河北省部分学校2026-2027学年高三上学期过程性作业评价 化学试题

秘密★启用前 高三年级过程性作业评价 化学(B卷) 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140-16S-32Ni-59Cu一64 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 项是符合题目要求的。 1.化学材料在科技、生活等方面发挥着不可替代的作用。下列材料中主要成分属于有机物的是 A.火箭仪表操作棒中使用的碳纤维材料 B.飞船加速计中使用的石英材料 C.直升机旋翼连接件使用的碳化硅增强铝基复合材料 D,锂离子电池中电解液使用的溶剂碳酸丙烯酯 2.下列实验中，特定操作符合实验安全要求的是 选项 实验内容 特定操作 A H2还原CuO 先通人一段时间H,后点燃CuO处酒精灯 B 闻S02气体气味 缓慢将鼻子靠近集气瓶口 C 清洗手上沾有的油脂 先用NaOH溶液洗，后用清水冲洗 D 钠与氧气的反应 多取用的钠直接放入废液缸中 化学试题(B卷)第1页（共8页） 3.化学是人类进步的阶梯。下列说法错误的是 A.2026年4月，CO2、水人工合成葡萄糖项目在山东投产，制备中C0,发生还原反应 B.我国首个工厂化海水直接电解制氢于2024年12月投产，制氢过程中电能转化为化学能 C,合成氨技术从某个角度上说是一种为粮食生产提供的技术身信管 D.黑火药的发明是中国古代化学技术的代表，爆炸时硫主要转化为KS0,” 4.已知丙烯在H,O2存在下与HCl反应的主要产物为CH,CHCICH,设NA是阿伏加德 罗常数的值。下列说法错误的是 A.8.4g丙烯中共平面的原子数目最多为1.4NA B.消耗0.1 mol HCI时，生成的CH,CHCICH3分子数目小于0.1NA 公微川 C.0.2molH2O2完全分解时转移电子数目为0.4Na 31英；.好4：程 D.标准状况下，2.24LHC1中电子数自为1.8NA ,玲衍亦名)/， 5.下图为硫元素的“价一类”二维图。下列有关说法错误的是 } Q +6 是海道最方T+圳 +2 酒府最点要生的南通. 8兴 ---------◆R 氢化物单质氧化物酸盐 2样惊和户玉典许 A.若L、R为钠盐，Y与烧碱溶液反应可得到L与R:(())-中斯为递 B.X与Q的浓溶液混合可得到Y或Z将。许心潭元如冲瓷遗潮)超.H CM溶液在放置过程中溶液的pH会增大：H),1,。) D.W与碱混合可得到J t…11「}户》第人白酒涧.I 6.甲酸甲酯与乙酸互为同分异构体，下列仪器或试剂无法将其区别开的是 海引写： A.核磁共振氢谱仪 B.红外光谱仪 C.锌粉 t山治：国 D,元素分析仪 7甲壳质广泛存在于虾、蟹外壳，是一类结构特殊的多糖类天然高分子；甲壳质经浓碱脱 乙酰可得到壳聚糖（氨基葡萄糖的高聚物），二者结构单元之间均通过β-1,4一糖苷键 化学试题(B卷)第2页（共8页） 相连，壳聚糖具有良好的生物相容性、生物可降解性。下列说法正确的是 A.甲壳质属于多肽，水解的最终产物为氨基酸 B.甲壳质、壳聚糖的单体均为葡萄糖 C.壳聚糖可制成能被人体降解吸收的手术缝合线 D.甲壳质、壳聚糖均能发生银镜反应 8.某抗癌药物分子结构如图所示，下列有关该物质的说法错误的是 A.能发生缩聚反应 B.与溴水反应时，1mol该物质最多可消耗3 mol Br2 C.与足量NaOH溶液反应可得到化学式为C13H1O,Na?的物质 D.存在顺反异构体 9.鸡蛋清的主要成分是卵清蛋白，其水溶液呈弱酸性，可产生丁达尔效应。鸡蛋腐败时会 产生有臭鸡蛋气味的H2S气体。下列说法错误的是 A.卵清蛋白水溶液中一COOH电离出的H多于一NH2.消耗的H B.鸡蛋（不考虑蛋壳）的组成元素至少有5种 C.