3×(-483.6kJ•mol-1)-2×(-49.0kJ•mol-1)=-1352.8kJ•mol-1，故答案为：-1352.8kJ•mol-1； (2)由图中可知，a点以后H2的物质的量还在减小，反应还在向正向进行，故a点正反应速率大于逆反应速率，前4min内，用CO2表示的平均反应速率为=0.167 mol•L-1•min-1，故答案为：大于；0.167； (3)有图中可知，平衡时氢气的物质的量为2mol，故转化率==75%，由三段式可知：，该条件下反应的平衡常数K===0.5，故答案为：75%，0.5； (4)由图中可知，改变条件后H2的量减少，达到平衡所需要的时间更短，即反应速率加快，且H2的物质的量是逐渐减少的，故仅改变某一实验条件再进行实验，对应的实验条件改变的是增大二氧化碳的量，增大一种反应物的浓度平衡正向移动，另一种反应物的转化率增大，符合题意，故答案为：增大二氧化碳的量； (5)二氧化碳催化加氢也可以合成乙烯，该反应是综合利用CO2的热点研究领域。CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，该反应方程式为：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)，故产物的物质的量之比n(C2H4)：n(H2O)= 1：4，该反应正向是一个气体体积减小的反应，故当反应达到平衡时，若增大压强，平衡正向移动，则n(C2H4)变大，故答案为：1：4；变大。 19. 工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫。反应I：2CO(g）+SO2(g）2CO2(g）+S(l） △H1 （1）已知：反应Ⅱ：2CO2(g） 2CO(g）+O2(g） △H2=+566.0kJmol-1 反应Ⅲ：S(l）+O2(g） SO2(g） △H3= -296.0kJmol-1则△H1=______________。 （2）T℃时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入2L恒容密闭容器中，发生反应I，各物质的物质的量随时间变化如下表所示。 ①下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填选项字母）。 A．容器内压强不再改变 B．每消耗2 mol CO2，同时生成2mol CO C．气体密度不再改变 D．v正( SO2）=2v逆(CO2） ②0～2 min内，用CO表示的该反应的平均速率v(CO）=________。平衡时，SO2的转化率为________。 ③T℃时，反应I的平衡常数K=_________。 ④T℃时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入容积为2L的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，SO2的转化率与原平衡（恒容）相比________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示t一定时，反应Ⅱ中CO(g）的体积分数随x的变化关系。2CO(g）+SO2(g） 2CO2(g）+S(l） △H1<0 ①X代表的物理量为__________。 ②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：__________。 【答案】 ①. -270 kJ•mol-1 ②. AC ③. 7.5×10-3mol/（L·min） ④. 25% ⑤. 50 ⑥. 增大 ⑦. 压强 ⑧. L1>L2，该反应正反应为吸热反应，压强一定时，温度升高，反应向正向移动，CO的体积分数增大 【解析】 分析】 【详解】试题分析：（1）①CO(g）+O2(g）=CO2(g）△H=-566.0kJ•mol-1；②S(l）+ O2(g）=SO2(g）△H=-296.0kJ•mol-1；将方程式①-②，整理可得2CO(g）+SO2(g）2CO2(g）+S(l）△H1 =（-566.0KJ•mol-1）-（-296.0KJ•mol-1）=-270KJ•mol-1；（2）①A．该反应为气体体积减小的反应，所以若容器内压强不再改变，则说明反应处于平衡状态，正确；B．每消耗2molCO2，同时生成2molCO，都是指的逆反应速率大小，无法判断正逆反应速率是否相等，错误；C．恒容密闭容器中，该反应气体质量不守恒，所以气体密度不再改变，说明反应处于平衡状态，正确；D．根据反应速率之比等于计量数之比可知，v正(S02）=2v逆(C02），说明正逆反应速率不相等，错误；②根据V＝△c÷△t可知，0～2min内，用CO表示的该反应的平均速率V(CO）= (0.100mol−0.07mol）÷2L÷2min=7.5×10-3mol/（L·min）；平衡时，S02 的转化率= [(0.12−0.09）mol÷0.12mol]×100%=25%； ③利用三段式计算，根据题中相关数据可知8分钟后达到平衡，据此计算得各物质的浓度 2CO(g） + SO2(g）2CO2（g）+S（1） 起始（mol/L） 0.05 0.06 0 0 转化（mol/L） 0.03 0.015 0.03 平衡（mol/L） 0.02 0.045 0.03 所以该反应的化学平衡常数K=；④由于该反应是气体体积减小的反应，所以恒压过程达到平衡时的压强比恒容过程达到平衡时的压强大，根据压强对平衡的影响可知，增大压强化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，所以反应达到平衡时，S02 的转化率与原平衡相比增大；（3）①反应Ⅱ的正反应是气体体积增大的吸热反应，由图可知，X越大，CO(g）的体积分数越低，增加压强平衡向逆反应方向移动，则CO(g）的体积分数减小，则X表示压强；②由2CO(g）+SO2(g）2CO2(g）+S(l） △H1<0，升高温度，CO(g）的体积分数增大，所以T1>T2；压强大，平衡正向移动，CO(g）的体积分数减小，图中等压时L2对应的CO(g）的体积分数小，则温度L1＞L2 ，L1>L2(或T1>T2）；判断理由是该反应正向为吸热反应，压强一定时，温度升高，反应向正向移动，CO的体积分数增大。 