精品解析：黑龙江省哈尔滨市第六中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

哈尔滨市第六中学2020级上学期期中考试 高二化学试题 相对分子质量：H：1 O：16 N：14 Fe：56 Na：23 一、选择题(每题2分，共50分) 1. 已知人体体液中存在维持体液pH相对稳定的平衡： CO2+ H2OH2CO3H++，则下列说法不合理的是 A. 当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数 B. 如果CO2进入体液，会使体液的pH减小 C. 当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动 D. 静脉滴注生理盐水，体液的pH会有大幅改变 2. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　) A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 3. 下列事实不属于盐类水解应用的是 A. 明矾、氯化铁晶体常用于净水 B. 实验室通常在HCl气氛中加热制 C. 用和大量水反应，同时加热制备 D. 实验室保存溶液时常加入Fe粉 4. 下列离子方程式中，属于水解反应的是 A. HCOOH+H2OHCOO－ + H3O+ B. CO2+H2OHCO3－ + H+ C. CO32－ + H2OHCO3－ + OH－ D. HS－ + H2OS2－ + H3O+ 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率 B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 6. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（ ）。 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ②③④ 7. 下列说法不正确的是 A. 在其他外界条件不变的情况下，增大压强不能增大活化分子的百分数 B. 室温下不能自发进行，说明该反应的 C. 加入合适的催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变 D. 配制溶液时，将固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol-1，则a>b B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则含1mol NaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3kJ C. 已知P(白磷，s)=P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定 D. 已知H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH= -a kJ·mol-1向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ 9. 下列验证HClO是弱电解质的实验设计错误的是 A. 25℃时，用pH试纸测0.01mol·L-1HClO的pH大于2 B. 25℃时，用pH计测NaClO溶液pH，测得pH=9.12 C. 25℃时，若测得HClO溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH<a+1 D. 浓度相同的NaOH溶液分别与等体积，pH相同的次氯酸、盐酸恰好反应，前者消耗的NaOH溶液的体积多 10. 常温下，将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式中的数据变小的是 A. B. c(OH-) C. D. 11. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 常温下，在的溶液中：、、、 12. 已知浓度的下列溶液，当温度升高时pH不变的是 A. NaCl B. NaHSO4 C. NaOH D. CH3COONa 13. 常温下，下列说法正确的是 A. pH = 4 的醋酸中c(H+)= 4.0 mol/L B. pH = 2的盐酸与pH = l的盐酸中c(H+)之比为1：10 C. pH= 1的盐酸与pH= 1的硫酸中c(H+)之比为l∶2 D. 0.l mol/L的醋酸与0.2 mol/L的醋酸中c(H+)之比为l∶2 14. 在密闭容器中进行反应，、、的起始浓度分别为、、，当平衡时，下列数据肯定不正确的是 A. 的物质的量为，的物质的量为 B. 的物质的量为 C. 的物质的量为，的物质的量为 D. 的物质的量为 15. 对于可逆反应2A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是 A. 增加A的量，平衡向正反应方向移动 B. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 C. 压强增大一