向卵清蛋白水溶液中加人(NH,)2SO浓溶液，会使蛋白质变性而析出沉淀 D.卵清蛋白水溶液中存在直径为1~100nm的分子 10.二氧化碳与环氧乙烷在儷化剂作用下可合成碳酸乙烯酯（结构简式为，又，）。 某课题 组提出如下催化循环机理(Cat表示催化剂)： ①Cat十C0,曼剧Cat…C0,(C0,被活化吸附)； ②Cat…CO2+CzH4O→Cat…0=C0(…CH2CH.O…); 化学试题(B卷)·第3页（共8页） ③Cat..o-COCH,CH,O…)Cat+CH,O,。下列说法正确的是 A.C02的电子式为：0：C:0 B.Cat能降低该反应的反应热 C.制备碳酸乙烯酯的反应中，原子利用率为100% D,碳酸乙烯酯在碱性条件下水解可得到乙二醇与碳酸 11.下列实验能达到预期目的的是 选项 预期目的 实验内容 取两份同品质等质量铁粉，向一份中加人少量食 A 证明食盐水能加速铁锈蚀 盐水，向另一份中加入等量蒸馏水，几个小时后 观察产生的现象 证明CH2一CHCHO中含有碳碳双 B 向适量该物质中加入几滴溴水 键 C 证明还原性Fe+<I 向Fel2溶液中滴加酸性KMnO,溶液 证明A12O3是两性氧化物 将A1,O3分别置于盐酸与浓氨水中 D 12.下列各组反应中，△H>△H2的是 A2C0(g)+0(g—2C0(g)△H,00g)+20,(g)—C0,(g)△H, B.4H,O(g)+2C0,(g)—2CH,OH(g)+30,(g)△H1;2Na(s)+2H,0(1)一 2NaOH(aq)+H2(g)△H2 C.H+(ag)+OH（aq)一H,0D△H,:CH,C00Haq)+0Hr(a)一H,0(ID+ CH,COO-(aq)△H2 D2382+30,—S0.(8)十2H,0DAH2H,s8)+30:— 2SO2(g)+2H,O(g)△H2 13.已知下列热化学方程式： 2A5(3+70—2As,0,s)+450,BH1=-2304J·mo 化学试题(B卷)第4页（共8页） ②S(s)+O2(g)—S02(g)△H2=-297kJ·mol-1； ③4As(s)+302(g)—2As20,(s)△H,=-1314kJ·mol'。 则反应As4S,(s)—4As(s)+4S(s)的△H等于 A.+198kJ·mol- B.+122k·mol- C.-1116k·mol- D.-198kJ·mol-1 装 14.向100mLc(H2S0,)=1.5mol·L1,c[Fe,(S0,)3]=0.5mol·L-的混合溶液中 加人一定量氧化亚铜，充分反应后过滤得到溶液W与滤渣Q。已知：Cu,O+2H 一Cu++Cu+H2O。下列说法错误的是 A.滤渣Q可能是Cu和Cu2O的混合物 B.若加入氧化亚铜的质量为15g,滤渣Q的成分只有Cu C.W中的金属离子可能有3种 D.溶液颜色由棕黄色变为蓝绿色 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)硫酸镍铵[(NH4).Ni,(S04)m·nH20]可用于电镀、印刷等领域，实验室可用 如图装置制取一定量该物质。已知：①硫酸镍铵易溶于水、难溶于乙醇，其水溶液显绿 色，呈弱酸性。②电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。 线 浓氨水 NiSO、 H,SO, 丙 回答下列问题： (1)仪器a的名称是_；制备NH的过程中，Ca0所起作用：①Ca0与水反应生成 Ca(OH)2,溶液中OH浓度增大，使平衡NH,+H,O一NH,·H20一NHg+ OH逆向移动，进一步促进NH逸出；②一。 化学试题(B卷)第5页（共8页） (2)实验中应严格控制NH3的用量，若NH3过多会导致的后果是 ;反应结束 后，将丙中溶液经.