考点：考查盖斯定律的应用、化学平衡影响因素分析判断、平衡常数的应用等知识。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 甘肃省华池县第一中学2023—2024学年度第一学期期中考试 高二化学 2023.10 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：选择性必修1第一章～第三章第1节。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发进行的 B. 时，表示该反应为放热反应 C. 放热反应在任何条件下都能实现 D. 需加热才能进行的反应是吸热反应 2. 某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1 mol，反应进行到10 s时，测得容器中含有A：0.8 mol；B：0.4 mol；C：0.4 mol。据此回答该反应的化学方程式为：(　　) A. A＋3B==C B. 2A＋B===C C. A＋3B===2C D. A＋3B===3C 3. 在常温常压下，1gH2在足量氯气中完全燃烧生成气态 HCl，放出 92.3kJ的热量。由此判断下列热化学方程式中正确的是（ ） A. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－92.3kJ•mol－1 B. 2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋184.6 kJ•mol－1 C. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋184.6 kJ•mol－1 D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋92.3kJ•mol－1 4. 已知：a．C2H2（g）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH＜0 b. 2CH4（g）= C2H4（g）+ 2H2（g）ΔH＞0 判断以下3个热化学方程式： ①C（s）+ 2H2（g）= CH4（g）ΔH1 ②C（s）+ H2（g）= C2H2（g）ΔH2 ③C（s）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH3 ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是（　　） A. ΔH2 ＞ΔH3 ＞ΔH1 B. ΔH3 ＞ΔH2 ＞ΔH1 C. ΔH3 ＞ΔH1 ＞ΔH2 D. ΔH1 ＞ΔH2 ＞ΔH3 5. 把和混合放入容积为的密闭容器中，发生如下反应：，经反应达到平衡，在此内C的平均反应速率为，同时生成，下列叙述错误的是 A. B. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5 C. 达到平衡状态时A的转化率为50% D. 内B的平均反应速率 6. 下列化合物属于弱电解质的是 A. B. C. D. 7. 对于反应的平衡常数，下列说法正确的是 A. K= B. K= C. 增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数增大 D. 改变反应的温度，平衡常数不一定变化 8. 已知：①是二元弱酸；②。向溶液中通入或加入少量的以下物质，其中能使电离平衡右移，且溶液中增大的是 A. B. C. D. 9. 对于反应A（g）+2B（g）2C（g），在压强相同的条件下，若生成物C的含量w(C)与时间t的关系如图所示。则下列结论正确的是 A. T1＞T2，正反应放热 B. T1＜T2 ，正反应放热 C. T1＞T2 ，正反应吸热 D. T1＜T2 ，正反应吸热 10. 已知室温时，某一元酸在水中有发生电离，下列叙述错误的是 A. 该溶液中 B. 升高温度，溶液的减小 C. 此酸的电离平衡常数约为 D. 加入氢氧化钠溶液，HA的电离程度增大 11. 向相同容积甲乙两容器中都分别充入1molSO2和0.5molO2，若甲容器保持温度容积不变，乙容器保持温度压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是 A. 平衡时，容器内的压强：甲>乙 B. 反应达到平衡时所需时间：甲＜乙 C. 平衡时，氧气的浓度：甲＜乙 D. 平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲＞乙 12. 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强、速率的变化都符合示意图的反应是 A. B. C. D. 13. 将1mol N2O5置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N2O5（g）2N2O4（g）＋O2（g）； ②N2O4（g）2NO2（g）。达到平衡时，c（O2）＝0.2 mol·L－1，c（NO2）＝0.6mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为 A. 3.2 B. 0.2 C. 1/180 D. 4/45 14. 锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. B. 锡在常温下以灰锡状态存在 C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D. 锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 15. 