、洗涤、低温烘干即可得到硫酸镍铵晶体，洗涤时用75%乙醇 溶液作洗涤剂，其优点是（写出2点）。 (3)为确定晶体组成设计如下实验。 准确称取3.95g产品，用蒸馏水溶解并配制成100mL溶液。 ①取25.00mL该溶液，加入甲醛发生反应4NHt+6HCHO一(CH2)N4+4H++ 6H2O,充分反应后，用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液 25.00mL,则3.95g产品中m(NH)=g;滴定时采用电位滴定法，而不用酚 酞作指示剂的原因是 ②再取25.00mL该溶液，加人过量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥至恒重， 得到1.165g沉淀，则3.95g产品中n(S0)=.mol。 ③不需要再通过其他实验测定产品中n(N2+)的原因是，产品的化学式 为 16.(14分)一水合磷酸锰铵(NH4MnPO4·H2O)是制备新型动力电池正极材料磷酸锰铁 锂的核心前驱体。以软锰矿粉（主要成分为MnO2,还含有SiO2、FezO3、Al2O3、CaO 等杂质)为原料制备一水合磷酸锰铵的工艺流程如图所示： 氨水+ 稀HSO4+S02 H2O2 MnCO MnF, NH.H2PO, 软锰矿粉 酸浸还原 氧化 调pH→除钙→沉锰→NHMnPO,·H,O粗品 操作精品 滤渣1 滤渣2 滤渣3 滤液1 已知：①该流程条件下，溶液中金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 开始沉淀pH 刚好完全沉淀pH Fe3+ 2.2 3.3 A13+ 3.7 4.9 Mn2+ 7.4 9.3 化学试题(B卷)第6页（共8页） ②一水合磷酸锰铵难溶于水和乙醇，在弱碱性条件下稳定，可溶于强酸。 (1)NH,MnPO,·H2O中锰元素的化合价为。 (2)“滤渣1”中的主要成分有（填化学式）；“酸浸还原”中铁元素被还原，相应离 子方程式为 (3)生产中H2O,的实际用量通常远多于理论用量，才能实现预期目的，原因是 ;可使用 代替H2O2且反应后不会引入新杂质。 (4)“调pH”中pH的范围是。 (5)“沉锰”时Mn2+与NH,H2PO,、氨水反应得到NH,MnPO,·H2O沉淀的离子方 程式为 (6)“操作I”中步骤之一有“采用60℃真空干燥”，不采用高温烘干的原因是。 17.(15分)某科研团队研究了一种在室温下电化学还原蒽醌（用AQ表示）制取高浓度 H2O2的方法。在直流电源作用下两室分别产生活性氢原子H·,H'溶入钯晶格并扩 散到两侧的有机加氢室，其电化学工作原理如图。已知：阳极反应的部分反应机理为 ) HO HO +OH +H。 -OH H 直流电源 氢蒽醌溶液 甲酸盐溶液 溶液 氢葸醌溶液 加氢室巴 H 电极室 电极室 →加氢室 溶有葸醌 甲醛+KOH溶液 H,O+Na,SO溶液 溶有蒽醌 的有机相 的有机相 回答下列问题： (1)左侧电极接电源 极，阳极上电极反应式为 (2)阴极上电极反应式为 ,工作中Na2SO4所起作用是 化学试题(B卷)第7页（共8页） (3)在加氢室中AQ转化为AQH2,分离出的AQH2全部被氧气氧化后又转化为AQ, 同时得到H2O2,第二步反应的化学方程式为 ;理论上每生成1molH2O2,电路 中转移电子的物质的量为mol。 (4)该工艺以“有机相加氢一O,氧化一水萃取”替代了传统蒽醌法中的减压蒸馏、反渗 透等分离步骤。 ①与常压蒸馏相比，传统方法中采用“减压蒸馏”的优点是 ②水萃法分离出H2O2说明蒽醌 (填“难”或“易”)溶于水，分离时加水后的具体 操作过程为 18.(15分)某新型抑制剂可用于治疗特应性皮炎。下图是合成其关键中间体W的部分路 线（部分反应条件、副产物省略）。 C,H浓硝酸、C,H,NO2 酸性KMaO,溶液CH,NO,_CHOH,CH,NO,Fe/HCl,CH,NO, A浓硫酸/△ B 浓硫酸△ D E NHCOCH, NH2 (CH,CO)O NHCOCH,CH,COCI COOCH COOH H,O H2 适当条件 COOCH, AlCl, →C,H,O,N 适当条 Pd/C CHC-O G CH,CHOH W 已知：R一NH,适当条件 (CH,CO)2 →R-NHCOCH3。 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ;F中官能团的名称为 (2)C→D转化的意义是。 (3)E→F的化学方程式为 (4)F→G的反应类型为；Q的结构简式为 (5)A~W的9种物质中，含有手性碳原子的物质是 (填字母)。 (6)E有多种芳香族同分异构体，满足下列条件的同分异构体有 种，其中核磁共 振氢谱显示5组峰的同分异构体的结构简式为 。 ①能发生银镜反应、水解反应②苯环上连接有一NH2 化学试题(B卷)第8页（共8页）高三年级过程性作业评价 化学(B卷)参考答案 1.D解析：碳酸丙烯酯属于有机物，D项符合题意。故选D。 2.A解析：H2具有可燃性，实验中应先通入一段时间H2排尽装置内空气，以防止加热时产生爆炸现象，A项 符合题意；闻气体气味的操作是用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔，B项不符合题意；NOH 溶液有强腐蚀性，不能用于清洗皮肤，C项不符合题意；实验中多取用的钠应放回原试剂瓶，放人废液缸易引 发安全事故，D项不符合题意。故选A。 3.D解析：CO2中碳元素为十4价，最终产物葡萄糖(CH12O6)中碳元素平均价态为0，碳的化合价降低，因此 CO2发生了还原反应，A项正确；海水直接电解制氢是利用电解原理实现的，B项正确；工业合成氨为农作物 生长提供了必需的氮元素，C项正确：黑火药爆炸时硫转化为K2S,D项错误。故选D。 4.C解析：1个丙烯分子中含有1个碳碳双键，一定共平面的原子有6个，但甲基上有1个氢原子有可能位于 双键所确定的平面内，故1个丙烯分子共平面的原子最多有7个，8.4g(0.2mol)丙烯中共平面的原子数目 最多为1.4NA,A项正确；由题干信息知CH,CHCICH是相应反应的主要产物，因此生成的CH CHCICH 少于0.1NA,B项正确；由2H2O2—2H20+O2个知，0.2mo1H2O2完全分解得到0.1molO2,转移 0.2mol电子，即转移电子数目为0.2Na,C项错误；1个HCl含有18个电子，标准状况下2.24L(0.1mol) HC1中电子数目为1.8NA,D项正确。故选C。 5.C解析：X是HzS、Y是S、Z是SO2、W是SO3、M是H,SO3、Q是H2SO4、R是硫化盐、L是亚硫酸盐、J是 硫酸盐。单质硫与NaOH溶液反应可得到Na2S、Na2SO3,A项正确；由价态反应规律知，H2S与浓硫酸反 应，产物可得到S或SO2,B项正确；H2SO3溶液在放置过程中被空气氧化为H2SO,,溶液酸性增强，pH会 减小，C项错误；SO3与碱反应可得到硫酸盐，D项正确。故选C。 6,D解析：虽然甲酸甲酯与乙酸的核磁共振氢谱峰均有2组且面积比均为1：3，但二者的化学位移不同，因此 可以区别开，A项不符合题意；红外光谱可测定官能团种类，因此可将二者区别开，B项不符合题意；乙酸可 与锌反应而酯类物质不能，锌粉可将二者区别开，C项不符合题意；用元素分析仪无法区分甲酸甲酯、乙酸，D 项符合题意。故选D。 7.C解析：甲壳质、壳聚糖的主链由β-1,4一糖苷键连接，属糖链结构，分子中不存在肽键，不属于多肽，水解 的最终产物也不是氨基酸，A项错误；甲壳质、壳聚糖组成中均含有氮元素而葡萄糖不含氮元素，B项错误； 壳聚糖具有良好的生物相容性、生物可降解性，能够在人体内缓慢降解，可用于制作可吸收手术缝合线，C项 正确；由淀粉、纤维素这两种多糖不能发生银镜反应类推（或由二者结构单元之间均通过阝-1,4一糖苷键相 连可知，二者分子中没有一CHO),甲壳质、壳聚糖不能发生银镜反应，D项错误。故选C。 8.D解析：分子中含有（酚）羟基、羧基两种官能团，故可发生缩聚反应形成高分子化合物，A项正确；与溴水反 应时，碳碳双键可与溴加成，苯环上羟基邻位、对位碳原子上的氢原子可以被溴原子取代，B项正确；该物质 中羧基、（酚）羟基、酯基均可与NaOH溶液反应，最终生成物有2个一COONa、1个一ONa,1个醚键、1个羟 基，生成物的化学式为C13H1O,N3,C项正确；由于碳碳双键在六元环上，因此不存在顺反异构，D项错误。 故选D。 9.C解析：蛋白质分子中含有酸性官能团一COOH、碱性官能团一NH2,因其水溶液显弱酸性，由此知 一COOH电离出的H+多于一NH2消耗的H+,A项正确；蛋白质中一定含有C、H、O、N四种元素，再结合 ·化学答案(B卷)（第1页，共5页）· 变质时有H,S生成可知，鸡蛋（不考虑蛋壳）的组成元素至少有5种，B项正确；向卵清蛋白水溶液中加入 (NH4)2SO4浓溶液，发生盐析，析出沉淀后，加水振荡，沉淀溶解，C项错误；由卵清蛋白水溶液能产生丁达 尔现象知，卵清蛋白水溶液中存在分子直径为1~l00nm的分子，D项正确。故选C。 10.C解析：CO2的电子式为O::C::O,A项错误；Cat是催化剂，催化剂不能改变反应的反应热，B项错 误；该转化的总反应为CO,十→。人p:反应物全部转化为生成物，C项正确：碱性条件下不可能生成 碳酸，D项错误。故选C。 11.A解析：铁粉中含有杂质，加入食盐水后会形成原电池，从而会在较短时间内生锈，A项符合题意；溴水也 能氧化一CHO,B项不符合题意；加入酸性KMO4溶液的用量不确定，且未检验产物，无法证明还原性 Fe2+<I,C项不符合题意；NH3·H2O是弱碱，Al2O3不能与氨水反应，D项不符合题意。故选A。 12.B解析：CO燃烧是放热反应，C0数量越多放出的热量越多，故△H1更小，A项不符合题意；4H2O(g)十 2CO2(g)一2CH3OH(g)+3O2(g)是甲醇燃烧的逆反应，是吸热反应，Na与水反应是放热反应，B项符合 题意；CH,COOH是弱酸，弱酸电离吸热，故△H2较大，C项不符合题意；气态水的能量高于液态水的能量， 故HS完全燃烧生成液态水时放出的热量较多，△H1较小，D项不符合题意。故选B。 13.A解析：由盖斯定律知△H=△H1-4×△H2-△Hg=+198kJ·mol1,A项符合题意。故选A。 14.C解析：初始物质的量n(H2S04)=0.15mol,n[Fe2(S04)3]=0.05mol,发生反应Cu20十2H+ Cu++Cu+H2O、2Fe3+十Cu-2Fe2++Cu2+。由充分反应后过滤得到溶液W与滤渣Q可知，加入的 Cu20大于0.05mol,当加入的Cu2O为0.05~0.15mol之间时，滤渣Q为Cu,当加入Cu2O大于 0.15mol时，滤渣Q为Cu和Cu2O的混合物，A项正确、B项正确；W中的金属离子只有Fe2+和Cu2+2种， 若存在F3+就不会有滤渣Q存在，C项错误；溶液颜色由棕黄色变为蓝绿色，D项正确。故选C。 15.(14分) (I)分液漏斗(1分)CaO与水反应放热，温度升高促进NH3·H2O分解并降低NH3的溶解度，利于 NH3逸出(2分，合理即可) (2)Ni2+转化为Ni(OH)2沉淀或N+与NH3形成配合物[Ni(NH3)。]+(1分，合理即可)蒸发浓缩 (或低温蒸发浓缩或小火蒸发浓缩)、降温结晶（或冷却结晶）、过滤(2分)可降低洗涤时因硫酸镍铵溶解 造成的损失；可快速得到干燥晶体(2分，1点1分，合理即可) (3)①0.36(1分)颜色对比度差，不利于观察(1分，合理即可) ②0.02(1分) ③可由化合价规则或电荷守恒确定(1分，合理即可)(NH,)2Ni(SO,)2·6H2O(2分) 解析：(1)仪器a的名称是分液漏斗；CaO与氨水中的水反应会放出大量的热量，从而导致溶液温度升高，促 进NH3·H2O分解并降低NH3溶解度，利于NH3逸出。 (2)若NH3过多，溶液中c(OH)较大，有可能形成N(OHD2沉淀，或N+与NH形成配合物[Ni(NH3)s]+; 由于硫酸镍铵易溶于水，因此从溶液中析出它的方法是先蒸发浓缩，待溶液中出现结晶膜时停止加热，让其 降温结晶，然后过滤、洗涤、低温烘干即可得到硫酸镍铵晶体，由于硫酸镍铵难溶于乙醇，因此用75%乙醇溶 液洗涤的好处有：一是可降低洗涤时因溶解造成的损失，二是酒精易挥发，可在较短时间内得到干燥固体。 ·化学答案(B卷)（第2页，共5页）· (3)①由题意可得关系式NH对~H+~OH,故3.95g产品中n(NH)=n(OH)=4X0.2000mol·L1× 0.025L=0.02mol,质量为0.36g;滴定时采用电位滴定法，而不用酚酞作指示剂的原因是颜色对比度差， 不利于观察。 1.165g ⑦沉淀是BaS0,n(Bas0,)=233gm0l=0.05mol,故3.95g产晶中n(S0)=4X0.05mol 0.02mol. ③不需要再通过其他实验的方法求n(Ni2+),可由化合价规则得，n(NH)+2n(Ni2+)=2m(SO),解得 n(Ni2+)=0.01mol,3.95g产品中m(H20)=3.95g-0.36g-0.02mol×96g·mol-1-0.01mol× 1.08g 59gmol=1.08g,n(H,O)=18g,m0F=0.o6mol,n(NH时）：n(Ni*）:n(s0):n(H.0)= 2:1:2:6,化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·6H2O。 16.(14分) (1)+2(1分) (2)SiO2、CaS04(2分，1个1分)Fe203+2H++S02=2Fe2++H20+S0或2Fe3++S02+ 2H20-SO?+2Fe2++4H+(2分) (3)生成的Fe3+可催化H2O2分解(2分，合理即可)O2或O3或MnO2(1分，合理即可) (4)4.9≤pH<7.4(2分) (5)Mn2++H2PO4+2NH3·H2O-=NHt+H2O+NH4MnPO4·H2O￥(2分) (6)温度过高会导致NH4MPO4·H2O失去结晶水或发生分解反应，造成产品纯度下降(2分，合理即可) 解析：(1)由PO?、NH的化合价及化合价规则可知锰元素化合价为+2。 (2)酸浸时，SiO2与H,SO4不反应，CaO与H2SO4反应得到CaSO,沉淀；“酸浸还原”时Fe3+被还原为 Fe+,SO,被氧化为SO,结合电子得失守恒、电荷守恒可写出对应的离子方程式。 (3)Fe2+被氧化生成的Fe3+能催化H2O2的分解，故会导致HzO2实际用量多于理论用量；加人H2O2的目 的是将Fe2+氧化为Fe3+,替代H2O2的物质应该是氧化剂，其中O2可将Fe2+氧化为Fe3+且不会引入新 杂质。 (4)“调pH”的目的是使A13+、Fe3+形成相应的氢氧化物沉淀，同时不能使Mn2+形成Mn(OH)2沉淀，因此 pH的调控范围是4.9≤pH<7.4。 (5)Mn+与NH4H2PO4反应生成NH4MnPO4·H2O的同时会有H+出现，加入NH3·H2O中和反应生 成的H,相应离子方程式为Mn2++HzPO4+2NH3·H2O=NH+H2O+NH4MnPO4·H2OV。 (6)NH,MnPO4·H2O是结晶水合物也是铵盐，温度过高会导致结晶水失去或铵盐分解。 17.(15分) (1)正(1分)HCH0+20H-e=HC00-+H20+H(2分) (2)H2O+e一H十OH(2分)增强溶液的导电性(1分，合理即可) (3)AQH2+O2=AQ+H2O2(2分)1(2分) (4)①可使混合物在较低温度下分离开，避免温度较高时H2O2分解(2分，合理即可) ②难(1分)充分振荡后静置，待液体分层后，先打开顶部活塞（或将顶部活塞上凹槽对准颈部小孔），再 ·化学答案(B卷)（第3页，共5页）· 打开分液漏斗下方的旋塞，使下层液体从下面流出，将上层液体从上口倒出(2分，合理即可) 解析：(1)由HCHO→HCOO-可知，碳元素化合价升高，说明HCHO发生了氧化反应，故左侧电极是阳极， 接电源正极；由图中信息及已知信息可知，HCHO发生氧化反应后得到HCOO、H*,相应电极反应式为 HCHO+2OH--e-HCOO-+H2O+H*. (2)阴极是水发生还原反应，氢元素转化为H·,电极反应式为H2O十e一H+OH;Na+、SO均不 参与放电，故Na2SO4的作用是增强溶液导电性。 (3)AQH2被氧气氧化得到H2O2和AQ,相应化学方程式为AQH2+O2一AQ十H2O2;由阴阳两电极反 应式及生成H2O2的反应可得到关系式：H2O2~2H'~2e,由于阴、阳两极均可得到H2O2,因此理论上生 成1molH2O2时，电路中转移电子的物质的量为1mol。 (4)①压强较低时物质的沸点会降低，这样可使某些物质在较低温度下气化，且避免温度较高时H2O2 分解。 ②根据萃取原理及生成H2O2原理知，AQ难溶于水；萃取中加水后充分振荡混合物，然后静置，待分层后， 先打开顶部活塞（或将顶部活塞上凹槽对准颈部小孔），再打开分液漏斗下方的旋塞，使下层液体从下面流 出，将上层液体从上口倒出。 18.(15分) (1)甲苯(1分)酰胺基、酯基(2分，1个1分) (2)将一COOH转化为酯基，以避免后期与引入的一NH2反应(2分，合理即可) (3) NH2 —COOCH3 十(CH,CO),0适当条件 -NHCOCH,+CH,COOH(2分) -COOCH3 NH2 (4)取代反应(1分) COOH (2分) CH C-O (5)W(1分) (6)13(2分) HCOOCH,-NH,(2分) -NH2 解析：(I)由F的结构简式及E与F的反应信息可推出E结构简式为〔COOCH,,再结合A→E的各 步反应条件，进-步推断D为8CH,c为C8oHB为C阳 -NO2 ,由此可知A为甲 苯；F中官能团的名称为酯基、酰胺基。 (2)一COOH是酸性官能团、一NH2是碱性官能团，二者之间可发生反应，故将一COOH转化为酯基是为 避免二者之间发生反应，从而影响后续反应。 (3)E→F的化学方程式为 C0OCH,+(CH,CO),0适当条件 NH, -NHCOCH+CH,COOH。 -COOCH NH, (4)F→G的反应类型为取代反应；结合G、W的结构简式可知Q为 COOH CH C=O ·化学答案(B卷)（第4页，共5页）· (5)手性碳原子是指连接四个不同原子或原子团的碳原子，故只有W中含有手性碳原子。 (6)由①②可知，当苯环上有2个取代基时，两个取代基只有1组：一NH2、HCOOCH2一，可形成3种同分 异构体，当苯环上有3种取代基时，三个取代基分别为一NH2、HCOO一、一CH3,可形成10种同分异构体， 共有13种同分异构体；其中核磁共振氢谱显示5组峰的同分异构体的结构简式 为HCOOCH,○-NH: ·化学答案(B卷)（第5页，共5页）·