将一定量加入某密闭容器中，发生反应：，反应达平衡后混合气体中的物质的量分数与温度关系如图所示，下列推断正确的是 A. 升高温度，该反应平衡常数K减小 B. 压强大小有 C. 平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大 D. 在该条件下点平衡转化率为 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如图所示。 （1）由图中的数据分析可知，该反应的化学方程式为___________。 （2）内X的平均反应速率为___________，内Z的平均反应速率为___________。 （3）5min后Z的生成速率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)5min时Z的生成速率。 （4）对于该反应，改变其中一个条件，则生成Z的速率怎样变化？(填“增大”、“减小”或“不变”) ①升高温度：___________。 ②加入X：___________。 ③增大容器容积：___________。 17. 运用好“平衡常数”能解决很多化学问题。请回答： (1)在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表： T/℃ 700 800 850 1000 K 0.6 0.9 1.0 1.7 此反应的正反应为____(填“放热”或“吸热”)反应；若某温度下，各相关物质的平衡浓度符合下列关系：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，则此时反应所处的温度为____，在此温度下，若某时刻测得该容器中含有2 mol CO2、1 mol H2、0.5 mol CO、2 mol H2O，则此时反应所处的状态为：____(填“向正方向进行中”、“向逆方向进行中”或“平衡状态”)。 (2)下表列出了苯酚(C6H5OH)、H2CO3两种弱电解质的电离平衡常数，请根据表中的数据回答： 弱酸 苯酚 H2CO3 电离平衡常数 (25℃) Ka=1.1×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 ①已知常温下苯酚在水中的溶解度不大，与水混合振荡形成乳浊液。又知苯酚具有弱酸性，其电离方程式为C6H5OHC6H5O-+H+。若向苯酚和水形成的乳浊液中加入适量Na2CO3固体，乳浊液____(填“会”或“不会”)变澄清。 ②适当升温时，H2CO3的Ka1__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；加水稀释时，H2CO3的Ka2__。 18. CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ•mol-1。将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得的物质的量随时间变化如图所示(实线)。 (1)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1。依据题中信息计算反应：2CH3OH(g)+3O2=2CO2(g)+4H2O(g) △H=__kJ•mol-1。 (2)a点正反应速率___(填大于、等于或小于)逆反应速率，前4min内，用CO2表示平均反应速率为___mol•L-1•min-1。 (3)平衡时氢气的转化率a=___，该条件下反应的平衡常数K=___。 (4)仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是___。 (5)二氧化碳催化加氢也可以合成乙烯，该反应是综合利用CO2的热点研究领域。CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)：n(H2O)=___。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)___(填“变大”“变小”或“不变”)。 19. 工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫。反应I：2CO(g）+SO2(g）2CO2(g）+S(l） △H1 （1）已知：反应Ⅱ：2CO2(g） 2CO(g）+O2(g） △H2=+566.0kJmol-1 反应Ⅲ：S(l）+O2(g） SO2(g） △H3= -296.0kJmol-1则△H1=______________ （2）T℃时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入2L恒容密闭容器中，发生反应I，各物质的物质的量随时间变化如下表所示。 ①下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填选项字母）。 A．容器内压强不再改变 B．每消耗2 mol CO2，同时生成2mol CO C．气体密度不再改变 D．v正( SO2）=2v逆(CO2） ②0～2 min内，用CO表示的该反应的平均速率v(CO）=________。平衡时，SO2的转化率为________。 ③T℃时，反应I的平衡常数K=_________。 ④T℃时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入容积为2L的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，SO2的转化率与原平衡（恒容）相比________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示t一定时，反应Ⅱ中CO(g）的体积分数随x的变化关系。2CO(g）+SO2(g） 2CO2(g）+S(l） △H1<0 ①X代表的物理量为__________。 ②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $